2024年中考化学总复习 质量守恒定律的计算 专题练习

质量守恒定律的计算 专题练习 一、计算题 1．为了测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，化学兴趣小组的同学取一定量的该硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液进行多次实验，充分反应后过滤，称量反应后溶液的质量。实验过程中测定的数据如下表所示。请计算： 实验1 实验2 实验3 硫酸铜溶液/g 80 80 90 氢氧化钠溶液/g 10 8 8 反应后溶液的质量/g 80.2 78.2 88.2 (1)实验1生成氢氧化铜的质量 g。 (2)硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 2．化学兴趣小组用图1所示实验来测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数。取碳酸钠溶液于烧杯中，再逐滴滴加氯化钙溶液，反应过程中溶液的pH变化如图2所示。请计算：      (1)恰好完全反应时生成沉淀的质量为 g。 (2)碳酸钠溶液中溶质的质量分数。 3．课外活动小组的同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，取30g鸡蛋壳（杂质不参与反应）平均分成三份。每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表，（空烧杯质量40g）请计算： 实验次序 实验1 实验2 实验3 鸡蛋壳质量/g 10 10 10 稀盐酸质量/g 50 80 100 m/g 97.8 126.7 146.7 (1)10g鸡蛋壳完全反应产生二氧化碳的质量为 g (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。 4．市场销售的小苏打中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验:称量样品置于烧杯中,向其中慢慢滴加稀盐酸,至不再产生气泡为止,测得的有关数据如下表所示。 物质 样品 加入稀盐酸质量 反应后烧杯中物质的总质量 质量/g 4.5 110 112.3 请计算: (1)反应中生成二氧化碳的质量为 g。 (2)样品中NaHCO3的质量分数(计算结果保留一位小数)。 5．化学实验室现取15.6g含杂质的碳酸钠样品于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（碳酸钠样品中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。请计算： (1)15.6g样品中碳酸钠的质量为 g。 (2)稀盐酸的溶质质量分数。 6．为测定硫酸铜溶液的溶质质量分数，向200g硫酸铜溶液滴加氯化钡溶液，至不再产生沉淀为止，共用去氯化钡溶液溶液100g．过滤，得到滤液276.7g．请计算： (1)该反应生成沉淀 g。 (2)硫酸铜溶液的溶质质量分数。 7．过氧化氢(H2O2)不稳定会缓慢的分解。某化学课后兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢(H2O2)的含量进行实验。如图为实验过程中测得的数据，请计算： (1)完全反应后生成氧气 。 (2)求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数 。 8．化学兴趣小组利用铜锌合金进行了下列实验：向盛有某铜锌合金样品的烧杯中倒入100g某质量分数的稀硫酸，恰好完全反应(相关数据如图所示)。请计算： (1)反应产生气体的质量为 g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数 。 9．某同学为了测定石灰石矿石中碳酸钙的质量分数，他将盛有21g石灰石样品的烧杯放在电子台秤上，然后将100g稀盐酸均分为5份，分别加入烧杯中充分反应，每次记录称量烧杯内物质总质量减少的数据，见下表。请计算： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 稀盐酸/g 20 20 20 20 20 烧杯内物质总质量减少/g 2 2 2 m 0.8 (1) g。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 10．小明用含有铜粉和氧化铜粉末的样品进行了如图所示的实验。 请计算： (1)样品中氧化铜的质量为 g。 (2)求稀硫酸中溶质质量分数。 试卷第4页，共4页 试卷第1页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)9.8 (2)解：设硫酸铜溶液中溶质的质量为x 硫酸铜溶液中溶质质量分数为 答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为20%。 2．(1)10 (2)解：设碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x 答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6% 3．(1)3.3 (2)设50g稀盐酸中所含溶质的质量为x。 解得：x=3.65g 所用稀盐酸的溶质质量分数为： 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 4．(1)2.2 (2)解:设样品中NaHCO3质量为x。　　　　　　　　 样品中NaHCO3的质量分数为×100%≈93.3% 答:样品中NaHCO3的质量分数为93.3%。 5．(1)10.6 (2)解：设73g稀盐酸中溶质的质量为x。 解得：x=7.3g 稀盐酸的溶质质量分数为： 答：稀盐酸的溶质质量分数为10%。 6．(1)23.3g (2)设硫酸铜的质量为x x=16g 硫酸铜溶液的溶质的质量分数为： 答：硫酸铜溶液的溶质的质量分数是8%。 7．(1)1.6 (2)6.7% 解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 ，x=3.4g 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：×100%=6.7% 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.7%。 8．(1)0.2 (2)设反应所用稀硫酸中溶质质量为x。 = x=9.8g。 所用稀硫酸的溶质质量分数=×100%=9.8%。 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 9．(1)2 (2)分析表格可知，产生二氧化碳的总质量为; 解：设碳酸钙的质量为x x=20g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 10．(1)9 (2)解：设稀硫酸的溶质质量分数为x 第二次加入稀硫酸后，滤渣减少了，说明第一次加稀硫酸后CuO有剩余，稀硫酸完全反应 则第一次加稀硫酸时反应掉的CuO的质量为20g-12g=8g x=10% 答：稀硫酸的溶质质量分数为10%。 答案第4页，共4页 答案第3页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 $$