3.1 电离平衡【三大必考点+六大秒杀招+六大题型+分层训练】--2024-2025学年高二化学精品讲义+解题大招（人教版（2019））

3.1 电离平衡【三大必考点+六大秒杀招+六大题型+分层训练】 课前预习+知识精讲 知识点01强电解质和弱电解质 1. 【实验探究盐酸和醋酸的电离程度】 取相同体积、1.0 mol·L－1的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。 酸 1.0 mol·L－1盐酸 1.0 mol·L－1醋酸 pH大小 较小 较大 导电能力 较强 较弱 与镁条反应的现象 产生无色气泡较快 产生无色气泡较慢 实验结论 实验表明盐酸中c(H＋)更大，说明盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度 2. 强电解质和弱电解质的概念和物质类别 3．电离方程式的书写 强电解质 完全电离用“＝” 弱电解质 部分电离用“” 多元弱酸 分步电离，以第一步电离为主(不可合并) 如：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ 不能写成：H2S2H＋＋S2－ 多元弱碱 用一步电离表示 如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ 两性氢氧化物 双向电离 如：H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－ Al(OH)3两性按两种方法电离 酸式电离：Al(OH)3AlO2－＋H2O＋H＋ 碱式电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－ 酸式盐的电离 强酸的酸式盐 在熔化和溶解条件下的电离方程式不同 NaHSO4溶于水：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ 熔化：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－ 弱酸的酸式盐 弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中电离时强中有弱 如NaHCO3强中有弱：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－。(NaHCO3熔化时只分解不电离) 知识点02弱电解质的电离平衡 1．电离平衡状态 (1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。 (2)以v～t图像描述平衡建立过程 (3)电离平衡的特征 （3）电离平衡的特征 弱 研究对象为弱电解质 等 电离速率与离子结合成分子的速率相等 动 离子、分子的浓度保持一定 动 电离过程与离子结合成分子过程始终在进行 变 温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡 2．电离平衡的影响因素 （1）电离平衡的移动符合勒夏特列原理。 浓度 溶液越稀，离子结合成分子机会越小，越有利于电离 温度 电解质电离要断键，即电离是吸热的，故升温促进电离 同离子效应 即加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，则能抑制电离 化学反应 加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，则能促进电离 （2）以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例 分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表： 条件改变 平衡移动方向 c(H＋) n(H＋) 电离程度 导电能力 升高温度 向右移动 增大 增大 增大 增强 加水 向右移动 减小 增大 增大 减弱 通HCl 向左移动 增大 增大 减小 增强 加少量NaOH(s) 向右移动 减小 减小 增大 增强 加少量CH3COONa(s) 向左移动 减小 减小 减小 增强 加少量CH3COOH 向右移动 增大 增大 减小 增强 （3）一元强酸和一元弱酸的比较 ①相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱 的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 大 强 相同 相同 大 一元弱酸 小 弱 小 ②相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 　　 比较项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱 的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 相同 相同 小 少 相同 一元弱酸 大 多 知识点03电离平衡常数 1．概念 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K(弱酸用Ka，弱碱用Kb)表示。 2．表达式 （1）一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数 一元弱酸HA 一元弱碱BOH 电离方程式 HAH＋＋A－ BOHB＋＋OH－ 电离常数表达式 Ka＝ Kb＝ （2）多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数 多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用K1、K2等来分别表示。 多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1＞Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。 例如，H2CO3H＋＋HCO　K1＝； HCOH＋＋CO　K2＝。 多元弱酸各步电离常数的大小一般为K1≫K2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积。 3．意义 表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。K值越小，弱电解质的电离程度越弱，酸(或碱)性越弱。 4．影响因素 内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由物质的本性所决定 外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大。 5．电离常数的计算——三段式法 例：25 ℃ c mol·L－1的CH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋ 起始浓度/mol·L－1 c 0 0 变化浓度/mol·L－1 x x x 平衡浓度/mol·L－1 c－x x x 则Ka＝＝≈ 6. 【思考与讨论】 （1）CH3COOH与H2CO3酸性强弱比较 实验操作 实验现象 有气泡产生 实验结论 CH3COOH酸性大于碳酸 Ka大小比较 Ka(CH3COOH)大于Ka1(H2CO3) （2）镁条与等浓度、等体积盐酸、醋酸的反应 向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol·L－1盐酸、2 mL 2 mol·L－1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。 由上述图像分析两种反应的反应速率的变化情况。 宏观辨识 微观探析 反应初期 盐酸的反应速率比醋酸大 盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中的c(H＋)较大，因而反应速率较大 反应 过程中 盐酸的反应速率始终比醋酸大，盐酸的反应速率减小明显，醋酸的反应速率减小不明显 醋酸中存在电离平衡，随反应的进行，电离平衡正向移动，消耗的氢离子能及时电离补充，所以一段时间速率变化不明显 最终 二者产生的氢气的量基本相等，速率几乎都变为零 镁条稍微过量，两种酸的物质的量相同，随醋酸电离，平衡正向移动，醋酸几乎消耗完全，最终二者与镁条反应的氢离子的物质的量几乎相同，因而产生的H2的量几乎相同。两种酸都几乎消耗完全，反应停止，因而反应速率几乎都变为0 解题大招 大招01强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 能够全部电离的电解质 只能部分电离的电解质 在溶液中的存在形式 全部以离子形式存在 分子与离子共存 实例 ①大部分盐(包括难溶性盐)； ②强酸，如HCl、H2SO4等； ③强碱，如KOH、Ba(OH) 2等 ①弱酸，如CH3COOH、HClO等； ②弱碱，如NH3·H2O等； ③水、少数盐如(CH3COO)2Pb、两性氢氧化物如氢氧化铝 大招02弱电解质电离方程式的书写 （1）弱电解质：部分电离，用表示。 （2）多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2SO3的电离方程式为： H2SO3H＋＋HSO3－，　HSO3－H＋＋SO32－ （3）多元弱碱理论上是分步电离，但书写电离方程式时按一步书写。 如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 （4）两性化合物：“双向电离”。 如：AlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－。 大招03弱电解质的电离平衡 以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例，分析外界条件的改变对电离平衡的影响 条件改变 平衡移动方向 电离程度 c(H＋) c(CH3COO－) 导电能力 加入浓盐酸 左移 减小 增大 减小 增强 加入冰醋酸 右移 减小 增大 增大 增强 加入氢氧化钠固体 右移 增大 减小 增大 增强 加入醋酸钠 固体 左移 减小 减小 增大 增强 加水 右移 增大 减小 减小 减弱 升高温度 右移 增大 增大 增大 增强 加入氯化钠 固体 不移动 不变 不变 不变 增强 大招04电离平衡常数的影响因素： (1)电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K值增大。 (2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。 (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1≫K2≫K3，所以其酸性决定于第一步电离。 大招05电离平衡常数的应用 (1)电离常数的计算——三段式法 例：25 ℃ a mol·L－1的CH3COOH溶液 　　　　 CH3COOHCH3COO－＋H＋ 　　a　　　 0　　　 0 　　x　　　　x　　　 x 　 a－x　 x　　　 x 则Ka＝＝≈。 ①若电离产生离子的浓度与弱电解质的浓度相差较大(一般大于100倍)，要进行近似处理。 ②一般用HX的起始浓度代替平衡浓度，且电离产生的离子浓度相等：c(X－)＝c(H＋)。 大招06电离平衡常数的应用 ①根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。 ②根据电离平衡常数可以判断盐与酸(或碱)反应是否发生，相同条件下相对强的酸(或碱)可以制相对弱的酸(或碱)。 ③根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向。 ④根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。 如0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，＝＝，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，则增大。 题型分类 题型01 强电解质与弱电解质的辨析 【例1】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 HNO3 NaCl BaSO4 盐酸 弱电解质 CH3COOH NH3 H2SO4 Fe(OH)3 非电解质 C6H12O6(葡萄糖) CO2 C2H5OH H2O A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．HNO3在水溶液中完全电离成H+和，HNO3属于强电解质，CH3COOH在水溶液中部分电离成H+和CH3COO-，CH3COOH属于弱电解质，葡萄糖是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，葡萄糖属于非电解质，A项正确； B．NaCl在水溶液中完全电离成Na+和Cl-，NaCl属于强电解质，NH3和CO2都属于非电解质，B项错误； C．BaSO4和H2SO4都属于强电解质，C2H5OH属于非电解质，C项错误； D．盐酸属于混合物，盐酸既不属于电解质、也不属于非电解质，H2O属于弱电解质，D项错误； 答案选A。 【变式1-1】物质分类有利于发现物质的有关规律，把握物质的本质属性和内在联系。下列物质分类正确的是 选项 电解质 强电解质 弱电解质 A B C D A．A B．B C．C D．D 【变式1-2】下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 Cu CO2 NaCl NaOH 非电解质 SO2 乙醇 葡萄糖 NH3 强电解质 HCl Ba(OH)2 HClO4 BaSO4 弱电解质 CH3COOH H2O Cu(OH)2 氨水 A．A B．B C．C D．D 题型02弱电解质的证明 【例2】25℃时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是 ①等浓度的NaOH溶液分别中和等PH、等体积的HA与盐酸，HA消耗的NaOH溶液的体积多 ②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗 ③的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1 ④往0.1 mol/L的HA溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色 A．①②③ B．①③ C．③ D．①③④ 【答案】B 【解析】①等浓度的NaOH溶液分别中和等pH、等体积的HA与盐酸，HA消耗的NaOH溶液的体积多，说明HA中存在电离平衡，为弱电解质，故①正确； ②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗，说明该溶液中离子浓度很小，但不能说明HA部分电离，所以不能证明HA是弱电解质，故②错误； ③的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1，说明HA中存在电离平衡，为弱电解质，故③正确； ④0.1mol/LHA溶液中滴入石蕊试液呈红色，说明该溶液呈酸性，但是不能说明HA部分电离，则不能证明HA是弱电解质，故④错误； 综上，正确的是①③； 答案选B。 【变式2-1】下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 B．常温下，测得醋酸溶液的 C．常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 D．在相同条件下，0.1mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1mol/L的盐酸的导电性弱 【变式2-2】氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 B．HCN易溶于水 C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D．HCN溶液能导电 题型03 电解质电离方程式 【例3】下列电离方程式正确的是 A．醋酸钠的电离： B．碳酸氢钠的电离： C．的电离： D．的电离： 【答案】C 【解析】A．醋酸钠是强电解质，完全电离：，故A错误； B．碳酸氢钠在水溶液中电离为钠离子和碳酸氢根：，故B错误； C．部分电离：，故C正确； D．是二元弱酸，分步电离：、，故D错误； 答案选C。 【变式3-1】下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【变式3-2】下列电离方程式书写正确的是 A．Na3PO4=3Na＋＋PO B． C．KHCO3=K＋＋H＋＋CO D．MgCl2=Mg2＋＋Cl 题型04 溶液的导电性分析 【例4】一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 A． B．pH C． D． 【答案】D 【解析】A．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，A错误； B．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，PH增大，至接近于7，B错误； C．在稀释过程中，溶液的体积增大，减小，C错误； D．，加水稀释，c(CH3COO−)减小，则增大，D正确； 故选D。 【变式4-1】一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。回答下列问题： (1)a、b、c三点中，醋酸溶液中H＋浓度最小的点是 。 (2)醋酸电离程度最大的点是 。 (3)通过微热的方法可使c点溶液中c(CH3COO-) (填“增大”或“减小”)。 【变式4-2】一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图曲线所示，请回答： (1)“O”点为什么不导电：___________。 (2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为___________。 (3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是___________。 (4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选择___________(填字母)。 A．加热     B．加很稀的NaOH溶液     C．加固体KOH   D．加水       E.加固体CH3COONa     F.加Zn粒 (5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________(填字母)。 A．c(H+) B．H+个数 C．CH3COOH分子数 D． 题型05 电离平衡的影响因素 【例5】常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是 A．溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多 B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 C．溶液加水稀释，不变 D．溶液加水稀释后，溶液中的比值将减小 【答案】D 【解析】A．加水稀释或加热均可使CH3COOH的电离平衡正向移动，促进CH3COOH电离，则0.1 mol/L CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多，A正确； B．醋酸溶液浓度越大其电离程度越小，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，电离平衡向右移动，但c(CH3COOH)增大程度更大，导致电离程度减小，B正确； C．温度不变，电离平衡常数不变，则加水稀释过程中=Ka不变，C正确； D．溶液加水稀释后，溶液中醋酸根浓度减小，因不变，则的比值将增大，D错误； 故选D。 【变式5-1】常温下，加水稀释溶液，下列物理量保持不变的是 A． B． C． D． 【变式5-2】下列措施能使0.1mol/L的醋酸电离程度增大的是 A．加水 B．加冰醋酸 C．加醋酸钠固体 D．通入HCl气体 题型06电离常数与电离度 【例6】根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是 化学式 电离常数 HClO K=3×10-8 H2CO3 Ka1=4×10-7 Ka2=6×10-11 A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：＋2Cl2＋H2O=2Cl-＋2HClO＋CO2↑ B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl2=Cl-＋ClO-＋2CO2↑＋H2O C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：CO2＋Ca(ClO)2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO D．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO 【答案】D 【解析】A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根，故A错误； B．据表中电离平衡常数可知酸性强弱HClO＞，向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的H+和碳酸氢根反应生成二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，产物应为次氯酸，故B错误； C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2，由于二氧化碳过量，产物应为碳酸氢钙，故C错误； D．据表中电离平衡常数可知酸性强弱H2CO3＞HClO＞，向NaClO溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的化学方程式为CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO，故D正确； 故答案为：D。 【变式6-1】完成下列问题 (1)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO+H+的电离常数K1= (已知：10-5.60=2.5×10-6)。 (2)已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，此酸的电离常数约为 。 (3)在25 ℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。 (4)常温下，将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka= (用含a和b的代数式表示)。 (5)25 ℃时，向含a mol NH4NO3的溶液中滴加b L氨水，溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为 mol·L-1[已知Kb(NH3·H2O)=2×10-5]。 【变式6-2】溶液的酸碱性强弱常常通过溶液的pH大小来比较。已知： ①。 ②电解质的电离度。 ③25℃时HF的。 下列说法正确的是 A．25℃时，氢氟酸中HF的电离度约为8% B．25℃时，分别测定某氢氟酸、盐酸的pH，二者pH相等，可以证明HF为强电解质 C．25℃时，向等体积等浓度的氢氟酸和盐酸中分别加入足量的锌粉充分反应，氢氟酸中产生的氢气体积更多 D．25℃时，向的氢氟酸中加入等体积的盐酸，HF的电离度减小 跟踪训练 【基础过关】 1．下列物质属于弱电解质的是 A． B． C． D． 2．下列方法能使氨水中的电离平衡正向移动且的浓度也增大的是 A．通入气体 B．加入固体 C．加入NaOH固体 D．适当降低温度 3．下列说法正确的是 A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C．溶液在电流的作用下电离成和 D．晶体不导电是由于晶体中不存在自由移动的离子 4．下列事实可证明是弱酸的是 A．溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 B．溶液可以导电 C．完全中和溶液需要溶液 D．等体积、等的盐酸和溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的更大 5．下列各电离方程式中，书写正确的是 A． B． C． D． 6．体积相同、相同的醋酸和盐酸，与中和时两者消耗的物质的量 A．醋酸多 B．盐酸多 C．相同 D．无法比较 7．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是 A．a点对应溶液中，最大 B．由b到c，溶液中增大 C．醋酸的电离程度 D．向c点对应溶液中加入少量固体，醋酸电离程度增大，增大 8．用水稀释的溶液，下列说法正确的是 A．的电离程度增大，溶液中增大 B．的逐渐减小 C．溶液中减小 D．减小 9．常温下 ，向氨水中加水稀释的过程中，NH3•H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是 A．增大、增大、减小 B．不变、增大、减小 C．不变、减小、减小 D．减小、减小、增大 10．如表是25℃时，几种常见弱酸的电离平衡常数： 酸 CH3COOH HF HCN 电离平衡常数(Ka) 1.8×10-5 7.2×10-4 5.0×10-10 下列说法正确的是 A．三种酸中酸性最强的是CH3COOH B．三种酸中HF能腐蚀玻璃是因为其电离平衡常数最大 C．若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的电离程度增大 D．在溶液中反应HCN+CH3COONa=NaCN+CH3COOH不易发生 【能力提升】 11．室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列叙述正确的是 A．醋酸溶液中c(CH3COO-)与盐酸溶液中c(Cl-)相同 B．温度均升高20℃，两溶液的pH不变 C．加水稀释相同倍数后，两种溶液的pH仍相同 D．与过量的锌粉反应，完全反应时产生氢气的物质的量相同 12．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 Cu CO2 NaCl NaOH 非电解质 SO2 乙醇 葡萄糖 NH3 强电解质 HCl Ba(OH)2 HClO4 BaSO4 弱电解质 CH3COOH H2O Cu(OH)2 氨水 A．A B．B C．C D．D 13．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 B．常温下，测得醋酸溶液的 C．常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 D．在相同条件下，0.1mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1mol/L的盐酸的导电性弱 14．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1×10-5 6.2×10-10 K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11 下列有关说法正确的是 A．等物质的量浓度的各溶液中c(H+)大小关系：CH3COOH < H2CO3 < HCN B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小 C．等pH的各溶液中物质的量浓度大小关系：CH3COOH < H2CO3 < HCN D．稀释HCN溶液过程中，减小 15．常温下，某醋酸溶液的。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该醋酸溶液中含有个 B．该醋酸溶液的物质的量浓度为 C．取该醋酸溶液稀释至，稀释后溶液 D．该醋酸溶液中 16．食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是 A．数目增多 B．增大 C．的电离程度减小 D．减小 17．已知时，几种弱酸的电离平衡常数如下：，则以下反应不能自发进行的是 A． B． C． D． 18．相同体积、相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②，分别与等质量的少量锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 A． B． C． D． 19．在25℃时，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最小的是 A．HCN B．HCOOH C．HNO2 D．H2CO3 20．常温下三种弱酸的电离常数如表所示： 弱酸 HF HCN 电离常数 下列说法错误的是 A．HCN的电离常数表达式为 B．酸性强弱： C．与结合的能力： D．等pH的三种弱酸溶液的物质的量浓度： 【拔尖训练】 21．常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A．溶液 B．和反应，生成HX C．溶液比硝酸导电能力弱 D．溶液与溶液恰好中和 22．某同学拟用计测定溶液以探究某酸是否为弱电解质。下列说法正确的是 A．25℃时，若测得溶液，则是弱酸 B．25℃时，若测得溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，，则是弱酸 C．25℃时，若测得溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则是弱酸 D．25℃时，若测得溶液且，则是弱酸 23．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是 A．碳酸的酸性弱于磷酸 B．将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为 C．常温下，加水稀释醋酸，增大 D．向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变 24．常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 电离常数 A．溶液中约为 B．由表可知和在溶液中可以大量共存 C．等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是 D．向溶液中通入少量，发生反应 25．某温度下，和的电离常数分别为和，将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．b点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度 B．酸的电离程度：c>d；a点溶液中， C．导电能力强弱：d>c；a点的数值比d点的数值大 D．c点和d点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同 26．常温下，加水稀释溶液，下列物理量保持不变的是 A． B． C． D． 27．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是 化学式 电离常数 HClO K=3×10-8 H2CO3 Ka1=4×10-7 Ka2=6×10-11 A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：＋2Cl2＋H2O=2Cl-＋2HClO＋CO2↑ B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl2=Cl-＋ClO-＋2CO2↑＋H2O C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：CO2＋Ca(ClO)2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO D．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO 28．常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．两溶液稀释前的浓度相同 B．曲线I是氢氧化钠溶液，曲线II是氨水 C．a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为a>b>c D．a点水电离出的氢离子浓度小于b点水电离出的氢离子浓度 29．常温下，将溶液稀释至的过程中，下列呈减小趋势的是 A． B． C． D． 30．已知时，二种酸的电离平衡常数如下，回答下列问题 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8 K1=4.3，K2=5.6 3.0 (1)的酸性由强到弱的顺序为： 。 (2)将少量的 气体通入溶液中，写出反应的离子方程式 。 (3)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能变化如图所示，请填写空白： ①a、b、c三点对应的溶液中 )由大到小的顺序为 。 ②a、b、c三点对应的溶液中 的电离程度最小的是 。 (4)工业上采取用氨水除去 已知 的 写出的电离方程式 ，若氨水的浓度为 溶液中的 约为 mol/L。 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 3.1 电离平衡【三大必考点+六大秒杀招+六大题型+分层训练】 课前预习+知识精讲 知识点01强电解质和弱电解质 1. 【实验探究盐酸和醋酸的电离程度】 取相同体积、1.0 mol·L－1的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。 酸 1.0 mol·L－1盐酸 1.0 mol·L－1醋酸 pH大小 较小 较大 导电能力 较强 较弱 与镁条反应的现象 产生无色气泡较快 产生无色气泡较慢 实验结论 实验表明盐酸中c(H＋)更大，说明盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度 2. 强电解质和弱电解质的概念和物质类别 3．电离方程式的书写 强电解质 完全电离用“＝” 弱电解质 部分电离用“” 多元弱酸 分步电离，以第一步电离为主(不可合并) 如：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ 不能写成：H2S2H＋＋S2－ 多元弱碱 用一步电离表示 如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ 两性氢氧化物 双向电离 如：H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－ Al(OH)3两性按两种方法电离 酸式电离：Al(OH)3AlO2－＋H2O＋H＋ 碱式电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－ 酸式盐的电离 强酸的酸式盐 在熔化和溶解条件下的电离方程式不同 NaHSO4溶于水：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ 熔化：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－ 弱酸的酸式盐 弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中电离时强中有弱 如NaHCO3强中有弱：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－。(NaHCO3熔化时只分解不电离) 知识点02弱电解质的电离平衡 1．电离平衡状态 (1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。 (2)以v～t图像描述平衡建立过程 (3)电离平衡的特征 （3）电离平衡的特征 弱 研究对象为弱电解质 等 电离速率与离子结合成分子的速率相等 动 离子、分子的浓度保持一定 动 电离过程与离子结合成分子过程始终在进行 变 温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡 2．电离平衡的影响因素 （1）电离平衡的移动符合勒夏特列原理。 浓度 溶液越稀，离子结合成分子机会越小，越有利于电离 温度 电解质电离要断键，即电离是吸热的，故升温促进电离 同离子效应 即加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，则能抑制电离 化学反应 加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，则能促进电离 （2）以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例 分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表： 条件改变 平衡移动方向 c(H＋) n(H＋) 电离程度 导电能力 升高温度 向右移动 增大 增大 增大 增强 加水 向右移动 减小 增大 增大 减弱 通HCl 向左移动 增大 增大 减小 增强 加少量NaOH(s) 向右移动 减小 减小 增大 增强 加少量CH3COONa(s) 向左移动 减小 减小 减小 增强 加少量CH3COOH 向右移动 增大 增大 减小 增强 （3）一元强酸和一元弱酸的比较 ①相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱 的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 大 强 相同 相同 大 一元弱酸 小 弱 小 ②相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 　　 比较项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱 的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 相同 相同 小 少 相同 一元弱酸 大 多 知识点03电离平衡常数 1．概念 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K(弱酸用Ka，弱碱用Kb)表示。 2．表达式 （1）一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数 一元弱酸HA 一元弱碱BOH 电离方程式 HAH＋＋A－ BOHB＋＋OH－ 电离常数表达式 Ka＝ Kb＝ （2）多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数 多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用K1、K2等来分别表示。 多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1＞Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。 例如，H2CO3H＋＋HCO　K1＝； HCOH＋＋CO　K2＝。 多元弱酸各步电离常数的大小一般为K1≫K2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积。 3．意义 表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。K值越小，弱电解质的电离程度越弱，酸(或碱)性越弱。 4．影响因素 内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由物质的本性所决定 外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大。 5．电离常数的计算——三段式法 例：25 ℃ c mol·L－1的CH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋ 起始浓度/mol·L－1 c 0 0 变化浓度/mol·L－1 x x x 平衡浓度/mol·L－1 c－x x x 则Ka＝＝≈ 6. 【思考与讨论】 （1）CH3COOH与H2CO3酸性强弱比较 实验操作 实验现象 有气泡产生 实验结论 CH3COOH酸性大于碳酸 Ka大小比较 Ka(CH3COOH)大于Ka1(H2CO3) （2）镁条与等浓度、等体积盐酸、醋酸的反应 向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol·L－1盐酸、2 mL 2 mol·L－1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。 由上述图像分析两种反应的反应速率的变化情况。 宏观辨识 微观探析 反应初期 盐酸的反应速率比醋酸大 盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中的c(H＋)较大，因而反应速率较大 反应 过程中 盐酸的反应速率始终比醋酸大，盐酸的反应速率减小明显，醋酸的反应速率减小不明显 醋酸中存在电离平衡，随反应的进行，电离平衡正向移动，消耗的氢离子能及时电离补充，所以一段时间速率变化不明显 最终 二者产生的氢气的量基本相等，速率几乎都变为零 镁条稍微过量，两种酸的物质的量相同，随醋酸电离，平衡正向移动，醋酸几乎消耗完全，最终二者与镁条反应的氢离子的物质的量几乎相同，因而产生的H2的量几乎相同。两种酸都几乎消耗完全，反应停止，因而反应速率几乎都变为0 解题大招 大招01强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 能够全部电离的电解质 只能部分电离的电解质 在溶液中的存在形式 全部以离子形式存在 分子与离子共存 实例 ①大部分盐(包括难溶性盐)； ②强酸，如HCl、H2SO4等； ③强碱，如KOH、Ba(OH) 2等 ①弱酸，如CH3COOH、HClO等； ②弱碱，如NH3·H2O等； ③水、少数盐如(CH3COO)2Pb、两性氢氧化物如氢氧化铝 大招02弱电解质电离方程式的书写 （1）弱电解质：部分电离，用表示。 （2）多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2SO3的电离方程式为： H2SO3H＋＋HSO3－，　HSO3－H＋＋SO32－ （3）多元弱碱理论上是分步电离，但书写电离方程式时按一步书写。 如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 （4）两性化合物：“双向电离”。 如：AlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－。 大招03弱电解质的电离平衡 以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例，分析外界条件的改变对电离平衡的影响 条件改变 平衡移动方向 电离程度 c(H＋) c(CH3COO－) 导电能力 加入浓盐酸 左移 减小 增大 减小 增强 加入冰醋酸 右移 减小 增大 增大 增强 加入氢氧化钠固体 右移 增大 减小 增大 增强 加入醋酸钠 固体 左移 减小 减小 增大 增强 加水 右移 增大 减小 减小 减弱 升高温度 右移 增大 增大 增大 增强 加入氯化钠 固体 不移动 不变 不变 不变 增强 大招04电离平衡常数的影响因素： (1)电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K值增大。 (2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。 (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1≫K2≫K3，所以其酸性决定于第一步电离。 大招05电离平衡常数的应用 (1)电离常数的计算——三段式法 例：25 ℃ a mol·L－1的CH3COOH溶液 　　　　 CH3COOHCH3COO－＋H＋ 　　a　　　 0　　　 0 　　x　　　　x　　　 x 　 a－x　 x　　　 x 则Ka＝＝≈。 ①若电离产生离子的浓度与弱电解质的浓度相差较大(一般大于100倍)，要进行近似处理。 ②一般用HX的起始浓度代替平衡浓度，且电离产生的离子浓度相等：c(X－)＝c(H＋)。 大招06电离平衡常数的应用 ①根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。 ②根据电离平衡常数可以判断盐与酸(或碱)反应是否发生，相同条件下相对强的酸(或碱)可以制相对弱的酸(或碱)。 ③根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向。 ④根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。 如0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，＝＝，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，则增大。 题型分类 题型01 强电解质与弱电解质的辨析 【例1】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 HNO3 NaCl BaSO4 盐酸 弱电解质 CH3COOH NH3 H2SO4 Fe(OH)3 非电解质 C6H12O6(葡萄糖) CO2 C2H5OH H2O A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．HNO3在水溶液中完全电离成H+和，HNO3属于强电解质，CH3COOH在水溶液中部分电离成H+和CH3COO-，CH3COOH属于弱电解质，葡萄糖是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，葡萄糖属于非电解质，A项正确； B．NaCl在水溶液中完全电离成Na+和Cl-，NaCl属于强电解质，NH3和CO2都属于非电解质，B项错误； C．BaSO4和H2SO4都属于强电解质，C2H5OH属于非电解质，C项错误； D．盐酸属于混合物，盐酸既不属于电解质、也不属于非电解质，H2O属于弱电解质，D项错误； 答案选A。 【变式1-1】物质分类有利于发现物质的有关规律，把握物质的本质属性和内在联系。下列物质分类正确的是 选项 电解质 强电解质 弱电解质 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．属于盐类，能完全电离，是强电解质，故A错误； B．本身不能电离，是化合物，属于非电解质，故B错误； C．属于强碱，在水溶液中能导电，属于电解质，是强酸，能完全电离，属于强电解质，是弱酸，部分电离，属于弱电解质，故C正确； D．是化合物，不能导电，属于非电解质，故D错误； 故选C。 【变式1-2】下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 Cu CO2 NaCl NaOH 非电解质 SO2 乙醇 葡萄糖 NH3 强电解质 HCl Ba(OH)2 HClO4 BaSO4 弱电解质 CH3COOH H2O Cu(OH)2 氨水 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误； B．CO2是非电解质，故B错误； C．各物质归类正确，故C正确； D．氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误； 答案选C。 题型02弱电解质的证明 【例2】25℃时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是 ①等浓度的NaOH溶液分别中和等PH、等体积的HA与盐酸，HA消耗的NaOH溶液的体积多 ②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗 ③的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1 ④往0.1 mol/L的HA溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色 A．①②③ B．①③ C．③ D．①③④ 【答案】B 【解析】①等浓度的NaOH溶液分别中和等pH、等体积的HA与盐酸，HA消耗的NaOH溶液的体积多，说明HA中存在电离平衡，为弱电解质，故①正确； ②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗，说明该溶液中离子浓度很小，但不能说明HA部分电离，所以不能证明HA是弱电解质，故②错误； ③的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1，说明HA中存在电离平衡，为弱电解质，故③正确； ④0.1mol/LHA溶液中滴入石蕊试液呈红色，说明该溶液呈酸性，但是不能说明HA部分电离，则不能证明HA是弱电解质，故④错误； 综上，正确的是①③； 答案选B。 【变式2-1】下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 B．常温下，测得醋酸溶液的 C．常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 D．在相同条件下，0.1mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1mol/L的盐酸的导电性弱 【答案】A 【解析】A．相同pH的醋酸溶液和盐酸，其氢离子浓度大小一样，所以跟同样大小颗粒的锌反应时，产生H2的起始速率相等，不能证明它是弱电解质，A错误； B．测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4证明醋酸存在电离平衡，证明了醋酸是弱电解质，B正确； C．将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4，说明醋酸在稀释过程中可以继续电离，所以是弱电解质，C正确； D．在相同条件下，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱，说明醋酸中离子浓度小于盐酸中的离子浓度，醋酸不完全电离，能证明其是弱电解质，D正确； 故选A。 【变式2-2】氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 B．HCN易溶于水 C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D．HCN溶液能导电 【答案】A 【解析】A．氢氰酸为一元酸，1mol/L氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸，但pH约为3，说明电离生成的氢离子浓度约为10-3mol/L＜1mol/L，电离不完全，故A正确； B．不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，B错误； C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，C错误； D．溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度大小，与酸性强弱无关，HCN溶液能导电，不能说明HCN是弱电解质，D错误； 故选A。 题型03 电解质电离方程式 【例3】下列电离方程式正确的是 A．醋酸钠的电离： B．碳酸氢钠的电离： C．的电离： D．的电离： 【答案】C 【解析】A．醋酸钠是强电解质，完全电离：，故A错误； B．碳酸氢钠在水溶液中电离为钠离子和碳酸氢根：，故B错误； C．部分电离：，故C正确； D．是二元弱酸，分步电离：、，故D错误； 答案选C。 【变式3-1】下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．硫酸钡是强电解质，在水溶液中完全电离，，故A错误；        B．中Fe为+3价，电离方程式为，故B错误； C．硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为，故C正确； D．碳酸氢钠是酸式弱酸盐，在水溶液中电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故D错误； 选C。 【变式3-2】下列电离方程式书写正确的是 A．Na3PO4=3Na＋＋PO B． C．KHCO3=K＋＋H＋＋CO D．MgCl2=Mg2＋＋Cl 【答案】A 【解析】A．Na3PO4完全电离生成Na+和PO，电离方程式为Na3PO4=3Na＋+PO，故A正确； B．NaOH完全电离为Na+和OH-，电离方程式为，故B错误； C．KHCO3完全电离为K+和HCO，电离方程式为KHCO3=K＋+ HCO，故C错误； D．MgCl2完全电离为Mg2+和Cl-，电离方程式为MgCl2=Mg2＋+ 2Cl-，故D错误； 故答案选A。 题型04 溶液的导电性分析 【例4】一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 A． B．pH C． D． 【答案】D 【解析】A．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，A错误； B．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，PH增大，至接近于7，B错误； C．在稀释过程中，溶液的体积增大，减小，C错误； D．，加水稀释，c(CH3COO−)减小，则增大，D正确； 故选D。 【变式4-1】一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。回答下列问题： (1)a、b、c三点中，醋酸溶液中H＋浓度最小的点是 。 (2)醋酸电离程度最大的点是 。 (3)通过微热的方法可使c点溶液中c(CH3COO-) (填“增大”或“减小”)。 【答案】(1)a (2)c (3)增大 【解析】（1）溶液的导电能力与溶液中的离子的浓度成正比，导电能力越小则氢离子浓度越小，所以醋酸溶液中H＋浓度最小的点是a点。 （2）“越稀越电离”，加入的水越多，醋酸电离程度越大，醋酸电离程度最大的点是c点。 （3）电离吸热，升温促进醋酸电离平衡正向移动，故微热可使c点溶液中c(CH3COO－)增大。 【变式4-2】一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图曲线所示，请回答： (1)“O”点为什么不导电：___________。 (2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为___________。 (3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是___________。 (4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选择___________(填字母)。 A．加热     B．加很稀的NaOH溶液     C．加固体KOH   D．加水       E.加固体CH3COONa     F.加Zn粒 (5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________(填字母)。 A．c(H+) B．H+个数 C．CH3COOH分子数 D． 【答案】(1)因为冰醋酸未电离，无离子 (2)c<a<b (3)c (4)ACEF (5)BD 【解析】(1)溶液是通过离子的定向移动形成电流的，冰醋酸中醋酸以分子存在，不存在离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：因为冰醋酸未电离，无离子； (2)溶液的导电能力与离子浓度成正比，根据图象知，溶液导电能力大小顺序是b＞a＞c，则氢离子浓度由小到大顺序是c＜a＜b，故答案为：c＜a＜b； (3)溶液越稀，醋酸的电离程度越大，根据图象知，溶液体积大小顺序是c＞b＞a，所以醋酸电离程度最大的是c，故答案为：c； (4)在醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH>0。由此可知加热以及加固体KOH、加Zn粒均可使平衡正向移动，且c(CH3COO－)增大。加入很稀的NaOH溶液和水虽也可使平衡正向移动，但因溶液冲稀，所以c(CH3COOH)、c(CH3COO－)减小。加入固体CH3COONa，平衡逆向移动，但因加入了较多的CH3COO－，故使其浓度增大，因此答案为ACEF。 (5)在稀释过程中，CH3COOH的电离程度增大，因而H＋个数肯定增多，CH3COOH分子数不断减少，，所以不断增大，因而选BD。 题型05 电离平衡的影响因素 【例5】常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是 A．溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多 B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 C．溶液加水稀释，不变 D．溶液加水稀释后，溶液中的比值将减小 【答案】D 【解析】A．加水稀释或加热均可使CH3COOH的电离平衡正向移动，促进CH3COOH电离，则0.1 mol/L CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多，A正确； B．醋酸溶液浓度越大其电离程度越小，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，电离平衡向右移动，但c(CH3COOH)增大程度更大，导致电离程度减小，B正确； C．温度不变，电离平衡常数不变，则加水稀释过程中=Ka不变，C正确； D．溶液加水稀释后，溶液中醋酸根浓度减小，因不变，则的比值将增大，D错误； 故选D。 【变式5-1】常温下，加水稀释溶液，下列物理量保持不变的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．加水稀释草酸溶液，促进草酸电离，氢离子浓度减小，电离常数不变，所以减小，A错误； B．加水稀释草酸溶液，促进草酸电离，氢离子的物质的量增加，草酸分子的物质的量减小，所以增大，B错误； C．加水稀释草酸溶液，促进草酸电离，但、的浓度减小，所以减小，C错误； D．温度不变，电离常数不变，所以不变，D正确； 故选D。 【变式5-2】下列措施能使0.1mol/L的醋酸电离程度增大的是 A．加水 B．加冰醋酸 C．加醋酸钠固体 D．通入HCl气体 【答案】A 【解析】A．加水稀释时，电离平衡右移，醋酸电离程度增大，故A正确； B．加冰醋酸时，电离平衡右移，但醋酸电离程度减小，故B错误； C．加醋酸钠固体时，溶液中醋酸根离子浓度增大，电离平衡左移，醋酸电离程度减小，故C错误； D．通入氯化氢气体时，溶液中氢离子浓度增大，电离平衡左移，醋酸电离程度减小，故D错误； 故选A。 题型06电离常数与电离度 【例6】根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是 化学式 电离常数 HClO K=3×10-8 H2CO3 Ka1=4×10-7 Ka2=6×10-11 A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：＋2Cl2＋H2O=2Cl-＋2HClO＋CO2↑ B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl2=Cl-＋ClO-＋2CO2↑＋H2O C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：CO2＋Ca(ClO)2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO D．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO 【答案】D 【解析】A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根，故A错误； B．据表中电离平衡常数可知酸性强弱HClO＞，向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的H+和碳酸氢根反应生成二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，产物应为次氯酸，故B错误； C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2，由于二氧化碳过量，产物应为碳酸氢钙，故C错误； D．据表中电离平衡常数可知酸性强弱H2CO3＞HClO＞，向NaClO溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的化学方程式为CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO，故D正确； 故答案为：D。 【变式6-1】完成下列问题 (1)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO+H+的电离常数K1= (已知：10-5.60=2.5×10-6)。 (2)已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，此酸的电离常数约为 。 (3)在25 ℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。 (4)常温下，将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka= (用含a和b的代数式表示)。 (5)25 ℃时，向含a mol NH4NO3的溶液中滴加b L氨水，溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为 mol·L-1[已知Kb(NH3·H2O)=2×10-5]。 【答案】(1)4.2×10-7 (2)1×10-7 (3) 中 (4) (5) 【解析】（1） 由H2CO3H++HC得K1==≈4.2×10-7； （2）由电离常数表达式算出Ka=≈1×10-7； （3）氨水与盐酸等体积混合，电荷守恒关系式为c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因c(N)=c(Cl-)，故有c(H+)=c(OH-)，溶液显中性。 　　　　　　　NH3·H2O　　N　+　OH- 浓度/(mol·L-1)　-　　        　　　　10-7 Kb==； （4）根据电荷守恒2c(Ba2+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由于c(CH3COO-)=2c(Ba2+)=b mol·L-1，所以c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性。 　　　　　　　CH3COOHCH3COO-+H+ 浓度/(mol·L-1)　-b　　　    　b　　　　10-7 Ka==； （5）根据溶液呈中性可知c(OH-)=c(H+)=1×10-7 mol·L-1，n(N)=n(N)=a mol。设加入的氨水的浓度为c mol·L-1，混合溶液的体积为V L，由Kb===2×10-5，得c=。 【变式6-2】溶液的酸碱性强弱常常通过溶液的pH大小来比较。已知： ①。 ②电解质的电离度。 ③25℃时HF的。 下列说法正确的是 A．25℃时，氢氟酸中HF的电离度约为8% B．25℃时，分别测定某氢氟酸、盐酸的pH，二者pH相等，可以证明HF为强电解质 C．25℃时，向等体积等浓度的氢氟酸和盐酸中分别加入足量的锌粉充分反应，氢氟酸中产生的氢气体积更多 D．25℃时，向的氢氟酸中加入等体积的盐酸，HF的电离度减小 【答案】A 【解析】A．0.1 mol⋅L−1氢氟酸中，则，HF的电离度，A正确； B．某氢氟酸、盐酸的起始浓度未知，不能根据某氢氟酸、盐酸的pH相等来判断HF是否为强电解质，应该分别测定相同浓度氢氟酸和盐酸的pH值，若不相等，则证明HF为弱酸，B错误； C．氢氟酸和盐酸均为一元酸，等体积等浓度的氢氟酸和盐酸的物质的量相等，分别与足量的锌粉充分反应时生成氢气的体积相等，C错误； D．25 °C时0.001 mol⋅L−1的盐酸的pH为3，与pH=3的氢氟酸等体积混合时溶液的pH仍为3，即氢氟酸的电离度不变，D错误； 故选A。 跟踪训练 【基础过关】 1．下列物质属于弱电解质的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．在溶液中不能自身电离，属于非电解质，故A不符合题意； B．虽难溶于水，但溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离出钡离子和硫酸根离子，在熔融状态下也可完全电离生成钡离子和硫酸根离子，属于强电解质，故B不符合题意； C．在溶液中部分电离出氢离子和氟离子，属于弱电解质，故C符合题意； D．在溶液中完全电离出氯离子和铝离子，属于强电解质，故D不符合题意； 故选C。 2．下列方法能使氨水中的电离平衡正向移动且的浓度也增大的是 A．通入气体 B．加入固体 C．加入NaOH固体 D．适当降低温度 【答案】A 【分析】的电离平衡为。 【详解】A．氨水中通入气体，气体与OH-发生离子反应，一水合氨的电离平衡正向移动，的浓度增大，故A正确； B．加NH4Cl(s)，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，故B错误； C．加NaOH(s) ，氢氧根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，故C错误； D．电离是吸热过程，降低温度，的电离平衡逆向移动，故D错误； 故选A。 3．下列说法正确的是 A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C．溶液在电流的作用下电离成和 D．晶体不导电是由于晶体中不存在自由移动的离子 【答案】D 【详解】A. 易溶于水的电解质不一定是强电解质，如醋酸是弱电解质，难溶于水的电解质不一定是弱电解质，如氯化银、硫酸钡都是强电解质，故A错误； B. 电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，故B错误； C. 和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液中电离出钠离子和氢氧根离子，不需要通电，故C错误； D. 含有自由移动离子或电子的物质能导电，氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在自由移动的离子，故D正确； 故选D。 4．下列事实可证明是弱酸的是 A．溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 B．溶液可以导电 C．完全中和溶液需要溶液 D．等体积、等的盐酸和溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的更大 【答案】D 【详解】A．溶液和碳酸钙反应缓慢放出二氧化碳，说明酸性大于碳酸，但碳酸为弱酸，不能说明部分电离，所以不能证明为弱酸，故A错误； B．溶液可以导电，不能证明部分电离，故B错误； C．完全中和溶液需要溶液，只能证明为一元酸，不能证明强弱，故C错误； D．强酸全部电离，弱酸部分电离，稀释时强酸中的氢离子与溶液体积成反比变化，所以变化大，弱酸稀释时电离度增大，氢离子浓度变化小，所以变化小，故D正确； 故选D。 5．下列各电离方程式中，书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．氢硫酸是弱酸，分步电离，、，故A错误； B．硫酸氢钾是强电解池，全部电离，，故B错误； C．一水合氨是弱电解质，部分电离，，故C正确； D．碳酸是弱酸，分步电离，、，故D错误。 综上所述，答案为C。 6．体积相同、相同的醋酸和盐酸，与中和时两者消耗的物质的量 A．醋酸多 B．盐酸多 C．相同 D．无法比较 【答案】A 【详解】因醋酸是部分电离，而盐酸是完全电离，体积相同、相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量更多，消耗的更多，故选A。 7．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是 A．a点对应溶液中，最大 B．由b到c，溶液中增大 C．醋酸的电离程度 D．向c点对应溶液中加入少量固体，醋酸电离程度增大，增大 【答案】B 【详解】A．醋酸溶液的导电能力强弱与溶液中c(H+)和c(CH3COO-)正相关，b点导电能力最强，则b点c(H+)最大，A错误； B．醋酸为弱酸，加水促进醋酸的电离，则由b到c，溶液中增大，B正确； C．加水促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度，C错误； D．醋酸溶液中存在，向溶液中加入碳酸钠固体，H+被消耗，c(H+)减小，平衡正向移动，醋酸电离程度增大，D错误； 故选B。 8．用水稀释的溶液，下列说法正确的是 A．的电离程度增大，溶液中增大 B．的逐渐减小 C．溶液中减小 D．减小 【答案】D 【详解】A．加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离程度增大，增大，但溶液稀释导致溶液体积增加的倍数远远超过增加的倍数，所以溶液中减小，故A错误； B．只与温度有关，温度不变不变，故B错误； C．加水稀释促进醋酸电离，溶液中增大，故C错误； D．加水稀释促进醋酸电离，电离平衡正向移动，=减小，故D正确； 故选D。 9．常温下 ，向氨水中加水稀释的过程中，NH3•H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是 A．增大、增大、减小 B．不变、增大、减小 C．不变、减小、减小 D．减小、减小、增大 【答案】B 【详解】向氨水中加水稀释的过程中，温度不变，则NH3•H2O的电离平衡常数不变；氨水越稀越电离，则电离度增大；但溶液总体积增大，微粒浓度减小，故溶液导电性减小，答案为B。 10．如表是25℃时，几种常见弱酸的电离平衡常数： 酸 CH3COOH HF HCN 电离平衡常数(Ka) 1.8×10-5 7.2×10-4 5.0×10-10 下列说法正确的是 A．三种酸中酸性最强的是CH3COOH B．三种酸中HF能腐蚀玻璃是因为其电离平衡常数最大 C．若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的电离程度增大 D．在溶液中反应HCN+CH3COONa=NaCN+CH3COOH不易发生 【答案】D 【详解】A.根据电离平衡常数：Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，得出酸性最强的是HF，A项错误； B.氢氟酸能腐蚀玻璃是它的特性，与其电离常数大小无关，B项错误； C.加少量冰醋酸，醋酸的浓度增大，电离平衡正向移动，但电离程度反而减小，C项错误； D.强制弱，CH3COOH比HCN的酸性强，所给反应不易发生，D项正确； 答案选D。 【能力提升】 11．室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列叙述正确的是 A．醋酸溶液中c(CH3COO-)与盐酸溶液中c(Cl-)相同 B．温度均升高20℃，两溶液的pH不变 C．加水稀释相同倍数后，两种溶液的pH仍相同 D．与过量的锌粉反应，完全反应时产生氢气的物质的量相同 【答案】A 【详解】A．两溶液pH相同，c(H+)相同，则c(OH-)也相同，根据电荷守恒，醋酸溶液中c(CH3COO-)与盐酸溶液中c(Cl-)相同，A正确； B．温度均升高20℃，醋酸是弱酸能进一步电离，c(H+)增大，盐酸是强酸已经完全电离，则两溶液的pH不同，B错误； C．加水稀释相同倍数后，醋酸是弱酸能进一步电离，盐酸是强酸已经完全电离，两种溶液的pH不同，C错误； D．与过量的锌粉反应，醋酸是弱酸能进一步电离，继续反应产生氢气，完全反应时产生氢气的物质的量不同，D错误； 故选A。 12．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 Cu CO2 NaCl NaOH 非电解质 SO2 乙醇 葡萄糖 NH3 强电解质 HCl Ba(OH)2 HClO4 BaSO4 弱电解质 CH3COOH H2O Cu(OH)2 氨水 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误； B．CO2是非电解质，故B错误； C．各物质归类正确，故C正确； D．氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误； 答案选C。 13．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 B．常温下，测得醋酸溶液的 C．常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 D．在相同条件下，0.1mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1mol/L的盐酸的导电性弱 【答案】A 【详解】A．相同pH的醋酸溶液和盐酸，其氢离子浓度大小一样，所以跟同样大小颗粒的锌反应时，产生H2的起始速率相等，不能证明它是弱电解质，A错误； B．测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4证明醋酸存在电离平衡，证明了醋酸是弱电解质，B正确； C．将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4，说明醋酸在稀释过程中可以继续电离，所以是弱电解质，C正确； D．在相同条件下，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱，说明醋酸中离子浓度小于盐酸中的离子浓度，醋酸不完全电离，能证明其是弱电解质，D正确； 故选A。 14．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1×10-5 6.2×10-10 K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11 下列有关说法正确的是 A．等物质的量浓度的各溶液中c(H+)大小关系：CH3COOH < H2CO3 < HCN B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小 C．等pH的各溶液中物质的量浓度大小关系：CH3COOH < H2CO3 < HCN D．稀释HCN溶液过程中，减小 【答案】C 【详解】A．电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN，则物质的量浓度相同的弱酸电离的c(H+)：CH3COOH>H2CO3>HCN，故A错误； B．弱电解质的浓度越小，电离程度越大，即加水稀释，电离程度增大，故B错误； C．等物质的量浓度的三种弱酸中c(H+)大小：CH3COOH>H2CO3>HCN，则等pH的三种弱酸溶液，物质的量浓度大小关系：CH3COOH < H2CO3 < HCN，故C正确； D．，加水稀释酸性减弱，氢离子浓度减小，由于电离常数不变，则增大，故D错误； 答案选C。 15．常温下，某醋酸溶液的。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该醋酸溶液中含有个 B．该醋酸溶液的物质的量浓度为 C．取该醋酸溶液稀释至，稀释后溶液 D．该醋酸溶液中 【答案】A 【详解】A．，溶液含，A正确； B．醋酸是弱酸，未完全电离，物质的量浓度大于，B错误； C．醋酸是弱酸，越稀越电离，稀释10倍变化小于1，C错误； D．根据电荷守恒，，D错误； 故选A。 16．食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是 A．数目增多 B．增大 C．的电离程度减小 D．减小 【答案】A 【详解】A．加水稀释促进CH3COOH的电离，故醋酸溶液加水稀释后，数目增多，A正确； B．Ka只与温度有关，故稀释时，Ka不变，B错误； C．稀释促进弱电解质的电离，故醋酸溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度增大，C错误； D．醋酸的电离平衡常数，稀释时氢离子浓度减小，电离常数不变，则增大，D错误； 故选A。 17．已知时，几种弱酸的电离平衡常数如下：，则以下反应不能自发进行的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】本题考查离子方程式正误的判断，由强酸制备弱酸。由电离平衡常数可知，酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>。 【详解】A．HCOOH酸性强于HCN，所以该反应能发生，故A不符合； B．酸性弱于HCN，所以该反应不能发生，故B符合； C．酸性 H2CO3>HCN>，NaCN和二氧化碳和水反应生成HCN和NaHCO3，故C不符合； D．HCOOH酸性强于H2CO3，所以该反应能发生，故D不符合。 故选B。 18．相同体积、相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②，分别与等质量的少量锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】由于锌粉少量，因此产生的H2相同；反应过程由于H+不断被消耗掉，促使一元弱酸继续电离，这就延缓了H+浓度下降的速率，而强酸没有H+的补充途径，浓度下降的更快，所以弱酸反应完的时间更短，由此可知，A符合。故选A。 19．在25℃时，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最小的是 A．HCN B．HCOOH C．HNO2 D．H2CO3 【答案】A 【详解】酸的电离常数越大，说明该酸在溶液中的电离程度越大，酸性越强，溶液中氢离子浓度越大，反之，溶液中氢离子浓度越小；由电离常数的大小可知，酸性由强到弱的顺序是：，故最小的是溶液。 答案选A。 20．常温下三种弱酸的电离常数如表所示： 弱酸 HF HCN 电离常数 下列说法错误的是 A．HCN的电离常数表达式为 B．酸性强弱： C．与结合的能力： D．等pH的三种弱酸溶液的物质的量浓度： 【答案】C 【详解】A．平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比；HCN的电离常数表达式为，A正确； B．由K值可知，酸性强弱：，B正确； C．酸性越弱，对应酸根离子结合氢离子能力越大，故与结合的能力：，C错误； D．酸性越弱，电离出氢离子能力越弱，故等pH的三种弱酸溶液的物质的量浓度：，D正确； 故选C。 【拔尖训练】 21．常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A．溶液 B．和反应，生成HX C．溶液比硝酸导电能力弱 D．溶液与溶液恰好中和 【答案】D 【详解】A．0.1mol/LHX溶液的pH为4说明HX是弱酸，在溶液中部分电离出X—离子和氢离子，故A不符合题意； B．碳酸是二元弱酸，由强酸制弱酸的原理可知，NaX溶液能与碳酸溶液反应生成HX，说明HX为弱酸，故B不符合题意； C．等浓度的HX溶液的导电性弱于硝酸说明HX为弱酸，故C不符合题意； D．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与HX溶液恰好中和说明HX为一元酸，但不能确定是否为弱酸，故D符合题意； 故选D。 22．某同学拟用计测定溶液以探究某酸是否为弱电解质。下列说法正确的是 A．25℃时，若测得溶液，则是弱酸 B．25℃时，若测得溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，，则是弱酸 C．25℃时，若测得溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则是弱酸 D．25℃时，若测得溶液且，则是弱酸 【答案】D 【详解】A．常温下溶液pH=7可知，NaR为强酸强碱盐，则HR为强酸，A错误； B．若a=6，HR无论是强酸还是弱酸，25℃时，10mL pH=6的HR溶液加蒸馏水稀释至100mL，溶液pH均小于7，无法确定HR是否为弱电解质，B错误； C．若HR是弱酸，NaR在溶液中的水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，则25℃时，10mLpH=a的NaR溶液，升温至50℃测得溶液pH=b＜a说明HR是强酸，不是弱酸，C错误；    D．由25℃时，若测得0.01mol⋅L-1HR溶液pH>2且pH<7可知，溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L，说明HR在溶液中部分电离，HR为弱酸，D正确； 故选D。 23．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是 A．碳酸的酸性弱于磷酸 B．将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为 C．常温下，加水稀释醋酸，增大 D．向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变 【答案】C 【详解】A．碳酸的Ka1小于磷酸的Ka1，所以碳酸的酸性弱于磷酸，故A正确； B．根据电离平衡常数，可知酸性H2CO3>HClO> ，根据“强酸制弱酸”，将少量的气体通入溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，反应离子方程式为，故B正确； C．，常温下，加水稀释醋酸，不变，故C错误； D．平衡常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变，故D正确； 选C。 24．常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 电离常数 A．溶液中约为 B．由表可知和在溶液中可以大量共存 C．等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是 D．向溶液中通入少量，发生反应 【答案】A 【详解】A．溶液中c(H+)==mol∙L-1=，A正确； B．Ka(HClO)=4.0×10-8＞Ka2(H2CO3)= 4.7×10-11，所以和在溶液中会发生反应，不能大量共存，B不正确； C．Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka1(H2S)=1.1×10-7，则H2CO3的电离程度稍大，等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是，C不正确； D．向溶液中通入少量，由于Ka1(H2CO3)﹥Ka1(H2S)﹥Ka2(H2CO3)﹥Ka2(H2S)，所以S2-结合氢离子能力最强，S2-能和碳酸氢根反应，即最终应生成和HS-，不能生成H2S，反应的离子方程式为，D不正确； 故选A。 25．某温度下，和的电离常数分别为和，将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．b点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度 B．酸的电离程度：c>d；a点溶液中， C．导电能力强弱：d>c；a点的数值比d点的数值大 D．c点和d点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同 【答案】D 【分析】根据HX和HY的电离常数可知，HX的酸性强于HY，pH和体积均相同的两种溶液，HY的浓度更大，加水稀释时，其pH增大速率更慢，因此曲线Ⅰ表示HY，曲线Ⅱ表示HX。 【详解】A．曲线Ⅰ表示HY，曲线Ⅱ表示HX，且HY的初始浓度大于HX，稀释相同倍数，HY的浓度仍大于HX，因此b点酸的总物质的量浓度大于c点酸的总物质的量浓度，A错误； B．d点相对于c点，加水体积更多，弱酸越稀释电离程度越大，因此电离程度d>c，a点两种溶液pH值相等，则根据电荷守恒有c(X-)=c(Y-)=c(H+)-c(OH-)，B错误； C．d点虽然HX的电离程度更大，但是d点溶液的体积更大，各种离子的浓度更低，导电能力d<c，Ka只与温度相关，温度相同则a、d点Ka相同，C错误； D．c点加水稀释变成d点，但是n(HX)+n(H+)(HX电离的氢离子)始终为定值，两溶液分别与NaOH恰好中和后，消耗的NaOH物质的量相同，n(Na+)相同，D正确； 故答案选D。 26．常温下，加水稀释溶液，下列物理量保持不变的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．加水稀释草酸溶液，促进草酸电离，氢离子浓度减小，电离常数不变，所以减小，A错误； B．加水稀释草酸溶液，促进草酸电离，氢离子的物质的量增加，草酸分子的物质的量减小，所以增大，B错误； C．加水稀释草酸溶液，促进草酸电离，但、的浓度减小，所以减小，C错误； D．温度不变，电离常数不变，所以不变，D正确； 故选D。 27．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是 化学式 电离常数 HClO K=3×10-8 H2CO3 Ka1=4×10-7 Ka2=6×10-11 A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：＋2Cl2＋H2O=2Cl-＋2HClO＋CO2↑ B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl2=Cl-＋ClO-＋2CO2↑＋H2O C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：CO2＋Ca(ClO)2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO D．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO 【答案】D 【详解】A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根，故A错误； B．据表中电离平衡常数可知酸性强弱HClO＞，向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的H+和碳酸氢根反应生成二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，产物应为次氯酸，故B错误； C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2，由于二氧化碳过量，产物应为碳酸氢钙，故C错误； D．据表中电离平衡常数可知酸性强弱H2CO3＞HClO＞，向NaClO溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的化学方程式为CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO，故D正确； 故答案为：D。 28．常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．两溶液稀释前的浓度相同 B．曲线I是氢氧化钠溶液，曲线II是氨水 C．a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为a>b>c D．a点水电离出的氢离子浓度小于b点水电离出的氢离子浓度 【答案】D 【详解】A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于一水合氨为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于NaOH浓度，故A错误； B．开始时两种溶液中离子浓度相同，加水稀释促进一水合氨的电离，所以氨水中离子浓度大于NaOH，则稀释后导电能力强的为氨水，所以曲线Ⅱ表示的是NaOH溶液的导电性与溶液体积的变化关系，故B错误； C．导电能力越大，说明离子浓度越大，碱性越强，pH越大，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为c>a>b，故C错误； D．a点离子浓度大于b点离子浓度，a点对水的电离抑制程度越大，则a点水电离出的氢离子浓度小于b点水电离出的氢离子浓度，故D正确； 故选D。 29．常温下，将溶液稀释至的过程中，下列呈减小趋势的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．温度不变则不变，稀释过程中减小，则增大，A错误； B．根据电荷守恒可知，，将其变形，增大，则减小，B正确； C．稀释增大，减小，则增大，C错误； D．温度不变则不变，稀释过程中减小， 增大，增大，D错误； 故选B。 30．已知时，二种酸的电离平衡常数如下，回答下列问题 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8 K1=4.3，K2=5.6 3.0 (1)的酸性由强到弱的顺序为： 。 (2)将少量的 气体通入溶液中，写出反应的离子方程式 。 (3)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能变化如图所示，请填写空白： ①a、b、c三点对应的溶液中 )由大到小的顺序为 。 ②a、b、c三点对应的溶液中 的电离程度最小的是 。 (4)工业上采取用氨水除去 已知 的 写出的电离方程式 ，若氨水的浓度为 溶液中的 约为 mol/L。 【答案】(1)CH3COOH>H2CO3>HClO (2)CO2 + ClO—+H2O=HCO+HClO (3) b＞a＞c a (4) NH3·H2ONH+ OH— 6.0×10-3 【详解】（1）相同条件下弱酸的电离常数越大，酸性越强，由电离常数可知，醋酸的电离常数大于碳酸的一级电离常数，次氯酸的电离常数小于碳酸的一级电离常数，所以三种酸的酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO，故答案为：CH3COOH>H2CO3>HClO； （2）相同条件下弱酸的电离常数越大，酸性越强，由电离常数可知，次氯酸的电离常数小于碳酸的一级电离常数，大于碳酸的二级电离常数，所以由强酸制弱酸的原理可知，少量二氧化碳与次氯酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为CO2 + ClO—+H2O=HCO+HClO，故答案为：CO2 + ClO—+H2O=HCO+HClO； （3）由图可知，冰醋酸加水稀释时，溶液中醋酸的浓度依次减小，说明醋酸在溶液中的电离程度依次增大；溶液的导电性先增大后减小，说明溶液中的氢离子浓度先增大后减小； ①由分析可知，液的导电性先增大后减小，说明溶液中的氢离子浓度先增大后减小，则a、b、c三点对应的溶液中氢离子浓度大小顺序为b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c； ②由分析可知，冰醋酸加水稀释时，溶液中醋酸的浓度依次减小，说明醋酸在溶液中的电离程度依次增大，所以a、b、c三点对应的溶液中醋酸的电离程度最小的是a，故答案为：a； （4）一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3·H2ONH+ OH—，由电离常数可知，2.0mol/L溶液中氢氧根离子浓度约为=6.0×10-3mol/L，故答案为：NH3·H2ONH+ OH—；6.0×10-3。 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$