四川省成都市第十二中学(四川大学附属中学)2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

川大附中2024一2025学年上期期中考试试题 高三化学 命恩人：李福兵、唐铭梓 审题人，杜洞 注意事项： 1、试卷满分100分，完成时间75分钟 2、试卷包括选择题和非选择题两部分，选挥题答案请用2B铅笔正确填涂在机读卡上，非选择题的答案 填写在答题卡规定区域。 3、可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5Fe-56 第一卷 (选择题 共42分) 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小愚3分，共42分） 1.下列说法不正确的是（) A.烟花的绚丽多彩与得失电子有关， B.橡胶老化与碳碳双锭有关 C.钻石的高硬度与其为共价晶体有关D.金属可加工成各种形状与金属键有关 :下列化学用语或图示表达正码的是( A.H02的电子式：H*:H B.S0,的价层电子对互斥VsEP)模型：。是。 C.基态S1原子的价层电子的轨道表示式为 3p CH,CHCHCHCH D.CH)CicHs 的名称：2-甲基4乙基戊烷、 3.下列化学用语与所给寧央相符的是（」 A.炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥，防止发生：3F+4HO(g 商海c10+4H B.NaC10溶液吸收少量s0,:ClO+S02+Hz0■C+S042+2H C.Fes去除废水中的Hg“,Hg"+s=Hgs↓ D.常温下，过量Pe和浓硝酸反应：Fe+4H+2NO,=Fe2+2NO↑+2HO 4.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是() A.HCI制条：NaC1溶液电册→H,和Cl,圆→HC B.克酸工业：FeS,a→8O,0→H,S0, C.纯碱工业：NaCl滔液co,→NaHCO,a→Na,CO, D.硅酸制备：Si9→SiO,H0→H,SiO, 第【页共8页 1 5.为回收利用含I2的CC,废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是() 溶液B 试剂X 含12的 Na2CO,溶液 溶液A 步照刀 CC14废液 步骤1 粗2 CCl4 A.步骤I中，溶液A中的氧化产物可以作为食盐中的食品添加剂 B.步躁I中，分液时从分液漏斗上口倒出溶液A C.试剂X可用硫酸 D.粗工3可用升华法进一步提纯 6.某抗知化剂Z可由如图反应制得 OH BN H.o 下列关于X、Y、Z的说法正确的是（) A,上述反应是取代反应：X、Y、Z均不含有手性碳原子 B.一定条件下，1molX分别与溴水、H2反应，最多消耗3 mol Bra、5molH C.1molZ与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH, D,X能和HCHO在一定条件下发生缩聚反应 7,我国科学家设计了如图所示的光电催化体系，可以实现烟气脱SOz:下列说法正脑的是（) 直拔电原 M 50腹b HO A.N极为直流电源的正极 B.阳极的电极反应：2H,0+S0,-20=S0}+4日 C.理论上每生成1.5mol02,可以实现烟气脱S0,的体积为33.6L D.电解过程中，阳极室中OH的物丽的量不断减少 第2页共8页 2 ·8.我国某科研团队制作了一种冠醚超分子功能材料丙，其反应如下图，下列有关说法带澡的是() N-NH,+HCIO,CH.OH N-NH A.乙中五元环存在大π键，参与形成大π键的电子总数为5个 B.乙质子化后形成的阳高子嵌入甲的环内，通过弱相互作用形成超分子 C.不同的冠醚可根据其空腔大小识别其他类似的阳离子 D.由于HC10,分子中存在3个非羟基氧的吸电子效应，使O-H键极性增强 9.工业以硫黄或黄铁可矿（主要成分FS2,烧渣主要成分为F2O)为主要原料生产硫酸主要流程如下： 400500℃ S02 s0,停 198%浓院酸HS0rS0, 败收 空气 下列说法正确的是(·) A.高温倍烧1 mol FeS2时转移的电子数为I5NN.代表阿伏加德罗数值)， B.SO,与HS反应生成淡黄色沉淀，体现了SO2的还原性 C.任何温度下反应2S0z(g+0(g)→2S0(g)具有自发性的原因是△H<0 D.在乙醉剂备乙烯的实验中，体现了浓疏酸的催化作用和吸水作用 10.下列实验的设计或操作能达到实验目的是() 一铜丝 浸NaOH溶液的棉团 H 农硫酸 品红溶液 A用于二氧化锰和 B.用裂化汽袖提纯 C.可用于铜与浓疏酸反应并检验气态 D、用干杯的双 浓盐酸反应剜敦气 澳水中的Br, 产物 收，且助倒吸 吊)西丸8四 3 11.侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW,+XZ,+W,Z=QWXZ,+YW,R,其中W、X、Y、Z、O、 R分别代表相关化学元素。下列说法正磴的是(、) A.原子半径：W~X B.第一电离能：X C.单质沸点：Z D.电负性：W<C 12.部分含N或S或e或Cu元素的物质“价类"关系如图所示。下列叙述正确的是( A.若a为紫红色固体，则b溶于水生成c 钠柱 e B.若c在空气中迅速转化成©，则高温下a与水蒸气反应生成。 C.若常温常压下f为红棕色气体，则a、b都是非极性分子 氢化物 单质 D.若g能使酸性KMO,溶液褪色，则f能使品红溶液褪色 0 ++2+3+4 化合价 13.根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象、和结论正确的是( 目的 方案 现象 结论 蔗糖变黑，同 浓硫酸具有脱水 A 探究浓疏酸的性质 取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸 时膨胀变大 性及强氧化性， 探究温度对化学反 取相同的NaS2O和HSO4分别在冷水和热水 热水组产生气 高温可以加快反 应速率的影响 中存放，一段时间后将Na2S2O3和HSO4混合 体的速率快 应速率 比较HSCN与 用广泛pH试纸测定相同浓度的HSCN与 测HSCN的pH HSCN酸性越 HC1O的酸性强弱 HClO溶液的pH 试纸更红 检验溶液中NH4的 湿润的班色右 D 在溶液中加入浓NaOH溶液，加热 浴液中有NH 检验 荔试纸变红 14.室温下，通过下列实验探究S02的性质.已知K(H,S0,)=1.3×102,K,(任S0)=6.2￥10 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将SO2气体通入0.1mol.LNaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气. 实验3：将S0,气体通入0.1mol.L酸性MO4溶液中，当溶液恰好拇色时停止通气。 下列说法工确的是() A.实骏1所得溶液中：c(So)+c(SO)>c(日) B.实验2所得溶液中，c(SO)>c(HSO) C.实验2所得浴液经森干、灼烧制得NBO,固体 D实验3所得溶液中，c(SO)>c(M血) 第4页共8页 又 第二卷（非选择题 共58分) 15,（12分)“碳达峰碳中和"是我国社会发展的重大战略。CH还原C02是实现“双碳"经济的有效途径之一， 相关的主要反应有： I:CH4(g)+CO(g)2CO(g)+2H2(g)AH=+247kJ/mol K AS=+200J/(K'mol) Ⅱ：H(g+C02(g)≠C0(g+H20(g)△H2=+41k/molK2△S2=+42J/Kmol) 回答下列问题： (1)反应CH,(g)+3C0,(g)≠4C0(g)+2H,0(g)△H= kmol,K=(用含K1、K2的式子表示)。 2)在刚性密闭容器中，进料比”C0 n(CH,) 分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态，甲烷的质量分数随温 度变化的关系如图1所示，曲线x对应的 n(C02) n(CH) 0.250 0.200 年0.150 0.100 0.050 0.000 60065070075080085090095010001050 温度℃ 图1 (3)恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量CH4和C02,下列条件不能判断反应达到平衡状态的是 A,n(CH4):n(C02)-1:2 B,CH体积分数保持不变 C.混合气体的密度保持不变 D.反应体系的热效应为0 (4)恒温恒容条件下，向密闭容器中加入等物质的量的CH4和CO2,发生反应I和反应I,起始压强为0.2MPa.平 衡时总压强为0.3MP,C02的转化率为70%。反应Ⅱ的平衡常数K,·(用分压表示，分压-总压×物质 的量分数)。 (3)恒温恒压条件下，CH和CO2按一定的比例投料，反应经如下流程（主要产物已标出）可实现C0,的高效转 化 HO CH,+CO, CaCO, Fe He in Cao CO+Ha CO+H,+CO: Fo,O H,O 第5页共8页 ①下列说法绪误的是 (填标号) A,CaO与CO,的反应可促进FcO,氧化CO的平衡右移 B,F©O:和CaO都可以循环利用 C.H在过程ⅱ将FcO4还原为单质铁 D,过程i产生的HO最终被CaO吸收了 ②过程出平衡后通入氯气，一段时间后测得C0的物质的量上升。过程出发生的反应有CaCO(@) =CaO(s)+CO(您)，3Fe(s)+4C0(g)一FcO4(s)+4C0(g),结合平衡移动原理，解释C0物质的量上升的原 因： 16.(15分)砷化傢可在一块芯片上同时处理光电数据，因而被广泛应用于遥控、手机、DVD计算机外设. 照明等诸多光电子领城。从砷化镓废料（主要成分为GAs、Fc,O,、SiO,和CaCO,)中回收嫁和砷的工艺流程 如图所示： NaOH、H,O, HSO H,SO,滤渣ⅢNaOH 砷化像 浸出液 滤渣Ⅱ 电解 废料 碱浸 中和 酸溶 转化 滤渣] 混液 操作 +Na.As0·12H,0 已知：Ga与A1化学性质相似。 (I)G位于周期表区. (2)“碱漫”后得到的滤渣I的化学式为」 一·“漫出液”中含有的阴离子为OH、Ga(OH),As0,、_等 离子，碱浸反应GAs发生反应的离子方程式为 (3)中和"G(OH)发生反应的离子方程式为 (4)碑化管是第二代半导体，熔点为]238℃，具有共价健三锥骨架结构。其晶胞结构为平行六面体，如国所 示， ①该晶体的类型为 ②已知G和Ag的摩尔质量分别为70gmo和75gmol,晶胞的边长为am,网伏加邮罗常效的值为N,, 则砷化像品腹的密度为】 g.cm. ⑨若A点分敏坐标为(00,0)，B点分数坐标为(1.11)，则W点分救坐标为一一· 6如共8页 6 (5)“酸溶”分离出的滤渣Ⅲ化学式为 (⑤实际工业中采用硫酸镓溶液与氨水反应沉稼”，已知常温下K,[G(OH),]-101， k,(NH,H,O)=1.6×10°，使0.1moVL疏酸傢溶液中镓离子刚好沉淀完全[c(Ga)为10mol/L],则溶液中 c(NH·H,O- c(NH: 17、(15分)普罗帕酮是广谱高效抗心律失常的药物，它由有机物A经多步反应合成的过程如图所示： AICl, Fics排反 CH,羟醛霸合 HO HN- (普罗柏) CH 已知：①Fis重排反应是酚酯在一定条件下重排为邻位或对位酰基酚的反应； 8 R ②羟醛缩合反应： OH R' R-CH,C-H+H-CH-CHO OH R-CH:-CH-CH-CHO ③酚羟基的酯通常是由酚和酰氯(R-COOH-0→R-COC)或酸酐[R-CO)2O]在一定条件下反应来制备的， (I)在A+B的过程中，会产生一种B的同分异构体M,查阅资料发现，沸点：B<M,请分析原 因 (2)试剂C的名称为 D一→B的反应类型是 (3)D的含氧官能团名称为 (4)E→G的化学方程式为 (5)D的同分异构体W,符合以下要求的结构简式为 ①分子中含有2个苯环 ②1molW最多能与4 nol[Ag(NH)hOH发生反应 ③分子中含有4种不同化学环境的氢 (6)综合以上信息，设计由CH,CH,OH和苯酚为有机原料制备化合物A的合成路钱： 第7页共8可 7 18.(16分)】·某化学小组在实验室模拟工业生产制取NO,设计了如图所示装置，实验过程中持续通入氧 NHCI和 Ca(OH): 痘有猫化剂 1的石棉战 石灰 柜■ OH (1)仪器A中发生的反应方程式为 (2)写出装置C中主要反应的化学方程式： (3)反应过程中装置D中出现白烟，白烟的成分为 (4)工业上要获得浓度较大的硝酸，通常先在稀硝酸中加入吸水剂，然后在较低温度下蒸馏，请用化学方程式 进行说明： Ⅱ.含氮化合物NOx、NO;等)是主要的污染物之一，消除含氮化合物的污染倍受关注。 (⑤)下列过程属于氮的固定过程的是 (填选项字母)。 A.工业合成氨 B,工业利用氨气合成硝酸 C.雷雨天中氮气与氧气生成氮氧化合物 D.通过碱性试剂将气态的氮氧化合物转化为固态含氮化合物 (⑥某种含二价铜微粒[C如(H)]“的催化剂可用于汽车尾气脱氮。催化机理如图1，反应历程如图2. [Cu(NH)P N:,H0 ① 2NH T81:过波态1 TSI TS2 ICu(NO2XNH方丁⑤ /NHi ②G0NH2 -NO NO,02 [CU(NHh]' [CU(H NNOXNHNFG N,O AHI 4,H,O 反应历程 图 图2 ①请比较并解释[Cu(NH]和N,中H-N-H健角的大小： ②该脱微过程的总反应方程式为 一。该反应历程的决速步腺是 ·(填选现) A.状态①→状态② B.状态②一→状态⑧ C.状态③+状态④ D.状态④+状态⑤ (T)实验室用NOH溶液对氨知化合物进行尾气吸收，若尾气为NO,写出吸收过程中发生反应的宽子方程式 为 第8页共8页 8