2024年中考化学二轮专题复习：物质的溶解度

2024年中考化学二轮专题复习：物质的溶解度 1．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．时，将 甲物质加入到 水中，充分搅拌，形成饱和溶液 B．时，将甲、乙两种物质饱和溶液降温至 ，得到的仍是饱和溶液 C．时，将等质量的甲、乙两种物质饱和溶液降温至 ，所得溶液的溶剂质量：甲 乙 D．加水 ，可将100g40%甲的溶液稀释至 2．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是    A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5 B．等质量的甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体甲大于乙 C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等 D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等 3．60℃时，向50g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图甲。结合乙图，下列说法正确的是 A．加入的KNO3质量为41.6g B．t时刻，KNO3溶液的溶质质量分数约为34.0% C．20℃时加溶剂可以将N点的溶液转化成M点的溶液 D．60℃降温到20℃过程中由不饱和变为饱和，溶质质量分数变大 4．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．在t1℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，所含溶剂质量由大到小的顺序为a＞b＞c B．t2℃时，b的饱和溶液溶质的质量分数一定比a、c的溶液溶质的质量分数大 C．将t3℃时，a、c的饱和溶液分别降温至t2℃，此时两溶液中溶质的质量分数相等 D．当a中混有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a 5．恒温时，m克某物质溶液蒸发掉0.6m克水，能析出0.1m克不含结晶水的该物质的晶体，再蒸发0.1m克的水，又能析出0.lm克晶体，则原溶液中溶质的质量分数为（    ） A．70% B．25% C．50% D．30% 6．甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．甲和乙的溶解度相等且均为30g B．甲物质的溶解度随温度的升高而减小 C．a1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7 D．将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，有20g固体析出 7．20℃时，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①，加热到60℃时现象如图②，A、B两种物质的溶解度曲线如图③。下列说法正确的是    A．图①：B一定为不饱和溶液 B．图②：两种溶液中溶质的质量分数相等 C．图③：乙表示物质A的溶解度曲线 D．将60℃时A、B的饱和溶液降温至40℃，析出晶体A多 8．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 A．若b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯b B．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a C．t3℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b＞a＝c D．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g 9．图表法是一种常用的数据处理方法，根据所给图表（氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示），下列说法正确的是（　　） 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 40℃ 20℃ 40℃ 水 109g 129g 21.8g 49g 酒精 17.3g 40g 不溶 不溶 A．上述图象表示碳酸钠的溶解度曲线 B．20℃时，氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠 C．40℃时，若将 50g NaOH 分别投入到 100g 水和 100g 酒精中，都能形成饱和溶液 D．40℃时，将适量 CO2 通入饱和的 NaOH 酒精溶液中，观察不到明显的现象 10．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　） A．t3℃时，取等质量的三种物质加水使其刚好全部溶解，形成溶液的质量丙＞乙＞甲 B．t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液 C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙 D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取添加溶剂的方法 二、填空与简答 11．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： ①t3℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是 。 ②要使饱和的Z溶液变为不饱和溶液，可采取的一种措施是 。 ③t2℃时，25gX的饱和溶液中含有5gX，则此时X的溶解度是 g/100g水。 ④溶液Y中含有少量的X，要得到较纯净的Y，可以采用的方法是 。 ⑤t3℃Ｘ的不饱和溶液逐渐冷却至t1℃，下图中有关量随时间变化的趋势一定错误的是 。 12．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。 （1）t1℃时，溶解度相同的物质是 。 （2）若保持溶液质量不变，将C的饱和溶液变为不饱液的方法是 。 （3）t2℃时，把50gA放入50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比为 （填最简整数比）。 （4）将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温度温至t1℃时所得溶液中溶剂质量由大到小顺序为 。    三、实验题 13．“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。 (1)实验室中有两瓶失去标签的白色固体，只知道它们是氯化钠和碳酸钠。小明同学欲用两种方法加以鉴别。 ①物理方法：为确定白色固体成分，小明做了以下实验：在20℃时，取2.5g其中一白色固体加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，则该固体粉末是 （写化学式）。 ②化学方法：为区分两种白色固体，小明分别取固体少许加水溶解形成溶液，置于两支试管中，向其加入下列药品，不能达到实验目的的是 （填选项序号之一）。 A．氢氧化钡溶液    B．氯化钾溶液    C．酚酞试液    D．稀盐酸 (2)现有一固体混合物A，其中可能含、Zn、Cu三种物质中的两种或多种，还有一固体混合物B，其中可能含、、、四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ①气体D的名称为 ，白色沉淀H的化学式为 。 ②白色沉淀G的成分是 （写化学式）。 ③溶液E中肯定存在的酸根离子有 （写出离子符号）。 ④写出过程②中生成气体F的化学方程式 。 ⑤在混合物B里，上述四种物质中肯定不存在的物质是（写化学式） ，请简述判断的理由 。 14．由 245g 硝酸钾、3g 氯化钠组成的混合物投入 100g 100℃的热水中搅拌溶解，为了提纯硝酸钾，对该溶液设计了如下两个方案实验（假设实验过程中无损耗）。 方案一：    温度（℃） 10 20 100 溶解度 （g/100g 水） 硝酸钾 20.9 31.6 246 氯化钠 35.8 36.0 39.8 请结合溶解度数据分析两种方案并回答下列问题： (1)20℃，氯化钠的溶解度是 。 (2)操作Ⅰ的名称是 。 (3)溶液 1 为 的饱和溶液（填溶质名称或化学式）。 (4)方案一中，如将溶液降温至 10℃，得到的晶体 1 是 （选填“纯净物”或“混合物”）。 (5)方案二中，溶液 2 的溶质成分及其质量 。 (6)请综合比较两个方案，并写出各自的优点： 方案一的优点是 ；方案二的优点是 。 四、填空与简答 15． 《天工开物》记载了海水制食盐的方法， 已知海水中含有NaCl， 以及少量MgCl2、CaCl2，海边盐场制取NaCl的主要流程如图所示。    (1)晒盐析出晶体的过程相当于实验室的 操作。 (2)母液为NaCl的 (填“饱和"或“不饱和”)溶液。 (3)收盐时MgCl2、CaCl2大多留在母液中， 结合溶解度表中的数据分析结晶时MgCl2、CaCl2含量很少的原因： 。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36 36.6 37.3 38.4 CaCl2 59.5 74.5 116 137 147 MgCl2 52.9 54.6 57.5 61 66.1 (4)洗盐时使用饱和氯化钠溶液淋洗晶体，其目的是 。 (5)取少量产品溶于水，依次加入 和碳酸钠溶液，均未观察到白色沉淀产生，证明产品比较纯净。 五、科学探究题 16．化学药品的合理存放是实验顺利进行的前提。学校兴趣小组发现实验台上摆放的药品中，有一瓶溶液的试剂瓶塞未盖且标签破损，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图）。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。于是对这瓶溶液进行探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？ 【查阅资料】Ⅰ.常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。 Ⅱ.室温（20°C）时，四种物质的溶解度的数据如表。 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 36 109 215 9.6 【初步分析】 (1)甲同学根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3溶液，理由是 。 【进行实验】乙、丙同学分别进行以下实验。 (2)乙同学：取一小片pH试纸放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸 ，将试纸显示的颜色与 比较，读出pH。 (3)丙同学：取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 。 因此，乙、丙同学认为该溶液是Na2CO3溶液。 【实验反思】丁同学认为该溶液不一定是Na2CO3溶液，因此继续进行以下探究。 【继续探究】 (4)另取少量该溶液于试管中，加入 ，观察到有白色沉淀产生，静置后，取上层清液，滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色。 【实验结论】 (5)这瓶溶液标签上的化学式是 。 【拓展实验】如下图1，向氢氧化钠溶液中不断通入HCl气体，用传感器测定溶液导电能力的变化，结果如下图2（溶液体积、温度变化可忽略，离子浓度越大，导电能力越强）。 (6)分析图2可知，当其他条件相同时，导电能力：OH- Cl-（填“”“”或“”）。 【思维延伸】 (7)向某溶液中不断加入另一种物质，其导电能力随着所加物质的质量变化如图3所示。请写出符合图3中导电能力变化的一个化学方程式： 。 六、计算题 17．为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。 放置时间 （小时） 烧杯中物质减小的质量（克） 水 饱和氯化钠溶液 饱和硝酸钾溶液 7.3%的稀盐酸 24 1.85 0.61 0.72 1.35 48 3.70 ？ 1.44 2.80 请回答： （1）表格中“？”的值是______克； （2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）； （3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50克氢氧化钠溶液。通过计算，确定敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对变化的原因作出解释，写出计算过程。提示：通过计算从HCl和水的挥发所占各自百分比解释。 18．将NaCl和Na2CO3的白色固体混合物24.8克溶于30克水中，向其中滴加100克稀盐酸，恰好完全反应，得到146克20℃时溶液，试计算： (1)反应所得溶液中的溶质的质量分数(保留至0.1%) (2)所得溶液恰好成为20℃时的饱和溶液，需要蒸发水的质量为 g。(保留整数)(20℃时NaCl的溶解度为36克) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B C B D B D B A 1．C 【详解】A、由溶解度曲线可知：时，固体甲物质的溶解度为80g，时，将 甲物质加入到 水中，充分搅拌，形成饱和溶液，说法正确； B、由溶解度曲线可知：固体甲、乙物质溶解度随温度降低而减小，时，将甲、乙两种物质饱和溶液降温至 ，得到的仍是饱和溶液，说法正确； C、由溶解度曲线可知：时，甲物质溶解度大于乙物质的溶解度，即，等质量的甲、乙两种物质饱和溶液甲含有溶质比乙含有溶质多，甲饱和溶液含水的质量比乙少，降温至 ，溶剂质量不变，所得溶液的溶剂质量：甲＜乙，说法错误； D、100g40%甲的溶液溶质质量=，加入100g水后溶液的质量=100g+100g=200g，物质甲的质量分数=，所得溶液的质量分数为20%，说法正确； 故选：C。 2．C 【详解】A、t2℃时，甲的溶解度为40g，所以甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为40：100=2:5，选项说法正确； B、从t2℃降温到t1℃，甲的溶解度随温度变化比较明显，所以等质量的甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体甲大于乙，选项说法正确。 C、t1℃时，甲、乙溶解度相同，所以相同质量的甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等，选项说法错误。 D、甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，析出晶体，溶液仍为饱和溶液，由于t1℃时，甲、乙溶解度相同，所以两溶液中溶质质量分数也相等，选项说法正确。 故选C。 3．B 【详解】A、由图2可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，所以60℃时，向50g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，共析出10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为15.8g+10g=25.8g，故A不符合题意； B、t时刻，溶液刚好达到饱和，由A可知此时50g水中溶解了25.8g硝酸钾，故溶质质量分数为，故B符合题意； C、M点为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，所以增加溶剂可将M点的溶液转化到N点，故C不符合题意； D、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，变为饱和溶液后，有溶质析出，所以降温过程中KNO3溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，降温过程达饱和前，溶质不变，溶剂不变，溶质质量分数不变，故D不符合题意。 故选B。 4．C 【详解】A．在t1℃时，溶解度：c＞b＞a，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为：c＞b＞a，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，溶质质量：c＞b＞a；溶剂质量：a＞b＞c，故A正确； B．t2℃时，溶解度：b＞a=c，该温度下，b的饱和溶液的溶质质量分数一定比a、c的饱和溶液的溶质质量分数大，故B正确； C．将t3℃时，a、c的饱和溶液分别降温至t2℃，降温后，a的溶解度减小，还是饱和溶液，c的溶解度增大，变为不饱和溶液，降温后，c的溶质质量分数不变，t2℃时，a的溶解度大于t3℃时的c的溶解度。故t2℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时的c的饱和溶液的溶质质量分数，故C错误； D．由图可知a、b的溶解度随温度升高而变大，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，当a中混有少量b时，可用降温结晶方法提纯a，故D正确。 故选C。 5．B 【详解】由m克某物质溶液蒸发掉0.6m克水，能析出0.1m克不含结晶水的该物质的晶体，再蒸发0.1m克的水，又能析出0.1m克晶体，可知第二次蒸发属于饱和溶液蒸发，由蒸发0.1m克的水，又能析出0.1m克晶体可知饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是1：1；在第一次蒸发水后所得溶液是饱和溶液，此时溶液质量为m-0.6m-0.1m=0.3m，所以这些溶液中含溶质质量为0.15m，所以原溶液中含溶质质量=0.15m克+0.1m克=0.25m克，所以原溶液中溶质的质量分数=。故选B。 【点睛】解答本题关键是根据蒸发0.1m克的水，又能析出0.1m克晶体可知饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是1：1，求出饱和溶液中含有溶质质量。 6．D 【详解】A、由于没有确定温度，甲和乙的溶解度无法确定，错误； B、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，错误； C、 a1℃时，乙的溶解度为30g，a1℃时，30g的乙与100g的水形成饱和溶液，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=30g:100g=3:10，错误； D、a2℃时，甲的溶解度为50 g，根据溶解度的意义可知，a2℃时，甲的150g饱和溶液中溶质的质量为50g，溶剂的质量为100g， a1℃时，甲的溶解度为30 g，根据溶解度的意义可知，a1℃时，100g水中最多溶解30g的甲，将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，溶剂的质量不变，析出晶体的质量=50g-30g=20g，正确。故选D。 【点睛】溶液在降温过程中，溶剂的量一般保持不变。 7．B 【详解】A、图①观察不到固体，B可能恰好为饱和溶液，图①也观察不到固体，说法不正确； B、等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，加热到60℃时现象如图②，都全部溶解，溶质和溶液质量都相等，所以两种溶液中溶质的质量分数相等，’说法正确； C、图①到图②可知，物质A受温度的影响较大，所以甲表示物质A的溶解度曲线，说法不正确； D、60℃时，A、B的饱和溶液质量不确定，降温至40℃，无法判断两种物质析出晶体情况；说法不正确； 故选B。 8．D 【详解】A：a的溶解度受温度变化影响很大；b的溶解度受温度变化影响不大。若b中混有少量的a，可采用蒸发结晶的方法提纯b。A错。 B：t2℃时，物质a的125g饱和溶液中含有25g物质a。B错。 C：t3℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，a、b仍然是饱和溶液，c变为不饱和溶液，但c的溶质质量分数不变。所以溶质质量分数关系是b＞a﹥c。C错。 D：t2℃时b的溶解度是25g，50g水最多溶解物质b12.5g，所得溶液质量最多为62.5g。小于65g。正确。 综上所述：选择D。 9．B 【详解】A、分析表格中信息可知，上述图像表示氢氧化钠的溶解度曲线，不是碳酸钠，错误； B、分析表格中信息可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠正确，正确； C、40℃时，NaOH在水中和在酒精中的溶解度分别为129g和40g，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，在水中形成不饱和溶液，在酒精中形成饱和溶液，错误； D、40℃时，将适量CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中，生成的碳酸钠不溶于酒精，有白色沉淀生成，错误。 故选B。 10．A 【详解】A、t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为：甲>乙>丙，取等质量的三种物质加水使其刚好全部溶解，需要溶剂的量：丙>乙>甲，故形成溶液的质量丙＞乙＞甲，符合题意； B、t2℃时，丙的溶解度为30g，50g水溶解15g丙形成65g溶液，故不符合题意； C、由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，质量分数不变，甲、乙的饱和溶液将有固体析出，而且，t2℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大即溶质质量分数：乙大于甲，丙溶解的量比甲小，故所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲>丙，不符合题意； D、由图可知，N点在甲曲线的下方，为甲的不饱和溶液，若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液（甲的饱和溶液），可采取同温度下，添加溶质的方法，故不符合题意。 【点睛】该题为溶解度曲线题，难点是对C、D选项的分析，解题技巧是：选项C，t3℃降温至t2℃时，纵坐标不变平移横坐到t2℃，比较平移后的点，若在其相应曲线之下，则不用动，在其相应曲线之上的点，降到曲线中，最后比较纵坐标大小；选项D，横坐标不变，平移纵坐标到M点，即加溶质到M点。 11． X=Y＞Z 降温（加溶剂） 25 降温结晶（冷却热的饱和溶液） B 【详解】①据图看出，t3℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是X=Y＞Z。 ②Z的溶解度随温度升高而减小，故要使饱和的 Z 溶液变为不饱和溶液，可采用降温或加入溶剂的方法。③ t2℃ 时，25gX 的饱和溶液中含有 5gX，水的质量为25g-5g=20g，即20g水溶解了5gX，则100g 水溶解25gX.。④Y的溶解度受温度影响较大，故可采用降温结晶的方法提纯Y。⑤ A、 t3℃ X 的不饱和溶液逐渐冷却至t1℃时，先变为饱和溶液，继续降温才有X析出，溶质质量减少，温度不再降低时，溶解度不变，也不再析出X，溶质质量不再减少，正确；B、温度改变，溶解度就变，错误；C、如果降温到t1℃时，仍未不饱和溶液，则溶质质量分数不变，正确；D、如果是接近饱和的溶液，降温时会析出X，析出晶体质量逐渐增多，冷却至t1℃后，溶解度不再变小，不再有晶体析出，正确。故选B。   12． A、C 降低温度 1:3 C、B、A 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，溶解度相同的物质是A、C； （2）C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以若保持溶液质量不变，将C的饱和溶液变为不饱液的方法是：降低温度； （3）t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比为25g：75g＝1：3； （4）t2℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，A中的溶剂最少，C中的溶剂最多，所以将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温度温至t1℃时，溶剂质量不变，所得溶液中溶剂质量由大到小顺序为 C、B、A。 13．(1) B (2) 氢气 AgCl 、 、 若存在，则与NaOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与实验现象不符 【详解】（1）①在20℃时，取2.5g其中一白色固体加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，烧杯中有固体剩余，说明20℃时100g水中溶解该固体的质量小于25g，即20℃时该固体的溶解度小于25g，根据溶解度曲线图可知，该固体粉末是； ② A、氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀；氢氧化钡与氯化钠不反应，无明显现象；现象不同，能鉴别碳酸钠和氯化钠，能达到实验目的，不符合题意； B、氯化钾与碳酸钠、氯化钠均不反应，均无明显现象，不能鉴别碳酸钠和氯化钠，不能达到实验目的，符合题意； C、碳酸钠溶液显碱性能使酚酞试液变红，氯化钠溶液显中性不能使酚酞溶液变红，现象不同，能鉴别碳酸钠和氯化钠，能达到实验目的，不符合题意； D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生；氯化钠与稀盐酸不反应，无明显现象；现象不同，能鉴别碳酸钠和氯化钠，能达到实验目的，不符合题意。 故选：B； （2）往混合物A中加入稀盐酸，生成气体D，该气体不能使澄清石灰水变浑浊，说明混合物A中不含有碳酸钠，含有锌，锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，因此气体D是氢气，铜与稀盐酸不反应，因此固体C为铜，则混合物A中还含有铜；往混合物B中加入氢氧化钠溶液，得到气体F和白色沉淀G，硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，氨气通入石蕊试液能使试液变蓝，因此气体F是氨气，硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明混合物B中不含有硝酸铜，含有硝酸铵，往白色沉淀G中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，说明该白色沉淀中含有氢氧化镁和硫酸钡，则混合物B中还含有氯化镁和硫酸钡；综上混合物A中含有Zn、Cu，混合物B中含有、、，混合物A中加入稀盐酸，锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，铜与稀盐酸不反应，则溶液E中含有氯化锌，混合物B中加入氢氧化钠溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，硫酸钡与氢氧化钠不反应，则溶液E中还含有氯化钠、硝酸钠，往溶液E中加入硝酸银溶液，氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀，因此白色沉淀H为氯化银； ①由分析可知，气体D的名称为氢气，白色沉淀H为氯化银，其化学式为AgCl； ②由分析可知，白色沉淀G的成分是、； ③由分析可知，溶液E中含有氯化锌、氯化钠、硝酸钠，则肯定存在的酸根离子有、； ④过程②中生成气体F的反应是硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，化学方程式为； ⑤在混合物B里，上述四种物质中肯定不存在的物质是，理由是若存在，则与NaOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与实验现象不符。 14．(1) (2)过滤 (3)硝酸钾 (4)纯净物 (5)，质量分别为 (6) 操作简单，节约能源 析出硝酸钾的质量比方案一多 【详解】（1）根据溶解度曲线表可知，，氯化钠的溶解度是。 （2）固液分离的操作名称是过滤 （3）滤液1是时的溶液，硝酸钾，氯化钠3g，100g水，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为，故是硝酸钾的饱和溶液，溶质是硝酸钾。 （4）降温至，氯化钠的溶解度是 ，硝酸钾的溶解度为 ，故只有硝酸钾析出，故填纯净物。 （5）时， 硝酸钾的溶解度 ，氯化钠的溶解度 ，溶液2是先经过蒸发 水，然后降温至，相当于水中，最多可溶解硝酸钾，的氯化钠，硝酸钾析出，是饱和溶液，氯化钠是不饱和溶液，故溶液2的溶质是，质量分别为为。 （6）方案一是从降到，方案二蒸发90g水，再降温，二者相比，方案一操作简单，节约能源；方案一析出晶体的质量，方案二，通过第5问可知析出纯的硝酸钾的质量为，故方案二的优点是析出硝酸钾的质量比方案一多。 15．(1)蒸发 (2)饱和 (3)氯化钠的溶解度随温度变化影响较小，氯化钙、氯化镁的溶解度随温度变化影响较大，且海水中氯化钙、氯化镁含量较少，蒸发结晶时，氯化钠晶体大量析出，氯化钙、氯化镁含量较少； (4)饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠固体，饱和氯化钠溶液中不含氯化镁、氯化钙等杂质，用饱和氯化钠溶液淋洗晶体，能将氯化镁、氯化钙等杂质溶解在饱和氯化钠溶液中，从而达到提纯粗盐的目的 (5)氢氧化钠溶液 【详解】（1）晒盐析出晶体实际为阳光将食盐水中溶剂蒸发的过程，相当于实验室的蒸发操作； （2）析出晶体后的母液不再能溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液； （3）氯化钠的溶解度随温度变化影响较小，氯化钙、氯化镁的溶解度随温度变化影响较大，且海水中氯化钙、氯化镁含量较少，蒸发结晶时，氯化钠晶体大量析出，氯化钙、氯化镁含量较少； （4）饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠固体，饱和氯化钠溶液中不含氯化镁、氯化钙等杂质，用饱和氯化钠溶液淋洗晶体，能将氯化镁、氯化钙等杂质溶解在饱和氯化钠溶液中，从而达到提纯粗盐的目的； （5）要证明产品比较纯净，即证明产品中不含氯化钙、氯化镁即可，氯化钙能和碳酸钠溶液反应生成白色碳酸钙沉淀，氯化镁能和氢氧化钠溶液反应生成白色氢氧化镁沉淀，取少量产品溶于水，依次加入氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，均未观察到白色沉淀产生，证明产品比较纯净。 16．(1)常温下，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数为8.8%，无法配制10%的碳酸氢钠溶液 (2) 上 标准比色卡 (3)有气泡产生 (4)氯化钙溶液/氯化钡溶液 (5)NaOH (6)> (7) 【详解】（1）由表可知，室温（20°C）时，NaHCO3的溶解度为9.6g，根据溶解度与溶质质量分数的关系可知，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数为：<10%，无法配制10%的碳酸氢钠溶液，故填写：常温下，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数为8.8%，无法配制10%的碳酸氢钠溶液。 （2）测定溶液的pH，正确的操作是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，故填写：上； 将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故填写：标准比色卡。 （3）由题干可知，乙、丙同学认为该溶液是Na2CO3溶液，检验的方法是：1.加入含有Ba2+或Ca2+的溶液，产生白色沉淀，滤出的沉淀中加盐酸，若白色沉淀溶解，则证明溶液中含有碳酸根离子存在；2.可以先加稀酸，产生的气体，再通到澄清的石灰水中，如果变浑浊，就可以证明溶液中有碳酸根离子，因此，取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明该溶液是Na2CO3溶液，故填写：有气泡产生。 （4）丁同学认为该溶液不一定是Na2CO3溶液，因为氢氧化钠溶液，会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠和水，向未知溶液中，加入氯化钙溶液或氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，说明未知溶液中有碳酸钠，故填写：氯化钙溶液或氯化钡溶液。 （5）静置后，取上层清液，滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，未知溶液中有氢氧化钠，即未知溶液为部分变质的氢氧化钠溶液，因此，这瓶溶液标签上的化学式是NaOH，故填写：NaOH。 （6）由图可知，A→B段导电能力下降，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，溶液体积、温度的变化忽略，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，则导电能力：OH-->Cl-，故填写：>。 （7）由题干可知，离子浓度越大，导电能力越强，根据图3可知，随着一种反应物质的加入，溶液的导电性降低，说明溶液中离子浓度减小，当导电性为0时，溶液中没有溶质，只有水，继续加入一种反应物质，溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增大，则在加入一种反应物质过程中，它与另一种反应物，反应生成难溶性固体或生成水或气体，符合此条件的反应是：氢氧化钡与硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：，故填写：。 17．1.22；不变；变大；挥发的水分所占百分比大于挥发氯化氢所占百分比 【详解】（1）饱和氯化钠溶液24小时减少0.61g，则48小时减少0.61g的2倍，即1.22g，故填：1.22。 （2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液水减少，溶质结晶析出还是饱和溶液，溶质质量分数不变，故填：不变。 （3）解：设敞口48小时稀盐酸质量分数为x 8.03%>7.3%，敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是变大，原因是挥发的水分所占百分比大于挥发氯化氢所占百分比，故填：变大；挥发的水分所占百分比大于挥发氯化氢所占百分比。 18．(1)生成二氧化碳的质量：24.8+30+100-146=8.8g 解：设碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y，参加反应的盐酸中溶质质量为z。 原混合物中氯化钠的质量为：24.8 g-21.2 g =3.6 g 总氯化钠的质量为：23.4 g+3.6 g=27 g 所得溶液中NaCl的质量分数 ， 答：反应所得溶液中的溶质的质量分数18.5%。 (2)此时146 g溶液中溶质氯化钠的质量为27 g，溶剂水的质量为146 g-27 g=119 g，20℃时NaCl的溶解度为36克，故当溶质为27 g氯化钠，溶液质量为，故需要蒸发掉水的质量为146 g-102 g=44 g。 答：需要蒸发水的质量为44 g。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$