精品解析：安徽省六安市裕安区新安中学2024-2025学年高三上学期第三次月考 化学试卷

六安市新安中学2025届高三年级第三次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg24 Al 27 S32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 传统文化中蕴含着科学知识，下列描述错误的是 A. “火上浇油”主要是化学变化 B. “绳锯木断，水滴石穿”都是物理变化 C. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”是化学变化 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”是描述石灰石的焚烧过程，发生了化学变化 2. 下列分散系最不稳定是 A. 向NaOH溶液中通入得到的无色溶液 B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 C. 向Fe(OH)3固体中加入盐酸得到的棕黄色液体 D. 向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是 A. 标准状况下，的氧原子数为4.5 B. 和在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于 C. 分别由和制备等量的氧气转移的电子数目相等 D. 、下，28g乙烯与丙烯混合物中含共价单键的数目为4 4. 同温同压下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是 A. A和B的摩尔质量之比是 B. 同温同体积下，同质量的A和B气体的压强之比是 C. 同温同压下，A和B的密度之比为 D. 同温同压下，同质量的A和B气体，体积之比是 5. 8.8g FeS与400mL 1 mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后产物为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3, X、H2O，则X为（ ） A. N2 B. NO C. N2O D. NO2 6. 下列反应：①②③。由此判断下列说法错误的是 A. 氧化性强弱顺序为： B. 可以使的水溶液(橙黄色)褪色 C. 反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1 D. 、和可以大量共存，若想除去，而又不影响和，可用试剂 7. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、ClO- B. 含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 C. 某无色透明溶液中：Fe3＋、K+、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：Na＋、K+、、 8. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。能正确解释下列反应原理，且离子方程式书写正确的是 A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ B. 用食醋检验牙膏中的碳酸钙： C. 亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠反应： D. CO2通入CaCl2溶液中： Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2H+ 9. 进行浓硫酸与铜反应实验时，没有涉及到的实验图标是 A. 护目镜 B. 用电 C. 热烫 D. 明火 10. 下列基本实验操作正确的是 A. 装置甲灼烧海带 B. 装置乙过滤 C. 装置丙制取氢氧化铁胶体 D. 装置丁蒸馏 11. 欲除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和分离方法均正确的是 选项 物质 杂质 试剂 分离方法 A 乙醇 水 生石灰 蒸馏 B 乙酸乙酯 乙酸 饱和Na2CO3溶液 过滤 C 乙烷 乙烯 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D CO2 SO2 饱和Na2CO3溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 12. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多 B. NaOH俗名烧碱、火碱、苛性钠，NaHCO3俗名小苏打 C. 某化合物的焰色试验呈黄色说明该化合物一定为钠盐 D. 将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，可以置换出金属铜 13. 富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下。 注：温度高时，硼酸会随水蒸气挥发。下列说法错误的是 A. 酸浸时镁硼酸盐发生反应为 B. 向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生 C. 加入MgO的目的是调节溶液的pH，使杂质离子转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀 D. 已知浓缩滤液时MgSO4和H3BO3接近饱和；将滤液浓缩蒸发结晶，得到硫酸镁晶体，趁热过滤，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体 14. 称取草酸亚铁晶体(，)加热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，、两点时剩余的固体均为纯净物，其化学式为 A. ， B. ， C. ， D. ， 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白： (1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___________；(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。 A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E.酒精灯F.干燥器 (2)步骤③的实验操作名称是___________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是___________。 (3)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是___________ (4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：___________ 16. 阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌有消毒作用，同时不会产生有害物质。 与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放：，即可达到卫生标准 （1）中铁元素的化合价为___________。 （2）制备需要在___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 （3）下列关于的说法中，不正确的是___________。 a．是强氧化性的盐　　　　　　　　　b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同　　　　d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过氢氧化铁、氢氧化钠与次氯酸钠反应制得。 ①请写出制取的化学方程式___________。 ②该反应中氧化剂是___________(用化学式表示，下同)，___________元素被氧化，还原产物为___________。 （5）请将与水反应的化学方程式补充完整：___________。 17. 150mL某无色溶液中可能含有中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验： ①向第一份中加入足量的稀盐酸，生成0.448L气体(已换算成标准状况下)； ②向第二份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到0.04mol气体； ③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量稀盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33g。 根据上述实验，回答下列问题： （1）用12mol·L-1的浓盐酸配制240mL0.5mol·L-1稀盐酸，需要用量筒量取___________mL浓盐酸，若在量取浓盐酸时俯视刻度线，则会导致配制的稀盐酸的浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 （2）实验②中生成气体的离子方程式为___________。 （3）实验③中沉淀部分溶解的化学方程式为___________，剩余沉淀的化学式为___________。 （4）原溶液中___________ （5）经分析，溶液中一定存在Na+，理由是___________。 18. 实验小组探究KI与Cu(NO3)2的反应，进行实验一(忽略Cu2+在此条件下的水解)： （1）检验生成了I2的方法___________。 （2）探究生成I2的原因： ①甲同学进行如下实验：向2mL1 mol∙L−1KI溶液中加入1mL2 mol∙L−1___________溶液(硝酸酸化，pH=1.5)，出现与(1)操作相同的现象。甲同学由此得出结论：实验一中生成I2的原因是酸性条件下，___________氧化了I－。 ②乙同学认为仅由甲的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除___________氧化I－的可能性。 ③若要确证实验一中是氧化了I－，应在实验一的基础上进行检验___________的实验。 （3）探究棕黑色沉淀的组成： ①查阅资料得知：CuI为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设：a.CuI吸附I2；b.Cu吸附I2。 为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二： 已知：CuI难溶于CCl4；I2+2=2I－+(无色)；Cu++2=Cu(S2O3)(无色)。 由实验二得出结论：棕黑色沉淀是___________形成的，因此结论为___________氧化了I－。 ②现象i一定发生的反应的离子方程式为___________。 ③用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六安市新安中学2025届高三年级第三次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg24 Al 27 S32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 传统文化中蕴含着科学知识，下列描述错误的是 A. “火上浇油”主要是化学变化 B. “绳锯木断，水滴石穿”都是物理变化 C. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”是化学变化 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”是描述石灰石的焚烧过程，发生了化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．“火上浇油”涉及油的燃烧反应，是化学变化，A正确； B．“水滴石穿”指水中的二氧化碳、水和碳酸钙反应生成碳酸氢钙，发生了化学变化，B错误； C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”是铁与硫酸铜的置换反应，C正确； D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”是描述石灰石的焚烧过程，碳酸钙煅烧分解产生二氧化碳和氧化钙，发生化学变化，D正确； 故选B。 2. 下列分散系最不稳定是 A. 向NaOH溶液中通入得到的无色溶液 B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 C. 向Fe(OH)3固体中加入盐酸得到的棕黄色液体 D. 向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体 【答案】B 【解析】 【详解】A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液是碳酸钠溶液，稳定存在，故A项不符合题意； B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系是浊液，浊液是分散系中最不稳定，故B项符合题意； C．向Fe(OH)3固体中加入盐酸得到的棕黄色液体是氯化铁溶液，稳定存在，故C项不符合题意； D．向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体是氢氧化铁胶体，较稳定存在，故D项不符合题意； 故答案选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是 A. 标准状况下，的氧原子数为4.5 B. 和在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于 C. 分别由和制备等量的氧气转移的电子数目相等 D. 、下，28g乙烯与丙烯混合物中含共价单键的数目为4 【答案】B 【解析】 【详解】A．在标况下为固态，不能利用气体摩尔体积来计算，A错误； B．与的反应为可逆反应，无法完全反应生成，充分反应后混合物的分子数大于，B正确； C．和分解生成时分别转移电子2mol和，C错误； D．28g乙烯含有共价单键，28g丙烯含有共价单键，D错误； 故选B。 4. 同温同压下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是 A. A和B的摩尔质量之比是 B. 同温同体积下，同质量的A和B气体的压强之比是 C. 同温同压下，A和B的密度之比为 D. 同温同压下，同质量的A和B气体，体积之比是 【答案】C 【解析】 【详解】A．由阿伏伽德罗定律及其推论可知，同温同压同体积的气体，物质的量相同，又由于M=，可得A和B的摩尔质量之比是a:b，A错误； B．pV=nRT，n=，联立可得，同温、同体积、同质量情况下，p和M成反比，可得压强比为b:a，B错误； C．，体积相同，密度和质量成正比，密度之比为a:b，C正确； D．，同温、同压、同质量情况下，体积和M成反比，体积之比为b:a，D错误； 故答案选C。 5. 8.8g FeS与400mL 1 mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后产物为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3, X、H2O，则X为（ ） A. N2 B. NO C. N2O D. NO2 【答案】B 【解析】 【详解】8.8g FeS物质的量为0.1mol，400mL 1 mol/L硝酸物质的量为0.4mol，两者恰好完全反应，反应后产物为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3，铁化合价变为+3价，硫由-2价变为+6价，因此失去电子为0.1mol×1 + 0.1mol×8 = 0.9mol，根据硫守恒，生成了Fe2(SO4)3，根据铁守恒生成了Fe(NO3)3，根据氮守恒，有0.3mol氮得到0.9mol电子，从而得到每个氮降低3个价态，因此硝酸+5价变为+2价，故B正确。 综上所述，答案为B。 6. 下列反应：①②③。由此判断下列说法错误的是 A. 氧化性强弱顺序为： B. 可以使的水溶液(橙黄色)褪色 C. 反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1 D. 、和可以大量共存，若想除去，而又不影响和，可用试剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性强弱由①可知，②中二氧化硫为还原剂、碘为氧化剂，则，由③可知，则氧化性强弱顺序为：，A正确； B．溴具有氧化性且大于硫酸根离子，二氧化硫具有还原性，则两者可以在水溶液中反应生成溴离子和硫酸根离子，使的水溶液(橙黄色)褪色，B正确； C．反应②的氧化产物为硫酸根离子、还原产物为碘离子，两者之比1∶2，C错误； D．铁离子氧化性大于碘单质而小于氯气，则若想除去，而又不影响和，可用试剂，氯化铁和碘离子反应而不和氯离子及亚铁离子反应，D正确； 故选C。 7. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、ClO- B. 含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 C. 某无色透明溶液中：Fe3＋、K+、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：Na＋、K+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与Al反应能放出H2的溶液可以是酸性环境，也可以是碱性环境，若为酸性环境，氯离子与次氯酸根会反应生成氯气，不能大量共存，A错误； B．NaHSO4会电离出氢离子，提供酸性环境，高锰酸根与亚铁离子会发生氧化还原反应，B错误； C．含有三价铁离子的溶液颜色为黄色，无色溶液中不能大量共存，C错误； D．能使酚酞变红的溶液为碱性环境，四种离子互不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 8. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。能正确解释下列反应原理，且离子方程式书写正确的是 A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ B. 用食醋检验牙膏中的碳酸钙： C. 亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠反应： D. CO2通入CaCl2溶液中： Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，生成Fe2+和Cu2+：Cu +2Fe3+ = Cu2+ +2Fe2+，A不正确； B．食醋中所含的醋酸为弱酸，不能拆成离子，用食醋检验牙膏中的碳酸钙：，B不正确； C．亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水：，C正确； D．CO2通入CaCl2溶液中，因碳酸的酸性弱于盐酸，所以反应不能发生，D不正确； 故选C。 9. 进行浓硫酸与铜反应实验时，没有涉及到的实验图标是 A. 护目镜 B. 用电 C. 热烫 D. 明火 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有腐蚀性，实验时应佩戴护目镜，故不选A； B．浓硫酸与铜反应不需要使用电源，故选B； C．浓硫酸与铜反应需要加热，注意热烫，故不选C； D．浓硫酸与铜反应需要加热，注意明火，故不选D； 选B。 10. 下列基本实验操作正确的是 A. 装置甲灼烧海带 B. 装置乙过滤 C. 装置丙制取氢氧化铁胶体 D. 装置丁蒸馏 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼烧海带在坩埚中灼烧，故A正确； B．过滤时要用玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴处要紧贴烧杯内壁，故B错误； C．制备氢氧化铁胶体时应向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热，故C错误； D．分馏时温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，且冷凝水应“下进上出”，故D错误； 答案选A。 11. 欲除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和分离方法均正确的是 选项 物质 杂质 试剂 分离方法 A 乙醇 水 生石灰 蒸馏 B 乙酸乙酯 乙酸 饱和Na2CO3溶液 过滤 C 乙烷 乙烯 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D CO2 SO2 饱和Na2CO3溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇中混有水，加入生石灰与水反应，生成氢氧化钙，蒸馏可得到乙醇，A正确； B．乙酸乙酯中混有乙酸，加入饱和Na2CO3溶液，可去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，液体静置分层后，用分液法分离，B不正确； C．乙烷中混有乙烯，加入酸性高锰酸钾溶液，乙烯被氧化为二氧化碳混在乙烷中，不能得到纯净的乙烷，C不正确； D．CO2、SO2都能与饱和Na2CO3溶液反应，所以不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的SO2，D不正确； 故选A。 12. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多 B. NaOH俗名烧碱、火碱、苛性钠，NaHCO3俗名小苏打 C. 某化合物的焰色试验呈黄色说明该化合物一定为钠盐 D. 将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，可以置换出金属铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3可用作食用碱，但由于其水溶液碱性太强，会对人产生强烈的刺激性，因此不可用于治疗胃酸过多，A错误； B．NaOH俗名烧碱、火碱、苛性钠，NaHCO3俗名小苏打，B正确； C．某化合物的焰色试验呈黄色说明该化合物可能是碱NaOH，也可能为钠盐，C错误； D．将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，首先与溶液中的水发生置换反应产生NaOH和H2，然后NaOH再与CuSO4发生复分解反应，不能将CuSO4溶液中的Cu置换出来，D错误； 故合理选项是B。 13. 富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下。 注：温度高时，硼酸会随水蒸气挥发。下列说法错误的是 A. 酸浸时镁硼酸盐发生反应为 B. 向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生 C. 加入MgO的目的是调节溶液的pH，使杂质离子转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀 D. 已知浓缩滤液时MgSO4和H3BO3接近饱和；将滤液浓缩蒸发结晶，得到硫酸镁晶体，趁热过滤，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体 【答案】B 【解析】 【分析】根据工艺流程分析，将富硼渣研磨后得到富硼渣粉后用热的H2SO4溶液酸浸，发生反应2MgO·B2O3＋2H2SO4＋H2O=2MgSO4＋2H3BO3、Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O、FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O，浸出渣的主要成分为SiO2，浸出液中含有MgSO4、H3BO3、Al2(SO4)3和FeSO4，加入H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+，再加入MgO调节pH可得到Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，过滤后将滤液浓缩后放入高压釜中，控制温度结晶分别得到硫酸镁晶体和硼酸晶体。 【详解】A．由上述分析可知，“酸浸”时镁硼酸盐发生的反应为2MgO·B2O3＋2H2SO4＋H2O=2MgSO4＋2H3BO3，故A项正确； B．硼的非金属性比碳弱，故硼酸的酸性弱于碳酸，因此，向碳酸氢钠溶液中滴加饱和硼酸溶液，不能生成碳酸，不会有气泡产生，故B项错误； C．加入MgO，调节pH可得到Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，即过滤后的滤渣主要为Al(OH)3和Fe(OH)3，故C项正确； D．根据硫酸镁与硼酸溶解度随温度的变化图可知，大约80℃之前硫酸镁和硼酸的溶解度随温度的升高而升高，因此先降温结晶会同时得到硫酸镁和硼酸的晶体，正确的操作应为浓缩后，升温控制温度在200℃以上结晶，趁热过滤得到硫酸镁晶体，再降温结晶，得到硼酸晶体，故 D项正确； 故本题选B。 14. 称取草酸亚铁晶体(，)加热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，、两点时剩余的固体均为纯净物，其化学式为 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】B 【解析】 【详解】草酸亚铁晶体的物质的量为0.3mol，0.3mol草酸亚铁的质量为0.3mol×144g/mol=43.2g；根据铁元素守恒，加热到400℃所得固体中铁元素的质量为0.3mol×56g/mol=16.8g，则氧元素是物质的量为，所以B点的化学式为；A点固体的质量恰好为0.3mol草酸亚铁的质量，所以A点的化学式为，故选B。 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白： (1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___________；(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。 A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E.酒精灯F.干燥器 (2)步骤③的实验操作名称是___________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是___________。 (3)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是___________ (4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：___________ 【答案】 ①. BDE ②. 过滤 ③. 蒸馏 ④. 苯与水互不相溶，苯与碘不反应，碘在苯中的溶解度比在水中大 ⑤. 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘 【解析】 【分析】实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰①，浸泡溶解得到海带灰悬浊液②，通过过滤③，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，滤液中加入酸和氧化剂MnO2④，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂苯萃取出碘单质⑤，再通过蒸馏提取出碘单质⑥，据此解答。 【详解】(1)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，故答案为：BDE； (2)步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏； (3)萃取剂的选择原理：和水互不相溶，苯与碘不反应，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度，故步骤⑤中可以选择苯作萃取剂； (4)提取碘后的水溶液中若是含有单质碘，则遇到淀粉会变蓝色，可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)。 16. 阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌有消毒作用，同时不会产生有害物质。 与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放：，即可达到卫生标准 （1）中铁元素的化合价为___________。 （2）制备需要在___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 （3）下列关于的说法中，不正确的是___________。 a．是强氧化性的盐　　　　　　　　　b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同　　　　d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过氢氧化铁、氢氧化钠与次氯酸钠反应制得。 ①请写出制取的化学方程式___________。 ②该反应中氧化剂是___________(用化学式表示，下同)，___________元素被氧化，还原产物为___________。 （5）请将与水反应的化学方程式补充完整：___________。 【答案】（1）+6 （2）碱性 （3）abd （4） ①. ②. NaClO ③. Fe ④. NaCl （5） 【解析】 【小问1详解】 中铁元素的化合价为+6价； 【小问2详解】 根据题意，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，制备需要在碱性环境中进行； 【小问3详解】 a．因其强氧化性而杀菌，是强氧化性的盐，a正确； b. 与水反应可放出氧气而失效，固体保存需要防潮，b正确； c. 消毒是因其强氧化性，净化水是形成氢氧化铁胶体，原理不相同，c错误； d. 净水是产生氢氧化铁胶体吸附水中细小悬浮物，优点有作用快、安全性好、无异味，d正确； 【小问4详解】 通过氢氧化铁、氢氧化钠与次氯酸钠反应制备，化学方程式为，该反应中氧化剂是NaClO，Fe元素从+3价被氧化位+6价，还原产物为NaCl； 【小问5详解】 与水反应，生成氢氧化铁，放出氧气，化学方程式为。 17. 150mL某无色溶液中可能含有中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验： ①向第一份中加入足量的稀盐酸，生成0.448L气体(已换算成标准状况下)； ②向第二份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到0.04mol气体； ③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量稀盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33g。 根据上述实验，回答下列问题： （1）用12mol·L-1的浓盐酸配制240mL0.5mol·L-1稀盐酸，需要用量筒量取___________mL浓盐酸，若在量取浓盐酸时俯视刻度线，则会导致配制的稀盐酸的浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 （2）实验②中生成气体的离子方程式为___________。 （3）实验③中沉淀部分溶解的化学方程式为___________，剩余沉淀的化学式为___________。 （4）原溶液中___________ （5）经分析，溶液中一定存在Na+，理由是___________。 【答案】（1） ①. 10.4 ②. 偏低 （2） （3） ①. ②. BaSO4 （4）0.2 （5）原溶液中含有0.04mol×3=0.12mol、0.02mol×3=0.06mol、0.01mol×3=0.03mol，由电荷守恒可知，n(Na+)=0.06mol×2+0.03mol×2-0.12mol=0.06mol，则Na+必然存在 【解析】 【分析】某无色溶液,则肯定不含有色离子Fe3+；第一份中加入足量的稀盐酸，生成0.448L气体(为盐酸和碳酸根离子生成的0.02mol二氧化碳)，则含有0.02mol，不含、、；向第二份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到0.04mol气体（为氢氧化钠和铵根离子生成的氨气），含有0.04mol；向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量稀盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33g（为不溶于酸的0.01mol硫酸钡沉淀）。则可知沉淀为碳酸钡和硫酸钡沉淀，原溶液同时含有、，且为、为0.01mol。 【小问1详解】 配制溶液一定要选择合适的容量瓶，一般容量瓶的规格有100mL，250mL，500mL，1000mL，配制240mL0.5mol·L-1稀盐酸，需要使用250mL容量瓶，则需要用量筒量取浓盐酸，若在量取浓盐酸时，俯视刻度线会使得取出盐酸偏少，所配制溶液浓度偏低； 【小问2详解】 实验②中生成气体的反应为氢氧化钠和铵根离子生成的氨气，离子方程式为：； 【小问3详解】 实验③中沉淀部分溶解的反应为碳酸钡和稀盐酸生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为，剩余沉淀为不溶于酸的硫酸钡沉淀：BaSO4； 【小问4详解】 由分析可知，原溶液中； 【小问5详解】 由上述分析可知，原溶液中含有0.04mol×3=0.12mol、0.02mol×3=0.06mol、0.01mol×3=0.03mol，由电荷守恒可知，n(Na+)=0.06mol×2+0.03mol×2-0.12mol=0.06mol，则Na+必然存在。 18. 实验小组探究KI与Cu(NO3)2的反应，进行实验一(忽略Cu2+在此条件下的水解)： （1）检验生成了I2的方法___________。 （2）探究生成I2的原因： ①甲同学进行如下实验：向2mL1 mol∙L−1KI溶液中加入1mL2 mol∙L−1___________溶液(硝酸酸化，pH=1.5)，出现与(1)操作相同的现象。甲同学由此得出结论：实验一中生成I2的原因是酸性条件下，___________氧化了I－。 ②乙同学认为仅由甲的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除___________氧化I－的可能性。 ③若要确证实验一中是氧化了I－，应在实验一的基础上进行检验___________的实验。 （3）探究棕黑色沉淀的组成： ①查阅资料得知：CuI为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设：a.CuI吸附I2；b.Cu吸附I2。 为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二： 已知：CuI难溶于CCl4；I2+2=2I－+(无色)；Cu++2=Cu(S2O3)(无色)。 由实验二得出结论：棕黑色沉淀是___________形成的，因此结论为___________氧化了I－。 ②现象i一定发生的反应的离子方程式为___________。 ③用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因：___________。 【答案】（1）取少量溶液于试管，向试管中滴加2～3滴淀粉溶液，溶液变蓝，则生证明生成了I2，反之未生成 （2） ①. KNO3(或NaNO3) ②. ③. 溶液中Cu2+和空气中氧气 ④. 的还原产物(NO、NO2等) （3） ①. CuI吸附I2 ②. Cu2+ ③. 2 Cu2+＋4I－ ＝2CuI↓＋I2 ④. CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s) I－(aq)＋Cu＋(aq)，加入足量的硫代硫酸钠溶液后，发生Cu++2=Cu(S2O3)(无色)，使c(Cu＋)减小，平衡右移从而白色沉淀溶解 【解析】 【分析】探究是硝酸根氧化碘离子还是铜离子氧化碘离子，还是空气中的氧气，通过验证试验进行分析，利用硝酸根的还原产物来分析是否是硝酸根氧化碘离子，再通过单质碘与硫代硫酸钠反应和亚铜离子与硫代硫酸钠反应分析，通过逐滴加入硫代硫酸钠分析出有白色沉淀CuI生成，从而说明铜离子氧化了碘离子。 【小问1详解】 利用单质碘的特征反应，检验生成了I2的方法是取少量溶液于试管，向试管中滴加2～3滴淀粉溶液，溶液变蓝，则生证明生成了I2；故答案为：取少量溶液于试管，向试管中滴加2～3滴淀粉溶液，溶液变蓝，则生证明生成了I2，反之未生成。 【小问2详解】 ①实验一方案中硝酸根物质的量浓度为2 mol∙L−1，因此甲同学主要探究氧化碘离子，因此进行如下实验：向2mL1 mol∙L−1KI溶液中加入1mL2 mol∙L−1KNO3(或NaNO3)溶液(硝酸酸化，pH=1.5)，出现与(1)操作相同的现象。甲同学由此得出结论：实验一中生成I2的原因是酸性条件下，氧化了I－；故答案为：KNO3(或NaNO3)；。 ②乙同学认为仅由甲的实验还不能得出相应结论，铜离子会与碘离子反应，空气中的氧气也会氧化碘离子，因此他的理由是该实验没有排除溶液中Cu2+和空气中氧气氧化I－的可能性；故答案为：溶液中Cu2+和空气中氧气。 ③若要确证实验一中是氧化了I－，根据氧化还原反应原理，碘化合价升高，则N化合价降低，分析反应后硝酸根的还原产物，因此应在实验一的基础上进行检验的还原产物(NO、NO2等)的实验；故答案为：的还原产物(NO、NO2等)。 【小问3详解】 ①由实验二可知，加入0.5mL 1 mol∙L−1硫代硫酸钠时，沉淀变为白色，说明单质碘被硫代硫酸钠反应，剩余的白色沉淀为CuI，再加入0.5mL1 mol∙L−1硫代硫酸钠时，硫代硫酸钠和亚铜离子反应，因此得出结论：棕黑色沉淀是CuI吸附I2形成的，因此结论为Cu2+氧化了I－；故答案为：CuI吸附I2；Cu2+。 ②根据①分析得到铜离子和碘离子反应生成碘化亚铜和单质碘，现象i一定发生的反应的离子方程式为2 Cu2+＋4I－ ＝2CuI↓＋I2；故答案为：2 Cu2+＋4I－ ＝2CuI↓＋I2。 ③用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因：CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s) I－(aq)＋Cu＋(aq)，加入足量的硫代硫酸钠溶液后，发生Cu++2=Cu(S2O3)(无色)，使c(Cu＋)减小，平衡右移从而白色沉淀溶解；故答案为：CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s) I－(aq)＋Cu＋(aq)，加入足量的硫代硫酸钠溶液后，发生Cu++2=Cu(S2O3)(无色)，使c(Cu＋)减小，平衡右移从而白色沉淀溶解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $