浙江省湖州、衢州、丽水2024-2025学年11月三地市高三一模考试（化学试题）三地市统考

湖州、衢州、丽水2024年11月三地市教学质量检测试卷 高三化学 考生须知： 1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填在答题纸上。 3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Sn 119 I 127 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质属于强电解质的是（ ） A. B. C． D.Cu 2．下列说法正确的是（ ） A.NaClO不会分解，可用漂白液代替氯水作漂白剂 B.红热的Fe能与水蒸气反应，钢铁厂在注入铁水前，模具必须进行干燥处理 C.具有氧化性，故食品中添加适量的可以起到抗氧化作用 D.常温下可以用铝制容器来盛装稀硝酸 3．下列化学用语表示正确的是（ ） A.的名称：2−乙基丁烷 B.中子数为10的氧原子： C. 键形成的轨道重叠示意图： D.KCl的形成过程： 4．在溶液中能大量共存的离子组是（ ） A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、 5．制取乙炔时，常用溶液除去乙炔中的杂质，反应方程式为： 。下列分析不正确的是（表示阿伏伽德罗常数的值）（ ） A.是氧化剂 B.还原性： 3 C.若1.2mol 发生反应，被氧化的分子数为 D.既是氧化产物，也是还原产物 6．下列可以完成相应实验的是（ ） A.标准酸溶液滴定未知碱溶液 B.用乙醇萃取碘水中的碘 C.验证水溶液的酸性和漂白性 D.测量氨气的体积 7．根据材料的组成和结构特点可推测其性能特点，下列选项中正确的是（ ） 选项 材料 组成和结构特点 性能特点 A 纳米级金属铅 晶粒大小为纳米量级 熔点升高 B 聚乙炔 存在共轭大键体系 具有一定的导电性 C 玛瑙 原子排列相对无序 具有各向异性 D 离子液体 阴阳离子体积很大 易挥发 8．X、Y、Z、M和Q是五种前四周期元素，原子序数依次增大，基态X原子核外电子有3种空间运动状态，基态Z原子的2p能级上所有电子自旋方向平行且不存在空轨道，M的原子序数是其上一周期同族元素的2倍，基态Q原子的内层全满，最外层只有一个电子。下列说法正确的是（ ） A.原子半径： B.同周期元素中，第一电离能介于X和Z之间的元素有2种 C.Q的单质与M的单质在加热条件下反应生成QM D.、均为非极性分子 9．下列离子方程式不正确的是（ ） A.将通入饱和溶液中： B.向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： C.向溶液中滴加溶液至完全沉淀： D.通入水中： 10．有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，质谱和核磁共振氢谱示意图如图所示。下列关于A的说法正确的是（ ） 第10题图 A.能与在铜催化时反应生成酮类化合物 B.能与溶液反应生成 C.能发生水解反应 D.能生成高分子化合物 11．利用和可制得甲烷，实现资源综合利用。 已知：Ⅰ. Ⅱ. 在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和混合气体通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，转化率和选择性随温度变化关系如图所示。 第11题图 选择性 下列说法不正确的是（ ） A.反应Ⅰ的 B.240℃时，其他条件不变，增大压强，的转化率增大 C.在260~300℃间，其他条件不变，升高温度，的产率增大 D.320℃时的转化率最大，可能的原因是反应Ⅰ和反应Ⅱ达到了平衡状态 12.高分子材料Q的合成路线如下： 下列说法不正确的是（ ） A.生成X的反应为加成反应 B.试剂a可选择NaOH溶液 C.生成Q的反应中Z与Y的物质的量之比为2:1 D.物质Y为 13.已知水中溶解氧随含盐量的增加而递减。下图为某实验小组探究铁片（含杂质）吸氧腐蚀的示意图： 下列说法正确的是（ ） A.闭合时，电极A为正极，发生还原反应 B.闭合时，电极C的电极反应式为： C.断开时，铁片D比闭合时的腐蚀更严重 D.为增强铁锅的防护，应在洗净擦干的锅里加适量食盐水 14.的结构如图所示，下列关于的推测不合理的是（ ） 第14题图 A.P原子与O原子的杂化类型不同 B.与水反应生成 C.的反应放热 D.等物质的量的与反应生成 15.常温下，在AgCl悬浊液中投入少量ZnS（白色）后，固体逐渐变黑。 已知：，，，，。下列说法正确的是（ ） A. 溶液中存在： B.AgCl悬浊液中存在： C.固体变黑的主要原因： D.充分反应后，ZnS不能完全转化为 16.根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是（ ） 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究苯环与烷基的相互作用 分别向盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中加入几滴酸性溶液，振荡 甲苯中溶液褪色，苯中溶液不褪色 甲基活化了苯环 B 检验某无色溶液中是否含有 用玻璃棒蘸取溶液，在煤气灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有 C 探究温度对平衡的影响 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 检验有机物中是否含有卤素原子 取2mL样品于试管中，加入5mL 20% NaOH乙醇溶液混合后加热，反应完全后，待反应液冷却，加入足量稀硝酸，再滴加 无沉淀生成 该有机物中不含卤素原子 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.（10分）碳可与氢形成多种烃，硼、氮、硅等元素也可以与氢形成类似于烃的化合物，请回答： （1）①基态硅原子的价层电子轨道表示式______。 ②下列说法不正确的是______。 A.稳定性： B.最简单的氮烯的分子式为，存在顺反异构 C.键角： D.C、N原子数相同的烷烃和氮烷的沸点：氮烷＞烷烃 ③设分子中氮原子数为n，则无环状结构的氮烷分子式通式为______。 （2）一般来说，碳原子杂化轨道中的s成分越大，碳原子的电负性就越大，则给出的能力：乙烯______乙炔（填“＞”、“＜”或“＝”），理由：______。 （3）某储氢合金储氢后的晶胞结构如图所示，其对应的化学式为______；若将该储氢合金中的氢气全部释放，可得标况下的氢气______L（，，表示阿伏伽德罗常数的值） 18.（10分）某工业废液中含有、，一定条件下可实现如下转化： 已知：①白色沉淀C中，Cu、S、N元素的物质的量相同。C的晶体中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。②，，，水溶液中恰好完全沉淀时的。③通常条件下，Au在溶液中的溶解度极小。请回答： （1）依据步骤Ⅰ的结果，与的结合能力______（填“＞”、“＜”或“＝”）。当废液中恰好完全沉淀时，溶液中______。 （2）D中的金属阳离子是______；步骤Ⅲ中的作用为______。 （3）生成C的离子方程式______，设计实验验证C中所含的阳离子______。 （4）下列说法正确的是______。 A.溶液A呈深蓝色的原因是含有 B.分子间氢键的强度弱于 C.离子恰好完全沉淀时对应溶液的pH： D.与形成配位键的是碳原子 19.（10分）近年来，氨（）作为一种无碳能源吸引了越来越多的关注。 （1）已知、和的键能如下： 化学键 键能（） 946 436 390.8 合成氨反应的 ______ （2）某新型催化剂作用下，向密闭容器中充入5mol 和15mol ，在温和条件下合成，在催化剂活性范围内，相同时间内测得体系中的物质的量与温度、压强的关系如图1所示。 第19题图1 ①______（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压，为平衡系统中B的物质的量分数。温度为时，该反应的平衡常数______（列出计算式，不需计算结果）。 ③投料比一定时，随着温度升高，不同压强下的物质的量趋向相等，其主要原因是______。 （3）酸性条件下，一种电催化氮还原反应（NRR）机理及相对能量变化如图2、3所示。 第19题图2 第19题图3 下列说法正确的是______。 A.反应时，完全断裂后再与H+结合 B.浓度过大，会发生的副反应 C.氨气浓度减小，反应速率可能增大 D.电催化氮还原反应的控速步为： （4）直接氨燃料电池是实现“氨经济”的重要应用，原理示意图如图4，氨转化为无污染物质，则A电极的电极反应式：______。 第19题图4 20.（10分）实验室可用熔融的Sn与反应制备。已知易水解；该反应易生成杂质。请回答： 有关物理性质如下表： 物质 颜色、状态 熔点/℃ 沸点/℃ Sn 银白色固体 231.9 2260 无色液体 114 无色晶体 246 652 （1）装置Ⅰ中仪器甲的名称为______；检查装置Ⅱ气密性的操作是______。 （2）将上述装置组装成一套制备的实验装置（每个装置使用一次），正确的顺序是（填各接口字母序号）：B→______→N→A→______。 （3）下列说法不正确的是______。 A.该实验须在通风橱中进行 B.装置Ⅱ中导管乙可使浓盐酸顺利滴下 C.装置Ⅲ中应使用球形冷凝管 D.装置Ⅵ可用装有浓NaOH溶液的洗气瓶代替 （4）检查装置气密性并装好药品后，应先打开Ⅱ中的分液漏斗活塞，待______（填实验现象）后，再点燃Ⅰ处的酒精灯。 （5）产品中常混有，利用反应：可测定产品的纯度。称取mg产品，用浓盐酸溶解并加水稀释，以淀粉溶液为指示剂，用碘标准液滴定至终点，消耗标准液VmL。产品的纯度为______（用含字母的代数式表示）。 21.（12分）某研究小组按下列路线合成抗癌药物吉非替尼 已知：。 请回答： （1）化合物A的含氧官能团名称是______。 （2）化合物F的结构简式是______。 （3）下列说法不正确的是______。 A.化合物B一定条件下可发生银镜反应 B.D→E的反应类型为取代反应 C.化合物G的碱性强于 D.化合物H可在酸性或碱性条件下水解 （4）写出A→C的化学方程式______。 （5）设计以环氧乙烷（）和为原料合成化合物Ⅰ的路线______（用流程图表示，无机试剂任选）。 （6）写出4种同时符合下列条件的化合物I的同分异构体的结构简式______。 ①分子中含有一个六元环，环上的杂原子只有氮原子。 ②谱检测表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子。 湖州、衢州、丽水2024年11月三地市教学质量检测试卷 高三化学参考答案 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B B B D A B D A D 11 12 13 14 15 16 A C C A C C 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17（10分） （1）①（1分） ②C（2分） ③（1分） （2）＜（1分） 乙烯、乙炔的杂化类型分别是、sp，杂化轨道s成分：乙烯＜乙炔，碳原子电负性乙烯＜乙炔，碳氢键极性乙烯＜乙炔，给出氢离子的能力乙烯＜乙炔（2分，杂化方式1分，碳氢键极性1分） （3）（1分） （2分，其它合理答案均给分） 18.（10分） （1）＜（1分） （1分） （2）（1分） 与形成配合物，促进Au在中的溶解（1分） （3）（2分） 取少量固体C，加入稀硫酸溶解，若溶液呈蓝色且有紫红色不溶物生成，则含有；取溶解后的溶液于另一试管中加入浓NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有。（2分） （4）AB（2分） 19.（10分） （1）（1分） （2）①＞（1分） ②或（2分，其它合理答案均给分） ③压强对平衡的影响小于温度对平衡的影响（2分） （3）BCD（2分） （4）2NH3+6OH－－6e-=N2+6H2O（2分） 20.（10分） （1）蒸馏烧瓶（1分） 将出口B连接玻璃导管，将导管口放入水中，微热圆底烧瓶，导管口出现气泡，停止加热，冷却到室温后，导管中产生一段稳定的液柱（2分，出现气泡1分，产生稳定的液柱1分） （2）H→I→E→F C→D→J（→K）（2分） （3）CD（2分） （4）装置中充满黄绿色气体（1分） （5）（2分，其它合理答案均给分） 21.（12分） （1）羧基和醚键（1分） （2）（1分） （3）C（2分） （4）（2分） （5）或（3分） （6）（3分，写对4种得3分，3种得2分，2种得1分） 学科网（北京）股份有限公司 $$