广东省佛山市s6高质量发展联盟2024-2025学年高一上学期期中联考 化学试卷

2024-2025学年上学期佛山市S6高质量发展联盟高一年级期中联考试卷 化学学科 命题人： 顺德一中西南学校欧文娟 佛山市第三中学骆涛 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32 P 31 Cl 35.5 I 127 第I卷（共44分） 一、选择题(本题包括16小题，共44分。其中1~10小题，每小题2分，共20分；11~16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1．回首百年征程，我国在科技领域不断创新和超越，向世界展示了一张张“中国名片”。下列说法正确的是 A．华为麒麟芯片的主体材料为高纯硅，硅属于金属元素 B．我国科学家首创了从CO2到淀粉[化学式为(C6H10O5)n]的全过程合成，原料和产品均属于氧化物 C．“神舟十六号”航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于无机材料 D．空间站存储器所用的材料石墨烯与C60互为同素异形体 2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 碱性氧化物：Na2O、Fe2O3、Na2O2 B．盐：Cu2(OH)2CO3、NaHSO4、CH3COONa C. 非电解质：乙醇、二氧化碳、氯气 D．碱：苛性钠、纯碱、一水合氨 3．碳量子点是一种尺寸小于，含有、O等杂原子的新型碳基纳米材料，在紫外光照射下，产生荧光。居家利用香蕉皮等果蔬厨余物制备碳量子点的流程如图所示，下列叙述错误的是 A．所得滤液可产生丁达尔效应 B．果蔬厨余物含C、H、O等元素 C．碳量子点是碳的一种新型单质 D．制备过程发生了物理变化和化学变化 4. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A． B． C． D． 5．常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是 A．加入过氧化钠固体的溶液中：、Mg2+、、 B．在无色透明溶液中：Cu2+、、、 C．使石蕊变红的溶液中：、、、 D．碱性溶液中：、、、 6．下列反应的离子方程式正确的是 A．中滴加水： B．溶液中加少量澄清石灰水： C．稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液： D．醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 7．物质的用途由性质决定，下列两者对应关系不正确的是 选项 用途 性质 A 明矾常用作净水剂 生成Al(OH)3胶粒的吸附能力强 B 过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂 能与、反应生成 C ClO2常用作自来水消毒剂 ClO2具有强氧化性 D 金属钠用作高压钠灯 金属钠有强还原性 8．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 序号 ① ② ③ ④ 目的 探究氯气的漂白性 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 钠的燃烧实验 鉴别纯碱与小苏打 装置或操作             A．① B．② C．③ D．④ 9．数字化实验将传感器数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。某学习小组利用数字化实验对光照过程中新制饱和氯水的变化进行检测，下列图象错误的是 A B C D 10． 在学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价—类二维图，已知：e、f的阳离子均为。下列叙述正确的是 A．f为漂白粉的有效成分 B．b可使湿润的红色布条褪色，说明b具有漂白性 C．加热条件下，含有146g a的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可以制取71g b D．用洁净的铂丝分别蘸取d的钠盐与e的溶液灼烧，火焰的颜色相同 11. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是 A. 1mol Na2O2与水充分反应转移的电子总数为2NA B. 将含0.1mol FeCl3的溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为0.1NA C. 常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA D. 7.8g Na2O2中含有的离子总数为0.4NA 12. 铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痛、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究利用反应：H2+FeCO3===Fe+CO2+H2O制取铁粉并检验气体产物实验装置如图。下列说法不正确的是∆ A．通过调节分液漏斗的活塞可以控制①中气泡产生的快慢 B．装置①中的试剂是浓硫酸，目的是干燥氢气 C．装置②中的试剂是无水硫酸铜，目的是检验水蒸气 D．为防止④中挥发的气体进入②中干扰检验，③中应盛放碱石灰 13．某无色澄清溶液中可能含有： ①Na+，②SO42-， ③Cl⁻， ④HCO3-， ⑤CO32-， ⑥H+， ⑦Cu2+中的若干种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验、且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表。下列结论正确的是 步骤 实验操作 实验现象 Ⅰ 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 A．肯定含有的离子是②③⑥ B．肯定没有的离子是③④⑤⑦ C．该实验无法确定是否含有③ D．可能含有的离子是①③⑦ 14．已知反应：①；②；③，下列说法正确的是 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱的顺序为 C．反应②中还原剂与氧化剂中氯原子物质的量之比为 D．根据题中所得信息，和共存的溶液中加入KClO3，先发生反应 15．研究人员在金星大气中探测到磷化氢(PH3)气体。一种实验时制备PH3的流程如图所示，已知P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2、2H3PO2=PH3↑+H3PO4，下列说法正确的是 A．上述流程中反应均属于氧化还原反应 B．P4与NaOH反应的质量比是1：3 C．该反应中生成的PH3与H3PO4分子个数比是5:3 D．上述流程中1mol白磷最多可生成1.5mol PH3 16. 一定条件下，某离子反应涉及到H2O2、Cl-、H+、Cl2、O2五种微粒，其中O2的分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的氧化剂与还原剂的微粒个数之比为1∶1 B．该反应中，还原性：H2O2 > Cl- C．反应后溶液的酸性减弱 D．该反应中，每消耗1个还原剂分子，转移 第Ⅱ卷（共56分） 17．（14分）ClO2作为一种广泛的消毒剂，它密度比空气大，易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用NaClO2与干燥的Cl2反应制得ClO2和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2，氧气几乎不溶于饱和食盐水)。 (1)仪器P的名称是 。 (2)请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式： ，盐酸体现了 性和 性，每转移4NA个电子时，产生Cl2分子的物质的量为 。 (3)B的作用 ，C装置中所盛试剂是 。 (4)F为ClO2收集装置，应选用的装置是 (填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是 (填接口字母)。 (5)装置D中发生反应的化学方程式为 。 (6)Cl2与NaOH反应可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，漂白液与洁厕灵(主要成分为HCl)同时使用会产生Cl2，请用离子方程式表示该反应 。 18．（14分）硫有多种化合物，如H2S、SO2等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。 (1)有学者提出利用、等离子的作用，在常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用，写出Fe3+将SO2氧化成SO42-反应的离子方程式 。 (2)含有Fe2+、Fe3+的硫酸盐混合溶液可用于吸收H2S回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为 ，随着反应进行，溶液酸性 （填“增强”或“减弱”），①中的氧化剂是 。 (3)某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。“SO2吸收塔”中发生反应的化学方程式为 ，该流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。 (4)已知氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________。(填字母) A．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中可能有Fe3＋ B．若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2＋，一定无Cu2＋ C．若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D．若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2＋和Cu2＋ (5) 在对SO2进行回收利用的过程中，常使用碘量法定量测定样品中SO2的含量。现取a mL溶有SO2的样品（溶质全部视为SO2），加入几滴淀粉溶液做指示剂，然后向其中逐滴加入浓度为b g/L 的碘水（溶质全部视为I2)，发生反应：SO2 + I2 + 2H2O =H2SO4 +2HI，当溶液由无色突变为蓝色，并且半分钟不褪色，即为反应终点，此时共计加入碘水10 mL，则原样品中SO2的含量为 g/L（列表达式即可）。 19． （共14分）钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。 I. Na2O2是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，验证CO2与Na2O2反应时需要与水接触。 a、其中②中试剂为__________，⑤中发生的主要反应化学方程式为_______________。 b、实验过程中，关闭 ，打开 ，带火星的木条复燃，证实CO2与Na2O2反应时需要与水接触。 Ⅱ. 纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示： 资料：ⅰ．沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ⅱ．溶解度 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 20°C溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为_______，上述流程中X物质的化学式___________。 （2）请写出NH4Cl的电离方程式：_____________________；请写出煅烧炉中发生反应的化学反应方程式：_______________________。 （3）请设计实验检验产品中是否含有NaCl： 。 （4）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是_______。 A B C D （5）下列说法正确的是______________（填字母）。 A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小 B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl C．使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环A D．副产品NH4Cl做氮肥可以与草木灰混用以增强肥效 20．（14分）某兴趣小组为探究离子反应发生的条件，选取了MgSO4和Ba(OH)2为实验对象，过程如下所示： 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化。 ①MgSO4粉末：灯泡不亮;；②加入蒸馏水：灯泡变亮；③逐滴滴加一定浓度的Ba(OH)2溶液，灯泡变化如下： 实验2：用氢氧化钠溶液替代Ba(OH)2溶液，重复实验进行对照。 实验3：用M溶液替代MgSO4溶液，重复实验进行对照，结果与实验1的灯泡现象相同。 （1） 实验1中加蒸馏水灯泡变亮的原因是 ，用离子方程式解释过程1中灯泡变暗的原因 ，可表示实验1中逐滴滴加Ba(OH)2溶液过程中溶液导电能力变化的是下图 。 （2）下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与所选图像类似的是___________(填序号)。 ①向一定体积的饱和石灰水中通入CO2气体 ②向一定体积的MgSO4溶液中滴加KOH溶液 ③向一定体积的AgNO3溶液中通入HCl气体 ④向一定体积的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液 （3）实验2中加入氢氧化钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是 。 （4）实验3中，M溶液为 ，该溶液属于 (填“强电解质”“弱电解质”“非电解质”或“以上都不是”)。 （5）已知：常温下，Mg(OH)2悬浊液中，c2(OH-)·c(Mg2+)=A(A是一个常数)。比较实验1中c(OH-)大小， 溶液1 溶液2(填“>”“<”或“=”)。 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年上学期佛山市S6高质量发展联盟高一年级期中化学联考试卷 参考答案： 第1-10题，每个2分；第11-16题，每个4分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B C D D B D A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C D C D B D C C 17．（共14分） (1) 分液漏斗（1分） (2) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分） 酸（1分） 还原（1分） 2 mol（1分） (3) 除去氯气中的HCl气体（1分） 浓硫酸（1分） (4) ②（1分） c（1分） (5) 2NaClO2+Cl2=2C1O2+2NaCl（2分） (6) Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O（2分） 18.（共14分） （1）2Fe3+ + SO2 + H2O= SO42- + 2Fe2+ + 2H+（2分） （2）2H2S + O2 = 2S↓ +2H2O（2分） 减弱（1分） Fe3+（1分） （3） SO2 + (NH4)2SO3 + H2O = 2NH4HSO3 （2分） (NH4)2SO3和NH4HSO3（2分，各1分） （4） AC（2分） （5） （2分） 19.（共14分） Ⅰ.（1）饱和NaHCO3溶液（1分），2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（2分） （2）K2 K1（共1分） Ⅱ. （1）NH3 （1分）  CO2 （1分） （2）   NH4Cl= NH4+ +Cl- （1分） 2NaHCO3 CO2↑+Na2CO3+H2O    （2分） （3）取待测样品少许于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，然后加入足量硝酸酸化，再滴入几滴AgNO3溶液，若溶液变浑浊或有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl；反之则无。（2分） （4）B （1分） （5）AC（2分） 20.（共14分） （1）MgSO4粉末溶于蒸馏水，离解成自由移动的Mg2+和SO42-，可以导电（2分） Mg2+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH- = BaSO4 ↓+ Mg(OH)2↓（2分） A（1分） （2）①（2分） （3）生成的Na2SO4可以导电（2分） （4）硫酸铜溶液（或硫酸溶液）（2分）以上都不是（1分） （5）<（2分） 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $$