黑龙江省鹤岗市某校2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

萝北高中2024-2025学年上学期 高一年级期中考试化学试题 考试时间：75分钟 总分：100 一、单选题（每题3分，45分） 1．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语表达错误的是 A．与反应： B．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应： C．小苏打与盐酸反应： D．溶液与少量的溶液混合： 2．下列各组澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 3．在一定条件下，实现以下物质间转化，下列说法错误的是 CaCaOCa(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2 A．Ca→CaO的反应发生了化合反应 B．CaO是碱性氧化物 C．实现反应③只能向澄清石灰水中通入CO2气体 D．反应④的离子反应方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO 4．胶体区别于与其它分散系的本质特征是 A．胶体粒子直径在1-100nm之间 B．均一、稳定、透明 C．有丁达尔效应 D．胶体分散质能透过滤纸 5．关于分散系，下列叙述中正确的是 A．云、雾属于液溶胶 B．分散质粒子直径小于1nm的是溶液 C．胶体粒子对光线折射产生丁达尔效应 D．乳浊液和悬浊液不属于分散系 6．下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A．反应①②③④均属于氧化还原反应 B．反应①中的单质C为还原剂 C．反应④中CaCO3既是氧化剂又是还原剂 D．反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解 7．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．制得胶体，含有胶体粒子数为 B．在足量的中完全燃烧，生成分子数为 C．将加入足量的水中，转移电子数为 D．将溶于水，电离产生个 8．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是 A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B．分别将它们配制成溶液，逐滴滴加稀盐酸 C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液 D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有CO2产生 9．为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：①向如图所示的试管中加入苯(苯的密度为0.86 g·cm-3，不溶于水)；②拔出大头 针，使Na(密度为0.97 g·cm-3)落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1.2 g·cm-3)。下列说法中正确的是 A．把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上层 B．钠一直停留在苯层不发生反应 C．Na在MgCl2溶液底部四处游动，MgCl2溶液中有白色沉淀产生 D．Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动直至消失，下层有白色沉淀产生 10．2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有 ①锂沉入水中；②锂浮在水面上；③水中有大量气泡；④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红；⑤反应剧烈，发出紫红色火焰；⑥锂四处游动 A．②⑥ B．①③ C．②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥ 11．粗盐中存在大量的、、、、，欲除去其中的、和，设计了如下流程。下列说法中，不正确的是 A．NaOH的作用是除去 B．的作用之一是除去过量的 C．试剂a为HCl溶液 D．NaOH改在后加入不能达到相同目的 12．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．a的水溶液有刺激性气味，说明其易挥发 B．c可用于自来水消毒 C．d→e的转化需要加入碱 D．e或f分别与a的浓溶液反应均可制得b 13．已知氧化还原反应： ①Fe2++Zn=Fe+Zn2+　   ②Cu2++Fe=Fe2++Cu　 ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 下列说法不正确的是 A．氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ B．还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+ C．Fe3+不能与Zn反应 D．Fe2+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 14．在测定电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是 A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．氨水中滴加醋酸溶液 D．硫酸铜中逐滴加入氢氧化钡溶液 15．中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。下列古代典籍、文献中记载了丰富的化学研究成果。下列有关说法错误的是 A．《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”。该过程为加热蒸发，不涉及化学变化 B．《本草纲目拾遗》有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑……”。这里的“气”—是一种常见的非电解质 C．矾：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”。此矾在该过程发生了氧化还原反应 D．“半壕春水一城花，烟雨暗千家”中的“烟”和“雨”都是分散在空气中的小液滴 二、填空题 16．（12分）碘元素的“价-类”二维图如图，已知淀粉溶液遇变蓝。请根据所学知识回答下列问题： (1)物质B(含氧酸)为 (填化学式，下同)，加碘盐中添加的物质为 。 (2)D是碘唯一稳定的氧化物，可将CO转化为，常用于测定合成氨工厂进料气中CO的含量。反应时加入少许能使该反应在常温下快速发生，其反应方程式为 (CO与D的系数比为5：1)；该反应中和D的作用分别是 、 。 (3)设计实验检验A溶液中的阴离子与阳离子。 阳离子检验：取少许A溶液于试管中，加入几滴 (填试剂名称)，溶液 (填现象)。 阴离子检验：取少许A溶液于试管中，加入少量E溶液，再滴几滴 溶液，溶液变蓝。写出发生反应的离子方程式并用双线桥标出电子的转移情况： 。 17．（13分）是一种重要的氧化剂，可用于杀菌消毒剂、漂白织物等，如图是其中一种生产工艺： (1)的名称为 。 (2)“还原”步骤中反应的化学方程式如下，请将该反应配平(计量数为1时也要写) 。 ___________________________________ (3)还原性： (填“>”或“<”)。 (4)向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全，此时溶液中的溶质主要是 (填化学式)。 (5)“尾气吸收”步骤是吸收“电解”步骤排放出的少量。则“尾气吸收”步骤中的氧化产物是 (填化学式)。 (6)“电解”步骤中反应的离子方程式为 。 (7)和均能将电镀废水中的氧化为无毒的物质，自身还原为。处理含相同量的电镀废水，所需的物质的量是的 倍。 18．（14分）小组同学制备，并探究其性质。 Ⅰ．制备： (1)A装置中装的仪器名称为 ，与反应方程式为 。 (2)若装置的连接顺序为，中试剂为 ，第二次C装置的作用是 。 Ⅱ．探究与水反应 取粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 (3)由实验 中现象可知，与反应有生成。 (4)由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与 有关。 (5)查阅资料猜想，实验ⅳ中溶液褪色的原因可能是氢氧化钠浓度过大，设计合理补充实验v证实此猜想 。 (6)向ⅱ中褪色后的溶液中滴加少量盐酸，溶液 (填“能”或“不能”)变成红色。 19．（16分）某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 已知常温下饱和溶液的；微溶于水，易溶于溶液。 回答下列问题： (1)不进行实验，通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是 (填离子符号，下同)。 (2)由实验①进一步可推知原溶液中一定不存在的离子是 。 (3)实验②中白色沉淀的成分是 (填化学式)；白色沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为 ；由实验②可确定原溶液中一定不存在的离子符号是 。 (4)根据上述实验现象可知，原溶液中，一定存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ；确定该离子是否存在的实验为：取少量样本溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化后，再加入溶液至沉淀完全，过滤， ，有白色沉淀生成，再次加入稀硝酸，观察沉淀是否溶解。 答案第1页，共2页 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学参考答案： 1.B；2.A；3.C；4.A；5.B；6.B；7.C；8.A；9.D；10.A；11.D；12.C；13.C；14.D；15.D 16．(1) (2) 作催化剂 作氧化剂 (3) 紫色石蕊试液 变红 淀粉 17．(1)氯酸钠 (2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 (3)﹥ (4)NaOH (5)O2 (6) (7)2 18．(1) 分液漏斗 (2) 浓硫酸 防止空气中的水或CO2进入装置发生反应生成杂质 (3)ⅲ (4)H2O2 (5)向ⅳ中溶液滴加蒸馏水稀释或滴加HCl，当滴加到一定程度红色复现 (6)不能 19．(1) (2) (3) 、 (4) 、、、 向滤液中滴加溶液 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$