2024年中考化学二轮专题复习：有关溶液的计算

2024年中考化学二轮专题复习：有关溶液的计算 一、选择题 1．将12g的铝、铁混合物加入到100g的盐酸中，恰好完全反应，得到溶液的质量为111g，则盐酸中溶质的质量分数为 A．11.1% B．12% C．33.1% D．36.5% 2．食盐加碘可有效补充人体碘元素，所加物质一般为K1O3，。NaCl和KIO3，的溶解度如下表所示，根据表中数据判断，下列说法错误的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KIO3 4.6 8.1 12.6 18.3 24.8 32.3 A．由表中数据可知，KIO3的溶解度受温度影响比NaCl大 B．20℃时，NaC1饱和溶液的溶质质量分数小于36% C．40℃时：将10g KIO3加入盛有50g水的烧杯中搅拌，得到的溶液质量为60g D．从含少量NaCI的KIO3混合物中提纯KIO3，可用降温结晶的方法 3．KCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表所示，下列说法错误的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 A．KCl和KNO3的溶解度均随温度的升高面增大 B．两种物质溶解度相等的最小温度范围是20-30°C C．40°C时，将30gKCl加入到50水中，得到KCl的不饱和溶液 D．向20g溶质质量分数为30%的KNO3溶液中加入100g水，可得到溶质质量分数为5%的KNO3溶液 4．M是硝酸钾或氯化钠中的一种。硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是 A．物质M是硝酸钾 B．烧杯②中溶液的溶质质量分数为37.5% C．烧杯①②③中，溶液的溶质质量分数的关系是②＞③＞① D．烧杯①中溶液为不饱和溶液，烧杯②和③中溶液为饱和溶液 5．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是 A．时，A、C溶液中溶质的质量分数相等 B．将的A、B饱和溶液降温至，A析出的晶体比B多 C．时，将物质放入水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为。 D．将时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液的溶质质量分数由大到小是 6．现有80g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入80g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，充分反应后过滤除去沉淀，所得溶液中含有的离子是 A．Na+、 B．Cu2+、Na+和OH- C．OH-、Na+和 D．Cu2+、OH-和 7．双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒．某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1：10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为（ ） A．3.1% B．30% C．35.2% D．38.6% 8．下列实验方案，不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 配制500g质量分数为0.9%的 NaCl溶液 取45g质量分数为10%的NaCl溶液，加入 455g水，搅拌均匀 B 区分氯化钠和硝酸铵 取样，加水溶解，感受容器壁的温度变化 C 除去ZnCl2溶液中的CuCl2 加入稍过量金属Zn，充分反应后过滤 D 检验久置的NaOH是否变质 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液观察否变红 A．A B．B C．C D．D 9．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，则原固体混合物中氧元素的质量是 A．1.6g B．3.2g C．4.8 D．6.4g 10．甲、乙两种固体(均不含结晶水)物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．20℃，将30g甲固体放入100g水中，可以得到130g甲的不饱和溶液 B．将20℃乙的饱和溶液升温到40℃，有固体析出 C．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50% D．40℃，等质量的甲、乙固体配成饱和溶液，所需水的质量：乙＞甲 二、填空与简答 11．小雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。 (1)若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g。 (2)下列操作正确的是_____。 A．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体 B．将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解 C．将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签 (3)在实验室配制氢氧化钠溶液时要用到玻璃棒，其作用是 。 (4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______。 A．氢氧化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 12．下图是三种常见固体物质的溶解度曲线，据图回答：    (1)t1℃时，A和C的饱和溶液中溶质质量分数为 。 (2)欲除去A溶液中少量的B物质，常采用的方法是 。 (3)将t2℃时等质量的A、B、C三种饱和溶液降温至t1℃， 所得溶液的溶质质量分数大小顺序为： 。 三、实验题 13．现配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。 (1)配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 g，需要水的体积为 mL。 (2)操作步骤如图所示： ①上述操作步骤的正确顺序是 (填字母序号)； ②图B中用来取用NaCl的仪器是 ； ③图B操作过程中若天平指针向右偏转，则应 ，直至指针指向分度盘中间； (3)下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是 序号)。 ①所称取的氯化钠固体不纯     ②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 ③装瓶时部分溶液洒出         ④量取水时仰视读数 14．小斌欲配制100g质量分数为8.2%的氯化钠溶液。 (1)准备仪器：小斌准备了图1所示的几种仪器，其中本实验中一定不需用到的仪器名称是 。 (2)计算：需量取水的体积为 （水的密度为1g/mL）。 (3)称量：在称量时，发现托盘天平的指针向左偏转，此时应该采取的措施是 。 (4)量取：量取蒸馏水时选择量筒的规格为 （填“50mL”“100mL”或“250mL”）。 (5)装瓶：配制好的氯化钠溶液应该保存在 （填“广口瓶”“细口瓶”或“集气瓶”）中。 (6)反思：①溶解装瓶贴标签后检测发现，所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是 （填序号，双选）。 A．量取蒸馏水时仰视读数 B．量取蒸馏水时俯视读数 C．配好的溶液转移过程中洒落 D．将称好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠固体撒落 ②若小斌在称量时操作如图2所示，其他步骤均正确，则小斌所配制氯化钠溶液的溶质质量分数为 （精确到0.01%）。 四、填空与简答 15．溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是________（填字母序号）。 A．硝酸铜 B．植物油 C．面粉 D．氧化铜 (2)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，溶液里存在的微粒是 （填化学符号）。 (3)“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，原理是在吸食时将饮料隔离层中的物质与水混合摇动，利用物质溶于水 （填“升温”或“降温”）的原理。 (4)如表是在不同温度下的溶解度。根据表中信息，完成下列各题： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 ①溶解度受温度的影响较大的物质是 。 ②时，将和的饱和溶液同时升高温度到，所得溶液中溶质质量分数的大小关系：前者 后者（填“>”“=”或“<”） 。 ③时，加入到水，充分溶解，所得溶液的质量为 g。 ④提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾的方法最好是 。 (5)时，若使溶质质量分数为10%的氯化钠溶液溶质质量分数变为25%，需加入氯化钠固体 g。 五、科学探究题 16．兴趣小组对中和反应进行探究。向盛有 100gBa（OH）2溶液的烧杯中逐滴加入50g9.8%的稀硫酸，测得溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 (1)上述实验除了观察到导电能力的变化，还观察到的现象是 。 (2)m点对应的溶液中存在的主要离子有 （填离子符号）。 (3)从溶液导电性的微观本质分析，用试剂 （填字母编号）代替稀硫酸进行实验，可得到与AB段类似的变化曲线。 a.稀盐酸      b. MgSO4溶液      c. Na2SO4溶液     d. CuSO4溶液 (4)t1时，还有30g稀硫酸没有加入烧杯内，则本次实验使用 Ba（OH）2溶液溶质的质量分数为 。 (5)向KOH稀溶液中通入HCl气体时无明显现象，请设计实验方案证明反应的发生。 实验操作 实验现象 实验结论 KOH稀溶液能与 HCl反应 六、计算题 17．欲测定一瓶标签破损的硫酸铜溶液的溶质质量分数，现取100g硫酸铜溶液样品于烧杯中，逐滴加入10%的NaOH溶液。生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：    (1)图中x= 。 (2)计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 18．硫酸钾和碳酸钾的混合物5g，其中碳元素的质量分数为4.8%。一定温度下，向盛有该混合物的烧杯中加入一定量稀硫酸，恰好完全反应，得到该温度下硫酸钾不饱和溶液102g。请计算： （1）所得溶液中溶质的质量； （2）所用硫酸溶液的质量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C C C A D D A D 1．D 【详解】根据题意可知，生成氢气的质量为100g+12g-111g=1g，根据元素守恒，反应生成氢气质量等于参加反应的氯化氢中含氢元素的质量： ，x=36.5g 所以盐酸中溶质的质量分数为。 故选：D。 2．C 【详解】A、由表中数据可知，0℃到100℃范围内，KIO3溶解度由4.6g增大到32.3g，NaCl溶解度由35.7g增大到39.8g，KIO3溶解度受温度的影响比NaCl更大，说法正确； B、20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，根据溶解度概念，100g水中最多溶解氯化钠的质量为36.0g，则氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，说法正确； C、40℃时，KIO3的溶解度为12.6g，根据溶解度概念，100g水中最多溶解KIO3的质量为12.6g，10gKIO3加入盛有50g水的烧杯中搅拌，最多溶解KIO3的质量为6.3g，得到的溶液质量为50g+6.3g=56.3g，说法错误； D、由A选项分析可知，KIO3的溶解度受温度影响较大，氯化钠受温度影响较小，从含少量NaCl的KIO3混合物中提纯KIO3可用降温结晶方法，说法正确。 故选D。 3．C 【详解】A、根据表格数据分析，KCl和KNO3的溶解度均随温度的升高面增大，硝酸钾的增幅更大；不符合题意； B、分析表格，20°C的溶解度：KCl大于KNO3，30°C的溶解度：KCl小于KNO3，在20-30°C两曲线有交点，则两种物质溶解度相等的最小温度范围是20-30°C；不符合题意； C、40°C时，氯化钾的溶解度的40g，则将30gKCl加入到50水中，50水中最多溶解20g，剩余10g，得到KCl的饱和溶液；符合题意； D、向20g溶质质量分数为30%的KNO3溶液中加入100g水，，可得到溶质质量分数为5%的KNO3溶液；不符合题意； 故选C。 4．C 【详解】A、由图2可知，t2℃时，烧杯中100g的水将60g的M物质完全溶解，而t2℃时，氯化钠的溶解度小于60g，故可以确定M物质是硝酸铵，故A不符合题意； B、由图2可知，烧杯②中含有溶质60g，溶剂质量为100g，则烧杯②中溶液的溶质质量分数为，故B不符合题意；     C、烧杯①中溶质质量分数为，烧杯②中溶液的溶质质量分数为37.5%，则溶液的溶质质量分数的关系是②＞①；因为③没有指明温度，则烧杯③的溶质质量分数要比②小，不一定比①大，故C符合题意； D、烧杯①中溶液经升温蒸发后变为溶液②，t2℃时硝酸钾的溶解度是60g，则烧杯②溶液中刚好是100g的水和60g的硝酸钾，故烧杯②中溶液刚好是饱和溶液，烧杯①中溶液是不饱和溶液，烧杯③溶液中有固体析出，则烧杯③中溶液为饱和溶液，故D不符合题意。 故选C。 5．C 【详解】A、在t1℃时，A、C溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，则t1℃时，A、C饱和溶液中溶质的溶质质量分数相等，题中没有确定溶液是否处于饱和状态，不能确定t1℃时，A、C溶液中溶质的质量分数相等，错误； B、A、B的溶解度均随温度的降低而降低，A、B饱和溶液降温后都会析出晶体，但不确定溶液质量，无法比较析出晶体的多少，错误； C、t2℃时，A的溶解度为50g，则50g水最多溶解25gA形成饱和溶液，所得溶液溶质质量分数=，正确； D、将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A、B的溶解度减小，C的溶解度随温度的降低而增大，A、B有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，C没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C，错误。 故选C。 6．A 【分析】本题考查常见物间的复分解反应以及反应物是否过量。 【详解】80g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入80g质量分数为20%的酸铜溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，从下面所列式子可以看出两种物质恰好完全反应，过滤除去沉淀，溶液中的离子只有钠离子和硫酸根离子，故选A。 7．D 【详解】方法一 取双氧水溶液100g，设其中的H2O2质量为X，则H2O的质量为100g﹣X H2O2中氢元素的质量为：X 氧元素的质量为：X H2O中氢元素的质量为：（100g﹣X） 氧元素的质量为：（100g﹣X） 由题意得：=解得：X=38.6g 溶液的溶质质量分数=×100%=38.6%． 方法二 设溶液中H2O2和H2O的分子个数比为X：Y， 则=解得：=，即溶液中H2O2和 H2O的分子个数比为1：3 溶液的溶质质量分数=×100%=38.6%． 8．D 【详解】A、配制500g质量分数为0.9%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为500g×0.9%=4.5g，取45g质量分数为10%的NaCl溶液，加入455g水，搅拌均匀，得到溶液的质量为45g+455g=500g，则所得溶液的溶质质量分数为，能达到实验目的，不符合题意； B、氯化钠溶于水温度几乎不变，硝酸铵溶于水温度降低，加水溶解，感受容器壁的温度变化可以鉴别，能达到实验目的，不符合题意； C、过量金属锌能与CuCl2反应生成氯化锌和铜，过滤可将剩余的锌和生成的铜除去，能达到实验目的，不符合题意； D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法检验是否变质，不能达到实验目的，符合题意； 故选D。 9．A 【详解】氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与100克、9.8%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可； 设生成水的质量是x。 由方程式可以看出硫酸与生成水的关系为 x=1.8g 所以水中氧元素的质量为：1.8g× ×100%=1.6g. 故选：A。 10．D 【详解】A、根据溶解度曲线，20℃时甲的溶解度为30g，将30g甲固体放入100g水中，可以得到130g甲的饱和溶液，A错误； B、根据溶解度曲线，乙的溶解度随温度升高而增大，将20℃乙的饱和溶液升温到40℃，溶解度增大，变为不饱和溶液，没有固体析出，B错误； C、根据溶解度曲线，40℃时甲的溶解度为50g，甲的饱和溶液中溶质质量分数为，C错误； D、根据溶解度曲线，40℃时甲的溶解度为50g，乙的溶解度为40g，溶解50g的甲固体最少需要100g水，溶解40g的乙固体最少也需要100g水，所以等质量的甲、乙固体配成饱和溶液，所需水的质量：乙＞甲，D正确。 故选：D。 11．(1)5 (2)C (3)搅拌，加速溶解 (4)A 【详解】（1）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液时，需要氢氧化钠的质量为50g×10%=5g。 （2）A、氢氧化钠固体具有腐蚀性，且易潮解，不能用滤纸称取，该选项操作不正确； B、量筒不能用于量取液体，该选项操作不正确； C、配制好的溶液要装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签，该选项操作正确。 故选C。 （3）配制溶液时，玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。 （4）A、氢氧化钠固体不纯，会使溶质质量偏小，则溶质质量分数会偏小，该选项符合题意； B、砝码生锈，会使称量的氢氧化钠固体偏大，则溶质质量分数会偏大，该选项不符合题意； C、溶液具有均一性，则即使有溶液洒出，也不会影响溶质质量分数，该选项不符合题意； D、溶解时烧杯内壁有水珠，会使溶剂质量偏小，则溶质质量分数会偏大，该选项不符合题意。 故选A。 12．(1)37.5% (2)冷却热饱和溶液/冷却结晶/降温结晶 (3)B>A>C 【详解】（1）t1℃时，A和C的溶解度相等且均为60g，A和C的饱和溶液中溶质质量分数为。 （2）A、B溶解度随温度升高而增大，且A的溶解度随温度变化较大，欲除去A溶液中少量的B物质，常采用的方法是：冷却热饱和溶液（或冷却结晶、或降温结晶）。 （3）饱和溶液的质量分数可以根据溶解度计算， 。A、B的溶解度均随着温度的降低而减小，将t2℃时等质量的A、B两种饱和溶液降温至t1℃，均有晶体析出，变为t1℃时的饱和溶液，形成的饱和溶液质量分数按t1℃时溶解度计算即可；C的溶解度随温度的降低而增大，将t2℃时C的饱和溶液降温至t1℃，溶解度增大，溶质质量分数仍然等于t2℃C的饱和溶液的质量分数，即按照t2℃时的溶解度计算。比较t1℃时A、B溶解度和t2℃时C的溶解度，可知所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：B>A>C。 13．(1) 7.5 42.5 (2) EBACD 托盘天平 向左盘增加氯化钠 (3)①④ 【详解】（1）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为50g×15%=7.5g，需要水的质量为50g-7.5g=42.5g,则需要水的体积为=42.5mL； （2）①用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故正确操作顺序为：EBACD； ②图B中用来取用NaCl的仪器是托盘天平； ③使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，图B操作过程中若天平指针向右偏转，说明氯化钠取少了，则应向左盘增加氯化钠，直至指针指向分度盘中间； （3）①所称取的氯化钠固体不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确； ②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，会导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，错误； ③装瓶时部分溶液洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，错误； ④量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，正确； 故选：①④。 14．(1)漏斗 (2)91.8mL/91.8毫升 (3)减少适量氯化钠（或用药匙取走一些氯化钠） (4)100mL (5)细口瓶 (6) AD 1.92% 【详解】（1）漏斗用作加液器或过滤，配制溶液时不需要； （2）配制100g质量分数为8.2%的氯化钠溶液需氯化钠质量为100g×8.2%=8.2g，需水质量为100g-8.2g=91.8g，体积为91.8g÷1g/mL=91.8mL； （3）使用托盘天平称量药品时，应左物右码进行称量，发现托盘天平指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏大，应减少氯化钠的质量，直至天平平衡； （4）选用量筒时应选择量程大而接近的，故选规格100mL的； （5）固体盛放在广口瓶中，液体盛放在细口瓶中，气体贮存的集气瓶中，故填：细口瓶； （6）①A、量取水时仰视读数，仰视读数偏小，会使量取的水的体积偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； B、量取水时俯视读数，俯视读数偏大，会使量取的水的体积偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意； C、溶液具有均一性，配好的溶液有洒落，不会影响溶质质量分数，不符合题意； D、将称好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠固体撒落，会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意。 故选AD。 ②若小斌在称量时操作如图2所示，物和码放反了，称出氯化钠的质量=砝码-游码=5g-3.2g=1.8g,则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数为： 15．(1)A (2) (3)降温 (4) 硝酸钾（或） < 54.4 降温结晶（或冷却热饱和溶液） (5)30 【解析】略 16．(1)有白色沉淀产生 (2)、 (3)bd/db (4)3.42% (5) 取少量氢氧化钾稀溶液滴加到试管中，随后向其中加入几滴无色酚酞溶液，观察溶液变化，再向溶液中通入氯化氢气体，观察溶液变化情况； 加入酚酞溶液后，溶液由无色变红色，通入氯化氢气体后溶液又由红色变无色。 【详解】（1）氢氧化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故观察到有白色沉淀生成； （2）观察图像，m点时溶液导电能力未达最低点，说明溶液中未被完全耗尽，故溶液中主要离子是、； （3）t1时，溶液导电能力达最低点0，说明溶液中氢氧化钡与稀硫酸恰好完全反应，溶液中不存在离子； a、稀盐酸与氢氧化钡生成氯化钡和水，溶液中存在氯离子和钡离子，故选项错误； b、硫酸镁与氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，溶液中不存在离子，故选项正确； c、硫酸钠与氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中存在钠离子和氯离子，故选项错误； d、硫酸铜与氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中不存在离子，故选项正确； 故选bd。 （4）解：设溶液中溶质的质量为x。 x=3.42g 答：该溶液中溶质的质量分数为3.42%。 （5）氢氧化钠与氯化氢反应无明显现象，可借助酸碱指示剂让反应可视化，无色酚酞遇碱变红，当通入氯化氢气体后，若溶液仍为红色，说明两者不反应，若红色褪去，说明氢氧化钾被消耗，两者能反应。 详解见答案。（言之有理即可） 17．(1)40 (2)解：设硫酸铜溶液的质量分数为y y=8% 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为8%。 【详解】（1）从图像上可看出，100g硫酸铜溶液与xg的10%的NaOH溶液恰好完全反应生成4.9g沉淀，则 x=40 （2）过程见答案。 18．（1）5.72g；（2）97.88g 【详解】解：原混合物中碳酸钾的质量为：5g×4.8%÷=2.76g，硫酸钾为：5g-2.76g=2.24g。 设碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。 x=3.48g     y=0.88g 所得溶液中溶质的质量为：2.24g+3.48g=5.72g 所用硫酸溶液的质量为：102g+0.88g-5g=97.88g。 故答案为（1）5.72g；（2）97.88g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$