福建省福州八中2014-2015学年高二（下）期末化学试卷【解析版】

2014-2015学年福建省福州八中高二（下）期末化学试卷 　 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分） 1．下列化学用语描述中正确的是（　　） A．含18个中子的氯原子的核素符号： Cl B．比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子 C．HCO3﹣的电离方程式为：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+ D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O 　 2．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度，不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（　　） A．化学反应的实质是旧键的断裂和新化学键生成 B．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 C．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应 D．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化 　 3．下列溶液一定呈酸性的是（　　） A．pH小于7的溶液 B．含有H+的溶液 C．滴加酚酞显无色的溶液 D．c（H+）＞c（OH﹣）溶液 　 4．某原电池反应原理示意图如图．下列有关该原电池的说法正确的是（　　） A．将电能转化为化学能 B．电子从锌片经导线流向铜片 C．一段时间后，铜片质量减轻 D．锌片发生还原反应 　 5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是（　　） A．20℃5 mL 0.1 mol•L﹣1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 mol•L﹣1的H2SO4溶液，5mL H2O B．20℃5 mL 0.2mol•L﹣1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 mol•L﹣1的H2SO4溶液，10mLH2O C．30℃5mL0.1 mol•L﹣1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 mol•L﹣1的H2SO4 溶液，5mLH2O D．30℃5 mL0，2 mol•L﹣1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 mol•L﹣1的H2SO4溶液，10mL H2O 　 6．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（　　） A．加入0.1mol/L HCl B．加入NaOH溶液 C．升温 D．加水 　 7．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mo