精品解析：辽宁省大连市甘井子区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

2024--2025学年度第一学期期中阶段性学习质量抽测 九年级化学 (本试卷共14道题满分50分化学和物理考试时间共150分钟) 注意事项：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第一部分选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 空气是一种宝贵的自然资源。空气中用于供给呼吸的气体是 A. 氮气 B. 氦气 C. 氧气 D. 水蒸气 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，但不能供给呼吸，故选项错误； B、氦气不能供给呼吸，故选项错误。 C、氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸，故选项正确； D、水蒸气不能供给呼吸，故选项错误. 故选：C 2. 物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途由其物理性质决定的是 A. 酒精作燃料 B. 铜作导线 C. 氧气用于气焊 D. 氮气作保护气 【答案】B 【解析】 【详解】A. 酒精作燃料利用的是酒精具有可燃性，是化学性质； B. 铜作导线利用铜的延展性和导电性，是物理性质； C. 氧气用于气焊利用氧气的助燃性，是化学性质； D. 氮气作保护气利用氮气化学性质稳定，是化学性质； 故选:B。 3. 下列物质能在氧气中剧烈燃烧，产生火星四射现象的是 A. 蜡烛 B. 镁带 C. 木炭 D. 铁丝 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故A错误； B、镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故B错误； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C错误； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故D正确。 故选D。 4. 正确的化学实验操作是实验成功的重要保证。下列化学实验操作正确的是 A. 读取量筒内液体的体积 B. 引燃酒精灯 C. 向试管内滴加液体 D. 向试管内倾倒液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，该选项操作不正确； B、点燃酒精灯时，可用火柴点燃，该选项操作正确； C、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，不能伸入试管中，更不能碰到试管内壁，该选项操作不正确； D、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确。 故选B。 5. 月壤中含硅元素，硅的元素符号为 A. Hg B. F C. Si D. Ar 【答案】C 【解析】 【分析】书写元素符号时要注意只有一个字母表示的要大写，两个字母表示的第一个字母大写，第二个字母小写，硅元素符号为Si。 【详解】A、Hg表示汞元素，故A不符合题意； B、F表示氟元素，故B不符合题意； C、Si表示硅元素，故C符合题意； D、Ar表示氩元素，故D不符合题意。 故选C。 6. 下列物质由离子构成的是 A. 水 B. 铁 C. 氧气 D. 氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、水是由水分子构成的，故选项错误。 B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误。 C、氧气是由氧分子构成的，故选项错误。 D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。 故选：D。 7. 下列化学符号中，能表示2个氢原子的是 A. B. C. D. 2H 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学式前面的数字表示分子个数，故2H2表示2个氢分子，不符合题意； B、离子符号前面的数字表示离子个数，故2H+表示2个氢离子，不符合题意； C、H2O表示水这种物质，1个水分子，不符合题意； D、元素符号前面的数字表示原子个数，故2H表示2个氢原子，符合题意。 故选D。 8. 为了更好地认识绚丽多彩的物质世界，我们应掌握物质分类法。下列物质中属于化合物的是 A. 木炭 B. 空气 C. 海水 D. 五氧化二磷 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意； B、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，该选项不符合题意； C、海水中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意； D、五氧化二磷中只含一种物质，且其中含有多种元素，属于化合物，该选项符合题意。 故选D。 9. 碘是合成甲状腺素的必需元素，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列有关碘元素说法错误的是 A. 属于非金属元素 B. 其在化学反应中易得到电子 C. 其相对原子质量是126.9 D. 其原子核内的中子数为53 【答案】D 【解析】 【详解】A、碘是“石字旁”的汉字，因此碘属于非金属元素，A选项正确； B、原子的最外层电子数大于4，且没有排满电子时，容易得到电子，根据碘原子的结构示意图，碘原子的最外层电子数为7，因此其在化学反应中易得到电子，B选项正确； C、元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据图示，碘的相对原子质量是126.9，C选项正确； D、相对原子质量约等于质子数加上中子数，元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据碘的元素信息示意图，其原子序数为53，原子的质子数等于原子序数，所以碘原子的质子数为53，而碘的相对原子质量是126.9，则碘原子核内的中子数为，D选项错误。 故选：D。 10. 长时间剧烈运动，人体内会产生乳酸(化学式为C3H6O3)使肌肉产生酸痛感。下列说法正确的是 A. 乳酸中氢元素的质量分数最高 B. 乳酸由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成 C. 乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8 D. 乳酸中碳元素质量分数的计算式为 【答案】C 【解析】 【详解】A、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=36：6：48=6：1：8，因此乳酸中氧元素的质量分数最高，故A选项说法不正确； B、由乳酸的化学式可知，乳酸是由乳酸分子构成的，一个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成的，故B选项说法不正确； C、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=36：6：48=6：1：8，故C选项说法正确； D、乳酸中碳元素质量分数的计算式为×100%，故D选项说法不正确。 故选C。 【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 第二部分非选择题(共40分) 本部分共包括4小题。 11. 某研究小组对制备氧气开展研究。 【活动一】氧气的实验室制取及性质检验 （1）仪器a的名称为________。 （2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，发生装置应选择________(填标号)。 （3）二氧化锰可催化分解过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式为________；若验证二氧化锰的质量不变，需实验前称量其质量，实验后还需将混合物过滤、洗净、________。 （4）选用装置C收集氧气，是利用了氧气密度比空气________的性质；导气管伸入集气瓶底部的目的是________。 （5）硫在空气中和氧气中燃烧的实验如图所示。 硫燃烧的化学方程式为________，其燃烧时剧烈程度不同的原因是________。 【活动二】制作简易制氧机 【资料】超氧化钾(KO2)为黄色固体，可与水反应生成氧气，反应原理为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑。 （6）同学们利用生活中的塑料瓶、吸管，试剂KO2设计了如图所示简易制氧机。 ①验证生成气体是氧气的操作是______。 ②图中B瓶的作用有______(填标号)。 A．观察氧气是否输出 B．观察氧气输出快慢 C．增加生成氧气的量 （7）依据资料分析，储存KO2需要注意的问题是________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. A （3） ① ②. 干燥并称量 （4） ①. 大 ②. 将装置内的空气充分排出，使收集的气体更纯 （5） ①. ②. 氧气的浓度不同 （6） ①. 将带火星的木条放到出气口，若木条复燃，则证明是氧气 ②. AB （7）防潮 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为铁架台，故填：铁架台； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，该反应适用于固体加热型，则发生装置选A，故填：；A； 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，验证二氧化锰的质量不变，需实验前称量其质量，实验后还需将混合物过滤、洗涤、干燥，再进行称量，故填：；干燥并称量； 【小问4详解】 氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法进行收集，即装置C；导气管伸入集气瓶底部的目的是将装置内的空气充分排出，使收集的气体更纯，故填：大；将装置内的空气充分排出，使收集的气体更纯； 【小问5详解】 硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式为；其燃烧时剧烈程度不同的原因是氧气的浓度不同，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，故填：；氧气的浓度不同； 【小问6详解】 ①氧气具有助燃性，则验证生成气体是氧气的操作是将带火星的木条放到出气口，若木条复燃，则证明是氧气，故填：将带火星的木条放到出气口，若木条复燃，则证明是氧气； ②A、通过观察B中否产生气泡，可推测氧气是否输出，故A符合题意； B、通过观察B中生成气泡的速率，可观察氧气输出快慢，故B符合题意； C、B中水无法增加生成氧气的量，故C不符合题意。 故选AB； 【小问7详解】 超氧化钾为黄色固体，可与水反应生成氧气，则储存KO2需要注意的问题是防潮，故填：防潮。 12. 古人云：“水者何也？万物之本原也，诸生之宗室也。”从古至今，水在我们的文化中有着非常重要的地位。 I．水的循环 （1）自然界中的水通过其三态变化实现了天然循环(如图1所示)，水的三态变化属_______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）水蒸发过程中，主要发生变化的是水分子之间的_______。 Ⅱ．水的净化 （3）图2为污水处理流程示意图，在污水通过“格栅”时，可除去水中大块悬浮物，污水通过“格栅”的操作与实验室中的_______操作有相似之处。 （4）“曝气池”的作用之一是利用曝气过程产生的气流和水流将污水和活性污泥充分接触，从而达到净水的效果。曝气过程中气流和水流的作用，与实验室溶解蔗糖用到的_______(填一种玻璃仪器名称)作用一致。 （5）污水进行上述处理的意义有________(写出一条即可)。 Ⅲ．水的组成及构成 （6）进行图3实验时，两个玻璃管中现象的差异为________，反应的化学方程式为________，其中的气体a为________。 （7）图4是电解水的微观过程，该过程中没有发生变化的微观粒子是________。 （8）下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是________(填标号)。 A. 水的电解 B. 水的蒸馏 C. 氢气在氧气中燃烧 D. 氢气在氯气(化学式为Cl2)中燃烧 【答案】（1）物理变化 （2）间隔 （3）过滤 （4）玻璃棒 （5）减少水污染，保护环境 （6） ①. 气体产生的快慢不同（或“气体体积比不同”或“液面下降的幅度不同” ②. ③. 氢气##H2 （7）氢原子和氧原子 （8）AC 【解析】 【小问1详解】 自然界中的水通过其三态变化实现了天然循环(如图1所示)，水的三态变化过程中没有新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 水蒸发过程中，水分子间的间隔变大，主要发生变化的是水分子之间的间隔； 【小问3详解】 在污水通过“格栅”时，可除去水中大块悬浮物，污水通过“格栅”的操作与实验室中的过滤操作有相似之处； 【小问4详解】 曝气过程中气流和水流的作用，与实验室溶解蔗糖用到的玻璃棒作用一致； 【小问5详解】 污水进行上述处理的意义有减少水污染，保护环境； 【小问6详解】 根据电解水“正氧负氢，氢二氧一”，两个玻璃管中现象的差异为气体产生的快慢不同（或“气体体积比不同”或“液面下降的幅度不同”，反应的化学方程式为：，气体a为氢气； 【小问7详解】 原子是化学变化中的最小微粒，电解水的过程中，没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子； 小问8详解】 A、水的电解生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，能说明水是由氢、氧两种元素组成的，故选项正确； B、水的蒸馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能证明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项错误； C、氢气在氧气中燃烧反应生成水，能证明水是由氢、氧两种元素组成的，故选项正确； D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，不能证明水是由氢、氧两种元素组成的，故选项错误； 故选：AC。 13. 阅读下面文章。 催化剂在化工生产中具有重要作用，大多数化工生产都有催化剂参与。例如以铁为主体的催化剂可使氢气和氮气合成氨(化学式为NH3)，其流程如图1所示，若用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量与温度和压强的关系如图2所示。 催化剂一般具有选择性，仅能使某一反应或某一类型的反应加速进行。例如，加热甲酸(液体，化学式为HCOOH)发生分解反应时，一半进行脱水(即生成水)反应，一半进行脱氢(即生成氢气)反应。如果用固体Al2O3作催化剂，加热时甲酸主要发生脱水反应；如果用固体ZnO作催化剂，加热时则主要发生脱氢反应。这种现象说明，不同性质的催化剂只能各自加速特定类型的化学反应过程。 回答下列问题 （1）已知NH3中H的化合价为+1，则NH3中N的化合价为________。 （2）合成氨的化学方程式为：N2+3H22NH3，该反应的基本反应类型为________(填“化合反应”或“分解反应”)。在图1合成氨的流程中，被循环利用的物质是________；“冷却”可将氨从混合气中分离是利用了氨与氮气和氧气的________不同。 （3）在图2研究范围内，以铁为主体的催化剂，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，其最佳条件为________。 （4）如果用固体Al2O3作催化剂，加热时甲酸主要发生脱水反应；如果用固体ZnO作催化剂，加热时则主要发生脱氢反应，该反应的化学方程式为________。上述反应说明催化剂具有________性，同时说明调控化学反应过程可考虑调控反应所需要的________。 【答案】（1）-3 （2） ①. 化合反应 ②. 氮气和氢气 ③. 沸点 （3）500大气压、300℃ （4） ①. ②. 选择 ③. 催化剂种类 【解析】 【小问1详解】 NH3中，氢元素化合价为+1价，设氮元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（+1）×3=0，解得x=-3。 【小问2详解】 该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应； 由流程可知，氮气和氢气不能完全转化为氨气，则氮气和氢气可循环使用； “冷却”后，氨气仍为液态，则是利用了氨与氮气和氧气的沸点不同。 【小问3详解】 由图2可知，最佳条件为500大气压、300℃，此时氨含量最高。 【小问4详解】 如果用固体ZnO作催化剂，甲酸加热分解生成氢气，根据反应前后原子的种类和个数不变，则还生成二氧化碳，反应的化学方程式为：； 由于催化剂种类不同，生成物不同，则说明催化剂具有选择性，同时说明调控化学反应过程可考虑调控反应所需要的催化剂。 14. 世界环境日为每年的6月5日，它的确立反映了世界各国人民对环境问题的认识和态度，表达了人类对美好环境的向往和追求。某实践活动小组在老师的带领下，对空气质量检测等开展了一系列项目式学习。 任务一：了解空气质量指数 空气质量指数(AirQualityIndex，简称AQI)是依据常规监测的几种空气污染物浓度计算得到的，下表为空气质量分级标准。 空气质量指数 0～50 51～100 101～150 151～200 201～300 >300 空气质量指数级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 （1）空气质量指数(AQI)越_____，空气质量越优。 （2）图1为手机软件查阅的10月某日上午某时大连甘井子区空气质量(天气晴，风小)，该日空气质量指数级别为_____，其首要污染物是_____，该时刻_______((填“适合”或“不适合”)户外运动。 任务二：了解微型空气质量“检测站” 微型空气质量检测系统用于实时、准确检测空气污染物，其结构如图2所示。 （3）太阳能板工作时进行的能量转化是将太阳能转化为______能。 （4）若要获得天气的其他情况，“检测站”还需选择_______(答一种)等气象参数传感器。 任务三：检测某小区地下车库中的CO气体浓度 实验小组用微型空气质量“检测站”'测得某小区地下车库中一氧化碳浓度如图3所示。 （5）一氧化碳浓度最大的时间段是_______(填“早晨”“中午”或“晚上”)，原因可能是______。 任务四：交流保护城市环境措施 （6）大连街面经常有洒水车向路面洒水，其具体好处是_______(写出一条即可)。 （7）同学们通过各种方式，认识到了空气质量检测的重要性。在本次项目式学习活动中，同学们提出了许多合理化的建议。为改善空气质量，作为中学生，你可以做的是_______(写出一条即可)。 【答案】（1）小 （2） ①. 一级##优 ②. 臭氧##O3 ③. 适合 （3）电 （4）温度（合理即可） （5） ① 早晨 ②. 早高峰时，汽车尾气排放较多 （6）降低空气中的污染物 （7）植树造林（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 空气质量指数越小，空气质量越优。 【小问2详解】 由图可知，该日空气指数为31，则级别为一级（或优）； 由图可知，当日臭氧含量最高，则首要污染物为臭氧； 该时刻适合户外运动。 【小问3详解】 太阳能板工作时，将太阳能转化为电能。 【小问4详解】 若要获得天气的其他情况，“检测站”还需选择温度等气象参数传感器。 【小问5详解】 由图3可知，早晨一氧化碳浓度最大； 早高峰时，汽车尾气排放较多，则一氧化碳含量较高。 【小问6详解】 街面经常有洒水车向路面洒水，能降低空气中的污染物，保护环境。 【小问7详解】 植树造林、绿色出行等，均能改善空气质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024--2025学年度第一学期期中阶段性学习质量抽测 九年级化学 (本试卷共14道题满分50分化学和物理考试时间共150分钟) 注意事项：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第一部分选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 空气是一种宝贵的自然资源。空气中用于供给呼吸的气体是 A. 氮气 B. 氦气 C. 氧气 D. 水蒸气 2. 物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途由其物理性质决定的是 A. 酒精作燃料 B. 铜作导线 C. 氧气用于气焊 D. 氮气作保护气 3. 下列物质能在氧气中剧烈燃烧，产生火星四射现象的是 A. 蜡烛 B. 镁带 C. 木炭 D. 铁丝 4. 正确的化学实验操作是实验成功的重要保证。下列化学实验操作正确的是 A. 读取量筒内液体的体积 B. 引燃酒精灯 C 向试管内滴加液体 D. 向试管内倾倒液体 5. 月壤中含硅元素，硅的元素符号为 A. Hg B. F C. Si D. Ar 6. 下列物质由离子构成的是 A 水 B. 铁 C. 氧气 D. 氯化钠 7. 下列化学符号中，能表示2个氢原子的是 A. B. C. D. 2H 8. 为了更好地认识绚丽多彩的物质世界，我们应掌握物质分类法。下列物质中属于化合物的是 A. 木炭 B. 空气 C. 海水 D. 五氧化二磷 9. 碘是合成甲状腺素的必需元素，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列有关碘元素说法错误的是 A. 属于非金属元素 B. 其在化学反应中易得到电子 C. 其相对原子质量是126.9 D. 其原子核内的中子数为53 10. 长时间剧烈运动，人体内会产生乳酸(化学式为C3H6O3)使肌肉产生酸痛感。下列说法正确的是 A. 乳酸中氢元素的质量分数最高 B. 乳酸由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成 C. 乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8 D. 乳酸中碳元素质量分数的计算式为 第二部分非选择题(共40分) 本部分共包括4小题。 11. 某研究小组对制备氧气开展研究。 【活动一】氧气的实验室制取及性质检验 （1）仪器a的名称为________。 （2）用高锰酸钾制取氧气化学方程式为________，发生装置应选择________(填标号)。 （3）二氧化锰可催化分解过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式为________；若验证二氧化锰的质量不变，需实验前称量其质量，实验后还需将混合物过滤、洗净、________。 （4）选用装置C收集氧气，是利用了氧气密度比空气________的性质；导气管伸入集气瓶底部的目的是________。 （5）硫在空气中和氧气中燃烧的实验如图所示。 硫燃烧的化学方程式为________，其燃烧时剧烈程度不同的原因是________。 【活动二】制作简易制氧机 【资料】超氧化钾(KO2)为黄色固体，可与水反应生成氧气，反应原理为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑。 （6）同学们利用生活中的塑料瓶、吸管，试剂KO2设计了如图所示简易制氧机。 ①验证生成气体是氧气的操作是______。 ②图中B瓶的作用有______(填标号)。 A．观察氧气是否输出 B．观察氧气输出快慢 C．增加生成氧气的量 （7）依据资料分析，储存KO2需要注意的问题是________。 12. 古人云：“水者何也？万物之本原也，诸生之宗室也。”从古至今，水在我们的文化中有着非常重要的地位。 I．水的循环 （1）自然界中的水通过其三态变化实现了天然循环(如图1所示)，水的三态变化属_______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）水蒸发过程中，主要发生变化的是水分子之间的_______。 Ⅱ．水的净化 （3）图2为污水处理流程示意图，在污水通过“格栅”时，可除去水中大块悬浮物，污水通过“格栅”的操作与实验室中的_______操作有相似之处。 （4）“曝气池”的作用之一是利用曝气过程产生的气流和水流将污水和活性污泥充分接触，从而达到净水的效果。曝气过程中气流和水流的作用，与实验室溶解蔗糖用到的_______(填一种玻璃仪器名称)作用一致。 （5）污水进行上述处理的意义有________(写出一条即可)。 Ⅲ．水的组成及构成 （6）进行图3实验时，两个玻璃管中现象的差异为________，反应的化学方程式为________，其中的气体a为________。 （7）图4是电解水微观过程，该过程中没有发生变化的微观粒子是________。 （8）下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是________(填标号)。 A. 水的电解 B. 水的蒸馏 C. 氢气在氧气中燃烧 D. 氢气在氯气(化学式为Cl2)中燃烧 13. 阅读下面文章。 催化剂在化工生产中具有重要作用，大多数化工生产都有催化剂参与。例如以铁为主体的催化剂可使氢气和氮气合成氨(化学式为NH3)，其流程如图1所示，若用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量与温度和压强的关系如图2所示。 催化剂一般具有选择性，仅能使某一反应或某一类型反应加速进行。例如，加热甲酸(液体，化学式为HCOOH)发生分解反应时，一半进行脱水(即生成水)反应，一半进行脱氢(即生成氢气)反应。如果用固体Al2O3作催化剂，加热时甲酸主要发生脱水反应；如果用固体ZnO作催化剂，加热时则主要发生脱氢反应。这种现象说明，不同性质的催化剂只能各自加速特定类型的化学反应过程。 回答下列问题。 （1）已知NH3中H的化合价为+1，则NH3中N的化合价为________。 （2）合成氨的化学方程式为：N2+3H22NH3，该反应的基本反应类型为________(填“化合反应”或“分解反应”)。在图1合成氨的流程中，被循环利用的物质是________；“冷却”可将氨从混合气中分离是利用了氨与氮气和氧气的________不同。 （3）在图2研究范围内，以铁为主体的催化剂，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，其最佳条件为________。 （4）如果用固体Al2O3作催化剂，加热时甲酸主要发生脱水反应；如果用固体ZnO作催化剂，加热时则主要发生脱氢反应，该反应的化学方程式为________。上述反应说明催化剂具有________性，同时说明调控化学反应过程可考虑调控反应所需要的________。 14. 世界环境日为每年的6月5日，它的确立反映了世界各国人民对环境问题的认识和态度，表达了人类对美好环境的向往和追求。某实践活动小组在老师的带领下，对空气质量检测等开展了一系列项目式学习。 任务一：了解空气质量指数 空气质量指数(AirQualityIndex，简称AQI)是依据常规监测的几种空气污染物浓度计算得到的，下表为空气质量分级标准。 空气质量指数 0～50 51～100 101～150 151～200 201～300 >300 空气质量指数级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 （1）空气质量指数(AQI)越_____，空气质量越优。 （2）图1为手机软件查阅的10月某日上午某时大连甘井子区空气质量(天气晴，风小)，该日空气质量指数级别为_____，其首要污染物是_____，该时刻_______((填“适合”或“不适合”)户外运动。 任务二：了解微型空气质量“检测站” 微型空气质量检测系统用于实时、准确检测空气污染物，其结构如图2所示。 （3）太阳能板工作时进行的能量转化是将太阳能转化为______能。 （4）若要获得天气的其他情况，“检测站”还需选择_______(答一种)等气象参数传感器。 任务三：检测某小区地下车库中的CO气体浓度 实验小组用微型空气质量“检测站”'测得某小区地下车库中一氧化碳浓度如图3所示。 （5）一氧化碳浓度最大的时间段是_______(填“早晨”“中午”或“晚上”)，原因可能是______。 任务四：交流保护城市环境措施 （6）大连街面经常有洒水车向路面洒水，其具体好处是_______(写出一条即可)。 （7）同学们通过各种方式，认识到了空气质量检测的重要性。在本次项目式学习活动中，同学们提出了许多合理化的建议。为改善空气质量，作为中学生，你可以做的是_______(写出一条即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$