吉林省延边第二中学2024-2025学年高一上学期第一次阶段检测 化学试题

2024—2025学年度第一学期第一次阶段检测 高一化学答案 1-20 CADCC BADBC BACBA CBADC 21. (共9分) (1)有机(1分) (2) ⑥ (1分) ， ② (1分) ， ⑦ (1分) (3)SO2+2OH-=SO+H2O (2分) (4)不属于 (1分) (5) 2：1 (1分) b(1分) 22. (共12分) (1)ABD (2分) (2)acd (2分) (3) (2分) (4)丁达尔效应(1分) (5)电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀 (2分) (2分) (6)C (1分) 23. (共9分) (1)Cu2+的溶液显蓝色而原溶液为无色 (1分) (2) SO (1分) ， CO (1分) ， Al3+、Mg2+ (2分) (3)滤液中的Cl-可能来源于加入的BaCl2，而不一定是原溶液中的 (2分) (4)不需要，根据溶液电中性原理，溶液中一定存在Na+ (2分) 24. (共12分) (1)KMnO4 (1分) (2) 盐 (1分) (3) O2 (1分) ，还原剂 (1分) (4)还原 (1分) (5) (2分) △ (6) 8NaOH+4Cl2 = NaClO + NaClO3 + 6NaCl +4H2O (7) 6 (1分) 学科网（北京）股份有限公司 $$高一化学试卷 共 8 页 第 页1 延边第二中学 2024—2025 学年度第一学期第一次阶段检测 高一年级化学学科试卷 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共 20题（共 60分），第二部分为非选择题共 4题（共 40分）。 满分 100分，考试时长 75分钟。 可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 P:31 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Al:27 K:39 Ca:40 Ⅰ部分（选择题共 60 分） 一、选择题（单选题,每题 3 分,共 60 分） 1．下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是( ) A．《天工开物》中记载了火法炼锌的工艺，冶炼过程中锌元素被还原 B．天宫课堂上的“过饱和乙酸钠结冰”实验中用到的乙酸钠(CH3COONa)属于电解质 C．《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱 D.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”， 这是利用了 KNO3的氧化性 2．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是( ) A．根据 SiO2是酸性氧化物，判断其可与 NaOH溶液反应 B．金属氧化物一定是碱性氧化物 C．根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液 D．根据酸分子中 H原子个数分为一元酸、二元酸等 3．微纳米材料研究所研发的纳米量级碳酸钙直径约为 30nm，下列有关说法正确的是( ) A．纳米量级碳酸钙是一种胶体 B．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸 C．若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，不会有二氧化碳产生 D．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应 4．KOH 是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取 KOH的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是( ) A．化合反应 B．分解反应 C．氧化还原反应 D．复分解反应 高一化学试卷 共 8 页 第 页2 5．下列关于物质的分类中，正确的是( ) 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A SiO2 HClO 烧碱 KAl(SO4)2∙12H2O C2H5OH B Mn2O7 HNO3 NaHSO4 漂白粉 Mg C SO3 H2SiO3 纯碱 Fe(OH)3胶体 NaCl D NO Al(OH)3 BaCO3 铝热剂 NH3 A．A B．B C．C D．D 6．下图为 NaCl溶解过程和通电过程的微观示意图。下列说法正确的是( ) A．常温下，NaCl固体中没有离子 B．NaCl溶液可以导电是因为有自由移动的离子 C．NaCl在通电条件下才发生电离 D．熔融 NaCl属于混合物 7．单宁是葡萄酒中存在的一种天然防腐剂，可以避免因氧化作用而使葡萄酒变酸，下列关于 其抗氧化反应的说法不正确的是( ) A．在反应中作氧化剂 B．在反应中失去电子 C．在反应中被氧化 D．在反应中有元素化合价升高 8．某同学从一种未知的无色溶液中检验出 Ba2+、Ag+、H+、他准备继续检验溶液中是否含有 Cu2+、Cl-、HCO 3  、K+、SO 24  、NO 3  等 6种离子，你认为还必须检验的离子是( ) A．Cu2+、K+ B．K+、NO 3  C．NO 3  、HCO 3  D．K+ 9．物质的类别，决定物质的性质。下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是( ) A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B．X为二氧化碳、Y为一氧化碳、Z为碳酸钠 C．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙 D．X为氧化铁、Y为氯化铁、Z为氢氧化铁 10．下列离子方程式书写正确的是( ) A．酸性 4KMnO 溶液和双氧水混合： 24 2 2 2 22MnO 5H O 2Mn 5O 6OH 2H O         高一化学试卷 共 8 页 第 页3 B． 3NaHCO 溶液与少量的  2Ba OH 溶液混合： 23 3 2HCO Ba OH BaCO H O       C．向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O  Fe(OH)3(胶体)+3H+ D．将磁性氧化铁溶于氢碘酸： 3 23 4 2Fe O 8H 2Fe Fe 4H O       11．某工业废水中存在大量的 Na+、Cl-、Cu2+、SO 2-4 ，欲除去其中的 Cu2+、SO 2- 4 (为使离子完 全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是（ ） A．NaOH的作用是除去 Cu2+ B．试剂 a为 Na2CO3，试剂 b为 BaCl2 C．流程图中，操作 x为过滤 D．试剂 c为盐酸 12．某无色溶液中只可能含有 K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO 23  、SO 24  中的一种或几 种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红； ②另取少量溶液，加入足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是（ ） A．一定含有 K+、OH-、CO 23  、SO 24  B．可能含有 Cl-、OH- C．一定不含有 Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl- D．无法判断离子种类 13．在常温下，发生下列几种反应： ①10Z-+2X=2X5-+5Z2 ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论正确的是（ ） A．溶液中不可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z- B．Z2在①③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为：X>Z2>B2>A3+ D．X2+是 X的还原产物 14.单质到盐的转化关系可表示为： 高一化学试卷 共 8 页 第 页4 下述转化关系不正确的是( ) A． 2 3 O H O CH COOH2 2 3Na Na O NaOH CH COONa   B． 2 2 O H O HCl2 2Mg MgO Mg(OH) MgCl   C． 2 2 O H O NaOH 2 2 3 2 3C CO H CO Na CO   D． 2 2 3 2 3 O H O Na O2 2 2S SO H SO Na SO    15．分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： ① 2 2 4 4 4 2 22NaI MnO 3H SO 2NaHSO MnSO 2H O I      ② 3 3 2 4 4 2 22NaIO 5NaHSO 2Na SO 3NaHSO H O I     下列说法正确的是( ) A．NaI与 3NaIO 在一定条件下可生成 2I B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C．氧化性： 22 4 3 2MnO SO IO I     D．反应①②中生成等量 2I 时转移电子数为 2：5 16.某容器中发生一个化学反应，其中涉及 H2O、ClO-、 4NH  、H+、N2、Cl-六种粒子。其中 N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是( ) A．反应中消耗 3个氧化剂，转移 6个电子 B．还原性： 4NH Cl   C．氧化剂与还原剂的个数之比为 2∶3 D．该反应中 4NH  被氧化为 N2 17． 4P 可与过量热KOH溶液发生反应： 4 2 2 2 3 Δ P +3KOH+3H O 3KH PO +PH 。下列说法正确的 是( ) A．每有一个 P4参与反应，转移 6个电子 B．还原剂与氧化剂的个数之比为 3∶1 C．当被氧化的白磷比被还原的白磷多 62g时，消耗水 18g 高一化学试卷 共 8 页 第 页5 D．H3PO2是三元酸 18．Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液之后，溶液导电能力随滴入 NaHSO4液体积变化曲线如 图所示。下列说法中不正确的是( ) A．C点对应的溶液呈酸性 B．D点对应的溶液中存在的离子主要是 24Na SO  、 C． 1 2V V、 的关系为 1 2V :V 1: 2 D．AB段反应的离子方程式为 2 24 4 2Ba OH H SO BaSO H O          19．天然气是应用广泛的燃料，但含有少量 2H S等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌(T.F 菌)可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是( ) A．反应ⅰ中氧化产物与还原产物的个数之比为1:1 B．改变温度对上述循环反应过程没有影响 C．反应ⅱ的离子方程式为 2 32 2Fe O 4H Fe 2H O       D．脱硫过程实际上是 2O 间接氧化 2H S的过程 20．将一定量的氯气通入溶质质量为 112g的氢氧化钾浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全 反应，测得溶液中含氯元素的离子有： 3Cl ClO ClO   、 、 。下列说法不正确的是( ) A．一共消耗了 71g氯气 高一化学试卷 共 8 页 第 页6 B．当溶液中 ClOˉ与 ClO3ˉ个数比为 5:1时，反应的离子方程式为： 2 3 28Cl 16OH =10Cl 5ClO ClO 8H O        C．当溶液中 ClOˉ与 ClO3ˉ个数比为 5:1时，氧化产物与还原产物个数比为 5:3 D．反应生成的 3ClO ClO、   有一定的氧化性 Ⅱ部分（非选择题 共 40 分） 二、填空题（4 小题，共 40 分） 21.（共 9 分）目前，我国大、中型火电厂的脱硫系统大多采用石灰石一石膏法工艺。根据树状 分类法，对工艺中所涉及的部分物质进行分类，如图所示： 完成下列问题： (1)“类别Ⅰ”属于 化合物(填“有机”或“无机”)。 (2)“类别Ⅱ”中，属于酸式盐的是 (填编号)，属于非电解质的是 (填编号)，属于 弱电解质的是 (填编号)。 (3)SO2通入足量 NaOH溶液反应的离子方程式为 。 (4)脱疏反应之一 SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，该反应 氧化还原反应(填“属于”或“不属 于”)。 (5)将 SO2通入饱和 H2S溶液中发生 SO2+2H2S=3S↓+2H2O，氧化产物与还原产物的个数之比 为 ，测得溶液的电导率随通入 SO2体积的变化曲线如图所示(电导率是衡量电解质溶液 导电能力大小的物理量)，则二者恰好完全反应的点是图中的 点(填“a”“b”或“c”)。 22．（共 12 分）某化学兴趣小组的同学设计实验方案来制备氢氧化铁胶体，请思考并回答下 列问题。 (1)按照下列实验操作来制备氢氧化铁胶体，不能达到预期目的的是_______。 高一化学试卷 共 8 页 第 页7 A．取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加稀的 FeCl3 溶液。继续煮沸 B．取少量自来水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和 FeCl3 溶液。继续煮沸 C．取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和 FeCl3 溶液。继续煮沸至液体呈透明的红褐色 D．取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和 FeCl3 溶液。持续煮沸至液体变浑浊 (2)在制备 Fe(OH)3胶体实验中，需要标识的图标是 (填序号)。 a． b． c． d． (3)制备氢氧化铁胶体的反应原理为(用化学方程式表示) 。 (4)鉴别烧杯中制得的是胶体还是溶液，最常用的方法是 。 (5)某同学按要求制备了 Fe(OH)3胶体，但是他又向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀 H2SO4 溶液， 结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是 。 ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是 。 (6)在外加电场的情况下，发现 Fe(OH)3胶粒向阴极移动，下列说法正确的是_______。 A．Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使 Fe(OH)3胶体带正电荷 B．能用过滤的方法除去 Fe(OH)3胶体中的硝酸钾溶液 C．Fe(OH)3溶胶中，胶体粒子的直径为 1~100 nm D．Fe(OH)3固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 23．（共 9 分）某无色透明溶液，可能含有下表离子中的几种，现通过以下实验对其成分进行 确定。回答有关问题： 阳离子 Na+、Al3+、Cu2+、Mg2+ 阴离子 Clˉ、CO 23  、SO 24  、OHˉ (1)甲同学认为无需实验即可判断 Cu2+肯定不存在，原因是 。 (2)乙同学设计如下实验对部分离子进行了检验。 取适量溶液加入烧杯中，加入足量 BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液。沉 淀滴加盐酸，未发生溶解，则原溶液中一定存在 ，一定不存在 。向滤 液中滴加酚酞试液，溶液变红。则可判断原溶液中一定不存在 。 (3)另取(2)中的滤液适量于试管中，加入稀硝酸和 AgNO3溶液，有白色沉淀产生。但丙同学认 为该实验并不能证明原溶液中一定存在 Clˉ，其判断的原因是 。 (4)完成上述推断后，是否还需设计实验检验溶液中是否存在 Na+？请说明相应的理 由 。 高一化学试卷 共 8 页 第 页8 24.（共 10 分）消毒剂是常见的日用或医用化学品，合理使用恰当的消毒剂对保持卫生具有重 要的意义。下列表是常见的几种消毒剂： 消毒剂 医用酒精 双氧水 高锰酸钾溶液 84消毒液 主要成分化学式 C2H6O H2O2 NaClO 回答下列有关问题： (1)高锰酸钾的化学式为 。 (2)NaClO属于 (“酸”“碱”“盐”“氧化物”)。 (3)将双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中会观察到溶液紫红色褪去，同时有气泡产生。则推测产生 的气体是 (填化学式)，该变化过程中双氧水是 (“氧化剂”、“还原剂”)。 (4)NaClO因具有较强的氧化性而能杀死病菌，但将酒精和 84消毒液混合使用，二者的消毒效 果均会降低。由此可推测酒精具有一定的 性(“氧化”、“还原”)。 (5) 2ClO 是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，它可以将水中的重金属离子 2Mn 氧化为难 溶于水的 2MnO ，反应的离子方程式如下，试用双线桥法标明反应中电子转移的方向和数 目 。 2 2 2 22ClO 5Mn 6H O 5MnO 1 2Cl2H        (6)氯气能用于制备 84消毒液，但若温度过高会发生副反应生成 NaCl、NaClO3.，请写出在加热 时，当 NaOH与 Cl2反应生成的 NaClO 与 NaClO3个数比为 1：1时，NaOH与 Cl2反应的化 学方程式： 。 (7)84消毒液中除 NaClO 外，还含有 HClO。HClO 的杀菌效果比 ClO-好，二者的含量随溶液 pH的变化如图所示，为使杀菌效果更好，应将其 pH 值最好控制在 (选填 1、6、 7.5、9)左右。