江西省南昌市第十九中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C B B B D A A A 题号 11 12 13 14 答案 B B C D 15．(1) (2) 80 0.032 2500 < 由容器Ⅰ和容器Ⅲ可知温度越高，的平衡时浓度越小，则该反应为放热反应（或升高温度，反应达到平衡时，容器Ⅲ中的平衡常数小于容器Ⅰ中的平衡常数） 【详解】（1）由盖斯定律可知三个式子之间的关系为iii=i+ii，所以，。 （2）容器I中对应的三段式：      所以5min时CO的平衡转化率为80%，；，由于容器I与容器II中温度相同，平衡常数K相等，由容器Ⅰ和容器Ⅲ可知温度越高，的平衡时浓度越小，则该反应为放热反应（或升高温度，反应达到平衡时，容器Ⅲ中的平衡常数小于容器Ⅰ中的平衡常数）， 由于反应转移电子数为4mole-，反应热为，故转移0.4mol e-时，产生的热量为。 16．(1) (2) < < (3) (4)< (5)bd (6)1 (7)不变 【详解】（1）根据盖斯定律，该反应可由反应得到，根据平衡常数表达式可知，； （2）①温度不变增压时，平衡右移，CO的平衡转化率增大，则； ②温度为，压强为时，点未达到平衡，CO的转化率高于平衡时的转化率，反应逆向进行，则； （3）、两点的温度相同，平衡常数，由图像可知同压升温CO的平衡转化率降低，所以升温平衡常数减小，、、的大小关系为； （4）C点温度高，压强大，所以反应速率快； （5）a．时不能说明正、逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态； b．该反应过程中气体的总质量不变，总体积减小，混合气体的密度增大，当容器内混合气体的密度不再改变时说明反应达到平衡； c．CO和按照物质的量之比反应，CO和按照物质的量之比投料，二者的比值是定值，CO和的物质的量之比不再改变不能说明反应达到平衡状态； d．反应前后都是气体，反应后气体的物质的量减小，所以混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡状态； 故选bd； （6）点CO的平衡转化率为0.5，列三段式： 若达到平衡状态时，容器的容积为，，点CO的平衡转化率为0.8，列三段式： ，设点时容器的容积为，，解得 （7）C点时，若再充入5mol的，在恒温恒压下再次平衡时建立等效平衡，CO的物质的量分数不变。 17． ＞ ；C（Na+）=C（CH3COO﹣）＞C（OH﹣）=C（H+） ＜ NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ ②①③ ②＞①=③ ＜ ＜ 【详解】（1）③醋酸、⑥NaOH溶液混合，溶液呈中性，依据醋酸是弱酸分析，同体积溶液混合溶液呈碱性，若溶液呈中性需要酸稍过量③＞⑥； 溶液中存在电荷守恒，C（Na+）+C（H+）=C（OH﹣）+C（CH3COO﹣）中性溶液中C（OH﹣）=C（H+）；所以溶液中离子浓度大小关系为：C（Na+）=C（CH3COO﹣）＞C（OH﹣）=C（H+）； 故答案为＞；C（Na+）=C（CH3COO﹣）＞C（OH﹣）=C（H+）； （2）将等体积的①盐酸、⑤氨水混合，溶液浓度相同，恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解显酸性；溶液PH＜7；原因是氯化铵溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液厂酸性；离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+； 故答案为＜；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+； （3）向相同体积的：①盐酸、②硫酸、③醋酸溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，浓度均为1×10﹣3mol/L溶质物质的量相同，盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，溶液中氢离子浓度②＞①＞③；产生氢气②＞①═③；故答案为②①③；②＞①=③； （4）向相同体积的①盐酸、③醋酸溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，①中和盐酸恰好完全反应生成醋酸和氯化钠，③中醋酸根离子对醋酸电离起到抑制作用，氢离子浓度减小；混合液的pH 大小关系①＜③；故答案为＜； （5）若将等体积、等浓度的⑤氨水、⑥NaOH溶液，氨水中的溶质是弱碱存在电离平衡，溶液PH⑥＞⑤；溶液加热至相同温度后，⑤溶液电离促进，氢氧根离子浓度增大，但不能完全电离；⑥溶液中离子积增大，氢氧根离子浓度不变；氢氧根离子浓度⑥＞⑤；故答案为＜． 18．(1)e、c、d、b、a (2)2.85 (3)BCE (4)CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO (5)(0.05+10-6-10-8)mol/L/0.05000099mol/L 【详解】（1）分析题给电离平衡常数知，酸性：，根据盐类水解规律：形成盐的酸根对应酸越弱，该盐的水解程度越大，同浓度溶液的碱性越强，PH越大，可知，物质的量浓度相同这五种盐溶液的PH：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa＞Na2C4H4O6，则pH相同的五种盐溶液的物质的量浓度：Na2CO3＜NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa＜Na2C4H4O6，由大到小的顺序是e、c、d、b、a；故答案为e、c、d、b、a。 （2）设0.1mol/L的CH3COOH溶液中氢离子浓度为x，代入醋酸的电离常数表达式得：，解得，PH=2.85；故答案为2.85。 （3）根据题给信息知，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，发生的反应为：HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3，所得溶液为浓度均为0.05mol/L的NaClO和NaHCO3的混合液； A．ClO－的水解程度大于，则c()＞c(ClO－)，故A错误； B．c(Na+)＞c()＞c(ClO－)＞c(H+)，故B正确； C．根据物料守恒知，c(Na+)=c(HClO)+c(ClO－)+c()+c(H2CO3)+c()，故C正确； D．根据电荷守恒知，c(Na+) + c(H+)= c(ClO－)+ c() + 2c()+ c(OH－)，故D错误； E．根据物料守恒和电荷守恒知，c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH－) + c()，故E正确； 故答案选BCE。 （4）根据题意知H2CO3＞HClO＞，少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式为CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO；故答案为CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO。 （5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液为0.05mol/L的NaHC4H4O6，根据电荷守恒式可知，c()+2c()=c(Na+)+c(H+)-c(OH－)=(0.05+10-6-10-8)mol/L=0.05000099mol/L；故答案为(0.05+10-6-10-8)mol/L或0.05000099mol/L。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$南昌市十九中 2024-2025 学年度上学期高二期中化学试卷 考试时间：75 分钟 命题人：宗邹斌；审题人：吴挺 第 I卷（选择题） 一、单选题（共 42 分） 1．（本题 3 分）下列事实与盐类水解无关的是 A．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 B．配制 FeSO4溶液时，加入一定量 Fe 粉 C．明矾可以作为净水剂 D．碳酸钠的酚酞溶液中滴加氯化钡溶液，红色变浅 2．（本题 3 分）对于反应 ，下列有关说法不正确的是 A．该反应是熵增大反应(即 0S  ) B．该反应在高温下可能自发进行 C．增加C(s)，该反应平衡向右移动 D．升高温度， 正 逆、v v 均增大，平衡向右移动 3．（本题 3 分）常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A．pH=9 的溶液中，Na、 3Fe 、 3NO  、Cl B．使甲基橙显红色的溶液： 4NH  、 2 3CO  、Na、 24SO  C．     12 c H 1 10 c OH      的溶液：K、 23CO  、Na、 2AlO  D．水电离出的   13 1OH 1 10 mol Lc      的溶液： 2Mg 、 2Cu 、 24SO 、Cl 4．（本题 3 分）若用 AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为 AG=lg + - c(H c(OH ) ) 。常温下实验室中用 0.01mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.01mol/L 醋酸，滴定过程如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，AG=14-pH B．常温下，醋酸的电离平衡常数约为 10-5 C．A 点时加入 NaOH 溶液的体积为 20.00mL D．若 B 点为 40mL，从 A 到 B，水的电离程度逐渐变小 5．（本题 3 分）室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向盛有 2mL 1 31 .0mol L CH COOH  溶液的试管中滴加 1 2 31.0mol L Na CO  溶液，观察气泡产生的情况 探究 3CH COOH的 aK 与 2 3H CO 的 a1K 的大小 B 向盛有 2mL 1 20.1mol L r FeB  溶液的试管中滴加足量氯水，充分 反应后滴加 KSCN 溶液，观察溶液颜色变化 比较 2Fe 与Br 的还原性 C 用注射器收集一定体积 2NO 气体，连接色度传感器，通过抽拉活 塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 D 在一支试管中加入 2mL 12mol L 盐酸，并用温度计测量其温度。 再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液 温度的变化 探究 Mg 与盐酸反应的热效应 A．A B．B C．C D．D 6．（本题 3 分）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)， 在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)⇌ 2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是 ①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中 CO2 的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A．①②⑤⑦ B．①②③⑤⑦ C．①②③⑤⑥ D．全部 7．（本题 3 分）下列说法正确的是 A．H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6kJ·mol-1 B．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1mol 水时 放出 57.3kJ 的热量 C．C(g)+ 1 2 O2(g)=CO(g) ΔH=-110.52kJ·mol-1，则碳的燃烧热ΔH=-110.52kJ·mol-1 D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定 8．（本题 3 分）在相同温度下，在三个大小完全一样的容器中发生反应(保持容器体积不变)： 3H2(g)+N2(g)⇌ 2NH3(g)△H=-92kJ/mol。开始时投料情况是：A 中 3molH2(g)和 1molN2(g)；B 中 2molNH3(g)；C 中 4molNH3(g)，都达到平衡后，下列说法正确的是 A．三个容器中的转化率的关系是：α(A)+α(B)>α(A)+α(C) B．A 容器放出的热量为 92kJ，B 容器中吸收热量为 92kJ C．达到平衡后三容器中氨气的体积分数相等 D．A 容器中氨气的平衡浓度是 C 容器中氨气的平衡浓度的一半 9．（本题 3 分）我国学者利用催化剂催化丙烷氧化脱氢的历程如图(吸附在催化剂表面的物质用标注)。下列说法 正确的是 A．反应历程中第一步化学反应为决速步骤 B．催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变( H ) C．过渡态物质的稳定性：过渡态 2 小于过渡态 1 D．吸附过程为吸热过程 10．（本题 3 分）25 C ，浓度均为 10.1mol L 、体积为 0V 的 HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随 0 lg V V 的 变化关系如图所示，下列叙述不正确．．．的是 A．水的电离程度： c点大于 b点 B．溶液的导电性； a 点大于 b点 C．中和 a 、 c两点溶液，消耗 NaOH 物质的量相同 D． HX的电离平衡常数  aK HX 约为 51 10 11．（本题 3 分）一定量的 CO2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时， 体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气体分压（P 分）=气体总压（P 总）×体积分数。下列说法正确的是 A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动 B．650℃时，反应达平衡后 CO2的转化率为 25.0% C．T℃时，若充入等体积的 CO2和 CO，平衡向逆反应方向移动 D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 KP=24.0P 总 12．（本题 3 分）如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N 两个容器中均发生反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g) ΔH=-210kJ·mol-1。向 M、N 中，分别通入 xmolA 和 ymolB 的混合气体，初始时 M、N 容积相同。下列说法不正 确的是 A．若平衡时 A 气体在两容器中的体积分数相等，则 x:y=1:1 B．若 x:y=1:3，当 M 中放出热量 168kJ 时，A 的转化率为 80% C．若 x:y=1:1，平衡时测得 N 中含 A、C 分别为 1.2mol、0.2mol。保持温度不变，再向 N 中通入 0.6molA， 则平衡向逆反应方向移动。 D．若 x=1，y=1.8，在 N 中达到平衡时容积为 24L，C 为 0.4mol，则反应起始时 N 的容积为 28L 13．（本题 3 分）已知常温时 CH3COOH 的电离平衡常数为 K。该温度下向 20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中 逐滴加入 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是 A．a 点表示的溶液中 c(H+)等于 10－3 mol·L－1 B．b 点表示的溶液中 c(CH3COO－)>c(Na＋) C．c 点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全 D．b、d 点表示的溶液中 3 3 c CH COO c H c CH COOH  （ ） （ ） （ ） 均等于 K 14．（本题 3 分）黄铁矿(主要成分为 2FeS )在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所示的转化。下列说法错误 的是 A．该过程中 3+Fe 是催化剂，Fe2+是中间产物 B．反应 I 的离子方程式为 3+ 2+ 2- +2 2 4FeS +14Fe +8H O=15Fe +2SO +16H C．反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量比为1:4 D．反应 I、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应 第 II 卷（非选择题） 二、填空题（共 58 分） 15．（本题 16 分）甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题： (1)在一定条件下将 2CO 和 2H 转化为甲醇蒸气的相关反应有： ⅰ．        2 2 2CO g H g CO g H O g  1ΔH 1K ； ⅱ．      2 3CO g 2H g CH OH g  2ΔH 2K ； ⅲ．        2 2 3 2CO g 3H g CH OH g H O g  3ΔH 3K 。 则 3ΔH = （用含 1ΔH 、 2ΔH 的代数式表示）， 3K  （用含 1K 、 2K 的代数式表示）。 (2)不同温度下，在 3 个体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中仅发生反应      2 32H g CO g CH OH g  2ΔH ，其浓 度变化如表所示。 容器 温度/K 物质的起始浓度  1/ mol L 物质的平衡浓度  1/ mol L  2Hc  COc  3c CH OH  3c CH OH Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.08 Ⅱ 400 0.40 0.20 0 x Ⅲ 500 0.20 0.10 0 0.025 该反应达到平衡时： ①对于容器Ⅰ，若 5min 后该反应达到平衡，此时 CO 的平衡转化率为 %，0～5min 内，  2Hv  1 1mol L min   。 ②对于容器Ⅱ，该反应达到平衡时的平衡常数K  。 ③ 2ΔH （填“>”、“<”或“=”）0，判断的理由为 ，在该反应中，每转移 0.4mol 电子，此时 产生的热量为 （用含 2H 的代数式表示）。 16．（本题 16 分）CO 与 2H 反应可合成可再生能源甲醇，反应为      2 3CO g 2H g CH OH g  。回答下列问题。 I．已知：反应①      3 3 3 22CH OH g CH OCH g H O g 1K 反应②        2 3 3 22CO g 4H g CH OCH g H O g  2K (1)则      2 3CO g 2H g CH OH g  的K  (用 1K 、 2K 表示)。 II．在一个容积可变的密闭容器中充有 5molCO 和 210molH ，在催化剂作用下发生反应      2 3CO g 2H g CH OH g  。CO 的平衡转化率( )与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。 (2)图中压强 1p 2p (填“>”或“<”，下同)。温度为 1T ，压强 1p 时，D 点反应速率： v正 v逆。 (3)A、B、C 三点平衡常数 AK 、 BK 、 CK 的大小关系为 。 (4)A 点的正反应速率 (填“>”或“<”)C 点的逆反应速率。 (5)恒温恒压条件下，下列能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a．    2CO 2 Hv v正 逆 b．容器内混合气体的密度不再改变 c．CO 和 2H 的物质的量之比不再改变 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变 (6)若达到平衡状态 A 时，容器的容积为 5L，则在平衡状态 B 时容器的容积为 L。 (7)C 点时，若再充入 5mol 的  3CH OH g ，保持恒温恒压再次平衡时 CO 的物质的量分数 (填“增大”“减小” 或“不变”)。 17．（本题 16 分）现有室温下浓度均为 1×10﹣3mol/L 的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、 ⑥NaOH 溶液，回答下列问题： （1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③ ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子 浓度由大到小的顺序为 ． （2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的 pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因 ． （3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为 ， 最终产生 H2 总量的关系为 （4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的 CH3COONa 溶液，充分混合后，混合液的 pH 大小关系为① ③（填“＞”、“＜”或“=”） （5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的 pH⑤ ⑥（填“＞”、“＜”或“=”） 18．（本题 10 分）25℃时，电离平衡常数： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO H2C4H4O6(酒石酸) H2SO3 电离平衡常数 2.0×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8 K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5 K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8 回答下列问题： (1)pH 相同的下列物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，e．Na2C4H4O6；物质的 量浓度由大到小的顺序是 （填字母）。 (2)常温下，0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液的 pH== （已知 lg2=0.3）。 (3)常温下，将 0.1mol/L 的次氯酸溶液与 0.1mol/L 的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确 的是 A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－) B．c(Na+) ＞ c(HCO3－)＞c(ClO－) ＞ c(H+) C．c(Na+) ==" c(HClO)" +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－) D．c(Na+) + c(H+)== c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－) E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)== c(OH－) + c(CO32－) (4)写出少量的 CO2 通入 NaClO 溶液中的化学方程式 。 (5)0.1mol/L 的酒石酸溶液与 pH=13 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的 pH 为 6，则 c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62 － ）= 。（用准确的数值表示）