精品解析：山东省泰安市肥城市2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2024-2025学年度上学期期中考试 九年级化学试题 注意事项： 1.答题前请将答题卡上的考生信息填写（涂）清楚，然后将试题答案认真书写（填涂）在答题卡的规定位置，否则作废. 2.本试卷共8页，考试时间60分钟。 3.考试结束只交答题卡。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Ca40 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 只有固体和液体物质可以作为溶质 B. 溶液中的溶质可以是一种或多种 C. 长期放置不分层的液体就是溶液 D. 所有溶液均是无色、澄清的液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、固体、液体、气体都可以作溶质，如氯化氢气体溶于水形成盐酸，故A错误； B、溶液中的溶质可以是一种或多种，如食盐水中溶质只有食盐，海水中溶质有许多种，故B正确； C、溶液具有均一、稳定性，长期放置后不会分层，但具有均一、稳定性的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但是水不是溶液，故C错误； D、溶液不都是无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，故D错误。 故选B。 2. 下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使酚酞试液变红的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、图中所示是钠离子和氢氧根离子构成的氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故选项正确。 B、图中所示是钠离子和硫酸根离子构成的硫酸钠，溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红，故选项错误。 C、图中所示是钾离子和氯离子构成的氯化钾，氯化钾溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红，故选项错误。 D、图中所示是氢离子和氯离子构成的盐酸，显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故选项错误。 故选：A。 3. 下列常见的溶液中，溶质是气体的是 A. 酒精 B. 食盐水 C. 过氧化氢溶液 D. 稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、75%的酒精中溶质为液体酒精，不符合题意； B、食盐水中溶质为固体食盐，不符合题意； C、过氧化氢溶液中的溶质为固体过氧化氢，不符合题意； D、稀盐酸中溶质为氯化氢气体，符合题意； 故选D。 4. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 称量固体 B. 倾倒液体 C. 处理实验废液 D. 测溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，故A错误； B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故B正确； C、实验室废液不能直接倒入水池中，故C错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故D错误； 故选B。 5. 下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为”的解释正确的是 A. 20℃时，溶液中含硝酸钾 B. 20℃时，水中最多溶解硝酸钾 C. 20℃时，硝酸钾能溶解水里 D. 硝酸钾溶解在水中达到饱和状态 【答案】B 【解析】 【分析】根据溶解度的概念，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态； 【详解】A、没有指明是否达到饱和状态和是100g溶剂不是溶液，故A错误； B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，故B正确； C、在20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态，而不是溶解在水中，故C错误； D、没有指明温度，溶解度受温度的影响，温度改变，溶解度也会改变，故D错误。 故选B。 6. 下列各物质分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀盐酸混合，能出现三种不同现象的是 A. 氯化钠溶液 B. 无色酚酞试液 C. 碳酸钠溶液 D. 硫酸铜溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀盐酸混合均不发生反应，都没有明显现象，选项错误； B、无色酚酞试液遇到呈碱性的氢氧化钠溶液和澄清石灰水均变红色，遇到呈酸性的稀盐酸不变色，仍呈无色，选项错误； C、碳酸钠与氢氧化钠不反应，混合后无明显现象，碳酸钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，选项正确； D、硫酸铜与氢氧化钠、氢氧化钙能够反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀，硫酸铜与稀盐酸不能反应，无明显现象，选项错误，故选C。 7. 家庭用的碱面在溶于水时温度会升高，原因是 A. 只发生了扩散过程 B. 只发生了水合过程 C. 水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量 D. 扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量 【答案】C 【解析】 【详解】碱面溶于水，溶液温度显著升高的原因是碱面溶于水扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量，溶解后溶液温度升高，故选C。 【点睛】 物质溶解过程中包括两个过程，一是物质扩散过程需要吸收热量，二是物质水合过程需要放出热量，溶解后溶液温度变化取决于二者相对大小，若扩散过程吸收热量大于水合过程放出热量，溶液温度降低，若扩散过程吸收热量小于水合过程放出热量，溶液温度升高。 8. 下列化学用语表达正确的是 A. 两个氯原子： B. 氯化钠： C. 铁离子： D. 氨气中氮元素的化合价： 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素符号前加数字表示几个原子，两个氯原子用2Cl表示；故A不正确； B、氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，化学式为NaCl，故B不正确； C、铁离子中铁元素显+3价，表示为Fe3+，故C不正确； D、根据元素化合价的表示方法：在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不可以省略，化合物中各元素化合价代数和为零，已知氢元素显+1价，则氨气中氮元素的化合价为-3价，表示为：，故D正确。 故选D。 9. 下列与洗涤有关的说法合理的是 A. 用洗洁精洗去餐具上的油污是溶解作用 B. 用汽油洗去沾在衣服上的油污是乳化作用 C. 可以用白醋洗去水壶中水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） D. 可以用烧碱溶液洗去铁制品表面的铁锈 【答案】C 【解析】 【详解】A、用洗洁精具有乳化作用，可洗去餐具上的油污，故A错误； B、用汽油能溶解油渍，则洗去沾在衣服上的油渍，故B错误； C、用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），白醋可以和碳酸钙和氢氧化镁反应，而除去水垢，故C正确； D、用烧碱溶液不能洗去铁制品表面的铁锈，铁锈和烧碱氢氧化钠不反应，故D错误。 故选C。 10. 在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施中达不到目的的是 A. 降低溶液温度 B. 加入硝酸钾固体 C. 加同温下硝酸钾饱和溶液 D. 恒温蒸发溶剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故降温后溶解度减小，溶液将为饱和溶液。故选项不符合题意； B、向不饱和的硝酸钾溶液中加入溶质硝酸钾，至溶液不能再继续硝酸钾时，即可得到饱和溶液，故选项不符合题意； C、由于溶液时处于不饱和状态，加同温下硝酸钾饱和溶液，由于没有多余的硝酸钾固体，所以溶液仍然处于不饱和状态，故选项符合题意； D、恒温蒸发不饱和硝酸钾溶液中的水，使水减少至溶液不能再继续溶解硝酸钾，所得的溶液为饱和溶液，故选项不符合题意。 故选C。 11. 下列有关物质的性质或用途说法正确的是 A. 生石灰能与水反应放热 B. 浓硫酸可以干燥氨气（） C. 熟石灰易潮解需密封保存 D. 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】 【详解】A、生石灰能与水反应放热，A选项正确； B、浓硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，不可以用于干燥氨气，B选项错误； C、熟石灰易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，需密封保存，C选项错误； D、氢氧化钠有强腐蚀性，不可用来治疗胃酸过多，D选项错误。 故选：A。 12. 影响固体物质溶解度的因素有 ①溶质的多少 ②溶质的性质 ③溶剂的多少 ④溶剂的性质 ⑤溶液是否饱和 ⑥温度 A. 全部 B. ②④⑥ C. ②④⑤⑥ D. ②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】不同固体物质在相同条件下溶解度不同，相同的固体物质在不同温度下、不同溶剂中的溶解度不同，故影响固体物质溶解度的因素有：溶质的性质，溶剂的性质，温度。 故选B。 13. 下列推理正确的是 A. 浓盐酸具有挥发性，则浓硫酸也具有挥发性 B. 镁能与酸反应产生气体，则能与酸反应产生气体的都是金属 C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 指示剂能区分酸和碱，则无色酚酞试液能区分稀硫酸和氢氧化钙溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢，浓硫酸不具有挥发性，不符合题意； B、镁能与酸反应生成氢气，但是能与酸反应生成气体的不一定是金属，还可能是碳酸盐等，不符合题意； C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； D、指示剂能区分酸和碱，稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故无色酚酞试液能区分稀硫酸和氢氧化钙溶液，符合题意。 故选D。 14. 下列有关X、Y所表示概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 中和反应 饱和溶液 化合物 酸溶液 Y 复分解反应 不饱和溶液 氧化物 酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】根据图像，X包含Y。 A、中和反应是酸与碱发生的反应，复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，复分解反应包含中和反应，A选项错误； B、饱和溶液是不能继续溶解某种溶质的溶液，不饱和溶液是能继续溶解某种溶质的溶液，二者属于并列关系，B选项错误； C、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，化合物包含氧化物，C选项正确； D、酸溶液是指酸的溶液，酸性溶液是指pH小于7的溶液，酸性溶液包含酸溶液，D选项错误。 故选：C。 15. 从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是学习化学的重要认识方式。下列说法不正确的是 A. 宏观：酸和碱中一定都含有氢元素 B. 微观：盐的溶液中不一定含有金属阳离子 C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液呈中性 D. 实验：20℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入固体氯化钠，可以继续溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，故酸、碱中一定含氢元素，不符合题意； B、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，故盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵，不符合题意； C、等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，因为不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质质量，无法判断是否恰好反应，所得溶液的酸碱性无法确定，符合题意； D、饱和的硝酸钾溶液不能继续溶解硝酸钾，还可以继续溶解氯化钠，则20℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入固体氯化钠，还可以继续溶解氯化钠，不符合题意； 故选C。 16. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 甲和乙的溶解度相等 B. 将乙的饱和溶液降温至，溶液的质量不变 C. 若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲 D. 某温度下，相同质量的甲、乙、丙三种物质分别加入水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系不可能是乙>甲=丙 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，a2°C时，甲和乙的溶解度相等，应指明温度，故A错误； B、乙的溶解度随温度的降低而减小，将乙的饱和溶液降温至，有固体乙析出，溶液的质量减小，故B错误； C、甲物质的溶解度受温度影响变化较大，乙物质的溶解度受温度影响变化较小，甲中混有少量乙时，可通过降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故C错误； D、某温度下，相同质量的甲、乙、丙三种物质分别加入水中，所得溶液的溶质质量分数越大，说明固体溶解的越多，若所得溶液中溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙，说明甲和丙均未完全溶解，所得溶液达到饱和，此时甲和丙的溶解度相等，由图像可看出，甲和丙的溶解度相等时，乙的溶解度小，故不可能是乙>甲=丙，故D正确。 故选：D。 17. 下列各组固体物质不能用水区分的是 A. 碳酸钙和氯化钙 B. 氯化钾和氯化钠 C. 硝酸铵和氢氧化钠 D. 硫酸铜和碳酸钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，能用水区分，故A不符合题意； B、氯化钾和氯化钠均能溶于水，溶液都是无色的不能用水区分，故B符合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，能用水区分，故C不符合题意； D、硫酸铜溶于水显蓝色，碳酸钠溶于水溶液无色，能用水区分，故D不符合题意； 故选：B。 18. 室温下，三支试管中分别盛有等质量的饱和石灰水，进行如下图所示实验，三支试管中都出现了浑浊现象，以下有关说法正确的是 A. ①②③试管中变浑浊的本质原因相同 B. ①②③试管中的固体通过降温能继续溶解 C. ①②③试管中的白色固体成分相同 D. ①②③试管中的溶剂质量：①>②>③ 【答案】D 【解析】 【详解】A、①试管中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到石灰水变浑浊；②试管中氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，将饱和石灰水放入热水中，由于氢氧化钙溶解度减小而有晶体析出，则可观察到石灰水变浑浊；③试管中生石灰和水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，同时该反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，则可观察到石灰水变浑浊，故①②③变浑浊的本质原因不相同，故A说法错误； B、①中的白色固体为碳酸钙，降低温度，不能继续溶解，②③中的白色固体为氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，故②③试管中的固体通过降温能继续溶解，故B说法错误； C、由A分析可知，①中的白色固体为碳酸钙，②③试管中的白色固体为氢氧化钙，故C说法错误； D、①试管中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，②试管中氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，将饱和石灰水放入热水中，由于氢氧化钙溶解度减小而有晶体析出，溶剂不变；③试管中生石灰和水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，故①②③试管中的溶剂质量①＞②＞③，故D说法正确； 故选：D。 19. 某同学在实验室用质量分数为（密度为）的浓硫酸配制质量分数为的稀硫酸。下列说法错误的是 A. 量取水时选用的量筒 B. 稀释时将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 C. 装瓶过程中，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度不变 D. 若用量筒取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数大于 【答案】D 【解析】 【详解】在实验室用质量分数为（密度为）的浓硫酸配制质量分数为的稀硫酸，设需要的浓硫酸质量为x，则，解得x=10g，则所需水的质量为。 A、所需水的质量为90g，其体积为，量取水时选用的量筒，A选项正确； B、稀释时将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量快速散发，防止酸液飞溅，B选项正确； C、溶液具有均一性，装瓶过程中，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度不变，C选项正确； D、若用量筒取浓硫酸时俯视读数，会导致读数偏大，则量取的浓硫酸偏少，所配溶液溶质质量分数小于9.8%，D选项错误。 故选：D。 20. 除去表中各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法不可行的是 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A 缓缓通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B 粉末 高温煅烧至质量不再减少 C 溶液 加入适量的溶液，过滤 D 加入过量稀盐酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，故A可行； B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故B不可行； C、适量的碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙，符合除杂原则，故C可行； D、过量的稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D可行； 故选：B。 二、（本题包括3小题） 21. “家”是一个化学小世界，蕴含丰富的化学知识。 如表为几种家用清洁剂的功能及有效成分： 名称 洁厕灵 管道通 漂白粉 功能 有效清除污垢与异味 可使堵塞的管道畅通 快速漂除衣物污渍 有效成分 （1）欲测定“洁厕灵”的酸碱度，可选用________（填序号）。 A. 试纸 B. 酚酞试液 C. 石蕊试液 （2）“管道通”在使用时禁止与皮肤接触，其原因是________。 （3）“洁厕灵”与“漂白粉”不能混用，二者混合易产生一种有毒气体。反应原理为：，则的化学式为________。 （4）“管道通”使用后要立即盖紧瓶盖，否则会发生变质，用化学方程式解释其变质的原因________。 【答案】（1）A （2）氢氧化钠具有强腐蚀性 （3）Cl2 （4） 【解析】 【小问1详解】 欲测定“洁厕灵”的酸碱度，可选用pH试纸，酚酞试液只能区分碱性溶液和非碱性溶液，石蕊溶液只能区分酸性、碱性、中性溶液，故选：A。 【小问2详解】 根据表格信息，“管道通”有效成分是NaOH，在使用时禁止与皮肤接触，其原因是氢氧化钠具有强腐蚀性。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Na、Cl、O、H的个数分别是1、3、1、2，反应后除X外Na、Cl、O、H的个数分别是1、1、1、2，则X包含2个Cl，X的化学式为Cl2。 【小问4详解】 “管道通”有效成分是NaOH，若敞开瓶口，NaOH易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，从而变质，该反应的化学方程式为：。 22. 下图是关于稀硫酸五条化学性质的思维导图，其中A、B、C、D分别属于不同类别的物质。分析并回答问题： （1）该同学向稀硫酸中滴入紫色石蕊试液，观察到的现象是石蕊试液由紫色变成________色； （2）若单质A是铁，取一根打磨光亮的铁钉于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，可观察到的现象是________。 （3）若氧化物B为红棕色固体，该反应的化学方程式是________。 （4）若碱C为氢氧化钠溶液，向该溶液中滴加几滴无色酚酞试液，然后逐滴滴加稀硫酸，当观察到________时，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应。 （5）D的物质类别是________，写出一个符合该性质的化学方程式________。 【答案】（1）红 （2）产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色 （3） （4）溶液由红色变为无色 （5） ① 盐 ②. （合理即可） 【解析】 【小问1详解】 该同学向稀硫酸中滴入紫色石蕊试液，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故观察到的现象是石蕊试液由紫色变成红色； 【小问2详解】 若单质A是铁，取一根打磨光亮的铁钉于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故现象是：产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色； 【小问3详解】 若氧化物B为红棕色固体，则B为氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 若碱C为氢氧化钠溶液，向该溶液中滴加几滴无色酚酞试液，氢氧化钠溶液碱性，能使无色酚酞试液变红，然后逐滴滴加稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故当观察到溶液由红色变为无色时，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应； 【小问5详解】 酸能与活泼金属、酸碱指示剂、金属氧化物、碱、某些盐反应，故D的物质类别是盐； 氯化钡是由钡离子和氯离子构成的化合物，属于盐，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为：。 23. 中和反应是重要的化学反应。下面是某兴趣小组同学借助数字技术对“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”进行可视化探究。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是__________。 （2）图2中a点所示的溶液中的溶质为__________，由a到c溶液的__________（填“酸性”或“碱性”）逐渐增强。 （3）c点所示的溶液中个数与个数关系是：__________（填“>”或“=”）。 （4）a点到b点变化的微观本质是__________。 （5）中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理有关的是_______（填字母序号）。 A. 用食醋去除皮蛋中残留的碱 B. 用和反应来加热食物 C. 用来处理石油产品中残余的硫酸 D. 用熟石灰改良酸性土壤 【答案】（1）稀盐酸 （2） ①. 、 ②. 酸性 （3）< （4）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （5）ACD 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故溶液B是稀盐酸； 【小问2详解】 a点时pH＞7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故a点所示的溶液中的溶质为：NaCl、NaOH； 由a到c的过程中，pH逐渐减小，故溶液的酸性逐渐增强； 【小问3详解】 c点时pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故此时溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢，氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为：1:1，盐酸中含氯离子，故c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)＜n(Cl-) ； 【小问4详解】 a点到b点pH由大于7变为等于7，是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； 【小问5详解】 A、用食醋去除皮蛋中残留的碱，是因为食醋中的醋酸与碱发生了反应，该反应是酸与碱发生的反应，属于中和反应，符合题意； B、用CaO和H2O反应来加热食物，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不是酸与碱的反应，不是中和反应，不符合题意； C、用氢氧化钠来处理石油产品中残余的硫酸，是因为氢氧化钠和硫酸反应生成了硫酸钠和水，是酸与碱发生的反应，属于中和反应，符合题意； D、用熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰能与酸反应，是酸与碱的反应，属于中和反应，符合题意。 故选ACD。 三、（本题包括2小题） 24. 某同学欲配制质量分数为的氯化钠溶液。回答下列问题： （1）上图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是_________，仪器D的作用是_________。 （2）需称取氯化钠的质量为_________g。 （3）氯化钠溶液中的微观粒子有_________（填粒子符号）。 （4）若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数_________（选填“偏大、偏小”或“无影响”）。 （5）配制该氯化钠溶液的过程依次是：计算、氯化钠的称量、水的量取、_________、装瓶并贴上标签。 【答案】（1） ①. 烧杯 ②. 搅拌，加速溶解 （2）12 （3）、、 （4）偏小 （5）溶解 【解析】 【小问1详解】 使用固体配置一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，溶解时需要用到烧杯；仪器D是玻璃棒，溶解时用于搅拌，加快溶解； 【小问2详解】 需称取氯化钠的质量为； 【小问3详解】 氯化钠是以离子的形式分散到水中形成溶液，所以氯化钠溶液中存在Na+、Cl-、H2O； 【小问4详解】 若量取水的体积时仰视读数，读数偏小，实际量取水偏多，则所配制溶液的溶质质量分数偏小； 【小问5详解】 使用固体配置一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，故填溶解。 25. 某化学兴趣小组的同学，用下面的实验探究酸和碱的化学性质。 【实验探究】 （1）步骤Ⅰ是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如图所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体是_________（填化学式）。 （2）步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如图所示。实验中，当观察到乙中液面下降时，丙中的现象是_________，该反应的化学方程式为_________。 【提出问题】 步骤Ⅱ实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 （3）猜想一：；猜想二：和_________；猜想三：和 【实验验证】 （4） 实验 现象 结论 1.取少量丙中的溶液，向其中滴入少量溶液 _________ 猜想二不成立 2.另取少量丙中的溶液，向其中滴入足量稀盐酸溶液 _________ 猜想三成立 【反思拓展】 （5）兴趣小组的同学根据证明猜想三实验的过程，绘制了溶液中某离子的变化趋势图，结合图像分析，该离子应该是_________（填离子符号）。 【答案】（1） （2） ①. 产生白色沉淀 ②. （3）##氢氧化钙 （4） ①. 无明显现象 ②. 开始无明显现象，后有气泡产生 （5） 【解析】 【小问1详解】 甲中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，乙中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，丙中澄清石灰水不变浑浊，说明反应生成的二氧化碳被乙装置完全吸收，则气体X是H2； 小问2详解】 步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，镁和稀盐酸反应生成氢气，装置内压强增大，故乙中液面下降，乙中液体被压入丙中，由于乙中氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠，故丙中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，现象是：产生白色沉淀，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 丙中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为氢氧化钠、碳酸钠，如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钠、氢氧化钙，故猜想二：NaOH和Ca(OH)2； 【小问4详解】 1.取少量丙中的溶液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，无明显现象，说明溶液中不含氢氧化钙，说明猜想二不成立； 2.结论为猜想三成立，则溶质为氢氧化钠、碳酸钠，另取少量丙中的溶液，向其中滴入足量稀盐酸溶液，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象是：开始无明显现象，后有气泡产生； 【小问5详解】 由以上分析可知，实验结束后，丙中溶液的溶质成分是氢氧化钠、碳酸钠，取少量丙中的溶液，向其中滴入足量稀盐酸溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由图可知，随着稀盐酸的不断加入，该离子的数目不断减小至零，则该离子应该是：OH-。 四、（本题包括2小题） 26. 某葡萄糖（）注射液的标签如图所示。 计算： （1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为_________。 （2）要把这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为的溶液，稀释所需水的质量为_________g。 【答案】（1） （2）50 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为：； 【小问2详解】 解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=50g。 27. 为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取石灰石样品（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水）于烧杯中，将该稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀盐酸的质量 10 10 10 10 10 剩余固体的质量 4 3 2 1 0.6 计算： （1）石灰石中碳酸钙的质量是________g。 （2）该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【答案】（1）4.4 （2）据题分析，每消耗碳酸钙会有稀盐酸发生反应 解：设稀盐酸溶液中溶质的质量为x 故该瓶稀盐酸的溶质质量分数为： 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 【解析】 【小问1详解】 由表可知，第一次加入10g稀盐酸，参加反应的碳酸钙的质量为：5g-4g=1g，第二次加入10g稀盐酸，参加反应的碳酸钙的质量为：4g-3g=1g，说明每加入10g稀盐酸，消耗1g碳酸钙，第五次加入10g稀盐酸，消耗碳酸钙的质量为：1g-0.6g=0.4g，说明第五次石灰石中的碳酸钙已经完全反应，故5g石灰石中碳酸钙的质量是：5g-0.6g=4.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度上学期期中考试 九年级化学试题 注意事项： 1.答题前请将答题卡上的考生信息填写（涂）清楚，然后将试题答案认真书写（填涂）在答题卡的规定位置，否则作废. 2.本试卷共8页，考试时间60分钟。 3.考试结束只交答题卡。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Ca40 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 只有固体和液体物质可以作为溶质 B. 溶液中的溶质可以是一种或多种 C. 长期放置不分层的液体就是溶液 D. 所有溶液均是无色、澄清的液体 2. 下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使酚酞试液变红的是 A. B. C. D. 3. 下列常见的溶液中，溶质是气体的是 A. 酒精 B. 食盐水 C. 过氧化氢溶液 D. 稀盐酸 4. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 称量固体 B. 倾倒液体 C. 处理实验废液 D. 测溶液 5. 下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为”的解释正确的是 A. 20℃时，溶液中含硝酸钾 B. 20℃时，水中最多溶解硝酸钾 C. 20℃时，硝酸钾能溶解在水里 D. 硝酸钾溶解在水中达到饱和状态 6. 下列各物质分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀盐酸混合，能出现三种不同现象的是 A. 氯化钠溶液 B. 无色酚酞试液 C. 碳酸钠溶液 D. 硫酸铜溶液 7. 家庭用的碱面在溶于水时温度会升高，原因是 A. 只发生了扩散过程 B. 只发生了水合过程 C. 水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量 D. 扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量 8. 下列化学用语表达正确的是 A 两个氯原子： B. 氯化钠： C. 铁离子： D. 氨气中氮元素的化合价： 9. 下列与洗涤有关的说法合理的是 A. 用洗洁精洗去餐具上的油污是溶解作用 B. 用汽油洗去沾在衣服上的油污是乳化作用 C. 可以用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） D. 可以用烧碱溶液洗去铁制品表面的铁锈 10. 在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施中达不到目的的是 A. 降低溶液温度 B. 加入硝酸钾固体 C. 加同温下硝酸钾饱和溶液 D. 恒温蒸发溶剂 11. 下列有关物质的性质或用途说法正确的是 A. 生石灰能与水反应放热 B. 浓硫酸可以干燥氨气（） C. 熟石灰易潮解需密封保存 D 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 12. 影响固体物质溶解度的因素有 ①溶质的多少 ②溶质的性质 ③溶剂的多少 ④溶剂的性质 ⑤溶液是否饱和 ⑥温度 A. 全部 B. ②④⑥ C. ②④⑤⑥ D. ②③④⑤ 13. 下列推理正确的是 A. 浓盐酸具有挥发性，则浓硫酸也具有挥发性 B. 镁能与酸反应产生气体，则能与酸反应产生气体的都是金属 C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 指示剂能区分酸和碱，则无色酚酞试液能区分稀硫酸和氢氧化钙溶液 14. 下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 中和反应 饱和溶液 化合物 酸溶液 Y 复分解反应 不饱和溶液 氧化物 酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 15. 从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是学习化学的重要认识方式。下列说法不正确的是 A. 宏观：酸和碱中一定都含有氢元素 B. 微观：盐的溶液中不一定含有金属阳离子 C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液呈中性 D. 实验：20℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入固体氯化钠，可以继续溶解 16. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 甲和乙的溶解度相等 B. 将乙的饱和溶液降温至，溶液的质量不变 C. 若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲 D. 某温度下，相同质量的甲、乙、丙三种物质分别加入水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系不可能是乙>甲=丙 17. 下列各组固体物质不能用水区分的是 A. 碳酸钙和氯化钙 B. 氯化钾和氯化钠 C. 硝酸铵和氢氧化钠 D. 硫酸铜和碳酸钠 18. 室温下，三支试管中分别盛有等质量的饱和石灰水，进行如下图所示实验，三支试管中都出现了浑浊现象，以下有关说法正确的是 A. ①②③试管中变浑浊的本质原因相同 B. ①②③试管中的固体通过降温能继续溶解 C. ①②③试管中的白色固体成分相同 D. ①②③试管中的溶剂质量：①>②>③ 19. 某同学在实验室用质量分数为（密度为）的浓硫酸配制质量分数为的稀硫酸。下列说法错误的是 A. 量取水时选用的量筒 B. 稀释时将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 C. 装瓶过程中，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度不变 D 若用量筒取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数大于 20. 除去表中各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法不可行的是 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A 缓缓通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B 粉末 高温煅烧至质量不再减少 C 溶液 加入适量的溶液，过滤 D 加入过量稀盐酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 二、（本题包括3小题） 21. “家”是一个化学小世界，蕴含丰富的化学知识。 如表为几种家用清洁剂的功能及有效成分： 名称 洁厕灵 管道通 漂白粉 功能 有效清除污垢与异味 可使堵塞的管道畅通 快速漂除衣物污渍 有效成分 （1）欲测定“洁厕灵”的酸碱度，可选用________（填序号）。 A. 试纸 B. 酚酞试液 C. 石蕊试液 （2）“管道通”在使用时禁止与皮肤接触，其原因是________。 （3）“洁厕灵”与“漂白粉”不能混用，二者混合易产生一种有毒气体。反应原理为：，则化学式为________。 （4）“管道通”使用后要立即盖紧瓶盖，否则会发生变质，用化学方程式解释其变质的原因________。 22. 下图是关于稀硫酸五条化学性质的思维导图，其中A、B、C、D分别属于不同类别的物质。分析并回答问题： （1）该同学向稀硫酸中滴入紫色石蕊试液，观察到的现象是石蕊试液由紫色变成________色； （2）若单质A是铁，取一根打磨光亮的铁钉于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，可观察到的现象是________。 （3）若氧化物B为红棕色固体，该反应的化学方程式是________。 （4）若碱C为氢氧化钠溶液，向该溶液中滴加几滴无色酚酞试液，然后逐滴滴加稀硫酸，当观察到________时，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应。 （5）D的物质类别是________，写出一个符合该性质的化学方程式________。 23. 中和反应是重要的化学反应。下面是某兴趣小组同学借助数字技术对“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”进行可视化探究。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是__________。 （2）图2中a点所示的溶液中的溶质为__________，由a到c溶液的__________（填“酸性”或“碱性”）逐渐增强。 （3）c点所示的溶液中个数与个数关系是：__________（填“>”或“=”）。 （4）a点到b点变化的微观本质是__________。 （5）中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理有关的是_______（填字母序号）。 A. 用食醋去除皮蛋中残留的碱 B. 用和反应来加热食物 C. 用来处理石油产品中残余的硫酸 D. 用熟石灰改良酸性土壤 三、（本题包括2小题） 24. 某同学欲配制质量分数为的氯化钠溶液。回答下列问题： （1）上图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是_________，仪器D的作用是_________。 （2）需称取氯化钠的质量为_________g。 （3）氯化钠溶液中的微观粒子有_________（填粒子符号）。 （4）若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数_________（选填“偏大、偏小”或“无影响”）。 （5）配制该氯化钠溶液的过程依次是：计算、氯化钠的称量、水的量取、_________、装瓶并贴上标签。 25. 某化学兴趣小组的同学，用下面的实验探究酸和碱的化学性质。 【实验探究】 （1）步骤Ⅰ是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如图所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体是_________（填化学式）。 （2）步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如图所示。实验中，当观察到乙中液面下降时，丙中的现象是_________，该反应的化学方程式为_________。 【提出问题】 步骤Ⅱ实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？ 做出猜想】 （3）猜想一：；猜想二：和_________；猜想三：和 【实验验证】 （4） 实验 现象 结论 1.取少量丙中的溶液，向其中滴入少量溶液 _________ 猜想二不成立 2.另取少量丙中的溶液，向其中滴入足量稀盐酸溶液 _________ 猜想三成立 【反思拓展】 （5）兴趣小组的同学根据证明猜想三实验的过程，绘制了溶液中某离子的变化趋势图，结合图像分析，该离子应该是_________（填离子符号）。 四、（本题包括2小题） 26. 某葡萄糖（）注射液的标签如图所示。 计算： （1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为_________。 （2）要把这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为的溶液，稀释所需水的质量为_________g。 27. 为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取石灰石样品（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水）于烧杯中，将该稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀盐酸的质量 10 10 10 10 10 剩余固体的质量 4 3 2 1 0.6 计算： （1）石灰石中碳酸钙的质量是________g。 （2）该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $