山东省泰安市新泰第一中学（新泰中学校区）2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

新泰中学2023级高二上学期期中模拟考 化学试题答案 1.D 2.B 3.C 4.D 5.A 6.A 7.A 8.C 9.B 10.A 11.AC 12. B 13.B 14.AB 15.D 16.（1） ①. CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49kJ/mol （1分） ②. C（2分） （2）> （1分） （3） ①. 氧离子导体 （2分） ②. CO2+2H2O+6e-=CH3OH+3O2- （2分） （4） ①. CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O （2分） ②. 6.72L（2分） 17.（1）C2H5OH+16OH－−12e－=2+11H2O （2） 增大 不变 （3）1 （4） ①. 0.25 ②. CD（每空2分） 18.（1） ①. 10 （2分） ②. 使混合溶液的体积相等，保证盐酸溶液和碘溶液的起始浓度不变 （2分） （2） ① （1分） 和 ④ （1分） （3） （2分） （4） ①. H+和丙酮 （2分） ②. 根据反应历程，丙酮与氢离子是慢反应，是该反应的决速步骤，则反应速率H+和丙酮的浓度决定，与碘的浓度无关（2分） 19.（1）a（1分） （2）不变（1分）减小（2分） （3）0.25（2分）0.375或3/8（2分）（2分） （4）＞（2分） 20.（1）图a（1分）＜（1分）低温（1分） （2）歧化（1分） （3）4（1分）或（1分） （4） ①1mol（1分）＜（1分）②＝（2分）③（2分 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新泰中学2023级高二上学期期中模拟考 化学试题 （满分为100分，考试用时90分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Fe-56 Ag-108 （I卷共40分） 一．选择题：（本题共10小题，每小题2分共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 一种生产和利用氢能的途径如图所示，下列说法错误的是（ ） A. 氢能是利用太阳能等产生的，故属于二次能源 B. 图中能量转化的方式至少有五种 C. 太阳能、风能、氢能都属于新能源 D. 太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 2. 下列说法正确的是（ ） A. 已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △Ｈ=−57.3 kJ∙mol−1，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的△Ｈ B. 密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △Ｈ=−95.6 kJ∙mol−1 C. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △Ｈ=−38.6 kJ∙mol−1 D. 相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，2molN2和6molH2反应放出的热量是1molN2和3molH2反应放出的热量的2倍 3.中学化学教材中，常借助于图象这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图象表现的内容不正确的是（ ） A. 图1表示牺牲阳极的阴极保护法 B. 图2所示装置中的铁钉几乎没被腐蚀 C. 图3表示电镀 D. 用图4装置表示精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 4.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A. 在相同条件下，白口铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀 B. 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，保护其不受腐蚀 C. “保暖贴”工作过程中，主要利用了原电池的工作原理 D. “嫦娥五号”探测器中配置砷化镓太阳能电池，将化学能直接转化为电能 5.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 B．反应达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深 C．加入可以加快的分解速率 D．工业合成氨采用高温条件 6.臭氧层中分解过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．催化剂能降低活化能，提高活化分子百分数 B．加入催化剂后，活化能为 C．原子是反应的催化剂，能提高反应物的平衡转化率 D．该反应是放热反应，升高温度正反应速率降低 7.下列有关说法正确的是（ ） A. 恒容绝热容器中，发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态 B. ，，则 C. 室温下，反应不能自发进行，说明该反应的 D. 一定温度下，压缩容器体积，再次达到新平衡后，浓度增大 8.新型液态电池的工作原理如图所示（a、b均为石墨电极）。下列有关说法错误的是（ ） A. 电极a为负极，发生氧化反应 B. 放电时，负极区溶液pH减小 C. 正极电极反应式为 D. 若用此电池为铅酸蓄电池充电，b电极连接电极 9.下列装置不能达到实验目的的是（ ） A．用装置Ⅰ在铁制品上镀铜 B．若装置Ⅱ中反应速率①>②，可以验证的催化效果比好 C．可通过装置Ⅲ测定反应速率的大小 D．用装置Ⅳ探究温度对平衡的影响 10.我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 该历程中最小能垒的化学方程式为 (CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH* B. 该历程中最大能垒(活化能)为2.16eV C. 该反应热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g) ΔH=-1.02ev•mol-1 D. 增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF平衡转化率 二．选择题：（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。） 11.下列实验装置和操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验装置和操作 A 在铁上镀锌 B 根据溶液褪色时间，探究浓度对化学反应速率的影响 C 验证牺牲阳极保护法 D 证明与的反应是有限度的 12.一定温度下，把5molA和5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经10s反应达平衡，在此10s内C的平均反应速率为，同时生成2molD，下列叙述中不正确的是（ ） A． B．该温度下，此反应的平衡常数 C．反应达到平衡状态时A的转化率为60% D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内的压强与起始时压强之比为6∶5 13.2023年8月，科学家研制出一种低成本高能量密度的多硫/高锰液流电池，其工作原理如下图所示，两侧储罐溶液体积均为。下列说法正确的是 （ ） A. 放电时，电流从a电极经外电路流向b电极 B. 放电时，a极的电极反应为 C. 充电时，从a电极区经交换膜流向b电极区 D. 充电时，当浓度变化，交换膜交换个 14.两个均充有的刚性恒容密闭容器，起始压强均为PkPa．以温度、催化剂为条件变量，进行实验：，反应相同时间，转化率随温度变化如图。下列说法错误的是（ ） A. 800℃，使用催化剂比无催化剂，的平衡产率高 B. 曲线Ⅱ、III重合时的温度是催化剂的活化温度 C. 增大压强，的分解反应的正逆反应速率均增大 D. 900℃，该反应的 15.一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置 如图所示。下列说法正确的是（ ） A. b为直流电源的负极 B. 阴极反应式为2H++2e-=H2↑ C. 工作时，乙池中溶液的pH不变 D. 若有1mol离子通过A膜，理论上阳极生成0.25mol气体 （II卷共60分） 三．非选择题（共60分） 16. （12分）随着能源结构的改变，甲醇将成为21世纪具有竞争力的清洁能源，工业上常利用CO或来生产甲醇。回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇时，一般认为可通过如下步骤来实现： 第一步： 第二步： ①与反应生成和的热化学方程式为__________________________________________________________。 ②若第一步为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。 A．　　B．　　C．　D． （2）气态甲醇用作燃料时，可发生如下两个反应： 　 　 则___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）某同学设计了如下电化学装置，利用制取甲醇。 ①固体电解质采用___________(填“氧离子导体”或“质子导体”)。 ②正极的电极反应式为____________________________________。 （4）利用可再生能源电还原制取甲醇的装置如下图所示，高浓度的用于抑制酸性电解液中的析氢反应来提高甲醇的生成率，Cu电极上发生的电极反应为______________________________________，当制得时，标准状况下理论上阳极产生的气体体积为___________。 17.（12分） 如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加21.6g，试回答： （1）若电源为碱性乙醇燃料电池，则电源电极X反应式为___________________ _____________________________________________________________； （2）pH变化：A_______，C________；(填“增大”“减小”或“不变”) （3）若A中KCl足量且溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的OH－的物质的量浓度为_______mol/L(假设电解前后溶液的体积无变化) （4）通电5min后，B中共收集2240mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为___________mol/L(设电解前后溶液体积无变化)，若要使B装置溶液要恢复到电解前的状态，需要加入的物质以及相应的物质的量正确的是___________ A．0.05molCuO B．0.05molCuO和0.025molH2O C．0.05molCu(OH)2 D．0.05molCuCO3和0.05molH2O 18. （12分） 某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮、I2、H+浓度对化学反应速率的影响。 已知： +I2+ HI 编号 I2溶液(0.0025mol/L) 丙酮溶液(4mol/L) 盐酸(2mol/L) 蒸馏水 褪色时间(s) ① 5mL 10mL 10mL 0mL t1 ② 5mL 10mL 5mL 5mL t2 ③ 5mL 5mL a mL 5mL t3 ④ 2.5mL 10mL 10mL 2.5mL t4 回答下列问题： （1）实验③中，a=________mL，加5mL蒸馏水的目的是________________ _________________________________________________________________。 （2）研究I2浓度对反应速率的影响，应选择的实验为_____和______。 （3）在实验④中，以I2表示的反应速率为_________用含有t4的代数式表示)。 （4）通过实验，将各组透光率T (溶液颜色越浅，透光率越高)数据导出，通过公式A=-lgT转化为吸光度数据，各组实验的吸光度数据变化曲线对比如图所示： 已知：整个反应过程的曲线斜率可以表征反应的瞬时速率。 查阅资料发现丙酮碘化反应的历程为： ①分析图中数据可知：影响酮碘化反应的速率的是_______________的浓度。 ②请依据反应历程，进一步解释影响丙酮碘化反应速率的物质浓度因素的原因____________________________________________________________________。 19. （12分） 工业在催化下利用发生如下反应Ⅰ生产甲醇，同时伴有反应Ⅱ发生。 Ⅰ． Ⅱ． 在温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入 和 ，起始压强为p kPa，10min达平衡时生成 ，测得压强为。 （1）当以下数值不变时，不能说明该反应达到平衡的是______（填序号）。 a．气体密度 b．百分含量 c．与体积比 d．的体积分数 （2）已知反应Ⅰ的正反应速率方程，逆反应速率方程为，其中、分别为正逆反应速率常数。达到平衡后，若加入高效催化剂，将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；若升高温度， _________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）平衡时的物质的量为______mol，温度T时反应Ⅱ的化学平衡常数为_________________-，若反应速率用单位时间内分压变化表示，则10min内反应Ⅰ的平均反应速率______。 （4）在温度T时，若向加入催化剂的密闭容器中充入 、 、 和 ，此时反应Ⅱ的_____（填“＞”、“＜”或“＝”）。 20.（12分） 重整反应【 】可以生成合成气。如何减少反应过程中的积炭，是研究的热点之一。某条件下，发生主反应的同时，还发生了积炭反应： 歧化： 裂解： （1）对上述两个积炭反应分别进行计算，得到以下温度和压强对积炭反应中平衡炭量的影响图，其中表示温度和压强对裂解反应中平衡炭量影响的是______（填“图a”或“图b”），______0（填“＞”或“＜”），______（填“高温”或“低温”）有利于歧化反应自发进行。 （2）实验表明，在重整反应中，为抑制积炭产生，应选用高温、低压条件，由此可推断，该重整反应过程中的积炭主要由______反应产生。 （3）一定条件下，裂解的反应历程如图所示。该历程分______步进行，其中决定裂解反应快慢的基元反应___________________________（写出化学方程式）。 （4）同温下，某研究小组分别在容积相等的两个恒容密闭容器中加入一定量的反应物，控制反应条件使其仅发生重整反应，获得如下效据： 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 平衡转化率 达到平衡时体系的压强/MPa 达到平衡时体系能量的变化 ⅰ 1 2 0 0 P 吸收热量：123.5kJ ⅱ 2 4 0 0 ①容器ⅰ中反应达到平衡时，生成的物质的量为______mol，容器ⅱ中反应达到平衡状态过程中吸收的热量______247kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②容器ⅰ的容积变为原来的一半，则平衡转化率______（填“＞”“＜”或“＝”）。 ③计算容器ⅱ中反应的平衡常数_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。 学科网（北京）股份有限公司 $$第 1 页 共 12 页 新泰中学 2023 级高二上学期期中模拟考 化学试题 （满分为 100分，考试用时 90分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Fe-56 Ag-108 （I卷共 40 分） 一．选择题：（本题共 10小题，每小题 2分共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 一种生产和利用氢能的途径如图所示，下列说法错误．．的是（ ） A. 氢能是利用太阳能等产生的，故属于二次能源 B. 图中能量转化的方式至少有五种 C. 太阳能、风能、氢能都属于新能源 D. 太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 2. 下列说法正确的是（ ） A. 已知 H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △Ｈ=−57.3 kJ∙mol−1，在中和热的测定时实际加入的酸 碱的量的多少会影响该反应的△Ｈ B. 密闭容器中，9.6g 硫粉与 11.2g 铁粉混合加热生成硫化亚铁 17.6g 时，放出 19.12kJ 热量。则 Fe(s)+S(s)=FeS(s) △Ｈ=−95.6 kJ∙mol−1 C. 500℃、30MPa 下，将 0.5molN2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放 热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △Ｈ=−38.6 kJ∙mol−1 D. 相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，2molN2和 6molH2反应放出的热量是 1molN2 和 3molH2反应放出的热量的 2倍 3.中学化学教材中，常借助于图象这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述 化学过程的原理。下列有关化学图象表现的内容不正确的是（ ） 第 2 页 共 12 页 A. 图 1 表示牺牲阳极的阴极保护法 B. 图 2 所示装置中的铁钉几乎没被腐蚀 C. 图 3 表示电镀 D. 用图 4装置表示精炼铜，则 a极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4溶液 4.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A. 在相同条件下，白口铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀 B. 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，保护其不受腐蚀 C. “保暖贴”工作过程中，主要利用了原电池的工作原理 D. “嫦娥五号”探测器中配置砷化镓太阳能电池，将化学能直接转化为电能 5.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高 2SO 的转化率 B．反应        2 2CO g NO g CO g NO g  达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深 C．加入 2MnO 可以加快 2 2H O 的分解速率 D．工业合成氨采用高温条件 6.臭氧层中 3O 分解过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．催化剂能降低活化能，提高活化分子百分数 B．加入催化剂后，活化能为 2E C．Cl原子是反应的催化剂，能提高反应物 3O 的平衡转化率 D．该反应是放热反应，升高温度正反应速率降低 7.下列有关说法正确的是（ ） A. 恒容绝热容器中，发生反应      2 2H g I g 2HI g  ，当压强不变时反应达到平衡状态 B.      2 2S g O g =SO g 1ΔH ，      2 2S s O g =SO g 2ΔH ，则 1 2H H   C. 室温下，反应      4 3NH Cl s NH g HCl g 不能自发进行，说明该反应的 H 0  第 3 页 共 12 页 D. 一定温度下      3 2CaCO s CaO s CO g ，压缩容器体积，再次达到新平衡后， 2CO 浓 度增大 8.新型 2 2H O 液态电池的工作原理如图所示（a、b均为石墨电极）。下列有关说法错误的是 （ ） A. 电极 a为负极，发生氧化反应 B. 放电时，负极区溶液 pH 减小 C. 正极电极反应式为 2 2 2 2H O 2e 2OH 2H O O       D. 若用此电池为铅酸蓄电池充电，b电极连接 2PbO 电极 9.下列装置不能达到实验目的的是（ ） A．用装置Ⅰ在铁制品上镀铜 B．若装置Ⅱ中反应速率①>②，可以验证 3Fe 的催 化效果比 2Cu 好 C．可通过装置Ⅲ测定反应速率 的大小 D．用装置Ⅳ探究温度对 2 2 42NO N O 平衡的影响 第 4 页 共 12 页 10.我国科学家实现了在铜催化剂条件下将 DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计 算机模拟单个 DMF 分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 该历程中最小能垒的化学方程式为 (CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH* B. 该历程中最大能垒(活化能)为 2.16eV C. 该反应热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g) ΔH=-1.02ev•mol-1 D. 增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大 DMF 平衡转化率 二．选择题：（本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。） 11.下列实验装置和操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验装置和操作 A 在铁上镀锌 B 根据溶液褪色时间，探究浓度对化学 反应速率的影响 C 验证牺牲阳极保护法 D 证明 3Fe 与 I的反应是有限度的 第 5 页 共 12 页 12.一定温度下，把 5molA 和 5molB 混合盛入容积为 2L 的密闭容器里，发生如下反应： 3A(g) B(g)  C(g) 2D(g)x  ，经 10s 反应达平衡，在此 10s 内 C 的平均反应速率为 1 10.2mol L s   ，同时生成 2molD，下列叙述中不正确的是（ ） A． 4x  B．该温度下，此反应的平衡常数K 32 C．反应达到平衡状态时 A的转化率为 60% D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内的压强与起始时压强之比为 6∶5 13.2023 年 8 月，科学家研制出一种低成本高能量密度的多硫/高锰液流电池，其工作原理 如下图所示，两侧储罐溶液体积均为10L。下列说法正确的是 （ ） A. 放电时，电流从 a 电极经外电路流向 b 电极 B. 放电时，a 极的电极反应为 2 22 42S 2e S     C. 充电时，K从 a 电极区经交换膜流向 b 电极区 D. 充电时，当 4MnO浓度变化 10.3mol L ，交换膜交换 A0.3N 个K 14.两个均充有 2H S的刚性恒容密闭容器，起始压强均为 PkPa．以温度、 2 3Al O 催化剂为 条件变量，进行实验：      2 2 22H S g 2H g S g ，反应相同时间， 2H S转化率随温度变 化如图。下列说法错误的是（ ） A. 800℃，使用 2 3Al O 催化剂比无催化剂， 2S 的平衡产率高 B. 曲线Ⅱ、III 重合时的温度是 2 3Al O 催化剂的活化温度 第 6 页 共 12 页 C. 增大压强， 2H S的分解反应的正逆反应速率均增大 D. 900℃，该反应的 PKp= kpa 4 15.一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置 如图所示。下列说法正确的是（ ） A. b 为直流电源的负极 B. 阴极反应式为 2H++2e-=H2↑ C. 工作时，乙池中溶液的 pH 不变 D. 若有 1mol 离子通过 A 膜，理论上阳极生成 0.25mol 气体 （II 卷共 60 分） 三．非选择题（共 60 分） 16. （12 分）随着能源结构的改变，甲醇将成为 21 世纪具有竞争力的清洁能源，工业上常 利用 CO 或 2CO 来生产甲醇。回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇时，一般认为可通过如下步骤来实现： 第一步：        2 2 2CO g H g =CO g H O g  11 41kJ molH     第二步：      2 3CO g 2H g =CH OH g 12 90kJ molH     ①  2CO g 与  2H g 反应生成  3CH OH g 和  2H O g 的热化学方程式为 __________________________________________________________。 ②若第一步为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。 A． B． C． D． 第 7 页 共 12 页 （2）气态甲醇用作燃料时，可发生如下两个反应：        3 2 2 2 3CH OH g O g =CO g 2H O g 2   13 1kJ molH Q            3 2 2CH OH g O g =CO g 2H O g  14 2kJ molH Q     则 1Q ___________ 2Q (填“>”“<”或“=”)。 （3）某同学设计了如下电化学装置，利用 2CO 制取甲醇。 ①固体电解质采用___________(填“氧离子导体”或“质子导体”)。 ②正极的电极反应式为____________________________________。 （4）利用可再生能源电还原 2CO 制取甲醇的装置如下图所示，高浓度的K用于抑制酸性 电解液中的析氢反应来提高甲醇的生成率，Cu 电极上发生的电极反应为 ______________________________________，当制得 36.4g CH OH 时，标准状况下理论上 阳极产生的气体体积为___________。 17.（12 分） 如图所示的装置中，若通入直流电 5min 时，铜电极质量增加 21.6g，试回答： 第 8 页 共 12 页 （1）若电源为碱性乙醇燃料电池，则电源电极 X 反应式为___________________ _____________________________________________________________； （2）pH 变化：A_______，C________；(填“增大”“减小”或“不变”) （3）若 A 中 KCl 足量且溶液的体积也是 200mL，电解后，溶液的 OH－的物质的量浓度为 _______mol/L(假设电解前后溶液的体积无变化) （4）通电 5min 后，B 中共收集 2240mL 气体(标准状况)，溶液体积为 200mL，则通电前 CuSO4溶液的物质的量浓度为___________mol/L(设电解前后溶液体积无变化)，若要使 B 装置溶液要恢复到电解前的状态，需要加入的物质以及相应的物质的量正确的是 ___________ A．0.05molCuO B．0.05molCuO 和 0.025molH2O C．0.05molCu(OH)2 D．0.05molCuCO3和 0.05molH2O 18. （12 分） 某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮、I2、H+浓度对化学反应速率的影响。 已知： +I2 +H + HI 编 号 I2溶液 (0.0025mol/L) 丙酮溶液 (4mol/L) 盐酸 (2mol/L) 蒸馏 水 褪色时间 (s) ① 5mL 10mL 10mL 0mL t1 ② 5mL 10mL 5mL 5mL t2 ③ 5mL 5mL a mL 5mL t3 ④ 2.5mL 10mL 10mL 2.5mL t4 回答下列问题： （1）实验③中，a=________mL，加 5mL 蒸馏水的目的是________________ _________________________________________________________________。 （2）研究 I2浓度对反应速率的影响，应选择的实验为_____和______。 （3）在实验④中，以 I2表示的反应速率为_________ (mol/ L )s 用含有 t4的代数式表示)。 （4）通过实验，将各组透光率 T (溶液颜色越浅，透光率越高)数据导出，通过公式 A=-lgT 第 9 页 共 12 页 转化为吸光度数据，各组实验的吸光度数据变化曲线对比如图所示： 已知：整个反应过程的曲线斜率可以表征反应的瞬时速率。 查阅资料发现丙酮碘化反应的历程为： ①分析图中数据可知：影响酮碘化反应的 速率的是_______________的浓度。 ②请依据反应历程，进一步解释影响丙酮碘化反应速率的物质浓度因素的原因 ____________________________________________________________________。 19.（12 分） 工业在Cu-ZnO催化下利用 2CO 发生如下反应Ⅰ生产甲醇，同时伴有反应Ⅱ发生。 Ⅰ．        2 2 3 2CO g 3H g CH OH g H O g  0H  Ⅱ．        2 2 2CO g H g CO g H O g  在温度 T时，在容积不变的密闭容器中，充入0.5mol  2CO g 和1.0mol  2H g ，起始压 强为 p kPa，10min 达平衡时生成0.3mol 2H O(g)，测得压强为 2 pkPa 3 。 （1）当以下数值不变时，不能说明该反应达到平衡的是______（填序号）。 a．气体密度 b． 2CO 百分含量 c． 2H O 与CO体积比 d． 3CH OH 的体积分数 （2）已知反应Ⅰ的正反应速率方程    32 2 CO Hv k p p  正 正 ，逆反应速率方程为 第 10 页 共 12 页    3 2 CH OH H Ov k p p  逆 逆 ，其中 k正 、 k逆 分别为正逆反应速率常数。达到平衡后，若 加入高效催化剂， v v 正 逆 将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；若升高温度， k k 正 逆 _________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）平衡时 3CH OH 的物质的量为______mol，温度 T 时反应Ⅱ的化学平衡常数为 _________________-，若反应速率用单位时间内分压变化表示，则 10min 内反应Ⅰ的平均 反应速率  3CH OHv ______ 1kPa min 。 （4）在温度 T时，若向加入催化剂的密闭容器中充入1.0mol 2CO (g)、1.0mol 2H (g)、 0.5mol  CO g 和0.5mol  2H O g ，此时反应Ⅱ的 v正 _____v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。 20.（12 分） 4 2CH CO 重整反应【        4 2 2CH g CO g 2CO g 2H g   1Δ 247kJ molH    】可以生 成合成气。如何减少反应过程中的积炭，是研究的热点之一。某条件下，发生主反应的同 时，还发生了积炭反应： CO歧化：      22CO g CO g C s 1H 4CH 裂解：      4 2CH g C s 2H g 2H （1）对上述两个积炭反应分别进行计算，得到以下温度和压强对积炭反应中平衡炭量的 影响图，其中表示温度和压强对 4CH 裂解反应中平衡炭量影响的是______（填“图 a”或 “图 b”）， 1H ______0（填“＞”或“＜”），______（填“高温”或“低温”）有利于CO 歧化反应自发进行。 （2）实验表明，在重整反应中，为抑制积炭产生，应选用高温、低压条件，由此可推断， 第 11 页 共 12 页 该重整反应过程中的积炭主要由______反应产生。 （3）一定条件下， 4CH 裂解的反应历程如图所示。该历程分______步进行，其中决定 4CH 裂解反应快慢的基元反应___________________________（写出化学方程式）。 （4）同温下，某研究小组分别在容积相等的两个恒容密闭容器中加入一定量的反应物， 控制反应条件使其仅发生 4 2CH CO 重整反应，获得如下效据： 容 器 编 号 起始时各物质的物质的量/mol 4CH 平衡 转化率 达到平衡时体 系的压强/MPa 达到平衡时体系 能量的变化4CH 2CO CO 2H ⅰ 1 2 0 0 P 吸收热量：123.5kJ ⅱ 2 4 0 0  ①容器ⅰ中反应达到平衡时，生成CO的物质的量为______mol，容器ⅱ中反应达到平衡状 态过程中吸收的热量______247kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②容器ⅰ的容积变为原来的一半，则 4CH 平衡转化率______（填“＞”“＜”或“＝”）。 ③计算容器ⅱ中反应的平衡常数 pK  _______   2MPa （用平衡分压代替平衡浓度计算，分 压总压物质的量分数）。 第 12 页 共 12 页