专题05 溶液-【好题汇编】三年（2022-2024）中考化学真题分类汇编（山东专用）

专题05 溶液 考点01 溶液的形成 考点02 溶质质量分数 考点03 配制一定溶质质量分数的溶液 考点04 溶解度 考点01 溶液的形成 1．（2024·山东枣庄·中考真题）下列四种物质中，属于溶液的是（ ） A．牛奶 B．黄泥水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水 2．（2024·山东滨州·中考真题）下列关于溶液的说法正确的是 A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质 3．（2023·山东临沂·中考真题）下列关于水和溶液的说法中正确的是 A．均一的、稳定的液体都是溶液 B．自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒 C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 D．通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而增大 4．（2022·山东淄博·中考真题）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，将下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A．硝酸铵 B．碳酸钾 C．苛性钠 D．花生油 5．（2022·山东青岛·中考真题）将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A．食盐 B．白醋 C．植物油 D．白糖 6．（2022·山东临沂·中考真题）将下列家庭中常用物质放入水中，不能形成溶液的是 A．食盐 B．纯碱 C．蔗糖 D．花生油 7．（2022·山东济宁·中考真题）利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是 A．硝酸铵溶于水时，吸收热量 B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大 C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 考点02 溶质质量分数 8．（2024·山东青岛·中考真题）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为 C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 9．（2023·山东菏泽·中考真题）木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是        A．实验过程中KNO3溶液的密度保持不变 B．实验过程中溶液均为饱和溶液 C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大 D．25℃时所得溶液溶质质量分数最大 10．（2022·山东青岛·中考真题）医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是 A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 11．（2024·山东枣庄·中考真题）某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘(I2)的实验，主要反应为。实验室中现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液50g，需稀释成5%的溶液。 （1）稀释需要加水的质量为 g。 （2）实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，最终可制得碘单质多少克？ 11．（2023·山东泰安·中考真题）某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如图所示。    （1）葡萄糖中碳元素的质量分数为 %； （2）要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，稀释所需水的质量为 g。 考点3 配制一定溶质质量分数的溶液 12．（2024·山东东营·中考真题）配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并用酚酞试液检验其酸碱性的下列操作，正确的是 A．称量 B．溶解 C．取用 D．检验 13．（2023·山东菏泽·中考真题）某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法不正确的是    A．③中玻璃棒的作用是加速溶解 B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平 C．①～⑥项实验操作均正确 D．实验操作顺序为④②①⑥⑤③ 14．（2023·山东泰安·中考真题）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．所需固体氧化钠的质量是 B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 15．（2023·山东滨州·中考真题）小亮在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他的错误操作是 A．  取氯化钠 B．  称氯化钠 C．  量取水 D．  溶解氯化钠 16．（2022·山东烟台·中考真题）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．所需固体氯化钠的质量是8.0g B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D．用量筒量取42mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 17．（2024·山东济宁·中考真题）某同学在实验室配制50g质量分数为20%的溶液，步骤如下图 请回答： （1）该同学实验操作过程中出现了 处错误； （2）若完成溶液的配制，需要量取 mL的水（常温下水的密度为）； （3）用量筒量取水时，若像如图所示仰视读数，所配溶液的质量分数 20%（填“大于”“小于”或“等于”）。 18．（2023·山东淄博·中考真题）某实验小组利用如下仪器配制500g10%的氯化钠溶液。回答下列问题： （1）上图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是 。 （2）配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为 g。氯化钠溶液中的微观粒子有 （填粒子符号）。 （3）配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是 。 19．（2023·山东济宁·中考真题）某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸溶液。他查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3.浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答：    （1）通过计算，需量取5.4mL浓硫酸，选择量筒 (填“A”或“B”)量取； （2）若完成溶液的配制，除如图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是 ，浓硫酸稀释时应将 中(填“a”或“b”)； a．水注入浓硫酸        b．浓硫酸注入水 （3）若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数 9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。 考点04 溶解度 20．（2024·山东菏泽·中考真题）生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是，盐指的是，下图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A．冬天捞的碱中混有少量，可以采用降温结晶的方法提纯 B．t℃时，溶液和溶液中溶质的质量分数相同 C．冬天温度低，比更易从湖水中结晶析出 D．实现溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法 21．（2024·山东威海·中考真题）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t2℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100g B．t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾 C．将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数变大 D．相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度 22．（2024·山东烟台·中考真题）某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B．该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 C．时，饱和溶液的溶质质量分数等于 D．时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液 23．（2023·山东淄博·中考真题）如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．20℃ 时，硝酸钾的溶解度为 31.6 g B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 C．将 80 ℃ 的硝酸钾饱和溶液 269 g 冷却到 20℃ 时，析出 137.4 g 硝酸钾 D．80 ℃ 时，向 50g 水中加入 90 g 硝酸钾，充分溶解，得到 140 g 饱和溶液 24．（2023·山东济宁·中考真题）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是    A．烧杯①中溶解的溶质是氯化钾 B．烧杯②中的上层清液属于饱和溶液 C．将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g D．t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 25．（2023·山东枣庄·中考真题）工业上氢氧化钙制取步骤为：煅烧石灰石得生石灰(主要成分是氧化钙) ，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是    A．饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变 B．10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊 C．20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为： D．50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小 26．（2022·山东淄博·中考真题）如图为硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是    A．24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 B．硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾 C．10℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到60g硝酸钾溶液 D．30℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数 27．（2022·山东威海·中考真题）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．氯化钠和硝酸钾的溶解度相等 B．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36：100 C．将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 D．10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钠 28．（2024·山东枣庄·中考真题）为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。 回答下列问题： （1）图1三次实验中所得溶液饱和的是 (填序号)，该温度下硝酸钾的溶解度为 g。 （2）图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是 (用“>”“<”或“=”连接)。 （3）若要使③中固体溶解，可采用的方法有 (填一种即可)。 （4）由图2可知，下列说法错误的是___________。 A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．t2℃时硝酸钾溶液降温至t1℃，一定有晶体析出 C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶 29．（2024·山东临沂·中考真题）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）t℃时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。 （2）P点表示60℃时硝酸钾的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （3）60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。 30．（2024·山东东营·中考真题）“我行其野，芃芃其麦”。东营某智慧高效农业示范区万亩小麦长势喜人。小麦是我国重要的粮食作物。 （1）小麦中富含的营养物质是 。 （2）经测定该示范区土壤的酸碱度为8.02，可知土壤呈 性。 （3）为使小麦枝繁叶茂，叶色深绿，提高产量，可以适当施加的肥料是__________。 A． B． C． D． （4）要向小麦喷洒溶质质量分数溶液，现有固体，需水 t。 （5）时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示。两者的溶解度曲线如图2所示。 ①烧杯 （填“甲”或“乙”）中上层清液为饱和溶液 ②图2中P点的含义是 ； ③将温度由升高到，充分搅拌，烧杯乙中固体 （填“能”或“不能”）全部溶解。 31．（2024·山东滨州·中考真题）下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。分析下图并回答问题：    （1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； （2）将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 ； （3）时，欲将甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为 g，溶解过程中玻璃棒的作用是 ； （4）当乙物质中混有少量甲物质时，可以用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。 32．（2023·山东德州·中考真题）溶液与人们的生活息息相关。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氢氧化钙 0.185 0.165 0.141 0.116 0.094 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 （1）氢氧化钙，硝酸钾，氯化钠中，溶解度随温度的升高而减小的是 。 （2）使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是 (任写一种)。 （3）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20℃时，将136g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为 g。 （4）将80℃时氢氧化钙、硝酸钾﹑氯化钠三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至20℃时，所得溶液中， 溶液的质量分数最大， 溶液是不饱和溶液。 33．（2023·山东临沂·中考真题）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题：    （1）时，甲物质的溶解度是 g。 （2）时，取甲、乙两种固体各分别加入水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是 (填“甲”或“乙”)，烧杯a中所得溶液的质量为 g。 （3）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法是 (答一种方法即可)。 34．（2023·山东聊城·中考真题）溶液与人们的生产、生活密切相关。请结合图一、图二所给信息，回答下列问题：    （1）t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数：甲 乙（填“>”或“=”或“<”）。 （2）t2℃时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图二所示，则B烧杯内的溶质是 。（填“甲”或“乙”） （3）下列有关甲、乙两物质的说法不正确的是_______。 A．甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大 B．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 C．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量甲大于乙 D．t2℃时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，得到70g甲溶液 35．（2023·山东滨州·中考真题）如图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题：    （1）当温度为 时，甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度； （2）图中A点表示乙物质在t1℃时的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液； （3）若甲中含有少量乙时，可以采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲； （4）将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是___________； A．蒸发溶剂 B．降低温度 C．增加溶质 D．升高温度 （5）将t2℃时甲的饱和溶液100g稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为 g。 36．（2022·山东滨州·中考真题）如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答：    （1）t1℃时，A物质的溶解度是 g。 （2）A、B两种物质中， 的溶解度受温度的影响较小。 （3）t2℃时，将35gA物质加入到50g水中，充分溶解后，得到该温度下A物质的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。此时溶液的溶质质量分数为 。 37．（2022·山东日照·中考真题）如表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度。 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示，a点为曲线的交点。回答下列问题：    （1）下列说法错误的是 （填标号）。 A．二者的溶解度均随温度升高而增大 B．曲线M为KNO3的溶解度曲线 C．a点对应的温度在30℃与40℃之间 D．a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间 （2）60℃时，处于c点的KNO3溶液 （填“饱和”或“不饱和”）。欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，可以采取 （填“蒸发溶剂”“降低温度”或“增加溶质”）的措施。 （3）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用 （填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）、过滤的方法提纯KNO3。 （4）若不改变溶剂的质量，将60℃时的155.2g饱和NH4Cl溶液降温至10℃，能析出NH4Cl晶体的质量为 g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 溶液 考点01 溶液的形成 考点02 溶质质量分数 考点03 配制一定溶质质量分数的溶液 考点04 溶解度 考点01 溶液的形成 1．（2024·山东枣庄·中考真题）下列四种物质中，属于溶液的是（ ） A．牛奶 B．黄泥水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水 【答案】D 【解析】A、牛奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，不符合题意； B、黄泥水是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意； C、冰水混合物中只含水一种物质，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； D、澄清石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意。 故选：D。 2．（2024·山东滨州·中考真题）下列关于溶液的说法正确的是 A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质 【答案】C 【解析】A、温度升高时，多数物质的饱和溶液变成不饱和溶液，但对于熟石灰而言，溶解度随温度升高而减小，故应该仍然是饱和溶液。A不正确； B、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。均一稳定的液体不仅可以是溶液，还可能是纯净物，如酒精、水等。B不正确； C、硝酸铵在溶于水时，离子在向水中扩散时从溶液中吸收的热量要大于生成水合离子时对溶液放出的热量，从而使溶液的温度降低。C正确； D、溶质可以是固体，如氯化钠溶于水中，溶质是固体氯化钠；溶质可以是液体，如酒精的水溶液，溶质是液体酒精；溶质可以是气体，如汽水，溶质是气体二氧化碳。即固体、液体和气体都可以作为溶质。D不正确。 综上所述：选择C。 3．（2023·山东临沂·中考真题）下列关于水和溶液的说法中正确的是 A．均一的、稳定的液体都是溶液 B．自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒 C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 D．通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而增大 【答案】C 【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一稳定的液体不一定都是溶液，例如蒸馏水具有均一稳定性，属于纯净物，不属于溶液，故A说法错误； B、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能杀菌、消毒，故B说法错误； C、生活中常用的硬水软化的方法是煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故C说法正确； D、通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而减小，故D说法错误； 故选C。 4．（2022·山东淄博·中考真题）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，将下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A．硝酸铵 B．碳酸钾 C．苛性钠 D．花生油 【答案】D 【解析】A、硝酸铵能溶于水，形成均一稳定的混合物，久置不分层，故能形成溶液，不符合题意； B、碳酸钾能溶于水，形成均一稳定的混合物，久置不分层，故能形成溶液，不符合题意； C、苛性钠即氢氧化钠能溶于水，形成均一稳定的混合物，久置不分层，故能形成溶液，不符合题意； D、花生油不溶于水，与水混合物形成乳浊液，久置分层，故不能形成溶液，符合题意； 故选：D。 5．（2022·山东青岛·中考真题）将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A．食盐 B．白醋 C．植物油 D．白糖 【答案】C 【解析】A、食盐能溶于水，放入适量水中，充分搅拌，能形成均一稳定的溶液，不符合题意； B、白醋能溶于水，放入适量水中，充分搅拌，能形成均一稳定的溶液，不符合题意； C、植物油不溶于水，与水混合后不能形成均一稳定的混合物，静置会分层，故不能形成溶液，符合题意； D、白糖能溶于水，放入适量水中，充分搅拌，能形成均一稳定的溶液，不符合题意； 故选：C。 6．（2022·山东临沂·中考真题）将下列家庭中常用物质放入水中，不能形成溶液的是 A．食盐 B．纯碱 C．蔗糖 D．花生油 【答案】D 【解析】A. 食盐是氯化钠，易溶于水，放入水中能形成溶液。 B. 纯碱是碳酸钠，易溶于水，放入水中能形成溶液。 C. 蔗糖易溶于水，放入水中能形成溶液。 D. 花生油难溶于水，放入水中不能形成溶液。 故选:D。 7．（2022·山东济宁·中考真题）利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是 A．硝酸铵溶于水时，吸收热量 B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大 C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 【答案】D 【解析】A、图Ⅱ中加入硝酸铵固体后，温度计示数下降，说明硝酸铵溶于水吸热，A说法正确，不符合题意； B、由图Ⅲ可知，加入氢氧化钠固体后烧杯内温度升高，固体消失，说明硝酸钾固体在水中的溶解度随温度的升高而升高，B说法正确，不符合题意； C、图Ⅰ、图Ⅱ中试管底部均有固体物质，未全部溶解，是硝酸钾溶液的饱和溶液，C说法正确，不符合题意； D、图Ⅲ中试管底部没有固体，可能是硝酸钾溶液的不饱和溶液，也可能是硝酸钾的饱和溶液，D说法错误，符合题意。 故选：D。 考点02 溶质质量分数 8．（2024·山东青岛·中考真题）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为 C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 【答案】C 【解析】A、葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，不符合题意； B、100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：100g-10g=90g，则溶质与溶剂的质量比为：10g：90g=1：9，不符合题意； C、溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶质质量分数仍然是10%，符合题意； D、物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子(或离子)的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子(或离子)和溶剂(水)分子作用，形成溶剂(水合)分子(或水合离子)的过程，这种过程是化学过程，放出热量，不符合题意。 故选C。 9．（2023·山东菏泽·中考真题）木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是        A．实验过程中KNO3溶液的密度保持不变 B．实验过程中溶液均为饱和溶液 C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大 D．25℃时所得溶液溶质质量分数最大 【答案】C 【解析】A、实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，且由图可知，木块在三种烧杯种的排开液体不同，则说明实验过程中KNO3溶液的密度增大，该选项说法错误； B、由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，该选项说法错误； C、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钾的质量增加，则KNO3的溶解度随温度的升高而增大，该选项说法正确； D、实验过程中溶剂质量不变，35℃时溶质的质量最多，则35℃时所得溶液溶质质量分数最大，该选项说法错误。 故选C。 10．（2022·山东青岛·中考真题）医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是 A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 【答案】B 【解析】A、生理盐水即溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，故氯化钠是溶质，水是溶剂，不符合题意； B、，故生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：991，符合题意； C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为，不符合题意； D、输液时，上方的输液瓶中生理盐水受重力随着输液管流到病人血管中，输液管中的生理盐水来自于输液瓶，两者是同一溶液，故其溶质质量分数相同，不符合题意。 故选B。 11．（2024·山东枣庄·中考真题）某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘(I2)的实验，主要反应为。实验室中现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液50g，需稀释成5%的溶液。 （1）稀释需要加水的质量为 g。 （2）实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，最终可制得碘单质多少克？ 【答案】（1）150 （2）12.7g 【解析】（1）溶液稀释过程，溶质质量不变，设所需要加水的质量为a，则，解得a=150g。 （2）实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，则参与反应的H2O2的质量为，据此可通过化学方程式计算出最终可制得碘单质的质量， 解：设最终可制得碘单质的质量为x 答：最终可制得碘单质12.7g。 11．（2023·山东泰安·中考真题）某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如图所示。    （1）葡萄糖中碳元素的质量分数为 %； （2）要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，稀释所需水的质量为 g。 【答案】（1）40 （2）15 【解析】（1）葡萄糖中碳元素的质量分数=，故填：40。 （2）稀释前后溶质的质量不发生改变，设稀释所需水的质量为x，则有： 10g×5%=（10g+x）×2%，解得x=15g，故填：15。 考点3 配制一定溶质质量分数的溶液 12．（2024·山东东营·中考真题）配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并用酚酞试液检验其酸碱性的下列操作，正确的是 A．称量 B．溶解 C．取用 D．检验 【答案】C 【解析】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意； B、溶解时，应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解固体，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 13．（2023·山东菏泽·中考真题）某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法不正确的是    A．③中玻璃棒的作用是加速溶解 B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平 C．①～⑥项实验操作均正确 D．实验操作顺序为④②①⑥⑤③ 【答案】C 【解析】A、③是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体的溶解，故正确； B、⑥读数时应该平视，视线与凹液面最低点保持水平，操作正确，故正确； C、②操作中，用天平称量药品时，应该称量物放左盘，砝码放右盘，图示操作错误，故错误； D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，实验操作顺序为④②①⑥⑤③，故正确； 故选：C。 14．（2023·山东泰安·中考真题）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．所需固体氧化钠的质量是 B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 【答案】A 【解析】A、氯化钠质量=50g×6%=3.0g，正确； B、天平称量遵循左物右码原则，氯化钠会使托盘腐蚀，不能直接放于托盘天平托盘上直接称量，需要利用称量纸或烧杯，错误； C、玻璃搅拌可以加快溶解，不能增加物质溶解度，错误； D、仰视读数，造成溶剂体积偏大，溶剂质量偏大，导致溶质质量分数变小，错误。 故选A。 15．（2023·山东滨州·中考真题）小亮在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他的错误操作是 A．  取氯化钠 B．  称氯化钠 C．  量取水 D．  溶解氯化钠 【答案】C 【解析】A、取用固体粉末装药品时，用药匙或者纸槽取用，瓶塞倒放在桌面上，图示操作正确，故A正确； B、用天平称量固体药品时，遵循“左物右码”原则，称量有腐蚀性的药品时，需要垫纸片或用小烧杯称量，图示操作正确，故B正确； C、用量筒量取液体读数时，需要视线和液面凹液面最低点相平，仰视读数时实际体积大于读数，图示操作错误，故C错误； D、将称好的氯化钠加入烧杯，并倒入量好的水，用玻璃棒搅拌加速溶解，图示操作正确，故D正确； 故选C。 16．（2022·山东烟台·中考真题）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．所需固体氯化钠的质量是8.0g B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D．用量筒量取42mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 【答案】A 【解析】A、所需固体氯化钠的质量是50g×16%=8.0g，说法正确； B、因为氯化钠会粘在天平盘中，不易倒出，要放在天平上的纸上，不能直接放在天平上，说法错误； C、溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌可加速溶质溶解，但不能增大氯化钠的溶解度，说法错误； D、用量筒量取42mL水时，若仰视读数，量取的水大于42mL，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小，说法错误。 故选A。 17．（2024·山东济宁·中考真题）某同学在实验室配制50g质量分数为20%的溶液，步骤如下图 请回答： （1）该同学实验操作过程中出现了 处错误； （2）若完成溶液的配制，需要量取 mL的水（常温下水的密度为）； （3）用量筒量取水时，若像如图所示仰视读数，所配溶液的质量分数 20%（填“大于”“小于”或“等于”）。 【答案】（1）2 （2）40 （3）小于 【解析】（1）据图可知，称量氢氧化钠质量时，应左盘放氢氧化钠，由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，还要放在玻璃器皿中，右盘放砝码；图中该处错误；量取水的体积时，仰视读数，会造成实际体积偏大。图中该处错误。所以该同学实验操作过程中出现了2处错误。故填：2。 （2）若完成溶液的配制，需要NaOH固体质量=50g×20%=10g；需要水的质量=50g－10g=40g，则需要水的体积=。即若完成溶液的配制，需要量取40mL的水。故填：40。 （3）由于取水的体积时，仰视读数，会造成实际体积偏大，即水的实际质量偏大，NaOH溶液的质量分数=，所以所配NaOH溶液的质量分数将小于20%。故填：小于。 18．（2023·山东淄博·中考真题）某实验小组利用如下仪器配制500g10%的氯化钠溶液。回答下列问题： （1）上图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是 。 （2）配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为 g。氯化钠溶液中的微观粒子有 （填粒子符号）。 （3）配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是 。 【答案】（1）烧杯 （2）50 Na+、Cl-、H2O （3）10% 【解析】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故上图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是烧杯； （2）需要氯化钠的质量为：； 氯化钠溶液中含钠离子、氯离子、水分子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子、氯离子表示为：Na+、Cl-，分子用化学式表示，故水分子表示为：H2O； （3）溶液具有均一性，配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是10%。 19．（2023·山东济宁·中考真题）某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸溶液。他查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3.浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答：    （1）通过计算，需量取5.4mL浓硫酸，选择量筒 (填“A”或“B”)量取； （2）若完成溶液的配制，除如图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是 ，浓硫酸稀释时应将 中(填“a”或“b”)； a．水注入浓硫酸        b．浓硫酸注入水 （3）若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数 9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】（1）A （2） 玻璃棒 b （3）小于 【解析】（1）量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，需量取5.4mL的浓硫酸，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，故选A； （2）用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸，配制步骤有计算、量取（量筒和胶头滴管）、稀释（烧杯、漏玻璃棒）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以还需要的玻璃仪器为玻璃棒； 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故选b； （3）若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，读数偏大，则实际量取的浓硫酸的体积偏小，则所配溶液溶质质量分数小于9.8%。 考点04 溶解度 20．（2024·山东菏泽·中考真题）生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是，盐指的是，下图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A．冬天捞的碱中混有少量，可以采用降温结晶的方法提纯 B．t℃时，溶液和溶液中溶质的质量分数相同 C．冬天温度低，比更易从湖水中结晶析出 D．实现溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法 【答案】A 【解析】A、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，冬天捞的碱（碳酸钠）中混有少量 NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯碳酸钠，正确； B、t℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线交于一点，即t℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，则Na2CO3的饱和溶液和 NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同，选项中没有指明溶液是否饱和，无法判断溶质质量分数，错误； C、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，冬天温度低， 碳酸钠比氯化钠更易从湖水中结晶析出，错误； D、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，实现 NaCl 溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，可采用增加溶质，蒸发溶剂或降低温度，错误。 故选A。 21．（2024·山东威海·中考真题）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t2℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100g B．t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾 C．将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数变大 D．相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度 【答案】B 【解析】A、因为t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即在50g水中最多溶解55g硝酸钾，所以将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是105g，该项错误； B、因为从t2℃降温到t1℃时，硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度减少的多，所以将等质量的两种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾，该项正确； C、将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，虽然溶解度增大，但溶液中溶质和溶剂的质量没变，溶质质量分数不变，该项错误； D、在t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，所以该项错误； 故选B。 22．（2024·山东烟台·中考真题）某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B．该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 C．时，饱和溶液的溶质质量分数等于 D．时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液 【答案】C 【解析】A、根据溶解度曲线，氯化钠、碳酸钠在20°C时的溶解度都大于10g，则属于易溶物质，正确； B、该“果蔬洗盐”中含有碳酸钠和碳酸氢钠，会与食醋中的醋酸反应，则不能与食醋一起使用，正确； C、碳酸钠在30°C时的溶解度是40g，则此时碳酸钠的饱和溶液中的溶质质量分数等于，错误； D、氯化钠在20°C时的溶解度大约是36g，50g“果蔬洗盐”含有氯化钠的质量是，则20°C时25g氯化钠放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，正确； 故选C。 23．（2023·山东淄博·中考真题）如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．20℃ 时，硝酸钾的溶解度为 31.6 g B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 C．将 80 ℃ 的硝酸钾饱和溶液 269 g 冷却到 20℃ 时，析出 137.4 g 硝酸钾 D．80 ℃ 时，向 50g 水中加入 90 g 硝酸钾，充分溶解，得到 140 g 饱和溶液 【答案】D 【解析】A、由图可知，20℃ 时，硝酸钾的溶解度为 31.6 g，说法正确； B、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，说法正确； C、80 ℃ 硝酸钾的溶解的为169g，即在80 ℃时，在100g水中溶解169g硝酸钾达到饱和，故在80 ℃ 的硝酸钾饱和溶液 269 g中有溶剂质量100g硝酸钾169g，20℃硝酸钾的溶解的为31.6g，即在20 ℃时，在100g水中最多溶解32.6g硝酸钾，降温到20℃，会析出169g-31.6g=137.4 g 硝酸钾，说法正确； D、80 ℃ 硝酸钾的溶解的为169g，即在80 ℃时，在100g水中溶解169g硝酸钾达到饱和，50g水中最多能溶解84.5g；得到134.5g饱和溶液，说法错误。 故选D。 24．（2023·山东济宁·中考真题）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是    A．烧杯①中溶解的溶质是氯化钾 B．烧杯②中的上层清液属于饱和溶液 C．将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g D．t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 【答案】D 【解析】A、由溶解度曲线可知：t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，该温度下，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，则烧杯①中溶解的溶质是氯化钾，说法正确； B、烧杯②经充分搅拌后烧杯底有未溶解的固体，烧杯②中的上层清液属于饱和溶液，说法正确； C、将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，设加水的质量为，稀释前后，溶质的质量不变，由溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，，，需加水150g，说法正确； D、t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，相当于增加溶剂的质量，氯化钾会溶解，硝酸钾也会溶解，烧杯中没有剩余固体，说法错误； 答案：D。 25．（2023·山东枣庄·中考真题）工业上氢氧化钙制取步骤为：煅烧石灰石得生石灰(主要成分是氧化钙) ，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是    A．饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变 B．10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊 C．20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为： D．50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小 【答案】B 【解析】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶剂水参与反应损失一部分、造成溶质也会析出，故最终溶液质量减少，不符合题意； B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，氢氧化钙溶解度下降、溶质析出，溶液变浑浊，符合题意； C、20℃氢氧化钙溶解度为0.165g，即100g水最多可溶解0.165g氢氧化钙，故此时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为：，不符合题意； D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，氢氧化钙溶解度增大，溶质质量不变、溶剂质量不变，故溶质质量分数不变，不符合题意； 故选B。 26．（2022·山东淄博·中考真题）如图为硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是    A．24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 B．硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾 C．10℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到60g硝酸钾溶液 D．30℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数 【答案】D 【解析】A、由溶解度曲线可知24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有交点，故二者溶解度相等。故对。 B、硝酸钾溶解度收温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾。故对。 C、10℃时，硝酸钾的溶解度为20g。故将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌可溶解10g，得到60g硝酸钾溶液。故对。 D、30℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数不一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数，因为没有指明溶液是否是饱和溶液，故错。 故选D。 27．（2022·山东威海·中考真题）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．氯化钠和硝酸钾的溶解度相等 B．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36：100 C．将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 D．10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钠 【答案】B 【解析】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36：100，符合题意； C、24℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，该温度下，氯化钠和硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等，将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，升温后，氯化钠和硝酸钾的溶解度增加，均变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量不变，故氯化钠和硝酸钾的溶质质量分数均不变，故升温后，硝酸钾溶液的溶质质量分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数，不符合题意； D、10℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，该温度下，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：氯化钠大于硝酸钾，不符合题意。 故选B。 28．（2024·山东枣庄·中考真题）为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。 回答下列问题： （1）图1三次实验中所得溶液饱和的是 (填序号)，该温度下硝酸钾的溶解度为 g。 （2）图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是 (用“>”“<”或“=”连接)。 （3）若要使③中固体溶解，可采用的方法有 (填一种即可)。 （4）由图2可知，下列说法错误的是___________。 A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．t2℃时硝酸钾溶液降温至t1℃，一定有晶体析出 C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶 【答案】（1）②③ 20 （2）③=②>① （3）加水/升高温度 （4）B 【解析】（1）根据图1中的信息可知，③中有未溶解的固体，一定为饱和溶液，②③溶液质量相同，则说明加入的硝酸钾没有溶解，则②也为饱和溶液； 根据信息可知，120g饱和溶液中，水的质量为100g，硝酸钾的质量为20g，则说明该温度下，硝酸钾的溶解度为20g。 （2）图1中温度均相同，①为不饱和溶液，②③为饱和溶液，则溶质质量分数为③=②>①。 （3）由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则可采用升温或加水的方法使③中固体溶解。 （4）A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，该选项说法正确； B、将硝酸钾的饱和溶液降温，一定有晶体析出，但将不饱和溶液降温，不一定有晶体析出，该选项说法不正确； C、由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法获得硝酸钾晶体，该选项说法正确。 故选B。 29．（2024·山东临沂·中考真题）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）t℃时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。 （2）P点表示60℃时硝酸钾的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （3）60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。 【答案】（1）= （2）不饱和 （3）11：10 【解析】（1）由溶解度曲线可知，t℃时，硝酸钾的溶解度和氯化钠的溶解度相交于一点，即t℃时，硝酸钾的溶解度=氯化钠的溶解度。 （2）P点的溶液位于KNO3溶解度曲线的下方区域，表示60℃时硝酸钾的不饱和溶液。 （3）60℃时，KNO3的溶解度为110g，即60℃时，在100g的水中最多溶解110gKNO3，则60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，只有55g硝酸钾能够完全溶解，故所得溶液中溶质与溶剂的质量比为55g：50g=11：10。 30．（2024·山东东营·中考真题）“我行其野，芃芃其麦”。东营某智慧高效农业示范区万亩小麦长势喜人。小麦是我国重要的粮食作物。 （1）小麦中富含的营养物质是 。 （2）经测定该示范区土壤的酸碱度为8.02，可知土壤呈 性。 （3）为使小麦枝繁叶茂，叶色深绿，提高产量，可以适当施加的肥料是__________。 A． B． C． D． （4）要向小麦喷洒溶质质量分数溶液，现有固体，需水 t。 （5）时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示。两者的溶解度曲线如图2所示。 ①烧杯 （填“甲”或“乙”）中上层清液为饱和溶液 ②图2中P点的含义是 ； ③将温度由升高到，充分搅拌，烧杯乙中固体 （填“能”或“不能”）全部溶解。 【答案】（1）糖类 （2）碱 （3）AD （4）1498.5 （5） 乙 时，硝酸钾、氯化钾溶解度相等 能 【解析】（1）小麦中富含的营养物质是糖类。 （2）经测定该示范区土壤的酸碱度为8.02，pH＞7，可知土壤呈碱性。 （3）氮元素可使小麦枝繁叶茂，叶色深绿，提高产量，可以适当施加含有氮元素的肥料； A、含有氮元素，符合题意； B、不含有氮元素，不符合题意； C、不含有氮元素，不符合题意； D、含有氮元素，符合题意； 故选：AD。 （4）要向小麦喷洒溶质质量分数溶液，现有固体，加水稀释，稀释前后溶质质量不变，设需要水的质量为，，解得：，需要水的质量为1498.5t。 （5）①如图1所示可知：甲完全溶解，乙没有完全溶解，说明烧杯乙中上层清液为饱和溶液。 ②溶解度曲线的交点表示该温度下固体溶解度相等，图2中P点的含义是时，硝酸钾、氯化钾溶解度相等。 ③时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示可知：烧杯乙中溶液为饱和溶液，时，烧杯甲中物质溶解度大于烧杯乙中物质溶解度，结合图2硝酸钾、氯化钾溶解度曲线可知：烧杯甲中是氯化钾，烧杯乙中是硝酸钾，氯化钾的溶解度随温度升高而增大，且时氯化钾完全溶解，将温度由升高到，硝酸钾肯定完全溶解，由②可知：时，硝酸钾、氯化钾溶解度相等相等，将温度由升高到，充分搅拌，烧杯乙中固体能全部溶解。 31．（2024·山东滨州·中考真题）下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。分析下图并回答问题：    （1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； （2）将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 ； （3）时，欲将甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为 g，溶解过程中玻璃棒的作用是 ； （4）当乙物质中混有少量甲物质时，可以用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。 【答案】（1）t2 （2）乙>甲>丙 （3）50 搅拌，加快溶解 （4）蒸发结晶 【解析】（1）根据图像，t2℃时，甲、乙物质的溶解度曲线相交于一点，说明此温度下，两种物质的溶解度相等； （2）甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，t3℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，仍然是饱和溶液，溶质质量分数减小。丙的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变。由于t1℃乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，由于甲在t1℃时的溶解度大于丙在t3℃时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为乙>甲>丙； （3）t3℃ 时，甲的溶解度是60g，即100g水中最多能溶解60g甲，将 30g 甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为50g，溶解过程中用玻璃棒搅拌，加快溶解； （4）乙的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度受温度变化影响较大，当乙中混有少量的甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙。 32．（2023·山东德州·中考真题）溶液与人们的生活息息相关。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氢氧化钙 0.185 0.165 0.141 0.116 0.094 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 （1）氢氧化钙，硝酸钾，氯化钠中，溶解度随温度的升高而减小的是 。 （2）使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是 (任写一种)。 （3）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20℃时，将136g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为 g。 （4）将80℃时氢氧化钙、硝酸钾﹑氯化钠三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至20℃时，所得溶液中， 溶液的质量分数最大， 溶液是不饱和溶液。 【答案】（1）氢氧化钙 （2）降低温度/增加硝酸钾/蒸发水 （3）89 （4）氯化钠/NaCl 氢氧化钙/Ca(OH)2 【解析】（1）由表格中的数据可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故填：氢氧化钙； （2）由表格中的数据可知，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，因此将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的方法是降低温度或者增加硝酸钾或者蒸发水，故填：降低温度或者增加硝酸钾或者蒸发水； （3）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，136g饱和氯化钠溶液中含有36g氯化钠，设需要加入水的质量为x，则，即需要水的质量为89g，故填：89； （4）由表格中的数据可知，20℃时，氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠三种物质中，NaCl的溶解度最大，所以将80℃时氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至20℃时，所得溶液中氯化钠溶液的质量分数最大；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，硝酸钾、氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，故此时氢氧化钙溶液为不饱和溶液，故填：氯化钠（或者NaCl）；氢氧化钙（或者Ca(OH)2）。 33．（2023·山东临沂·中考真题）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题：    （1）时，甲物质的溶解度是 g。 （2）时，取甲、乙两种固体各分别加入水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是 (填“甲”或“乙”)，烧杯a中所得溶液的质量为 g。 （3）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法是 (答一种方法即可)。 【答案】（1）20 （2）乙 140 （3）增加溶质（合理即可） 【解析】（1）由图可知，t1℃ 时，甲物质的溶解度是20g。 （2）由图可知，t2℃ 时，甲物质的溶解度>乙，即在相同质量的水中，最多能溶解的甲的质量大于乙，由图2可知，烧杯a中有未溶解的固体，烧杯b中固体全部溶解，则烧杯a中溶解的物质是乙； 又由于t2℃ 时，乙的溶解度为40g，则该温度下，100g水中最多可溶解乙的质量为40g，则烧杯a中所得溶液的质量为40g+100g=140g。 （3）由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，则使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法是降低温度或增加溶质或恒温蒸发溶剂等。 34．（2023·山东聊城·中考真题）溶液与人们的生产、生活密切相关。请结合图一、图二所给信息，回答下列问题：    （1）t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数：甲 乙（填“>”或“=”或“<”）。 （2）t2℃时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图二所示，则B烧杯内的溶质是 。（填“甲”或“乙”） （3）下列有关甲、乙两物质的说法不正确的是_______。 A．甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大 B．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 C．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量甲大于乙 D．t2℃时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，得到70g甲溶液 【答案】（1）= （2）乙 （3）C 【解析】（1）由图可知，t1℃时，甲、乙两物质交于一点，则t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，因此t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙，故填：=； （2）由图可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙，该温度下，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，则有固体剩余的是乙物质，因此B烧杯内的溶质是乙，故填：乙； （3）A、由图可知，甲物质的溶解度曲线较陡，则甲的溶解度受温度影响较大，故选项说法正确； B、甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，故选项说法正确； C、t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液，由于溶液的质量不能确定，所以降温至t1℃，析出晶体质量，甲不一定大于乙，故选项说法不正确； D、t2℃时，甲物质的溶解度为40g，则t2℃时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，只能溶解20g甲物质，所得溶液的质量为50g+20g=70g，故选项说法正确。 故选C。 35．（2023·山东滨州·中考真题）如图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题：    （1）当温度为 时，甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度； （2）图中A点表示乙物质在t1℃时的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液； （3）若甲中含有少量乙时，可以采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲； （4）将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是___________； A．蒸发溶剂 B．降低温度 C．增加溶质 D．升高温度 （5）将t2℃时甲的饱和溶液100g稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为 g。 【答案】（1）t1 （2）不饱和 （3）降温结晶 （4）B （5）100 【解析】（1）由图可知，t1℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，则t1℃时，甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度； （2）图中A点在乙的溶解度曲线的下方，表示乙物质在t1℃时的不饱和溶液； （3）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲； （4）丙的溶解度随温度的升高而减小，故将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采取蒸发溶剂、增加溶质，升高温度的方法。 故选B； （5）t2℃时，甲的溶解度为100g，则该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：，设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100g×50%=（100g+x）×25%，x=100g。 36．（2022·山东滨州·中考真题）如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答：    （1）t1℃时，A物质的溶解度是 g。 （2）A、B两种物质中， 的溶解度受温度的影响较小。 （3）t2℃时，将35gA物质加入到50g水中，充分溶解后，得到该温度下A物质的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。此时溶液的溶质质量分数为 。 【答案】（1）20 （2）B （3）饱和 37.5% 【解析】（1）根据图示溶解度曲线图可知t1℃时，A物质的溶解度是20g； （2）两物质的溶解度曲线图中A较陡，B较平缓，则B溶解度受温度影响较小； （3）t2℃时，A的溶解度为60g，则此温度下100g水中最多溶解A60g，所以50g水中最多能溶解A30g，故将35gA物质加入到50g水中，充分溶解后，得到A的饱和溶液，且溶液中只能溶解A30g，则A的溶质质量分数=。 37．（2022·山东日照·中考真题）如表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度。 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示，a点为曲线的交点。回答下列问题：    （1）下列说法错误的是 （填标号）。 A．二者的溶解度均随温度升高而增大 B．曲线M为KNO3的溶解度曲线 C．a点对应的温度在30℃与40℃之间 D．a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间 （2）60℃时，处于c点的KNO3溶液 （填“饱和”或“不饱和”）。欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，可以采取 （填“蒸发溶剂”“降低温度”或“增加溶质”）的措施。 （3）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用 （填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）、过滤的方法提纯KNO3。 （4）若不改变溶剂的质量，将60℃时的155.2g饱和NH4Cl溶液降温至10℃，能析出NH4Cl晶体的质量为 g。 【答案】（1）C （2）不饱和 增加溶质 （3）降温结晶 （4）21.9 【解析】（1）A、由图可知，两物质溶解度随温度升高而增大，A正确，不符合题意； B、由分析可知，M是硝酸钾，B正确，不符合题意； C、a点两物质溶解度相等，表中，20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化铵，30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，故交点的范围应在20℃到30℃之间，C错误，符合题意； D、由图可知，a点应该在氯化铵20℃和30℃溶解度之间，a点对应溶解度在37.2g与41.4g之间，D正确，不符合题意； 故选：C； （2）c点在硝酸钾溶解度曲线以下，是硝酸钾的不饱和溶液，故填：不饱和； 将处于c点的KNO3溶液转变为b点，是将硝酸钾的不饱和溶液在60℃转化为饱和溶液，恒温蒸发溶剂或增加溶质都可以，故填：增加溶质； （3）硝酸钾溶解度随温度变化较大，与氯化铵分离可选择降温结晶的方法将硝酸钾结晶出来与氯化铵分离，故填：降温结晶； （4）60℃时氯化铵的溶解度为55.2g，60℃时155.2g氯化铵的饱和溶液是由100g水和55.2g氯化铵组成的，降温到10℃，最多溶解33.3g氯化铵，析出晶体质量为55.2g-33.3g=21.9g，故填：21.9。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$