江苏省江阴长泾中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

2024年秋学期期中检测 高二化学试卷 命题人： 复核人： 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2．客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卷上。 3．可能用到的相对原子质量：H−1 C−12 O−16 N−14 S−32 一、单选题（本题包括13小题，每题3分，共39分） 1．2024年5月7日，我国在太原卫星发射中心发射长征六号丙运载火箭，搭载海王星01等卫星顺利进入预定轨道。下列关于涉及的材料为金属材料的是 A．探测器上天线接收器外壳材料——镁合金防腐镀层 B．发动机使用的包覆材料——碳纤维 C．隔绝超低温环境所用材料——纳米二氧化硅 D．整流罩前锥段材料——聚甲基丙烯酰亚胺 2．利用反应4NH3+COCl2===CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2污染。下列说法正确的是 A．中子数为8的氧原子：O B．Cl－的结构示意图： C．基态N原子的轨道表示式： D．CO(NH2)2中只含共价键 3．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3+与Bn-的核外电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为 A．a+n+3 B．a-n-3 C．a+n-3 D．a-n+3 4．下列各组物质的性质比较，正确的是 A．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 B．原子半径：r (S) ＞ r (P) ＞ r (Na) C．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2 ＞ Ca(OH)2 D．酸性：HClO4 ＞ H3PO4 ＞ H2SO4 阅读下列材料，完成5～7题： 周期表中非金属元素及其化合物应用广泛。游离态的碳有金刚石、石墨、C60等，化合态的碳存在形式更为多样；O、O、O是氧元素的3种核素，可以形成多种重要的化合物。亚硫酰氯(SOCl2)为黄色液体，其结构式为（ ），遇水发生水解。硝化法制硫酸的主要反应为：NO2+SO2===SO3+NO。 5．下列说法正确的是 A．SO2晶体中存在S和O2之间的强烈作用 B．亚硫酰氯空间构型为平面三角形 C．金刚石、石墨、C60三者互为同素异形体 D．SO2和CO2分子是含有极性键的极性分子 6．下列化学反应表示正确的是 A．SO2通入BaCl2溶液：Ba2++SO2+H2O == BaSO3 ↓+2H＋ B．亚硫酰氯水解：SOCl2+2H2O == H2SO4+2HCl C．NO2溶于水：3NO2+H2O == 2HNO3+NO D．氢氧化钠吸收足量二氧化硫：2OH－+SO2 ==SO+H2O 7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 B．H−O的键能强于H−S，H2O(g)的热稳定性比H2S(g)高 C．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D．由于分子间作用力的存在，因而SO2在加热条件下不易发生分解 8．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程的关系如题8图所示。下列说法正确的是 ( 题 8 图 ) A．A中所有碳原子的杂化方式均为sp3 B．第①步反应只断裂了碳碳键 C．总反应的ΔH＜0，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和 D．乙烯在酸催化下水合制乙醇一定不需要加热就能进行 9．已知：①C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)＋2CO2(g)　　　　　 ΔH1 ② 6CO2(g)+6H2O(g)===C6H12O6(s)+6O2(g)　 ΔH2 ③ 2H2O(g) ===2H2(g)＋O2(g)　 ΔH3 ④ 2CO2(g)+6H2(g) === C2H5OH(l)+3H2O(g)　 ΔH4 下列有关说法正确的是 A．H2的燃烧热为－ B．反应②为放热反应 C．标准状况下，反应②生成1.12 L O2，转移的电子数为0.1×6.02×1023 D．2ΔH4＝ΔH1+ΔH2－6ΔH3 10．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 A．戊醇和乙醇在水中的溶解度 B．Cl的第一电离能和P的第一电离能 C．H2O分子中的键角和NH3分子中的键角 D．邻羟基苯甲醛()的沸点和对羟基苯甲醛()的沸点 11．下列叙述正确的是 A．锗原子(32Ge)基态电子排布式为[Ar]4s24p2 B．Na2O和Na2O2固体中含有的阳离子和阴离子的个数比均为1:2 C．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 12．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 用pH试纸测定CH3COOH和CH2ClCOOH溶液的酸性 键的极性对羧酸酸性的影响 B 将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色变化 SO2是否具有漂白性 C 向0.1 mol·L－1H2O2溶液中滴加0.01 mol·L－1KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有还原性 D 在饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，观察现象 比较Na2CO3和NaHCO3在水中溶解度大小 13．由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}的实验如下： 步骤1：向盛有4 mL 0.1 mol·L－1蓝色CuSO4溶液的试管中，滴加几滴1 mol·L－1氨水，有蓝色沉淀生成； 步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液； 步骤3：向试管中加入8 mL 95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。 下列说法不正确的是 A．最终所得溶液中大量存在NH、[Cu(NH3)4]2＋、SO B．步骤2所发生反应的离子方程式为Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－ C．步骤3中用加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体 D．H2O与Cu2＋的配位能力大于NH3 2、 非选择题（本题包括5小题，共61分） 14．（6分）在下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③食盐溶于水；④HCl溶于水； ⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解。用序号填空： （1）未破坏化学键的是 ▲ 。 （2）仅离子键被破坏的是 ▲ 。 （3）仅共价键被破坏的是 ▲ 。 15．(12分)铁及其化合物在生活中有广泛应用。 (1) Fe元素在周期表中的位置是 ▲ ，位于元素周期表 ▲ 区。 (2) 铁镁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如题15-1图所示。储氢时，H2分子位于晶胞体心和棱的中心位置。该合金储满氢后所得晶体的化学式是 ▲ 。 (3) 实验室用KSCN溶液、苯酚检验Fe3+。 ①苯酚分子中碳原子的杂化方式为 ▲ 。 ②类卤素离子SCN－可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H—S—C≡N )和异硫氰酸(H—N＝C＝S )，异硫氰酸分子σ键与π键的个数之比为 ▲ 。 (4) FeBr2为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图a题15-2图，距一个Fe2+最近的所有Br－为顶点构成的几何形状为 ▲ 。 ( 题15-2图 ) ( 题15-1图 ) 16．(15分)氮元素是地球上极为丰富的元素，氮元素可形成多种化合物。 (1)NH3分子的空间结构为 ▲ ，C、N、O三种元素的电负性从大到小的顺序是 ▲ 。 (2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4与硫酸铵化合物类型相同。 ①N2H4的结构式为 ▲ 。  ②写出肼与硫酸反应生成N2H6SO4的化学方程式 ▲ 。 ③N2H6SO4晶体内不存在　 ▲ 　　（填字母）。   a.离子键　　 b.共价键　 c.配位键 　d.范德华力 ④肼可用作火箭燃料，火箭推进器中装入液态肼和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知1 g肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出20.1kJ的热量，写出该反应的热化学方程式为 ▲ 。 (3)题16-1图表示某种含氮有机物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见题16-2图），分子内存在空腔，能嵌入某离子或某分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机物识别的是 ▲ （填字母）。 A. CF4 B. CH4 C. NH D. H2O 题16-1图 题16-2图 17．(14分)深共晶溶剂(DESs)是由两种或多种物质通过氢键、范德华力等相互作用形成的低熔点混合物。深共晶溶剂主要由氢键供体(能形成氢键的氢原子)的组分与含氢键受体(能与氢原子形成氢键的原子)的组分混合，其中氢键供体通常包括多元醇、尿素和羧酸等；氢键受体通常有季铵盐类、酰胺、有机酸等。 (1) 将乙二醇(HOCH2CH2OH)与氯化胆碱()按一定比例混合搅拌至形成均一透明液体，制得DESs。 ① 乙二醇分子中氢键供体的数目为 ▲ 。  ② 不同配比氯化胆碱与乙二醇混合的二元相图如题17-1图所示。相同条件下，氯化胆碱的熔点 ▲ (填“>”“=”或“<”)乙二醇的熔点。制备熔点达到最低值的DESs时，氯化胆碱与乙二醇的物质的量之比为 ▲ 。  　 题17-1图 题17-2图 题17-3图 (2) 深共晶溶剂(DESs)可从电池正极材料LiFePO4中回收锂，将LiFePO4与DESs按照一定比例混合，再通入O3，能氧化浸出锂。实验装置如题17-2图所示。 ①冷凝管的作用为 ▲ 。  ②LiFePO4的晶胞结构如题17-3图所示。其中“○”表示Li+，O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。晶胞中含有LiFePO4的单元数有 ▲ 个。 (3) 已知：电负性H−2.1，C−2.5，O−3.5，通常用酯基和NH3生成酰胺（官能团 ），不用羧基和NH3直接反应，根据元素电负性的变化规律，解释原因 ▲ 。 18． (14分)化学需氧量(COD)是指用强氧化剂将1 L废水中的还原性物质氧化为二氧化碳和水所消耗的氧化剂的量，并换算成以O2为氧化剂时所消耗O2的质量。水体COD值常作为水体中有机污染物相对含量的综合指标之一。Fenton(Fe2+/H2O2)法能产生Fe3+和具有强氧化性的羟基自由基(·OH)并引发一系列链式反应，被广泛应用于有机废水的治理。 (1) 羟基自由基(·OH)的电子式为 ▲ 。  (2) 分别取初始pH=4、COD=80的废水200 mL，加入2 mL H2O2，改变起始投加FeSO4·7H2O的量，反应相同时间，测得反应后水样COD随Fe2+投加量的关系如题18-1图所示。当Fe2+投加量超过1 g/L时，反应后水样COD不降反升的原因可能是 ▲ 。  题18-1图 　 题18-2图 (3) 已知：·OH更容易进攻有机物分子中电子云密度较大的基团。1-丁醇比正戊烷更容易受到·OH进攻的原因是 ▲ 。  (4) 在Fenton法的基础上改进的基于硫酸根自由基(SO)的氧化技术引起关注。研究发现，一种Mn3O4−石墨烯纳米复合材料对催化活化S2O产生SO具有很好的效果。S2O的结构为。 ① S2O中-2价氧原子与-1价氧原子的个数之为 ▲ 。  ②一种制取Mn3O4−石墨烯纳米复合材料的物种转化关系如题18-2图所示(GO表示石墨烯)，在石墨烯表面制得1 mol Mn3O4，理论上需要消耗NaBH4的物质的量为 ▲ 。  ( 第 2 页 共 9 页 )高二化学 ( 第 1 页 共 9 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年秋学期期中检测 高二化学试卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B A C C B C D B 题号 11 12 13 答案 D C D 14．(6分)（1）①⑤ （2）②③ （3）④⑥（各1分，全对给分，多选或错选不给分） 15．(12分) (1)第四周期VIII族 (2分) d (2分) (2) Mg2FeH2 (2分) (3)① sp2 (2分) ②3∶2 (2分) (4)立方体(或正方体) (2分) 16．(15分) (1) 三角锥形 (2分) O>N>C (2分) (2)① (2分) ② N2H4 +H2SO4＝N2H6SO4 (2分) ③d (2分) ④N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=－643.2kJ/mol (3分) (3) C (2分) 17．(14分) (1) ①2 (2分)　② > (2分)　 1∶4 (2分) (2) ①冷凝回流乙二醇 (2分) ② 4 (2分) (3) 酯基中C、O电负性差值大，极性强，最易断裂，易形成酰胺， (2分)羧基中H、O电负性差值最大，极性强，比C−O键易断裂，易生成铵盐。 (2分) 18.(14分) (1) 略(2分)　 (2) 溶液中c(Fe2+)过大，催化H2O2分解生成O2，溶液中c(·OH)减小，氧化去除还原性有机物的速率减慢(2分)，过量Fe2+残留，会增加测量水样COD时强氧化剂的用量(1分) ，造成水样COD测量值偏高 (共3分) (3) 由于O的电负性比C大，1-丁醇中羟基(—OH)的电子云密度比正戊烷中甲基(—CH3)、亚甲基(—CH2—)的电子云密度大，更易受到·OH的进攻(3分) (4) ① 3∶1 (3分)　 ② 3.75mol(3分) ( 第 2 页 共 9 页 )高二化学 ( 第 1 页 共 9 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$