2025届高三化学一轮复习 离子反应 课件

学习目标 1.通过实验探究知道电解质电离需要一定的条件，并遵循一定的规律。 3.通过阅读课本能解释氯化钠溶液的导电过程，并说明电离的定义。 4.依据物质类别对电解质进行分类，并用电离方程式表征它们的电离 过程。 第二节 离子反应 考点一 电解质及电离 思考讨论 1、导电的条件？ 2、产生自由移动离子的条件？ 3、电解质的的定义？电解质的分类？ 4、非电解质的定义？常见的有哪些？ 5、电离方程式的书写注意事项？ 6、导电能力的影响因素？ 7、归纳总结绘制思维导图？ 2 化合物 电解质 强酸 难溶盐 非电解质 强电解质 弱电解质 H2O 弱碱 弱酸 易溶盐 强碱 盐 HBr、HI、HCl、H2SO4、HNO3、HClO4 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH 在水溶液中以分子形式存在，熔融状态下全部电离。 CH3COOH、H2CO3、H2SO3 NH3•H2O、难溶碱 归纳总结 溶液导电能力强弱：离子浓度越大，离子所带电荷越多，则导电能力越强。 对点训练《高调》P9 3 离子反应过程中溶液导电性变化的判断 专项突破《高调》P9 下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、 等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　) (4)向氨水中通入HCl直至过量(　　) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　) D B C B C A 4 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 H2SO4 H2CO3 Ba(OH)2 Fe(OH)3 NaHSO4 NaHCO3 NaHSO3 NaHS CH3COOH NH3·H2O 课堂练习 学习目标 通过课本P16页的例子，理解复分解反应发生的条件、离子反应的概念，掌握离子方程式的书写方法，并能正确写出复分解型离子方程式。 第二节 离子反应 考点二 离子方程式的书写 复习必备知识 1、用 来表示反应的式子叫做离子方程式。 2、书写离子方程式时将全部以离子形式存在的 、 、 拆成离子， 、 、 、 、 仍用化学式表示。 3、六大强酸：HBr、HI、HCl、H2SO4、HNO3、HClO4 四大强碱：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH 常见弱酸及强弱：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞苯酚＞HCO3- 4、物质溶解性口诀（笔记本） 实际参与反应的离子符号 强酸 强碱 大部分盐 气体 单质 氧化物 沉淀 弱电解质 思考 1、离子反应的条件？ 2、什么叫做离子方程式？ 3、找出下列物质实际参与反应的离子？ 4、归纳总结书写离子方程式的注意事项？ 8 离子反应的条件 一、复分解反应 写在课堂练习本上(10min)＋小组合作（5min） Na2CO3 + HCl= NaHCO3 + CH3COOH = 。 Na2CO3 + CaCl2 = Na2CO3 + BaCl2= 。 CaCl2+ NaOH= MgCl2+ NaOH= 。 FeCl2+ NaOH = FeCl3+ NaOH= 。 AlCl3+ NaOH = Al2(SO4)3+ NH3·H2O= 。 CuCl2+ NaOH= CaCl2 + AgNO3= 。 BaCl2+ Na2SO4 = CH3COOH+ NH3·H2O= 。 NaHSO4 + NaOH= NaHSO4 + NaHCO3 = 。 课堂诊断检测 1.往Na2CO3溶液中通入CH3COOH，有气泡产生；将产生的气体通入NaHCO3溶液中；后继续通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊。 2.往MgCO3中加入NaOH。 3.往AgNO3种先加入过量NaCl，产生白色沉淀，再加入KI又产生淡黄色沉淀。 4.盐酸和铁锈反应。 5.Ba(OH)2和H2SO4 Ba(OH)2和CuSO4 书写下列离子方程式 常见还原性离子及强弱顺序： 还原性离子： Ag＋＞ Fe2＋ ＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋ 朗读并记忆 离子反应的条件 确定两剂两产 标化合价确定得失电子配平两剂两产 根据环境配平电荷（电荷守恒） 原子守恒配平所有（原子守恒） 三大守恒法 二、氧化还原反应 1、SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 2、某实验小组欲用草酸和酸性高锰酸钾反应探究浓度对化学速率的影响。 3、工业废水中含有的Cr2O7有毒，一般用绿矾做处理剂。写出绿矾化学式。 课堂诊断检测 写出下列反应离子方程式： 【复习必备知识】 15 分别写出水解的反应物和生成物 电荷守恒配平阴阳离子 原子守恒配平所有原子 思考与讨论 写出双水解反应离子方程式 用三步法书写双水解离子方程式： 三、双水解反应 16 1、写出泡沫灭火器使用时的原理离子方程式 2、如何配置银氨溶液，写出反应过程离子方程式 3、描述向CuSO4溶液中逐滴加入稀氨水的现象和反应过程离子方程式 课堂诊断检测 17 四、络合反应 学习目标 通过典型例子分析，能判断与量有关的离子方程式正误，并能直接书写离子方程式。 考点三 与量有关的离子方程式的书写 思考讨论 1、连续型离子方程式的书写------分步分析叠加法 【思维模型】 可溶性铝盐与强碱反应： (1)SO2与NaOH反应（可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应） SO2少量： SO2过量： (2)碳酸钠与稀盐酸（多元弱酸盐与稀盐酸反应） 盐酸不足： 盐酸过量： (3)Fe与稀硝酸反应： Fe过量： 稀硝酸过量： 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 1.金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。 2.电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。 20 (1) H2S通入NaOH溶液中 ①H2S少量：_______________________________________________； ②H2S过量：_______________________________________________。 (3)多元弱酸与更弱酸的盐溶液反应：如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中： ①CO2少量：_______________________________________； ②CO2过量：_______________________________________。 2[Al(OH)4]＋＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32-＋H2O [Al(OH)4]＋＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3- 【对点训练】 H2S＋OH－=== HS- ＋H2O H2S＋2OH－=== S2-＋2H2O (2) Na2SO3溶液中逐加HCl溶液 ①盐酸少量：__________________________________________； ②盐酸过量：__________________________________________； CO32-＋H＋===HCO3- CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)CuSO4溶液与氨水： ①氨水少量_______________________________________ ②氨水过量________________________________________ 思考讨论 2、先后型离子方程式的书写------强弱先后法 【思维模型】 竞争反应，强者优先 (1)NH4HSO4溶液与NaOH反应 NaOH少量： NaOH过量： (2)向FeBr2溶液通入Cl2: Cl2不足： Cl2过量： 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 1.金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。 2.电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。 22 写出下列反应的离子方程式 (1)NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液反应 ①NaOH不足时：___________________________________________ ②NaOH过量时：___________________________________________ 【对点训练】 ①HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O ②NH4+＋HCO3-＋2OH－===CO32-＋H2O＋NH3·H2O (2)FeI2溶液中通入少量的Cl2 离子还原性强弱： I－＞Fe2＋＞ Br－ Cl2少量时： Cl2足量时： 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2 2Fe2+＋4I－＋3Cl2===2Fe3+＋2I2＋6Cl－ 能与发生反应，得到和 例6、少量与足量溶液的反应： 少定 定HCO3-的物质的量为 多变 再与反应生成Ca沉淀 HCO3- ＋ OH-＋Ca2+＝ Ca↓＋ H2O 例7、NaHSO4溶液中逐加Ba(OH)2溶液 溶液呈中性时： SO42-完全沉淀时 ： 2H+ ＋ 2OH-＋ SO42- ＋ Ba2+ ＝ BaSO4↓＋ 2H2O H+ ＋ OH-＋ SO42- ＋ Ba2+ ＝ BaSO4↓＋ H2O 配比型 【思考讨论】 【特点】反应物中有两组或两组以上离子反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一组离子恰好完全反应时，另一组离子反应不能恰好完全(有剩余或不足)而跟用量有关。 【方法】“定一法”——少定多变，找出引起配比的本质反应。 量少定一倍，量多看搭配。 确定局部离子比： 锁定物质比： 拆写为离子： 删除多余离子： 24 【对点训练】 确定局部离子比： 锁定物质比： 拆写为离子： 删除多余离子： 25 A、向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+2ClO-+H2O = SO42-+Cl-+2H+ B、电解NaCl溶液离子方程式为：2Cl-+2H2O = H2↑+ Cl2↑+2OH- C、电解MgCl2溶液离子方程式为：2Cl-+2H2O = H2↑+ Cl2↑+2OH- D、 往AgNO3中加入过量氨水： Ag＋＋NH3·H2O = AgOH↓＋NH4+ E、往CuSO4溶液中加入少量氨水： Cu2＋＋2NH3·H2O = Cu(OH)2↓＋2NH4+ F、NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NH4+ ＋2OH－ = NH3·H2O G、NH4Al(SO4)2与NaOH溶液1:4反应：2NH4+ ＋Al3＋＋4OH－=Al(OH)3↓＋NH3·H2O 课堂练习 判断下列离子方程式正误，错误的说明原因 A.× B.√ C.× D.× E.√ F.× G.× 【课堂诊断检测】链接高考 经典高考题重组：判断下列离子方程式书写正误,错误的简述理由。 27 经典高考题：判断下列离子是否能共存, 不共存的简述理由。 Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O 2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 按用量要求书写下列离子方程式。 (1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 NaHCO3不足：_______________________________________________； NaHCO3过量：_______________________________________________。 (2)将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为_________________________________________________。 HCO3－＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O $$