安徽省池州市贵池区2024-2025学年高二上学期期中检测 化学试题

2024～2025学年第一学期高二期中检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修1第一章～第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　S32　Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH B. 制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率有关 C. 空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程 D. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 2. 下列物质的水溶液不一定呈酸性的是 A. 滴加甲基橙显黄色的溶液 B. 常温下，的溶液 C. 电离出的阳离子全为的强电解质 D. 的溶液 3. 甲酸(HCOOH)是一元弱酸，在水溶液中存在如下平衡：，若使溶液中增大且平衡正向移动，可采取的操作是 A. 升高温度 B. 加入 C. 加稀释 D. 加入NaOH固体 4. 已知1mol二氧化硅晶体中化学键的数目为4，有关键能数据如表所示： 化学键 Si—O O=O Si—Si 键能/() 460 498.8 176 又知 ，则1mol Si中Si—Si键的数目为 A. B. 2 C. 3 D. 4 5. 根据以下三个热化学方程式： ① ② ③ 判断、、三者关系正确的是 A. B. C. D. 6. 下列有关电解质的叙述中正确的是 A. 强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强 B. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 C. HF易溶于水，故HF是强电解质 D. 难溶于水，故是弱电解质 7. 某恒容密闭容器中存在可逆反应，反应开始后正、逆反应速率随着时间的变化情况如图所示，下列说法中正确的是 A. 时间段内， B. 时间段内平衡向右移动 C. 时刻改变的条件是降低温度 D. 时刻向容器中加生成物的同时分离出反应物 8. 时，10L的某刚性密闭容器中存在如下平衡：，平衡后再向容器中加入一定量的并重新达到平衡，下列说法中正确的是 A. 新平衡时的体积分数增大 B. 新平衡时的转化率不变 C. 新平衡时混合气体的平均相对分子质量减小 D. 新平衡时的浓度减小 9. 一定温度下，向容积固定为的密闭容器中充入和气体，发生反应，下列说法合理的是 A. 若容器内气体密度不变，此反应达到平衡 B. 若容器内的浓度不变，此反应未必达到平衡 C. 若容器内的体积分数不变，此反应达到平衡 D. 若容器内气体压强不变，此反应达到平衡 10. 已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法错误的是 A. 各点对应的水的离子积： B. df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性 C. 向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向e点移动 D. 加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移 11. 磺酰氯()是一种无色液体，遇水蒸气会发生反应生成两种强酸。实验室中利用反应：(g)制备磺酰氯，已知该反应在低温下能够自发进行。下列说法正确的是 A. 该反应的，制备过程中温度不能太高 B. 该反应低温下能够自发进行的原因是熵增 C. 增大投料比，有利于转化率的提高 D. 遇水蒸气会生成和HCl 12. 下列四幅图分别对应着反应①；②；③；④。下列说法正确的是 A. 图①中时，故 B. 图②为的平衡转化率与温度、压强的关系 C. 图③为恒温条件下时刻缩小容器体积的变化图 D. 图④为的反应速率随温度的变化图 13. 二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示（与作用生成和）。下列说法正确的是 A. 催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高了平衡产率 B. 在反应中为催化剂 C. 若是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快 D. 图示过程的总反应式可表示为 14. 在催化剂作用下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入2mol甲醇和2mol异丁烯(用R表示)，分别在和两个温度下发生反应生成有机物W，反应的化学方程式为。异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 由图可知 B. C. D. 平衡时，维持温度为，再向容器中充入1mol甲醇和1mol异丁烯，平衡逆向移动 15. 25℃时，用1.0mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLmol·L-1的盐酸，用0.010mol·L-1NaOH溶液滴定20.0mLmol·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示[已知：，]。下列说法错误的是 A. 曲线b表示滴定mol·L-1盐酸的变化曲线 B. 滴定过程中水的电离程度先增大后减小 C. 滴定至时，曲线a溶液的导电能力比曲线b溶液的导电能力更强 D. 当1.0mol·L-1NaOH溶液滴定至19.98mL时，混合溶液的pOH约为9.7 二、非选择题：本题共4大题，共55分。 16. 已知反应过程的能量变化如图所示： （1）由图可知为_____(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）图中C点表示_____。表示反应的_____；表示_____。 （3）请求出反应_____。 （4）又知，请根据题给条件求出反应的焓变_____。 （5）25℃、时，11g丙烷完全燃烧生成和液态水时放出的热量是555.0kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是_____。 （6）某实验小组取45mLNaOH溶液和40mL盐酸溶液进行实验，实验数据如下表所示。近似认为溶液和，盐酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.3 3 20.5 20.5 23.6 4 21.1 21.3 25.2 依据该学生的实验数据计算，该实验生成1mol水的反应热为_____(计算结果保留一位小数)。 17. 下表是常温下部分弱电解质的电离常数。根据要求回答下列问题： 弱电解质 HCOOH HCN HClO 电离常数 （1）根据电离常数，写出HCOOH、HCN和HClO的酸性由强到弱的顺序：_____(用“>”号表示)。 （2）中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH溶液的量较多的是_____(填化学式)。 （3）写出向HClO溶液中加入少量溶液发生反应的离子方程式：_____。 （4）常温下，向溶液中加水稀释，将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）25℃时，反应的化学平衡常数为_____(保留两位有效数字)。 （6）常温下，的盐酸中，由水电离出的为_____。若将的盐酸和的溶液以体积比3：1混合，则混合后溶液的pH为_____(忽略溶液体积变化)。 （7）已知：T℃时，。将的硫酸与的NaOH溶液混合，若要得到的溶液，混合时硫酸与NaOH溶液的体积比为_____(忽略溶液体积变化)。 18. 每鲜榨橙计中含有大约的维生素C．某学习小组欲用碘量法测定市售橙汁饮料中维生素的含量，反应方程式为(维生素的化学式为，相对分子质量为176)，其实验步骤及相关数据如下： 步骤1：移取饮料样品(设密度为)于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液。 步骤2：在滴定管中装入的碘标准溶液，进行滴定。 步骤3：滴定至终点，读取并记录相关数据，重复三次实验，实验数据如下表所示。 第一次 第二次 第三次 滴定前读数 0.00 0.44 1.33 滴定后读数 30.01 30.44 31.32 回答下列问题： （1）实验中盛装碘标准溶液应选择___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （2）配制碘标准溶液的主要操作步骤：计算称量溶解___________洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)___________摇匀将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 （3）下图表示滴定管中某次放液后液面的位置，如果液面处的读数是，则滴定管中液体的体积___________(填字母)。 a．是 b．一定大于 c．是 d．一定大于 （4）判断达到滴定终点的现象是___________。 （5）实验中下列操作可能会导致测定结果偏低的是___________(填字母)。 a．滴定时锥形瓶中有液体溅出 b．滴定结束时俯视读数 c．滴定前未用碘标准溶液润洗滴定管 d．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 （6）计算得该饮料样品中维生素的含量为___________(结果保留两位小数)，该含量___________(填“高于”或“低于”)鲜榨橙汁。 19. 氨的合成对国民经济发展有重要意义，HaberBosch法合成氨发生的反应为：，回答下列问题。 （1）氨气可用于工业脱硝(NO)，脱硝反应为： 。 已知：反应①： 反应②： 反应①中正反应的活化能___________逆反应的活化能(填“小于”或“大于”)，由反应①和反应②可知脱硝反应的___________。 （2）在密闭容器中充入0.1mol 和0.3mol 模拟Haber-Bosch法合成氨，平衡时的体积分数()随温度和压强(单位：kPa)的变化如图所示。 ①图中压强从大到小的顺序是___________(压强用、、表示)，写出判断依据___________。 ②250℃，压强为条件下，10min反应达到平衡，若平衡时容器体积为2L，则0～10min内氨气的平均反应速率为___________。 ③250℃，压强为条件下反应的压强平衡常数___________(用气体的平衡分压代替平衡浓度计算，某气体的平衡分压=平衡时气体总压×该气体的物质的量分数，结果保留1位小数)。图中(A点)___________(B点)(填“>”“<”或“=”)。 ④不改变、的初始投入量和催化剂的种类，为了提高的产率，除了改变温度和压强外还可采取的措施是___________。 2024～2025学年第一学期高二期中检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修1第一章～第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　S32　Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4大题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）吸热 （2） ①. 1molSO3(g)的能量 ②. 正反应的活化能 ③. 逆反应的活化能 （3）-198 （4）-42.5 （5）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220.0kJ/mol （6）-55.1 【17题答案】 【答案】（1）HCOOH>HClO >HCN （2）HCN （3） （4）增大 （5） （6） ①. ②. 2 （7）99:101 【18题答案】 【答案】（1）酸式 （2） ①. 转移 ②. 定容 （3） （4）滴入最后半滴标准液时，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色 （5）ab （6） ①. 21.12 ②. 低于 【19题答案】 【答案】（1） ①. 小于 ②. -1632.5 （2） ①. ②. 合成氨的反应是气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡时氨气的体积分数增大(答案合理即可) ③. 0.008 ④. 341.3 ⑤. > ⑥. 将氨气液化脱离反应体系(答案合理即可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $