吉林省延边朝鲜族自治州延边第二中学2024-2025学年高二上学期第一次阶段检测 化学试卷

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 延边第二中学2024～2025学年度第一学期第一次阶段检测 高二年级化学学科试卷 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题54分）和第Ⅱ卷（非选择题46分），总分100分，考试时间75分钟。 Ⅰ部分（共54分） 1、 单项选择题（18小题，每小题3分，共54分） 1．汽车尾气中NO产生的反应为：，一定条件下，等物质的量的和在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T时，N2的浓度随时间的变化。曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ） A．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 B．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的 C．温度T下，该反应的平衡常数 D．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 2．依据如图判断，下列说法正确的是（ ） A．氢气的燃烧热∆H= -241.8kJ/mol B．H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 C．2mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2mol H2O(g)所具有的总能量低 D．2mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2mol H2O(g)所具有的总能量高 3．在常温常压下，向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生以下反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，所得溶液显红色。改变下列条件，能使平衡逆向移动的是（ ） A．向溶液中加入少量KCl晶体 B．向溶液中加入少量NaOH溶液 C．向溶液中滴入数滴浓FeCl3溶液 D．设法移走溶液中少量水 4．室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．II表示的是滴定盐酸的曲线 B．pH＝7时，滴定盐酸消耗的V（NaOH）等于20.00 mL C．初始时盐酸的浓度为0.10mol/L D．滴定盐酸溶液时，可选择石蕊溶液做指示剂 5．下图是X、Y、Z三种液体在常温下的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ） A．X显酸性 B．Y一定是水 C．Z可能是碳酸钠溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变蓝 6．下列平衡常数的表达式书写正确的是（ ） A．   B．   C．   D．   7．某温度下，2L容积不变的密闭容器中与反应生成，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示。保持其他条件不变，温度分别为和时，Z的体积百分含量与时间的关系如图2所示。下列结论错误的是（ ） A．反应的前3min内，用X表示的反应速率 B．容器中发生的反应可表示为： C．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向正反应方向移动 D．若改变反应条件，反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 8．某同学进行如下实验：向酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和维生素C溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料可知体系中存在两个主要反应： 反应i：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O 反应ii：C6H8O6(维生素C)+I2=C6H6O6+2I-+2H+ 下列说法不正确的是（ ） A．反应ii中维生素C发生氧化反应 B．反应速率：反应i<反应ii C．溶液pH最终会变大 D．若溶液变蓝时n(I2)=amol，则消耗n(H2O2)=amol 9．在溶液中存在如下平衡：，下列说法中不正确的是（ ） A．将固体溶于少量水中得到绿色溶液 B．将固体溶于大量水中得到蓝色溶液 C．向溶液中加入少量固体，平衡向逆反应方向移动 D．向溶液中加入固体，平衡向逆反应方向移动 10．在恒容绝热的容器中发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，下列能证明已达到平衡状态的是（ ） ①混合气体的颜色不再变化 ②各组分浓度相等 ③体系压强不再变化 ④一个H-H键断裂的同时有两个H-I 键断裂 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥体系温度不再变化 A．①③④⑤ B．①②④⑥ C．①②③⑤ D．①③④⑥ 11．下列说法中正确的是（ ） A．恒温恒容下平衡后，再充入达新平衡后，体积分数减小 B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低 C．一定量的锌粉和过量盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生总量，可向反应器中加入一些溶液或溶液 D．的燃烧热是，则反应的 12．下列说法不正确的是（ ） A．反应 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)    △H > 0，能否自发进行与温度有关 B．1 mol H2O 在不同状态时的熵值：S[H2O(s)] < S[H2O(g)] C．反应 NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H < 0 D．恒温恒压下，△H < 0 且△S > 0 的反应一定不能自发进行 13．下列说法中正确的是（ ） A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．在常温下，将mol/L盐酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH为8 C．在常温下，当水电离出的为mol/L时，此溶液的pH可能为2或12 D．当pH=11的氢氧化钠溶液和氨水各1mL分别稀释100倍，所得氨水的pH略小 14．下列有关实验装置不能够正确完成对应实验的是（ ） A．验证温度对化学平衡的影响 B．中和热的测定 盐酸 C．用 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液 D．测定溶液的，验证是弱电解质 A．A B．B C．C D．D 15．下列说法正确的是（ ） A．25℃时，某溶液中由水电离出的且a>7，则该溶液的pH一定为 B．的一元碱BOH溶液的pH=12，则BOH一定是一种弱电解质 C．25℃时，pH=2的硫酸和pH=2的醋酸以体积比1：10混合，溶液pH为2 D．25℃时，向溶液中加入少量水，溶液中减小 16．一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol X(g)和1 mol  Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)，经充分反应达到平衡后，生成的Z(g)占气体体积的50%，该温度下，在另一个容积为2 L的密闭容器中充入1 mol Z(g)发生反应Z(g) X(g)+Y(g)，则下列判断正确的是（ ） A．后一反应的平衡常数为1 B．后一反应的平衡常数为0.5 C．后一反应达到平衡时，X的平衡浓度为0.25 mol·L-1 D．后一反应达到平衡时，Z的分解率为25% 17．为研究反应，向一固定体积的容器中加入足量1molX和2molY发生反应。一定条件下，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得Y的转化率与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是（ ） A．反应达到平衡后，恒温时，再加入少量Z，达到新平衡时Y的体积分数减小 B．在相同温度下，与催化剂甲相比，乙使反应活化能更低 C．M点可能是该反应的平衡点 D．反应达到平衡后，恒温时，再加入少量Y，达到新平衡时Z的体积分数减小 18．一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应： ，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z，建立平衡状态I，此时Y的体积分数为w%。下列说法正确的是（ ） A．用V(X)和V(Y)表示此反应的反应速率是：V(X)=V(Y)=(0.1-0.2a) mol·(L·min)-1 B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，此时气体总量为 (1+n) mol C．若建立平衡I的起始时n=1，维持温度和体积不变，向平衡I的体系中再加入c mol Z和d mol M (其中c>0的任意值，d ＜ 0.5c mol)，达到平衡状态II，此时Y的体积分数一定为w% D．维持温度和体积不变，向上述平衡体系中再充入l mol X和n mol Y，此时v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动，再次达到平衡时，Z的物质的量浓度为2a mol/L，M的物质的量为2a mol Ⅱ部分（共46分） 二、填空题（共46分） 19．（16分）现有下列物质 ①熔化的NaCl ②盐酸 ③氯气 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥酒精 ⑦硫酸氢钠 ⑧液氨 ⑨SO2，请按要求回答下列问题。 (1)属于强电解质的是 (填序号，下同) (2)在上述状态下能导电的是 。 (3)属于弱电解质的是 。 (4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 。 (5)可以证明④是弱酸的事实是 (填序号) A．乙酸和水能以任意比例混溶 B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子 C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体 D．1 mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 (6)有下列物质的溶液：a.CH3COOH、b.HCl、c.H2SO4、d.NaHSO4，若四种溶液的物质的量浓度相同，其由水电离c(H+)由大到小顺序为 (用字母序号表示，下同)。若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为 。 (7)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) a. b. c.    d. 20．（16分）试回答下列有关热化学问题。 (1)根据键能数据计算的反应热 。 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/ 414 489 565 155 (2)已知在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如图： 则全部被氧化成的热化学方程式为： 。 (3)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图： 反应Ⅰ：   反应Ⅲ：   反应Ⅱ的热化学方程式： 。 (4)室温下，用盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题： ①仪器a的名称为 。 ②保持其他条件不变，实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，二者所测的中和热 (填“相等”或“不相等”)，原因是 。 ③若三次操作测得终止温度与起始温度差分别为a．3.1℃；b．2.1℃；c．2.9℃。则所得的中和反应的中和热 。(已知该温度下该溶液的比热容：，保留三位有效数字)。 ④上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差                    b．在量取盐酸溶液的体积时仰视读数 c．分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中   d．用铜棒代替图中a仪器 21．（14分）草酸(H2C2O4)是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途。常温下其电离常数为Ka1 = 5.6×10－2，Ka2 = 1.5×10－4 。请回答下列问题： (1)H2C2O4的电离方程式为：H2C2O4 + H+、 。 (2)使H2C2O4的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有 (写一个)。 (3)设计实验证明H2C2O4为弱酸的方案及其现象均正确的是___________(单选，填字母)。 A．室温下，取0.005 mol/L的H2C2O4溶液，测其pH = 2 B．室温下，取pH= a (a<3)的H2C2O4溶液稀释至原体积的100倍后，测其pH< a+2 C．标准状况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2的体积为224mL (4)医学上常用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定，滴定过程中发生的反应为：2+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ +10CO2↑ + 8H2O。 ①溶解沉淀时不能用稀HCl代替稀H2SO4，原因是 。 ②终点现象为：当最后半滴KMnO4标准液滴入时， 。 ③若上述滴定中消耗了1.0×10－4 mol/L KMnO4溶液20 mL，则200 mL该血液中含钙 g。 ④下列操作会引起测定结果偏高的是 (双选，填字母)。 A．滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗 B．滴定过程中，振荡锥形瓶时部分液体溅出锥形瓶外 C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测液润洗 高二年级化学学科第一次阶段检测答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B D B C C D C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B D C C C B C B 19．(1)①⑦ (2)①②⑤ (3)④ (4)⑧⑨ (5)B (6) a>b=d>c a>b=d>c (7)c 20．(1) (2) (3) (4) 玻璃搅拌器 相等 中和热的测定结果与酸、碱用量无关 -50.2 acd 21．(1) + H+ (2)升高温度或加水稀释或加入锌粉或加入CaCl2溶液等 (3)B (4) KMnO4也能氧化HCl 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 0.02 AD 高一化学 第10页 高一化学 第11页 学科网（北京）股份有限公司 $$