精品解析：山东省淄博市临淄区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

2024—2025学年度第一学期期中质量检测 初四化学试题 本卷可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，每题只有一个选项符合题意。请将所选答案涂在答题纸上。） 1. 下列关于溶液的说法中，正确的是 A. 溶液一定是无色的 B. 稀溶液一定是不饱和溶液 C. 溶液中一定含有水 D. 均一、稳定的液体不一定是溶液 2. 20℃，将4克食盐与10克水充分混合，所得溶液小于14克，则该溶液一定是 A. 饱和溶液 B. 不饱和溶液 C. 含有4克溶质 D. 含有9克溶剂 3. 了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义、下表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是 物质 柠檬 牛奶 牙膏 肥皂 炉具清洁剂 pH 2-3 6-7 8-9 9-10 12-13 A. 患有胃病的人应多喝柠檬水 B. 人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处痛痒，可涂抹肥皂水减轻痛痒 C. 肥皂比炉具清洁剂的碱性强 D. 常温下，将牛奶加水稀释后pH大于7 4. 除夕年夜饭的餐桌上有下列饮品，其中不属于溶液的是 A. 雪碧 B. 可乐 C. 酸奶 D. 矿泉水 5. 下列状态中，氧气在水中溶解度最大的是 A B C D 温度(℃) 20 20 40 40 压强(kPa) 200 100 200 100 A. A B. B C. C D. D 6. 推理是重要的科学思维方法，下列推理正确的是 A. 电解水的产物为氢气和氧气，所以水是由氢、氧元素组成的 B. 溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液 C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 浓盐酸敞口久置后质量会减轻，所以浓硫酸敞口久置后质量也会减轻 7. 在的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是 A. B. C. D. 8. 某化学实验室有四个药品橱，分别存放了以下药品： 药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱 药品 铜、锌 硫酸铜、氯化钙 氢氧化钾、氢氧化钠 盐酸、硫酸 若实验室新购进一批氯化钾，应该将它们放在 A. 甲橱 B. 乙橱 C. 丙橱 D. 丁橱 9. 规范实验操作是获得实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 浓硫酸的稀释 B. 振荡试管 C. 测定溶液pH D. 倾倒溶液 10. 下列实验操作或事故处理中，正确的是 A. 制取气体时，先装药品后检查装置的气密性 B. 碱溶液沾到皮肤上，应立即用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸 C. 过滤时，漏斗中液面应低于滤纸边缘 D. 用排水法收集氧气时，为了防止氧气浪费，刚有气泡产生，就开始收集 11. 下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 在高温下碳酸钙分解： C. 制备硫酸铜溶液： D. 工业上制备烧碱： 12. 下列变化与空气成分无关的是 A. 氢氧化钠固体表面变潮湿 B. 久置的双氧水质量变轻 C. 生石灰在空气中变质 D. 浓硫酸敞口放置质量增加 13. 物质用途正确的是 A. 干冰：冷藏食品 B. 熟石灰：中和胃酸过多 C. 氮气：供给呼吸 D. 明矾：自来水消毒 14. 下列物质的名称、俗名、化学式与分类一致的是 A. 氧化钙 生石灰 Ca(OH)2 碱 B. 氢氧化钙 熟石灰 CaO 氧化物 C. 氢氧化钠 烧碱 NaOH 碱 D. 碳酸钙 石灰石 CaCO3 酸 15. 向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属铝、Fe2O3固体、溶液、水至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. B. C. D. 16. 下列对物质宏观性质的微观解释中，正确的是 A. 生铁和钢的性能不同一一分子构成不同 B. 液氧和氧气物理性质不同——分子大小不同 C. 水和过氧化氢化学性质不同——氧原子个数不同 D. 硫酸锌溶液和硫酸铁溶液颜色不同——阳离子不同 17. 不能由金属与酸反应直接生成的是 A. FeCl2 B. ZnCl2 C. FeCl3 D. MgSO4 18. 下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色、透明溶液的是 A. NaOH KNO3 MgCl2 B. NaNO3 NaCl H2SO4 C. NaCl AgNO3 HNO3 D. FeSO4 KCI HCI 19. 下列关于酸或碱的说法或做法正确的是 A. 铁架台除锈用稀盐酸长时间浸泡 B. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞瓶口有白雾 C. 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D. 氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸pH变小 20. Na2SO4与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度比大 B. 30°C时,饱和溶液的质量分数为40% C. P点时，NaCl与的饱和溶液质量分数相等 D. 中含有少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯 二、理解与应用（本题共5个小题，共34分） 21. 请用给定物质的字母序号填空： A.食醋 B.熟石灰 C.乙醇 D.明矾 E．盐酸 F． （1）可用于作燃料的是_________； （2）可用于厨房中作调味剂和除水垢的是_________； （3）可用作净化污水的絮凝剂是_________； （4）常用于改良酸性土壤的是_________； （5）常用于金属表面除锈的是_________； （6）俗称“苛性钠”的是_________。 22. 按要求填空： （1）碘酒的溶剂是_________。（填化学式） （2）澄清石灰水中的溶质是____________。（填化学式） （3）实验室用锌粒（杂质不溶于水也不与酸反应）和过量稀硫酸制取氢气，充分反应后过滤所得溶液的溶质是________。（填化学式） （4）气体在水中的溶解度与压强和温度有关，闻名中外的哈尔滨啤酒内溶有一定量的气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来的原因_____________________；喝了啤酒后又常常会打嗝的原因________________。 23. 多角度看物质，有助于加深对物质的认识。CuSO4是一种常见的盐，请回答： （1）CuSO4溶液显酸性，其pH________7（填“<”“>”或“=”） （2）CuSO4可以看成是中和反应的产物，其对应的酸为___________（填化学式，下同）、碱为__________。 （3）CuSO4作为反应物，写出一个符号A+B→C+D的化学方程式：____________________。 （4）CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，其化学方程式：___________________。 24. 浓硫酸是一种无色黏稠的液体，具有______性，可作某些气体的干燥剂。浓硫酸溶于水时要______（填“吸收”或“放出”）大量的热，而且浓硫酸密度______（填“大于”、“小于”或“等于”）水的密度，所以在实验室稀释浓硫酸时，应将______倒入______中，并用______不断地搅拌，防止______。浓硫酸应密封保存，理由是：______。浓硫酸具有强烈腐蚀性，一旦沾到皮肤上，应______，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。 25. 现有某不纯碳酸钠固体样品，已知其中含有的杂质可能是中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行如下实验，出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。 请你根据实验过程和发生的现象做出分析判断，并填写以下空白： （1）把气体D通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_________。白色沉淀G的化学式是_________。 （2）碳酸钠固体样品中一定含有的杂质是_________（写化学式）。 （3）碳酸钠固体样品中一定不含有的杂质是_________（写化学式）。 （4）请写出过程②中发生反应的一个化学方程式_________。 （5）碳酸钠固体样品中还不能确定的物质是_________（写化学式）。 三、实验与探究（本题共2个小题，共20分） 26. 某同学配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为__________（填字母）。 A. ①②③④⑤ B. ②①③④⑤ C. ②①⑤③④ （2）配制溶液需要氯化钠固体的质量为_________g，水的质量为_________g，操作③应选用规格为_________的量筒（填“”或“”或“”）。 （3）该实验操作中错误的是_________（填序号）。操作④中玻璃棒的作用是_________。 （4）误差分析：配制过程中，下列操作最终可能会导致氯化钠溶液溶质的质量分数不准确，请用“偏大”“偏小”或“无影响”填空： a.氯化钠固体不纯_________； b.装瓶时有少量溶液洒出_________； c.量取水时视线俯视_________； d.溶解时烧杯内壁有水珠_________。 （5）在室温下实验小组按如图所示进行探究。 由此可知，图中所示A、B、C中一定为不饱和溶液的是_________（填序号）。 27. 蚊虫能分泌出蚁酸，叮咬后会刺激皮肤，产生痛痒感。某兴趣小组对蚁酸进行了以下探究。 【查阅资料】 资料1：蚁酸的化学名为甲酸，熔点为，受热易分解。 资料2：氯化钯溶液常用于检验，反应的化学方程式为：（灰色）。 【实验探究】 探究Ⅰ：试验蚁酸的酸碱性。 实验方法：用试管取少量蚁酸溶液，滴加紫色石蕊试液，显红色。 （1）实验结论：_________。 （2）如图是三位同学分别测定酸碱度的操作示意图，其中正确的是_________（填字母序号，后同）；可能导致被测溶液的发生改变的错误操作是_________，用该错误操作测得蚁酸的将_________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。 探究Ⅱ：探究蚁酸分解的产物。 （3）选择装置：分解蚁酸时，应选择的装置是_________（选“A”或“B”）。 （4）实验现象：加热蚁酸，将分解产物依次通入C和D。观察到C瓶内壁出现无色液体，D瓶溶液中产生灰色沉淀。 ①D瓶检验出蚁酸分解产物是_________（填化学式）。 ②写出蚁酸分解的化学方程式：_________。 ③D后面装置用于处理尾气，方法_________。 四、分析与计算（本题1个小题，共6分） 28. 为了测定某赤铁矿石中氧化铁（Fe2O3）的质量分数，取矿石样品10g，加入146g稀盐酸恰好完全反应，经过滤、干燥后，得到滤渣2g（杂质既不溶于水，也不与盐酸反应）．请计算： （1）该赤铁矿石含氧化铁的质量分数． （2）稀盐酸的溶质质量分数． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第一学期期中质量检测 初四化学试题 本卷可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，每题只有一个选项符合题意。请将所选答案涂在答题纸上。） 1. 下列关于溶液的说法中，正确的是 A. 溶液一定是无色的 B. 稀溶液一定是不饱和溶液 C. 溶液中一定含有水 D. 均一、稳定的液体不一定是溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液不一定无色，如硫酸铜溶液显蓝色，该选项说法不正确； B、溶液的饱和与浓稀没有必然关系，则稀溶液不一定为饱和溶液，该选项说法不正确； C、溶液中不一定有水，如碘酒中不含水，该选项说法不正确； D、溶液为均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水均一、稳定，但为纯净物，不属于溶液，该选项说法正确。 故选D。 2. 20℃，将4克食盐与10克水充分混合，所得溶液小于14克，则该溶液一定是 A. 饱和溶液 B. 不饱和溶液 C. 含有4克溶质 D. 含有9克溶剂 【答案】A 【解析】 【详解】20℃时，将 4 克食盐与 10 克水充分混合，所得溶液小于 14 克，说明 10 克水中不能完全溶解 4 克食盐，该溶液一定是饱和溶液；10 克水最多溶解食盐的质量小于 4 克，所以溶质质量小于 4 克，溶剂质量是 10 克。 故选A。 3. 了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义、下表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是 物质 柠檬 牛奶 牙膏 肥皂 炉具清洁剂 pH 2-3 6-7 8-9 9-10 12-13 A. 患有胃病的人应多喝柠檬水 B. 人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处痛痒，可涂抹肥皂水减轻痛痒 C. 肥皂比炉具清洁剂的碱性强 D. 常温下，将牛奶加水稀释后pH大于7 【答案】B 【解析】 【详解】A 、患有胃病的人含胃酸过多，柠檬pH在2-3范围内，小于7，呈酸性，会加重胃病，选项错误； B、据表格可知肥皂水pH在9-10范围内，大于7，呈碱性，可中和蚊酸，选项正确； C、pH大于7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，故肥皂比炉具清洁剂的碱性弱，选项错误； D、常温下，奶牛pH在6-7范围内，将牛奶加水稀释后pH只能接近7，不能大于7 ，选项错误。 故选B。 4. 除夕年夜饭的餐桌上有下列饮品，其中不属于溶液的是 A. 雪碧 B. 可乐 C. 酸奶 D. 矿泉水 【答案】C 【解析】 【分析】溶液的特点：均一、稳定、混合物。在外界条件不改变时，久置都不会有溶质析出。 【详解】A.雪碧是一种均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意； B.可乐是一种均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意； C.酸奶不均一，不稳定，不属于溶液，故选项符合题意； D.矿泉水是一种均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意； 故选：C。 5. 下列状态中，氧气在水中溶解度最大的是 A B C D 温度(℃) 20 20 40 40 压强(kPa) 200 100 200 100 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】由气体的溶解的随着压强的增大而增大，随着温度的升高而减小可以，表中溶解度最大的情况为A。 故选A。 6. 推理是重要的科学思维方法，下列推理正确的是 A. 电解水的产物为氢气和氧气，所以水是由氢、氧元素组成的 B. 溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液 C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 浓盐酸敞口久置后质量会减轻，所以浓硫酸敞口久置后质量也会减轻 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水的产物为氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以水是由氢、氧元素组成的，故选项说法正确； B、溶液具有均一性和稳定性，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水也具有均一性与稳定性，但是水属于纯净物，不属于溶液，故选项说法错误； C、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CuO与HCl反应生成CuCl2与H2O，反应中生成物为盐和水，反应不属于中和反应，故选项说法错误； D、浓盐酸具有挥发性，敞口久置后质量会减轻，但是浓硫酸不具有挥发性，敞口久置后质量不会减轻，故选项说法错误。 故选A。 7. 在溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】pH=2的溶液显酸性，溶液中含有氢离子。 【详解】A、氢离子和氢氧根能结合为水，不能大量共存，该选项不符合题意； B、溶液中含有铜离子时显蓝色，该选项不符合题意； C、钙离子和碳酸根能结合为碳酸钙沉淀，不能大量共存，该选项不符合题意； D、钾离子、钠离子和硫酸根均为无色，且相互之间不能结合为水、气体、沉淀，能在酸溶液中大量存在，该选项符合题意。 故选D。 8. 某化学实验室有四个药品橱，分别存放了以下药品： 药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱 药品 铜、锌 硫酸铜、氯化钙 氢氧化钾、氢氧化钠 盐酸、硫酸 若实验室新购进一批氯化钾，应该将它们放在 A. 甲橱 B. 乙橱 C. 丙橱 D. 丁橱 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜、锌属于金属单质，故甲橱中存放金属单质； B、硫酸铜和氯化钙均是由离子构成的化合物，属于盐，故乙橱存放盐； C、氢氧化钾和氢氧化钠均是碱，故丙橱存放碱； D、盐酸和硫酸均是酸，故丁橱存放酸； 氯化钾由氯离子和钾离子构成，属于盐，故应和盐存放在一起。 故选B。 9. 规范实验操作是获得实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 浓硫酸的稀释 B. 振荡试管 C. 测定溶液pH D. 倾倒溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误； B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是用拇指堵住试管口上下晃动，图中所示操作错误； C、用pH试纸测定溶液的pH时，不能将试纸直接伸入待测液中，要用玻璃棒蘸取待测液或胶头滴管滴加在试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照；图中所示操作错误； D、取用液体时，瓶口与试管口紧挨，防止液体流出；标签朝向手心，防止流出的液体腐蚀标签；瓶塞倒放，防止污染标签，从而污染药品，故图中所示操作正确。 故D正确。 10. 下列实验操作或事故处理中，正确的是 A. 制取气体时，先装药品后检查装置的气密性 B. 碱溶液沾到皮肤上，应立即用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸 C. 过滤时，漏斗中液面应低于滤纸边缘 D. 用排水法收集氧气时，为了防止氧气浪费，刚有气泡产生，就开始收集 【答案】C 【解析】 【详解】A、制取气体时，要先检查装置气密性，再装入药品，该选项不正确； B、碱液沾到皮肤上，要立即用水冲洗，再涂上酸性较弱的硼酸溶液，不能涂上酸性较强的盐酸，该选项不正确； C、过滤时，漏斗内的液面要低于滤纸边缘，该选项正确； D、由于刚产生的气泡为装置中的空气，则应待气泡连续且均匀冒出时，再开始收集，该选项不正确。 故选C。 11. 下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 在高温下碳酸钙分解： C. 制备硫酸铜溶液： D. 工业上制备烧碱： 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁和稀盐酸的反应是生成氯化亚铁，生成物错误，且该反应符合“一换一”的特点，属于置换反应，故选项错误； B、碳酸钙分解高温下生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳应标注气体符号，且该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项错误； C、氧化铜的化学式错误，应为CuO，化学方程式书写错误，故选项错误； D、该反应符合“双交换，价不变”的特点，属于复分解反应，故选项正确； 故选：D。 12. 下列变化与空气成分无关的是 A. 氢氧化钠固体表面变潮湿 B. 久置双氧水质量变轻 C. 生石灰在空气中变质 D. 浓硫酸敞口放置质量增加 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体易潮解，会吸水而表面变潮湿，该选项不符合题意； B、双氧水会分解为水和氧气，从而质量变小，与空气中的成分无关，该选项符合题意； C、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能和水反应，从而变质，该选项不符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收而质量增加，该选项不符合题意。 故选B。 13. 物质的用途正确的是 A. 干冰：冷藏食品 B. 熟石灰：中和胃酸过多 C. 氮气：供给呼吸 D. 明矾：自来水消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，易升华吸收热量降低温度，故可以冷藏食品，用途正确； B、不能用熟石灰中和胃酸，常用于建筑业，制作漂白粉，农业上改良酸性土壤，配制农药波尔多液，用途错误； C、氮气不能供给呼吸，氮气化学性质不活泼，常用来制硝酸和氮肥，作保护气，作冷冻麻醉剂，用途错误； D、明矾不能消毒自来水，主要用途：农业上配制波尔多液，工业上精炼铜、镀铜等，用途错误； 故选：A。 14. 下列物质的名称、俗名、化学式与分类一致的是 A. 氧化钙 生石灰 Ca(OH)2 碱 B. 氢氧化钙 熟石灰 CaO 氧化物 C. 氢氧化钠 烧碱 NaOH 碱 D. 碳酸钙 石灰石 CaCO3 酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，是钙元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，错误； B、氢氧化钙俗称熟石灰，其化学式为Ca(OH)2，属于碱，错误； C、氢氧化钠俗称烧碱，其化学式为NaOH，属于碱，正确； D、碳酸钙是石灰石的主要成分，其化学式为CaCO3，属于盐，不属于酸，错误。 故选C。 15. 向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属铝、Fe2O3固体、溶液、水至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，根据化学方程式2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑可知，54份的铝置换出6份的氢气，反应后溶液的质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，但是溶液的质量不是从零开始增加，错误； B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中铁元素的质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，正确； C、稀盐酸显酸性，故一开始pH＜7，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，pH逐渐增大，待稀盐酸完全反应后，pH=7，氢氧化钠过量，pH大于7，错误； D、稀盐酸显酸性，故一开始pH＜7，随着水的加入，溶液被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大，溶液始终显酸性，不可能等于7，更不可能大于7，错误。 故选B。 16. 下列对物质宏观性质的微观解释中，正确的是 A. 生铁和钢的性能不同一一分子构成不同 B. 液氧和氧气物理性质不同——分子大小不同 C. 水和过氧化氢化学性质不同——氧原子个数不同 D. 硫酸锌溶液和硫酸铁溶液颜色不同——阳离子不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、生铁和钢的性能不同一一含碳量不同，错误； B、液氧和氧气物理性质不同——分子之间间隔不同，错误； C、水和过氧化氢化学性质不同——分子种类不同（分子是保持物质化学性质的最小粒子），错误； D、硫酸锌溶液和硫酸铁溶液颜色不同——溶液中锌离子无色、铁离子显黄色，正确； 故选D。 17. 不能由金属与酸反应直接生成的是 A. FeCl2 B. ZnCl2 C. FeCl3 D. MgSO4 【答案】C 【解析】 【详解】A、FeCl2可以由铁和稀盐酸反应直接制得，不符合题意；B、氯化锌可以由锌和稀盐酸反应直接制得，故不符合题意； C、氯化铁不能由铁和稀硫酸反应直接制得，得到应该是亚铁盐，符合题意；D、MgSO4可以由锌和稀硫酸反应直接制得，不符合题意。故选C。 点睛：初中化学中铁在发生置换反应时生成亚铁盐。 18. 下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色、透明溶液的是 A. NaOH KNO3 MgCl2 B. NaNO3 NaCl H2SO4 C. NaCl AgNO3 HNO3 D. FeSO4 KCI HCI 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，不符合题意； B、硝酸铵、氯化钠、硫酸之间不能结合生成沉淀、气体和水，能得到无色、透明的溶液，符合题意； C、氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不符合题意； D、硫酸亚铁是浅绿色的，不是无色溶液，不符合题意。 故选B。 19. 下列关于酸或碱的说法或做法正确的是 A. 铁架台除锈用稀盐酸长时间浸泡 B. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞瓶口有白雾 C. 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D. 氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸pH变小 【答案】D 【解析】 【详解】A：铁架台用稀盐酸除锈不宜长时间浸泡，因为除锈后的盐酸还会腐蚀铁，与铁反应生成氯化亚铁和氢气。A错。 B：打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞瓶口有白雾，而浓硫酸有吸水性，所以打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞瓶口不会有白雾。B错。 C：能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，一定是碱性溶液。比如：碳酸钠溶液不是碱溶液，是碱性溶液，它能使无色酚酞溶液变红。C错。 D：氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸发生中和反应，使氢氧化钠溶液碱性变弱，PH变小D正确。 综上所述：选择D。 20. Na2SO4与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度比大 B. 30°C时,饱和溶液的质量分数为40% C. P点时，NaCl与的饱和溶液质量分数相等 D. 中含有少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯 【答案】C 【解析】 【详解】A、不确定温度，无法比较氯化钠和硫酸钠的溶解度，故A错误； B、由图可知，30°C时，的溶解度为40g，则饱和溶液的质量分数为，故B错误； C、由图可知，P点时，NaCl与的溶解度相等，则两者饱和溶液质量分数相等，故C正确； D、由图可知，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，且变化比较大，所以中含有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯，故D错误。 故选C。 二、理解与应用（本题共5个小题，共34分） 21. 请用给定物质的字母序号填空： A.食醋 B.熟石灰 C.乙醇 D.明矾 E．盐酸 F． （1）可用于作燃料的是_________； （2）可用于厨房中作调味剂和除水垢的是_________； （3）可用作净化污水的絮凝剂是_________； （4）常用于改良酸性土壤的是_________； （5）常用于金属表面除锈的是_________； （6）俗称“苛性钠”的是_________。 【答案】（1）C （2）A （3）D （4）B （5）E （6）F 【解析】 【小问1详解】 乙醇具有可燃性，可作燃料，故选C。 【小问2详解】 食醋是厨房中的调味剂，且能除水垢，故选A。 【小问3详解】 明矾为絮凝剂，溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降，故选D。 【小问4详解】 熟石灰为氢氧化钙的俗称，能和酸反应，可用于改良酸性土壤，故选B。 【小问5详解】 盐酸能和金属氧化物反应，常用于金属表面除锈，故选E。 【小问6详解】 氢氧化钠俗称苛性钠，故选F。 22. 按要求填空： （1）碘酒的溶剂是_________。（填化学式） （2）澄清石灰水中的溶质是____________。（填化学式） （3）实验室用锌粒（杂质不溶于水也不与酸反应）和过量稀硫酸制取氢气，充分反应后过滤所得溶液的溶质是________。（填化学式） （4）气体在水中的溶解度与压强和温度有关，闻名中外的哈尔滨啤酒内溶有一定量的气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来的原因_____________________；喝了啤酒后又常常会打嗝的原因________________。 【答案】（1）C2H5OH （2）Ca(OH)2 （3）ZnSO4、H2SO4 （4） ①. 气压变小，气体溶解度变小 ②. 温度升高，气体溶解度变小 【解析】 【小问1详解】 碘酒的溶剂是酒精，故填：C2H5OH。 【小问2详解】 澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，故填：Ca(OH)2。 【小问3详解】 实验室用锌粒（杂质不溶于水也不与酸反应）和过量稀硫酸制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，充分反应后，稀硫酸有剩余，则过滤后所得溶液的溶质是硫酸锌、硫酸，故填：ZnSO4、H2SO4。 【小问4详解】 气体在水中的溶解度与压强和温度有关，压强越大，溶解度越大；温度越高，溶解度越小。打开瓶盖时，发现啤酒会自动喷出来的原因是：气压变小，气体溶解度变小；喝了啤酒后，啤酒进入人体，温度升高，因此打嗝的原因是：温度升高，气体溶解度变小。 23. 多角度看物质，有助于加深对物质的认识。CuSO4是一种常见的盐，请回答： （1）CuSO4溶液显酸性，其pH________7（填“<”“>”或“=”）。 （2）CuSO4可以看成是中和反应的产物，其对应的酸为___________（填化学式，下同）、碱为__________。 （3）CuSO4作为反应物，写出一个符号A+B→C+D的化学方程式：____________________。 （4）CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，其化学方程式：___________________。 【答案】 ①. < ②. H2SO4 ③. Cu(OH)2 ④. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可） ⑤. 2H2O2 2H2O +O2↑ 【解析】 【详解】（1）CuSO4溶液显酸性，其pH小于7，因为酸性物质的溶液的PH值小于7； （2）根据复分解反应的实质可以知道CuSO4可以看成是中和反应的产物，其对应的酸为硫酸和氢氧化铜，CuSO4作为反应物； （3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，符合A+B→C+D的形式，其化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （4）CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，生成水和氧气，其化学方程式：2H2O22H2O +O2↑。 24. 浓硫酸是一种无色黏稠的液体，具有______性，可作某些气体的干燥剂。浓硫酸溶于水时要______（填“吸收”或“放出”）大量的热，而且浓硫酸密度______（填“大于”、“小于”或“等于”）水的密度，所以在实验室稀释浓硫酸时，应将______倒入______中，并用______不断地搅拌，防止______。浓硫酸应密封保存，理由是：______。浓硫酸具有强烈腐蚀性，一旦沾到皮肤上，应______，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。 【答案】 ①. 吸水 ②. 放出 ③. 大于 ④. 浓硫酸 ⑤. 水 ⑥. 玻璃棒 ⑦. 溶解时放出的热量使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅 ⑧. 浓硫酸能吸收空气中的水分 ⑨. 立即用大量水冲洗 【解析】 【详解】根据浓硫酸具有吸水性，浓硫酸的稀释方法、浓硫酸沾到皮肤上的处理方法进行分析解答。 浓硫酸是一种无色黏稠的液体，具有吸水性，是由于它能跟水结合生成不同组成的水合物，同时放出热，可作某些气体的干燥剂，浓硫酸溶于水时要放出大量的热，而且浓硫酸密度大于水的密度，在实验室稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，防止溶解时放出的热量使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅；由于浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，应密封保存；浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 25. 现有某不纯的碳酸钠固体样品，已知其中含有的杂质可能是中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行如下实验，出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。 请你根据实验过程和发生的现象做出分析判断，并填写以下空白： （1）把气体D通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_________。白色沉淀G的化学式是_________。 （2）碳酸钠固体样品中一定含有的杂质是_________（写化学式）。 （3）碳酸钠固体样品中一定不含有的杂质是_________（写化学式）。 （4）请写出过程②中发生反应的一个化学方程式_________。 （5）碳酸钠固体样品中还不能确定的物质是_________（写化学式）。 【答案】（1） ①. 紫色石蕊溶液变红色 ②. AgNO3 （2）Na2SO4 （3）CuSO4、CaCl2 （4）## （5）NaCl 【解析】 【分析】加水溶解后，得到无色溶液，而硫酸铜溶液显蓝色，则样品中一定不含硫酸铜；且氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则样品中也一定不含氯化钙；碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，且碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，但硫酸钡不和稀硝酸反应，则说明沉淀B中含有碳酸钡和硫酸钡，无色气体D为二氧化碳，白色沉淀F为硫酸钡，且碳酸钠固体样品中含有硫酸钠；又由于生成的氯化钠能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则不能确定溶液中是否含有氯化钠。 【小问1详解】 由分析可知，D为二氧化碳，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色； 由分析可知，白色沉淀G为硝酸银，化学式为AgCl。 【小问2详解】 由分析可知，碳酸钠样品中一定含有硫酸钠，化学式为Na2SO4。 【小问3详解】 由分析可知，碳酸钠样品中不一定含有硫酸铜和氯化钙，化学式为CuSO4、CaCl2。 【小问4详解】 过程②中发生的反应为硫酸钠和氯化钡的反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：、。 【小问5详解】 由分析可知，不能确定碳酸钠样品中是否含有氯化钠，化学式为NaCl。 三、实验与探究（本题共2个小题，共20分） 26. 某同学配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为__________（填字母）。 A. ①②③④⑤ B. ②①③④⑤ C. ②①⑤③④ （2）配制溶液需要氯化钠固体的质量为_________g，水的质量为_________g，操作③应选用规格为_________的量筒（填“”或“”或“”）。 （3）该实验操作中错误的是_________（填序号）。操作④中玻璃棒的作用是_________。 （4）误差分析：配制过程中，下列操作最终可能会导致氯化钠溶液溶质的质量分数不准确，请用“偏大”“偏小”或“无影响”填空： a.氯化钠固体不纯_________； b.装瓶时有少量溶液洒出_________； c.量取水时视线俯视_________； d.溶解时烧杯内壁有水珠_________。 （5）在室温下实验小组按如图所示进行探究。 由此可知，图中所示A、B、C中一定为不饱和溶液的是_________（填序号）。 【答案】（1）C （2） ①. 3 ②. 47 ③. 50mL （3） ①. ①② ②. 搅拌，加速溶解 （4） ①. 偏小 ②. 无影响 ③. 偏大 ④. 偏小 （5）C 【解析】 【小问1详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则顺序为②①⑤③④，故选C。 【小问2详解】 配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，水的质量为50g-3g=47g； 由于需要水的体积为，选取量筒量程时，应选取略大于且接近所需量取液体体积的量程，则需要选取50mL的量筒。 【小问3详解】 用托盘天平称量药品时，应左物右码，且取用固体时，瓶塞应倒放，故①②操作错误； 操作④为溶解操作，玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。 【小问4详解】 a、氯化钠固体不纯，会使实际称量的溶质质量偏少，溶质质量分数偏小； b、溶液具有均一性，若有溶液洒出，不会影响溶质质量分数； c、量取水时俯视读数，会使溶剂质量偏小，则溶质质量分数偏大； d、若烧杯内壁有水珠，会使溶剂质量偏大，则溶质质量分数偏小。 【小问5详解】 由图可知，又由于A中含有34g氯化钾、100g水，则说明室温下，20g水中至少能溶解氯化钾的质量为，而B中最多有6g氯化钾，则C一定为不饱和溶液。 27. 蚊虫能分泌出蚁酸，叮咬后会刺激皮肤，产生痛痒感。某兴趣小组对蚁酸进行了以下探究。 【查阅资料】 资料1：蚁酸的化学名为甲酸，熔点为，受热易分解。 资料2：氯化钯溶液常用于检验，反应化学方程式为：（灰色）。 【实验探究】 探究Ⅰ：试验蚁酸的酸碱性。 实验方法：用试管取少量蚁酸溶液，滴加紫色石蕊试液，显红色。 （1）实验结论：_________。 （2）如图是三位同学分别测定酸碱度的操作示意图，其中正确的是_________（填字母序号，后同）；可能导致被测溶液的发生改变的错误操作是_________，用该错误操作测得蚁酸的将_________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。 探究Ⅱ：探究蚁酸分解的产物。 （3）选择装置：分解蚁酸时，应选择的装置是_________（选“A”或“B”）。 （4）实验现象：加热蚁酸，将分解产物依次通入C和D。观察到C瓶内壁出现无色液体，D瓶溶液中产生灰色沉淀。 ①D瓶检验出蚁酸分解的产物是_________（填化学式）。 ②写出蚁酸分解的化学方程式：_________。 ③D后面装置用于处理尾气，方法是_________。 【答案】（1）蚁酸显酸性 （2） ①. B ②. C ③. 偏大 （3）B （4） ①. CO、H2O ②. ③. 用气球收集尾气（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 紫色石蕊试液遇酸性溶液会变红色，则说明蚁酸显酸性。 【小问2详解】 测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在干燥的pH试纸上，不能将pH试纸直接进入待测液中，故选B； 若pH试纸潮湿，会使溶液稀释，从而导致pH发生改变，故选C； 用该错误操作测得蚁酸时，会使酸性减弱，则pH会偏大。 【小问3详解】 乙酸熔点为8.6℃，则常温下为液体，加热液体时，试管口要向上，且与桌面越呈45℃，故选B。 【小问4详解】 ①C瓶内壁出现无色液体，说明生成水，氯化钯溶液常用于检验 CO ，D瓶溶液中产生灰色沉淀，则说明生成了一氧化碳。 ②乙酸受热分解生成水和一氧化碳，反应的化学方程式为：。 ③一氧化碳具有可燃性，则可用燃着的酒精灯点燃酒精，还可用气球收集尾气等。 四、分析与计算（本题1个小题，共6分） 28. 为了测定某赤铁矿石中氧化铁（Fe2O3）的质量分数，取矿石样品10g，加入146g稀盐酸恰好完全反应，经过滤、干燥后，得到滤渣2g（杂质既不溶于水，也不与盐酸反应）．请计算： （1）该赤铁矿石含氧化铁质量分数． （2）稀盐酸的溶质质量分数． 【答案】（1）80%；（2）7.5% 【解析】 【详解】（1）得到的2g滤渣是杂质，故赤铁矿石含氧化铁的质量分数为×100％＝80％ （2）设稀盐酸的溶质质量分数为x Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 160 219 8g 146g×x = 解得x=7.5% 点睛：熟知根据化学方程式进行的简单计算。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$