【能力版】微专题43 常见物质的分离、提纯和鉴别-备战2025年高考化学一轮复习考点微专题

第43讲 常见物质的分离、提纯和鉴别 01考情分析 02真题精研 03规律·方法·技巧 04经典变式练 05核心知识精炼 06基础测评 07能力提升 考情分析 物质的分离、提纯与鉴别是近年高考考查的重点，属于高频考点，主要有以下三个考向： 考向一:是以选择题形式直接考查，题目位置不固定; 考向二:是与化学实验的其他内容综合在一起，以非选择题的形式出现; 考向三:是与工艺流程题相结合，以非选择题的形式出现。 真题精研 1．（2024·北京·高考真题）下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 2．（2024·湖南·高考真题）为达到下列实验目的，操作方法合理的是 实验目的 操作方法 A 从含有的NaCl固体中提取 用CCl4溶解、萃取、分液 B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用溶液洗涤、水洗、分液、干燥 C 用标准溶液滴定未知浓度的溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 A．A B．B C．C D．D 16．（2024·浙江·高考真题）关于有机物检测，下列说法正确的是 A．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B．用红外光谱可确定有机物的元素组成 C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为 D．麦芽糖与稀硫酸共热后加溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 规律·方法·技巧 1.物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离。 将混合物中的各组分分离开来,获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯。 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程,又叫混合物的净化或除杂。 【易错提醒】 提纯的“四个原则”及“四个必须” (1)“四个原则”:一是不增加新的杂质;二是不减少被提纯物质;三是被提纯物质与杂质易分离;四是被提纯物质易复原。 (2)“四个必须”:一是除杂试剂必须过量;二是过量试剂必须除尽;三是除杂途径必须最佳;四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。 2．分离、提纯题的答题步骤 第一步:确定被提纯物质与除杂对象 对比两者物理性质、化学性质的差异,利用差异性(溶解度差异、密度差异、熔沸点差异、与某些物质反应的差异性等),选择合适的分离原理或除杂试剂;除杂试剂除去杂质的同时,不消耗被提纯物质,不引入新的杂质。 第二步:选择合适的分离或除杂装置 根据分离原理选择合适的分离装置(过滤、分液、蒸馏等);根据除杂试剂的状态及反应条件,选择合适的装置,液体试剂一般选洗气瓶,固体试剂一般用干燥管或U形管。 第三步:综合分析,合理解答 综合分析物质分离是否完全,被提纯物质中的杂质是否被除去。 3．物质检验的基本原则和方法 物质检验的“三原则”:一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。根据实验时生成物所表现的现象不同,检验离子的方法可归纳为四类: (1)生成气体,如N、C的检验; (2)生成沉淀,如Cl-、S的检验; (3)显现特殊颜色,如Fe3+、苯酚的检验; (4)焰色反应,如Na+、K+的检验。 (5)气体检验中干扰因素的排除。 气体检验中干扰因素的排除方法一般是先检验出一种可能会产生干扰的气体,并除去该气体,而且要确认该气体已经除尽,再检验其余气体。如在SO2存在的条件下检验CO2,可设计如下检验思路:品红溶液检验SO2→酸性高锰酸钾溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除尽→澄清石灰水检验CO2。与此类似的还有检验实验室制取的乙烯中含有SO2等。 4．无色溶液中离子检验的答题思路。 5．固体物质检验的答题思路。 经典变式练 5．（2024·湖北·高考真题）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A．蒸馏法分离和 B．过滤法分离苯酚和溶液 C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 14．（2023·全国·高考真题）实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平  ②温度计  ③坩埚  ④分液漏斗  ⑤容量瓶  ⑥烧杯  ⑦滴定管  ⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 17．（2023·辽宁·高考真题）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 核心知识精炼 1.物质分离、提纯常用的物理方法 (1)“固+固”混合物的分离(提纯)。 (2)“固+液”混合物的分离(提纯)。 (3)“液+液”混合物的分离(提纯)。 (4)物质分离、提纯常用物理方法的装置及注意事项。 方法、装置 适用范围 注意事项 过滤 把不溶性固体物质和液体进行分离  (1)一贴滤纸紧贴漏斗内壁  二低:滤纸低于滤纸液面低于漏斗边缘 三靠:烧杯紧靠滤纸边缘,玻璃棒轻靠玻璃棒处,漏斗下端紧靠三层滤纸 (2)若滤液浑浊,需烧杯内壁 蒸发 分离溶于溶剂中的溶质 (1)玻璃棒的作用:搅拌,防止局部温度过高造成再次过滤 (2)当液滴飞溅时,停止加热,用余热蒸干  萃取和分液 (1)萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从另一种溶剂里提取出来 (2)分液:两种液体互不相溶且易分层 (1)溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中有大量固体析出 (2)萃取剂与原溶剂要大得多不互溶 (3)分液时,分液漏斗中的下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出  沸点相差较大的液体混合物  (1)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处  (2)蒸馏烧瓶要加沸石或碎瓷片 (3)冷凝管水流方向应为“下进上出” 升华 某种组分易升华的混合物,利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法 应与物质的分解变化区分,如分解反应:NH4Cl NH3↑+HCl↑ 2.物质分离、提纯的化学方法 方　法 原　理 杂质成分 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 Cl-、S、C及能形成难溶性弱碱的金属阳离子 气化法 将杂质离子转化为气体 C、HC、S、HS、S2-、N 杂转 纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质中含不同价态的相同元素(加氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(加酸、酸酐或碱) 氧化还 原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 如用酸性高锰酸钾溶液除去CO2中的SO2,用铜粉除去N2中的O2  热分 解法 加热使不稳定的物质分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl等 酸碱溶 解法 利用物质与酸或碱溶液混合后的反应进行提纯 如用过量的氢氧化钠溶液可除去Fe2O3中的Al2O3  电解法 利用电解原理除去杂质 粗铜作为阳极、纯铜作为阴极,含Cu2+的盐溶液作电解质溶液  调pH法 加入试剂调节溶液pH,使溶液中某种成分生成沉淀而分离 如向含有Cu2+和Fe3+的溶液中加入CuO、CuCO3或Cu2(OH)2CO3等调节pH使Fe3+转化为Fe (OH)3而除去  3．气体的检验 (1)可燃性气体的检验。 (2)酸性气体的检验。 【答案】 (2)先变浑浊后变澄清　退去　出现红色　变红　白烟　白色沉淀 (3)碱性气体的检验(NH3)。 【答案】(3)白烟　变蓝 (4)还原性气体的检验。 【答案】(4)变蓝　变浑浊　红棕色　 (5)氧化性气体的检验。 【答案】(5)复燃　变蓝　变红　变蓝 4．常见阳离子检验 (1)常规检验法。 ①用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、N。 【答案】①蓝　红褐　白　灰绿　红褐　白　白　蓝　 ②焰色反应:用焰色反应可检验出溶液中的K+和Na+。 【答案】②紫　黄 (2)特殊检验法。 【答案】(2)红 [注意]①检验Fe2+和Fe3+时,一般应用特殊检验法。 ②注意不能利用酸性KMnO4溶液检验FeCl2溶液中的Fe2+,因为KMnO4(H+)会氧化Fe2+也会氧化Cl-。 5．常见阴离子检验 (1)利用酸碱指示剂检验。 【答案】(1)红　蓝　 (2)利用盐酸和其他试剂检验。 【答案】(2)白　无色无味　无色无味　白　白　刺激性　退色 (3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验。 【答案】(3)白　浅黄　黄 (4)利用某些特征反应检验。 I-→滴入淀粉溶液和新制氯水,溶液变　　色。  【答案】(4)蓝 [注意]①HC与C均会与盐酸反应产生CO2,所以要注意区分。②I-的特征反应检验方法中,氧化剂可以是氯水,也可以是Fe3+或H2O2等物质。 6.有机化合物的检验 物质 试剂与方法 现象与结论 饱和烃与 不饱和烃 加入溴水或酸性 KMnO4溶液 退色的是　　　　　　  苯与苯的 同系物 加酸性KMnO4溶液 退色的是　　　　　　　  醛基 化合物 加银氨溶液、水浴加热 有　　　产生  加新制Cu(OH)2悬浊液、加热 煮沸后有　　　　　生成  醇 加乙酸、浓硫酸 有果香味液体生成 羧酸 加Na2CO3溶液 有气体逸出 加紫色石蕊溶液 溶液显　　　  淀粉 加碘水 溶液显　　　  蛋白质 灼烧 有　　　　　　  加浓硝酸微热 显　　　　(只用于检验部分蛋白质)  【答案】不饱和烃　苯的同系物　银镜　砖红色沉淀　红色　蓝色　烧焦羽毛气味　黄色 基础测评 1．（2024·浙江·高考真题）下列说法不正确的是 A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．图②标识表示易燃类物质 C．装置③可用于制取并收集氨气 D．装置④可用于从碘水中萃取碘 2．（2024·贵州·高考真题）贵州重晶石矿(主要成分)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是 A．“气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是 B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．“合成反应”中生成的反应是氧化还原反应 D．“洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度 3．（2024·贵州·高考真题）下列装置不能达到实验目的的是 A．图①可用于实验室制 B．图②可用于除去中少量的 C．图③可用于分离和 D．图④可用于制备明矾晶体 4．（2024·湖南·高考真题）中和法生产的工艺流程如下： 已知：①的电离常数：，， ②易风化。 下列说法错误的是 A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液 B．“调pH”工序中X为或 C．“结晶”工序中溶液显酸性 D．“干燥”工序需在低温下进行 5．（2024·吉林·高考真题）环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 A．环六糊精属于寡糖 B．非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 C．图2中甲氧基暴露在反应环境中 D．可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 6．（2023·海南·高考真题）下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是 A．：饱和溶液 B．：碱石灰 C．：酸性溶液 D．： 7．（2023·北京·高考真题）完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A．实验室制 B．实验室收集 C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．除去中混有的少量 8．（2023·浙江·高考真题）苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：    下列说法不正确的是 A．操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体 9．（2023·湖南·高考真题）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是 A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥ C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥ 10．（2023·湖北·高考真题）利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：    下列操作错误的是 A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质 B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气 C．从a口通入冷凝水，升温使红磷转化 D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集 11．（2024·河北·高考真题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 12．（2022·辽宁·高考真题）下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象 C 判断反应后是否沉淀完全 将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液 D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水 A．A B．B C．C D．D 13．（2021·海南·高考真题）一次性鉴别等浓度的、、三种溶液，下列方法不可行的是 A．测定 B．焰色试验 C．滴加溶液 D．滴加饱和溶液，微热 能力提升 1．（23-24高三下·山西太原·阶段练习）利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 A．装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B．装置乙探究酒精脱水生成乙烯 C．装置丙制备乙酸乙酯并提高产率 D．装置丁用乙醇的水溶液制无水乙醇 2．（23-24高三下·山西太原·阶段练习）实验室利用苯甲酸、乙醇、环己烷和浓硫酸混合加热制备苯甲酸乙酯，现从反应混合物中分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如图。(已知：苯甲酸乙酯的熔点-34 °C，沸点为212.6℃、乙醚-环己烷-水共沸物的沸点为62.1℃) 下列说法错误的是 A．操作a所使用的主要玻璃仪器为分液漏斗和烧杯 B．操作b和操作c均为重结晶 C．无水MgSO4的作用为干燥有机相II D．该流程中苯甲酸先转化为苯甲酸钠，再转化为苯甲酸 3．（24-25高三上·全国·课前预习）下列除杂的操作不正确的是 A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤 B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤 D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤 4．（24-25高三上·云南昆明·阶段练习）下列装置可以用于相应实验的是 A B 模拟侯氏制碱法制备 制备晶体 C D 分离胶体 乙醇在浓硫酸作用下，加热到制备乙烯 A．A B．B C．C D．D 5．（2024·河北沧州·三模）某工厂残矿渣中主要含有、，另有、、、、等杂质，某同学设计以下流程实现钒和铬的分离。 已知：①常温下，在水中的溶解度为。 ②五价钒元素的存在形式与的关系如下表所示： 主要形式 下列说法不正确的是 A．“椴烧”、“溶浸”工序中钒元素和铬元素的主要存在形态并没有全部发生变化 B．滤渣1主要为和，滤渣2主要为 C．“除硅磷”工序中，必须调节适量，以免生成沉淀，降低的产量 D．“还原”工序中，发生反应：，再调节使转化为沉淀 6．（2024·黑龙江·三模）下列关于如图仪器使用的说法错误的是 A．b和f可用于海带的灼烧 B．a和c可用于溶液的配制 C．d和e可用于物质的分离 D．均属于硅酸盐材料 7．（2024·湖北黄冈·模拟预测）下列实验的仪器（或装置）选择正确的是 选项 实验 选择的仪器（或装置） A 利用浓盐酸与固体反应制备 ① B 利用浓氨水和生石灰制取少量氨气 ② C 用氯仿萃取碘水中的碘 ③ D 纯化丙烯酸甲酯（含少量甲醇等） ④ A．A B．B C．C D．D 8．（2024·浙江杭州·模拟预测）为了自制肥皂，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中，试剂Ⅰ可以为乙醇，作用是提供均相溶剂 B．用玻璃棒蘸取混合液A，滴入装有冷水的试管中，观察有无滴浮在液面上来判断油脂是否水解完全 C．步骤Ⅱ中，试剂Ⅱ为饱和食盐水，目的是降低高级脂肪酸钠盐溶解度，使其析出 D．步骤Ⅲ中，可用多组纱布进行过滤操作 9．（2024·山东菏泽·模拟预测）某小组在实验室模拟侯氏制碱过程，如下图，选择所给仪器或操作方法错误的是 A．饱和食盐水中应先通入 B．操作a用到的仪器有②④⑦ C．反应Ⅰ发生的容器是① D．由溶液得到晶体的操作为蒸发结晶 10．（2024·浙江金华·模拟预测）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 除去苯酚中混有的苯 加适量的NaOH溶液分液，向水层通入足量过滤 B 向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴KSCN溶液，溶液呈浅绿色 该氯水为久置氯水 C 向浓度均为0.1mol/L的、混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先出现蓝色沉淀 D 向某无色溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定含有或 A．A B．B C．C D．D 11．（2024·福建厦门·三模）我国明代李时珍《本草纲目》中记载豆腐制作过程：“凡黑豆…皆可为之。水浸，硙碎。滤去渣，煎成。以卤汁或山鞋叶或酸浆醋淀，就釜收之”。制作过程不涉及的操作及现象是 A．溶解 B．过滤 C．聚沉 D．蒸馏 12．（23-24高二下·湖北·阶段练习）下列有关有机物的分离、提纯、鉴别的方法不正确的是 A．分离乙醇和乙酸钠：蒸馏 B．提纯苯甲酸：重结晶 C．分离乙酸乙酯和乙醇：分液 D．鉴别乙酸乙酯和甲酸乙酯：核磁共振氢谱 13．（2024高三·全国·专题练习）根据下列实验内容得出的结论正确的是 选项 实验内容 结论 A 向某溶液中滴加溶液后，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，白色沉淀不溶解 该溶液中含有 B 向某溶液中逐滴加入溶液，先有白色沉淀产生，后来沉淀逐渐消失 该溶液中可能含有 C 向某溶液中滴加新制氯水，再滴加溶液后溶液显红色 该溶液中只含有 D 向某无色溶液中滴加盐酸，有无色、无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 14．（24-25高三上·全国·课前预习）下列有关铁离子及亚铁离子检验的说法正确的是 A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe3＋ B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ C．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿色，最后呈红褐色 D．向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋ 15．（2024·黑龙江双鸭山·模拟预测）下列由离子检验有关的实验得出的结论正确的是 选项 实验 结论 A 溶液X的焰色试验呈黄色 溶液X中一定有，一定没有 B 取少量溶液Y于试管中，滴加溶液后，再滴加溶液，溶液变为红色 溶液Y中一定有，一定没有 C 取少量溶液Z，向其中加入少量盐酸酸化的溶液，有白色沉淀产生、无气体生成 溶液Z中一定有，一定没有 D 取少量溶液W，加入少量淀粉，无明显现象，向其中加入新制氯水，溶液变蓝 溶液W中一定有，一定没有 A．A B．B C．C D．D 16．（2024·湖南长沙·三模）下列有关物质的鉴别或检验的实验方案能达到目的的是 A．用聚光束仪鉴别硫酸铜溶液和淀粉溶液 B．用氯化钡溶液检验溶液中是否含有硫酸根 C．用KSCN溶液检验电路板刻蚀液中的Fe2+ D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与丙烯酸溶液 17．（2024·河南南阳·二模）物质的鉴别和除杂是化学学习的重要内容之一，则下列鉴别和除杂的方法错误的是 A．用熟石灰鉴别尿素和氯化铵 B．用水鉴别氢氧化钠和氯化钠 C．点燃的方法除去中的CO D．用碳酸钠鉴别氯化钙溶液和稀盐酸 18．（2024·山东菏泽·模拟预测）现有浓度相同的NaHSO4溶液、NaHSO3溶液、NaHCO3溶液，下列物质能够将这三种溶液区分开的是 A．广泛pH试纸 B．氢氧化钡溶液 C．氯化钡溶液 D．碳酸钠溶液 19．（2024·天津南开·模拟预测）一次性鉴别等浓度的、、NaClO三种溶液，下列方法不可行的是 A．氨水 B．溶液 C．氢碘酸溶液 D．酚酞试液 20．（2024·辽宁沈阳·三模）下列物质的鉴别或检验能达到目的的是 A．用澄清石灰水鉴别和气体 B．用溴的四氯化碳溶液鉴别苯和己烷 C．用金属钠检验乙醇中是否含有乙醛 D．用红色石蕊试纸检验苏打溶液的酸碱性 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第43讲 常见物质的分离、提纯和鉴别 01考情分析 02真题精研 03规律·方法·技巧 04经典变式练 05核心知识精炼 06基础测评 07能力提升 考情分析 物质的分离、提纯与鉴别是近年高考考查的重点，属于高频考点，主要有以下三个考向： 考向一:是以选择题形式直接考查，题目位置不固定; 考向二:是与化学实验的其他内容综合在一起，以非选择题的形式出现; 考向三:是与工艺流程题相结合，以非选择题的形式出现。 真题精研 1．（2024·北京·高考真题）下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理； B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理； C．NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理； D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理； 答案选D。 2．（2024·湖南·高考真题）为达到下列实验目的，操作方法合理的是 实验目的 操作方法 A 从含有的NaCl固体中提取 用CCl4溶解、萃取、分液 B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用溶液洗涤、水洗、分液、干燥 C 用标准溶液滴定未知浓度的溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．从含有I2的NaCl固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，没有提取出来，A错误； B．乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误； C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应到达终点时生成CH3COONa，是碱性，而甲基橙变色范围pH值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误； D．从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，D正确； 本题选D。 16．（2024·浙江·高考真题）关于有机物检测，下列说法正确的是 A．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B．用红外光谱可确定有机物的元素组成 C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为 D．麦芽糖与稀硫酸共热后加溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 【答案】A 【解析】A．溴乙烷可萃取浓溴水中的溴，出现分层，下层为有色层，溴水具有强氧化性、乙醛具有强还原性，乙醛能还原溴水，溶液褪色，苯酚和浓溴水发生取代反应产生三溴苯酚白色沉淀，故浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚，A正确； B．红外吸收峰的位置与强度反映了分子结构的特点，红外光谱可确定有机物的基团、官能团等，元素分析仪可以检测样品中所含有的元素，B错误； C． 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，不可据此推断其分子式为，相对分子质量为72的还可以是、等， C错误； D． 麦芽糖及其水解产物均具有还原性，均能和新制氢氧化铜在加热反应生成砖红色沉淀Cu2O，若按方案进行该实验，不管麦芽糖是否水解，均可生成砖红色沉淀，故不能判断麦芽糖是否水解，D错误； 故选A。 规律·方法·技巧 1.物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离。 将混合物中的各组分分离开来,获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯。 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程,又叫混合物的净化或除杂。 【易错提醒】 提纯的“四个原则”及“四个必须” (1)“四个原则”:一是不增加新的杂质;二是不减少被提纯物质;三是被提纯物质与杂质易分离;四是被提纯物质易复原。 (2)“四个必须”:一是除杂试剂必须过量;二是过量试剂必须除尽;三是除杂途径必须最佳;四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。 2．分离、提纯题的答题步骤 第一步:确定被提纯物质与除杂对象 对比两者物理性质、化学性质的差异,利用差异性(溶解度差异、密度差异、熔沸点差异、与某些物质反应的差异性等),选择合适的分离原理或除杂试剂;除杂试剂除去杂质的同时,不消耗被提纯物质,不引入新的杂质。 第二步:选择合适的分离或除杂装置 根据分离原理选择合适的分离装置(过滤、分液、蒸馏等);根据除杂试剂的状态及反应条件,选择合适的装置,液体试剂一般选洗气瓶,固体试剂一般用干燥管或U形管。 第三步:综合分析,合理解答 综合分析物质分离是否完全,被提纯物质中的杂质是否被除去。 3．物质检验的基本原则和方法 物质检验的“三原则”:一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。根据实验时生成物所表现的现象不同,检验离子的方法可归纳为四类: (1)生成气体,如N、C的检验; (2)生成沉淀,如Cl-、S的检验; (3)显现特殊颜色,如Fe3+、苯酚的检验; (4)焰色反应,如Na+、K+的检验。 (5)气体检验中干扰因素的排除。 气体检验中干扰因素的排除方法一般是先检验出一种可能会产生干扰的气体,并除去该气体,而且要确认该气体已经除尽,再检验其余气体。如在SO2存在的条件下检验CO2,可设计如下检验思路:品红溶液检验SO2→酸性高锰酸钾溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除尽→澄清石灰水检验CO2。与此类似的还有检验实验室制取的乙烯中含有SO2等。 4．无色溶液中离子检验的答题思路。 5．固体物质检验的答题思路。 经典变式练 5．（2024·湖北·高考真题）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A．蒸馏法分离和 B．过滤法分离苯酚和溶液 C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 【答案】B 【解析】A．二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可以用蒸馏的方法将二者分离，A正确； B．苯酚和碳酸氢钠都可以溶解在水中，不能用过滤的方法将二者分离，B错误； C．将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取剂可以利用萃取的方法将提取液中的青蒿素提取出来；也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，在利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来，得到纯净的青蒿素，C正确； D．食盐和苯甲酸的溶解度二者差异较大，可以利用重结晶的方式将低温下溶解度较小的苯甲酸提纯出来，D正确； 故答案选B。 14．（2023·全国·高考真题）实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平  ②温度计  ③坩埚  ④分液漏斗  ⑤容量瓶  ⑥烧杯  ⑦滴定管  ⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 【答案】D 【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。 17．（2023·辽宁·高考真题）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 【答案】A 【解析】A．石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误； B．Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B正确； C．Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确； D．含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混有的乙醛，D正确； 故答案选A。 核心知识精炼 1.物质分离、提纯常用的物理方法 (1)“固+固”混合物的分离(提纯)。 (2)“固+液”混合物的分离(提纯)。 (3)“液+液”混合物的分离(提纯)。 (4)物质分离、提纯常用物理方法的装置及注意事项。 方法、装置 适用范围 注意事项 过滤 把不溶性固体物质和液体进行分离  (1)一贴滤纸紧贴漏斗内壁  二低:滤纸低于滤纸液面低于漏斗边缘 三靠:烧杯紧靠滤纸边缘,玻璃棒轻靠玻璃棒处,漏斗下端紧靠三层滤纸 (2)若滤液浑浊,需烧杯内壁 蒸发 分离溶于溶剂中的溶质 (1)玻璃棒的作用:搅拌,防止局部温度过高造成再次过滤 (2)当液滴飞溅时,停止加热,用余热蒸干  萃取和分液 (1)萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从另一种溶剂里提取出来 (2)分液:两种液体互不相溶且易分层 (1)溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中有大量固体析出 (2)萃取剂与原溶剂要大得多不互溶 (3)分液时,分液漏斗中的下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出  沸点相差较大的液体混合物  (1)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处  (2)蒸馏烧瓶要加沸石或碎瓷片 (3)冷凝管水流方向应为“下进上出” 升华 某种组分易升华的混合物,利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法 应与物质的分解变化区分,如分解反应:NH4Cl NH3↑+HCl↑ 2.物质分离、提纯的化学方法 方　法 原　理 杂质成分 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 Cl-、S、C及能形成难溶性弱碱的金属阳离子 气化法 将杂质离子转化为气体 C、HC、S、HS、S2-、N 杂转 纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质中含不同价态的相同元素(加氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(加酸、酸酐或碱) 氧化还 原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 如用酸性高锰酸钾溶液除去CO2中的SO2,用铜粉除去N2中的O2  热分 解法 加热使不稳定的物质分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl等 酸碱溶 解法 利用物质与酸或碱溶液混合后的反应进行提纯 如用过量的氢氧化钠溶液可除去Fe2O3中的Al2O3  电解法 利用电解原理除去杂质 粗铜作为阳极、纯铜作为阴极,含Cu2+的盐溶液作电解质溶液  调pH法 加入试剂调节溶液pH,使溶液中某种成分生成沉淀而分离 如向含有Cu2+和Fe3+的溶液中加入CuO、CuCO3或Cu2(OH)2CO3等调节pH使Fe3+转化为Fe (OH)3而除去  3．气体的检验 (1)可燃性气体的检验。 (2)酸性气体的检验。 【答案】 (2)先变浑浊后变澄清　退去　出现红色　变红　白烟　白色沉淀 (3)碱性气体的检验(NH3)。 【答案】(3)白烟　变蓝 (4)还原性气体的检验。 【答案】(4)变蓝　变浑浊　红棕色　 (5)氧化性气体的检验。 【答案】(5)复燃　变蓝　变红　变蓝 4．常见阳离子检验 (1)常规检验法。 ①用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、N。 【答案】①蓝　红褐　白　灰绿　红褐　白　白　蓝　 ②焰色反应:用焰色反应可检验出溶液中的K+和Na+。 【答案】②紫　黄 (2)特殊检验法。 【答案】(2)红 [注意]①检验Fe2+和Fe3+时,一般应用特殊检验法。 ②注意不能利用酸性KMnO4溶液检验FeCl2溶液中的Fe2+,因为KMnO4(H+)会氧化Fe2+也会氧化Cl-。 5．常见阴离子检验 (1)利用酸碱指示剂检验。 【答案】(1)红　蓝　 (2)利用盐酸和其他试剂检验。 【答案】(2)白　无色无味　无色无味　白　白　刺激性　退色 (3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验。 【答案】(3)白　浅黄　黄 (4)利用某些特征反应检验。 I-→滴入淀粉溶液和新制氯水,溶液变　　色。  【答案】(4)蓝 [注意]①HC与C均会与盐酸反应产生CO2,所以要注意区分。②I-的特征反应检验方法中,氧化剂可以是氯水,也可以是Fe3+或H2O2等物质。 6.有机化合物的检验 物质 试剂与方法 现象与结论 饱和烃与 不饱和烃 加入溴水或酸性 KMnO4溶液 退色的是　　　　　　  苯与苯的 同系物 加酸性KMnO4溶液 退色的是　　　　　　　  醛基 化合物 加银氨溶液、水浴加热 有　　　产生  加新制Cu(OH)2悬浊液、加热 煮沸后有　　　　　生成  醇 加乙酸、浓硫酸 有果香味液体生成 羧酸 加Na2CO3溶液 有气体逸出 加紫色石蕊溶液 溶液显　　　  淀粉 加碘水 溶液显　　　  蛋白质 灼烧 有　　　　　　  加浓硝酸微热 显　　　　(只用于检验部分蛋白质)  【答案】不饱和烃　苯的同系物　银镜　砖红色沉淀　红色　蓝色　烧焦羽毛气味　黄色 基础测评 1．（2024·浙江·高考真题）下列说法不正确的是 A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．图②标识表示易燃类物质 C．装置③可用于制取并收集氨气 D．装置④可用于从碘水中萃取碘 【答案】C 【解析】A．铜与浓硫酸反应方程式为：，可用装置①制取，气态产物为SO2，可利用SO2的漂白性进行检验，故A正确； B．图②标识表示易燃类物质，故B正确； C．NH3的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，故C错误； D．萃取是利用物质在不同溶剂中溶解性的差异进行分离混合物，装置④可用于从碘水中萃取碘，故D正确； 故选C。 2．（2024·贵州·高考真题）贵州重晶石矿(主要成分)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是 A．“气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是 B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．“合成反应”中生成的反应是氧化还原反应 D．“洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度 【答案】B 【分析】重晶石矿（主要成分为）通过一系列反应，转化为溶液；加盐酸酸化，生成和气体；在溶液中加入过量的NaOH，通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到；过滤得到的溶液1的溶质主要含NaCl及过量的NaOH；加水溶解后，加入，进行合成反应，得到粗品，最后洗涤得到最终产品。 【解析】A．由分析可知，“气体”主要成分为气体，“溶液1”的溶质主要含NaCl及过量的NaOH，A项错误； B．由分析可知，“系列操作”得到的是晶体，故“系列操作”可以是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B项正确； C．“合成反应”是和反应生成，该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C项错误； D．“洗涤”时，若使用稀，会部分转化为难溶的，故不能使用稀，D项错误； 3．（2024·贵州·高考真题）下列装置不能达到实验目的的是 A．图①可用于实验室制 B．图②可用于除去中少量的 C．图③可用于分离和 D．图④可用于制备明矾晶体 【答案】C 【解析】A．CaO与水反应生成Ca(OH)2使c(OH-)增大，溶剂(水)减少，且反应放热，促使NH3·H2O分解，化学方程式：NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2，试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，既可以减小空气对流，使NH3充满试管，又可以吸收多余的氨气，防止污染空气，故A正确； B．硫化氢能和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，所以图②可用于除去中少量的，故B正确； C．和沸点不同，应采用蒸馏的方法分离，蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；     D．制备明矾晶体时，先用饱和明矾溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置，有利于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成，故D正确； 故答案为：C。 4．（2024·湖南·高考真题）中和法生产的工艺流程如下： 已知：①的电离常数：，， ②易风化。 下列说法错误的是 A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液 B．“调pH”工序中X为或 C．“结晶”工序中溶液显酸性 D．“干燥”工序需在低温下进行 【答案】C 【分析】和先发生反应，通过加入X调节pH，使产物完全转化为，通过结晶、过滤、干燥，最终得到成品。 【解析】A．铁是较活泼金属，可与反应生成氢气，故“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液，A项正确； B．若“中和”工序加入过量，则需要加入酸性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入；若“中和”工序加入过量，则需要加入碱性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入NaOH，所以“调pH”工序中X为NaOH或，B项正确； C．“结晶”工序中的溶液为饱和溶液，由已知可知的，，则的水解常数，由于，则的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C项错误； D．由于易风化失去结晶水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D项正确； 故选C。 5．（2024·吉林·高考真题）环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 A．环六糊精属于寡糖 B．非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 C．图2中甲氧基暴露在反应环境中 D．可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 【答案】B 【解析】A．1mol糖水解后能产生2~10mol单糖的糖称为寡糖或者低聚糖，环六糊精是葡萄糖的缩合物，属于寡糖，A正确； B．要和环六糊精形成超分子，该分子的直径必须要匹配环六糊精的空腔尺寸，故不是所有的非极性分子都可以被环六糊精包含形成超分子，B错误； C．由于环六糊精腔内极性小，可以将苯环包含在其中，腔外极性大，故将极性基团甲氧基暴露在反应环境中，C正确； D．环六糊精空腔外有多个羟基，可以和水形成分子间氢键，故环六糊精能溶解在水中，而氯代苯甲醚不溶于水，所以可以选择水作为萃取剂分离环六糊精和氯代苯甲醚，D正确； 故选B。 6．（2023·海南·高考真题）下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是 A．：饱和溶液 B．：碱石灰 C．：酸性溶液 D．： 【答案】B 【解析】A．二氧化碳、氯化氢均会和碳酸钠溶液反应，A不符合题意； B．氨气和碱石灰不反应，水和碱石灰反应，合理，B符合题意； C．酸性高锰酸钾会把乙炔氧化，C不符合题意； D．、二氧化硫均为酸性氧化物，不反应，不能除去二氧化硫，D不符合题意； 故选B。 7．（2023·北京·高考真题）完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A．实验室制 B．实验室收集 C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．除去中混有的少量 【答案】D 【解析】A．MnO2固体加热条件下将HCl氧化为Cl2，固液加热的反应该装置可用于制备Cl2，A项正确； B．C2H4不溶于水，可选择排水收集，B项正确； C．挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C项正确； D．Na2CO3与HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D项错误； 故选D。 8．（2023·浙江·高考真题）苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：    下列说法不正确的是 A．操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体 【答案】B 【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。 【解析】A．操作I中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正确； B．操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B不正确； C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确； D．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确； 故选B。 9．（2023·湖南·高考真题）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是 A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥ C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥ 【答案】A 【解析】A．粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A选项装置选择不合理； B．蒸馏法需要用到温度计以测量蒸汽温度、蒸馏烧瓶用来盛装混合溶液、锥形瓶用于盛装收集到的馏分，B选项装置选择合理； C．浓硫酸催化制乙烯需要控制反应温度为170℃，需要利用温度计测量反应体系的温度，C选项装置选择合理； D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度是用已知浓度的酸液滴定未知浓度的碱液，酸液盛装在酸式滴定管中，D选项装置选择合理； 故答案选A。 10．（2023·湖北·高考真题）利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：    下列操作错误的是 A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质 B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气 C．从a口通入冷凝水，升温使红磷转化 D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集 【答案】C 【解析】A．红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此红磷在使用前应洗涤，A正确； B．真空环境可以降低物质的熔沸点，有利于将红磷转化为白磷，但是由于抽真空时不能将水气和氧气完全除去，还需要对装置外管进行加热，这时可以保证反应环境无水无氧，B正确； C．若从a口通入冷凝水，则冷凝水无法充满整个冷凝管，冷凝效果不好，需要用b口通入，此时可以将冷凝水充满冷凝管，C错误； D．白磷易被空气中的氧气氧化，因此在收集白磷时应将反应装置冷却，再在氮气氛的条件下收集白磷，D正确； 故答案选C。 11．（2024·河北·高考真题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．铁与水蒸气反应生成的气体是，该反应中H由价变成0价，被还原，体现了的氧化性，A错误； B．如果待测液中含有，与反应也能产生白色沉淀，或者、也会与Ba2+产生白色沉淀，所以通过该实验不能得出待测液中含有的结论，B错误； C．溶液能与盐酸反应，不能与溶液反应，与溶液和盐酸都能反应，说明的碱性比的强，C正确； D．溶液中存在平衡(橙色)(黄色)，加入溶液后，与反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D错误； 故选C。 12．（2022·辽宁·高考真题）下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象 C 判断反应后是否沉淀完全 将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液 D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A错误； B．和反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，B错误； C．将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴溶液，若有浑浊产生，则说明没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确； D．检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D错误。 故答案选C。 13．（2021·海南·高考真题）一次性鉴别等浓度的、、三种溶液，下列方法不可行的是 A．测定 B．焰色试验 C．滴加溶液 D．滴加饱和溶液，微热 【答案】C 【解析】A．溶液显中性，溶液显酸性，溶液显碱性，故可以用测定pH的方法鉴别，故A正确； B．的焰色试验中现象为透过蓝色钴玻璃为紫色，的焰色试验中无现象，的焰色试验中现象为黄色，故可以用焰色试验的方法鉴别，故B正确； C．、、中只有能与反应有现象，故和不能鉴别，故C错误； D．2+CaCl2+2NH3+2H2O有刺激性气味气体产生，+=CaCO3+2NaOH有白色沉淀产生，而不反应无现象，故可以鉴别，故D正确； 故选C。 能力提升 1．（23-24高三下·山西太原·阶段练习）利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 A．装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B．装置乙探究酒精脱水生成乙烯 C．装置丙制备乙酸乙酯并提高产率 D．装置丁用乙醇的水溶液制无水乙醇 【答案】C 【解析】A．苯与液溴在三溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于溴也有挥发性，也会随着溴化氢一起进入硝酸银溶液，溴可以和水反应生成溴化氢，也会与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰了对实验结果的验证，故A错误； B．在浓硫酸作用下，170℃时酒精脱水生成乙烯，140℃时酒精脱水生成乙醚，需要测定溶液的温度，温度计需要在圆底烧瓶的混合液中，碎瓷片用于防止爆沸，由于乙醇具有挥发性，也会随着乙烯一起进入酸性高锰酸钾溶液，乙醇也具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了对实验结果的验证，故B错误； C．乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应，碎瓷片用于防止爆沸，但由于乙酸、乙醚、乙醇和水都有挥发性，会随着乙酸乙酯一起蒸出，故利用分水器，将水冷凝回流，再通过冷凝管，提高乙酸乙酯的产率，故C正确； D．直接蒸馏水和乙醇，会得到一种共沸物，无法分离，故分离乙醇和水时，需要加入生石灰，使水转化为氢氧化钙溶液，再经过蒸馏，可以达到分离的目的，故D错误； 答案选C。 2．（23-24高三下·山西太原·阶段练习）实验室利用苯甲酸、乙醇、环己烷和浓硫酸混合加热制备苯甲酸乙酯，现从反应混合物中分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如图。(已知：苯甲酸乙酯的熔点-34 °C，沸点为212.6℃、乙醚-环己烷-水共沸物的沸点为62.1℃) 下列说法错误的是 A．操作a所使用的主要玻璃仪器为分液漏斗和烧杯 B．操作b和操作c均为重结晶 C．无水MgSO4的作用为干燥有机相II D．该流程中苯甲酸先转化为苯甲酸钠，再转化为苯甲酸 【答案】B 【分析】由题给流程可知，向混合物中加入饱和碳酸钠溶液洗涤，将苯甲酸转化为苯甲酸钠，分液得到含有苯甲酸乙酯和环己烷的有机相和水相；向水相中加入乙醚萃取水相中的苯甲酸乙酯和环己烷，分液得到有机相和萃取液；有机相混合得到有机相Ⅰ，有机相经蒸馏得到共沸物和有机相Ⅱ；向有机相中加入无水硫酸镁除去水分，干燥有机相Ⅱ，过滤、蒸馏得到苯甲酸乙酯；向萃取液中加入稀硫酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，过滤得到苯甲酸粗品，经重结晶得到苯甲酸。 【解析】A．由分析可知，操作a为分液，分液所使用的主要玻璃仪器为分液漏斗和烧杯，故A正确； B．由分析可知，操作b为蒸馏，操作c均为重结晶，故B错误； C．由分析可知，加入无水硫酸钠镁的作用是除去水分，干燥有机相Ⅱ，故C正确； D．由分析可知，该流程中苯甲酸先与饱和碳酸钠溶液反应转化为苯甲酸钠，苯甲酸钠再与稀硫酸反应转化为苯甲酸，故D正确； 答案选B。 3．（24-25高三上·全国·课前预习）下列除杂的操作不正确的是 A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤 B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤 D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤 【答案】C 【解析】A．FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加入镁与H＋反应，使上述平衡右移，使Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，故A正确； B．加入过量铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的，故B正确； C．加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求，应该加入CuO与H＋反应，使水解平衡向生成Fe(OH)3方向移动而除去Fe3＋，故C错误； D．先用H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用FeCl3的水解，加入的CuO与H＋反应，使水解平衡向生成Fe(OH)3方向移动而除去Fe3＋，故D正确； 故选C。 4．（24-25高三上·云南昆明·阶段练习）下列装置可以用于相应实验的是 A B 模拟侯氏制碱法制备 制备晶体 C D 分离胶体 乙醇在浓硫酸作用下，加热到制备乙烯 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．由于氨气在水中的溶解度大于CO2，故模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，应当将CO2通入含NH3的饱和食盐水，A错误； B．加热蒸干Al2(SO4)3溶液可以制得Al2(SO4)3晶体，B正确； C．胶粒可以通过滤纸，过滤无法分离Fe(OH)3胶体，C错误； D．乙醇在170℃时发生消去反应生成乙烯，温度计测定反应液的温度，图中温度计的水银球未在液面下，故D错误； 故选B。 5．（2024·河北沧州·三模）某工厂残矿渣中主要含有、，另有、、、、等杂质，某同学设计以下流程实现钒和铬的分离。 已知：①常温下，在水中的溶解度为。 ②五价钒元素的存在形式与的关系如下表所示： 主要形式 下列说法不正确的是 A．“椴烧”、“溶浸”工序中钒元素和铬元素的主要存在形态并没有全部发生变化 B．滤渣1主要为和，滤渣2主要为 C．“除硅磷”工序中，必须调节适量，以免生成沉淀，降低的产量 D．“还原”工序中，发生反应：，再调节使转化为沉淀 【答案】D 【分析】煅烧、溶浸过程中，铝、硅、铁等的化合物转化为四羟基合铝酸钠、、，因此滤渣1中主要有和；稀硫酸除杂过程中，四羟基合铝酸钠转化为沉淀，因此，滤渣2主要为；“还原”工序中，还原，并调节溶液最终生成。 【解析】A．“煅烧”、“溶浸”工序中铬元素仍以存在，只能在强酸性环境中存在，在碱性环境中会发生转化，因此，“煅烧”、“溶浸”工序中钒元素和铬元素的主要存在形态并没有全部发生变化，A正确； B．在、作用下高温焙烧，铝、硅等的化合物转化为四羟基合铝酸钠、，加水浸取，过滤，滤渣1中主要有和，水浸液中含有四羟基合铝酸钠、，加入稀硫酸调溶液的时，四羟基合铝酸钠转化为沉淀，因此，滤渣2主要为正确； C．由常温下，在水中的溶解度为，可知微溶于水，因此，“除硅磷”工序中，必须调节适量，以免生成沉淀，降低的产量，正确； D．“分离钒”工序中，调节的范围是1～4，此时，已转化为，因此在“还原”工序中，发生反应：错误。 答案选D。 6．（2024·黑龙江·三模）下列关于如图仪器使用的说法错误的是 A．b和f可用于海带的灼烧 B．a和c可用于溶液的配制 C．d和e可用于物质的分离 D．均属于硅酸盐材料 【答案】A 【解析】A．海带的灼烧需使用坩埚，A错误； B．溶液的配制需要用到烧杯和容量瓶，B正确； C．分液漏斗和漏斗可用于物质的分离，C正确； D．普通玻璃和陶瓷均属于硅酸盐材料，D正确； 故选A。 7．（2024·湖北黄冈·模拟预测）下列实验的仪器（或装置）选择正确的是 选项 实验 选择的仪器（或装置） A 利用浓盐酸与固体反应制备 ① B 利用浓氨水和生石灰制取少量氨气 ② C 用氯仿萃取碘水中的碘 ③ D 纯化丙烯酸甲酯（含少量甲醇等） ④ A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．浓盐酸和二氧化锰制备氯气需要加热，①装置缺少加热装置，故A错误； B．Y形管左侧支管盛放浓氨水、右侧支管盛放生石灰，只需将Y形管向右侧倾斜使浓氨水进入右侧支管即可制备氨气，故B正确； C．用氯仿萃取碘水中的碘需要用到分液漏斗而③为恒压滴液漏斗，故C错误； D．纯化丙烯酸甲酯(含少量甲醇等)，常利用沸点的差异，采用蒸馏法，而图中仪器常用于液体萃取固体中的有效成分，故D错误； 故选B。 8．（2024·浙江杭州·模拟预测）为了自制肥皂，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中，试剂Ⅰ可以为乙醇，作用是提供均相溶剂 B．用玻璃棒蘸取混合液A，滴入装有冷水的试管中，观察有无滴浮在液面上来判断油脂是否水解完全 C．步骤Ⅱ中，试剂Ⅱ为饱和食盐水，目的是降低高级脂肪酸钠盐溶解度，使其析出 D．步骤Ⅲ中，可用多组纱布进行过滤操作 【答案】B 【分析】油脂在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸钠，随后加入试剂II进行盐析，步骤Ⅲ为过滤得到高级脂肪酸钠，最后经过洗涤成型。 【解析】A．油脂和NaOH溶液都溶于乙醇，试剂I可以为乙醇，使得油脂和NaOH溶液都溶解在乙醇中，提供均相溶剂，A正确； B．检验油脂是否水解完全，应该用玻璃棒蘸取混合液A，滴入装有热水的试管中，若用冷水，则反应平衡会逆向移动，一定会见到油水分层从而得出错误的结论，B错误； C．盐析过程中，试剂Ⅱ为饱和食盐水，目的是降低高级脂肪酸钠的溶解度，从而促使其析出，C正确； D．步骤Ⅲ中，为使得高级脂肪酸钠与液体充分分离同时减少高级脂肪酸钠的损失，可用多组纱布进行过滤操作，D正确； 故答案选B。 9．（2024·山东菏泽·模拟预测）某小组在实验室模拟侯氏制碱过程，如下图，选择所给仪器或操作方法错误的是 A．饱和食盐水中应先通入 B．操作a用到的仪器有②④⑦ C．反应Ⅰ发生的容器是① D．由溶液得到晶体的操作为蒸发结晶 【答案】D 【解析】A．溶解度大，先通氨气是为了使饱和食盐水碱化，增大二氧化碳在其中的溶解度，提升原料的利用率，A正确； B．操作a为过滤，所给仪器中用到的是漏斗、铁架台、玻璃棒，B正确； C．反应Ⅰ为固体加热分解，应用坩埚，C正确； D．晶体受热易分解，应选用降温结晶，D错误； 故选D。 10．（2024·浙江金华·模拟预测）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 除去苯酚中混有的苯 加适量的NaOH溶液分液，向水层通入足量过滤 B 向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴KSCN溶液，溶液呈浅绿色 该氯水为久置氯水 C 向浓度均为0.1mol/L的、混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先出现蓝色沉淀 D 向某无色溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定含有或 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．“加适量的NaOH溶液分液，向水层通入足量CO2过滤”不属于实验结论，且最后苯酚中会混有杂质，A错误； B．久置氯水相当于盐酸溶液，但是若铁粉过量，过量铁粉会把Fe3+还原为Fe2+，不一定为久置氧水，B错误； C．相同类型的沉淀，Ksp小的先沉淀，故，C正确； D．原溶液中可能含有或也有同样的现象，D错误； 故选C。 11．（2024·福建厦门·三模）我国明代李时珍《本草纲目》中记载豆腐制作过程：“凡黑豆…皆可为之。水浸，硙碎。滤去渣，煎成。以卤汁或山鞋叶或酸浆醋淀，就釜收之”。制作过程不涉及的操作及现象是 A．溶解 B．过滤 C．聚沉 D．蒸馏 【答案】D 【解析】A．“水浸”涉及到的操作是溶解，A不符合题意； B．“滤去渣”涉及到的操作是过滤，B不符合题意； C．“以卤汁或山鞋叶或酸浆醋淀” 涉及到的现象是聚沉，豆浆是胶体分散系，加入电解质发生聚沉，形成豆腐，C不符合题意； D．蒸馏操作未涉及，D符合题意； 故选D。 12．（23-24高二下·湖北·阶段练习）下列有关有机物的分离、提纯、鉴别的方法不正确的是 A．分离乙醇和乙酸钠：蒸馏 B．提纯苯甲酸：重结晶 C．分离乙酸乙酯和乙醇：分液 D．鉴别乙酸乙酯和甲酸乙酯：核磁共振氢谱 【答案】C 【解析】A．乙醇和乙酸钠，但沸点不同，则蒸馏可分离，A正确； B．苯甲酸溶解度随温度变化较大，可用重结晶方法，B正确； C．乙酸乙酯和乙酸互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，C错误； D．鉴别乙酸乙酯和甲酸乙酯，两者的核磁共振氢谱中峰的面积比不相同，可以用核磁共振氢谱来鉴别，D正确； 故选C。 13．（2024高三·全国·专题练习）根据下列实验内容得出的结论正确的是 选项 实验内容 结论 A 向某溶液中滴加溶液后，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，白色沉淀不溶解 该溶液中含有 B 向某溶液中逐滴加入溶液，先有白色沉淀产生，后来沉淀逐渐消失 该溶液中可能含有 C 向某溶液中滴加新制氯水，再滴加溶液后溶液显红色 该溶液中只含有 D 向某无色溶液中滴加盐酸，有无色、无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．向某溶液中滴加 溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，白色沉淀不溶解，产生的白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，则该溶液中含有 或银离子，A错误； B．向某溶液中逐滴加入 溶液，先有白色沉淀（可能为氢氧化铝）产生，后来沉淀逐渐消失，则原溶液中可能含有，正确； C．向某溶液中滴加新制氯水，再滴加 溶液后溶液显红色，原溶液中可能含有，C错误； D．和 都能与 反应生成无色、无味的 气体，所以不能判断原溶液中是否含有，D错误。 故选B。 14．（24-25高三上·全国·课前预习）下列有关铁离子及亚铁离子检验的说法正确的是 A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe3＋ B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ C．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿色，最后呈红褐色 D．向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋ 【答案】C 【解析】A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，说明溶液中一定含有Fe2＋，故A错误； B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe3＋，但不能确定是否含有Fe2＋，故B错误； C．若溶液中只含有Fe2＋，Fe2＋与OH－反应生成具有还原性的Fe(OH)2白色沉淀，被空气中的氧气氧化迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故C正确； D．向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中含有Fe2＋，但不能说明无Fe3＋，故D错误； 故选C。 15．（2024·黑龙江双鸭山·模拟预测）下列由离子检验有关的实验得出的结论正确的是 选项 实验 结论 A 溶液X的焰色试验呈黄色 溶液X中一定有，一定没有 B 取少量溶液Y于试管中，滴加溶液后，再滴加溶液，溶液变为红色 溶液Y中一定有，一定没有 C 取少量溶液Z，向其中加入少量盐酸酸化的溶液，有白色沉淀产生、无气体生成 溶液Z中一定有，一定没有 D 取少量溶液W，加入少量淀粉，无明显现象，向其中加入新制氯水，溶液变蓝 溶液W中一定有，一定没有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．观察钾的焰色试验颜色时，要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色的光，故溶液X的焰色试验呈黄色不能判断没有，A项错误； B．取少量溶液Y于试管中，滴加溶液后，再滴加溶液，溶液变为红色，原溶液中也可能含有，B项错误； C．取少量溶液Z，向其中加入少量盐酸酸化的溶液，有白色沉淀产生、无气体生成，不能说明溶液Z中一定含有，也可能含，C项错误； D．加入新制氯水后，可使含淀粉的溶液W变蓝，说明溶液W中含有，与可发生氧化还原反应，不能大量共存，D项正确。 答案选D。 16．（2024·湖南长沙·三模）下列有关物质的鉴别或检验的实验方案能达到目的的是 A．用聚光束仪鉴别硫酸铜溶液和淀粉溶液 B．用氯化钡溶液检验溶液中是否含有硫酸根 C．用KSCN溶液检验电路板刻蚀液中的Fe2+ D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与丙烯酸溶液 【答案】A 【解析】A．淀粉溶液属于胶体，可发生丁达尔效应，可用聚光束仪鉴别溶液和胶体，故A项正确； B．检验需先加稀盐酸，排出银离子的干扰，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明含有，故B项错误； C．铁离子与KSCN反应生成血红色溶液，不能检验亚铁离子，故C项错误； D．乙醇与丙烯酸溶液均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D项错误； 故本题选A。 17．（2024·河南南阳·二模）物质的鉴别和除杂是化学学习的重要内容之一，则下列鉴别和除杂的方法错误的是 A．用熟石灰鉴别尿素和氯化铵 B．用水鉴别氢氧化钠和氯化钠 C．点燃的方法除去中的CO D．用碳酸钠鉴别氯化钙溶液和稀盐酸 【答案】C 【解析】A．用熟石灰鉴别尿素和氯化铵，研磨闻气味，有刺激味气体的为铵态氮肥，尿素无明显现象，故A项正确； B．用水鉴别氢氧化钠和氯化钠，氢氧化钠溶于水放热，氯化钠无明显现象，故B项正确； C．有较多二氧化碳时，一氧化碳不能被点燃，不能用燃烧的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，应通过灼热氧化铜粉末，故C项错误； D．用碳酸钠鉴别氯化钙和稀盐酸，碳酸钠与氯化钙反应产生白色沉淀：，碳酸钠与稀盐酸有气泡产生，可以鉴别，故D项正确； 故本题选C。 18．（2024·山东菏泽·模拟预测）现有浓度相同的NaHSO4溶液、NaHSO3溶液、NaHCO3溶液，下列物质能够将这三种溶液区分开的是 A．广泛pH试纸 B．氢氧化钡溶液 C．氯化钡溶液 D．碳酸钠溶液 【答案】A 【解析】A．同浓度的NaHSO4溶液、NaHSO3溶液、NaHCO3溶液的pH差别较明显，广泛pH试纸可以区分，A项符合； B．氢氧化钡溶液与NaHSO4溶液、NaHSO3溶液、NaHCO3溶液均会反应生成白色沉淀，B项不符合； C．氯化钡溶液与NaHSO3溶液、NaHCO3溶液均不反应，C项不符合； D．碳酸钠溶液无法区分NaHSO3溶液、NaHCO3溶液，D项不符合； 故答案选A。 19．（2024·天津南开·模拟预测）一次性鉴别等浓度的、、NaClO三种溶液，下列方法不可行的是 A．氨水 B．溶液 C．氢碘酸溶液 D．酚酞试液 【答案】D 【分析】对氯离子、银离子和次氯酸根离子的检验方法考查 【解析】A．氨水与AlCl3反应生成白色沉淀，氨水过量沉淀不溶解，氨水与AgNO3反应生成沉淀，氨水过量沉淀会溶解，产生银氨离子；氨水与此氯酸钠不反应，故A不选； B．Na2CO3溶液与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀同时产生二氧化碳气体，Na2CO3溶液与AgNO3反应生成白色沉淀，Na2CO3溶液与NaClO不反应，现象不同，可以鉴别，故B不选； C．氢碘酸溶液与AlCl3不反应，无明显现象，氢碘酸溶液与AgNO3反应生成黄色沉淀，氢碘酸溶液被NaClO氧化生成单质碘， 现象不同，可以鉴别，故C不选； D．酚酞试液与AlCl3、AgNO3溶液都不反应，与NaClO 作用以后，因为此氯酸钠水解显碱性，溶液显红色，但是前两个无现象，无法鉴别， 故选D； 故答案选D。 20．（2024·辽宁沈阳·三模）下列物质的鉴别或检验能达到目的的是 A．用澄清石灰水鉴别和气体 B．用溴的四氯化碳溶液鉴别苯和己烷 C．用金属钠检验乙醇中是否含有乙醛 D．用红色石蕊试纸检验苏打溶液的酸碱性 【答案】D 【分析】分析结构类似物质的化学性质的相似性和差异性，选择合适试剂进行检验 【解析】A．CO2和SO2气体均能使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，故A错误； B．苯和己烷均能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴，现象相同，不能鉴别，故B错误； C．乙醇能与金属钠反应产生氢气，乙醛不与钠反应，不能产生氢气，检验的不是乙醛，故C错误； D．苏打溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，正确。 故答案选D。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$