江苏省南京师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

南师附中2026届高二化学期中考试(2024/11/04) 南京师大附中2024一2025学年度第1学期 高二年级期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1C-120一16C1-35.5Mn一55Fe-56 一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1.铵明矾NH4AI(S04212H2O]是常用的食品添加剂。下列判断正确的是 A.原子半径：(AI)<r(S) B.电负性：O)<S) C.第一电离能：)<(F) D.键角：NH4<H2O 2.下列说法正确的是 A.2CaC03(s)+2S02(g)+02(g)-=2CaS04(s)+2C02(g)在低温下能自发进行，该反应△H<0 B.增大压强、升高温度均可提高反应物中活化分子百分数 C.一定条件下，某可逆反应△H=+100 kJ.mol-,则逆反应的活化能大于100 kJ-mol- D.工业合成氨选择温度400500℃，既利于平衡正向移动又利于提高化学反应速率 3.平流层中氯氟烃的光解产物会对臭氧层产生破坏，反应过程如图。下列说法不正确的是 A.△H<0 ①E B.反应①是决速步 0+0 C.催化剂降低了反应活化能，改变了反应过程 ①D0,+Cl→0+CI0 ②CI0·+0→C1·+0, D.总反应为03+0·催化→202，C和C0均 02+02 为催化剂 反应过程 4.实验室制取少量C2并研究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 浓盐酸 气 饱和 pH试纸 MnO NaHCO,(aq) NaOH(aq) A.制取CL2 B.除去杂质HCI C.测量氯水pHD.吸收尾气中的Cl, 5,常温下，将pH均为3，体积均为%的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积V,pH pHt 随g亡的变化如图所示。下列说法中正确的是 6 HA HB A.稀释相同倍数时：c(A)>c(B) B.水的电离程度：b=c>a C.溶液中离子总物质的量：b>c>a D.溶液中离子总浓度：a>b>c 高二年级化学试卷第1页共8页（高二3-16班，23班适用） 南师附中2026届高二化学期中考试(2024/11/04) 6.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是 A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B.锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液 C.滴定时没有排出滴定管中的气泡 D.读数时视线与滴定管内液体凹液面保持水平 7.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成C2,实现氯资源的再利用。反应的热 化学方程式：4HC1g+0,g9u02C,g+2H,0g△H-14.4kJmo。下图所示为该法 的一种催化机理。下列说法不正确的是 W CuCl A.Y为反应物HCl,W为生成物H2O Cu(OH)CI X B.反应制得1 molCl2,须投入2 molCu0 Cu,OCI2 C.升高反应温度，HCI被O2氧化制C2 OuCl,← 的反应平衡常数减小 D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 8.室温下，为探究纳米铁去除水样中Se042-的影响因素，测得不同条件下SO42浓度随时 间变化关系如下图。下列说法正确的是 5.0 4.0 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ③ ① 50 8 6 ② ② 50 2 6 1.0 ① 0.0 ③ 50 2 8 0 10 12 h A.实验①中，0-2小时内平均反应速率WSe042=2.0molL-1h- B.实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+Se042+8H=2Fe3++Se+4H20 C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D.其他条件相同时，水样初始pH越小，SO4的去除效果越好 9.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. c()=102的溶液中：Fe2、A、s0「 c(OH-) B.水电离的cH=1×10~13moL1的溶液中：Na*、C032、Br、Ba+ C.pH=2的溶液中：NO3、CI、Fe2+、S042 D. K=1xI013的溶液中：K*、Na*、C02、NO c(H+) 高二年级化学试卷第2页共8页（高二3~16班，23班适用） 南师附中2026届高二化学期中考试(2024/11/04) 10.下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是 CH:COOH H2S HCIO Ka=1.8×105 K1=1.1×107 Km=1.3×103 Ka=4.0×108 A.向Na2S溶液加入少量CH;COOH溶液：S+CHCOOH=HS+CH3C0O B.反应CHC00H+CI0=CHC00+HCl0的平衡常数K=4.5x102 C.向NaCI0溶液通入少量H2S气体：HS+ClO=HS-+HClO D.Na2S、NaCIO、CH,C0ONa中，结合质子能力最强的是NaClo 11.下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 实验操作和现象 结论 A 向一定浓度的Na2SiO,溶液滴加盐酸，出现白色沉淀 非金属性：Cl>Si 用pH计测定盐酸和CH;COOH溶液的pH, CH3COOH是弱酸 CH3COOH的pH大 向3mL0.1mol-L1KI溶液中滴加0.1molL-1FeC3溶液 KI与FeCl3的反应存在 C 3~4滴，充分反应后，再加KSCN,溶液变红 限度 反应2NO2(gN204(g)平衡后，缩小容器的体积，气 D 平衡向逆反应方向移动 体的颜色变深 12.室温下，通过下列实验探究S02的性质。 已知K1H2S03)=1.3×102,K2H2S03)=6.2×108。 实验1：将S02气体通入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将SO2气体通入0.1 mol-L-I NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。 实验3：将SO2气体通入0.1molL酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法不正确的是 A.实验1所得溶液中：cHS03)+c(S0,2<cH) B.实验2所得溶液中：c(S02)>c(HS03) C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧会产生NaSO4固体 D.实验3所得溶液中：c(S042)>cMn2+ 高二年级化学试卷第3页共8页（高二3-16班，23班适用） 南师附中2026届高二化学期中考试(2024/11/04) 13.C02加氢制备甲烷的主要反应为： 反应I:CO2(g)+4H(g)=CH4(g)+2H0(g)△H 反应I:C02(g)+H(g)=C0(g)+H2O(g) △H2 压强为101kPa下，在密闭容器中投入1molC02和4molH2在催化剂作用下发生反应。 平衡时，C02转化率、CH4产率及另外2种含氢气体的物质的量随温度的变化如题图所示。 C0选择性可表示为”生(CO ×100%。下列说法正确的是 n饭应(CO) 3.0 100 ④ 客2.04 ⊙ 60 ② 划 40 P(506,1.36) 20 ① 0.0 300 400500600 0 温度/℃ A.图中曲线②、曲线④分别表示平衡时出物质的量、CO2转化率随温度的变化 B.反应I的△H>0、反应I的△H<0 C.图中P点对应温度下，平衡时C0选择性为11.1% D.450℃之后，温度升高导致催化剂活性降低，从而导致甲烷平衡产率减小 高二年级化学试卷第4页共8页（高二3-16班.23班适用） 南师附中2026届高二化学期中考试(2024/11/04) 二、非选择题：共4小题，共计61分。 14.(15分)工业合成HC00H的反应为C02(g)+H(g)一HC00H(g)△H。 (1)已知：298K时，部分物质的相对能量如表所示。 物质 C02(g) Hz(g) HCOOH(g) 相对能量/kJ.mol) -393 0 -423.9 △▲kJmo,此条件下H2(g)的燃烧热▲HC0OH(g)的燃烧热（填><”或“="）。 (2)C02催化加氢合成甲酸的过程中，不断升高温度，下列图像正确的是▲（填选项字母）。 A B C D (HOOOH 温度K 0 温度水 温度K 温度水 (3)恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H合成HC00H,下列示意图正确且能说明该反应 进行到1时刻达到平衡状态的是▲ (填选项字母)。 A B C D (HCOOH) W(HCOOH) 风CO2) (4)恒温、恒容的密闭容器中充入1mo1C02,2molH2和 1molN2(不参与反应)发生反应合成甲酸，测得反应过程中 3.4D 体系压强随时间的变化曲线如图所示。 20 时间min ①0-20min用H表示的化学反应速率为▲MPamin'(用单位时间内压强变化量表示)： ②反应达到平衡时C02的转化率为▲； ③此反应的分压平衡常数K,=▲_(K,为以分压表示的平衡常数，P分P×物质的量分数： 用含p的式子表示)。 高二年级化学试卷第5页共8页（高二3-16班.23班适用） 南师附中2026届高二化学期中考试(2024/11/04) 15.(14分)吸收工厂烟气中的S02,能有效减少S02对空气的污染。氨水、Z0水悬浊液 吸收烟气中$02后经02催化氧化，可得到疏酸盐。 已知：室温下，ZnS03微溶于水，Zn(HS03h易溶于水；溶液中H2S03、HSO3、S032的物 质的量分数随pH的分布如图-1所示。 (①)氨水吸收S02。向氨水中通入少量$02，该反应的离子方程式为▲； 当通入S02 至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是▲（填化学式）。 1.0 8.0 100 0.8 段 HSOS so 7.0 80 0.4 6.0 60 40 0.2 H2SO 5.0 4.0 20 10 01020304050 时间/min 图-1 图-2 (2)Zn0水悬浊液吸收S02。向Zn0水悬浊液中匀速缓慢通入S02,在开始吸收的40min 内，$O2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见图-2）。溶液pH几乎不 变阶段，主要产物是▲（填化学式）；$02吸收率迅速降低阶段，主要反应的化学方程 式为▲一。 (3)02催化氧化。其他条件相同时，调节吸收S02得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越 低$O2生成速率越大，其主要原因是▲；随着氧化的进行，溶液的pH将▲ (填“增大”、“减小”或“不变)。 高二年级化学试卷第6页共8页（高二3~16班，23班适用） 南师附中2026属高二化学期中考试(2024/11/04) 16.(15分)实验室以二氧化铈(Ce02)废渣为原料制备Ce2(C03, 实验过程如下： 稀盐酸、H,0,溶液 氨水 萃取剂HA 稀硝酸 氨水、NH,HCO Ce0,废渣 酸浸一中和一苯取一反萃取 沉淀 Ce,(CO,) (1)“酸浸"时Ce02与H202反应生成CC3并放出02，该反应的化学方程式为 (2)通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制得C2(CO33。已知Ce3+能被有机萃取剂（简 称HA)萃取，其萃取原理可表示为 Ce+(水层)+3HA(有机层)一C(A方（有机层）+3H(水层) ①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液pH≈T。去除过量盐酸的目的是▲一。 ②反萃取的目的是将有机层C©3+转移到水层。使C©3+尽可能多地发生上述转移，应选择的 实验条件或采取的实验操作有▲一。 A适当降低硝酸浓度B.一定量萃取剂分多次萃取C充分振荡 (3)沉淀”时，向CeCl3溶液加入pH约为8的NHHO-NH4HCO3溶液，反应可生成 Ce2(CO3沉淀，写出该反应的离子方程式▲。 (4)实验中需要测定溶液中Ce3+的含量。已知水溶液中Ce4+可用准确浓度的0NH4hFe(SO4h溶 液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为 Fe2++Ce艹一Fe3++Ce3+。请补充完整实验方案： ①准确量取25.00mLCe3#溶液[c(Ce3+)约为0.2molL],加氧化剂将Ce3+完全氧化并去除多 余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250mL容量瓶后定容： ②按规定操作分别将0.02000 mol-L-(NH4)hFe(S04h溶液和待测Ce4+溶液装入如图所示的 滴定管中： Ce+溶液 0.02000mo/L ③向锥形瓶中▲，再向其中滴加▲ (NH4)2Fe(SO4)2 用0.02000moL-NH4hFe(S0h滴定， 边滴边摇动锥形瓶，直到▲， 记录相关数据： ④▲-。 高二年级化学试卷第7页共8页（高二316班，23班适用） 南师附中2026届高二化学期中考试(2024/11/04) 17.(17分)C02的资源化利用具有重要意义。 CH (I)C02的吸收和转化可减少C02排放，原理如图1所示。 反应②中化合价发生改变的元素有▲（填元素符 号)：每吸收1molC02,理论上可获得▲molH2。C0, 4C0、H 图1 (2)C02催化加氢是资源化利用C02的途径之一。 ①甲烷水蒸气催化重整是制取高纯氢的方法之一，反应器中主要反应为： CH4(g+2H20g)=C02(g)+4H2(g) △H 反应器中还存在如下反应： i.CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g)AH:=a kJ-mol- ii.CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)AH2=b kJ.mol-1 iii.CH4(g)==C(s)+2H2(g) △H=c kJ-mol-1 利用△H、△H、△H,可得反应C(S)+C02(g)=2C0(g)的△H=▲kJmol(用含a、 b、c的代数式表示)：反应物实际投料比采用nHO):n(CH)=4:1,其实际投料比远大于 理论值的原因是▲一。 ②一定条件下，由C02和H制备甲醇的过程中含有下列反应： 反应I:C02(g+3H2(g)=CH3OH(g)+HO(g) 反应IL:CO(g)+2H(g)=CHOH(g) 反应II:CO2(g)+H(g)=CO(g)+H2O(g) 恒压下，按照(C02):nH)=1:3投料，测得各物质以碳元素计的物质的量分数x与 时间t的关系如图2所示，请解释0时间段内C0对应的曲线先增大且在t1时刻出现最高 点的原因： +C02 0-C01 电解液 -CH,OH N Na 图2 图3 (3)催化电解转化C02可实现C02资源化利用。科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-C02 二次电池，电池的工作原理如图3所示。将NaCIo4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳 米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3C02+4Na一2NaC03+C。 ①放电时，ClO移向▲电极（填“Na”或“Ni”)。 ②充电时，阳极的电极反应式为：▲一。 高二年级化学试卷第8页共8页（高二3~16班，23班适用） 参考答案 i-s.CADDB 6-10 DBCAA CBc 4.)01之 (2)AC B,D 5 .00.乎®62 15.).2NhHM0+S02=2NH4+S03+h0; H503 (2Ns+0+5D=2NH4+S0g) 2) Zn503;ZnS03+S02+h0=Z603h2 )p州花5~65之间，随p州戒小，o列增大 2H0+0.二20心+2州的速牵增大. 减， 规克性：).泥瘦小写丹 pH:小写.H大写 b,2Ce0+h0,+6Hu=2CeC3+91+40 0译饺妙，促进本平树向楼碗，提高C升革承率 ) ®bc )2C3计+3Hc0防+2HH0=e,(C0+NHe+3Hh0 4)（ ©准确效劣o.m心0.o mL Ce+待液， 2~3滴莽代绅急基苯平骏指寸剂 景无半滴(4h50)房液滴下.%液由紫九色爱为亮黄色 且半分钟不要色) 两中颜色均要写 重复k述豫水2乃次 7.)C.H2 2)0a-b-c 增大n0)投料，提高C4的转化率冫 促进D轻心为0，提高H的乎车： 消除积碳或"成力衫碳的生饮) @.友应起始时，c最大.反立亚生成C0的速年大于反之 1消耗D的速年，c®)增大，曲我增大 随拉进行，co例戒小，o)增大.弦亚生成D的选 李阀小，消瓶D的速平勇大，，时刻0的消 花冻年学于生成速奔 ).D ②C-4e+2N4,C03=3C02Tt4%