假期作业(十) 沉淀溶解平衡-【快乐假期】2024-2025学年高二化学寒假作业

三0022 二北 驽马十驾，功在不舍。 假期作业十沉淀溶解平衡 完成日期： 月 思维整合室 2.沉淀的溶解 对于在水中难溶的电解质，如果设法不断地 思维导图 溶解平衡中的相应离子，使平衡向 沉淀反应发生的原因 沉淀溶解平衡的建立 的方向移动，可使沉淀溶解。其方 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡的定义 法有 沉淀溶解平衡的特征 3.沉淀的转化 溶 沉淀溶解平衡的影响因素 解 其实质是 的沉淀转化成 衡 沉淀的生成 的沉淀，两种沉淀溶解度差别 ,沉 沉淀反应的应用{沉淀的溶解 淀越容易转化。 沉淀的转化 溶度积及其应用 自测自查 知识梳理 一、1.溶解生成 一、溶解平衡 二、l.(1)Fe++3NH·HO-Fe(OH)3￥+ 1.概念 3NH (2)CuS HgS 在一定温度下，当沉淀 和 2.减小沉淀溶解 酸溶解法 盐溶液溶 的速率相等时的平衡状态。 解法 2.特点 3.溶解度小溶解度更小越大 逆、等、动、定、变（同化学平衡》 《技能提升台 二、沉淀反应的应用 技能提升 1.沉淀的生成 1.化学与生产生活密切相关，下列有关硫及其 (1)调节pH法 化合物的说法错误的是 () 如加氨水调节pH至7~8，来除去工业原 A.硫高温下与氧反应生成SO。,所以火山 料氯化铵含有的杂质FeCL,其反应的离子 口附近不存在单质硫 方程式为 B.向燃煤中适量加入一些生石灰或石灰石 (2)加沉淀剂法 是合理的，不属于“掺假”行为 以Na,S、HS等作沉淀剂，使Cu+、Hg2 C.工业制硫酸一般不会直接用水吸收SO, 等生成极难溶的 等 D.锅炉除水垢先用饱和碳酸钠溶液浸泡后 沉淀。 再用盐酸清洗，效果会更好 ·29· 火壑快乐限期 c900号 2.CaCO,在下列液体中溶解度最大的是( A.调节pH前，应先将Fe+氧化为e+,可 A.H,O B.NaCO3溶液 选择CL2或HO2作氧化剂 C.CaCl2溶液 D.乙醇 B.调节pH可选用Cu(OH) 3.在一定温度下，Mg(OH),固体在水溶液中 C.控制pH=6.4~7.6除杂效果最好 达到平衡：Mg(OH),(s)一Mg2+(aq)+ D.将分离得到的硫酸铜溶液蒸干可获 2OH(ag),若使固体Mg(OH),的量减少， 得Cu(OH)2固体 而且c(Mg+)不变，可采取的措施是( 6.铬酸钡常用于制颜料、玻璃和陶瓷等。已 A.加MgCl2 B.加H,O 知：常温下，Km(BaCrO,)=1.0X101°。相 C.加NaOH D.加HCI 关溶度积曲线如图所示。下列推断正确 4.工业废水处理过程中，以NaS为沉淀剂，使 的是 废水中某些金属离子如Cu+、Hg+等，生 成极难溶的CuS、HgS等沉淀而除去，下列 说法正确的是 A.CuS、HgS属于非电解质 B.0.1mol·L1NaS溶液中，c(Na) e(Cro2 )/(mol-L-) c(HS)-c(H,S)>0.1 mol.L A.升温可使c点迁移到b点 C.根据反应H,S+CuSO,一CuS￥+ B.b点溶度积大于c点 H,SO,可得酸性：H2S>H,SO C.a=1.0×10-5mol·L D.已知：反应①HgS△Hg十S、反应②Hg D.蒸发d点溶液可迁移到b点 7.(双选)不同温度(T +S一HgS,则反应①与反应②为可逆 和T,)时，硫酸钡在 反应 5.利用调节pH的方法，可以除去硫酸铜溶液 水中的沉淀溶解平 中的亚铁离子（在一定条件下，某些常见阳 衡曲线如图所示，已 e(SO2-)/(mol L-) 离子沉淀时对应的pH如表所示)，下列说 知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说 法正确的是 法正确的是 阳离子 开始沉淀时 完全沉淀时 A.T<T: Fe 2.7 3.7 B.加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点 Cu2+ 4.4 6.4 C.c点时，在T、T2两个温度下均有固体析出 Fe2 7.6 9.6 D.a点和b点的Kn相等 ·30· 三0022 高二北学的) 8.难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。 2.(2024·北京·高考真题)下列方程式与所 常温下，Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)十 给事实不相符的是 2OH(aq),K.[Cu(OH)2]=2×10-"; A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到 Fe(OH),(s)=Fe*+(aq)+30H (aq), 溴单质：2Br+CL2—Br2十2CI1 Kp[Fe(OH)]=8X103s。 B.用绿矾(FeSO,·7H,O)将酸性工业废水中 某CuSO,溶液中含有Fe3+杂质，溶液中 的CrO转化为Cr+:6Fe2++Cr,O+ CuSO,的浓度为2.0mol/L,通常认为残留在 14H-6Fe++2Cr3++7H,O 溶液中的离子浓度小于1×105mol·L时 C.用5%Na,SO,溶液能有效除去误食的Ba: 即沉淀完全。（注：lg2=0.3) S02+Ba2+—BasO,1 (1)该溶液中的Fe3+刚好沉淀完全时溶液 D.用NaCO3溶液将水垢中的CaS)转化为 的pH为 溶于酸的CaC0:Ca2++CCaC)↓ (2)该溶液中的Cu+开始形成Cu(OH)2沉 淀时的pH为 《《益智欢乐谷 (3)若将该溶液的pH调至3.5， (填 含氟牙膏与预防龋齿 “能”或“不能”)达到除去Fe3+杂质而不损 牙膏是生活必需品之一。 失Cu+的目的。 牙膏有很多种，如中草药牙膏、预防龋齿 高考冲浪 的含氟牙膏等。含氟牙膏为什么可以预防龋 1.(2024·江西·高考真题)由下列实验事实 齿呢？ 得出的结论正确的是 实践证明，氟化物与牙齿接触后，使牙 齿组织中易被酸溶解的羟（基）磷灰石形成 实验事实 结论 铝和氧化铁反应需要 不易溶解的氟磷灰石，从而提高了牙齿的抗 A 该反应△H>0 引燃 腐蚀能力。有研究证明，常用这种牙膏，龋 KI溶液加热浓缩后 齿发病率降低40%左右。虽然含氟牙膏对 加入淀粉溶液，溶液 氧化性：O2>L 预防龋齿有一定的作用，但要知道氟是一种 变蓝 久置的NaOH溶液 有毒物质，如果人体吸收过多会引起氟中 C 试剂瓶口出现白色 NaOH结晶析出 毒。国家规定，加氯牙膏中游离氟应在400 固体 ~1200pm,特别注意，3~4岁前的儿童不 久置的FeCL,溶液中 K.[Fe (OH)]> D 宜使用，因为1/8~1/4的牙膏可能被他们 出现红褐色沉淀 K.[Fe(OH),] 吞入胃中，对身体造成危害。 ·31·飞曼快乐假湖 900号 B错误；C.二者混合时发生反应的离子方程式为3HCO5 2.A白色固体样品X,可能含有AgNO3、NHN(O3、 +A13+—A1(OH)3￥+3CO2↑，C正确：D.NaHSO BaC2、KCI,Na2SO3、Na2CO,Al2O3之中的几种或全 与A2(SO)3不能反应，故不能代替泡沫灭火器中的 部，在三个烧杯中各加入适量X,分别加入足量以下三科 NaHCO3浓溶液，D正确。 试剂并微热使之充分反应，I,加入蒸伯水，微热生成无 8.BDA.酸、碱均抑制水的电离，相同浓度的一元弱酸HA 色有刺激性气味的气体，是微热条件下铵根离子和弱酸 和一元强碱BOH中，酸中c(H+)<碱中c(OH),故水 根离子发生的双水解反应生成了氨气和气体，说明一定 的电离受到抑制程度：碱>酸，即水的电离程度：酸>碱， 含NHNO3,反应生成白色沉淀，白色沉淀可能为氧化 所以，水电离出的c(H+):HA>BOH,A错误：B.两者混 铝，也可能为AgNO3和Na2S)3、Na2CO3反应生成的 合后存在电荷守恒：c(H+)+c(B+)=c(OH-)+ c(A-),B正确：C.若V。=Vb,则两者洽好反应，反应后溶 Ag2SO或Ag2CO3沉淀，或BaCl2和Na2SO3、Na2CO3 液溶质为BA,由于A水解导致溶液显碱性，若两者反应 反应生成的BaSO3、BaCO,沉淀，Ⅱ.加入稀盐酸反应后 后呈中性，则酸需稍过量，即V>V,C错误：D.根据物 的不溶物为白色沉淀，同时生成的气体为无色无味气体， 科守恒知，C(A一)与c(HA)之和应该等于c(B)的两倍， 为二氧化碳气体，说明一定含N2(CO3,一定不含 D正确。答聚选BD。 Na2SO2,白色沉淀可能为AgNO3生成的AgCI,可能含 9.解析：(1)氣化铝为强酸弱碱盐，铝离子在溶液中发生水 AgNO3,BaC2,可能存在Al2O3:Ⅲ.加入NaOH溶液，无 解反应生成氢氧化铝和盐酸，促进水的电离，使溶液呈酸 沉淀，有无色刺激性气味的气体生成，说明一定含 性，水解的离子方程式为AI3++3HOA1(OH)3十 NHNO3,可能含AgNO3、BaCl2,KC1、NaSO3,NazCOs、 3H+,故答案为：酸：A13++3H2OA1(OHD3+3H+: Al2O3,据此分析判断。 促进。 A,分析可知，可能含A2O3,故A正确：B.分析可知，固 (2)①醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中发生水 解反应生成酷酸和氨氧化钠，促进水的电离，使溶液呈碱 体中可能含BaC2,故B错误：C.加入盐酸生成气体为无 性，水解的离子方程式为CHC(O)厂+H2O一 色无味，说明不含N2SO3,故C错误：D.由上述过程中的 CH COOH十OH-,故答案为：减：CH COO-十HO 分析可知，KC1的存在与否不能确定，故D错误。 一CH3COOH+OH一，CHCOO水解使溶液显碱性： 假期作业十沉淀溶解平衡 ②醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离 1.AA.硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于 子，0.1mol·L-1醋酸溶液中c(CHCOO)小于 火山口附近或地壳的岩层中，A错误：B.煤燃烧产生 0.1mol·L1,酷酸钠是强碱弱酸盐，酷酸根离子在溶液 中发生水解反应生成酷酸和氢氧化钠，0.1mol·L,1酷 S)2,氧化钙或石灰石可以吸收二氧化硫实现钙基固硫， 酸纳溶液中c(CHCOO)小于0.1mol·L,1,由于醋酸 此做法是合理的，B正确：C.工业上用98.3%的浓硫酸吸 的电离和醋酸纳的水解都很徵弱，则醋酸溶液中 收SO3制备硫酸，不用水直接吸收，C正确：D.先用饱和 c(CH:COO)小于醋酸纳溶液中c(CH COO),故 碳酸钠将硫酸钙转化为碳酸钙，再用盐酸清洗效果更好， 选BC。 D正确：答案为A。 答案：(1)酸A13++3H2O=一A1(OH)3+3H+促进 2.A3.B (2)①碱CH:COO+H2O一CH3COOH+OH-, 4.BA.CuS、HgS属于盐类，都是电解质，故A错误： CH3COO厂水解使溶液显碱性②BC B.0.1mol·LINa2S溶液中根据元素守恒的等式： 高考冲浪 c(Na+)=2c(HS)+2c(H2S)+2c(s2-).c(Na+)=0.2 1.DA.NaCO和NaHCO3的溶液中均存在H2O、 mol/L,故r(HS-)十c(H2S)+c(S2-)=0.1mol/L,故有 H2CO3、H+、OH-、Na+、CO号、HCO3·A正确；B NaHCO加入NaOH溶液会发生反应：NaOH+NaHCO c(Na )-c(HS )-c(H2S)-c(S2)=0.1 mol.L, 一Na2CO3+HO,B正确；C.NaHCO3受热易分解，可 c(Na+)-c(HS)-c(HS)>0.1mol·L.-1,故B正 转化为Na2CO3,而Na2CO3热稳定性较强，利用二者热 确：C,反应HS十CuSO4一CuS1+H2SO4能发生是 稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO, 因为CuS不溶于硫酸，而酸性：HS<H2SO,故C错误： C正确：D.室温下Na CO,和NaHCO3饱和溶液pH相差 较大的主要原因是CO的水解程度远大于HCO3,D D.反应①HgS△Hg+S和反应②Hg十S—HgS的 错误。 条件不同，故不是可逆反应，故D错误。 ·50· 三0022 5,BA.如果选择氯气作氧化剂，生成氯化铁，会引入新杂 2.BCDA.氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离 质，A项错误：B.选用Cu(OH)2,可调节溶液的pH,且不 子方程式正确，A正确：B.Cr2O月可以将Fe2+氧化成 引入新杂质，可达到除杂的目的，B项正确：C.控制pH= Fe3+,离子方程式正确，B正确；C.SO月结合Ba2+生成 6.4~7.6,铜离子完全沉淀，不能达到除杂的目的，将亚 BaSO,沉淀，可以阻止Ba+被人体吸收，离子方程式正 铁离子氧化成铁离子之后，应控制pH=3.7~4.4,C项 确，C正确：D.NzCO3与CaSO,反应属于沉淀的转化 错误：D.硫酸为难挥发性酸，将硫酸铜溶液蒸千，若温度 CaSO,不能拆分，正确的离子方程式为CaSO+CO 不是很高，硫酸铜不分解，则可得到硫酸铜，不会得到 CaCO3+SO-,D错误。 Cu(OH)2,D项错误。答案选B。 假湖作业十一原电池 6.CA曲线上各点代表达到铬酸钡溶解平衡状态，升温， 1.B选用相同的盐桥，根据化学反应设计原电池时，所选 溶度积增大，曲线上点离开曲线向上方迁移，A项错误： 电极不能与电解质溶液反应。金属性强的金属作负极， B.曲线上各，点对应的溶度积相等，B项错误：C.c(Ba+) 电极上发生氧化反应：金属性弱的金属作正极，电极上发 =c(CrO)=√Kp(BaCrO)=l.0×10-5mol·L-1,C 生还原反应。A锌、铁构成原电池时，金属性强的锌作负 项正确：D.蒸发掉水，c(Ba+)c(Cr(O月)都会增大，向c 极，铁作正极，不能选用能与铁反应的稀硫酸作电解质溶 点方向移动，D项错误。 液，原电池设计不合理，故A错误：B.锌、铁构成原电池 时，金属性强的锌作负极，铁作正极，电极与选用的电解 7.AD 质溶液不反应，原电池设计合理，故B正确：C.锌、铁构成 8.解析：(1)Kp[Fe(OH)3]=8×10-38,c(OH-)= 原电池时，金属性强的锌作负极，铁作正极，不能选用能 K 8×10-落 Vc(Fe3+)√1x10可mol/L=2X10-1mol/L, 与锌反应的稀硫酸作电解质溶液，原电池设计不合理，故 C错误：D.锌、铁构成原电池时，金属性强的锌作负极，铁 c(H+)= Kw =5×10-4mol·L-1,pH≈3.3。 c(OH) 作正极，不能进用能与锌反应的氯化亚铁作电解质溶液， (2)溶液中CuSO4的浓度为2.0mol·L1,孩溶液中的 原电池设计不合理，故D错误。答案选B。 2.A只有氧化还原反应才能设计成原电池。NOH与 C2+开始形成沉淀时c(OH）=√C+) HCI的反应为非氧化还原反应。 3.D由电池的总反应可知，金属1i为负极，发生氧化反 2×10w √2.0mol·L1=1×10-10mol·L-1,c(H+)= 应，电极反应为Li-e一Li计，MoS2Pd为正极，发生 c()=1X10 mol L-1,pH=4. Kw 还原反应，电极反应为O2十2(O号。 A,依分析可知MoS2Pd为正极，发生还原反应，A项错 (3)Fe3+刚好沉淀完全时溶液的pH为3.3，Cu2+开始形 误：B.Li在O2中燃烧只生成Li2O,B项错误：C.锂电极 成Cu(OH)2沉淀时的pH为4，溶液的pH调至3.5时 的电极反应式为1i一e一li什，C项错误：D.由正极的 Fe3+已经沉淀完全，Cu+还未沉淀，可以达到除去Fe3+ 反应O2十2e—O号，可知当2.24LO2(标准状况)，即 杂质而不损失Cu2+的目的。 0.1mol完全反应时转移0.2mol电子，D项正确。 答案：(1)3.3(2)4(3)能 4.DA.在KOH溶液中甲烷的氧化产物为CO,在稀硫 酸中甲烷的氧化产物为CO2,A项正确：B.甲烷被氧化， 高考冲浪 碳元素的化合价均由一4价升至十4价，B项正确：C.电 1.BA.铝热反应大量放热，反应需要引燃和反应放热还 池中，阴离子CO向负极迁移，C项正确：D.以国体氧 是吸热无关，A错误：B.KI溶液加热浓缩过程中，I被空 化物为电解质，负极反应式为CH1-8e+4OP 气中O2氧化生成12，加入淀粉溶液后变蓝，根据氧化还 CO2+2H2O,D项错误。答案选D. 原反应的强弱规律，氧化性：O2>2,B正确：C.氢氧化钠 5.DA.金偏锂失电子发生氧化反应，金属锂为负极，故A 会和空气中二氧化碳发生反应生成碳酸钠，故久置的 错误：B.阳离子向正极移动，L,计由负极通过固体电解质 NaOH溶液试剂瓶口出现的白色固体是碳酸钠，C错误： 流向正极，故B错误：C.没有明确是否为标准状况， D.亚铁离子和Fe(OH)2都有较强的还原性，易被空气中 22.4L氧气的物质的量不一定是1mol,故C错误；D.根 氧气氧化，故久置的FeCl2溶液中出现红褐色Fe(OH) 据图示，正极氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为： 沉淀和K即大小无关，D错误。 O2十4e+2H2O一4OH,故D正确。答案选D。 ·51.