2024年中考化学专题训练——金属与盐溶液反应

2024年中考化学专题训练——金属与盐溶液反应 一、选择题 1．明代《天工开物》所记述的化学知识丰富多彩。下列描述中只涉及物理变化的是 A．《五金·黄金》中记述“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片” B．《燔石·石灰》中记述“凡石灰，经火焚炼为用” C．《锤锻·冶铁》中记述“或用木炭，扇炉风箱，土（铁矿石）化成铁” D．《燔石·胆矾》中记述“铁器淬于胆矾（硫酸铜晶体）水中，即成铜色也” 2．下列化学方程式中，完全正确的是 A．2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑ B．Cu + H2SO4=CuSO4 + H2↑ C．Zn＋CuSO4 =ZnSO4＋Cu D．H2↑+ CuO =Cu + H2O 3．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A．FeFeCl3 B．CuOCuSO4溶液 C．NaHCO3NaOH D．Cu(NO3)2AgNO3 4．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是 A．N2（O2）一通过灼热的氧化铜 B．FeSO4溶液（CuSO4）一加入过量的铁粉，过滤 C．Zn（Cu）一加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 D．CO2（CO）一点燃 5．下列有关化学实验操作或现象记录中正确的是 A．用湿润的pH试纸测定0.4%氢氧化钠溶液的pH B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口有大量白烟 C．将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 D．加热蒸发皿中的食盐水进行结晶时，待水全部蒸干后停止加热 6．能验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序的一组试剂是 A．Zn、Cu、 B．ZnCl2、FeCl2、Cu C．ZnCl2、Fe、Cu D．Zn、Fe、CuCl2 7．下列应用的原理、化学方程式和基本反应类型均正确的是 A．用熟石灰中和硫酸厂的废水：  复分解反应 B．用赤铁矿高炉炼铁： 置换反应 C．家庭中小苏打做糕点的膨松剂：  分解反应 D．验证铁和银的活动性：  置换反应 8．向盛有AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的试管中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是 A．滤液的质量可能比原溶液的质量大 B．滤渣中可能含有铜 C．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 D．滤液中可能含有Fe（NO3）3和Cu（NO3）2 9．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A N2 O2 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B CaO CaCO3 高温煅烧至固体质量不变 C Cu Zn 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D FeCl2 CuCl2 加水溶解、加入过量的锌粉，过滤、蒸发 A．A B．B C．C D．D 10．请结合图示分析，下列说法正确的是（    ） （图中“—”表示相连的物质可以发生；“→”表示一种物质可以转化成另一种物质。） A．转化可利用铜置换出铁 B．转化可以通过铁与硫酸铜溶液反应实现 C．转化不属于氧化还原反应 D．反应中能观察到溶液变为浅绿色 二、实验题 11．为研究稀硫酸的化学性质，某小组如图所示进行实验，充分反应后，只有试管甲中无固体剩余。    (1)实验涉及的三种固体中，属于氧化物的是 ； (2)可证明铁的金属活动性比铜强的实验是 (选填试管编号)。 (3)甲中发生反应的化学方程式是 。 (4)实验结束后，将三支试管中的剩余物倒入废液缸中，充分混合后过滤，取少量滤渣，向其中滴加稀硫酸，有气泡产生。则过滤后得到的滤渣的成分是 ，滤液中的溶质是 。 12．铁是应用最广泛的金属。 (1)工业炼铁 ①实验开始前，先通入CO一段时间后，再点燃酒精喷灯，目的是 。 ②装置中导管末端加一盏点燃的酒精灯的目的是： 。 (2)铁的性质探究 ①把盘成螺旋状的光亮铁丝放在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该固体是 (写化学式)。 ②把铁片放入稀盐酸中，产生气泡，溶液变为绿色，写出相关的化学方程式 。 ③向一定量CuSO4溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中含有的物质是 ，滤液中含有的溶质是 。 ④铁丝长时间放于空气中，会和空气中的 反应生锈。 ⑤为了除去铁丝表面的铁锈，可把生锈的铁丝放于稀盐酸中，观察到铁锈消失，溶液变成 色。 ⑥将铁制成合金可以延缓生锈，生铁和钢是常见的铁的合金，这两者的区别是 。 三、计算题 13．（10佛山28）为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见右下图）。说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。 （1）铁完全反应用去盐酸的质量为 g。 （2）生铁中铁的质量分数为 ？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位） （3）某同学列出了如下计算式： 生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量= (73+6-a)g    小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误 （4）小华另设计了一个实验方案，即用6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线 （见答题卡）。 四、填空与简答 14．用题目所给的物质书写化学方程式：氧气、铁、一氧化碳、氢氧化铝、硝酸银、硫酸铜、盐酸、氯化钠（每种物质只能用一次） (1)有红色固体生成的置换反应 ； (2)两种盐发生的复分解反应 ； (3)有蓝色火焰产生的反应 ； (4)治疗胃酸过多症 。 15．如图1是“盐的化学性质”思维导图，下表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。 阴离子阳离子 OH- Cl- CO32- H+ 溶、挥 溶、挥 Na+ 溶 溶 溶 Fe2+ 不 溶 - Ca2+ 微 溶 不      (1)如果反应①中金属为铝，根据所给溶解性表应选用的盐是 （填化学式），该反应的化学方程式是 。 (2)已知中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，可用符号表达式表示为H++OH-=H2O。如图2是氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应的微观示意图。该反应的实质可用符号表达式表示为 ；恰好反应后的溶液中的微粒有 （用符号表示），该反应能发生的原因是 。 (3)反应③为复分解反应，其微观实质是 。 (4)写出一个符合反应④且有沉淀生成的化学方程式 。 16．我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。      资料：①潮泥灰主要成分是石灰石；②铁的熔点是1535℃。 根据图文回答下列问题。 (1)撒入潮泥灰主要作用是 。不断翻炒液态生铁，是为了降低 元素的含量。 (2)炼铁炉中用赤铁矿炼铁的化学方程式为 。 (3)钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁 ，易于加工。 (4)向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是_______。    A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小 B．b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液 C．c点时，溶液呈无色 D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 (5)某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是_______。 A．Mg B．Al C．Zn D．Cu 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B B C A C B D B 1．A 【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。 【详解】A、由金块变为金箔，是金的形状大小发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，A选项正确； B、石灰是指碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙（生石灰）、二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，B选项错误； C、木炭在高温条件下还原铁矿石得到铁单质，有新物质生成，属于化学变化，C选项错误； D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、铜，有新物质生成，属于化学变化，D选项错误。 故选：A。 2．C 【详解】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，该反应的化学方程式为：，不符合题意； B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，不符合题意； C、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为：，符合题意 D、氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：，缺少反应条件，氢气无需标注气体符号，不符合题意。 故选C。 3．B 【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁。A不符合题意； B、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。B符合题意； C、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。不能生成氢氧化钠。C不符合题意； D、铜比银活泼，硝酸铜溶液与银不反应，不能生成硝酸银。D不符合题意。 综上所述：选择B。 4．B 【详解】A.高温条件下氧气不能和氧化铜反应，应把混合气体通过灼热的铜网，故A错误； B.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤可除去铜和没有反应的铁得到硫酸亚铁溶液，故B正确； C.稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，铜与稀盐酸不反应，把主要物质反应了，不符合除杂原则，故C错误； D.二氧化碳不支持燃烧，无法点燃一氧化碳，应把混合气体通过灼热的氧化铜，故D错误。 故选：B。 5．C 【详解】A、用pH试纸测定氢氧化钠溶液pH时，不能将试纸润湿，润湿后相当于稀释氢氧化钠溶液，碱性减弱，pH偏小，故选项说法错误； B、打开浓盐酸的试剂瓶，会在瓶口看见白雾，因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气相遇，形成盐酸的小液滴，所以会看见白雾，故选项说法错误； C、铜放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，现象为：铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色，故选项说法正确； D、使用蒸发皿进行蒸发结晶时，待蒸发皿中有较多固体析出时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。 故选：C。 6．A 【详解】A、锌能把氯化亚铁中的铁置换出来，而铜不能，则说明金属活动性顺序Zn>Fe>Cu，该选项符合题意； B、铜与氯化锌、氯化亚铁均不能反应，则说明铜最不活泼，但不能比较铁、锌的金属活动性顺序，该选项不符合题意； C、铁、铜均不能与氯化锌反应，说明锌最活泼，但不能比较铁、铜的金属活动性顺序，该选项不符合题意； D、锌、铁均能与氯化铜反应，则说明铜最不活泼，但不能比较铁、锌的金属活动性顺序，该选项不符合题意。 故选A。 7．C 【详解】A、，化学方程式没配平。A错误； B、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，，反应物中没有单质，不是置换反应。B错误； C、小苏打即碳酸氢钠，由于碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，所以是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，化学方程式，这是一变多的反应，属于分解反应。C正确； D、由于Ag2CO3不溶于水，即不能形成水溶液，所以不能与铁发生置换反应。D错误。 综上所述：选择C。 8．B 【详解】A、铁、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序是铁、铜、银，向盛有AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的试管中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铜、银的相对原子质量都比铁大，则反应后固体的质量增加，溶液的质量减小，选项错误； B、充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明滤液中有硝酸铜剩余，可能部分硝酸铜与铁发生了反应，所以滤渣中可能含有铜，选项正确； C、充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明滤液中有硝酸铜剩余，则固体中不含铁，铜、银位于金属活动性顺序表中氢的后面，所以向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，选项错误； D、充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明滤液中有硝酸铜剩余，则滤液中一定含有Fe（NO3）3和Cu（NO3）2，选项错误； 故选B。 9．D 【详解】A、将气体缓缓通过足量的灼热铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，氮气不反应，则除去了氧气，选项正确； B、碳酸钙高温反应生成氧化钙和二氧化碳，没有生成新杂质，选项正确； C、铜不与酸反应，锌加入过量的稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，过滤，洗涤，干燥得到干燥的铜，选项正确； D、锌排在铁和铜前面故过量的锌会和二者都发生反应，原物质被除掉，选项错误； 故选：D。 10．B 【详解】A、活动性强的金属可将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，铜的活动性弱于铁，不能置换出铁，错误； B、铁与硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，正确； C、转化是氧化铁失去氧发生还原反应，还原剂得到其中的氧发生氧化反应，故属于氧化还原反应，错误； D、反应是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁溶液，溶液为黄色，错误；故选B。 11．(1)氧化铜/CuO (2)乙和丙 (3)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (4) 铜、铁 硫酸亚铁 【详解】（1）有两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，实验涉及的三种固体中，属于氧化物的是氧化铜； （2）稀硫酸能和铁反应，不能和铜反应，可证明铁的金属活动性比铜强的实验是乙和丙； （3）甲中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式是CuO+H2SO4═CuSO4+H2O； （4）稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硫酸和铜不反应，实验结束后，将三支试管中的剩余物倒入废液缸中，充分混合后过滤，取少量滤渣，向其中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，铁和生成的硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁过量，说明硫酸铜、硫酸都被反应完全，则过滤后得到的滤渣的成分是铜和铁，滤液中的溶质是硫酸亚铁。 12．(1) 将装置内空气排尽，防止发生爆炸 尾气处理，防止污染空气 (2) Fe3O4 Fe、Cu 硫酸亚铁/FeSO4 氧气和水 黄 含碳量不同 【详解】（1）①一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故实验开始前，先通入CO一段时间后，再点燃酒精喷灯，目的是将装置内空气排尽，防止发生爆炸； ②一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，一氧化碳具有可燃性，故装置中导管末端加一盏点燃的酒精灯的目的是：尾气处理，防止污染空气； （2）①铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，即Fe3O4； ②铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； ③铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁过量，故滤渣中含Fe、Cu；铁过量，硫酸铜已经完全反应，滤液中的溶质是硫酸亚铁； ④铁丝长时间放于空气中，会和空气中的氧气和水反应生成铁锈； ⑤铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，现象为铁锈消失，溶液变成黄色； ⑥生铁和钢是常见的铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%。 13． 73 93.3% 溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质的质量，所以还要减去杂质的质量 【详解】（1）铁完全反应用去盐酸的质量从图示中可以看出是73克g。 （2）解：设与盐酸反应的铁的的质量为x。 Fe + 2HCl ＝ FeCl2+ H2↑ 56  73 x   (73×10%)g x = 5.6g 生铁中铁的质量分数为=（5.6g÷6g）×100% = 93.3% 答：生铁中铁的质量分数为93.3%。 （3）生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量应是物质的总质量减去不溶性杂质和生成的气体的质量 （4）用6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量．画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线，开始反应时的固体是生铁的质量为6克，反应过程中生成了铜，根据化学方程式可计算出铜的质量比铁的质量要增加，所以曲线的走势是向上的．铁完全反应后固体的质量再不发生变化．由铁与硫酸铜反应的方程式可知，5.6g的铁安全反应，得到的固体得到质量为6.8g，参加反应的硫酸铜溶液的质量为80g，故图画为。 14．(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜是红色固体，且该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，该反应的化学方程式为：； （2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，硝酸银是由银离子和硝酸根离子构成的化合物，它们均属于盐，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，该反应的化学方程式为：； （3）一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，发出蓝色火焰，该反应的化学方程式为：； （4）氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为：。 15．(1) FeCl2 (2) 、（合理即可） 有沉淀生成 (3) (4)    （合理即可） 【详解】（1）由金属活动性顺序及溶解性表可知，反应①为铝与亚铁的盐溶液（氯化亚铁）反应，氯化亚铁的化学式为FeCl2； 铝与氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，反应的化学方程式为； （2）复分解反应的实质是交换成分时，离子结合生成水、气体或沉淀，则复分解反应发生需要满足的条件是生成物有水、气体或沉淀生成。 如图2可知：反应中钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，该反应的实质可用符号表达式表示为； 恰好完全反应时，溶液中没有钙离子和碳酸钙离子，含有、（合理即可）； 该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物，属于复分解反应，会发生的原因是有沉淀生成； （3）反应③为盐与盐反应生成两种新盐，要满足复分解反应发生的条件，生成物需要有沉淀生成，由溶解性表可知，碳酸钙是沉淀满足，则其微观反应的实质是； （4）反应④为盐与酸反应生成新盐与新酸，有沉淀生成，则盐酸与银的盐溶液反应生成氯化银沉淀满足，硫酸与含钡离子的溶液生成硫酸钡沉淀满足，符合的方程式为（合理即可）。 16．(1) 除杂质形成炉渣 碳/C (2)3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 (3)低 (4)ABD (5)C 【详解】（1）潮泥灰主要成分是石灰石，撒入潮泥灰主要作用是将铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣而除去； 生铁和钢的区别是含碳量不同，不断翻炒液态生铁，使生铁中碳与氧气接触反应生成二氧化碳，降低碳元素的含量； （2）炼铁炉中用赤铁矿炼铁即为一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应方程式为； （3）钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁低，易于加工； （4）根据金属活动性顺序：锌＞氢＞铜＞银，向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉，锌会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，锌会与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式即质量关系分别为、； A、a点时，硝酸铜的质量不变，说明此时硝酸铜没有参与反应，即只发生了锌与硝酸银的反应，由上可知，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，根据质量守恒定律，反应后溶液质量与反应前相比减小，故A说法正确； B、b点之后随着锌粉加入，Cu（NO3）2溶液质量开始减小，说明b点时Zn与Cu（NO3）2开始反应，且b点时AgNO3刚好被反应完，溶液中不再含有AgNO3，则此时的溶液为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液，故B说法正确； C、c点溶液中的Cu（NO3）2还未反应完，此时溶液仍为蓝色，故C说法错误； D、d点表示锌粉与Cu（NO3）2恰好反应完，此时锌粉的质量也为0，则过滤得到的滤渣为Ag和Cu的混合物，故D说法正确； 故选ABD； （5）假设6.5g镁与稀盐酸完全反应生成氢气的质量为a，则有，，解得a≈0.54g； 假设6.5g铝与稀盐酸完全反应生成氢气的质量为b，则有 ，，解得b≈0.72g； 假设6.5g锌与稀盐酸完全反应生成氢气的质量为c，则有，，解得c=0.2g； 铜和稀盐酸不反应，产生氢气的质量为0； 由于金属混合物样品由四种金属中的两种组成，由于6.5g锌与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量为0.2g，与镁、铝混合，生成氢气的质量会大于0.2g；与铜混合，生成氢气的质量会小于0.2g，则此合金中一定不含的金属是锌；该可能由Mg、Al中的一种和铜组成，故选C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$