甘肃省兰州新区片区联考2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试卷

甘肃高二阶段性检测 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号，考场号，座位号填写在答题卡上 之回答选择题时，选非每小题答案后，川铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用枚皮搽净后，耳选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将木试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至 国 第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32K39 妇 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 的 合题目要求的。 长 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.甲烷燃烧时，主要由热能转化为化学能 区 B.常利用催化技术将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2 C.废旧铅酸蓄电池可以随意丢弃，不会造成环境污染 都 D.纳米铁粉可用来除去废水中的Cu+,主要体现了铁粉的吸附性 2.下列化学用语表述错误的是 A.氯仿的结构简式：CH3Cl B.甲烷的空间结构模型： 总 C.次氯酸的结构式：H一O一C D.葡萄糖的分子式：CH2O。 3.下列措施能降低反应物的活化能的是 A.降低温度 B.加人催化剂 C.扩大容器体积 D.增大反应物浓度 4.下列反应中，H2O是氧化产物的是 A.CaCO,+2HCI=CaCl2+H2O++CO2 B.H2O2+H2S—2H2O+S1 C.2H2O2 MnO2 2H2O+O2个 D.2H,+0,点燃2H,0 【高二化学第1页（共6页）】 ·B1· 5.已知：反应2X(g)+5Y(g)一4Z(g)+2W(g)。若反应速率分别用v(X)、v(Y)、o(Z)、 v(W)表示，则下列关系错误的是 A8(0=v(w) B.4v(Y)=5w(Z) C.5v(X)=2w(Y) D(2)=(wW 6.在某一密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)十H,O(),该反应的平衡常 数表达式为 A.c(C0,)·c(H2) c(CH:OH) c(CO2)·c(H2) B.cCH,oH)·c(H,O c(CHOH) C c(CO2)·c3(H2) D.c(CH,OH)·c(H,O) c(CO2)·c3(H2) 7.植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误 的是 A.不属于烃类 B.能发生氧化反应 C.能发生加成反应 OH D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 阿魏萜宁 8.下列操作不能达到实验目的的是（图示中夹持装置已略去） 一玻璃棒 70%浓硫酸 NO NaOH溶液 FeSO溶液 一酸氢钠 A.制备Fc(OH2 Na.SO B.溶解碳酸氢钠C收集一氧化氮 D.实验室制备二氧化硫 9.某密闭容器中，在高温条件下，有利于自发进行的反应是 A.N2(g)+3H2(g)一2NH3(g)△H<0 B.C(s)+H2O(g)CO(g)+Hz(g)AH>0 C.2H2(g)+O2(g)一2H2O(g)△H<0 D.2C(s)+02(g)=2CO(g)AH<0 【高二化学第2页（共6页）】 ·B1· 10.X、Y、Z、V、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。X与Y不 在同一周期且Y元素原子最外层电子数为内层电子数的2倍，乙和Q同族，乙的原子序数是 Q的一半.W元素的焰色呈黄色。下列说法错误的是 A.少量的Q乙能用作葡萄酒的添加剂 B.WXYZ不能与WZX在同一溶液中大量共存 C.可用W2YZ溶液除去YZ中少量的QZ D.0.1 mol QZ2与足量的X2Z反应，生成的X,QZ,物质的量小于0.1mol 11.一种新型碳纳米管二次电池的装置如图所示。下列说法错误的是 i电极 H 碳电极 Ni(OHz NiO(OH KOH溶液 KOH溶液 阴离子交换膜 已知：阴离子交换膜只能通过阴离子。 A.碳电极上的电极反应式为H2+2OH厂+2e一2H2O B.该电池工作时，能量转化形式主要是化学能转化为电能 C.该电池工作时，OH由右通过阴离子交换膜向左迁移 D.Ni电极上发生还原反应，得到电子 12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.等物质的量的NO2和SO2中，所含的原子总数均为3NA B.标准状况下，7.8gNzO2中所含离子总数为0.3NA C.0.1mol·L-1的CH,COOH溶液中，所含的氢原子总数为0.4N D.等质量的NaHCO3和MgCO3固体中，所含的电子总数均为3.6NA 13.往20L恒容密闭容器中通入1 mol CO2,发生的反应为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H>0,在不同温度下达到平衡时，各物质的体积分数变化如图所示，下列说法错误的是 A.曲线Ⅲ代表CO2(g)体积分数随温度的变化 体积分数/% B.平衡常数：K.<Kb<K<Ka C.d点时，c(O2)=0.025mol·L1 D.该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 温度/℃ 14.在298K、1.01×105Pa下，将11gCO2通入200mL2mol·L1NaOH溶液中充分反应， 测得反应放出xkJ热量。已知该条件下，1 mol CO2通人1L2mol·L1Na(OH溶液充分反 应放出ykJ热量。下列CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO,的热化学方程式书写正确的是 【高二化学第3页（共6页）】 ·B1· A.CO2 (g)+NaOH(ag)-NaHCO,(aq)AH=-(10r-1.5y)kJ.mol B.CO2 (g)+NaOH(ag)-NaHCO,(ag)AH=-(10y+11.5x)kJ mol- C.CO:(g)+NaOH(ag)-NaHCO,(ag)AH=-(15.r+y)kJ.mol- D.CO,(g)+NaOH(aq)-NaHCO,(aq）)△H=-(1.5.x-10y)kJ·mol 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)根据所学知识回答下列问题： (1)黄铁矿（主要成分为FS)的燃烧是工业上制硫酸时得到S)z的途径之一，其燃烧的热化 学方程式为4FcS.(s)+11O2(g)-2FeO,(s)+8S)2(g)△H=-3412kJ·mol。 ①该反应属于 (填“放热”或“吸热”)反应。 ②表示FcS:燃烧热的热化学方程式为 ③下列反应的能量变化与上述反应能量变化相符的是 (填标号)。 A.天然气的燃烧 B.氢硫酸的电离 C.煅烧大理石 D.过氧化氢的分解 ①该反应中，每生成0.8 mol SO2,此时消耗O2的质量为 g。 (2)通常状况下，某实验兴趣小组利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定。 已知：通常状况下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应温 生成1molH2O时，放出57.3k热量。 计 ①该装置有一处明显的错误，该错误为 ☑一杯盖 ②仪器a的名称为 内筒 NaOH稀溶液 和稀盐酸 ③若仅用等体积等浓度的醋酸稀溶液代替稀盐酸进行该实验，发 隔热层 生反应的离子方程式为 ,此时所得△H (填“>”“<”或“=”) -57.3k·mol1,理由为 16.(14分)碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50mol·L-1K1溶液、0.2%淀粉 溶液、0.20mol·L1KzS2O溶液，0.10mol·L1Na,S2O3溶液等试剂，探究反应物浓度 对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表所示。回答下列问题： 体积/ml 实验序号 0.20mol·L-1 0.50mol·L1 0.10mol·L K,S2O。溶液 水 KI溶液 NaSO,溶液 0.2%淀粉溶液 9 8.0 0 3.0 3.0 2.0 6 7.0 1.0 3.0 3.0 2.0 c 6.0 V 3.0 3.0 2.0 已知：反应I.SOg+2I一2S0?+L2(慢)，反应Ⅱ.2SO?+12一2I+S,O%(快)。 (1)该实验中，0.2%淀粉溶液的作用为 (填“指示剂”或“催化剂”)。 【高二化学第4页（共6页）】 ·B1 (2)该实验中，决定反应速率的反应为 (填“反应I”或“反应Ⅱ”)。 (3)对于SO+21一2S0+12(慢)： ①该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为 ②L的用途有 (填1种即可) ③除了浓度外，改变该反应速率的因素有 (填1种即可)。 (4)该实验中，当12耗尽后，溶液颜色将由 色变为 色。 (5)由表中数据可知，V,= ,理山为 17.(14分)在硫酸工业中，需将SO2氧化为S),发生的反应为2SO2(g)+O2(g)一2S0,(g) △H=一199.6kJ·mol1。在不同温度和压强下，反应达平衡时SO2的转化率如表所示 温度/℃ 平衡时S0)2的转化率/% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 回答下列问题： (1)该反应的反应物的键能总和 (填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。 (2)每放出99.8kJ的热量，此时消耗SO2的质量为 g。 (3)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是 (4)在实际生产中，选定的温度为400~500℃，采用的压强为常压，原因为 (5)上述反应中，加入合适的催化剂， (填“能”或“不能”)提高SO2的平衡转化率。 理由为 (6)在实际生产中，常通人过量的空气，目的是 (7)尾气中的SO2必须回收，可将尾气通入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式 为 18.(15分)硅及其化合物在生活、生产中应用广泛。 (1)工业制备高纯硅的主要反应如下： i.SiO2 (s)++2C(s)-Si(s)+2CO(g)AH=+682.4 kJ.mol- i.Si(s)+2Cl2(g)—SiCl,(g)△H=-657.0kJ·molI m.SiCL(g)+2H2(g)一Si(s)+4HC1(g)△H=+236.0k·mol-1 则反应SiO2(s)+2C(s)+2CL2(g)+2H2(g)一Si(s)+2CO(g)+4HCI(g)的△H= kJ·mol-,在 (填“高温”“低温”或“任何温度”")下有利于该反应自发 进行。 【高二化学第5页（共6页）】 ·B1· (2)SiHCl,,是制备半导体材料硅的重要原料。在催化剂作用下由粗硅制备SiHCI,的反应 为3SC,(g+2H,(g+S(s.化1SHC,（g.73K时，在2L恒容密闭容器中， 经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与0.4molH,和0.09 mol SiCl,气体反应， SiCL转化率随时间的变化关系如图所示。 丙 7.8% 50 100 150200 时间/min 学 ①0~50min内，经 (填“甲”“乙”或“丙”)方式处理后的反应速率最快；75min 时，经丙方式处理对应的容器中，c(SiHCI3)= mol·L,消耗Si的物质的量为 mol. 豁 ②该温度下，经甲、乙、丙方式处理后该反应的平衡常数依次为K甲、K、K网，三者大小 关系为 ,K甲= (列出含a的计算式即可)。 ③若保持温度不变，Si足量，再向上述已达平衡的容器中充入0.1 ol SiCl,气体，重新 达到平衡后，SiC4的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 哦 鸥 【高二化学第6页（共页）】 ·B1·甘肃高二阶段性检测 化学参考答案 1. B 2. A 3. B 4. D 5. A 6. C 7. D 8. A 9. B 10. C 11. A 12. B 13. C 14. A 15.(1)①放热(1分) △H--853kJ·mol-(2分) ③AD(2分) ④35.2(2分) (2)①温度计未放入内简中(2分) ②玻璃揽挡器(1分) ③CH.COOH+OH-CH.COO+H.O(2分);(1分):CH.COOH的电离需要吸收热 量,使得中和反应反应热的△H数值变小,但该反应为放热反应,则AH一57.3kI·mol (或其他合理答案,2分) 16.(1)指示剂(1分) (2)反应I(1分) (3)①1:1(2分) ②用来制作酒(或其他合理答案,2分 ③适宜的催化剂(或其他合理答案,2分) (4)蓝(1分):无(1分) (5)2.0(2分);由实验a和实验b可知,液体的总体积为16.0mL(2分) 17.(1)小于(1分) (2)64(2分) (3)低温、高压或10MPa、450C(2分) (4)在该条件下,S0。的转化率已经很高,若再加压,对设备等要求高,增加了经济成本 (2分) (5)不能(1分):催化剂只改变反应速率或催化剂能够同等程度地改变正反应和逆反应速 率,催化剂对平衡的移动无影响(2分) (6)增大氧气的浓度,提高SO。的转化率(或其他合理答案,2分) (7)SO.十2OH--SO+H.O(2分 18.(1)十261.4(2分);高温(2分) (2)①甲(1分);0.00468(2分);0.00234(2分) (0.06a)4 ②K-K-K(2分); -(2分) (0.045-0.045a).(0.2-0.03a) ③减小(2分) 1 【高二化学·参考答案 第1页(共1页)】 .B1