北京市第二中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题

北京二中2024—2025学年度高三年级期中测试试卷 化学 可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Si：28 Na：23 Al：27 Mg：24 Fe：56 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共42分) 1. 下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是 A．烟花的绚丽多彩与得失电子有关 B．橡胶老化与碳碳双键有关 C．钻石的高硬度与其为共价晶体有关 D．金属可加工成各种形状与金属键有关 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法不正确的是 A. 丁达尔效应可鉴别胶体与溶液 B. 红外光谱可区分乙醇与二甲醚 C. 葡萄酒中通常含有微量，既可以杀菌又能防止营养成分被还原 D. 乙醇易溶于水是因为其分子与水分子间形成氢键 3. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量水反应，转移电子个数为 B. 6.0g与足量溶液反应，所得溶液中的个数为 C. 与足量溶液反应，生成的个数为 D. 在空气中燃烧生成和，转移电子个数为 4. 一种农业常用肥料的结构如图所示。其中X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是 A. 该化合物的焰色反应呈黄色 B. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 C. Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 D. 该物质的水溶液中： 5. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀： B. 溶于氢碘酸： C. 同浓度同体积溶液与溶液混合： D. 将煤气化生成水煤气： 6. 金属硫化物()催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 该反应的平衡常数 C. 题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 D. 该反应中每消耗，转移电子的数目约为 7. 部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 8. 在T℃，气体通过铁管时，发生腐蚀反应(X)：(K=0.33)，下列分析不正确的是 A. 降低反应温度，可减缓反应X的速率 B. 在气体中加入一定量能起到防护铁管的作用 C. 反应X的可通过如下反应获得：、 D. T℃时，若气体混合物中，铁管被腐蚀 9. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 探究方案 探究目的 A 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液，观察溶液颜色变化 食品脱氧剂样品中有无价铁 B 向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化 淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解 C 向浓中插入红热的炭，观察生成气体的颜色 炭可与浓反应生成 D 分别向和沉淀中滴加足量的溶液，观察沉淀是否溶解 比较镁和铝的金属性 A. A B. B C. C D. D 10. 库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其方法为将煤中的硫元素在催化剂作用下转化为，再将通入库仑测硫仪中，库仑测硫仪中电解原理示意图如图所示，检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量，下列说法不正确的是 A. 在电解池中发生反应的离子方程式为 B. 测硫仪工作时电解池的阳极反应式为 C. 煤样为，电解消耗的电量为库仑，煤样中硫的质量分数为(已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑) D. 煤中硫元素在催化剂作用下会有少量产生，使测得的全硫含量偏小 11. 高氯酸铵()受热或撞击可分解成、、和，可用作火箭推进剂。一种以工业(含少量的和)溶液制取高氯酸铵的流程如下，电解时使用惰性电极，电解后溶液中有生成。。 关于制取高氯酸铵的反应，下列说法正确的是 A. 沉铬时加入可以增加溶液的碱性，促进转化为 B. 电解时阴极附近溶液pH减小 C. 加入饱和溶液反应时可能有生成 D. 、、三种物质中，溶解度最大 12. 在一定条件下，用草酸-草酸铵浸出废渣中的平衡时浸出体系中含草酸根粒子及含Fe(Ⅲ)粒子的形态分布随pH变化如下图所示。下列说法正确的是 已知：①和(代表草酸根)可以生成、和三种配离子。 ②体系中草酸根的总浓度(按折合成计) 体系中Fe(Ⅲ)的总浓度(按折合成计) A. 该条件下，酸性增强的物质的量分数增大 B. 改变体系中草酸-草酸铵和的量，使，体系中Fe(Ⅲ)全部以形态存在 C. ； D. pH=4时， 13. 一定条件下，化合物E和合成H的反应路径如下： 已知反应初始E的浓度为，的浓度为，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是 A. 时刻，体系中无E存在 B. 时刻，体系中无F存在 C. E和反应生成F的活化能很小 D. 反应达平衡后，的浓度为 14. 为探究温度、浓度对铝和碳酸钠溶液反应的影响，某兴趣小组查询了相关资料，并进行了实验探究。以下三组实验均采用了相同形状且等质量的打磨后的铝片。 【文献资料】 (I)铝和碱液的反应实质是铝先和水反应生成和，生成的和反应生成-而溶解。 (II)碳酸氢钠溶液常温下就能缓慢分解，温度越高分解速率越大。 实验 温度/ 溶液 实验现象 ① 25 0.5 5 有细小的气泡 ② 25 a 5 有较多气泡，气体不能使澄清石灰水变浑浊；用试管收集的气体靠近火焰有爆鸣声 ③ 80 2.0 5 有大量白色絮状沉淀和气泡，气体可使澄清石灰水变浑浊；气体通过溶液除杂后用试管收集，靠近火焰有爆鸣声 下列说法不正确的是 A. B. 实验③的反应速率比实验②更大的原因之一是实验③中浓度更大 C. 实验③中的气体为混合气体，白色沉淀的产生可能是由于往溶液上方移动时与反应生成 D. 将实验②中的溶液换成相同浓度的溶液，无白色沉淀生成 二、简答题(共5道题，共58分，请将答案填写在答题纸上) 15. 铁在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。 （1）Fe3＋可以和Cl-、F-、CN-、SCN-等配体形成配合物。 ①写出基态Fe3＋的电子排布式_______。 ②向含Fe3＋的溶液中加入NaCN将Fe3＋转化成配位数为6的稳定配离子，该配离子的化学式为_______，配离子中Fe3＋为d2sp3杂化，写出配位前后Fe3＋3d轨道表示式_______。 （2）邻二氮菲的结构简式为，N原子与Fe2＋通过配位键能形成稳定的橙红色的邻二氮菲亚铁离子，这种离子可表示为[Fe(phen)3]2＋。该配合物的特征颜色常用于Fe2＋检验和浓度的测定。 ①中心离子的配位数为_______，配位原子的杂化方式为_______。 ②实验表明，邻二氮菲检验Fe2＋的适宜pH范围是2～9，分析pH太小或太大不适合用邻二氮菲检验Fe2＋的原因_______ （3）Fe3O4晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包含I型和II型两种小立方体。图2是Fe3O4的晶胞。 ①Fe3O4晶胞中有_______个Fe离子，代表_______。 ②Fe3O4晶胞的晶胞边长为a nm，Fe3O4的密度为_______g/cm3。 16. 贵金属银应用广泛。Ag与稀制得，常用于循环处理高氯废水。 （1）沉淀。在高氯水样中加入使浓度约为，当滴加溶液至开始产生沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，此时溶液中浓度约为_______。[已知：，] （2）还原。在沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量盐酸后静置，充分反应得到Ag。 ①铁将转化为单质Ag的化学方程式为_______。 ②不与铁圈直接接触的也能转化为Ag的原因是_______。 ③为判断是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，_______[实验中必须使用的试剂和设备：稀、溶液，通风设备] （3）Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。 ①纳米Ag溶解产生的离子方程式为_______。 ②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag的抗菌性能下降，主要原因是_______。 17. 某课题小组用比色法估测无色污水样品中苯酚的浓度。 已知：①比色法是通过与标准色阶比对颜色确定有色物质浓度的方法。 ②苯酚是一种水体污染物，在溶液中与氯化铁发生显色反应：(紫色) ③当苯酚溶液时，其与氯化铁显色效果最佳。 （1）中，配位原子是___________。 （2）通过实验验证了溶液对显色效果的影响。 ①待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到___________。 ②ⅲ是ⅱ的对照实验，目的是___________。 ③用化学平衡原理解释ⅰ、ⅱ的现象___________。 （3）缓冲溶液可用于调节并维持待测污水样品在一定范围内。将某一元弱酸 ，与的溶液等体积混合，配制成缓冲溶液。解释该缓冲溶液约为5.5的原因：___________。 （4）比色法的步骤如下。 ①配制标准色阶：取的标准苯酚溶液a mL放入10mL比色管(如图)中，加入2.0mL缓冲溶液(不干扰显色反应)，再加入1.0mL溶液，定容至10mL，盖好管塞，摇匀。等差改变a，重复实验，得到一组颜色递变的比色管，组成标准色阶。定容的操作是：___________。 ②估测污水中苯酚的浓度：取5.00mL污水样品放入10mL比色管中，重复①的操作，所得溶液与标准色阶比对，颜色与的比色管接近。污水中苯酚的浓度为___________。 ③若认为在5.0～6.0之间可忽略其对显色效果的影响，则污水中总酸浓度(按一元酸计，其酸性强于)不能超过___________()。 18. 罗美昔布是一种抗炎药，临床用于治疗风湿性关节炎、牙痛等，化合物L是合成罗美昔布的一种中间体，L合成路线如下： 已知：i. ii. （1）A的化学名称为_________，B中含氧官能团的名称为_________。 （2）由C生成D的反应类型为___________；D中所含元素(H除外)第一电离能由大到小的顺序为___________。 （3）设置D→E和F→G两步反应的作用是___________。 （4）写出由G生成H的化学方程式___________。 （5）写出I的结构简式___________。 （6）在L的分离提纯过程中，需调节适宜的以降低L在水中的溶解度，不宜过高也不宜过低的原因是___________。 （7）M为D的同系物，M的“同分异构体”符合下列条件的结构简式是___________。 ①-NH2直接与苯环相连；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有五组吸收峰，面积比为 19. 含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。 （1）实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用_______(填化学式)溶液吸收。 （2）工业上，烟气中的可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中，_______(填元素符号)被氧化。 （3）工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应：(Ⅰ)。兴趣小组在实验室探究溶液的浓度对反应(Ⅰ)的反应速率的影响。 ①用固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。 i．该过程中用到的仪器有_______。 ii．滴定数据及处理：溶液，消耗盐酸(滴定终点时，转化为)，则_______。 ②实验探究：取①中的溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入硫酸钙固体，反应后，过滤，取滤液，用盐酸参照①进行滴定。记录的部分数据如下表(忽略水解的影响)。 序号 a 100.0 0 b 80.0 x 则_______，测得的平均反应速率之比_______。 （4）兴趣小组继续探究反应(Ⅰ)平衡的建立，进行实验。 ①初步实验 将硫酸钙()加入溶液中，在和搅拌条件下，利用计测得体系的随时间的变化曲线如图。 ②分析讨论 甲同学根据后不改变，认为反应(Ⅰ)已达到平衡；乙同学认为证据不足，并提出如下假设： 假设1 硫酸钙固体已完全消耗； 假设2 硫酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉淀包裹。 ③验证假设，乙同学设计如下方案，进行实验。 步骤 现象 ⅰ．将①实验中的反应混合物进行固液分离 / ⅱ．取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加_______ _______，沉淀完全溶解 ⅲ．继续向ⅱ的试管中滴加_______ 无白色沉淀生成 ④实验小结 假设1成立，假设2不成立。①实验中反应(Ⅰ)平衡未建立。 ⑤优化方案、建立平衡 写出优化的实验方案，并给出反应(Ⅰ)平衡已建立的判断依据：_______。 北京二中2024—2025学年度高三年级期中测试试卷 化学 可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Si：28 Na：23 Al：27 Mg：24 Fe：56 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、简答题(共5道题，共58分，请将答案填写在答题纸上) 【15题答案】 【答案】（1） ①. [Ar]3d5； ②. [Fe(CN)6]3-； ③. ； （2） ①. 6； ②. sp2； ③. pH太大，Fe2＋可能会沉淀，干扰Fe2＋与邻二氮菲配位1; pH太小，邻二氮菲中N原子与H＋结合，使邻二氮菲配位能力减弱； （3） ①. 24； ②. Fe2＋和Fe3＋各一半； ③. 。 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 铁还原氯化银形成Fe-Ag原电池，氯化银在Ag表面得到电子 ③. 用蒸馏水洗涤滤渣，最后一次洗涤滤液中滴加硝酸银溶液无明显现象，转移滤渣至烧杯中，打开通风设备；向烧杯中边加稀HNO3边搅拌至无气泡产生，若无固体剩余，则氯化银转化完全 （3） ①. ②. 纳米Ag表面形成氧化物，减少Ag+产生 【17题答案】 【答案】（1）O （2） ①. 化学平衡状态 ②. 为了排除ⅱ中溶液稀释对颜色变化的影响 ③. 加入氢氧化钠溶液发生反应：，浓度降低；或加入HCl溶液，氢离子浓度增大，平衡均逆向移动 （3）将某一元弱酸，与的溶液等体积混合，得NaA、HA均为0.1mol/L的混合液。溶液中都约为0.1mol/L，，所以，约为5.5 （4） ①. 洗涤移液后向比色管中加适量蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管继续滴加至凹液面与刻度线相切 ②. 0.70c ③. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 氟苯或1-氟苯 ②. 硝基 （2） ①. 取代反应 ②. F >N>O>C （3）占位，防止副产物生成，提高目标产物的产率 （4）+HBr （5） （6）pH过高时，羧基会转化为羧酸盐，pH过低时，氨基会转化为铵盐，上述两个反应均会使得L的溶解度升高而不利于分离 （7） 【19题答案】 【答案】（1）NaOH（其他合理答案也可） （2）S （3） ①. BD ②. ③. 20.0 ④. 6：5 （4） ①. 过量稀盐酸 ②. 有气体产生 ③. BaCl2溶液 ④. 将最少硫酸钙加入溶液中，在和搅拌条件下，利用计测得体系的，当pH不变时，加入Na2SO4固体，若pH值变大，说明反应Ⅰ平衡已建立 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $