第1节 铁的多样性 第3课时（教学课件）化学鲁科版2019必修第一册

第一节 铁的多样性 第3课时 铁及其化合物之间的转化关系 鲁科版2019必修第一册 第三章 物质的性质与转化 补铁剂中铁元素价态的检验 壹 铁及其化合物之间的转化 贰 知识导航 新课导入 铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克） 缺铁会导致人的记忆能力、免疫能力和对温度的适应能力等生理功能下降 人体中的铁元素 交流 · 研讨 新课导入 生活中的铁元素 4 活动 · 探究 【实验目的】 检验某补铁口服液中铁元素的价态 【实验用品】 某补铁口服液，H2SO4溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，KSCN（硫氰酸钾）溶液 试管，胶头滴管 实验步骤 实验现象 实验结论   【实验方案设计】 一、补铁剂中铁元素价态的检验 猜想1：样品中只含有Fe2+ 猜想2：样品中只含有Fe3+ 猜想3：样品中含有Fe2+和Fe3+ 【做出猜想】 新课探究 铁的氧化物 方案评价：如果溶液中离子浓度很小，很难观察确认 Fe3+溶液： 棕黄色 Fe2+溶液： 浅绿色 a.观察法:Fe2+溶液浅绿色，Fe3+ 溶液黄色 铁元素价态的检验 知识支持 回忆 · 复述   Fe3＋ Fe2＋ KSCN溶液 NaOH溶液 红色溶液 红褐色沉淀 无现象，再加H2O2或Cl2后变红 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 铁元素价态的检验方法   Fe3＋ Fe2＋ 淀粉-­KI试纸 酸性KMnO4溶液 试纸变蓝 溶液不褪色 试纸不变蓝 溶液褪色 b.显色法 c.氧化还原法 知识支持 活动 · 探究 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量口服液于小试管中，滴入KSCN溶液，没有明显现象，滴加少量氯水 溶液变为血红色 口服液中铁元素为+2价 取少量口服液于小试管中，滴入酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色褪去 口服液中铁元素为+2价 取少量口服液于小试管中，滴加NaOH溶液 先生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变成红褐色 口服液中铁元素为+2价 【实验方案实施】 一、补铁剂中铁元素价态的检验 新课探究 思考 · 讨论 1．在你设计的实验方案中，涉及哪些含铁物质之间的转化？为什么要利用这些转化？ 2．可以用NaOH溶液检验补铁试剂中铁元素的价态吗？为什么？ 3．补铁剂含有的其他成分是否会影响实验结果的可靠性？为什么？ 4．若补铁剂中同时含有Fe2+和Fe3+，应如何检验二者的存在呢？ 补铁剂中铁元素价态的检验方法 思考·讨论 4将其溶解后分成两份,向其中一份中加入KSCN溶液,变红,证明有Fe3+;向另一份中加入酸性KMnO4溶液,酸性KMnO4溶液褪色,证明含Fe2+。 9 铁及其化合物之间的相互转化关系 含有相同价态铁元素的物质之间的转化，可借助复分解反应实现 含有不同价态铁元素的物质之间的转化，可借助氧化还原反应实现 Fe2+ Fe(OH)2 FeO Fe3+ Fe(OH)3 Fe2O3 +3 +2 盐 氢氧化物 氧化物 单质 0 Fe 二、铁及其化合物之间的转化关系 新课探究 铁及其化合物之间的相互转化关系 含有相同价态铁元素的物质之间的转化，可借助复分解反应实现 含有不同价态铁元素的物质之间的转化，可借助氧化还原反应实现 Fe2+ Fe(OH)2 FeO Fe3+ Fe(OH)3 Fe2O3 +3 +2 盐 氢氧化物 氧化物 单质 0 Fe 碱 酸 碱 酸 酸 酸 Cl2 O2 HNO3 KMnO4 较弱氧化剂H+、Cu2+ O2 ？ 二、铁及其化合物之间的转化关系 新课探究 联想·质疑 1．铁及其化合物的制备 (1)冶炼铁： (2)亚铁盐、铁盐的制备： Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O 2FeCl2+Cl2 === 2FeCl3 Fe+2HCl === FeCl2+H2↑ Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe ==== 高温 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ==== 高温 二、铁及其化合物之间的转化关系 2．亚铁盐溶液的保存 (1)加入少量铁粉，防止亚铁盐被氧化： (2)密封保存，防止被空气中的氧气氧化 2Fe3++Fe === 3Fe2+ 新课探究 身边的化学 铁元素是人体中含量最高的生命必需微量元素，承担着极其重要的生理功能。血红蛋白分子中含有Fe2+，它使血红蛋白分子具有载氧功能，能将肺部吸入的氧气输送到全身各组织，供细胞使用。 人体内的铁元素主要来源于食物。动物血、肝脏、骨髓以及蛋黄、菠菜、木耳、红枣、大豆、芝麻等食物含有丰富的铁元素。维生素C具有还原性，可以将Fe3+还原为Fe2+ ，食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收。 铁元素与人体健康 拓展知识 活动·探究 为了提高皮革的耐曲折强度以及耐化学药剂和微生物的作用，常常使用绿矾作为鞣革剂。绿矾晶体(FeSO4·7H2O)由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。 可供选择的试剂：硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯水、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，请完成方案设计。 实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。 (1)如何证明绿矾已经被氧化? (2) 如何证明绿矾已经被完全氧化? (3)在使用硫酸亚铁时，如何防止Fe3+的干扰? 拓展知识 (1)取少量溶液,加入几滴硫氰化钾溶液,若观察到溶液变红色,则证明绿矾样品已被氧化。 (2)取少量溶液,加入几滴酸性高锰酸钾溶液,若观察到溶液不褪色,则证明绿矾样品完全被氧化。 (3)加入适量铁粉, Fe3+与铁反应生成Fe2+。 14 铁及其化合物 之间的转化关系 补铁试剂中铁元素价态的检验 转化关系 应用 铁元素与人体健康 制备 保存 铁元素的生理功能 科学饮食 合理食用 课堂小结 Fe Fe2+ Fe3+ 课堂小结 随堂演练 1、下列离子的检验方法合理的是(　　) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中 含有Fe2＋ C．向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变 为红褐色，说明原溶液中含有Fe2＋, 不含有Mg2＋ √ 随堂演练 2.下列说法正确的是( ) A.下列制备无水 的转化均能一步实现： 无水 B.只能通过化合反应制取 C.给试管①中铁粉与湿棉花加热,试管②中肥皂水冒泡,说明铁与水蒸气在加热条件下发生了反应&1& D. 与 溶液反应可生成 √ 随堂演练 3.将 片放入 溶液中,反应一段时间后取出 片,溶液 中 ,则溶液中 与 的物质的量之比为( ) A. B. C. D. √ 随堂演练 4.已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色,鞣酸铁溶液 为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析,下列叙述错误的是( ) A.绿茶叶水与 反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色 B.维生素 可将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁 C.④中发生的反应有2个 D.服用补铁剂时不能喝绿茶 √ 演示完毕 感谢聆听 分层作业见本课时word $$