江西省2024-2025学年高二上学期期中调研测 化学试题

A.上述反应的△Sc0 B恒存条件下，当容器内混合气体密度不变时反应站到平衡状遂 江西省2024一2025学年上学期期中调研测试 C其他条件一是，增大压强，反应的化学平寄常数增大 D.其她条件不变，降低反应温度，能提高NH,N0的平商转化率 高二化学 4.设N,表示阿伏加整罗意数的值。下列说法正确的是 AM,个Fe(OH),胶体教子的质减为107g 战表共8百，18小题，满分100分。考减用时75分钟。 B.34g品，0，分子中含有极性键的数目为2 注意事项： C.100山1md·L的帮盐酸中含H0分子的数目为0.1M4 1,考查范周：必修第一册和必修第二骨：选棒性必修】第一章至第三章第二节。 D向酒暗水中通人标准状况下22.4LC2,转移的电子数为N, 2答卷前，考生务必将自心的州名、准黄江青等填写在答题中指发但置上。 5.下列有关水溶液中的离子叙述错误的是 3,回答选辞随时，选出琴小随答聚后，用能笔起答遁卡上对应题用的答常标号涂黑。知常武 动，用橡皮擦干净后，弄选涂其他答案标号。回答非选择随时，将答案写在答题中上。写在本试春 人1L0.1ml·L的氨水中有0.1m的氮原于 上无处。 B.温度不变时往H,0中通人HB,H,0的电离程度会诚小 4考生必须保特答题卡的处游。考就结来后，清将答通卡交阳。 C等体积等小的盐酸和醋酸分别与N0明恰好中和，情养NO州一样多 D.在退度不变时，水溶液中e(H)和c(OH)不能同时增大 可能用到的精对原子质量：HC-20一16N台-23F。一5 6.已知”精炼硅”的反应历程如下： 一、远择题：本盛共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合 历程I:()+3HC(6一5HC,(g)+H(e）△品，=-210k·m@l 题目要求的。 历程I:SiHa,(6)sHC,()△品2 1,人类发展史上，中国科技成就斐然。下列各时期产品使用的材料，主要成分属于硅酸盐的是 历程■：sHC,(1)+H(g)-S(s)+3HC1(r)△片=+238·l- 下列说法正确的是 A5Ha,()比sHC,(I)更稳定 B.历程1反应在低祖下可自发进行 C历程Ⅱ为放热反应且4马■-28划·md· D.1mlS()与3 mol HC(x)能量之和小于1mal5iHC,(I)与1=odlH,(g)能量之和 7.下列事实不能证明HNO是弱电解质的是 A留土绕制的视播 B.利用中国吉代造纸C垃境六号月育装样使用D光伏发电使用的 A.HNO和Nd不能发生反应 字模 术生产的张候桥 的轻质留合金取芯管 硅大阳管电抱板 B.HNO1溶液中存在NO;和HNO 2,太空冰雪“实验是将过饱和醋酸销液体迅速结晶，形成热的~冰球”。下列有关说法正确的是 C常退下0.1=al·LHN02帝孩的H=21 A醋酸销属于到电解质 D.常国下H=2的HN0溶液稀释至100倍，pH约为3.1 B.析出的品体属于共价化合物 8.按如图装置进行实验，开始关闭止水夹。，健形瓶内用电碱授排器搅排。下列相关说法正璃的是 C.醋酸钠属于强酸强碱盐 止水夷。 D.结品形成冰球是一个放热过程 3.钟墙基稀土璧化剂(Ce,1,0)可用作N阻，-SCR技术的催化剂。其中一个反应为4NH,(g)+ 透世口写 6N0(g5N(g)+60(6)aH=-1806·m。下列说法正确的是 体登酸 高二+化学第1夏（共8页） 高二·化学第2夏（共8互） A.试潮：是碱石积，日的是防止行染 下列叙述正确的是 丑开始藏拌后锥形瓶壁露新座冷，说明被反应吸热 A,三个蒸元反应的△M都小于0 G,锥形压内壁贴一块湿搁的蓝色石燕试纸，开始搅韩后试纸会度红 B.上述总反应的4H=-674,9·ml D.搅摔一段时问后，打开止水夹，有大量白相产生，说明有NH,Q升华 C,反应3控制总反应的速率 9.根据下列实验操推，现象能错出相应实验结论（或日的）的是 D.选择合适的僵化前能降低△丽的值 选项 实套操作观橡 实脸情论《发国纳) 12.化合物甲是辣业重要的助染剂，其结构式可表云如下。W,X,Y,Z是原子序数速增的短周期 元素，三个短周期均有分布，其中Y的原子半径量大，X和乙位于同一主旋。下列说法正确的是 常温下，用H计对得某酸HA拖和溶液的pH=a,某酸HB饱和 酸性：HB>HA 溶液约开■b,a>b 其检条件相同，向2支座有5L不同浓度阳比0溶液的试管 中同时湘人2L5坠H,0,溶孩，减察实验现象 探究浓度对反应违率的影响 A化合物甲中X元素的化合价相同 限1d0.1l,1幻溶孩于密中，打人2山Q1d,1. 正明幻与G,的反应是可烫 F口，溶孩充分反废后商人S商1S华SCN溶藏.规察实验观像 日.最简单气态氢化物的隐定胜，Z>X 反应 CY的最高价氧化物对应水化物是一种到限 算树装有O和%，D.混合气体的烧直浸泡在精水中，气休恒色 2N0,(),%30,(为放装反应 D.X、Y形成的化合物可能存在非极性共价健 13.常温下，向浓度为0.1m·L·体积为VL的氮水中逐滴加人一定浓度的武液，测得溶掖的p 10.某密闭容器中发生反应3X(5)=Y(6)+mZ(g) △，在不同视度↑ 00元 随盐融的加人量发生变化的曲线如图所示，d点时两种溶液恰好完全反应。下列说法错淡的是 下的平青体系中混合气体的平均章尔质量()随压强变化的曲线如图 所示。下列说法一定正确的是 A丽>2 B.该反应的AH>0 C,n、b、三点平衡常数：X。=K.>X 在家的体肌见 D.a、b、e三点的反应这率：(e)c(a)<s(b) A.盐被的浓度为0.1md+L 1山.氯氧化物(0，)为地油汽车尾气中主要受管制的成分之一，其拉制拉术的研发十分重要，特油汽车推 B.a点时溶藏中水电离出的e(H)■10"ml·L 气管内部安装三元催化剂处理N0的反应如下2C0(g)+2N0(g)2C0,(g)+%(g)△H。该 C由b→e点过程中，a(NH)减小 反应相对能量如图所示 D.由d点可以得出NH,C溶液显酸性 400 14.实酸小组用离定法测定NO州样品（杂质为NC0,)的含量，步骤如下， 翼应3 300 ①称数1,012意的样品，并配制成1C0m4,溶液： 20 ②微出25.00mL溶液登于雏形宜中，加人2滴甲基怪溶液，用浓度为0.2500ml·L-的盐酸演 0 定至终点，重复此操作三次，平均清托盐酸体积为24.00山。下列说祛错溪的是 -00 A.①中配制溶藏时据要使用10mL容量瓶 400 2C0(gHNg B.滴定终点时溶液由黄色变为橙色 -300 -335 coAEl+NO(e) C配制溶液时收置时间过长，会导致测定结果偏高 反破氏程 D.N0H样品中含Nm0H的质量为0.8g 高二·化学第3直（类8） 高二·化年第4百（头8页） 二，非选择驱：本丽共4小丽，共58分。 16.(15分》常退下，用Q1250m·L的0日溶液滴定25.0mL一定浓度的卧酸(=3)，选抓龄做 15.(14分)化学反应对陟治环境污染有著极其重要的意义。 溶液缴指示剂，达到情定终点后停止滴定，并记录á0溶液的最终读数再重复湾定3次。 (1)科学家探宗利用燃料气体中的甲接等将NO还原为氮气和水，反应机理为CH,(g》+40(g) 记录数据如下表： 一2N2(g》+C0,(g)+2H0(g)AH=-1160kJ·mm·。反应过程中能量变化如图 特测耐截溶液 D班标雀液 NOH标准液 NO组标准液 所示。 的体积/mL 的流度/(m·L) 钉始该题/L 墓点读数/L 25.00 0.250 1.0 21.6绿 @+40日 2 25.00 0.20 0.60 21.65 204c0+2H0e 25.00 0.250 0.0 20.82 反位过程 25.00 0.1250 0.00 20.00 ①6-E=】 ·mal'。 ②如人猴化剂，E,将 (填增大“减小”或“不变”)。 请回答下列间愿： ③在某密闭容鞋中发生上述反应，达到平衡后，为提高N0的转化率且同时提高反应速率， (1)写出滴定时发生反成的离子方程式： 可采取的潜地有三（填字册）。 (2)根据数据分析醋酸溶被的浓度是 m·L,划靡酸的电离常数术.约 A,升高温度 B.备小客器的体积 为 G.增加CH,的浓度 (3)蔺定时，将NaOH标准液装在如图中的 (填“甲或乙”)衡定管中，衡定终点的 (2)工业上常用次氯整钠除表水体中氨氮《以NH,表示)的污染，其原理如图所示。 现象是 阻，Ntp ①写出总反应的化学方程式： ②HC10为一元弱酸，其电离方程式为 ③该反应需控制烟度，温度过套时水体中氯氮去除率降低的原因是 (4)策形瓶用蒸植水徒冲后米干燥就装人酯酸待测液会异致所测醋酸溶液的浓度 (填 ④各取0LpH=3的H0,HC0两种险溶液，分加水释释到1L,其H与溶液体积的关系如 “筒高”“偏低”或“无影响)。 图乐示。则曲战N表示 (填化学式》加水稀释与溶液体积的美系图， (5)常下，向稀C,C00州溶核加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是（填字每）。 A(H”) B.c(H)·cf0i) c(H') C.(CHCooH) D.9) “c(0H) E.e(C,c00】 c(H") 10 1000 Pial. (6)T℃下，K,=1×10“,将H=3的C,C00H溶液与H=10的a0H溶液等体积温合，混 合溶被显性（填酸”“城”或”中）。 高二·化净第5页（关8） 高二·化学第6页（类8至】 17.(15分)海弹是人类的家库，世界上句过60%的Mg鼻从海水中提取的。海水治炼Mg的工艺 (2)可以通过C0,制备得到二甲(DME).方法如下： 如下： 1.2C0(g+6L(6)CH,0CH,(g)+3H0(g)△月1=-122.5k·md H气 伴随叫反应： 均 4中 I.0o(g》+H(6}C0(g)+马，0(g)a品=+4L.【k灯·mml1 蜂植 在恒容鸾闭存指中制备二甲。按想n(C0》:(马)=1：3授料，C0的平衡转化率和 (1)“物质1”的化学式是 :苦卤是海水晒盐后的念液，“物质2”及好选用 （填 C0,H,0CH的选择性M温度变化如图所示。 “苦卤或天然海水”)，理由是 (画答一点即可)。 CO的物质的量 (2)一系列操作包活 、过就等步骤。 C0的选择性参加反应的C回，的尚质的厅×100% (3)藏测量M·nH,0(氯化镁品体)中的=值，可将氯化镁品体置于坩埚中，450℃时在H© 2×CH,CCB1的物质的量 气效中加热，充分税水（图）。整个测量过程至少需进行」 次称量，当 CH,0G的选择性=桑知反窗的C0,的物质约量×10% 质量相差0，Ig以内则证明氯化钱晶体完全失去结品水。已知：无水C,易吸收空气中 水数气，如热后香圆在时埚中，置于干燥暴中冷却后再称量（图b)。 年一风平鱼特党米 一①生释拉 Io. 4O04善形雀 002020223003034030 ①当酒度握过299℃，C0的平衡转化率随调度升高而增大的眼因是。 ,被实骏 条件下，200℃时CL,0CH,的平衡产率为 (4)“电解中，及应的化学方程式为 (5)污水处夏中常用还原破酸服化的KC,0,铬元素故还原为C“,写出该反应的离子力 ②定温度下，对于反度Ⅱ，(C0》·(H,),a=kP(C0》·p(可O》,其中k红k 程式： 分别为正，递反应速率常数，受退度影响小为气体的分压（分压·总压×物质的量分数）， 【8,(14分)“实现成达蜂，酸中和是一岳广泛而深刻的经济社会系旋性变革”，其中研爱C0的转化 退度为T℃时将物质的量均为1m的C0和耳充人体积为1L的恒容密闭容器中只 技术是行之有效的予段。 发生反应Ⅱ，当C02的转化率为50%时：：e=5:4,则平衡时用气体分压表录的平衡 (1)C0如氢可制备甲醇(CH,0H)。在容机为2L的恒巡密闭容卷中，充人1dlC0和3md 常数X=一方℃达到平衡时，kg1,k则了乃（填”>“<”或 一定条件下发生反应：C0()+3H(》CH,0H(c)+H,0(),测得C0和C☑1,0H “=)。 的物质的量随时间的空化情况如表乐示。 润 0h4白8e12d鱼l6m (CH,DH)/dl 00.0 0.60250.15 A(C0,)/md 1Q600.35 0.25 ①a= 0-4内，(C0》= ②第4nin时e(CH,OH) (填3”“c“或”=)第12mim时a(CH,0H)。 高二·化学第7面（共8页】 高二·化举第8百（共8真）江西省2024一2025学年上学期期中调研测试 高二化学参考答案 1.【答案】A 【解析】黏土烧制的泥活字模属于硅酸盐材料，A项符合题意：纸的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，不 是硅酸盐材料，B项不符合题意：轻质铝合金取芯管属于合金，不是硅酸盐材料，C项不符合题意：硅太阳能电池 板的主要成分是硅，不是硅酸盐材料D项不符合题意。 2.【答案】D 【解析】醋酸钠在水中能完全电离，属于强电解质，A项错误：析出的品体为醋酸钠，醋酸钠为离子化合物，B项错 误：醋酸为别酸，故醋酸钠为弱酸强碱盐，C项错误：由形成热的“冰球”可知，结品是个放热过程，D頸正确。 3.【答案】D 【解析】该反应为气体体积增大的反应，期△S>0,A项错误：反应前后气体总质量不变，恒容条件下，容器体积不 变，则容器内混合气体密度始终不变，不能据此判断平衡状态，B项错误：化学平衡常数只与温度有关，其他条件 不变，增大压强，平衡逆向移动，但温度不变，化学平衡常数不变，C项错误：该反应为放热反应，其他条件不变， 降低反应温度，平衡正向移动，NH,NO的平衡转化率增大，D项正确。 4.【答案】B 【解析】1个Fe(OH):胶体粒子中含有多个Fe(O),N,个Fe(OH),胶体粒子的质量大于107g,A项错误；34g H,0,即1mlH,O,根据结构式H一0一0一H,1个H,0,分子有两条极性键，极性键的数目是2N,个，B项正确： HC是强酸，稀盐酸中HC1已完全电离，无HC1分子，C项错误：CL,与水的反应可逆，不能进行到底，1mC1,转 移的电子数少于N,个，D项错误 5.【答案】C 【解析】根据元素守恒，1L0,1mol·L,的氨水中有0.1ml氮原子，A项正确：通人HBr气体，导致溶液中 c(H·)增大，抑制水的电离，B项正确：等体积等H的盐酸和醋酸溶液中和NO州的能力不相同，醋酸消耗 NaOH的物质的量更多，C项错误：K。为水的离子积常数，由K=(H+)·c(OH)可知温度一定时，K不变，水 溶液中c(H·)和c(OH)不能同时增大，D项正确。 6.【答案】B 【解析】历程Ⅲ=-（历程1+历程Ⅱ），△H2=-28kJ·mal,SiHCI,(g)比SiHCl,(I)的能量高，则SHCl,(I)更 稳定，A项错误：历程1为放热，嫡减的反应，在低温下可自发进行，B项正确：历程Ⅱ为物质状态变化过程，不是 放热反应，C项错误：历程圊为吸热反应，1 mol Si(s)与3mlHC1(g)能量之和大于I mol SiHC,(1)与1md H(g)能量之和，D项错误。 7.【答案】A 【解析】HNO,和NaC1不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明HNO,是弱酸，A项符合题 意：HO2溶液中存在NO和HNO,说明HNO没有完全电离，为弱电解质，B项不符合题意：常温下0.1ml·L. HNO2溶液的pH=2,1,说明HNO2不完全电离，溶液中存在电离平衡，能说明HNO2为弱酸，C项不符合题意：常 温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，H约为3.1说明HNO2没有完全电离，则HNO2为弱电解质，D项不符 合题意。 8.【答案】B 【解析】氯化铵和氢氧化钡品体搅拌会产生NH,该反应吸热，碱石灰不能吸收NH,应选P,O,等酸性物质吸收， A项错误：锥形瓶内反应吸热，瓶壁变冷，B项正确：NH,会使浸润的红色石蕊试纸变蓝，C项错误：打开止水夹a, 白树是挥发的HCI遇NH,生成NH,C固体，不是NH,CI升华，D项错误。 高二·化学第1页（共4页） 9.【答案】D 【解析】酸HA,HB饱和溶液的浓度未知，不能通过测定其饱和溶液的H判断两者酸性的强弱，A项不符合题 意：NaHS0,溶液与H,O,溶液反应，没有明显的实验现象，不适合探究浓度对反应速率的影响，B项不符合题 意；取1mL0.Imol·LKI溶液于试管中，加入2mL0.1mol·LFCl,溶液充分反应，FCl,过量，不能根据 反应后的溶液中含有F3·说明该反应可逆，C项不符合题意：浸泡在热水中的烧瓶气体颜色变深，即升高温度， 平衡向生成NO,的方向移动，说明2NO(g)一N,0,(g)为放热反应，D项符合题意。 10.【答案】D 【解析】根据图像可知，在温度不变时，增大压强，混合气体平均摩尔质量()增大，则平衡向气体分子数减小的 方向移动，不能确定m的大小，A项错误：根据图像可知.在压强不变时，升高温度，达到平衡时混合气体平均喷 尔质量()减小，该反应平衡向吸热方向移动，若m>2时正反应为吸热反应.若m<2时正反应为放热反应，B 项错误：a,c点的温度都是300℃，温度相同.，平衡常数相同，K,=术：b点的反应温度是400℃，升高温度，平衡 不能确定移动方向.C项错误：a,©两点温度相同，©点压强小于a点压强，增大压强，化学反应速率增大，、b两 点压强相同.b点温度高于点温度，则n,b、c三点的反应速率：(c)<r()<影(b),D项正确。 11.【答案】B 【解析】反应1是吸热反应，△H大于0，A项错误：写出三个基元反应的热化学方程式，反应1：2N0(g)一 N,02(g）)△H,=+199.2kJ·ol-',反应2：N,02(g）+C0(g)=C02(g）+N,0(g)△H2= -513.5k·m0l,反应3：C0,(g)+N,0(g)+C0(g)、2C0,(g)+N2(g)△H=-360.6kJ·mol',根据 盖斯定律，3个反应加合得总反应：△H=(+199.2-513.5-360.6)·mml·=-674.9J·ml,B项正确： 观察历程图可知，反应123的正反应活化能分别为298.4k」·mm130.0k灯·wd、248.3kJ·md,能 垒越大，反应速率越小，在多步反应中，最慢的一步是速控步骤，即反应1是控制总反成的速率的反应，C项错 误：催化剂不会改变反应△H的值，D项错误。 12.【答案】D 【解析】根据四种元素前三同期均有分布，W是H:结合Y的原子半径最大，Y和Z必是第三周期元素，且Y是 Na:结合X和Z同一主族且甲的结构中分别有两条键和六条键，X为0，Z为S。化合物甲中X一X为过氧键， 过氧键中O为-1价，其他O为-2价，A项错误：非金属性：0>S,B项错误：NaOH是强碱，C项错误：Na和O 形成的化合物中，Na202有非枚性共价键，D项正确。 13.【答案】C 【解析】根据d点两种溶液恰好完全反应时氨水与消耗的盐酸体积相等可知，二者浓度也相等，A项正确：a点 为初始点，氨水中水的电离受到抑制，由水电离出的c(H)=I0"mal·L',B项正确：be过程中(NH,C) 增大，n(NH)增大，C项错误：d点拾好完全反应生成氯化铵溶液，pH<7,D项正确。 14.【答案】C 【解析】配制成10mL溶液需要使用10mL容量瓶，A项正确：甲基橙为指示剂时，滴定终点溶液由碱性变成 酸性(pH<4.4),颜色由黄色变为橙色，B项正确：配制溶液时放置时间过长，NOH会部分转化成N4CO,滴 定时消耗盐酸体积不会改变，不会影响测定结果，C项错误：1.012g样品中纳原子的物质的量为24.00×10L× 0.2500mal·L×4=0.024mal,设Na0H物质的量为x,Na,C0,物质的量为y,则40g·mml·x+ 106g·ol-'·y=1.012g,x+2y=0.024mol,解得x=0.02ml,y=0.002mol,即Na0H样品中含Na0H的质 量为0.02mol×40g·mal=0.8g,D项正确 15.【答案】(1)①1160(1分)②减小(1分)③C(2分) (2)①2NH3+3NuCI0一N2↑+3NC1+3H0(2分.物质错误、未配平不得分)】 ②HC0一H+C10(2分，未写可逆符号扣1分) ③温度过高，HC0发生分解，水体中氨氮去除率随之降低(2分，合理表述即可) ④HC0(2分)5(2分) 高二·化学第2页（共4页） 【解析】(1)①根据图像，E,为正反应活化能，E2为逆反应活化能，E,-E,的值为反应热的值：②催化剂可以降低 反应的活化能，故E,E,均诚小：③升高温度，反应速率加快，但平衡逆向移动，N0的转化率减小，A项错误：缩 小容器的体积，物质的浓度增大，反应速率加快，平衡不移动，N0的转化率不变，B项错误：增加CH的浓度，反 应速率加快，平衡正向移动，NO的转化率增大，C项正确。 (2)①由原理图可知，NaClO、Nl为反应物，HCIO、HC@、NaOH均为中间产物，NaCl、N,和H,O为生成物，故总 反应化学方程式为2NH,+3NaCI0N2↑+3NaC1+3H,0:②HCI0为弱酸，电离方程式为HCI0一H·+ CO;③温度过高时水体中氨氨去除率降低的原因是温度过高，HCO发生分解：④加水稀释，强酸pH随溶液 体积变化大，而弱酸H随溶液体积变化相对于强酸小，故曲线N表示HC1O加水稀释H与溶液体积的关系 图：强酸溶液体积从10mL稀释到1L时，稀释至原浓度的百分之一，pH增大2，故a为5。 16.【答案】(1)0H+CH,C00H—CH,CO0+H,0(2分.物质错误、未配平不得分) (2)0.1000(2分，未写到精确度不扣分)103(2分】 (3)乙(1分)滴入最后半滴NaOH标准液，溶液由无色变为漫红色(1分)，且半分钟内不褐色(1分) (4)无影响(2分】 (5)AC(2分，选对1个得1分，迹错或多选不得分》 (6)酸(2分) 【解析】(1)酷酸为弱酸，写离子方程式时不能拆.离子方程式为OH+CH,C0OHCH,CO0+H0 (2)由表格数据可知.4次滴定消耗氢氧化钠标准液的体积分别为19.98ml.,21.05ml.、20.02ml、20.(00ml,第 2次数据误差较大应金去，则滴定消耗氢氧化钠标准液的平均体积为19.98mL+20.00ml+20.02mL。 20.0mL,醋酸溶被的浓度为0.1250mmL×20×10L=0.1000mml·L:由于醋酸电离程度较小，故计 25×10-3L 算人时醋酸浓度仍以0.1mml·L-计算，放K=e(CH,C00）:c(H)103×10 c(CH,COOH) 0.1 =105。 (3)碱性溶液应盛放在碱式滴定管中，所以选择乙滴定管：滴定终点的现象为滴人最后半滴NO州标准液，溶液 由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 (4)锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装人醋酸待测液，不影响滴定消耗的NOH标准液的体积，则对所测得的 c(CH COOH)无影响. (5)稀CH,COOH溶液加水稀释过程促进电离，n(H)增大，A项正确：温度不变，所以K=e(H)·c(OH) e(H')e(H').e(CH,COO-) 不变，B项错误：.(CH,C00mc(CH,C00H:cCl,C00c(CH,C00稀释过程中温度不变，故人不 变，且醋酸根离子浓度诚小，比值变大，C项正确：稀释过程c(H)减小，c(OH)增大，变小，D项错 e(OH e(H) c(CH,COO)+c(OH) 误：(CH,C00 =1+c(OH） c(CH,C00-) :(CH,C00)稀释过程c(H*)、c(CH,C00)减小. c)增大，故(CHG00减小.E项错误 c(0H)增大e(CH,C00) c(H') (6)T℃下，K.=1×10-“,则pH=3的CH,C0OH溶液中c(H*)=10-mal·L,-,pH=10的Na0H溶液中 c(0H)=10'mal·L-',两者等体积混合，CH,C0OH过量，溶液显酸性 17.【答案】(1)C0(2分)苦卤(2分)苦卤中Mg2浓度更大(2分，相近表述即可，“苦卤中NaC1等杂质总量更 少”等合理答案均可) (2)蒸发浓缩(1分)冷却结品(1分) (3)4(2分，“四”也得分)最后两次称量(1分，意思相近即可) 高二·化学第3页（共4页） (4)MgC,(熔触)电解g+CL,↑(2分，物质错误，未配平不得分，未写条件扣1分) (5)3Mg+Cr,0+14H一3Mg2·+2Cr·+7H,0(2分.物质错误，未配平不得分) 【解析】(1)贝壳的主要成分是CC0,灼烧后生成C0,“物质1”是C40。海水晒盐后得到的苦肉蒸发了大量 水分，Mg·的浓度更大NCI等杂质总量也少，“物质2”量好选苦卤。 (2)一系列操作是从溶液中析出品体，包括蒸发浓缩，冷却结品，过滤，洗涤，干燥等步骤。 (3)根据题意，需先称量空坩埚质量，再称量盛有氯化镁品体的圳埚质量，为了保证冷却过程不吸收空气中水蒸 气，则加热后置于干操器中冷却，冷却后继续称量盛有无水MC,的坩埚质量，但要保证完全失去结品水，应该 再加热、冷却称量直至最后两次质量相差0.1g以内，所以至少需要称量4次。 (4)“电解”中无水MeC,治炼g需熔融状态，化学方程式为MgC,(熔融)电解+CL,↑。 (5)根据Mg和Cr元素转移的电子数，可得Mg和CO的计量系数比为3：1，溶液呈酸性，结合电荷守恒可 写出该反应的离子方程式为3Mg+Cr,0+14H一3Mg2·+2C·+7H,0 18.【答案】(1)①0.25(2分)0.05mdl·L.1·min(2分.未写单位扣1分)②>(2分) (2)①温度超过290℃时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为吸热反应，升温平衡正向移动，C0平衡转化率升高(2分，合 理表述即可)40保(2分，写0.4也得分) ②1,25(2分)<(2分) 【解析】(1)①根据题表中数据，12min和16min时CH,0H物质的量都为0.75mdl,说明12min时反应已经达 到平衡状态，则12mim时G0,物质的量与16mim时相等，a=0.25:0-4min内，(C0,)=1mml:0.60mm 4min×2L 0.05ml·L·mim-:②该反应从正反应开始建立平衡，第4min时反应没有达到平衡状态，第4min时 (CH,0H)>第12min时：(CH,OH),12min时反应达到平衡状态，I2min时(CH,0H)=e(CH,0H). 则第4min时re(CH,0H)>第12min时？a(CH,OH)。 (2)①温度超过290℃时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为吸热反应，升温平衡正向移动，C0,平衡转化率升高。设起始 二氧化碳的物质的量为1mol,理论上生成0.5ml二甲醚，200℃时二氧化碳的平衡转化率为50%，则转化了 0.5ml二氧化碳，二甲醚的选择性为80%，则说明有0.4ml二氧化碳转化为0.2ml二甲醚，故该实验条件 下，200℃时CH,0CH,的平衡产率为0？mmx100%=40%:②在一定温度和压强下的反应Ⅱ，按照u(H,)= 0.5 mol n(C02)=1nl投料.即c(H2)=c(C0)=1wl·L.C02转化率为50%时.则转化浓度c(H2）=c(C02)= 1md·L-×50%=0.5ml·L.-,相同体积，温度的条件下压强之比等于物质的量之比，可知，P(C02)=(H,)= p以0L0:巴期=5：4培-哥品-会子当反应达到平南时左=则 E-kP(CO)·p(H) 001,放人0-125：温度为7℃时，人125，度为℃时 -红=1.5，该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，人>人，由此可知T<乃 K。主 高二·化学第4页（共4页）