2024年中考化学专题训练有关溶液的计算

2024年中考化学专题训练——有关溶液的计算 一、选择题 1．现将2.7g部分被氧化的铝片，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为 A．5.7g B．11.4g C．17.1g D．22.8g 2．实验室配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是 A．配制该溶液需要称量 3g 氯化钠，量取 50mL 蒸馏水 B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸 C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度 D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大 3．某实验小组用溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)和水(密度约为1g/cm3)配制50g溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签 B．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小 C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D．计算需要溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的质量是25g(约24.0mL)，水的质量是25g 4．要将50g质量分数为5%的某溶液变为10%（溶解度允许值内），可采用的方法有 A．把溶剂蒸发25g（恒温） B．把溶剂蒸发一半（恒温） C．再加入50g5%的该溶液 D．加入25g该溶质固体 5．如图为甲、乙、丙、丁四种物质溶解度曲线图，根据题意，下列说法正确的是 A．30℃时，乙、丙溶质质量分数相等 B．20℃时，6 g丁溶解在50 g水中可以得到饱和溶液 C．当压强一定时，甲可以表示二氧化碳在水中的溶解度 D．乙的溶解度随温度的升高而增大 6．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是    A．20℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中含有相同质量的溶质 B．40℃时，甲比乙的溶解度、溶质的质量分数都大 C．甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出固体质量甲＞乙 D．将100g溶质的质量分数为20%的甲溶液从40℃降温至20℃，其溶质的质量分数仍然为20% 7．如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是 A．温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为15% C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法 D．t2℃，将50g甲物质放入100g水中，可得到溶质的质量分数为23.1% 8．某同学向100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液样品中缓慢滴加20%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH与加入稀硫酸的质量关系如图。下列说法错误的是 A．a点对应的溶液显碱性 B．b点时两者恰好完全反应 C．c点对应的溶液能使酚酞溶液变红 D．d点的值为49 9．KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表。则下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 KCl 30g 33g 35g 38g 41g KNO3 21g 31g 45g 65g 88g A．KNO3比KCl的溶解度大 B．两物质的溶解度相等的温度在 20～30℃间 C．在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到 33.3％的KCl溶液 D．在 50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余 10．下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别蒸馏水和氯化钾溶液 各取一滴试样滴在玻璃片上，晾干后观察是否有白色痕迹出现 B NaCl溶液中含有的少量MgCl2 向该溶液中加入适量KOH溶液，反应后过滤 C 配制质量分数为5%的葡萄糖溶液 称取5.0g葡萄糖放入烧杯中，加入100mL水，搅拌使之完全溶解 D 证明乙醇中含有氧元素 将冷而干燥的烧杯罩在酒精灯火焰上方 A．A B．B C．C D．D 二、实验题 11．可作增氧剂。 (1)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置如图所示。    ①其中能用于添加液体的仪器名称是 ，发生反应的化学方程式为 。 ②若要得到干燥的氧气，可选用的干燥剂是 。 ③用 (填“向上”或“向下”)排气法收集氧气。将带火星的木条放在集气瓶口， ，则氧气已满。 (2)常温下，用4%溶液进行实验，研究pH对分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图。    ①用80g30%的溶液可以配制4%溶液的质量是 g。 ②从图中得到的结论是 。 12．小语同学在今年长沙市中考实验插标考试中抽取的测试题为《NaCl溶液和Na2CO3溶液的鉴别》，请你和小语同学一起完成以下问题： (1)你认为在下列提供的试剂中，能用于鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的有________（填字母代号）。 A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液 (2)小语认为还可以用酚酞试液来鉴别。其实验如下：取两种待测液于甲、乙两支试管中，各滴加几滴酚酞试液，甲试管中酚酞试液变红，乙试管中无明显现象，则乙试管中的待测液为 ，小语在实验结束后，将甲、乙两试管中的溶液混合得到混合溶液X。并对混合溶液X进行了以下两个实验： (3)实验一：验证混合溶液X中仍存在NaCl和Na2CO3，其实验如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液X于试管中，加入过量的 。 有气泡产生，且溶液由红色变成无色 溶液X中存在Na2CO3 ②取少量步骤①中的溶液于试管中，加入适量的AgNO3溶液。 溶液X中存在NaCl (4)实验二：测定一定质量的混合溶液X中Na2CO3的溶质质量分数，其实验方案如下： 取100g混合溶液X于烧杯中，加入过量CaCl2溶液，充分反应后，过滤，然后将滤渣烘干，称得其质量为10g．（可能用到的相对原子质量：Na－23  Ca－40  C－12  O－16  Cl－35.5） ①溶液X中Na2CO3的溶质质量分数为 。 ②实验后，老师告诉小语同学，她所测得Na2CO3的溶质质量分数偏大，你认为可能原因是 。 三、计算题 13．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。 请分析并计算： (1)反应后产生气体的质量为 g。 (2)计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 四、填空与简答 14．配制一瓶如图所示的葡萄糖注射液，需称取葡萄糖固体 ，配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、 (填一个即可)等；若在量取水的时候仰视读数(其他操作无误)，则最终溶液的溶质质量分数 (填“大于”“等于”或“小于”)5%。    15．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。    (1)写出图中a点的涵义 。 (2)固体甲中混有少量乙，可采用 的方法提纯甲。t2°C时， 将260g甲的饱和溶液稀释到15%，需加水 g。 16．化学在人类社会的发展进程中起着积极的作用，方方面面离不开化学。 (1)历史中的化学。《礼记·内则》有记载：“衣裳垢，和灰清。”此处清洗衣裳主要利用了草木灰溶液呈碱性的性质。若向草木灰溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变为 色。随着社会的发展，草木灰被各种洗涤剂替代，洗洁精去油污主要利用了其 性质。 (2)生活中的化学。刚生产出来的洗发水黏度过大，像蜂蜜一样，为了控制黏度，可以用质量分数为15%的氯化钠溶液作调节液，如果用100g质量分数为18%的氯化钠溶液配制调节液样品，需要加水 g。 (3)科技中的化学。钉基催化剂的研发成功在合成氨工业中是一个重大进步，科研团队利用太阳能实现常温下将氮气和水蒸气合成为氨气的微观图示如图：    ①参加反应的水蒸气和反应生成的氧气分子个数比为 (填最简整数比)。 ②原料氮气可从液态空气中分离出来，利用的是液氮和液氧的 不同。 ③该反应过程中的能量转化方式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B A B D B C B A 1．B 【分析】部分被氧化的铝片中含有铝和氧化铝，均与硫酸反应生成硫酸铝，根据质量守恒定律，硫酸中的硫酸根全部转化到硫酸铝中，故根据硫酸的质量可求出硫酸铝的质量。 【详解】解：设反应后溶液中的溶质硫酸铝的质量为x， 故选B。 2．D 【详解】A、配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为：，需要水的质量为：，所以所需要水的体积为：，故A选项错误； B、称量氯化钠时，要在左右两盘各放一张大小相同的纸，若只在盛放氯化钠的右盘垫一张纸，会使所称氯化钠的质量偏小，故B选项错误； C、用玻璃棒搅拌是为了加速氯化钠的溶解，氯化钠在水的的溶解的大小度与温度有关，与是否搅拌无关，故C选项错误； D、量取蒸馏水时俯视读数，读数要比量得水的体积大，即所量取水的体积会偏小，导致所配溶液溶质质量分数偏大，故D选项正确； 故选D。 3．B 【详解】A、配置一定溶质质量分数的溶液，主要步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签，正确。 B、溶液具有均一性，配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数不变，错误。 C、实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管（量取试剂），烧杯、玻璃棒（溶解试剂），试剂瓶，正确。 D、50g溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液中溶质的质量为1.5g，需要6%的氯化钠溶液25g，其密度为1.04g/cm3，约为24.0mL。需要水的质量为50g-25g=25g。正确。 故选B。 4．A 【分析】方法一：设加入溶质的质量为X，则：×100%=10%， 解得X=2.78g； 方法二：设蒸发溶剂的质量为Y，则：×100%=10%， 解得Y=25g。 【详解】A、通过分析可知，把溶剂蒸发25g是正确的，故A正确； B、把溶剂蒸发一半（恒温），即，由A可知错误； C、再加入50g 5%的该溶液，溶质质量分数不变，仍为5%，故C错； D、通过计算可知加入的溶质不对，故D错误。 故选A。 5．B 【详解】A、由溶解度曲线图可知，30℃时，乙、丙两物质的溶解度相等，在该温度下，乙、丙两物质饱和溶液溶质质量分数相等，故选项说法不正确； B、20℃时，丁的溶解度为10g，则50 g水中最多溶解5g丁达到饱和状态，所以20℃时，6 g丁溶解在50 g水中可以得到饱和溶液，故选项说法正确； C、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，而二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，所以当压强一定时，甲不能表示二氧化碳在水中的溶解度，故选项说法不正确； D、由溶解度曲线图可知，当温度低于40℃时，乙的溶解度随温度的升高而增大，温度高于40℃时，乙的溶解度随温度的升高而减小，故选项说法不正确。 故选B。 6．D 【详解】A、 未指明溶液的状态或溶质质量分数，20℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中含有的溶质的质量不一定相等。错误。 B、40℃时，甲比乙的溶解度大，但溶质质量分数需要根据配制的溶液具体判断，错误。 C、 甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃均会有溶质析出，但析出溶质的质量需要结合溶液的质量进行判断。错误。 D、20℃是，甲的饱和溶液的溶质质量分数为，所以将100g溶质的质量分数为20%的甲溶液从40℃降温至20℃无溶质析出，其溶质的质量分数仍然为20%。正确。 故选D。 7．B 【详解】A、由溶解度曲线图可知，温度大于t1℃时，甲的溶解度曲线在乙的上方，甲的溶解度大于乙的溶解度，故选项说法正确； B、t1℃时，甲的溶解度为15g，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈13%，故选项说法不正确； C、要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法，故选项说法正确； D、t2℃时，甲的溶解度为30 g，将50 g甲物质放入100 g水中，只有30 g甲物质溶解，所得溶液为饱和溶液，其溶质的质量分数为×100%≈23.1%，故选项说法正确。 故选B。 8．C 【详解】A、a点溶液的pH大于7，则a点对应的溶液显碱性，故A正确； B、b点溶液的pH等于7，则b点时两者恰好完全反应，故B正确； C、c点对应的溶液的pH小于7，溶液显酸性，不能使酚酞溶液变红，故C不正确； D、d点对应的液的pH等于7，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应。 设参加反应的稀硫酸的质量为x。 则需要20%的稀硫酸的质量为，d点的值为49，故D正确。 故选C。 9．B 【详解】A、未指明温度，无法比较KNO3与KCl的溶解度大小，选项说法不正确； B、分析表格中的数据可知，KCl与KNO3的溶解度在20～30℃范围内有相同的溶解度，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，选项说法正确； C、20℃时，KCl的溶解度为33g，100g水最多溶解33gKCl，10g水中加入5gKCl，溶解3.3 gKCl，溶液中溶质的质量分数为×100%≈24.8%，选项说法不正确； D、50℃时，KCl的溶解度为41g，100g水最多溶解41gKCl，10g水中最多溶解4.1gKCl，有固体剩余；50℃时，KNO3的溶解度为88g，100g水最多溶解88gKNO3，10g水中最多溶解8.8gKNO3，无固体剩余，选项说法不正确。 故选B。 10．A 【详解】A、各取一滴试样滴在玻璃片上，晾干后观察是否有白色痕迹出现，有白色痕迹出现的是氯化钾溶液，无白色痕迹出现的是蒸馏水，符合题意； B、向该溶液中加入适量KOH溶液，反应后过滤，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了氯化镁，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意； C、称取5.0g葡萄糖放入烧杯中，加入100mL水，搅拌使之完全溶解，得到葡萄糖溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； D、将冷而干燥的烧杯罩在酒精灯火焰上方，烧杯内壁出现水雾，说明酒精燃烧生成了水，说明酒精中含有氢元素，不是氧元素，不符合题意。 故选A。 11．(1) 长颈漏斗 浓硫酸（或氧化钙或固体氢氧化钠等合理答案） 向上 若带火星的木条复燃 (2) 600 在常温下，当pH在8-12之间时，随着pH的增大，溶氧量先增大后减小，且在pH为10-11中间时，溶氧量达到最大值（合理即可） 【详解】（1）①长颈漏斗能用于添加液体，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式为； ②浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，氧化钙和固体氢氧化钠都具有吸水性，可用于干燥氧气，故若要得到干燥的氧气，可选用的干燥剂是浓硫酸（或氧化钙或固体氢氧化钠等合理答案）； ③由于氧气密度比空气大，所以用向上排空气法收集氧气，由于氧气具有助燃性，所以将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，则氧气已满。 （2）①根据稀释前后溶质质量不变，则用80g30%的 H2O2 溶液可以配制4% H2O2 溶液的质量是； ②由图可知，在常温下，当pH在8-12之间时，随着pH的增大，溶氧量先增大后减小，且在pH为10-11中间时，溶氧量达到最大值（合理即可）。 12．(1)ABD (2)氯化钠溶液 (3) 稀硝酸 产生白色沉淀 (4) 10.6% 滤渣没有经过洗涤 【详解】（1）A、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸与氯化钠不反应，加入稀盐酸，产生气泡的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，现象不同，可以鉴别，符合题意； B、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与氯化钠不反应，加入澄清石灰水，产生白色沉淀的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，现象不同，可以鉴别，符合题意； C、氢氧化钠不能和碳酸钠、氯化钠反应，加入氢氧化钠溶液，都无明显现象，无法鉴别，不符合题意； D、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡与氯化钠不反应，加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，现象不同，可以鉴别，符合题意； 故选：ABD； （2）碳酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液是中性，酚酞遇碱性溶液变红，遇中性和酸性溶液不变色，甲试管中酚酞试液变红，则甲试管中的待测液为Na2CO3溶液，乙试管中无明显现象，则乙试管中的待测液为氯化钠溶液； （3）①根据实验结论溶液X中存在碳酸钠，实验现象中有气泡产生，验证碳酸钠的试剂可以为一种酸，酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明有碳酸钠的存在，不能使用稀盐酸，否则干扰氯化钠的检验，因此此处加入过量的稀HNO3； ②根据实验结论溶液X中存在氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀和硝酸钠，所以实验现象为产生白色沉淀； （4）①设溶液X中碳酸钠的质量为x， x=10.6g 则溶液X中碳酸钠的溶质质量分数为； ②因为在沉淀表面有可溶性杂质，所以沉淀洗涤的目的是：除去沉淀表面的可溶性杂质；若沉淀没有洗涤，杂质的质量当作沉淀物的质量，则导致沉淀质量偏大，进而导致计算出的碳酸钠的质量偏大，那么碳酸钠的溶质质量分数就会偏大。 13．(1)3.2 (2)解：设50g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。 x=6.8g 则此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：=13.6%。 答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为13.6%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，产生气体（氧气）的质量=126.0g－122.8g=3.2g； （2）过程见答案。 14． 25g 玻璃棒/胶头滴管 小于 【详解】配制500mL5%的葡萄糖注射液需要葡萄糖固体的质量为：500mL×1g/mL×5%=25g； 配制过程中，实验步骤及所需玻璃仪器：计算、称量、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管； 量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会使实际量取水的体积偏大，溶液质量偏大，导致所配溶液的溶质质量分数偏小，故填：小于。 15．(1)t1℃时，甲、乙的溶解度相等，都是12g (2) 降温结晶 140 【详解】（1）a点表示t1℃时，甲、乙的溶解度相等，都是12g； （2）由图可知，甲乙的溶解度都随温度升高而增大，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故固体甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲； t2℃，甲的溶解度为30g，根据稀释前后溶质质量不变，t2°C时， 将260g甲的饱和溶液稀释到15%，设需加水的质量为x，则有，解得x=　　140g。　　 16．(1) 蓝 乳化 (2)20 (3) 2:1 沸点 太阳能转化为化学能 【详解】（1）草木灰溶液呈碱性，故若向草木灰溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色； 洗洁精去油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走； （2）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100g×18%=（100g+x）×15%，x=20g； （3）①由图可知，该反应为氮气和水蒸气在太阳能和催化剂的作用下反应生成氨气和氧气，该反应的化学方程式为：，故由化学方程式可知，参加反应的水蒸气和反应生成的氧气分子个数比为：6:3=2:1； ②原料氮气从液态空气中分离出来，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，液氮沸点低，先分离出来； ③该过程是利用太阳能实现常温下将氮气和水蒸气合成为氨气，能量转化方式是：太阳能转化为化学能。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$