专题19 化学计算题-【好题汇编】三年（2022-2024）中考化学真题分类汇编（山东专用）

专题19 化学计算题 考点01 文字叙述型 考点02 坐标曲线型 考点03 表格数据型 考点04 综合型 考点01 文字叙述型 1．（2024·山东枣庄·中考真题）某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘(I2)的实验，主要反应为。实验室中现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液50g，需稀释成5%的溶液。 （1）稀释需要加水的质量为 g。 （2）实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，最终可制得碘单质多少克？ 2．（2024·山东东营·中考真题）小亮的爷爷用洁厕灵和84消毒液对马桶清理消毒时，被产生的一种刺激性气体呛得咳嗽不止。请根据有关信息回答下列问题： （1）查阅资料得知：84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为），洁厕灵的有效成分是，两者混合后产生有毒气体，主要反应如下：，则X的化学式为 ，因此两者不可同时使用。 （2）卫生洁具清洗剂国家标准要求洁厕灵中的质量分数不得超过。为验证某合格品牌洁厕灵中的含量，小亮同学取该产品倒入锥形瓶中，他至少需要加入多少克碳酸钙，才能保证洁厕灵中完全反应？（请写出计算过程，结果保留到小数点后一位）。 （3）当出现 现象时，证明洁厕灵中的已完全反应。 3．（2024·山东威海·中考真题）某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。为测定其中铁粉的含量，小明同学进行如下实验：取5g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡，测得加入稀硫酸的质量为23.4g，反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3g，计算发热剂中铁粉的质量分数(假设其他成分不与酸反应)。 4．（2023·山东德州·中考真题）我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业做出了杰出贡献。在实际生产的纯碱产品中会混有少量的氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取22g该样品放入烧杯中，加入稀盐酸146g时，恰好完全反应，称得烧杯内物质的总质量为159.2g。请计算： （1）生成CO2的质量为 。 （2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，精确到0.1%) 。 5．（2023·山东淄博·中考真题）我国古代即有湿法冶金技术，西汉时代的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载。 兴趣小组的同学欲测定实验室中某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，他们取80g硫酸铜溶液于烧杯中，向其中加入铁粉，当加入铁粉的质量为5.6g时，二者恰好完全反应。 （1）CuSO4中硫元素与氧元素的质量比为 。 （2）计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 6．（2023·山东泰安·中考真题）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为________g。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）__________. 7．（2022·山东滨州·中考真题）化学兴趣小组的同学们要测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数。他们称取50.0g过氧化氢溶液放入盛有2.0g二氧化锰的烧杯（烧杯质量为76.0g）中。待完全反应后，称量反应后物质连同烧杯的质量为126.4g（氧气逸出带出的水分忽略不计）。请计算回答。 （1）反应后产生氧气的质量是 g。 （2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？ 8．（2022·山东日照·中考真题）已知某种钾肥是K2CO3和KCl的混合物，为测定二者的质量比，在烧杯里放入一定质量的该钾肥样品，加入适量水，完全溶解后，再向其中加入CaCl2溶液至恰好完全反应，得到200g溶质质量分数为14.9%的KCl溶液，并生成10g白色沉淀。 请计算： （1）该钾肥样品中钾元素的质量。 （2）该钾肥样品中K2CO3与KCl的质量比（用最简整数比表示）。 9．（2022·山东威海·中考真题）小东做家务时，发现厨房所用炉灶清洁剂的有效成分为氢氧化钠。为测定该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数，他在老师的指导下进行实验：取50g炉灶清洁剂于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至pH=7时，测得反应后所得溶液的质量为75g。试计算该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数（假设炉灶清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应）。 10．（2022·山东烟台·中考真题）某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度（即质量分数），称取10.0g该MgCl2样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8g。（已知：该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质，杂质均能溶于水，且不与NaOH反应） 请计算： （1）假设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是 g（不写计算过程）。由此可以判断，烧杯内10.0g样品中的MgCl2 （填“全部”或“部分”）与NaOH溶液发生了反应。 （2）该样品中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程） 11．（2022·山东枣庄·中考真题）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用作糕点、馒头的发泡剂。为测定某碳酸氢钠样品中NaHCO3的质量分数，称取20.0g样品，加热至恒重(质量不再变化)，称得固体质量为13.8g。(已知：样品中杂质在加热过程中不发生变化) （1）计算样品中NaHCO3的质量分数。(写出计算过程) （2）若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCO3的质量分数将 。(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。 考点02 坐标曲线型 12．（2024·山东菏泽·中考真题）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。 （1）完全反应后，生成沉淀的质量为 g。 （2）计算纯碱样品中的质量分数。(精确到0.1%) 13．（2024·山东临沂·中考真题）化学兴趣小组利用某钙片（有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应）进行如下实验：取10片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答： （1）完全反应后产生的二氧化碳质量为 g。 （2）10片钙片中含碳酸钙质量为 g。 （3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 14．（2024·山东滨州·中考真题）黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 试计算： （1）黄铜样品中铜的质量为 g； （2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 15．（2023·山东菏泽·中考真题）某化学兴趣小组利用数字化实验装置(图1)对中和反应再探究，在烧杯中加入100g未知浓度的稀硫酸，向其中滴加4%的氢氧化钠溶液，实验数据经处理后绘制出图像(图2)。请分析图像完成下列问题。 （1）稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 （2）计算稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 16．（2023·山东烟台·中考真题）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸（密度是），并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。 同时利用传感器测定溶液的，反应过程中溶液的随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应）    请完成下列问题： （1）样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是 。 （2）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程） 17．（2023·山东威海·中考真题）某化学兴趣小组欲测定一瓶失去标签的硫酸铜溶液的溶质质量分数，取该溶液20g，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。    18．（2023·山东滨州·中考真题）实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸。某化学兴趣小组的同学为测定该盐酸的溶质质量分数，取50g此盐酸于烧杯中，然后加入硝酸银溶液。加入硝酸银溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。    试计算： （1）两种物质恰好完全反应时，所得溶液的质量是 g； （2）该盐酸的溶质质量分数是多少？ 19．（2023·山东枣庄·中考真题）为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，实验小组设计了以下方案：在烧杯中加入该硫酸溶液100 g，然后向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，滴加的氢氧化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请你帮其解决下列问题：    （1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 g。 （2）求该硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 考点3 表格数据型 20．（2024·山东潍坊·中考真题）“金粉”（合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 反应后锥形瓶内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 a 124.8 回答下列问题。 （1）a的数值为 ；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为 （用化学式表示）。 （2）计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 （3）测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 21．（2024·山东烟台·中考真题）化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如下图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。 （该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应） 加入稀盐酸的总质量 0 10 25 35 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量 60.00 69.12 82.80 92.36 回答下列问题： （1）10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是 g，产生二氧化碳的总质量是 g。 （2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） （3）这种测定方法产生误差的原因可能是 （写1条）。 22．（2022·山东东营·中考真题）长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下： 实验组数 第一组 第二组 第三组 第四组 水垢的质量/g 10 20 30 40 烧杯中剩余物质总质量/g 256.7 263.4 272.3 282.3 （1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为 g。 （2）水垢中CaCO3的质量分数 （要求写出计算过程）。 （3）第三组实验所得溶液的溶质有 。 23．（2022·山东济宁·中考真题）为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表： 第一组 第二组 第三组 反应前加入铁粉质量/g 5.6 8.4 11.2 反应后剩余固体的质量/g 3.2 3.2 6.0 反应后质量（H2）损失/g 0.1 0.2 0.2 请回答： （1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的 （填化学式）已全部参加反应； （2）通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为 ； （3）经计算，50g废液中所含硫酸的质量为 ，硫酸铜的质量分数为 。 24．（2022·山东泰安·中考真题）黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m 请根据实验数据完成下列问题： （1）m的值为 。 （2）黄铜样品中铜的质量分数为 。 （3）所用稀硫酸的溶质质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)。 考点04 综合型 25．（2024·山东济宁·中考真题）走进实验室，小明同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙，对其成分产生兴趣，进行了相关实验并绘制图像如下： 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： （1）完全反应后生成气体的质量为 g； （2）a点溶液中的溶质是 （写化学式）； （3）通过计算：稀盐酸的质量分数中的x数值为 ，样品中氢氧化钙的质量分数为 （不要求计算过程，计算结果精确到0.1%）。 26．（2023·山东潍坊·中考真题）航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中的质量分数，取废液样品，依次加入溶质质量分数相同的溶液，过滤，称重，相关数据如图。    回答下列问题： （1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 （用化学式表示）。 （2）所用溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。 （3）废液样品中的质量分数为 （结果精确至0.1%）。 27．（2022·山东临沂·中考真题）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3，和SiO2（SiO2既不溶于水也不与稀盐酸反应），化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数，通过实验测得如图数据：（假设产生气体全部逸出） （1）生成CO2的质量为 g。 （2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 28．（2022·山东聊城·中考真题）实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。 国家标准规定工业品纯碱指标等级 指标项目 指标 I类 Ⅱ类 Ⅲ类 优等品 一等品 优等品 合格品 总碱量（Na2CO3计）%≥ 99.2 98.8 99.1 98.0 实践小组成员进行的实验和有关数据如下图所示。 （1）实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是 。 （2）通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。（写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%） 29．（2022·山东潍坊·中考真题）高速钢是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能与含碳量关系密切。为测试冰刀中碳元素的质量分数，现取一定质量的冰刀于烧杯中，分3次每次加入100g溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。请根据相关信息回答下列问题。 （1）推算图中m的数值为 。 （2）请写出第2次反应后溶液中溶质的化学式 。 （3）计算冰刀中碳元素的质量分数（不考虑杂质，结果精确到0.01%）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题19 化学计算题 考点01 文字叙述型 考点02 坐标曲线型 考点03 表格数据型 考点04 综合型 考点01 文字叙述型 1．（2024·山东枣庄·中考真题）某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘(I2)的实验，主要反应为。实验室中现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液50g，需稀释成5%的溶液。 （1）稀释需要加水的质量为 g。 （2）实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，最终可制得碘单质多少克？ 【答案】（1）150 （2）12.7g。 【解析】（1）溶液稀释过程，溶质质量不变，设所需要加水的质量为a，则，解得a=150g。 （2）实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，则参与反应的H2O2的质量为，据此可通过化学方程式计算出最终可制得碘单质的质量， 解：设最终可制得碘单质的质量为x 答：最终可制得碘单质12.7g。 2．（2024·山东东营·中考真题）小亮的爷爷用洁厕灵和84消毒液对马桶清理消毒时，被产生的一种刺激性气体呛得咳嗽不止。请根据有关信息回答下列问题： （1）查阅资料得知：84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为），洁厕灵的有效成分是，两者混合后产生有毒气体，主要反应如下：，则X的化学式为 ，因此两者不可同时使用。 （2）卫生洁具清洗剂国家标准要求洁厕灵中的质量分数不得超过。为验证某合格品牌洁厕灵中的含量，小亮同学取该产品倒入锥形瓶中，他至少需要加入多少克碳酸钙，才能保证洁厕灵中完全反应？（请写出计算过程，结果保留到小数点后一位）。 （3）当出现 现象时，证明洁厕灵中的已完全反应。 【答案】（1）Cl2 （2）8.2g （3）不再产生气泡 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、O、H的个数分别是1、3、1、2，生成物中含Na、Cl、O、H的个数分别是1、1、1、2，故生成物中还应含2个Cl，故X的化学式为：Cl2； （2）解：设至少需要加入碳酸钙的质量为x   x≈8.2g 答：至少加入碳酸钙的质量为8.2g，才能保证洁厕灵中HCl完全反应 （3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故当出现不再产生气泡现象时，证明洁厕灵中的HCl已经完全反应。 3．（2024·山东威海·中考真题）某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。为测定其中铁粉的含量，小明同学进行如下实验：取5g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡，测得加入稀硫酸的质量为23.4g，反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3g，计算发热剂中铁粉的质量分数(假设其他成分不与酸反应)。 【答案】56%。 【解析】解：设发热剂中铁粉的质量为，铁和稀硫酸反应有氢气生成，生成氢气的质量=5g+23.4g-28.3g=0.1g 发热剂中铁粉的质量分数= 答：发热剂中铁粉的质量分数为56%。 4．（2023·山东德州·中考真题）我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业做出了杰出贡献。在实际生产的纯碱产品中会混有少量的氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取22g该样品放入烧杯中，加入稀盐酸146g时，恰好完全反应，称得烧杯内物质的总质量为159.2g。请计算： （1）生成CO2的质量为 。 （2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，精确到0.1%) 。 【答案】（1）8.8g （2）96.4%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为22g+146g-159.2g=8.8g； （2）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x。 x=21.2g 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈96.4% 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数约是96.4%。 5．（2023·山东淄博·中考真题）我国古代即有湿法冶金技术，西汉时代的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载。 兴趣小组的同学欲测定实验室中某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，他们取80g硫酸铜溶液于烧杯中，向其中加入铁粉，当加入铁粉的质量为5.6g时，二者恰好完全反应。 （1）CuSO4中硫元素与氧元素的质量比为 。 （2）计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）1：2 （2） 20%。 【解析】（1）化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，故硫酸铜中硫、氧元素的质量比（32×1）：（16×4）＝1：2； （2）解：设该硫酸铜溶液中溶质的质量为 x。 解得 x＝ 16g 则该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为×100%=20%。 答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 20%。 6．（2023·山东泰安·中考真题）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为________g。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）__________. 【答案】（1）4.4g。（2）7.3%。 【解析】本题考查了溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。 （1）根据质量守恒可得出生成的二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g； （2）设：稀盐酸中溶质的质量为x Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑     73              44 x              4.4g y=7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数为： ×100%=7.3%。 7．（2022·山东滨州·中考真题）化学兴趣小组的同学们要测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数。他们称取50.0g过氧化氢溶液放入盛有2.0g二氧化锰的烧杯（烧杯质量为76.0g）中。待完全反应后，称量反应后物质连同烧杯的质量为126.4g（氧气逸出带出的水分忽略不计）。请计算回答。 （1）反应后产生氧气的质量是 g。 （2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】（1）1.6g （2）6.8% 【解析】（1）过氧化氢分解产生氧气和水，二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，故根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=50.0g+2.0g+76.0g-126.4g=1.6g （2）解：设产生1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x 所用过氧化氢溶液的溶质质量分数= 答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数6.8%。 8．（2022·山东日照·中考真题）已知某种钾肥是K2CO3和KCl的混合物，为测定二者的质量比，在烧杯里放入一定质量的该钾肥样品，加入适量水，完全溶解后，再向其中加入CaCl2溶液至恰好完全反应，得到200g溶质质量分数为14.9%的KCl溶液，并生成10g白色沉淀。 请计算： （1）该钾肥样品中钾元素的质量。 （2）该钾肥样品中K2CO3与KCl的质量比（用最简整数比表示）。 【答案】（1）15.6g。（2）138:149。 【解析】解：设碳酸钾的质量为x，氯化钾的质量为y， 氯化钾的总质量是，生成的氯化钾是14.9g，所以原有的氯化钾的质量为14.9g 所以钾元素的质量为：； （2）碳酸钾的质量是13.8g，原有的氯化钾的质量为：14.9g，所以质量比为：138:149。 答：该钾肥样品中钾元素的质量为15.6g。该钾肥样品中K2CO3与KCl的质量比为138:149。 9．（2022·山东威海·中考真题）小东做家务时，发现厨房所用炉灶清洁剂的有效成分为氢氧化钠。为测定该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数，他在老师的指导下进行实验：取50g炉灶清洁剂于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至pH=7时，测得反应后所得溶液的质量为75g。试计算该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数（假设炉灶清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应）。 【答案】4%。 【解析】解：加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为：75g-50g=25g 设该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数为x， x=4% 答：该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 10．（2022·山东烟台·中考真题）某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度（即质量分数），称取10.0g该MgCl2样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8g。（已知：该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质，杂质均能溶于水，且不与NaOH反应） 请计算： （1）假设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是 g（不写计算过程）。由此可以判断，烧杯内10.0g样品中的MgCl2 （填“全部”或“部分”）与NaOH溶液发生了反应。 （2）该样品中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】（1） 11.4 全部 （2）95%。 【解析】（1）解：设需要MgCl2的质量是y y=11.4g 答：需要MgCl2的质量是11.4g 由此可以判断，烧杯内10.0g样品中的全部与溶液发生了化学反应。 （2）解：设该样品中MgCl2的质量分数是x x=95%        答：该样品中MgCl2的质量分数是95%。 11．（2022·山东枣庄·中考真题）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用作糕点、馒头的发泡剂。为测定某碳酸氢钠样品中NaHCO3的质量分数，称取20.0g样品，加热至恒重(质量不再变化)，称得固体质量为13.8g。(已知：样品中杂质在加热过程中不发生变化) （1）计算样品中NaHCO3的质量分数。(写出计算过程) （2）若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCO3的质量分数将 。(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。 【答案】（1）84%。 （2）偏小 【解析】（1）碳酸氢钠受热生成碳酸钠和二氧化碳、水，二氧化碳和水蒸气逸出，减小的质量为二氧化碳和水的质量和20g-13.8g=6.2g； 解：设样品中NaHCO3的质量为x 答：样品中NaHCO3的质量分数为84%。 （2）若上述测定过程中未加热至恒重，则导致碳酸氢钠的质量计算偏小，测得NaHCO3的质量分数将偏小。 考点02 坐标曲线型 12．（2024·山东菏泽·中考真题）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。 （1）完全反应后，生成沉淀的质量为 g。 （2）计算纯碱样品中的质量分数。(精确到0.1%) 【答案】（1）10 （2）88.3% 【解析】（1）由图可知，生成沉淀的质量为10g； （2）解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x x=10.6g 则纯碱样品中的质量分数为 答：纯碱样品中的质量分数为88.3%。 13．（2024·山东临沂·中考真题）化学兴趣小组利用某钙片（有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应）进行如下实验：取10片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答： （1）完全反应后产生的二氧化碳质量为 g。 （2）10片钙片中含碳酸钙质量为 g。 （3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】（1）4.4 （2）10 （3）7.3% 【解析】（1）由图像可知，加入100g稀盐酸后，气体质量达到4.4g，并且再往烧杯中添加盐酸，气体质量不增加，说明在添加100g盐酸的时候反应完全，生成二氧化碳的质量为4.4g （2）解设，钙片中碳酸钙的质量为y，则， 故10片钙片中，碳酸钙为10g； （3）解设：稀盐酸中盐酸溶质的质量为x，则 x=7.3g 稀盐酸的溶质质量分数为 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 14．（2024·山东滨州·中考真题）黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 试计算： （1）黄铜样品中铜的质量为 g； （2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】（1）26 （2）16.1% 【解析】（1）由金属活动性锌＞氢＞铜可知，锌可与稀硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应，结合图像可知，黄铜样品中铜的质量为26g； （2）由图可知，参加反应的锌的质量为； 设恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量为，反应生成氢气的质量为 则所得溶液的溶质质量分数为 答：所得溶液的溶质质量分数为16.1%。 15．（2023·山东菏泽·中考真题）某化学兴趣小组利用数字化实验装置(图1)对中和反应再探究，在烧杯中加入100g未知浓度的稀硫酸，向其中滴加4%的氢氧化钠溶液，实验数据经处理后绘制出图像(图2)。请分析图像完成下列问题。 （1）稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 （2）计算稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）放热 （2）4.9% 【解析】（1）由图2可知，稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应时温度升高，是放热反应。故填：放热。 （2）恰好反应时，消耗氢氧化钠的质量=100g×4%=4g。 设：稀硫酸的溶质质量分数为。 答：稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。 16．（2023·山东烟台·中考真题）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸（密度是），并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。 同时利用传感器测定溶液的，反应过程中溶液的随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应）    请完成下列问题： （1）样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是 。 （2）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）50 （2）4%。 【解析】（1）由于氢氧化钠和盐酸恰好反应时溶液显中性，则溶液pH=7，结合图可知，消耗的稀盐酸的质量为50g。 （2）设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x，则 解得x=0.4g 则该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 17．（2023·山东威海·中考真题）某化学兴趣小组欲测定一瓶失去标签的硫酸铜溶液的溶质质量分数，取该溶液20g，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。    【答案】16%。 【解析】解：由图像可知产生的质量为1.96g， 设硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为x 硫酸铜溶液的溶质质量分数= 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。 18．（2023·山东滨州·中考真题）实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸。某化学兴趣小组的同学为测定该盐酸的溶质质量分数，取50g此盐酸于烧杯中，然后加入硝酸银溶液。加入硝酸银溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。    试计算： （1）两种物质恰好完全反应时，所得溶液的质量是 g； （2）该盐酸的溶质质量分数是多少？ 【答案】（1）81.3 (214.6%。 【解析】（1）两种物质恰好完全反应时，加入硝酸银溶液质量为60g，所以根据质量守恒定律，此时所得溶液质量=50g+60g-28.7g=81.3g。 （2）)解：设该盐酸的溶质质量分数为x x=14.6% 答：该盐酸的溶质质量分数为14.6%。 19．（2023·山东枣庄·中考真题）为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，实验小组设计了以下方案：在烧杯中加入该硫酸溶液100 g，然后向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，滴加的氢氧化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请你帮其解决下列问题：    （1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 g。 （2）求该硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）23.3 （2）9.8%。 【解析】（1）根据图像，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为23.3g； （2）解：设该硫酸溶液的溶质质量分数为x x=9.8% 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%。 考点3 表格数据型 20．（2024·山东潍坊·中考真题）“金粉”（合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 反应后锥形瓶内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 a 124.8 回答下列问题。 （1）a的数值为 ；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为 （用化学式表示）。 （2）计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 （3）测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）104.8 ZnSO4、H2SO4 （2）74%。 （3）偏小 【解析】（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25g+20g×5-124.8g=0.2g； 第1次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20g+25g-44.94g=0.06g； 第2次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20g+44.94g-64.88g=0.06g； 第3次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为64.88g+20g-84.82g=0.06g； 说明每20g稀硫酸完全反应，产生氢气的质量为0.06g； 第4次加入20g稀硫酸，产生氢气的质量为0.2g-0.06g×3=0.02g＜0.06g，则反应后锥形瓶内物质的总质量应该为20g+84.82g-0.02g=104.8g，则a的数值为104.8； 第5次加入20g稀硫酸，锥形瓶内物质的总质量为104.8g+20g=124.8g，没有产生氢气，综上说明第4次加入20g稀硫酸时，锌反应完全，且硫酸有剩余；故第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为硫酸锌和硫酸，化学式为ZnSO4、H2SO4； （2）解：根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25g+20g×5-124.8g=0.2g； 设样品中锌的质量为x， x=6.5g 则样品中铜的质量分数为， 答：样品中铜的质量分数为74%。 （3）浓盐酸具有挥发性，若将稀硫酸换成浓盐酸，会使反应后锥形瓶内物质总质量偏小，则气体的质量偏大，从而使锌的质量计算结果偏大，导致铜的质量分数计算结果偏小。 21．（2024·山东烟台·中考真题）化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如下图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。 （该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应） 加入稀盐酸的总质量 0 10 25 35 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量 60.00 69.12 82.80 92.36 回答下列问题： （1）10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是 g，产生二氧化碳的总质量是 g。 （2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） （3）这种测定方法产生误差的原因可能是 （写1条）。 【答案】（1）30 2.64 （2）60%。 （3）二氧化碳有少部分溶于水 【解析】（1）由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，由表格数据可知，加入稀盐酸的质量为10g时，生成的二氧化碳的质量为，加入稀盐酸的质量为25g时，生成的二氧化碳的质量为，若样品没有反应完全，加入稀盐酸的质量为35g时，生成的二氧化碳的质量为，实际生成的二氧化碳的质量为，则加入稀盐酸的质量为35g时，样品反应完全，产生二氧化碳的总质量是2.64g，消耗的稀盐酸的总质量是；故填：30，2.64。 （2）设该样品中碳酸钙的质量为x。 该样品中碳酸钙的质量分数为。 答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。 （3）二氧化碳溶于水，稀盐酸中含有水，碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳有少量溶于水，使计算的生成的二氧化碳的质量减少，产生实验误差，则这种测定方法产生误差的原因可能是二氧化碳有少部分溶于水。 22．（2022·山东东营·中考真题）长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下： 实验组数 第一组 第二组 第三组 第四组 水垢的质量/g 10 20 30 40 烧杯中剩余物质总质量/g 256.7 263.4 272.3 282.3 （1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为 g。 （2）水垢中CaCO3的质量分数 （要求写出计算过程）。 （3）第三组实验所得溶液的溶质有 。 【答案】（1）3.3 （2）75%。 （3）氯化钙/CaCl2 【解析】（1）根据质量守恒定律可知，第一组实验中所得二氧化碳的质量=250g+10g-256.7g=3.3g； （2）根据质量守恒定律可知，第一组实验中所得二氧化碳的质量=250g+10g-256.7g=3.3g；第二组实验中所得二氧化碳的质量=250g+20g-263.4g=6.6g，水垢质量增大一倍，产生的二氧化碳也增大一倍，说明第一组实验中水垢中碳酸钙完全反应。即10g水垢中碳酸钙完全反应后产生3.3g的二氧化碳。 解：设：水垢中CaCO3的质量分数为x。 x=75%。 答：水垢中CaCO3的质量分数为75%。 （3）根据质量守恒定律可知，第一组实验中所得二氧化碳的质量=250g+10g-256.7g=3.3g；第二组实验中所得二氧化碳的质量=250g+20g-263.4g=6.6g，水垢质量增大一倍，产生的二氧化碳也增大一倍，说明第一组实验中水垢中碳酸钙完全反应。第三组实验中所得二氧化碳的质量=250g+30g-272.3g=7.7g，与第一组实验相比，第三组实验中水垢的质量是第一组的3倍，产生的二氧化碳没有第一组的3倍，说明盐酸已完全反应，碳酸钙有剩余。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。第三组实验所得溶液的溶质有氯化钙（CaCl2） 23．（2022·山东济宁·中考真题）为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表： 第一组 第二组 第三组 反应前加入铁粉质量/g 5.6 8.4 11.2 反应后剩余固体的质量/g 3.2 3.2 6.0 反应后质量（H2）损失/g 0.1 0.2 0.2 请回答： （1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的 （填化学式）已全部参加反应； （2）通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为 ； （3）经计算，50g废液中所含硫酸的质量为 ，硫酸铜的质量分数为 。 【答案】（1） （2）0.2g （3）9.8g；。 【解析】（1）根据表格数据第二组加入的8.4g铁比第一组的5.6g铁质量大，但是反应后剩余固体即生成的铜的质量一样多，说明硫酸铜已经完全反应，铁无剩余，但第二组生成的氢气质量比第一组的多说明第一组加完5.6g铁之后，硫酸有剩余。故第一组实验结束后废液中的硫酸铜完全反应，硫酸有剩余，故填：； （2）根据第三组加入的11.2g铁比第二组的8.4g铁质量大，但是生成氢气的质量没有增加仍为0.2g，说明50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为 0.2g，故填：0.2g； （3） 解：设50g废液中所含硫酸的质量为， 设硫酸铜的质量为 硫酸铜的质量分数为 24．（2022·山东泰安·中考真题）黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m 请根据实验数据完成下列问题： （1）m的值为 。 （2）黄铜样品中铜的质量分数为 。 （3）所用稀硫酸的溶质质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)。 【答案】（1）10 （2）40% （3）24.5% 【解析】（1）根据金属活动性，合金中只有锌可以与硫酸反应；由数值可知第1次到第3次固体一直减小，但前两次固体减少的质量均为6.5g；第三次只减少了2g；所以第三次酸未完全反应，合金中锌已经完全反应，因此第四次加入的稀硫酸未参加反应，固体质量仍为10g； 故填：10 （2）黄铜样品中铜的质量分数为：； 故填：40% （3）解：由表格中数据可知，40g稀硫酸反应掉锌的质量为：。 设40g稀硫酸中溶质的质量为x x=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数是 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5% 考点04 综合型 25．（2024·山东济宁·中考真题）走进实验室，小明同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙，对其成分产生兴趣，进行了相关实验并绘制图像如下： 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： （1）完全反应后生成气体的质量为 g； （2）a点溶液中的溶质是 （写化学式）； （3）通过计算：稀盐酸的质量分数中的x数值为 ，样品中氢氧化钙的质量分数为 （不要求计算过程，计算结果精确到0.1%）。 【答案】（1）2.2 （2）CaCl2 （3）14.6 59.7% 【解析】（1）由图可知，完全反应后生成气体的质量为2.2g； （2）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，滴加稀盐酸，一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增大，故悬浊液中含氢氧化钙和碳酸钙，稀盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，待氢氧化钙完全反应后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，a点时稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，此时的溶质只有氯化钙，故填：CaCl2； （3）由图可知，与碳酸钙反应用到的稀盐酸质量为75g-50g=25g； 设稀盐酸中溶质质量分数为 设样品中碳酸钙的质量为y，氢氧化钙的质量为z， 样品中氢氧化钙的质量分数为：。 26．（2023·山东潍坊·中考真题）航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中的质量分数，取废液样品，依次加入溶质质量分数相同的溶液，过滤，称重，相关数据如图。    回答下列问题： （1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 （用化学式表示）。 （2）所用溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。 （3）废液样品中的质量分数为 （结果精确至0.1%）。 【答案】（1） （2）24% （3） 【解析】（1）第一次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第一次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第二次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第三次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；说明氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀。第三次加入氢氧化钠溶液，只生成了沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第③次过滤后，滤液中溶质的成分为。 （2）解：根据题意，氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀。 设参加反应的氢氧化钠的质量为x。 所用溶液溶质的质量分数。 答：所用溶液溶质的质量分数为。 （3）第一次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第二次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为，溶质的质量为。 设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y。 废液样品中的质量分数为。 27．（2022·山东临沂·中考真题）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3，和SiO2（SiO2既不溶于水也不与稀盐酸反应），化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数，通过实验测得如图数据：（假设产生气体全部逸出） （1）生成CO2的质量为 g。 （2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）4.4 （2）10%。 【解析】（1）碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，根据质量守恒定律可知化学反应前后物质的总质量不反应变化，则二氧化碳的质量=15g+73g-83.6g=4.4g； （2）解：设稀盐酸的溶质质量分数为x x=10% 答：稀盐酸的溶质质量分数为10%。 28．（2022·山东聊城·中考真题）实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。 国家标准规定工业品纯碱指标等级 指标项目 指标 I类 Ⅱ类 Ⅲ类 优等品 一等品 优等品 合格品 总碱量（Na2CO3计）%≥ 99.2 98.8 99.1 98.0 实践小组成员进行的实验和有关数据如下图所示。 （1）实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是 。 （2）通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。（写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%） 【答案】（1）检验碳酸钠是否完全反应 （2）Ⅲ类优等品 【解析】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，氯化钠呈中性，酚酞不变色，当酚酞由红色变为无色，说明恰好完全反应，实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是故检验碳酸钠是否完全反应； （2）解：生成二氧化碳的质量为：21.4g+100g-112.6g=8.8g 设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量为x x=21.2g 该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为： 依据题意可知，该品牌工业品纯碱总碱量为99.1%，属于Ⅲ类优等品。 答：该品牌工业品纯碱属于Ⅲ类优等品。 29．（2022·山东潍坊·中考真题）高速钢是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能与含碳量关系密切。为测试冰刀中碳元素的质量分数，现取一定质量的冰刀于烧杯中，分3次每次加入100g溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。请根据相关信息回答下列问题。 （1）推算图中m的数值为 。 （2）请写出第2次反应后溶液中溶质的化学式 。 （3）计算冰刀中碳元素的质量分数（不考虑杂质，结果精确到0.01%）。 【答案】（1）319.4 （2）FeSO4、H2SO4 (31.18%。 【解析】（1）共产生氢气的质量是：120g+100g×3-419.4g=0.6g；第1次加入稀硫酸100g，产生氢气的质量是：120g+100g-219.6g=0.4g；则第2次加入100g稀硫酸只产生氢气：0.6g-0.4g=0.2g，此时冰刀中铁已经完全反应，则m=219.6g+100g-0.2g=319.4g，故填：319.4； （2）根据上述分析，第2次，硫酸剩余，冰刀中铁已经完全反应，铁和硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，则溶质是FeSO4、H2SO4； （3）解：共产生氢气的质量是：120g+100g×3-419.4g=0.6g；设冰刀样品中铁的质量为x。则冰刀中碳元素的质量分数：答：冰刀中碳元素的质量分数1.18%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$