2024年中考化学专题训练——中和反应

2024年中考化学专题训练——中和反应 一、选择题 1．暴饮暴食会导致胃酸分泌过量，造成胃反酸。为缓解症状，下列药剂成分合适的是 A．NaCl B．C2H5OH C．Al(OH)3 D．H2O2 2．推理是研究和学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是 A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 B．酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐 D．用pH 试纸测得某溶液的 pH=12，则该溶液一定是碱的溶液 3．下列叙述错误的是 A．氢气被认为是理想的清洁、高能燃料 B．冬季使用融雪剂清雪，虽然能减少交通事故，但会对土壤造成污染 C．pH<6.5的雨水称为酸雨 D．发生火灾时可用湿毛巾，捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区 4．推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是 A．自来水厂净水时需要杀菌消毒，则净水时加入活性炭的目的就是杀菌消毒 B．点燃气体，火焰上方的干冷烧杯的内壁出现水雾，证明该气体中含有氢元素 C．中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应 D．H2O和H2O2由同种元素组成，所以这两种物质的化学性质相同 5．实验是学习化学的重要途径，下列有关实验误差的分析不正确的是 A．利用红磷燃烧测定空气中氧气含量实验中，装置未冷却到室温就打开弹簧夹，可能会导致测量结果偏小 B．测量密闭容器中红磷燃烧前后的物质总质量，红磷量太少，会导致反应后总质量变小 C．测定稀硫酸的pH时，先用水润湿pH试纸，再用玻璃棒将稀硫酸滴到试纸上，会导致测出的pH值偏大 D．配制的氯化钠溶液，量取水时仰视读数，会导致配制出的溶液溶质质量分数偏小 6．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理不正确的是 A．化学反应不可能产生新的元素，所以甲烷燃烧不可能生成二氧化硫 B．由于一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同，所以它们的性质也不同 C．实验证明，许多化学反应伴随有热能放出，所以化学反应一定放出热能 D．实验证明，除酸和碱，还有许多物质具有酸性或碱性，所以pH=2的物质不一定是酸 7．下列说法中，正确的是 A．含有氧元素的物质一定是氧化物 B．生成盐和水的反应一定是中和反应 C．与盐酸反应生成气体的物质一定是金属 D．能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液 8．向一定质量的氯化铜溶液中先滴加氢氧化钠溶液至恰好完全反应，后逐渐滴加稀盐酸，过程中加入溶液的质量与氯化铜的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A．c点对应溶液的pH>7 B．c~d无明显现象 C．a点和d点对应溶液中的质量相等 D．b点、d点、e点对应溶液中溶质的种类相同 9．利用图1所示实验来探究酸碱中和反应。烧杯中的各个量随稀盐酸的滴入变化情况示如图2所示，其中不正确的有几个      A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 10．下图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是 A．分别向足量等质量的锌粉中加入等质量、不同浓度的硫酸 B．向一定量的NaOH溶液中不断加入稀盐酸至过量 C．向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 D．加热一定质量的KClO3与MnO2的混合物 二、实验题 11．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中，测得滴加过程中的电导率如图所示。(溶液体积、温度的变化可忽略) (1)写出该反应的化学方程式 。 (2)写出N点时溶液中溶质的成分 (填化学式)。 (3)请写出该实验过程中溶液内没有发生变化的离子的离子符号为 。 12．某学习小组为研究无明显现象反应的可视化，进行了下列两组实验。 实验一：如图，将无色酚酞溶液滴入a中，再将浓盐酸滴入b中。 (1)一段时间后，观察到a中 ，说明与盐酸发生了反应。 (2)将浓盐酸更换为稀硫酸， (填“能”或“不能”)判断中和反应的发生。 实验二：如图，将盛满干燥的U型管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U型管并流入另一端。 (3)有同学指出，通过该现象不能得出二者发生反应的结论，于是又做了以下三组实验，下述实验事实中，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的是_____(填字母)。 A．将NaOH溶液换成等量水重新实验，溶液进入U型管但不流入另一端 B．向反应后U型管中溶液滴加溶液，产生白色沉淀 C．向反应后U型管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 (4)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为 。 三、计算题 13．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有20g废液的圆底烧瓶中加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制成图，请据下图回答相关问题。（杂质可溶但不参加反应） (1)欲配制100g8%的NaOH溶液，需称量 g NaOH固体。 (2)请计算废液中H2SO4的质量分数。（写出计算过程） 四、填空与简答 14．自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。某兴趣小组从蓝花草中提取植物色素的操作步骤如下： 取适量蓝花草放在研钵中研碎； (1)用水和酒精(体积比1：1)浸泡， (填“过滤”或“蒸发”)，取液备用； 将蓝花草提取液(蓝色)分别滴入白醋、石灰水、食盐水中，颜色变化如下表： 物质 白醋 石灰水 食盐水 显色情况 红色 绿色 蓝色 (2)用蓝花草提取液鉴别失去标签的稀盐酸和纯碱溶液。写出你的实验操作过程及结论 。 15．下面是某同学归纳整理的Na2CO3的知识网络图，请回答下列问题。（注：X与其他物质所属类别不同） (1)若用pH试纸测定Na2CO3溶液的酸碱度，则其pH （填“>”、“<”或“=”）7。 (2)④与Na2CO3溶液反应时的实验现象是 。 (3)②③中的两种物质之间能发生中和反应，且伴随有明显的实验现象，写出X与Na2CO3溶液反应的化学方程式 。 (4)如图，用浓盐酸和Na2CO3饱和溶液自制简易“灭火器”。使用时，将瓶子倒转，二氧化碳和泡沫从小孔中喷出灭火。CO2灭火利用的化学性质是 。 16．酸、碱是初中化学学习和研究的重要内容，请回答下列问题。 (1)酸、碱中一定都含有的元素是 (写元素符号)。 (2)某化学小组的同学在实验室开展了以下探究酸和碱性质的实验。 甲同学探究NaOH和CO2的反应。用如图1装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图2所示： ①图1中先推入的溶液是 反应的化学方程式是 。 ②图2中cd段压强变大的原因 (用化学方程式解释)。 ③乙同学用pH和温度传感器测量Ca(OH)2溶液与稀盐酸反应过程中相关物理量的交化情况，得到图3和图4，图4中V的数值最接近 (填“6”“12”或“16”)。 (3)图3中若要证明反应已经进行到d点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的___(填字母序号)。 A．无色酚酞溶液 B．氯化铜溶液 C．锌粒 D．碳酸钙 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C B B C D C A D 1．C 【详解】A、氯化钠不能和胃酸中的盐酸反应，不能缓解症状，该选项不正确； B、酒精不能和胃酸中的盐酸反应，不能缓解症状，该选项不正确； C、氢氧化铝能和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，能缓解症状，该选项正确； D、过氧化氢不能和胃酸中的盐酸反应，不能缓解症状，该选项不正确。 故选：C。 2．A 【详解】A、碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，故碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素，故正确； B、酸与碱发生中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如氧化铜与硫酸的反应生成硫酸铜和水，故错误； C、碳酸盐、活泼金属均能与稀盐酸反应放出气体，不能判断该固体物质一定是碳酸盐故错误； D、 pH=12，只能说明该溶液显碱性，不一定是碱的溶液，含有可能是盐溶液，故错误。 故选A。 3．C 【详解】A、氢气燃烧生成水，无污染且热值高，所以氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，故 A 正确； B、冬季使用融雪剂清雪，融雪剂中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等，虽然能减少交通事故，但会对土壤造成污染，故 B正确； C、酸雨是指 pH<5.6 的雨水，故 C错误； D、用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道，所以发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区，故 D 正确。 故选 C。 【点睛】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途以及环境保护的知识是正确解答本题的关键。 4．B 【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，净水时加入活性炭的目的是除去色素和异味，而不是杀菌消毒，错误； B、点燃气体后，火焰上方的干冷烧杯内壁出现水雾，说明该气体燃烧生成了水。根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，该气体中含有氢元素，正确； C、中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸反应也能生成盐和水，该反应的反应物不是酸和碱，不属于中和反应，错误； D、H2O和H2O2由同种元素组成，但它们的分子结构不同，因此化学性质不同，错误。 故选B。 5．B 【详解】A、用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量时，装置没有冷却到室温就打开弹簧夹，装置中的气体膨胀，会导致进入集气瓶的水的体积偏小，导致测量结果偏小，故A选项分析正确； B、在测量密闭容器中红磷燃烧前后的物质总质量时，因为该实验是在密闭容器中进行的，如果红磷的量不足，只会使容器中的氧气消耗量减少，剩余氧气仍在装置内，不会对称量造成影响，反应后总质量不变，故B选项分析错误； C、用pH试纸测定稀硫酸的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，否则稀释了稀硫酸，使溶液的酸性减弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测出的pH值偏大，故C选项分析正确； D、配制50g15%的氯化钠溶液，量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取水的体积偏大，则会导致配制出的溶液溶质质量分数偏小，故D选项分析正确。 故选B。 6．C 【详解】A、甲烷的化学式为CH4，甲烷是由碳、氢元素组成的，化学反应不可能产生新的元素，所以甲烷燃烧不可能生成二氧化硫，该选项推理正确； B、结构决定性质，由于一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同，所以它们的性质也不同，该选项推理正确； C、化学变化过程常伴随着能量的变化，实验证明，许多化学反应伴随有热能放出，许多化学反应伴随有吸收热能，该选项推理不正确； D、实验证明，除酸和碱，还有许多物质具有酸性或碱性，所以pH=2的物质不一定是酸，该选项推理正确； 故选C。 7．D 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾由钾、氯、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项错误； B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，该反应生成盐和水，但不属于中和反应，故选项错误； C、与盐酸反应生成气体的物质不一定是金属，例如碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故选项错误； D、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，故选项正确； 故选：D。 8．C 【分析】向一定质量的氯化铜溶液中先滴加氢氧化钠溶液至恰好完全反应，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，然后逐渐滴加稀盐酸，氢氧化铜沉淀和盐酸反应生成氯化铜和水。 【详解】A、c点时，氯化铜恰好与氢氧化钠反应完全生成了氢氧化铜沉淀和氯化钠，此时溶液中溶质为反应生成氯化钠，溶液呈中性，pH=7，错误； B、c～d过程是加入稀盐酸后和氢氧化铜沉淀反应过程，会生成氯化铜和水，蓝色沉淀消失，溶液变为蓝色，错误； C、a点是没有反应前氯化铜质量，到c点时氯化铜已被反应完全，c～d过程氢氧化铜又和稀盐酸反应生成氯化铜，所以a点和d点的氯化铜质量相等，正确； D、b点时，氢氧化钠和部分氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，溶质为氯化钠和氯化铜，d点氢氧化铜和盐酸完全反应生成氯化铜和水，溶质为氯化铜和氯化钠，e点为氢氧化铜和盐酸完全反应后继续滴加盐酸，溶质为氯化铜、氯化氢和氯化钠，错误。 故选C。 9．A 【分析】随着稀盐酸向氢氧化钠溶液中滴加至过量，溶液由碱性逐渐变为中性，最后盐酸过量呈酸性，溶液的pH逐渐减小至小于7，中图像正确；随着反应进行氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠，溶质质量增加，原溶液中含有氢氧化钠，溶质质量不为0，中图像错误；稀盐酸和氢氧化钠反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，钠离子不参与反应，所以溶液中钠离子数量保持不变，由于溶液的质量增加，因此钠离子的浓度逐渐减小中图像正确；稀盐酸中含有氢离子、氯离子、水分子，氢氧化钠中含有钠离子、氢氧根离子，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，故原溶液中不含氢离子，加入稀盐酸后，稀盐酸中的氢离子与氢氧化钠溶液反应，溶液中仍无氢离子，氢氧化钠反应完，继续滴加稀盐酸，溶液中氢离子不断上升，中图像正确； 【详解】根据分析，不正确的图像有； 故选A。 10．D 【详解】A、分别向足量等质量的锌粉中加入等质量、不同浓度的硫酸，硫酸浓度越大，反应速率越快，故20%的硫酸与锌反应速率快，金属足量，酸不足，故酸完全反应，硫酸溶液的质量相等，则浓度越大，生成氢气的质量越大，故20%的硫酸最后生成氢气的质量大，不符合题意； B、向一定量的NaOH溶液中不断加入稀盐酸至过量，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，pH逐渐减小，当恰好完全反应时，pH=7，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，pH＜7，不符合题意； C、向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； D、加热一定质量的KClO3与MnO2的混合物，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，故锰元素的质量不变，符合题意。 故选D。 11．(1) (2) (3) 【详解】（1）根据题意，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式是：； （2）如图所示，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，导致电导率降低，M点电导率最低说明此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，故N点是氢氧化钠过量，故此时溶液中含有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，故填：NaOH、NaCl （3）根据题意，氢氧化钠中的氢氧根离子和盐酸中的氢离子结合为水，故实验中离子没有变化的是钠离子和氯离子，故填： 12．(1)溶液褪色或溶液由红色变为无色 (2)不能 (3)AB (4) 【详解】（1）石灰水显碱性，将无色酚酞溶液滴入a中，溶液呈红色，将浓盐酸滴入b中，浓盐酸具有挥发性，与a中的石灰水接触发生反应，生成的氯化钙和水呈中性，故观察到a中溶液由红色变为无色，说明Ca(OH)2与盐酸发生了反应； （2）浓硫酸不具有挥发性，滴入b中的稀硫酸不能与a中的石灰水接触，不能使红色消失，故不能将浓盐酸更换为稀硫酸； （3）有同学指出，通过该现象不能得出二者发生反应的结论，是因为氢氧化钠溶液中含有大量的水，二氧化碳能溶于水，也可能产生类似的实验现象。 A、将NaOH溶液换成等量水重新实验，溶液进入U型管但不流入另一端，通过现象对比，能说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，选项正确； B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以向反应后U型管中溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，能说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，选项正确； C、碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝，故向反应后U型管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，选项错误； 故选AB； （4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：。 13．(1)8 (2)解：根据图示，当溶液pH=7时，废液中的硫酸恰好消耗完全，此时消耗氢氧化钠溶液的质量为10g； 设废液中硫酸的质量为x， x=0.98g 则废液中硫酸的质量分数为， 答：废液中硫酸的质量分数为4.9%。 【详解】（1）欲配制100g8%的NaOH溶液，需称量100g×8%=8g氢氧化钠固体； （2）见答案。 14．(1)过滤 (2)各取几滴待测液于两支试管中，分别滴加几滴蓝花草提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为纯碱溶液 【详解】（1）取适量蓝花草放在研钵中研碎，植物色素能溶于水或酒精，但其中的纤维素等难溶于水或酒精，用水和酒精（体积比1：1）浸泡，过滤，取液备用。 （2）将蓝花草提取液（蓝色）分别滴入白醋、石灰水、食盐水中，分别显红色、绿色、蓝色，白醋、石灰水、食盐水分别显酸性、碱性、中性；稀盐酸和纯碱溶液分别显酸性、碱性，可各取几滴待测液于两支试管中，分别滴加几滴蓝花草提取液，显红色的为稀盐酸，显绿色的为纯碱溶液。 15．(1)> (2)产生白色沉淀 (3) (4)不可燃也不助燃 【详解】（1）碳酸钠溶液显碱性，溶液pH>7。 （2）硝酸钙和碳酸钠反应生成硝酸钠和碳酸钙沉淀，则现象为有白色沉淀产生。 （3）氢氧化钡属于碱，且硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，则X为硫酸，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （4）二氧化碳可用于灭火，是因为其不可燃也不助燃。 16．(1)H (2) 氢氧化钠溶液 NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 12 (3)CD 【详解】（1）电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，故酸和碱中都含有的元素是氢元素H。 （2）①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会消耗二氧化碳，导致压强减小，所以先推入的溶液是氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； ②cd段压强变大是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； ③氢氧化钙与稀盐酸反应放热，图4中f点温度最高，说明此时是恰好完全反应，溶液呈中性，则Ⅴ的数值最接近12； （3）A、反应进行到d点时，稀盐酸过量，此时溶液显酸性，不能使酚酞试液变色，不符合题意； B、氯化铜与稀盐酸不反应，无法证明反应进行到d点，不符合题意； C、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，说明溶液中含盐酸，说明反应进行到d点，符合题意； D、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡，说明溶液中含盐酸，说明反应进行到d点，符合题意。 故选CD。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$