上海市五爱高级中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学（等级）试题

上海市五爱高级中学2024学年第一学期期中考试 高二年级 化学学科（等地考） 相对原子质量：H1 0-16 选择题均为不定项选择，有12个正确答案 一、 化工生产 下图为工业合成氨的流程图： ③热交换 ①千燥 ②压缩机加压 M ④铁触煤 净化 10MPa-30MPa 400-5000 ⑧ N2+H2 液态NH一 ⑤液化分离 1.流程中的化学反应属于 A.自然固氮 B.人工固氮 2.该工艺流程中循环使用的气体是 3.写出：氨气的电子式： 氮原子核外电子的排布式 N+3H,商益、商压2NH, (放热反应) 催化剂 4.该可逆反应平衡后，升高温度则V(正 V() A.变小 B.变大 C.不变 5.图中采取的措施可提高原料转化率的是 (填序号) E 6.图1是未用催化剂N(g)和H(g)反应生成 =254kJ 1 mol NH.(g)过程中能量的变化示意图， 反应物 E2300k灯 请在图中绘制同条件下加入铁触媒后相 C 生成物 应的能量变化曲线 反应每 图1 Ⅱ疏酸工业生产的核心阶段是转化，转化率越高，则硫的利用率越高，对环境 影响也越小。转化阶段发生的反应：2S0+02=2S0(放热反应) 7.上述反应中，反应物的总能量 (选填“大于”或“小于”)生成物的 总能量。 1 8.为合理利用反应中产生的热量，热交换器在硫酸工业中与下列 设备合 为一体。（选填编号） A.沸腾炉B.净化器 C.转化器 D.吸收塔 9.右图中，Y处的气体是 (选填编号) A.低温的S0、O2B.低温的S02、02和S0 C.高温的S02、02D.高温的S02、02和S0 热交换 10.对于该反应，能否通过改变条件使$0完全转化为$0，？（选 填“能”或“不能”)，原因 是 二、 金属及其化合物 11.2022年9月，我国自主研发的大型客机C919获得型号合格证，标志着我国 具备自主研制世界一流大型客机的能力。下列与C919相关的材料中，主要成分 属于金属材料的是。 A平垂尾一一碳纤维复合材料 B.机身蒙皮—第三代铝锂合金 C.起落架轮胎一一高强度橡胶材料 D,发动机涡轮部件一一陶瓷基复合材料 12.下列元素中金属性最强的是 A.K B.Na C.Al D.Mg 请比较下列金属的第一电离能：Na K(填“)”“或“〈”) 第3周期中，Mg的第一电离能大于A1的原因： 四氧化三铁(F0)俗称磁性氧化铁，在工业上应用广泛，可作催化剂、磁记录 材料等。Fe,0,的一种制备方法如下： 低碳铁皮 稀硫酸 FeSO4溶液 NaOH溶液 步骤T Fe(OH)2 步骤2 H,0,溶液 FeO(OH) FeSO,溶液 步骤3 步豫4、 13.铁的原子结构示意图为 由此可知，铁的原子序数为 ；x为 14.请写出铁原子价电子的轨道式： p轨道为 形 比较Fe与Fe*稳定性，并简述原因 15.低碳铁皮与稀硫酸反应时，会形成许多微小原电池。 (I)形成原电池时，Fe作一。A.正极 B.负极 请写出该电极发生的电极反应： 该电极发生 反应A.氧化B.还原 (2)反应过程中，溶液的H一。 A.变大 B.变小 C.不变 16.步骤2用下图所示装置制备Fe(OH)2。制备时，先打开止水夹，通入N2一段 时间；再关闭止水夹，继续通入N一段时间。 N*= FeSO,溶液 NaOH溶液 铁粉b 止水夹关闭前后，通入N的作用分别为一、 17.步骤3的反应原理为：2Fe(OH)+H02=2Fe0(0H)+2H0。应中每消耗34gH02, 转移的电子数为一。 3 三、物质结构基础及元素周期律 元素周期表（律）在学习元素及其化合物知识和科学研究中有着重要作用， 联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”。下表是局部的元素周期表 (部分元素用字母表示)，请回答下列问题。 b d 18.a、b、e的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)： 19.上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 (写化 学式)。非金属性最强的元素（写元素符号），该元素位于周期表 区。 20.f、g、h三种元素的气态氢化物中，最稳定的氢化物是 (写化学式)， 写出该氢化物在水中的电离方程式 21.某元素的2种核素的结构如右图所示， 6个质子 6个质子 该元素为上表中的元素（填写上表中 6个中子 7个中子 “ah”字母)：图示的2种核素属于 (填“同素异形体”或“同位素”) 22。元素g的一种氧化物常用于漂白纸浆、草帽辫等。该氧化物具有还原性，在 一定条件下能与常见氧化剂发生反应，写出其中一个反应的化学方程式： 元素的电负性(x)是表示元素原子在分子内吸引电子能力的大小，也是元素 的重要性质之一。下表给出了14种元素的电负性数值： 元素 Al B Be C C1 Li 电负性 1.50 2.04 1.57 2.55 3.16 3.98 0.98 元素 s N Na 0 0 0 K 电负性 1.21 3.04 0.93 3.44 2.19 2.58 0.8 23.分析上表中元素原子的原子序数与元素电负性的数据，可以得到以下规律 A.同周期元素，随着原子序数的递增，元素的电负性依次减小 B.同周期元素，随着原子序数的递增，元素的电负性依次增大 C.同主族元素，随着原子序数的递增，元素的电负性依次减小 D.同主族元素，随着原子序数的递增，元素的电负性依次增大 24.根据你所归纳的元素电负性的变化规律，预测钙元素的电负性可能为 A.0.60 B.1.0 C.1.3 D.1.5 25.经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的电负性差值△x>1.7时， 一般形成离子键；当△x<1.7时，一般形成共价键。请判断A1B含有的化学键 是：写出MgF,的电子式 26.第4周期中除了基态K原子，另外还有两种基态元素原子核外电子排布有 4s'，分别写出这两种元素的名称和相应的价电子排布 式 四、化学平衡 在温度保持不变的情况下，将一定量的NO2充入注射器中后封口，图乙是在 拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越 小且整个操作过程物质均为气态)。已知：2NO,(g)N0,(g)（放热反应) 透光率% 70 65- 60 5 50 40 图乙 时间 27.写出基态N原子有 种能量不同的电子，有 种运动状态不同 的电子；能量最高的能层上，原子轨道有 种空间伸展方向 A.1B.2C.3 D.4E.5 F.6 G.7 28.下列关于原子轨道的叙述中，正确的是 A.电子运动的轨迹 B.电子离核远近 C.电子运动状态的能量高低 D.描述电子运动状态的函数 29.对注射器的移动轨迹判断正确的是 A.N-→M→N B.N-→M-→P C.N+P→N D.N→P→M 30.判断下面的说法是否正确？（在口中画“X”或“√”) ☐A.d点：V正(V超 ☐B.c点与a点相比，c(N0)增大，c(N,O)减小 ☐C.若在注射器中对反应H2(g)+I2(g)一2H肛(g)进行完全相同的操作，最后 能得到相似的透光率变化趋势图像 31.有关碰撞理论，下列说法错误的是 A.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率增大 B,增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应 速率增大 C.催化剂能降低反应活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞几率增大，反应 速率增大 D.具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞一定能发生化学反应 32.如图所示，可逆反应：2A(g)+B(g)亡2C(g)(放热反应)的图像正确的 是 A的转化率 100'℃ 100Y S00" 400 五、能量和化学反应 利用太阳能光解水，制备的H2用于还原C0合成有机物，可实现资源再利用。 I半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物 33,图1为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。 光照 光解水的能量转化形式为 34.若将该催化剂置于NaS0溶液中，产物之一为 电 发 图1 -H0 S0,另一产物为。 9 ⅡH2和C02在一定条件下反应：C02(g)+3H2(g)÷(g)+H0(g) 正反应放热， CH0H为甲醇。若在一定条件下，向体积为2L的恒容恒温密闭容器中通入 1mo1CO2和3molH2,测得C0和CH0H的物质的量浓度随时间的变化如图2所 示。 35.0~10min内，氢气的平均反应速率为 ◆c(inoVL) 0.5 36.M点时，c(C0)= mo1·L。 CHOR 04 37.下列叙述二定能说明该反应达到平衡状态的是 M A.化学反应速率关系：3v(C0)=v() 0 B.容器内混合气体的密度不再改变 10 min) 图2 C.C02的物质的量浓度不再改变 D.容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变 若在恒压条件下，C02和H2的起始物质的量之比为1：3时，该反应在无分子筛膜 和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图3所示，其中分子筛膜能选择 性分离出H0。 △有分子第服 ●无分子霜膜 38.甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为 39.P点甲醇产率高于T点的主要原因为 206 220 240 詔度℃ 图3 40.根据图3，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度 为 。C