北京市第二中学2024-2025学年高三上学期化学期中 试卷

15.（11 分） (1) ① 【Ar】3d5 1 分 ②[Fe(CN)6]3-1 分 2 分 （2）①6 ；1 分 sp2；1 分 ②pH 太小，邻二氮菲中的氮原子与氢离子配位，使邻二氮菲配位能力减弱；pH 太 大，Fe2+会与沉淀，干扰 Fe2+与邻二氮菲配位。2 分 （3）①24；1 分 Fe2+/Fe3+各一半 1 分 ② 3 -21 8 232 a 10AN   1 分 16.10 分 （1） 69 10− 1 分 （2）①. Fe+2AgCl==2Ag+FeCl2 1 分 ②. 形成了盐酸为电解质溶液的 Fe-Ag原电池，正极 AgCl 得到电子，电极反应式为 AgCl e Ag Cl− −+ = + ，生成 Ag 2 分 ③. 用蒸馏水洗涤滤，向最后一次洗涤液中滴加硝酸银溶液，．．．．．．．．．．．．．．．．．无沉淀产生．．．．．。转移滤渣至烧杯中，打开通风 设备，向烧杯中边加稀．．HNO．．．3．，边搅拌至无气泡产生，若固体完全溶解．．．．．．，则 AgCl 完全转化，反之，则 AgCl 未完 全转化 3 分 （3）①. 4Ag+4H++O2==4Ag++2H2O 2 分 ②. Ag 与氧气生成 Ag2O，使得 Ag+浓度下降 1分 17．（12 分） （1）O（1 分） （2）①化学平衡状态（1 分） ②排除稀释对溶液颜色变化的影响（1 分） ③i 中 Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3↓，使 c(Fe3+)减小；ii 中增大 c(H+)，均使显色反应的平衡逆向移动， c([Fe(C6H5O)6]3–)减小（2 分） （3）混合后溶液中 HA 与 NaA 浓度相同，c(A － ) ≈ c(HA)。因 Ka = )( )()( HAc AcHc ﹣+ ，所以 c(H+) ≈ Ka = 10-5.5，故溶液 pH 约为 5.5（2 分） （4）①用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与 10 mL 刻度线相切（2 分） ②0.7c（1 分） ③0.02（2 分） 18(1)氟苯或 1-氟苯；1 分 硝基；1 分 (2)取代反应；1 分 F＞N＞O；1 分 (3)占位，防止副产物生成；1 分 (4) 2 分 2 分 (6) pH 过大 L 分子中的羧基与氢氧根离子反应生成盐，极性增大，根据相似相溶原则其在水中溶解 度增大；pH 过小，L 分子中氨基与氢离子反应生成盐，极性增大，根据相似相溶原则其在水中溶解 度增大；2 分 (7) 2分1 分 19．（13 分） （1）NaOH 1 分 （2）S 1 分 （3）①i.BD；2 分 ii. 1 1 0 c V V ；1 分 ②20.0；1 分 6：5 ；2 分 （4）①足量稀盐酸；1 分 ②有气泡生成；1 分 ③BaCl2 溶液；1 分 ④将最少 1.36g 硫酸钙加入 100.0 mL 0.100 mol•L﹣1 Na2CO3 溶液中，在 25℃和搅拌条件下，利用 pH 计测量体系的 pH，当 pH 不变时，加入 Na2SO4 固体，若 pH 增大，说明反应（I）平衡已建立（2 分）