精品解析：辽宁省大连市金普新区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

金普新区2024-2025学年度第一学期期中质量检测试卷 九年级化学 2024.11 (本卷共14小题满分50分 化学和物理考试时长共150分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分 选择题(共10分) 一、本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 1. 空气是人类赖以生存的物质基础。空气中含量最多的两种成分是 A. 氧气和二氧化碳 B. 氧气和水 C. 氧气和氮气 D. 氮气和稀有气体 2. 下列离子符号书写正确的是 A. 2个钙离子：Ca2+ B. 铝离子：Al3+ C. 镁离子Mg+2 D. 氟离子F1- 3. 中国优秀传统文化博大精深，源远流长，蕴含了许多化学知识。“化学”一词最早出现于清朝的《化学鉴原》，该书把地壳中含量居第二位的元素翻译成“矽(xi)”，如今把这种“矽”元素命名为 A. 硒 B. 铝 C. 锡 D. 硅 4. 下图是 X 原子的结构示意图和 X 元素在元素周期表中的信息。下列关于 X 的说法正确的是 A. 该原子易失去电子 B. 该元素位于第二周期 C. 原子核内中子数为 13 D. X 的离子符号是 X3- 5. 下列关于空气污染的认识或做法不正确的是 A. 工业废气处理达标后再排放 B. 空气质量指数日报中，空气质量级别二级比一级空气质量好 C. 加强大气质量监测是保护空气的重要措施 D. 使用清洁能源、植树造林以保护空气 6. 下列日常生活中的变化，前者为物理变化，后者为化学变化的是 A. 水加热沸腾、酒精挥发 B. 呼吸作用、光合作用 C. 西瓜榨成汁、铁锅生锈 D. 天然气燃烧、玻璃破碎 7. 如图所示为一些物质的微观示意图（“”和“”分别表示不同的原子），其中表示混合物的是 A. B. C. D. 8. 中秋时节，阖家赏月吃月饼，还有美味的螃蟹，螃蟹营养丰富，其天冬氨酸的含量比较高。已知天冬氨酸的化学式为C4H7NO4，下列说法正确的是 A. 天冬氨酸由4个碳原子、7个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成 B. 天冬氨酸的相对分子质量为133g C. 天冬氨酸中氢、氧元素的质量比为7：4 D. 天冬氨酸中氢元素的质量分数最小 9. 下列关于质量守恒定律的说法错误的是 A. 根据质量守恒定律，水受热变成水蒸气质量肯定等于水的质量 B. 木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律 C. 根据质量守恒定律，镁在空气中燃烧生成物质量一定大于镁的质量 D. 化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应前后质量守恒 10. 下列与实验有关图标及说明不正确的是 A. 进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛。 B. 实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双 C. 实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物 D. 实验中会用到电器。可以用湿手操作，实验完毕及时切断电源 第二部分 非选择题(共40分) 二、本部分共包括4小题。 11. 2024年奥运会在巴黎举行，奥运会的主题是平等、水、和谐”。水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。 【水的组成探究】 Ⅰ.为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁粉反应，模拟实验装置如图1所示。 （1）实验过程中，吹泡器吹出的气泡不断往上升，说明该气体密度比空气___________，点燃气泡时产生___________色火焰。 Ⅱ.同学利用如下水电解器进行电解水实验，在水电解器中加入硫酸钠()溶液至充满管A和管B(不参与反应)，通直流电一段时间后，观察到如图2所示现象： （2）电解水反应符号表达式为___________。管A中产生的气体用___________检验，电解水过程中长颈漏斗内的液面___________。(填“升高”或“降低”或“不变”) （3）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 水中加入溶液能增强导电性 B. 电极N与电源正极相连 C. 该过程中分子种类未改变 D. 该实验能验证水是由氢气和氧气组成的 （4）由该实验得出结论：水是由___________组成。 【水资源及其利用】 水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。根据所学知识，回答下列问题。 （5）某同学从池塘中取出水样进行初步净化。将水样静置，用如图3所示装置进行过滤，图中还缺少的一种仪器是___________。再用如图4所示家庭简易净水器继续净化，该净水器主要利用了活性炭的___________性。 （6）为实现可持续发展，我们要保护水资源，一方面要合理利用水资源，另一方面要_______。请写出一个生活中保护水资源的具体做法___________。 12. 阅读下面科普短文，回答问题。 复合材料是运用先进制备技术将不同材料组分优化合成的新材料。相比传统的木料、钢铁等，复合材料具有密度小、力学性能好、可加工性强、耐久性、绿色环保等优势，在化工、汽车、电子电气、医学、航空航天、铁路建设等领域得到广泛应用。其中环氧树脂、酚醛树脂等热固性复合材料所制造的器材能够抵抗永久变形或断裂。近年来利用其优势已经大大提高了我国体育用品的性能和质量。 环氧树脂是一种热固性树脂，化学式为，具有质量轻、电绝缘性好、耐腐蚀、粘接性好等优点，广泛应用于电子电器、涂料、胶粘剂、建筑等领域，我国环氧树脂的应用领域如图1。 环氧树脂的热导率较低，不利于散热。因此，常把热导率高的纳米材料作为填料添加到环氧树脂中，以提升环氧树脂的导热性能。研究人员在环氧树脂(热导率为)中分别添加不同质量的六方氮化硼、改性氮化硼、立方氮化硼得到三种不同填料含量的材料。通过实验比较了三种材料的导热性能，其结果如图2.图中热导率越大，表明材料导热性能越好。 随着科学技术的发展，复合材料在体育领域的应用逐渐拓宽，如不饱和聚酯可用来制造高尔夫球棒：环氧树脂可用于制造坚固耐用的攀岩墙；镁基复合材料制作韧性强、耐高低温的户外运动器材如网球拍、自行车等；聚氨酯塑胶的高弹性可减少运动者体力消耗、保护膝关节；体育中心的罩棚表面覆盖了膜，膜上的二氧化钛涂层在雨水冲刷下能够分解脏污，还有助于减少膜材附近的氮氧化物，起到空气净化的作用等。让我们期待今后有更多复合材料的优良性能被发掘，以促进我国体育运动事业的不断发展。 根据文章内容回答问题： （1）环氧树脂由___________种元素组成，其中质量分数最大的元素是___________(填元素名称)。 （2）由图1可知，我国环氧树脂应用最广泛领域是___________。 （3）氮化硼()属于___________(填字母序号)。 A. 纯净物 B. 混合物 C. 化合物 D. 单质 （4）根据图2分析，在实验研究填料含量范围内，填料含量与热导率的关系___________。 （5）对比图2中的三条曲线，在实验研究的填料含量范围内，当填料含量相同时，___________的热导率最高。 （6）下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 图2中加入氮化硼的环氧树脂热导率均高于，表明在实验研究的填料含量范围内，添加氮化硼可提升环氧树脂的导热性能。 B. 环氧树脂具有广阔的应用和发展前景。 C. 环氧树脂电绝缘性能优良、导热性好。 （7）膜中含有二氧化钛()，中钛元素的化合价为___________价。 （8）写出复合材料在体育领域的具体应用(一点即可)___________。 13. 北京冬奥会、冬残奥会分别于2022年2月4日至20日、3月4日至13日成功举办。冬奥会期间，北京市空气质量每日达标，实现了赛前承诺。“冬奥蓝”、“北京蓝”在各大媒体平台频频亮相，得到国际国内社会一致好评。 Ⅰ.氧气的实验室制取与性质 （1）反应原理：用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为___________。 （2）注意事项：用装置A和装置C制取氧气，棉花的作用___________；检验氧气集满的操作为___________。 （3）气体收集：用装置B收集氧气，是利用了氧气___________的性质。 Ⅱ.空气中氧气含量的测定 化学兴趣小组根据拉瓦锡测定空气中氧气含量的实验原理，利用如图1所示装置模拟测定空气中氧气含量。 （4）请写出该实验原理的符号表达式_________。该反应的基本反应类型为_________。 （5）实验主要步骤如下，正确的顺序为___________(填序号)， ①点燃红磷后立即伸入瓶中，并塞紧橡胶塞 ②在燃烧匙内放入足量的红磷，用酒精灯加热 ③红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份，用弹簧夹夹紧乳胶管 同学们利用图1装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”，兴趣小组的同学在老师指导下，设计了如图2所示实验装置继续进行探究。图2中，将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。 【提出问题】红磷在烧瓶内熄灭后，瓶中是否有氧气剩余？ 【猜想假设】猜想Ⅰ：有氧气剩余；猜想Ⅱ：无氧气剩余。 【实验验证】用激光笔照射红磷，红磷燃烧直至熄灭，待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔照射白磷。图3为用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。 （6）分析图3得出，猜想___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ“)正确。 （7）图3中，曲线段氧气浓度变化的主要原因是___________。 【交流讨论】 上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境不友好，可选择合适的替换试剂。 【改进实验】 化学兴趣小组根据已学知识和查阅相关资料得知，氧气的化学性质活泼，能与木炭、硫磺、铁丝、红磷、白磷、铜粉等发生反应。小组成员经过讨论分析，最终选择铜粉作为替换试剂。 （8）选择铜粉不选择铁丝的理由是___________。 兴趣小组设计如图4所示的实验装置进行实验探究，该装置的试管中空气体积为25mL，反应前注射器活塞位于15mL刻度处，反应完毕后打开弹簧夹，注射器活塞位于11mL刻度处。 （9）该实验测得空气中氧气的体积分数为___________。 【总结反思】科学探究是一个漫长的过程，对物质世界的探索我们仍在路上…… 14. 为探究分子的性质，兴趣小组的同学们围绕氨气进行了以下项目式探究活动。 【活动一】查阅资料，了解氨气(NH3)的性质 查阅资料： ①氨气是一种有刺激性气味气体，强烈刺激人的眼睛和呼吸道黏膜； ②氨气能与水反应生成碱性物质，碱性物质能使无色的酚酞溶液变成红色； ③浓氨水极易挥发出氨气。 【活动二】探究氨气的性质 （1）由图1得出，氨气的物理性质是___________。 【活动三】探究分子的性质 图2有四朵白色纸花①、②、③、④，将①依次用浓氨水和酚酞润湿，将②、④用加酚酞的蒸馏水润湿，③用浓氨水润湿，迅速扣上烧杯。请回答： （2）一段时间后观察到纸花②___________，纸花③___________。 （3）纸花④的目的是证明空气中的成分___________(填“能”或“不能”)使酚酞溶液变色。 （4）由该实验可得出分子具有的性质是___________。 拓展一：探究分子运动速率与温度的关系 图2实验中同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是又进行如图3所示实验。操作如下： Ⅰ：向B、C两支试管中分别加入无色酚酞溶液； Ⅱ：在A、D试管中分别加入浓氨水，立即塞紧带导管的橡皮塞，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中。 （5）观察到C试管中发生变化速度比B试管中要快，由此得出温度越高，___________。 拓展二：探究分子运动速率与分子质量关系 如图4，将装置平放在桌面上，同时用注射器分别向棉纱布上注入等量的浓氨水和浓盐酸。 （6）已知一个氯化氢分子的质量大于一个氨气分子的质量，根据图中产生白烟的位置得出结论：分子的运动速率与其质量成___________(填“正”或“反”)比。 【活动四】探究分子的其它性质 （7）如图5，在一个玻璃杯中放入约50mL水，向水中放入一大块蔗糖，在容器外壁沿液面画一条水平线。糖块充分溶解后，液面比水平线___________(填“高”、“低”或“相平”)，这说明分子在不断运动且___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 金普新区2024-2025学年度第一学期期中质量检测试卷 九年级化学 2024.11 (本卷共14小题满分50分 化学和物理考试时长共150分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分 选择题(共10分) 一、本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 1. 空气是人类赖以生存的物质基础。空气中含量最多的两种成分是 A. 氧气和二氧化碳 B. 氧气和水 C. 氧气和氮气 D. 氮气和稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】根据空气的组成判断，空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%，空气中含量最多的两种成分是氮气和氧气； 故选C。 2. 下列离子符号书写正确的是 A. 2个钙离子：Ca2+ B. 铝离子：Al3+ C. 镁离子Mg+2 D. 氟离子F1- 【答案】B 【解析】 【详解】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其符号前加上相应的数字；2个钙离子：2Ca2+，错误； B、1个铝离子带3个单位正电荷，铝离子：Al3+，正确； C、1个镁离子带2个单位正电荷，镁离子Mg2+，错误； D、氟离子F-，错误； 故选B。 3. 中国优秀传统文化博大精深，源远流长，蕴含了许多化学知识。“化学”一词最早出现于清朝的《化学鉴原》，该书把地壳中含量居第二位的元素翻译成“矽(xi)”，如今把这种“矽”元素命名为 A. 硒 B. 铝 C. 锡 D. 硅 【答案】D 【解析】 【详解】地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，清朝的《化学鉴原》，该书把地壳中含量居第二位的元素翻译成“矽(xi)”，则如今把这种“矽”元素命名为硅。 故选：D。 4. 下图是 X 原子的结构示意图和 X 元素在元素周期表中的信息。下列关于 X 的说法正确的是 A. 该原子易失去电子 B. 该元素位于第二周期 C. 原子核内中子数为 13 D. X 的离子符号是 X3- 【答案】A 【解析】 【详解】A、X元素的原子序数是13，是铝元素，核电荷数=质子数=和外电子数，最外层电子数是3，容易失去电子，故选项正确； B、铝元素的核外有3个电子层，位于元素周期表的第三周期，故选项错误； C、中子数≈相对原子质量-质子数=27-13=14，故选项错误； D、x=13，y=13-2-8=3，即铝原子最外层电子数是3，反应中容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，铝离子可以表示为X3+，故选项错误。 故选：A。 5. 下列关于空气污染的认识或做法不正确的是 A. 工业废气处理达标后再排放 B. 空气质量指数日报中，空气质量级别二级比一级空气质量好 C. 加强大气质量监测是保护空气的重要措施 D. 使用清洁能源、植树造林以保护空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业废气处理达标后再排放，有利于减少空气污染，故A正确不合题意； B、空气质量级别越高，则空气质量越差，故B错误符合题意； C、加强大气质量监测，有利于保护空气，故C正确不合题意； D、使用清洁能源，植树造林，有利于减少空气污染，故D正确不合题意。 故选B。 6. 下列日常生活中的变化，前者为物理变化，后者为化学变化的是 A. 水加热沸腾、酒精挥发 B. 呼吸作用、光合作用 C. 西瓜榨成汁、铁锅生锈 D. 天然气燃烧、玻璃破碎 【答案】C 【解析】 【详解】A、水加热沸腾，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；酒精挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意 ； B、呼吸作用，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；光合作用，有氧气等新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、西瓜榨成汁，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；铁锅生锈，发生了缓慢氧化，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、天然气燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 7. 如图所示为一些物质的微观示意图（“”和“”分别表示不同的原子），其中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.图A中出现的分子种类只有一种,所以是纯净物，故不符合题意； B.图B中出现的分子种类有两种，所以是混合物，故符合题意； C.图C中只出现了一种原子,C应为由原子直接构成的纯净物，故不符合题意； D.图D中出现的分子种类只有一种，所以是纯净物，故不符合题意； 故选B。 8. 中秋时节，阖家赏月吃月饼，还有美味的螃蟹，螃蟹营养丰富，其天冬氨酸的含量比较高。已知天冬氨酸的化学式为C4H7NO4，下列说法正确的是 A. 天冬氨酸由4个碳原子、7个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成 B. 天冬氨酸的相对分子质量为133g C. 天冬氨酸中氢、氧元素的质量比为7：4 D. 天冬氨酸中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、一个天冬氨酸分子由4个碳原子、7个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成，故A说法错误； B、天冬氨酸的相对分子质量为12×4+1×7+14+16×4=133，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故B说法错误； C、 天冬氨酸中氢、氧元素的质量比为（1×7）：（16×4）=7：64，故C说法错误； D、天冬氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×4）：（1×7）：14：（16×4）=48：7：14：64，其中氢元素的质量分数最小，故D说法正确； 故选：D。 9. 下列关于质量守恒定律的说法错误的是 A. 根据质量守恒定律，水受热变成水蒸气的质量肯定等于水的质量 B. 木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律 C. 根据质量守恒定律，镁在空气中燃烧生成物质量一定大于镁的质量 D. 化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应前后质量守恒 【答案】A 【解析】 【详解】A、水受热变成水蒸气发生的是物理变化，不适用质量守恒定律，选项错误； B、木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳气体，逸散到空气中，质量减少符合质量守恒定律，选项正确； C、 根据质量守恒定律，镁在空气中燃烧是镁和空气中的氧气反应生成氧化镁，生成物质量包含参加反应的氧气质量，故一定大于镁的质量，选项正确； D、 化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应前后质量守恒，选项正确； 故选A。 【点睛】质量守恒定律是指参加化学反应各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和．这里强调是所有的反应物和所有的生成物的质量是相等的；质量守恒定律只是应用于解释化学变化，不能解释物理变化。 10. 下列与实验有关图标及说明不正确的是 A. 进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛。 B. 实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双 C. 实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物 D. 实验中会用到电器。可以用湿手操作，实验完毕及时切断电源 【答案】D 【解析】 【详解】A、进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛。叙述及图标均正确，不符合题意； B、实验结束后，离开实验室前需用肥皂等等清洗双手，避免手上残留有实验药品。叙述及图标均正确，不符合题意； C、实验中会用到明火。要正确使用酒精灯，并束好长发、系紧宽松衣物，以免引起火灾。叙述及图标均正确，不符合题意； D、实验中会用到电器。禁止用湿手操作，以免触电，实验完毕应及时切断电源。叙述错误，符合题意；故选：D。 第二部分 非选择题(共40分) 二、本部分共包括4小题。 11. 2024年奥运会在巴黎举行，奥运会的主题是平等、水、和谐”。水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。 【水的组成探究】 Ⅰ.为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁粉反应，模拟实验装置如图1所示。 （1）实验过程中，吹泡器吹出的气泡不断往上升，说明该气体密度比空气___________，点燃气泡时产生___________色火焰。 Ⅱ.同学利用如下水电解器进行电解水实验，在水电解器中加入硫酸钠()溶液至充满管A和管B(不参与反应)，通直流电一段时间后，观察到如图2所示现象： （2）电解水反应符号表达式为___________。管A中产生的气体用___________检验，电解水过程中长颈漏斗内的液面___________。(填“升高”或“降低”或“不变”) （3）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 水中加入溶液能增强导电性 B. 电极N与电源正极相连 C. 该过程中分子种类未改变 D. 该实验能验证水是由氢气和氧气组成的 （4）由该实验得出结论：水是由___________组成。 【水资源及其利用】 水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。根据所学知识，回答下列问题。 （5）某同学从池塘中取出水样进行初步净化。将水样静置，用如图3所示装置进行过滤，图中还缺少的一种仪器是___________。再用如图4所示家庭简易净水器继续净化，该净水器主要利用了活性炭的___________性。 （6）为实现可持续发展，我们要保护水资源，一方面要合理利用水资源，另一方面要_______。请写出一个生活中保护水资源的具体做法___________。 【答案】（1） ①. 小 ②. 淡蓝 （2） ①. ②. 带火星小木条 ③. 升高 （3）A （4）氢元素、氧元素 （5） ①. 玻璃棒 ②. 吸附 （6） ①. 防治水体污染 ②. 淘米水浇花 【解析】 【小问1详解】 拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁粉反应，产生氢气，则实验过程中，吹泡器吹出的气泡不断往上升，说明该气体密度比空气小，点燃气泡时产生淡蓝色火焰； 【小问2详解】 水通电分解生成氢气和氧气，符号表达式为；根据“正氧负氢、氧一氢二”，管A中产生的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验；实验中管A、管B中都产生了气体，压强增大，则实验过程中中间的的长颈漏斗内的液面升高； 【小问3详解】 A、纯水的导电性很弱，水中加入Na2SO4溶液能增强导电性，故A正确； B、由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，管B中产生的气体较多，为氢气，则电极N与电源负极相连，故B错误； C、该过程中有新物质生成，属于化学变化，则该过程中分子发生了改变，故C错误； D、水通电生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该实验能验证水是由氢元素和氧元素组成的，故D错误； 故选：A； 【小问4详解】 水通电生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该实验能验证水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问5详解】 用如图3所示装置进行过滤，图中还缺少的一种仪器是玻璃棒（引流）； 再用如图4所示家庭简易净水器继续净化，该净水器主要利用了活性炭的吸附性； 【小问6详解】 为实现可持续发展，我们要保护水资源，一方面要合理利用水资源，另一方面要防治水体污染。生活中保护水资源的具体做法有淘米水浇花（合理即可）。 12. 阅读下面科普短文，回答问题。 复合材料是运用先进制备技术将不同材料组分优化合成的新材料。相比传统的木料、钢铁等，复合材料具有密度小、力学性能好、可加工性强、耐久性、绿色环保等优势，在化工、汽车、电子电气、医学、航空航天、铁路建设等领域得到广泛应用。其中环氧树脂、酚醛树脂等热固性复合材料所制造的器材能够抵抗永久变形或断裂。近年来利用其优势已经大大提高了我国体育用品的性能和质量。 环氧树脂是一种热固性树脂，化学式为，具有质量轻、电绝缘性好、耐腐蚀、粘接性好等优点，广泛应用于电子电器、涂料、胶粘剂、建筑等领域，我国环氧树脂的应用领域如图1。 环氧树脂热导率较低，不利于散热。因此，常把热导率高的纳米材料作为填料添加到环氧树脂中，以提升环氧树脂的导热性能。研究人员在环氧树脂(热导率为)中分别添加不同质量的六方氮化硼、改性氮化硼、立方氮化硼得到三种不同填料含量的材料。通过实验比较了三种材料的导热性能，其结果如图2.图中热导率越大，表明材料导热性能越好。 随着科学技术的发展，复合材料在体育领域的应用逐渐拓宽，如不饱和聚酯可用来制造高尔夫球棒：环氧树脂可用于制造坚固耐用的攀岩墙；镁基复合材料制作韧性强、耐高低温的户外运动器材如网球拍、自行车等；聚氨酯塑胶的高弹性可减少运动者体力消耗、保护膝关节；体育中心的罩棚表面覆盖了膜，膜上的二氧化钛涂层在雨水冲刷下能够分解脏污，还有助于减少膜材附近的氮氧化物，起到空气净化的作用等。让我们期待今后有更多复合材料的优良性能被发掘，以促进我国体育运动事业的不断发展。 根据文章内容回答问题： （1）环氧树脂由___________种元素组成，其中质量分数最大的元素是___________(填元素名称)。 （2）由图1可知，我国环氧树脂应用最广泛的领域是___________。 （3）氮化硼()属于___________(填字母序号)。 A. 纯净物 B. 混合物 C. 化合物 D. 单质 （4）根据图2分析，在实验研究的填料含量范围内，填料含量与热导率的关系___________。 （5）对比图2中的三条曲线，在实验研究的填料含量范围内，当填料含量相同时，___________的热导率最高。 （6）下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 图2中加入氮化硼的环氧树脂热导率均高于，表明在实验研究的填料含量范围内，添加氮化硼可提升环氧树脂的导热性能。 B. 环氧树脂具有广阔的应用和发展前景。 C. 环氧树脂电绝缘性能优良、导热性好。 （7）膜中含有二氧化钛()，中钛元素的化合价为___________价。 （8）写出复合材料在体育领域的具体应用(一点即可)___________。 【答案】（1） ①. 3##三 ②. 碳元素 （2）涂料 （3）AC （4）填料含量越高，热导率越大 （5）改性氮化硼 （6）AB （7）+4 （8）①不饱和聚酯可用来制造高尔夫球棒；环氧树脂可用于制造坚固耐用的攀岩墙；②镁基复合材料制作韧性强、耐高低温的户外运动器材如网球拍、自行车等；③聚氨酯塑胶的高弹性可减少运动者体力消耗、保护膝关节；④体育中心的罩棚表面覆盖了膜，膜上的二氧化钛涂层在雨水冲刷下能够分解脏污，还有助于减少膜材附近的氮氧化物，起到空气净化的作用 【解析】 【小问1详解】 由环氧树脂的化学式可知，环氧树脂是由碳、氢、氧三种元素组成； 环氧树脂碳氢氧元素的质量比为：（12×11）：（1×12）：（16×3）=11：1：4，碳元素的质量比最大，质量分数最大的元素是碳元素。 【小问2详解】 由图可知，我国环氧树脂应用最广泛的领域是涂料。 【小问3详解】 氮化硼(BN)属于是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物。 故选AC。 【小问4详解】 据图2分析，在实验研究的填料含量范围内，填料含量越高，热导率越大。 【小问5详解】 对比图2中的三条曲线，在实验研究的填料含量范围内，当填料含量相同时，改性氮化硼的热导率最高。 【小问6详解】 A、由图 2 的数据可知，添加氮化硼可提升环氧树脂的导热性能，说法正确； B、由材料可知，环氧树脂具有广阔的应用和发展前景，说法正确； C、环氧树脂的热导率较低，不利于散热，说法错误。 故选AB。 【小问7详解】 在化合物中，正负化合价的代数和必须为零。由于氧元素的化合价为-2，设钛元素的化合价为x，根据化合价原则，有：x+（-2）×2=0，x=+4，钛元素的化合价为+4。 【小问8详解】 复合材料在体育领域的具体应用：①不饱和聚酯可用来制造高尔夫球棒；环氧树脂可用于制造坚固耐用的攀岩墙；②镁基复合材料制作韧性强、耐高低温的户外运动器材如网球拍、自行车等；③聚氨酯塑胶的高弹性可减少运动者体力消耗、保护膝关节；④体育中心的罩棚表面覆盖了 PTFE膜，膜上的二氧化钛涂层在雨水冲刷下能够分解脏污，还有助于减少膜材附近的氮氧化物，起到空气净化的作用。答案合理即可。 13. 北京冬奥会、冬残奥会分别于2022年2月4日至20日、3月4日至13日成功举办。冬奥会期间，北京市空气质量每日达标，实现了赛前承诺。“冬奥蓝”、“北京蓝”在各大媒体平台频频亮相，得到国际国内社会一致好评。 Ⅰ.氧气的实验室制取与性质 （1）反应原理：用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为___________。 （2）注意事项：用装置A和装置C制取氧气，棉花的作用___________；检验氧气集满的操作为___________。 （3）气体收集：用装置B收集氧气，是利用了氧气___________的性质。 Ⅱ.空气中氧气含量的测定 化学兴趣小组根据拉瓦锡测定空气中氧气含量的实验原理，利用如图1所示装置模拟测定空气中氧气含量。 （4）请写出该实验原理的符号表达式_________。该反应的基本反应类型为_________。 （5）实验主要步骤如下，正确的顺序为___________(填序号)， ①点燃红磷后立即伸入瓶中，并塞紧橡胶塞 ②在燃烧匙内放入足量的红磷，用酒精灯加热 ③红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹 ④集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份，用弹簧夹夹紧乳胶管 同学们利用图1装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”，兴趣小组的同学在老师指导下，设计了如图2所示实验装置继续进行探究。图2中，将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。 【提出问题】红磷在烧瓶内熄灭后，瓶中是否有氧气剩余？ 【猜想假设】猜想Ⅰ：有氧气剩余；猜想Ⅱ：无氧气剩余。 【实验验证】用激光笔照射红磷，红磷燃烧直至熄灭，待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔照射白磷。图3为用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。 （6）分析图3得出，猜想___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ“)正确。 （7）图3中，曲线段氧气浓度变化的主要原因是___________。 【交流讨论】 上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境不友好，可选择合适的替换试剂。 【改进实验】 化学兴趣小组根据已学知识和查阅相关资料得知，氧气的化学性质活泼，能与木炭、硫磺、铁丝、红磷、白磷、铜粉等发生反应。小组成员经过讨论分析，最终选择铜粉作为替换试剂。 （8）选择铜粉不选择铁丝的理由是___________。 兴趣小组设计如图4所示的实验装置进行实验探究，该装置的试管中空气体积为25mL，反应前注射器活塞位于15mL刻度处，反应完毕后打开弹簧夹，注射器活塞位于11mL刻度处。 （9）该实验测得空气中氧气的体积分数为___________。 【总结反思】科学探究是一个漫长的过程，对物质世界的探索我们仍在路上…… 【答案】（1） （2） ①. 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 ②. 带火星木条放在瓶口 （3）不易溶于水 （4） ①. ②. 化合反应 （5）④②①③ （6）Ⅰ （7）白磷燃烧消耗氧气 （8）铜粉在加热条件下能与氧气反应，铁丝不能在空气中燃烧。 （9）16% 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：。 【小问2详解】 用装置A制取氧气时，在试管口处放棉花的目的是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 氧气集满的验证，可将带火星的小木条放在瓶口，若木条复燃，说明集满。 【小问3详解】 装置B为排水法收集氧气，是利用氧气不易溶于水的性质。 【小问4详解】 红磷与氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，符号表达式为： ； 该反应为两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，基本反应类型为：化合反应。 【小问5详解】 该实验的正确顺序是检查装置气密性，在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份，用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子，红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，则正确的顺序为④②①③。 【小问6详解】 显示C点左右时，氧气浓度不为0，说明还有氧气剩余，猜想Ⅰ正确。 小问7详解】 激光笔照射，白磷会被点燃，进一步消耗瓶中氧气。 【小问8详解】 验证氧气的化学性质，选用铜丝，不选用铁丝的原因为：铜粉在加热条件下能与氧气反应，铁丝不能在空气中燃烧。 【小问9详解】 该实验测得空气中的氧气的体积分数为。 14. 为探究分子的性质，兴趣小组的同学们围绕氨气进行了以下项目式探究活动。 【活动一】查阅资料，了解氨气(NH3)的性质 查阅资料： ①氨气是一种有刺激性气味的气体，强烈刺激人的眼睛和呼吸道黏膜； ②氨气能与水反应生成碱性物质，碱性物质能使无色的酚酞溶液变成红色； ③浓氨水极易挥发出氨气。 【活动二】探究氨气的性质 （1）由图1得出，氨气的物理性质是___________。 【活动三】探究分子的性质 图2有四朵白色纸花①、②、③、④，将①依次用浓氨水和酚酞润湿，将②、④用加酚酞的蒸馏水润湿，③用浓氨水润湿，迅速扣上烧杯。请回答： （2）一段时间后观察到纸花②___________，纸花③___________。 （3）纸花④的目的是证明空气中的成分___________(填“能”或“不能”)使酚酞溶液变色。 （4）由该实验可得出分子具有的性质是___________。 拓展一：探究分子运动速率与温度的关系 图2实验中同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是又进行如图3所示实验。操作如下： Ⅰ：向B、C两支试管中分别加入无色酚酞溶液； Ⅱ：在A、D试管中分别加入浓氨水，立即塞紧带导管的橡皮塞，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中。 （5）观察到C试管中发生变化速度比B试管中要快，由此得出温度越高，___________。 拓展二：探究分子运动速率与分子质量的关系 如图4，将装置平放在桌面上，同时用注射器分别向棉纱布上注入等量的浓氨水和浓盐酸。 （6）已知一个氯化氢分子的质量大于一个氨气分子的质量，根据图中产生白烟的位置得出结论：分子的运动速率与其质量成___________(填“正”或“反”)比。 【活动四】探究分子的其它性质 （7）如图5，在一个玻璃杯中放入约50mL水，向水中放入一大块蔗糖，在容器外壁沿液面画一条水平线。糖块充分溶解后，液面比水平线___________(填“高”、“低”或“相平”)，这说明分子在不断运动且___________。 【答案】（1）能溶于水 （2） ①. 变红 ②. 不变红 （3）不能 （4）分子在不断运动 （5）分子运动速率越快 （6）反 （7） ①. 低 ②. 分子间有间隔 【解析】 【小问1详解】 图1实验中，用胶头滴管将水挤进装有干燥氨气的试管中，再将试管倒置在水槽中，取下胶帽，观察到红色喷泉，说明氨气的物理性质是能溶于水。因为氨气溶于水形成氨水，气体减少，使得试管内压强减小，因此取下胶帽后，在外界大气压的作用下，能看到水槽中的液体进入试管，由于氨水显碱性，能使酚酞变红，所以形成了红色喷泉。 【小问2详解】 将纸花②用加酚酞的蒸馏水润湿，纸花③用浓氨水润湿，迅速扣上烧杯，由于浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红，因此一段时间后能观察到纸花②变红，纸花③无明显现象。 【小问3详解】 纸花④的目的是证明空气中的成分不能使酚酞溶液变色。 【小问4详解】 由该实验可得出分子具有的性质是分子在不断运动。 【小问5详解】 观察到C试管中酚酞溶液变红的速度比B试管中要快，由此得出温度越高，分子运动速率越快。 【小问6详解】 据图4可知，形成的白烟离浓盐酸较近，离浓氨水较远，这是因为氯化氢分子运动速度比氨气分子运动速度慢。已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，所以可以说分子的运动速度与其质量成反比。 小问7详解】 分子在不断运动，分子之间有间隔，所以能说明糖分子是在不断向水中运动而不是发生反应，对应的现象是糖块消失、整杯糖水变甜；糖充分溶解后液面比水平线低，同时还可以说明分子间有间隔。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$