第十单元常见的酸碱盐复习题---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元常见的酸碱盐复习题 一、选择题 1．下表中知识的归纳，完全正确的一组是 A．变化 B．组成 ①有沉淀出现的变化不一定是化学变化 ②酸和碱的反应一定是中和反应 ①同种元素组成的物质一定不是化合物 ②氯酸钾中含有氧元素，所以它属于氧化物 C．结构 D．性质 ①构成物质的微粒有分子、原子、离子 ②原子都是由质子、中子、电子构成的 ①氧气和一氧化碳都具有还原性 ②活性炭净水利用了它的化学性质——吸附性 A．A B．B C．C D．D 2．“物质性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是 A．一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业 B．洗涤剂具有乳化作用，可用于清洗餐具上的油污 C．氢氧化钠溶液显碱性，常用氢氧化钠改良酸性土壤 D．金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制作钻探机的钻头 3．下列除杂方法正确的是 选项 原物质 杂质 除杂方法 A CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液 B CO2 CO 点燃 C FeCl2溶液 CuCl2溶液 加入适量的Zn粉 D NaCl固体 MnO2固体 加水溶解，过滤，取滤液蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 4．中和一定质量和一定质量分数的稀硫酸，需用mg氢氧化钾，若改用mg的氢氧化钠时，反应后溶液的pH应该是 A．pH<7 B．pH=7 C．pH>7 D．无法确定 5．某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔5 min测一次该水样的pH，数据如下表。已知酸雨的pH＜5.6，下列说法错误的是 测定时刻 5∶05 5∶10 5∶15 5∶20 5∶25 5∶30 pH 4.95 4.94 4.92 4.88 4.86 4.85 A．测定的时间内该水样的酸性减弱 B．该雨水是酸雨 C．该取样地点的空气可能受污染 D．用pH试纸不能测得表中数据 6．赣南脐橙远销海内外，在脐橙幼苗培育中果农会使用硝酸钠进行施肥，硝酸钠属于（　　） A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 7．下列各组对比不正确的是 A．铜和黄铜的硬度不同 B．硫在空气和氧气中燃烧产物不同 C．浓盐酸和浓硫酸的挥发性不同 D．生石灰和熟石灰的元素组成不同 8．下列实验现象描述正确的是（ ） A．木炭在空气中剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳 B．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口有白烟产生 C．铁与稀盐酸反应，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 9．食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是（　　） A．除去菜刀上的铁锈 B．除去水壶壁上的水垢 C．清洗溅到皮肤上的碱液 D．鉴别黄金饰品中是否含有铜 10．如下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A． 常温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙 B． 向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量 C． 氢气和氧气在密闭容器中燃烧 D． 向等质量的氧化锌和碳酸锌中加入质量分数相同的稀盐酸 二、填空题 11．某化工厂购买的固体氢氧化钠没有密封保存，结果有部分变质，我的分析是： 因为它在空气中不仅易 ，而且还能跟 发生反应，该反应的化学方程式为 ；检验该固体是否变质可选用的试剂化学式为 。 12．在20mL某硫酸铜溶液中，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液，溶液的pH值随加入的Ba(OH)2溶液体积的变化曲线如图甲所示： （1）硫酸铜和氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式为： ；实际参加反应的微粒是 。 （2）图甲中A点所示溶液中，含有的阳离子有 。 （3）将打磨过的铝片放入上述硫酸铜溶液中，可以观察到的现象是： 。 （4）某中学学生用电导仪测该实验过程中溶液的电导率（电导率越高表示溶液的导电性越好），如图乙；D点所示溶液能导电是因为溶液中含有的微粒是 。 13．有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如图实验： 请回答： (1)生成气体b是 （写化学式）。 (2)白色固体a的成分是 （写化学式）。 (3)固体样品中一定没有 。 (4)生成白色沉淀c的反应的化学方程式为 。 14．粗盐中常含有氯化钙，氯化镁，碳酸钠等杂质。得到氯化钠晶体的流程如下。 ﹙1﹚为了使杂质能够完全被除去，对所加入试剂的量的要求是 ； ﹙2﹚操作X是 ； ﹙3﹚加入试剂N可以除去的杂质是 ； ﹙4﹚后续操作是 。 15．I、价类二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建价类二维图是化学学习的重要方法，如图是某同学绘制的关于氯元素的价类二维图（第I题图）。请完成下列问题。 第Ⅰ题图：   第Ⅱ题图：   (1)X处的物质类别为 ，B的化学式为 ，C的化学式为 。 (2)A与氢氧化钠反应生成D和水，该反应属于基本反应类型中的 。 (3)实验室可用A的浓溶液和浓碳酸钠溶液制作简易泡沫灭火器，是利用 能灭火的原理，它之所以可以灭火，原因之一是利用其 的化学性质。 (4)E物质常用于实验室制氧气， 同时生成KCl， 该反应的化学方程式是 。 Ⅱ、 (5)已知Fe、Mn、Ag三种金属存在如图所示的转化关系（第Ⅱ题图），则三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ，欲验证三种金属的活动性顺序，可选用的一组药品为Mn、Ag和 溶液。 三、科学探究题 16．某实验小组将少量氢化钙(CaH2)溶于水，形成了无色透明的溶液，再向其中加入碳酸钠溶液，有沉淀产生，经过滤后得到滤渣和滤液。然后进行了滤渣验证和滤液溶质成分的探究。 (1)【查阅资料】氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式 。 (2)【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ (3)【猜想假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Na2CO3 猜想三：NaOH和 。 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2 (4)【讨论分析】经过讨论认为最不合理的是猜想 。 (5)【实验与结论】 实验步骤 现象 结论 步骤I：取少量滤液，向其中加入足量盐酸溶液 猜想二不成立 步骤Ⅱ：另取少量滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液 产生白色沉淀 猜想 成立 (6)【拓展延伸】在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑 。 四、计算题 17．为测定某标签被腐蚀的稀硫酸的溶质质量分数，同学们取20g稀硫酸于小烧杯中，慢慢滴加10%的Ba (OH)2溶液至过量，有关量的变化情况如图所示。 （1）a点所示溶液中溶质的化学式是______。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。    试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A、①有沉淀出现的变化不一定是化学变化，如温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙溶液中有溶质析出，有沉淀出现，无新物质生成，属于物理变化，正确； ②酸与碱作用生成盐和水的反应，一定是中和反应，正确。 符合题意； B、①化合物是由不同种元素组成的纯净物，故同种元素组成的物质一定不是化合物，正确； ②氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，错误。 不符合题意； C、①构成物质的微粒有分子、原子、离子，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，正确； ②原子由原子核和核外电子构成，一般来说，原子核由质子和中子构成，但是不是所有的原子中都含中子，如氢原子中不含中子，错误。 不符合题意； D、①氧气具有氧化性，不具有还原性，一氧化碳具有还原性，错误； ②活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，吸附性属于物理性质，错误。 不符合题意。 故选A。 2．C 【详解】A、一氧化碳有还原性，可用于冶金工业，故选项说法正确； B、洗涤剂具有乳化作用，可用于清洗餐具上的油污，故选项说法正确； C、氢氧化钠溶液显碱性，但其具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠改良酸性土壤，故选项说法错误； D、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制作钻探机的钻头，故选项说法正确。 故选C。 3．D 【详解】A 、过量的氢氧化钙溶液会带入新杂质氢氧化钙，应加入适量的氢氧化钙溶液或者加入过量的碳酸钙除去杂质稀盐酸，因为碳酸钙不溶于水，过量的碳酸钙可通过过滤的方式除去，故选项A不正确； B、除去CO2中的CO不能用点燃的方法，因为一氧化碳的含量较少，而二氧化碳的含量又比较多时，无法点燃，应将混合气体通过灼热的氧化铜，故选项B不正确； C、除去FeCl2溶液中的CuCl2不能加入锌粉，因为锌粉不仅可以和CuCl2反应，还会和FeCl2反应，同时带入新的杂质氯化锌，故选项C不正确； D、NaCl固体溶于水，MnO2不溶于水，加水溶解，过滤，MnO2留在滤纸上，NaCl在滤液中，取滤液蒸发结晶就可除去NaCl固体中的MnO2，故选项D正确； 故选：D 4．C 【详解】氢氧化钠、氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式及反应物的质量关系为：，，由反应物的质量比知，中和等质量的硫酸需要氢氧化钾的质量大于氢氧化钠的质量，则中和一定质量、一定质量分数的稀硫酸，需用mg氢氧化钾，若改用mg氢氧化钠，氢氧化钠有剩余，所以反应后溶液显碱性性，pH大于7； 故选：C。 5．A 【详解】A、对于酸来说，pH越大酸性越弱，但是所测得pH是逐渐的减小的所以酸性是增强的，故A错误； B、酸雨的pH＜5.6，该雨水符合此范围，故为酸雨，故B正确； C、酸雨的形成是由于空气中含有二氧化硫、二氧化氮等污染性的气体造成的，故C正确； D、pH试纸只能读到整数位，是粗略的测定，只有pH计能准确测定，故D正确。 故选A。 6．A 【详解】硝酸钠（NaNO3）中含有氮元素，属于氮肥。故选A。 【点睛】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 7．B 【详解】A、黄铜是铜的合金，硬度比铜大。A正确； B、硫在空气和氧气中燃烧产物相同，都是二氧化硫；硫在空气和氧气中燃烧现象不同，硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。B不正确； C、浓盐酸有挥发性，浓硫酸没有挥发性，所以浓盐酸和浓硫酸的挥发性不同。C正确； D、生石灰氧化钙由钙、氧元素组成，熟石灰氢氧化钙由钙、氧、氢元素组成，所以生石灰和熟石灰的元素组成不同。D正确。 综上所述：选择B。 8．C 【详解】A、木炭在空气中红热，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，描述现象，不能说出生成物，故A选项错误； B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口有白雾产生，不是白烟，故B选项错误； C、铁与稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生，故C选项正确； D、铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，故D选项错误。 故选C。 9．D 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应，食醋可除去菜刀上的铁锈，故A正确； B、水垢（主要成分为CaCO3）能与醋酸反应，食醋可除去水壶壁上的水垢（主要成分为CaCO3），故C正确； C、醋酸酸性不强，能与碱发生中和反应，可用于清洗溅到皮肤上的碱，故C正确； D、铜的金属活动性比氢弱，不能与醋酸反应，食醋不能鉴别黄金饰品中是否含有铜，故D错误。故选D。 10．D 【详解】A、石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，且反应为放热反应，则将氧化钙加入石灰水中，溶液会因温度升高而达到过饱和状态，溶质氢氧化钙会析出，则溶质的质量会减小，故选项中图像描述错误； B、氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠与水，导致变质；碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠与水，向氯化钠与碳酸钠的混合物中加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应，后与碳酸钠反应，则反应开始无气体产生，待氢氧化钠反应结束后有气泡产生，故选项中生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系描述不正确； C、2H2+O22H2O，根据燃烧的反应方程式可知反应物由3个分子构成，生成物由2个分子构成，则反应后分子个数减少，但不会降为0，故图像描述错误； D、     根据化学反应方程式计算可知，消耗等质量的盐酸产生氯化锌质量相等，消耗等质量的氧化锌与碳酸锌，氧化锌产生的氯化锌的质量较大，则反应刚开始图像重合，随着反应的继续发生，氧化锌反应产生的氯化锌质量偏大，拐点较高，故图像描述正确； 故选D。 11． 吸收水分发生潮解 二氧化碳 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O HCl 【详解】氢氧化钠在空气中不仅易吸收水分发生潮解，而且还能跟空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，检验该固体是否变质可选用的试剂是稀盐酸，其化学式为：HCl。 12． CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ Cu2+、Ba2+、SO42-、OH- Cu2+、H+ 铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色，且铝片表面有气泡产生 Ba2+、OH- 【详解】（1）因为硫酸铜和氢氧化钡都溶于水，氢氧化铜和硫酸钡都难溶于水，所以硫酸铜和氢氧化钡溶液能发生反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，化学方程式为：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；在该反应中Cu2+和OH-结合生成氢氧化铜沉淀，Ba2+和SO42-结合生成硫酸钡沉淀，因此实际参加反应的微粒是：Cu2+、Ba2+、SO42-、OH-。 （2）图甲中A点所示溶液是硫酸铜溶液，因为硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，溶于水能解离出铜离子和硫酸根离子，故溶液中含有的金属阳离子是：Cu2+；又因为图甲中A点所示溶液pH=5，溶液呈酸性，这是溶液中的铜离子水解产生H+造成的，所以溶液中还含有阳离子：H+。根据以上分析，图甲中A点所示溶液中含有的阳离子有：Cu2+、H+。 （3）因为铝的金属活动性比铜强，铝能置换出硫酸铜溶液中的铜，硫酸铜溶液呈蓝色，而硫酸铝溶液呈无色，所以将打磨过的铝片放入题中所述硫酸铜溶液中，可以观察到的现象有：铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色。又因为该硫酸铜溶液pH=5，呈酸性，溶液中含有一定量的H+，铝在金属活动性顺序中排在氢前面，所以反应中有氢气生成，故同时还可以看到铝片表面有气泡产生。根据以上分析，将打磨过的铝片放入题中所述硫酸铜溶液中，可以观察到的现象是：铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色，且铝片表面有气泡产生。 （4）某学生用电导仪测出的该实验过程中溶液的电导率变化，如图乙所示。从A点到C点，电导率逐渐降低，原因是溶液中自由移动的Cu2+和SO42-分别与加入的OH-和Ba2+结合生成难解离的氢氧化铜和硫酸钡沉淀，自由移动的离子随加入的氢氧化钡增加而逐渐减少，到C点电导率最低，说明此时溶液中Cu2+、SO42-和加入的氢氧化钡溶液中的Ba2+、OH-恰好完全反应；而从C点到D点，电导率逐渐升高，原因是加入的氢氧化钡溶液中的OH-和Ba2+没有与其他离子结合生成难解离的物质，随着氢氧化钡溶液的增加，溶液中自由移动的OH-和Ba2+逐渐增加。因此D点所示溶液能导电是因为溶液中含有的能自由移动的带电粒子是：Ba2+、OH-。 【点睛】溶液中自由移动的离子越多，溶液的导电能力越强。 13．(1)CO2 (2)CaCO3、Mg（OH）2 (3)硫酸铜、硫酸钾（或CuSO4、K2SO4） (4) 【分析】固体粉末溶于水得到无色溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，说明样品中一定没有硫酸铜；白色固体a加入稀盐酸有气体产生，则白色固体a中一定有碳酸钙，反应生成气体b为二氧化碳，根据二氧化碳的质量可以算出碳酸钙的质量，设固体a中碳酸钙质量为 解得，则白色固体a中还有其他物质，由题可知氢氧化钠可以与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以固体a中含有氢氧化镁的质量为4.9g-2g=2.9g，固体样品中一定含有氢氧化钠和硫酸镁，设生成2.9g氢氧化镁沉淀所需的氢氧化钠质量为，硫酸镁质量为，，，解得，，由上可知固体样品中一定含有碳酸钙、氢氧化钠和硫酸镁，质量之和为2g+6g+4g=12g，则固体样品中一定没有硫酸钾。 综上所述固体样品中一定有碳酸钙、氢氧化钠、硫酸镁，一定没有硫酸铜、硫酸钾，加水溶解得到固体a为氢氧化镁和碳酸钙，而氢氧化钠和硫酸镁恰好完全反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，无色溶液为硫酸钠溶液，加入氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应得到白色固体c为硫酸钡沉淀； 【详解】（1）由上可知气体b为二氧化碳，化学式为； （2）由上可知白色固体a的成分是氢氧化钠和氢氧化镁，化学式为； （3）由上可知固体样品中一定没有硫酸铜和硫酸钾； （4）由上可知氯化钡与反应生成的硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应化学方程式为：。 14． 过量 过滤 CaCl2  BaCl2 加入过量（或适量稀盐酸），蒸发 【详解】①要使杂质能够完全被除去，加入试剂应稍过量；②操作X是将不溶物分离出来，可知是选用过滤的方法；③除去粗盐中的氯化钙，氯化镁和硫酸钠，除钙离子用碳酸钠，除去镁离子用氢氧化钠，除去硫酸根用氯化钡，观察流程图可知先加入稍过量的氢氧化钠除去氯化镁，此时溶液中含有氯化钙、硫酸钠、氢氧化钠杂质，然后加入稍过量的氯化钡−−−试剂M除掉硫酸钠，溶液中含有氯化钡、氯化钙杂质，加入试剂N−−碳酸钠除去氯化钡、氯化钙，过滤，所得溶液含有碳酸钠杂质，﹙4﹚后续操作是可加入过量的稀盐酸并加热蒸发得到氯化钠晶体。 15．(1) 酸 Cl2 ClO2 (2)复分解反应 (3) 二氧化碳/CO2 密度大于空气，不燃烧也不支持燃烧 (4) (5) Mn>Fe>Ag FeSO4等（合理即可） 【详解】（1）X处的物质有HClO，在水溶液中电离出的阳离子全是H+，属于酸，则X处的物质类别为酸；B为含氯元素的单质，为氯气，化学式为Cl2；C为含氯元素的氧化物，且其中氯元素化合价为+4价，氧元素在化合物中通常显-2价，则C的化学式为ClO2； （2）A为含氯元素的氢化物，为HCl，能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应为酸和碱相互交换成分，反应生成盐和水的反应，属于复分解反应； （3）盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳，二氧化碳密度大于空气，不燃烧也不支持燃烧，因此可以灭火； （4）E为含氯元素的盐，其中氯元素显+5价，常用于实验室制取氧气，则E为氯酸钾，氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下分解成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； （5）由转化关系图可知，Mn能转化为Fe和Ag，说明Mn的金属活动性强于Fe和Ag，Fe能转化为Ag，说明Fe的金属活动性强于Ag，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mn>Fe>Ag；要验证三种金属的活动性顺序，可选“两金夹一盐”或“两盐夹一金”方案，由题干可知，选择的为“两金夹一盐”，则盐可选用FeSO4等（合理即可）。 16． Ca(OH)2 四 没有气泡产生 三 反应物是否过量 【详解】（1）氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，该反应的化学方程式为：； （3）猜想假设：氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，加入碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钠和氢氧化钙，如果碳酸钠过量，则溶质为氢氧化钠和碳酸钠，故猜想三为：NaOH和Ca(OH)2； （4）讨论分析：猜想四不合理，因为碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不能大量共存； （5）实验与结论：结论为：猜想二不成立，说明溶质中不含碳酸钠，取少量滤液，向其中加入足量盐酸溶液，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，现象为：没有产生气泡，则猜想二不成立； 另取少量滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液，产生白色沉淀，说明含氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故猜想三成立； （6）拓展延伸：由以上分析可知，在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。 17．（1）H2SO4（2）9.8% 【分析】稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。 【详解】(1)a点所示溶液中，稀硫酸过量，因此溶质是过量的硫酸，硫酸的化学式是。 故填：。 设硫酸溶液中硫酸质量分数为x， ， ， 答：所用稀硫酸的溶质质量分数是。 【点睛】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$