第一章 物质及变化【章节专项提升】-高中化学必修一（人教版2019）

第一章 物质及变化 单元专项提升 物质分类中的误区 1、误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物 点拨：若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，而由12C和13C组成的石墨则是纯净物。 1．关于O2和O3，下列说法正确的是 A．O2和O3的性质完全相同 B．O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物 C．O2转化为O3属于化学变化 D．O2和O3是同一种物质 2、误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应 点拨：酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物。 2．关于物质分类正确的组成是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2 CO2 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 A．A B．B C．C D．D 3、认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱 点拨：NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属于盐。Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属于盐。酸分子中有几个H原子，不一定就是几元酸，如CH3COOH是一元酸。 3．下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是 A．醋酸、纯碱、氯化钠 B．硝酸、生石灰、硫酸钡 C．盐酸、熟石灰、石英 D．硫酸、烧碱、碳酸氢钠 4、不理解概念间的关系——“并列”“包含”与“交叉” 点拨：(1)并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸与碱、盐； (2)包含关系：纯净物>化合物>氧化物； (3)交叉关系：酸性氧化物与非金属氧化物。 4．表中所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是 X Y Z A 光导纤维 单质 纯净物 B 纯碱 盐 化合物 C 电解质 化合物 纯净物 D 淀粉溶液 胶体 分散系 A．A B．B C．C D．D 溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 1、不清楚溶液、胶体、浊液三类分散系区别 点拨： 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子 直径大小 <1 nm 1～100 nm >100 nm >100 nm 分散质粒 子结构 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的液体小液滴 特点 均一、透明 多数均一、透明，较稳定 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明，久置分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 不能 能否透过 半透膜 能 不能 不能 不能 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体、淀粉溶液 泥水、石灰乳 牛奶 注意 1．分散系间的本质区别是分散质粒子直径的大小。分散系的性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定。 2．溶液、胶体、浊液是三种不同的分散系，都是混合物。 5．下列关于浊液、胶体和溶液的知识，错误的是 A．胶体区别于溶液的本质是胶体中分散质大小介于1nm和100nm之间 B．浊液、胶体和溶液中的分散剂可以不一定是水 C．胶体都可以用来净水 D．无色的溶液和无色的胶体从外观上不能简单区分出来 2、不知道区分胶体和溶液的本质方法 点拨： 1．胶体的判定 胶体与其他分散系的本质区别在于胶体粒子的直径在 1~100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质；解答有关胶体的试题既要熟悉常见的胶体，如Fe(OH)3胶体、土壤胶体、豆浆、蛋白质溶液(实际是胶体)等，也要掌握并能利用胶体的性质分析具体问题，如丁达尔效应、胶体的聚沉方法等。 2．区分胶体和溶液的方法 (1)区分胶体和溶液可以从如下两个方面考虑。 ①根据分散质微粒直径的大小来区分。 分散质微粒直径在1~100 nm之间的分散系为胶体，小于1 nm的分散系为溶液。 ②根据有无丁达尔效应来区分。 胶体粒子对光有散射作用，因而胶体具有丁达尔效应；溶液中的阴阳离子对光的散射作用极其微弱，因而溶液无丁达尔效应。 (2)下列两个方面不能用来区分胶体和溶液。 ①是否均一、透明。因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。 ②是否能通过滤纸。因为胶体和溶液的分散质粒子均能通过滤纸。 6．胶体区别于其它分散系的本质特征是 A．胶体微粒能透过滤纸 B．能观察到丁达尔效应 C．外观均匀、透明 D．分散质粒子的直径在之间 3、不清楚胶体的性质及其应用 点拨：1.胶体的性质及其应用 内容 主要应用举例 性质 丁达尔效应 当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。 鉴别胶体与溶液 介稳性 胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉 生产涂料、颜料、墨水、洗涤剂等 电泳 胶体粒子在外加电场作用下做定向移动 静电除尘、电泳电镀等 聚沉 加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出 明矾净水、制豆腐、制肥皂等 提纯 渗析 由于胶体粒子较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯 用于胶体的提纯、血液透析 2.胶体本质特征和性质的易错点 (1)胶体的本质是胶体粒子的直径介于1~100 nm之间的分散系，并不是颗粒直径介于1~100 nm之间的物质就是胶体，如果是单一物质就不是胶体。 (2)胶体本身并不带电，而是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电。 (3)胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用半透膜分离胶体和溶液。 (4)电泳现象是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，通电后胶体粒子定向移动，所以并非所有胶体(如淀粉胶体)都有电泳现象。 7．下列说法中不正确的是 A．胶体不均一、不稳定，静置后容易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B．一种透明液体中加入电解质溶液，若有沉淀生成，则该液体不一定是胶体 C．当有光束通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应 D．放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由于胶粒对光的散射形成的 物质的转化的误区 1、不能正确判断反应所属的基本反应类型 点拨： 类型 定义 代表式 特点 化合价变化 备注 化合反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 A+B→C 多变一 可能变化（就某些反应中某些元素而言） 反应物A、B既可以代表单质，又可以代表化合物 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 A→B+C 一变多 可能变化（就某些反应中某些元素而言） 生成物中的B、C既可以代表单质，又可以代表化合物 置换反应 由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 A+BC→B+AC 一换一 肯定变化（就某些反应中某些元素而言） 反应范围：①金属与酸②金属与盐③氢气、碳和金属化合物④碳与水蒸气 复分解反应 由两种化合物互相变换成分，生成另外两种化合物的反应 AB+CD→AD+CB 相互交换 肯定变化（就某些反应中某些元素而言） 反应范围：①酸+碱②酸+盐③酸+碱化合物④盐+碱⑤盐+盐 8．将符合反应类型的选项字母填在横线上： A．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑   D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ E．C2H5OH（酒精）+3O22CO2+3H2O F．3Fe+2O2Fe3O4 G．CuO+H2Cu+H2O H．HCl+NaOH=H2O+NaCl （1）属于化合反应的有 ；     （2）属于分解反应的有 ； （3）属于复分解反应的有 ；   （4）属于置换反应的有 。 2、不清楚酸、碱、盐及氧化物的化学性质 点拨：单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系 有关化学方程式举例： ①Mg+Cl2=MgCl2 ②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑                ④CaO+SiO2=CaSiO3 ⑤CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O           ⑥CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ⑦NaOH+HCl=NaCl+H2O                ⑧3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl ⑨AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 ⑩Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 9．甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一定不属于 A．酸 B．盐 C．金属单质 D．氧化物 10．现有Mg、CO、CuO、KOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 3、物质间的转化关系推断 点拨：物质的转化关系相关推断 1．同类物质常常具有许多共性。因此可以通过物质所属类别，推测其具有的性质。如： (1)SO2和CO2同为酸性氧化物，根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，可推测SO2具有的性质，用化学方程式可表示为：①SO2+H2O=H2SO3，②SO2+CaO=CaSO3，③SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。 (2)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；若实验室没有盐酸时，可选用硝酸代替。 2．通过物质分类，可以建立物质间的从属关系，分析物质间的本质区别和联系，寻找各类物质之间的转化关系。以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系以及反应类型如下： ①2Ca+O2=2CaO，化合反应； ②CaO+H2O=Ca(OH)2，化合反应； ③CaO+CO2=CaCO3，化合反应； ④Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，复分解反应； ⑤Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，复分解反应； ⑥CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，复分解反应。 注意：常见物质间转化的5个误区 (1)S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 (2)Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 (3)NH3催化氧化不能直接生成NO2。 (4)Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。(5)Fe与H+、Cu2+、S、I2反应不能生成Fe3+。 11．分别能实现下列从左到右转化的单质是 金属单质 +O2→ 碱性氧化物 +H2O→ 碱 +酸或酸性氧化物→ 盐 非金属单质 +O2→ 酸性氧化物 +H2O→ 酸 +碱或碱性氧化物→ 盐 A．Ca和C B．Ca和Cl C．Cu和C D．Cu和Cl 电解质与非电解质的判断 点拨：判断电解质与非电解质的三个角度 1．从物质类别判断 2．从物质性质看 电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。 3．从是否自身电离看 电解质溶于水或熔融状态时，电解质自身发生电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生的离子。 4．理解电解质和非电解质时要注意的四个“不一定” (1)不是电解质的物质不一定是非电解质。 电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定同时具备以下两个条件： ①在水溶液里能导电； ②在熔融状态下能导电。化合物只要具备其中一个条件即为电解质。 (3)导电的物质不一定是电解质。 ①金属也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质； ②电解质溶液能导电但不是电解质。 (4)不导电的物质不一定不是电解质。 固态时不导电，但其溶于水的部分完全电离，因而它们属于电解质。 注意： 1．电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 2．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质(氨气、二氧化硫、三氧化硫同样道理)。而H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O是电解质。 3．酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 4．BaSO4、AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。 12．有关电解质的说法正确的是 A．纯水不导电，所以水不是电解质 B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质 C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质 离子方程式的书写及正误判断 1、主观臆断、不符合反应的客观事实 点拨：书写离子方程式必须以客观事实为依据，不可凭空想象不存在的产物或者反应。 13．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋＝CaCO3↓＋2OH- B．稀硫酸溶液中加入Fe片：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ C．稀盐酸中加入Mg粉：Mg＋2H＋＝Mg2+＋H2↑ D．向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H+ 2、化学式拆分错误 点拨：书写离子方程式时的拆分原则 (1)拆写成离子符号的物质：易溶易电离的物质。 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等；②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2(金属活动顺序表Mg前金属对应的碱)等；③易溶易电离的盐：钾钠铵盐溶，硝酸盐遇水无踪影，硫酸钡铅沉水中，盐酸不溶银亚汞。 (2)书写化学式的物质 ①气体：CO2、SO2、NH3等；②单质：Na、Fe、H2等；③氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO等；④难溶物质：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等；⑤难电离物质：弱酸(如H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和H2O。 (3) 改写微溶物时要看清题目要求：①作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。②作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。 (4) 氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”号)。 (5) 容易出现错误的几类物质的改写。 ①多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na+、H+和。②浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的NaHSO4应拆写成Na+、H+和。 14．下列离子方程式正确的是 A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2＋+ OH－=CaCO3↓+ H2O B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋+ SO+ Ba2＋+ 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2－= H2O D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H＋=CO2↑+H2O 3、没有注意反应物的用量或滴加顺序，写错生成物 点拨：利用“少定多变”法书写与量有关的离子方程式 (1)“定”是指量少的反应物，其参加反应离子的化学计量数由其化学式确定，通常按1 mol物质参加反应来确定。 (2)“变”是指过量的反应物，其参加反应离子的化学计量数根据量少的反应物离子决定的反应量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。 15．下列离子方程式中错误的是 A．Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O B．Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O C．Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O D．Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O 4、忽视反应物或产物的配比 16．如表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ 正确 D NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH−+CO2= 正确 A．A B．B C．C D．D 5、忽视电荷守恒和原子守恒 点拨：正确书写、判断离子方程式的四个关键点 审清题意 “三注意” 注意反应环境 注意操作顺序 注意反应物之间量的关系 化学式拆写 “四原则” 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆 微溶物清拆浊不拆 单质、氧化物不拆 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 反应产物 “三分析” 分析量不同时的产物 分析是否漏掉同步反应 分析变价元素的产物 方程式遵循 “三守恒” 原子是否守恒 电荷是否守恒 电子转移是否守恒 17．下列离子方程式的书写正确的是 A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO=CO2↑+H2O B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag C．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu D．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO=BaSO4 离子共存判断的误区 1、忽视限制条件——“无色”“透明” 点拨：无色溶液中：一定不含Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、(紫红色)等有色离子。注意透明的溶液可以是有色的。 18．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 A．MnO、K+、Na+、SO B．Na+、K+、CO、Cl- C．Mg2+、NH、Cl-、NO D．Ba2+、K+、Cl-、SO 2、忽视限制条件——溶液的酸碱性 点拨：强碱性溶液：不能大量共存的有H+、、Mg2+、Al3+、Ca2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Ag+、等。 强酸性溶液：不能大量共存的有OH−、、HS−、S2−、、、、CH3COO−等。 19．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、、 B．酸性溶液：、Fe3+、S2−、 C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、 D．碱性溶液：K+、Al3+、、 3、没有审清题目要求：“一定”“可能”和“不能” 点拨：注意题目要求是“可能大量共存”“一定能大量共存”还是“不能大量共存”等。 20．在某澄清透明的强酸性溶液中，可能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4、忽视溶液中离子发生化学反应 点拨：离子发生反应而不能大量共存的条件 反应类型 不能大量共存的离子 复分解反应 生成沉淀 如Ba2+与、；Ag+与Cl−；Ca2+与等 生成气体 如H+与、、S2−、等 生成弱电解质 如H+与OH−、ClO−、F−、CH3COO−；OH−与等 氧化还原反应 如Fe3+与I−、S2−；(H+)、能氧化Fe2+、I−、等 21．下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能大量存在的（  ） 主要成分 K+ Cl- Mg2+ SO 含量（mg/L） 20～27.3 30～34.2 2.02～2.49 24～27.5 A．Na+ B．Ba2+ C．Ag+ D．OH- 氧化还原反应电子转移的表示及方程式的书写 1、双线桥表示法中的注意事项 点拨：（1）箭头和箭尾必须连接同元素，并且箭头指向生成物，箭尾连接反应物。 （2）线桥上必须标明“得到”或“失去”，并且得到、失去电子的总数必须相等。 （3）书写电子转移的数目时，要写成“得到a×be−”或“失去a×be−”的形式。其中a为发生化合价变化的元素对应的原子个数，b为发生化合价变化的元素的一个原子得到(失去)电子的数目。当a=1时，直接写为“be−”;当b=1时，要写为“a×e−”。这一点极易弄错，要引起注意。如 22．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 2、单线桥表示法中的注意事项 点拨：（1）箭头和箭尾不能跨过“=”，也就是说箭头和箭尾所连接的都是反应物。 （2）箭头必须指向化合价降低的元素，箭尾连接化合价升高的元素。 （3）线桥上只写“ne−” (即只写出电子转移的总数)，不能写成“a×be−”的形式，也不能写“得到"或“失去”。如 单线桥法与双线桥法的区别 （1）单线桥法表示时：①不需标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；②箭头标明电子转移的方向，从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。 （2）双线桥法表示时：①箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素；②表示时要标出“得到”或“失去”；③电子数目且电子数目相等。 23．回答下列问题 (1)已知： ①以上反应中的氧化剂是 ，被氧化的元素是 。 ②用化合价升降法配平上述反应方程式 。 (2)有些发达城市用ClO2代替氯气给自来水消毒，已知ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：。 ①请用双线桥法标出上述反应电子转移的方向及数目 。 ②上述反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ；氧化产物是 ，还原产物是 。 3、没有掌握氧化还原反应的配平的要领 点拨：1．配平方法——化合价升降法 2．缺项配平补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)； 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－； 24．配平下列反应方程式。 （1）正向配平类 ① HCl(浓)+ MnO2 Cl2↑+ MnCl2+ H2O ② KI+ KIO3+ H2SO4= I2+ K2SO4+ H2O ③ MnO+ H++ Cl-= Mn2++ Cl2↑+ H2O （2）逆向配平类 ① S+ KOH= K2S+ K2SO3+ H2O ② P4+ KOH+ H2O= K3PO4+ PH3↑ （3）缺项配平类 ① ClO-+ Fe(OH)3+ = Cl-+ FeO+ H2O ② MnO+ H2O2+ = Mn2++ O2↑+ H2O ③某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝（AlN）的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 氧化还原反应规律的应用 1、氧化性、还原性强弱的比较 点拨：物质氧化性和还原性的判断 1．根据氧化还原反应方程式比较 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 注：此方法不适用于歧化反应，如Cl2 + H2O=HCl + HClO。 2．根据元素的活动性顺序比较 3．根据氧化还原反应的程度比较 不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。 4．根据反应的条件及反应的剧烈程度比较 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如： MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4 +16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 氧化性：KMnO4＞MnO2 注意：物质氧化性、还原性强弱比较的误区 (1)所含元素的价态越高，化合物的氧化性不一定越强，如氧化性：HClO4＜HClO。 (2)氧化性和还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度，而与得失电子的数目无关，如Na与盐酸反应时失去1个电子成为Na+，而Al与盐酸反应时失去3个电子成为Al3+，但Na比Al活泼，Na比Al的还原性强。 (3)元素处于最高价时只有氧化性，但氧化性不一定强。如CO2中C为+4价，是最高价，但CO2的氧化性很弱。 (4)元素处于最低价态时只有还原性，但还原性不一定强。如O2−中O为−2价，是最低价，但O2−的还原性非常弱 25．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是 A．溴元素在①和③中均被氧化 B．氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2 C．还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl D．常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2 2、判断氧化还原反应能否发生 点拨：判断氧化还原反应能否发生的方法 先假设反应能进行→然后根据氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，还原剂的还原性>还原产物的还原性，列出假设反应中的上述关系→结合题干条件判断该结论是否符合事实，若符合事实，则反应能进行，反之，则不能进行。 26．已知氧化性强弱：。下列反应不可能发生的是 A． B． C． D． 3、守恒原理在氧化还原反应中的应用 27．按要求填空： (1)在、、、、S、、中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①；②；③ 其中你认为一定不可能实现的是 。 (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 。 ① ② ③ 若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的 作氧化剂。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．O2和O3的分子结构不同，因此二者的性质不同，A错误； B．尽管O2和O3都是由氧元素组成的，但二者分子结构不同，因此混合后属于混合物，B错误； C．O2、O3是不同的分子，因此O2转化为O3属于化学变化，C正确； D．O2和O3是两种不同的物质，D错误； 故合理选项是C。 2．D 【详解】A．Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2溶于水显酸性，属于酸性氧化物，A错误； B．CO为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．CO2溶于水显酸性，属于酸性氧化物，C错误； D．物质分类均符合其含义，D正确； 故选D。 3．D 【分析】酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，据此判断。 【详解】A. 醋酸、纯碱（碳酸钠）、氯化钠分别属于酸、盐和盐，A不选； B. 硝酸、生石灰（氧化钙）、硫酸钡分别属于酸、碱性氧化物、盐，B不选； C. 盐酸、熟石灰（氢氧化钙）、石英（二氧化硅）分别属于混合物、碱和酸性氧化物，C不选； D. 硫酸、烧碱、碳酸氢钠分别属于酸、碱、盐，D选； 答案选D。 4．A 【详解】A．光导纤维主要成分为：二氧化硅，不是单质，A错误； B．纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠是化合物，属于盐类，B正确； C．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，C正确； D．淀粉溶液是胶体的一中，胶体属于分散系，D正确； 答案为：A。 5．C 【详解】A．胶体区别于溶液的本质是胶体中粒子直径分散质大小介于1nm和100nm之间，故A正确； B．胶体有气溶胶和固溶胶，分散剂为气体和固体，液溶胶分散剂为液体，但也不一定是水，故B正确； C．FeCl3等胶体常用于净水，其他的胶体不一定能净水，故C错误； D．胶体和溶液能用丁达尔效应进行区别，而无色的溶液和无色的胶体从外观上不能简单区分出来，故D正确； 故答案为C。 6．D 【分析】胶体分散质粒子的直径在之间 【详解】胶体分散质粒子的直径在之间，这是胶体区别于其它分散系的本质特征，所以答案选D 答案选D 7．A 【详解】A. 胶体属于介稳体系，通常情况下稳定，静置后不易产生沉淀或分层，故A错误； B. 某些电解质溶液中加入另一种电解质溶液时，有可能因发生化学反应而生成沉淀，故B项正确； C.只有胶体才能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，故C正确； D. 只有胶体才能产生丁达尔效应，因此放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由于胶粒对光的散射形成的，故D正确； 答案选A。 8． F B DH CG 【详解】（1）上述反应中，只有F反应是3Fe+2O2Fe3O4，符合多种物质反应生成一种物质的反应，为化合反应，F正确；答案为F。 （2）上述反应中，只有B反应是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，符合一种物质反应生成多种物质，为分解反应，B正确；答案为B。 （3）上述反应中，D反应是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，H反应是HCl+NaOH=H2O+NaCl，符合两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，为复分解反应，DH正确；答案为DH。 （4）上述反应中，C反应是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，G反应是CuO+H2Cu+H2O，符合单质与化合物反应生成新单质与新化合物，为置换反应，CG正确；答案为CG。 9．C 【详解】A．可能为酸，如盐酸与强碱反应生成盐和水，故A不选； B．可能为盐，如碳酸氢钠与NaOH反应生成盐和水，故B不选； C．不可能为金属单质，如Al与强碱反应生成盐和氢气，故C选； D．可能为氧化物，如二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠、水，故D不选； 故选C。 10．C 【详解】根据物质的性质，采用组合法可得①Mg与H2SO4溶液、②CuO与H2SO4溶液、③KOH溶液与H2SO4溶液、④Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液、⑤Na2CO3溶液与H2SO4溶液、⑥Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液，共有6个反应，答案选C。 11．A 【详解】A．Ca与氧气反应生成CaO，CaO是碱性氧化物，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2是碱，Ca(OH)2与盐酸反应生成盐CaCl2；C与氧气反应生成CO2，CO2是酸性氧化物，CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碱反应生成碳酸盐，A符合题意； B．Ca能完成题中的转化，但是Cl2与氧气不反应，不能实现题中的转化，B不合题意； C．Cu与氧气反应生成CuO，CuO是碱性氧化物，但是CuO与水不反应，C不合题意； D．Cu与氧气反应生成CuO，CuO是碱性氧化物，但是CuO与水不反应，D不合题意； 故答案为：A。 12．D 【详解】A．水能微弱电离出H+和OH-，所以水是电解质，A错误； B．SO3水溶液的导电性很好是因为SO3与水反应生成的硫酸，硫酸电离产生了自由移动离子，因此SO3是非电解质，B错误； C．铜是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．氧化钠属于离子化合物，在熔融状态下能导电，因此氧化钠是电解质，D正确； 答案为：D。 13．C 【详解】 A．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙写成离子形式，离子方程式为：Ca2++＝CaCO3↓，故A错误； B．稀硫酸溶液中加入Fe片，反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故B错误； C．稀盐酸中加入Mg粉，反应生成氯化镁和氢气，离子方程式为：Mg+2H+＝Mg2++H2↑，故C正确； D．碳酸的酸性弱于盐酸，所以向氯化钙溶液中通入少量CO2气体，二者不反应，故D错误； 答案选C。 14．B 【详解】A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2HCO+ Ca2＋+ 2OH－=CaCO3↓+ 2H2O+ CO，A错误； B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，即生成硫酸钡、硫酸钠、水：2H＋+ SO+ Ba2＋+ 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O，B正确； C．氧化铜与稀硫酸反应：2H++CuO=H2O+Cu2+，C错误； D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO+ H＋=CO2↑+H2O，D错误； 故选B。 15．B 【详解】A．Ba(OH)2与H2SO4均为强电解质，完全电离，所以无论哪个反应物过量，其反应用量关系不变，均为1:1，拆写成离子形式，Ba2+、OH-、H+、化学计量数之比应为1:2:2:1，离子方程式不变为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，描述正确，不符题意； B．分析同A选项，离子方程式系数配平错误，符合题意； C．Ba(OH)2少量，完全反应，离子用量关系为Ba2+与OH-消耗量为1:2，对应消耗H+与的计量数比为2:1，所以离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，离子方程式配平正确，不符题意； D．Ba(OH)2足量，离子不完全参与反应，NaHSO4全部消耗，所以H+与消耗比例是1:1，对应Ba2+与OH-消耗之比也是1:1，所以离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，方程式配平正确，符合题意； 综上，本题选B。 16．B 【详解】A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全的离子反应为H+++Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O，评价错误，故A不符合题意； B．向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸的离子反应为MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，评价正确，故B符合题意； C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色的离子反应为Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，评价错误，故C不符合题意； D．NaOH溶液中通入少量CO2反应的离子反应为2OH−+CO2=+H2O，评价错误，故D不符合题意； 故选B。 17．C 【详解】A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，大理石难溶，离子方程式应该为2H++CaCO3=Ca2＋+CO2↑+H2O，A错误； B.铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B错误； C.氯化铜溶液与铁粉发生置换反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu，C正确； D.氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡和水：2OH－+Ba2++2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D错误； 答案选C。 18．C 【详解】A．含有MnO的溶液为紫红色，无色溶液中不含MnO，故不选A； B．CO能与强酸反应放出二氧化碳气体，强酸溶液中不能大量存在CO，故不选B； C．Mg2+、NH、Cl-、NO相互之间不能发生反应，能在强酸溶液里大量共存，故选C； D．Ba2＋和SO可反应生成BaSO4沉淀，Ba2＋和SO不能大量共存，故不选D； 选C。 19．C 【详解】A．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意； B．酸性溶液中含有大量H+，H+与S2−会发生反应产生硫化氢，Fe3+具有氧化性，S2−具有还原性，Fe3+、S2-会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．遇酚酞变红的溶液显碱性，含大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意； D．碱性溶液含大量OH-，OH-与Al3+会发生离子反应生成氢氧化铝或偏铝酸根及H2O，不能大量共存，D不符合题意； 答案选C。 20．B 【详解】A．、H+反应放出二氧化碳气体，强酸性溶液中不含，故不选A； B．酸性溶液中、、、不反应，能大量共存，故选B； C．、H+反应放出二氧化碳气体，强酸性溶液中不含，故不选C；     D．、生成硫酸钡沉淀，、不能大量共存，故不选D； 选B。 21．A 【分析】本题实质考查离子共存问题。 【详解】A．Na+和表中列出的四种离子之间均不反应，能大量共存，A符合题意； B．Ba2+和SO反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，B不符合题意； C．Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，C不符合题意； D．OH-和Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，D不符合题意。 答案选A。 22．C 【详解】A．该反应中Si元素化合价降低得电子，C元素化合价升高得电子，A错误； B．该反应中Na元素化合价升高失电子，H元素化合价降低得电子，B错误； C．该反应Fe元素化合价升高，失去2个电子，Cu元素化合价降低，得到2个电子，C正确； D．该反应中Cu元素化合价升高失电子，S元素化合价降低得电子，但箭头方向画反，D错误； 综上所述答案为C。 23．(1) N (2) 【详解】（1）①反应中元素由价降为价，故是氧化剂；元素由价升高为价，被氧化；②的化合价降低6，每个得6个电子，的化合价升高2，每个失2个电子，根据转移电子数守恒，可配平方程式：； （2）①中由价降为价，每个得1个电子，中由价升高为价，每个失1个电子，根据转移电子数守恒，可得双线桥： ②反应中，的化合价降低，是氧化剂，氧化剂被还原得到还原产物，故是还原产物；的化合价升高，是还原剂，还原剂被氧化得到氧化产物，故是氧化产物。 24． 4 1 1 1 2 5 1 3 3 3 3 2 16 10 2 5 8 3 6 2 1 3 2 9 3 3 5 3 2 4OH- 3 2 5 2 5 6H+ 2 5 8 Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO 【分析】（1）全变从左边配，即氧化剂、还原剂中都有元素化合价变化的，一般从左边反应物着手配平； （2）自变从右边配，即自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边产物着手配平； （3）缺项配平法，先利用得失电子数相等配平，再观察两边电荷。若反应物一边缺正电荷，一般加，生成物一边加水；若反应物一边缺负电荷，一般加OH-，生成物一边加水，然后再进行配平。当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；据此解答。 【详解】（1）①浓盐酸中Cl元素的化合价从-1价失电子升高到0价，MnO2中Mn元素的化合价从+4价得电子降低到+2价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+ MnCl2+2H2O；答案为4，1，1，1，2。 ②KI中I元素的化合价从-1价失电子升高到0价，KIO3中I元素的化合价从+5价得电子降低到0价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O；答案为5，1，3，3，3，3。 ③MnO4-中Mn元素的化合价从+7价得电子降低到+2价，Cl-中Cl元素的化合价从-1价失电子升高到0价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；答案为2，16，10，2，5，8。 （2）①S中部分S元素的化合价从0价失电子升高到+4价，S中部分S元素的化合价从0价得电子降低到-2价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O；答案为3，6，2，1，3. ②P4中部分P元素的化合价从0价失电子升高到+5价，P4中部分P元素的化合价从0价得电子降低到-3价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为2P4+9KOH+3H2O=3K3PO4+5PH3↑；答案为2，9，3，3，5. （3）①ClO-中Cl元素的化合价从+1价得电子降低到-1价，Fe(OH)3中Fe元素的化合价从+3价失电子升高到+6价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为 3ClO-+2Fe(OH)3+ 4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O；答案为3，2，4OH-，3，2，5. ②MnO4-中Mn元素的化合价从+7价得电子降低到+2价，H2O2中O元素的化合价从-1价失电子升高到0价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；答案为2，5，6H+，2，5，8. ③A12O3是反应物，反应中A12O3→AlN，Al元素化合价不变化，根据氮元素守恒N2是反应物，反应中N2→AlN，N元素的化合价降低，根据电子转移守恒可知C是反应物，CO是生成物，反应中N2→AlN，N元素的化合价由0价降低为-3价，共降低6价，C→CO，C元素化合价由0价升高为+2价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2系数为1，C系数为3，根据N元素守恒可知AlN系数为2，根据Al元素守恒可知Al2O3系数为1，根据C元素守恒可知CO系数为3，所以其化学反应方程式为Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO；答案为Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO。 25．C 【详解】A．在反应①中Br元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应③中，Br元素化合价降低，得到电子，被还原，A错误； B．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据反应①可知物质的氧化性：Cl2＞Br2；根据反应②可知物质的氧化性：Cl2＞I2；根据反应③可知物质的氧化性：Br2＞I2，故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞I2，B错误； C．物质的还原性：还原剂＞还原产物。根据反应①可知物质的还原性：KBr＞KCl；根据反应②可知物质的还原性：KI＞KCl；根据反应③可知物质的还原性：KI＞KBr，故三种物质的还原性由强到弱的顺序为：KI＞KBr＞KCl，C正确； D．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。若反应2KCl+Br2=2KBr+Cl2能够发生，则可得氧化性：Br2＞Cl2，这与物质的氧化性：Cl2＞Br2相违背，说明该反应不能发生，D错误； 故合理选项是C。 26．B 【详解】A．由氧化性可知，反应可以发生，故不选A项； B．由题意可知，氧化性，而B项中将Pb2+氧化为PbO2，与反应物的氧化性强于氧化产物的氧化性这一规律不符，反应不能发生，故选B项； C．由氧化性可知，反应可以发生，故不选C项； D．由氧化性可知，反应可以发生，故不选D项。 综上所述，本题正确答案为B。 27．(1) Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、Fe3+、S (2)② (3) KMnO4 FeCl3 【详解】（1）Mg2+、H+的化合价为最高价态，因此只有氧化性，S2-、I-的化合价为最低价态，因此只有还原性，Fe2+、Fe3+、S的化合价为中间价态，既有氧化性又有还原性。 （2）①该反应中有元素化合价升高和元素化合价降低，可能实现，①正确； ②该反应中只有元素化合价的升高，没有元素化合价降低，不符合氧化还原反应的规律，②错误； ③该反应中有元素化合价升高和元素化合价降低，可能实现，③正确； 故答案选②。 （3）①反应中氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，氧化性FeCl3>I2，反应②中氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，氧化性Cl2>FeCl3，反应③中氧化剂为KMnO4，氧化产物为Cl2，氧化性KMnO4>Cl2，因此氧化性最强的物质是KMnO4。 FeCl3的氧化性强于I2弱于Cl2，故为氧化I-而Cl-不被氧化，可用上述反应中的FeCl3作氧化剂。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$