2025年中考化学总复习（福建专版）题型三 物质的转化与推断

题型三　物质的转化与推断 题型分析 —— 福建中考特色题型分析 　　物质推断题以物质的结构、性质和相互转化关系为载体,与化学实验、计算、基本化学用语,化学基础理论、元素及化合物等知识相结合,全面考查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期表等基础知识的掌握情况,对学生逻辑推理、知识迁移、信息处理等方面的能力要求较高。 物质推断题的特点是条件隐蔽、信息量大,综合考查酸、碱、盐、金属、氧化物等物质之间的转化关系。解答时所需的思维量较大,考生常失分。物质推断题中常常会有一些“题眼”,以“题眼”为突破口,“顺藤摸瓜”进行大胆判断,然后再小心求证,这些往往是解题的关键。 常见题型有文字推断、实验推断、框图推断。 1.文字推断题解题方法类似于选择题中的信息给予题,从题干中提取出有用的信息是重点。 2.实验推断题要想做出来,需要掌握好物质的性质、变化和重点的几个基础实验。 3.框图推断题作为最难的一种推断,其难点在于涉及的反应较多,同时已知条件隐藏得比较深。突破口通常潜伏在题目中不同物质的性质、变化,甚至是反应条件中。 举例精讲 —— 福建中考特色题型突破 类型1 文字推断题 有A~E五种稀溶液,分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种。各取少量溶液两两混合,可以观察到:A+E→无色气体,B+E→白色沉淀,其余无明显现象。回答下列问题: (1)A为　　　　　。 (2)A与E反应的化学方程式为　 　。 (3)B与E反应的化学方程式为　 　。 (4)对于还没有确定的两种溶液,下列鉴别方法可行的是　　　　(填序号)。 ①取样,分别滴加酚酞溶液 ②取样,分别滴加氯化镁溶液 ③取样,分别加入铁粉 类型2 实验推断题 A、B、C、D、E为初中化学常见的物质,其中A、C为金属单质,E为非金属单质,它们之间的转化关系如图。请回答: (1)反应①的基本反应类型是　　　　　　。 (2)写出反应②的化学方程式:　 　。 (3)E的化学式是　　　,产生无色气体E的原因是　　 　。 (4)金属C在　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　容易生锈;保护金属资源的有效途径是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写一条)。 为探究某块状固体的成分,小华做了下图所示的实验,根据实验结果推理获得的结论不正确的是 (　　) A.由实验①中有气泡产生,可推断固体中肯定含有碳酸盐 B.由实验②中酚酞溶液不变色,可推断固体中不含可溶性碱性物质 C.由实验③中有烧焦羽毛的气味产生,可推断固体中含有蛋白质 D.由实验②中酚酞溶液不变色、实验④中酚酞溶液变红,可推断固体灼烧后生成了新物质 类型3 框图推断题 “铜的循环”如图所示,其中,箭头表示能一步实现的物质转化方向,X、Y、Z是初中化学常见的物质。 (1)反应①为3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑,预测该反应可能观察到的实验现象:　　　　　　　　　(写一个)。 (2)反应②中,X的化学式是　　　　　　　(写一个)。 (3)Y是黑色固体,反应④的化学方程式为　 　。 题型专训 【基础作业】 1.构建物质变化网络有助于知识理解,下图可表示常见金属之间的转化关系,根据所学知识分析,下列说法正确的是 (　　) A.转化①溶液颜色由蓝色变成黄色 B.通过图中转化可以得到金属活动性:Fe>Ag>Cu C.转化③可通过Cu和AgCl反应实现 D.图中金属之间的转化反应类型均属于置换反应 2.一定条件下物质间可以转化。结合如下转化过程和初中知识,下列说法不正确的是 (　　) A.利用转化①可以加热食物 B.可利用烧碱实现转化② C.可以利用转化③来获得二氧化碳 D.以上转化没有涉及置换反应 3.如图,某同学带着稀盐酸逆时针奔跑,若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应,就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完,各个红旗点的物质选择错误的是 (　　) A.②——Fe B.③——CuO C.④——NaCl D.⑤——Ca(OH)2 4.如图所示,图中物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应。其中甲、乙、丙均是单质且由不同种元素组成,丁是氧化物。“—”表示相连两种物质可以反应,“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列说法错误的是 (　　) A.甲→乙反应前后一定存在元素化合价的改变 B.甲、丙可以都是金属,且金属活动性:甲>丙 C.O2→丁的反应体现了氧气的氧化性 D.丁→丙的反应一定属于置换反应 5.甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系如图所示,涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应,“→”表示通过一步反应能实现转化),下列选项符合图示关系的是 (　　) 选项 甲 乙 丙 丁 A CuO H2 H2SO4 Mg B HCl Fe Fe3O4 O2 C O2 CO CO2 C D Ca(OH)2 CO2 Na2CO3 HCl 6.“铁循环”如图所示。“→”表示能一步实现的物质转化方向,X、Y、Z是初中化学常见的物质,其中Y为红棕色固体。下列说法不正确的是 (　　) A.反应①能观察到有气泡产生,溶液变为浅绿色 B.物质X可能是NaOH溶液 C.反应③在空气中进行,只需氧气参与 D.物质Z可用作燃料 7.甲、乙、丙三种物质都含同一种元素,它们之间的转化关系如图(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件略去)。 (1)已知甲、乙组成元素相同,丙在空气中含量居第二位。甲转化为乙的化学方程式为　　　　　　　　　;从分子角度解释,甲、乙性质有差异的原因是　　　　　　　　。 (2)已知三种物质都含钙元素,甲可用来改良酸性土壤,乙难溶于水且相对分子质量为100。甲的化学式为　　　　　　　　;乙转化为丙的化学方程式为　　 　。 8.A~F是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(图中每个反应都是一步实现,其中“—”表示两种物质间能发生化学反应,“→”表示两种物质间的转化关系,反应条件、部分物质已略去)。已知A是年产量最高的金属,F是红色金属,C、D用于配制农药波尔多液,B、C、D、E、F是五种不同类别的物质。请回答下列问题: (1)A和D反应的基本反应类型是　　　　。 (2)写出B物质的一种用途:　　　　　　。 (3)C的俗称为　　　　　　　　　　　。 (4)若E→F发生的化学反应不属于基本反应类型,写出该反应的化学方程式:　 。 9.A~G为实验室中未贴标签的7种溶液。已知该7种溶液分别为澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液。 (1)G为蓝色,则G中溶质为　　　　　　(写化学式)。 (2)用pH试纸检测其余溶液的pH,测得E的pH=7,E为　　　　　　溶液。 (3)将A、B、C、D、F溶液两两混合,观察到的现象记录如图所示(图中“—”代表无明显现象,“↓”表示有沉淀生成,“↑”表示有气泡产生)。写出C与D反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。图中发生的反应共有　　　个。 10.如图,A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。其中A通过玉米、薯类等经发酵、蒸馏可以制得,D、E、F分别属于酸、碱、盐中的一种,D的相对分子量比E小,F的水溶液为蓝色(图中用“—”表示两种物质间能发生反应,用“→”表示一种物质能生成另一种物质,部分反应物和生成物及反应条件已略去,图中部分反应需在溶液中进行,物质是溶液的只考虑溶质)。请回答: (1)物质B为　　　　(填化学式,下同);物质E为　　　　　。 (2)向过量F溶液中加入D溶液,产生的现象为　　　　　　　　　。 (3)A生成C的化学方程式为　 　。 【素养作业】 11.A~G是初中化学中常见的物质:铁、一氧化碳、氧化铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、硫酸铜。它们进行击鼓传花游戏,条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在A~G的位置上,使花束能从A传到G。其中A的固体俗称干冰,C的溶液是蓝色。请回答: (1)B位置上的物质的用途是　　　　　　　　(写出一条即可)。 (2)D和E反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　,基本反应类型为　　　　反应。 (3)F和G反应的条件是　　　　,反应的现象为　　　　　　　　　　　。 答案 例1　(1)稀盐酸 (2)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ (3)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH (4)①② 【解析】(1)有A~E五种稀溶液,分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种,A+E→无色气体,B+E→白色沉淀,其余无明显现象,由碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体、碳 酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀可知,E为碳酸钠溶液,A为稀盐酸,B为氢氧化钙溶液。 (2)A与E反应,即稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。 (3)B与E反应,即碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。 (4)还没有确定的两种溶液是氯化钠溶液和氢氧化钠溶液。 ①取样,分别滴加酚酞溶液,能使酚酞溶液变红的是氢氧化钠溶液,无明显现象的是氯化钠溶液。 ②取样,分别滴加氯化镁溶液,氢氧化钠溶液能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀,氯化镁溶液与氯化钠溶液不反应。 ③取样,分别加入铁粉,均不反应。 例2　(1)①化合反应 (2)②H2SO4+CuOCuSO4+H2O (3)H2　铁与过量的稀硫酸发生了反应(或反应②中稀硫酸过量) (4)潮湿的空气中(或与空气和水同时接触时)　防止金属腐蚀(或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等) 【解析】A为红色金属单质,则A为铜;铜在加热的条件下生成氧化铜,则B为氧化铜,该反应由两种物质生成一种物质,基本反应类型为化合反应;氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,属于复分解反应,故X溶液为硫酸铜和过量的稀硫酸的混合溶液;C为金属单质,能与硫酸铜溶液反应生成浅绿色溶液,故C为铁;铁与过量的硫酸反应生成氢气,故E为氢气。 (1)由上述分析可知,反应①为铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜,属于化合反应。 (2)反应②为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,化学方程式为H2SO4+CuOCuSO4+H2O。 (3)经分析可知,E是氢气,化学式为H2,产生氢气的原因是铁与过量的稀硫酸发生了反应。 (4)铁在潮湿的空气中(或与空气和水同时接触时)容易生锈;保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀(或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等)。 例3　A　【解析】A.实验①中有气泡产生,不能推断固体中肯定含有碳酸盐,因为活泼金属也能与醋酸反应生成气体,符合题意;B.酚酞溶液遇碱变红,故由实验②中酚酞溶液不变色,可推断固体中不含可溶性碱性物质,不符合题意;C.实验③中有烧焦羽毛的气味产生,可推断固体中含有蛋白质,不符合题意;D.由实验②中酚酞溶液不变色、实验④中溶液变红,可推断固体灼烧后生成了能使酚酞溶液变色的物质,生成了新物质,不符合题意。 例4　(1)①有气泡产生 (2)②NaOH[或Ca(OH)2] (3)④CuO+H2SO4CuSO4+H2O 题型专训 1.D　【解析】A.转化①中铁与铜离子反应生成亚铁离子和铜,可观察到溶液颜色由蓝色变成浅绿色,不正确;B.转化①中铁能置换出铜,说明铁的金属活动性比铜强,转化③铜能置换出银,说明铜的金属活动性比银强,由此可得出金属活动性:Fe>Cu>Ag,不正确;C.转化③为铜转化为银,而氯化银是难溶性盐,所以铜与氯化银不能发生反应,不正确;D.在金属活动性顺序表中,排在前面的金属可以把排在后面的金属从其可溶性盐的溶液中置换出来,①是铁转化为铜,②是铁转化为银,③是铜转化为银,均可以通过金属单质与盐溶液反应生成另一种金属单质和另一种盐,均属于置换反应,正确。 2.B　【解析】A.氧化钙与水反应可以得到氢氧化钙,同时放出大量的热,正确;B.烧碱是氢氧化钠,氢氧化钠与氢氧化钙不反应,纯碱(碳酸钠)与氢氧化钙反应可以得到碳酸钙,错误;C.碳酸钙在高温条件下分解得到氧化钙的同时有二氧化碳生成,正确;D.转化①是化合反应,转化②可以是复分解反应,也可以是氢氧化钙与二氧化碳反应,转化③是分解反应,没有涉及置换反应正确。 3.C　【解析】A.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,正确;B.氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水,正确;C.氯化钠和稀盐酸不反应,错误;D.氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水,正确。 4.D　【解析】A.甲和乙都是单质且由不同种元素组成,甲能转化成乙,则该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,置换反应前后一定存在元素化合价的改变,正确;B.甲、丙可以都是金属,比如甲是锌,丙是铁,丁是氧化铁,乙是铜,满足题意,金属活动性锌>铁,即甲>丙,正确;C.物质与氧气发生的反应是氧化反应,氧化反应中提供氧的物质具有氧化性,所以O2→丁的反应体现了氧气的氧化性,正确;D.若甲是锌,丙是铁,丁是氧化铁,乙是铜,满足题意,此时丁→丙的反应可以是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,该反应不属于置换反应,错误。 5.D　【解析】由图可知,甲分别能和乙、丙反应,丙能和丁反应,丁能转化成乙,乙能和丙相互转化。A.氢气不能转化成硫酸,不符合题意;B.四氧化三铁不能和氧气反应,不符合题意;C.氧气不能和二氧化碳反应,不符合题意;D.氢氧化钙分别能和二氧化碳、碳酸钠反应,碳酸钠能和盐酸反应,盐酸能转化成二氧化碳,二氧化碳能和碳酸钠相互转化,符合题意。 6.C　【解析】A.反应①是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,该反应能观察到有气泡产生,溶液变为浅绿色,正确;B.硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠,则物质X可能是NaOH溶液,正确;C.反应③是氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁,不正确;D.Y是氧化铁,氧化铁能和一氧化碳、碳或氢气反应生成铁,一氧化碳、碳、氢气都可用作燃料,正确。 7.(1)2H2O22H2O+O2↑　分子构成不同 (2)Ca(OH)2　CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】(1)由分析可知,甲转化为乙的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑;甲是过氧化氢,由过氧化氢分子构成,乙是水,由水分子构成,所以从分子角度解释,甲、乙性质有差异的原因是分子构成不同。 (2)由分析可知,甲是氢氧化钙,化学式为Ca(OH)2;乙转化为丙的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。 8.(1)置换反应 (2)金属除锈 (3)熟石灰(或消石灰) (4)CuO+COCu+CO2 【解析】(1)由分析可知,A和D的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,该反应符合“单换单、价改变”的特点,基本反应类型是置换反应。 (2)B可以是硫酸,硫酸的一种用途是金属除锈(合理即可)。 (3)C是氢氧化钙,氢氧化钙的俗称为熟石灰、消石灰。 (4)若E→F发生的化学反应不属于基本反应类型,则该反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳,反应的化学方程式为CuO+COCu+CO2。 9.(1)CuSO4 (2)NaCl (3)2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑　5 【解析】(1)G是蓝色溶液,所以G是硫酸铜溶液,溶质的化学式为CuSO4。 (2)E的pH=7,所以E是氯化钠溶液。 (3)C和D混合有气体产生,则C和D是稀盐酸和碳酸钠溶液,D和A混合有沉淀生成,则D是碳酸钠溶液,A是澄清石灰水,C是稀盐酸,B和F是氢氧化钠溶液或氢氧化钾溶液,在图中,A能和C以及D反应,C能和B、D以及F反应,共发生了5个反应,碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑。 10.(1)CO2　H2SO4 (2)有蓝色沉淀生成 (3)C2H5OH+3O22CO2+3H2O 【解析】(1)由分析可知,B是二氧化碳,E是硫酸,化学式分别为CO2、H2SO4。 (2)向过量硫酸铜溶液中加入氢氧化钙溶液,硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙,产生的现象为有蓝色沉淀生成。 (3)A生成C的反应是酒精和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水,化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。 11.(1)改良酸性土壤 (2)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑　置换 (3)高温　红棕色固体逐渐变黑 【解析】(1)由分析可知,B位置上的物质是氢氧化钙,氢氧化钙的一种用途是改良酸性土壤。 (2)D和E的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,该反应符合“单换单、价改变”的特点,基本反应类型为置换反应。 (3)F是氧化铁,G是一氧化碳,则物质F和G的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳,反应的条件是高温,反应的现象为红棕色固体逐渐变黑。 学科网（北京）股份有限公司 $$