北京市第一六一中学2024-2025学年高三上化学期中考试

北京一六一中学2024—2025学年度第一学期期中阶段性测试 高三化学试卷 班级___________ 姓名___________ 学号___________ 考生须知 1.本试卷共5页，满分100分，考试时长90分钟。 2.试题答案一律书写在答题纸上，在试卷上作答无效。 3.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，非选择题用黑色字迹签字笔作答。 4.考试结束后，将答题纸、试卷和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Cu 64 I 127 Al 27 B 11 Ca 40 Mn 55 一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。把正确答案涂写在答题卡上相应的位置。 1. 我国科学家提出了高强度人造蚕丝的制备方法，用表面活性剂和溶液使丝胶蛋白水解，然后将浓缩的丝素蛋白挤入含和的溶液中凝固成纤维。下列说法不正确的是 A. 含或的盐溶液均能使蛋白质变性 B. 丝胶蛋白水解时酰胺基中发生了断裂 C. 中既含有亲水基团又含有疏水基团 D. 溶液显碱性的原因： 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. HCHO分子的空间结构模型为： B. 的电子式： C. 乙烯分子中π键的形成过程 D. 邻羟基苯甲醛分子内形成的氢键： 3. 下列过程中，没有发生酯化反应或酯的水解反应的是 A. 核苷酸聚合生成核酸 B. 氨基酸缩合生成多肽 C. 油脂在碱性溶液中反应制取肥皂 D. 纤维素和乙酸反应制取纤维素乙酸酯 4. 下列比较正确的是 A. 热稳定性： B. 键角： C. 离子半径： D. 酸性： 5. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 铜丝加热后，伸入无水乙醇中，先变黑，后重新变为红色 B. 向硝酸银溶液中加入氨水至过量，产生沉淀又消失 C. 将通入到溶液中，生成白色沉淀 D. 向溶液中加入溶液，产生红褐色沉淀 6. 室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是 A. 试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B. 取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱 C. 取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO2HCl+O2↑有关 D. 取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色 7. 我国科学家最新合成出一种聚醚酯(PM)新型材料，合成方法如下： 下列说法不正确的是 A. M分子中含有2个手性碳原子 B. M在碱性条件下水解开环得到 C. PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团 D. 合成1mol PM，理论上需要n mol M和1mol苯甲醇 8. 下列所给事实对应方程式书写不正确的是 A. C和浓反应： B. 用石灰乳吸收泄漏的氯气： C. 溶液与少量的溶液反应： D. 钢铁发生吸氧腐蚀时铁做负极： 9. 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 0.1 mol氨基()中含有个质子 B. 14g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为2 C. 1.0溶液中，数目为3 D. 22.4L(标准状况)与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2 10. 下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程①生成了HCl，说明酸性：H2S>HCl B. 过程②，每溶解1molCuS，转移2mole- C. 过程③，溶液的pH增大 D. 回收S的总反应为 12. 新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其装置示意图如下。当闭合K2时，该电池的工作原理为。下列关于该电池的说法正确的是 A. 放电时，电子从N电极经导线流向M电极 B. 放电时，正极的电极反应式： C. 充电时，外加直流电源的正极与M电极相连 D. 充电时，电路中每通过1mol，左室溶液增加2mol 13. 化合物K与L反应可合成药物中间体M，转化关系如下： 已知L能发生银镜反应，下列说法不正确的是 A. 分子中碳原子的杂化方式均有和 B. 在水中的溶解度： C. L为乙醛 D. 生成物M与的化学计量数之比为1：1 14. 实验小组探究浓度对溶液与溶液反应的影响。实验如下： 实验 编号 试剂 沉淀物质的量之比 试剂X 试剂Y ⅰ 0.04 0.04 a ⅱ 0.1 0.1 0.15 ⅲ 0.5 0.5 0.19 ⅳ 1.0 1.0 0.26 已知：①。 ②取ⅰ～ⅳ充分反应后的上层清液，滴加浓盐酸均产生白色沉淀；滴加溶液均产生蓝色沉淀。下列说法不正确的是 A. 分析ⅰ中数据可知： B. ⅱ中沉淀加适量浓氨水充分反应，取上层清液滴加溶液，产生白色沉淀 C. 本实验中反应物浓度增大，对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大 D. 取ⅲ中充分反应后的上层清液，滴加溶液产生蓝色沉淀，可以作为为可逆反应的证据 二、非选择题：本大题共5小题，共58分。把答案填在答题纸中相应的横线上。 15. 氧族元素Se(硒)及其化合物有着广泛应用价值。 （1）(硒代硫酸钠，其中可看作是中的一个O原子被Se原子取代的产物)在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下： ①基态Se原子的价层电子排布式是___________，按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区，Se位于元素周期表___________区。 ②的空间结构是___________，基态O原子中处于最高能级的电子的运动状态共有___________个。 ③过程ⅱ中一定断裂的化学键是___________。 （2）非铅双钙钛矿材料［］有望大规模应用于太阳能电池。一定压力下合成的［］晶体的晶胞结构如下图，其中位于正方体的顶点和面心。 ①比较Se原子和Br原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由___________。 ②中键角___________(填“>”或“<”)中键角。 ③一定压力下形成的［］晶胞形状为正方体，边长为a nm。已知［］的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体密度为___________。() （3）是一种钠离子电池的正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如下图所示(晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子)。 每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为___________。 16. 一种利用某镍矿资源（主要成分为、，含有少量、、、、）提取含Ni、Cu、Fe、Mg、Al的物质的流程如下： 资料： i．25℃时，一些物质的如下： 物质 ii．溶液中离子浓度时认为该离子沉淀完全。 （1）流程中能加快反应速率的措施有_________。 （2）固体A中还有少量酸浸后剩余的NiS，II中反应的离子方程式为_________。 （3）III中，生成转移，III中反应的化学方程式为_________；III过滤后得到的固体残渣中含有的物质是_________。 （4）IV可以除去溶液D中的，由此推测氧化性_________（填“＞”或“＜”）。 （5）结合离子方程式解释V中加入的作用：_________。 （6）为了使沉淀完全，VI中溶液pH的最小值所属范围为_________（填字母）。 a．2~3 b．3~4 c．9~10 d．10~11 （7）VI中，不宜多加，原因是_________。 17. 化合物K有抗高血压活性，其合成路线如下。 已知： （1）A为芳香族化合物，A的名称是___________。 （2）B→D的化学方程式是___________。 （3）G的结构简式是___________。 （4）E属于酯，E的结构简式是___________。 （5）K中能与溶液反应的官能团有___________。 a．碳碳双键 b．酯基 c．酰胺基 （6）D也可由间硝基甲苯通过电解法制得，主要物质转化关系如下。 已知：电解效率的定义： ①Ⅱ中，生成Q的离子方程式是___________。 ②若电解产生的使间硝基甲苯通过两步氧化完全转化为D，当电极通过，生成amol D时，___________。 （7）以D、F和为原料，“一锅法”合成G的转化过程如下。 M的结构简式是___________，M→N的反应类型是___________。 18. KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下： Ⅰ．将软锰矿(主要成分MnO2)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。 Ⅱ．冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。 Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。 Ⅳ．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。 资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。 (1)Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是_____。 (2)Ⅰ中，生成K2MnO4的化学方程式是_____。 (3)Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是_____。 (4)Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反应的化学方程式是_____。 (5)将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO4．装置如图： ①b极是_____极(填“阳”或“阴”)，D是____________。 ②结合电极反应式简述生成KMnO4的原理：___________。 ③传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率，其原因是__________。 (6)用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下： 已知：Na2C2O4 +H2SO4 ═H2C2O4 +Na2SO4 5H2C2O4 +2MnO4﹣+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O 摩尔质量：Na2C2O4 134g/mol KMnO4 158g/mol ⅰ．称取ag产品，配成50mL溶液。 ⅱ．称取bgNa2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。 ⅲ．将锥形瓶中溶液加热到75℃～80℃，恒温，用ⅰ中所配溶液滴定至终点，消耗溶液V mL(杂质不参与反应)。 产品中KMnO4的质量分数的表达式为_________。 19. 资料显示，酸性介质中，和可反应转化为和。小组探究利用该反应测定含量的条件。 实验 序号 物质a 实验现象 I 0.002mol/L溶液 无明显变化 II 0.002mol/L溶液 加热至沸腾，5min后溶液变为紫色 III 0.05mol/L溶液 加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶液未变紫色 （1）根据实验II的现象，氧化性：_______(填“>”或“<”)。 （2）实验II中反应的离子方程式是_______。 （3）实验I的条件下能将氧化为，推测实验I未出现紫色的原因：_______。 （4）经检验，棕黑色沉淀为，针对实验Ⅲ中的现象，提出以下假设： 假设1：的浓度较低，不足以将氧化为 假设2：溶液中存在还原剂，将生成的还原为 ①甲同学分析上述实验设计，认为假设1不成立，理由是_______。 ②针对假设2，乙同学设计实验IV证实了推测合理。 请写出实验操作和现象：_______。 ③实验III中生成的离子方程式是_______，从化学反应速率的角度分析实验Ⅲ未得到紫色溶液的原因：_______。 （5）资料表明可作为和反应转化为的催化剂。丙同学设计实验Ⅲ的对比实验进行了证实。向_______中滴加2滴0.1mol/L溶液，再加入0.0005mol固体，加热至沸腾，观察到溶液变为紫色。 （6）根据上述实验，要利用将转化为的反应来快速测定的含量，应控制的反应条件有：加热至沸腾、_______。 北京一六一中学2024—2025学年度第一学期期中阶段性测试 高三化学试卷 班级___________ 姓名___________ 学号___________ 考生须知 1.本试卷共5页，满分100分，考试时长90分钟。 2.试题答案一律书写在答题纸上，在试卷上作答无效。 3.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，非选择题用黑色字迹签字笔作答。 4.考试结束后，将答题纸、试卷和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Cu 64 I 127 Al 27 B 11 Ca 40 Mn 55 一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。把正确答案涂写在答题卡上相应的位置。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本大题共5小题，共58分。把答案填在答题纸中相应的横线上。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. p ③. 四面体 ④. 4 ⑤. 硫硒键 （2） ①. Br和Se为同周期元素，电子层数相同，核电荷数Br>Se，原子半径Br<Se，原子核对最外层电子的吸引作用Br>Se，所以第一电离能Br>Se ②. > ③. （3）8 【16题答案】 【答案】（1）研磨、加热 （2） （3） ①. ②. （4）＞ （5），更有利于提取含Fe物质 （6）b （7）过多，会导致发生反应，中会含有 【17题答案】 【答案】（1）甲苯 （2） （3） （4）CH3COOCH2CH3 （5）bc （6） ①. ②. （7） ①. ②. 加成反应 【18题答案】 【答案】 ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率 ②. 2MnO2 +4KOH+O2 2K2MnO4 +2H2O ③. 保持溶液呈强碱性，防止K2MnO4发生歧化反应 ④. 3K2MnO4 +2CO2 =2KMnO4 +MnO2↓+2K2CO3 ⑤. 阴 ⑥. 较浓的KOH溶液 ⑦. a极：MnO42--e-=MnO4-，部分K+通过阳离子交换膜进入阴极区，阳极区生成KMnO4 ⑧. 用阳离子交换膜可防止MnO4﹣、MnO42﹣在阴极被还原 ⑨. 【19题答案】 【答案】（1）> （2）5+2+8H2O=2+10+16H+ （3）相比实验II，实验温度I较低，反应速率较慢 （4） ①. 实验II和实验III中的浓度相同 ②. 向盛有1mL 0.05mol/L溶液和3滴1mol/LH2SO4溶液的试管中，加入一定量KMnO4溶液，有棕黑色沉淀生成 ③. 3+2+2H2O=5↓+4H+ ④. 溶液中存在反应，反应ii速率快于反应i，所以未得到紫色溶液 （5）1mL 0.05mol/L溶液和3滴1mol/LH2SO4溶液的混合溶液中 （6）过量、加入催化剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $