假期作业(九) 盐类的水解-【快乐假期】2024-2025学年高二化学寒假作业

三0022 富二北学的) 6.BA.白酷显酸性，需要用酸式滴定管量取，选用题图中 假期作业九盐类的水解 的仪器甲，A错误：B.稀释时需用到的玻璃仪器主要是烧 1.CA任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得 杯、玻璃棒、胶头滴管和100ml容量瓶，B正确：C.滴定 c(Na)=2c(C2)+2c(HC2O)+2c(H2C2O).A 前锥形瓶不需要用待测液（白醋稀释液）润洗，否则引起 误：B.c(Na+)+c(H)=c(OH)+c(CHCO)),溶液呈 误差，C错误：D.滴定过程中眼睛要注视雏形瓶内溶液的 中性时，c(H)=c(OH),此时混合液中c(Na+)= 颜色变化，及时控制滴定管溶液的滴加，D错误。 c(CH COO),B错溪：C.0.2mol/L.NH,C溶液中餐根无 7.BD 水解影响，0.1ol/L(NH)2S)方溶液中亚硫酸根水解生成 8.解析：(1)加入氨水前滤液的H为4，所以土壤呈酸性。 氨氧根，氢氧根与铵根离子反应，故前者的c(NH时)较大，C (2)根据图表数据可知，当氨水的体积加到12mL后溶液 正确：D.NaCI中离子不会水解，氟离子水解为HF,所以NaF 的pH保持不变，此时溶液的pH可以近似为氨水的pH, 溶液中，离子总浓度降低，离子总浓度前者较大，D错误：答 中象水的pH=0.e(0H)=8ma·Li=10 案选C。 mol·L1。(3)根据表格数据可知加入8mL氢水时溶 2.BA.FCl3中的铁高子易水解生成氢氧化铁而除去，加 液的pH为6，加入10mL氯水时溶液的pH为8，则使该 入氧化铜可调节溶液H,促进铁离子的水解，A不符合 滤液呈中性的复水的体积V=9ml。 题意：B.用稀硫酸浸没，发生析氢腐蚀，不能验证吸氧腐 答案：(1)酸性(2)1010-4mol·L-1(3)9mL 蚀，B符合题意：C,硫酸亚铁水解显酸性，在溶液中加稀 9.解析：25℃时，Kw=c(H+)·c(OH)=1×10-14, 硫酸可以抑制亚铁离子的水解，所以配制FSO,落液时， 100℃时，Kw=c(H+)·c(OH)=1×10-12,故水的离 为抑制Fe2+水解，先将FeS),固体溶于稀硫酸中，然后 子积增大，原因是温度升高，水的电离程度增大，水电离出 稀释至所需浓度，C不符合题意：D.饱和氯化铵溶液中铵 来的(H十)与c(OH)增大，Kw增大。 根离子水解显酸性，能溶解金属氧化物，所以用饱和氯化 答案：1×10一11×10-12水的电离是吸热过程，温度 铵溶液可以清洗金属表面的锈迹，D不符合题意。 升高，水的电离程度增大，水电离出来的c(H中)与 3.BA,Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、CO c(OH)增大，Kw增大 HCO5、H2COh、H+、OH、H2O,故含有的微粒种类相 高考冲浪 同，A正确：B.HCO=一H+十CO,加入Ca2+后， 1,AA.调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中 Ca2+和CO反应生成沉淀，促进HCO5的电离，B错 指轻轻向内扣住玻病活塞，手心空握，所以A选项的操作 误：C,A3+与CO,HCO5都能发生互相促进的水解反 符合规范：B.用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸仲 应，C正确：D.由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根 入溶液中，B操作不规范：C.加热试管中的液体，试管中 和碳酸氢根，则它们浓度诚小，水解产生的氢氧根的浓度 液体体积不能超过试管容积的三分之一，且手握试管夹 会减小，pH减小，D正确：答案选B。 时，应手握试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，以免 4.CA.根据水解平衡Fe2++2H2O一Fe(OH)2+ 打开试管夹，使试管脱落，C操作不规范：D.向试管中滴 2H+,NH+HO一NH3·H2O+H+,加入硫酸使 加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，且不应用两 平衡逆向移动，避免F+、NH时的水解，A正确： 根手指捏住胶头滴管，否则挤压时胶头滴管会晃动，D操 B.NaC)3水解使得溶液中存在大量(OH厂，能与油脂发 作不规范：故选A。 生水解反应，生成水溶性物质，以达到除去油污的目的 2.DA.从含有L2的NaC1固体中提取l2,用CCl溶解、萃 B正确：C.制备硫酸亚铁绥品体时，不能直接将溶液加热 取、分液后，2仍然溶在四氯化碳中，没有提取出来，用加 蒸干，铵盐受热易分解，正确操作为：当液面出现一层品 热升华法进行提取，A错误：B.乙酸乙酯在氢氧化钠碱性 膜时，停止加热，冷却结品、过滤、干燥得到品体，C错误： 条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧 D.硫酸亚铁铵易溶于水而难溶于酒精，因此洗涤硫酸亚 化钠溶液洗涤，应用饱和N2CO3溶液洗涤，B错误：C 铁铵晶体时，可以用少量酒精洗去晶体表面附着的水分， 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反 减少产品损失，D正确：答案选C。 应到达终点时生成CH3 COONa,呈硫性，而甲基橙变色 5.C 6.AD 范围的H较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否 7.BA.可以用蒸发A2(SO)3浓落液获得Al2(S)1)固 则误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误：D.从明矾过饱 体，A正确：B.NaHCO3溶液中，电荷守恒c(Na+)+ 和溶液中快速析出品体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在 c(H+)=c(HCO5)+2c(CO)+c(OH),溶液显碱性， 烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，D正确。 c(H)<e(OH-).c(Na)>c(HCOs )+2c(CO), ·49· 飞曼快乐假湖 900号 B错误；C.二者混合时发生反应的离子方程式为3HCO5 2.A白色固体样品X,可能含有AgNO3、NHN(O3、 +A13+—A1(OH)3￥+3CO2↑，C正确：D.NaHSO BaC2、KCI,Na2SO3、Na2CO,Al2O3之中的几种或全 与A2(SO)3不能反应，故不能代替泡沫灭火器中的 部，在三个烧杯中各加入适量X,分别加入足量以下三科 NaHCO3浓溶液，D正确。 试剂并微热使之充分反应，I,加入蒸伯水，微热生成无 8.BDA.酸、碱均抑制水的电离，相同浓度的一元弱酸HA 色有刺激性气味的气体，是微热条件下铵根离子和弱酸 和一元强碱BOH中，酸中c(H+)<碱中c(OH),故水 根离子发生的双水解反应生成了氨气和气体，说明一定 的电离受到抑制程度：碱>酸，即水的电离程度：酸>碱， 含NHNO3,反应生成白色沉淀，白色沉淀可能为氧化 所以，水电离出的c(H+):HA>BOH,A错误：B.两者混 铝，也可能为AgNO3和Na2S)3、Na2CO3反应生成的 合后存在电荷守恒：c(H+)+c(B+)=c(OH-)+ c(A-),B正确：C.若V。=Vb,则两者洽好反应，反应后溶 Ag2SO或Ag2CO3沉淀，或BaCl2和Na2SO3、Na2CO3 液溶质为BA,由于A水解导致溶液显碱性，若两者反应 反应生成的BaSO3、BaCO,沉淀，Ⅱ.加入稀盐酸反应后 后呈中性，则酸需稍过量，即V>V,C错误：D.根据物 的不溶物为白色沉淀，同时生成的气体为无色无味气体， 科守恒知，C(A一)与c(HA)之和应该等于c(B)的两倍， 为二氧化碳气体，说明一定含N2(CO3,一定不含 D正确。答聚选BD。 Na2SO2,白色沉淀可能为AgNO3生成的AgCI,可能含 9.解析：(1)氣化铝为强酸弱碱盐，铝离子在溶液中发生水 AgNO3,BaC2,可能存在Al2O3:Ⅲ.加入NaOH溶液，无 解反应生成氢氧化铝和盐酸，促进水的电离，使溶液呈酸 沉淀，有无色刺激性气味的气体生成，说明一定含 性，水解的离子方程式为AI3++3HOA1(OH)3十 NHNO3,可能含AgNO3、BaCl2,KC1、NaSO3,NazCOs、 3H+,故答案为：酸：A13++3H2OA1(OHD3+3H+: Al2O3,据此分析判断。 促进。 A,分析可知，可能含A2O3,故A正确：B.分析可知，固 (2)①醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中发生水 解反应生成酷酸和氨氧化钠，促进水的电离，使溶液呈碱 体中可能含BaC2,故B错误：C.加入盐酸生成气体为无 性，水解的离子方程式为CHC(O)厂+H2O一 色无味，说明不含N2SO3,故C错误：D.由上述过程中的 CH COOH十OH-,故答案为：减：CH COO-十HO 分析可知，KC1的存在与否不能确定，故D错误。 一CH3COOH+OH一，CHCOO水解使溶液显碱性： 假期作业十沉淀溶解平衡 ②醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离 1.AA.硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于 子，0.1mol·L-1醋酸溶液中c(CHCOO)小于 火山口附近或地壳的岩层中，A错误：B.煤燃烧产生 0.1mol·L1,酷酸钠是强碱弱酸盐，酷酸根离子在溶液 中发生水解反应生成酷酸和氢氧化钠，0.1mol·L,1酷 S)2,氧化钙或石灰石可以吸收二氧化硫实现钙基固硫， 酸纳溶液中c(CHCOO)小于0.1mol·L,1,由于醋酸 此做法是合理的，B正确：C.工业上用98.3%的浓硫酸吸 的电离和醋酸纳的水解都很徵弱，则醋酸溶液中 收SO3制备硫酸，不用水直接吸收，C正确：D.先用饱和 c(CH:COO)小于醋酸纳溶液中c(CH COO),故 碳酸钠将硫酸钙转化为碳酸钙，再用盐酸清洗效果更好， 选BC。 D正确：答案为A。 答案：(1)酸A13++3H2O=一A1(OH)3+3H+促进 2.A3.B (2)①碱CH:COO+H2O一CH3COOH+OH-, 4.BA.CuS、HgS属于盐类，都是电解质，故A错误： CH3COO厂水解使溶液显碱性②BC B.0.1mol·LINa2S溶液中根据元素守恒的等式： 高考冲浪 c(Na+)=2c(HS)+2c(H2S)+2c(s2-).c(Na+)=0.2 1.DA.NaCO和NaHCO3的溶液中均存在H2O、 mol/L,故r(HS-)十c(H2S)+c(S2-)=0.1mol/L,故有 H2CO3、H+、OH-、Na+、CO号、HCO3·A正确；B NaHCO加入NaOH溶液会发生反应：NaOH+NaHCO c(Na )-c(HS )-c(H2S)-c(S2)=0.1 mol.L, 一Na2CO3+HO,B正确；C.NaHCO3受热易分解，可 c(Na+)-c(HS)-c(HS)>0.1mol·L.-1,故B正 转化为Na2CO3,而Na2CO3热稳定性较强，利用二者热 确：C,反应HS十CuSO4一CuS1+H2SO4能发生是 稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO, 因为CuS不溶于硫酸，而酸性：HS<H2SO,故C错误： C正确：D.室温下Na CO,和NaHCO3饱和溶液pH相差 较大的主要原因是CO的水解程度远大于HCO3,D D.反应①HgS△Hg+S和反应②Hg十S—HgS的 错误。 条件不同，故不是可逆反应，故D错误。 ·50·三0022 敏而好学，不耻下问。 假期作业九盐类的水解 完成日期： 月 思维整合室 (2)水的电离平衡的移动 思维导图 与 结合生成 盐溶液的酸碱性 弱电解质NH·HO,使HO的电解平衡向 「盐类水解的理论分析 盐类水解的实质 的方向移动，溶液中的 盐溶液呈现不同 盐类水解的类型和规律 酸碱性的原因 随之增大，当达到新的平衡时，c(H) 的 盐类水解的特征 盐类水解方程式的书写 c(OH),溶液呈 内因 盐类水解的影 影响盐类水解的因素 外因 (3)总反应为 响因素和应用 盐类水解的应用 3.强酸强碱盐（以NaCl溶液为例） 知识梳理 在NaCI溶液中存在下列电离： 一、盐溶液酸碱性的分析 ,H2O=H+OH。 L.强碱弱酸盐（以CH,COONa溶液为例） (1)CH COONa与H,O的电离 溶液里不能生成弱电解质，H2O的电离平 ,H2O==Ht+OH。 衡未受影响，c(H) c(OH),溶 (2)水的电离平衡的移动 液呈 和 结合生成弱电解 二、盐类的水解 质CH COOH,使H,O的电离平衡向 的方向移动，溶液中的 随 在水溶液中，盐电离产生的 或 之增大，当达到新的平衡时，c(H) 跟水电离产生的 或 c(OH厂)，溶液呈 结合生成 ,使得溶液中c(H+) (3)总反应为 c(OH). 2.强酸弱碱盐（以NH,CI溶液为例） 三、盐类的水解平衡 (1)NH,CI和HO的电离 H,O=H 盐类的水解反应一般是 ,在一定条 +OH。 件下建立 ,该平衡叫做水解平衡。 ·25· 火曼快乐限湖 c900= 四、影响盐类水解的主要因素 《技能提升台 因素 对盐类水解程度的影响 技能提升 组成盐的酸或碱越弱，水解程 1.下列说法正确的是 内因 度越 A.常温下，pH=10的Na,C,O,溶液中： 2c(Na)=c (C,O)+c (HC2O) 温度 升高温度能够 水解 +c(H2C2O) 盐溶液浓度越小，水解程度越 浓度 B.向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体使溶液呈中 性，此时混合液中c(Na)<c(CH COO) 外 水解显酸性的盐溶液，加碱会 外加 C.0.2mol·L1NHCl溶液和0.1mol·L 件 水解，加酸会 酸碱 (NH),SO)溶液中，前者的c(NH)较大 水解，反之亦然。 D.浓度均为0.1mol·L的NaCI溶液和 外加 加入与盐的水解性质相反的 NaF溶液中，离子总浓度后者较大 盐 盐会 盐的水解 2.下列生产生活中，没有运用相对应的化学反 应原理的是 自测自查 A.除去CuCl2溶液中少量的FeCl4,用CuO ,1.(1)CHCOONa=CH,COO+Na 固体促进Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀而 (2)CH,COO H电离c(OH)< 除去 碱性 B.将未生锈的铁钉放入试管中，加入少量 (3)CH,COONa+H,O-CH COOH 稀硫酸，可以验证铁发生了吸氧腐蚀 +NaOH C.配制一定浓度的FeSO,溶液时，为了防 2.(1)NH,CI -NH+CI (2)NH 止亚铁离子的水解需要将FeSO,固体溶 OH 电离c(H)>酸性 于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度 (3)NH,CI+H,O=NH,.H,O+HCI D.氯化铵溶液水解显酸性，可以用氯化铵 3.NaCl-Na+Cl =中性 溶液清洗钢铁表面的锈迹 二、阳离子 阴离子OHT H 弱电解质 3.下列实验中，均产生白色沉淀。 为 A,S0溶液 CaCl,溶液 三、可逆反应 化学平衡 NCD,溶液 NnHG),溶液 N%C,溶液 写NaHCO,溶液 四、大促进大促进抑制促进 下列分析不正确的是 ·26· 三0022 高三北学) A.Na,CO,与NaHCO2溶液中所含微粒种 类相同 Al(SOs 浓溶液 B.CaCl2能促进NaCO,、NaHCO,水解 C.A1l2(SO)3能促进Na2CO、NaHCO2水解 D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液的 A.可利用如图所示装置来获得Al(SO) pH均降低 固体 4.在制备硫酸亚铁铵品体的过程中，下列说法 B.NaHCO3溶液中：c(Na)>2c(HCO3) 不正确的是 +c(CO) A.应保持H2SO,适当过量，避免Fe2+、 C.二者混合时发生反应的离子方程式为 NH,的水解 3HCO+A1B+—A1(OHD3￥+3CO2↑ B.将铁屑放入Na,CO,溶液中浸泡数分钟 D.不能用NaHSO,浓溶液代替泡沫灭火器 是为了除去铁屑表面的油污 中的NaHCO,浓溶液 C.将FeSO,和(NH,)2SO,的混合溶液加 8.(双选)有体积分别为V,L和V,L的等物 热蒸干即可得到硫酸亚铁铵品体 质的量浓度的某一元弱酸HA和某一元强 D.洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精 碱BOH,下列说法正确的是 洗去晶品体表面附着的水分 A.常温下，一元弱酸溶液中水电离的c(H)小 5.物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由 于一元强碱溶液中水电离的c(H) 小到大的顺序排列的是 ( B.按V。：V=2:1混合后，溶液中存在 A.NaCO3、NaHCO3、NaCl、NH,CI c(H)+c(B)=c(OH)+c(A) B.Na,CO3、NaHCO3、NH,Cl、NaCl C.HA与BOH反应至溶液恰好呈中性时， C.(NH),SO,、NH,Cl、NaNO2、NaS D.NH,Cl、(NH,)2SO,、Na2S、NaNO V.=V D.将等物质的量浓度的HA和BA等体积混 6.(双选)下列物质能与金属镁发生反应，并产 生氢气的是 ( 合，溶液中为：2c(B)=c(HA)+c(A) A.氯化铵溶液 B.氢氧化钠溶液 9.请回答下列问题： C.热的苯 D.热的无水乙醇 (1)A1CL水溶液呈 性，原因是 7.人们利用盐类水解的原理设计出了泡沫灭 (用离子方程式表示，下同)， 火器。泡沫灭火器中装有NaHCO,浓溶液 (填“促进”或“抑制”)水的电离。 和A12(SO,)2浓溶液，二者混合时会发生剧 (2)常温下，有两种溶液：0.1mol·L 烈反应，产生气体和沉淀。下列说法错误 CH COOH溶液；0.1mol·L1 CH,COONa 的是 ( 溶液。 ·27· 北曼快乐假期 c900号 ①0.1mol·L1CH,COONa溶液呈 依据实验现象，下列说法正确的是( (填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是 A.可能含AlO B.含BaCl C.含Na,SO D.不含KCI 《益智欢乐谷 (用离子方程式和适当的叙述说明)： 油条与化学 ②下列说法正确的是 (填序号)。 A.两种溶液中e(CH,COO)都等于 油条的历史非常悠久。古时，油条叫做 0.1mol·L- “寒具”。唐朝诗人刘禹锡在一首诗中是这样 B.两种溶液中c(CH COO)都小于 描写油条的：“纤手搓来玉数寻，碧油煎出嫩黄 0.1mol·L 深：夜来春睡无轻重，压匾佳人缠臂金。”当你 C.CH COOH溶液中c(CH COO)小于 吃到香脆可口的油条时，是否想到油条制作过 CH,COONa溶液中c(CH,COO) 程中的化学知识呢？ 制作油条时，首先要发面，用鲜酵母与面 高若冲浪 粉一起加水揉和，使面团发酵到一定程度，再 1.(2024·北京·高考真题)关于Na2CO3和 加入适量纯碱、食盐和明矾揉和，然后切成合 NaHCO。下列说法中，不正确的是() A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类 适的条状，拉长后放入油锅里炸，一根又松、又 相同 脆、又黄、又香的油条就做成了。 B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化 在发酵过程中，一部分淀粉变成葡萄糖， 为NaCO 又由葡萄糖变成乙醇，并产生二氧化碳气体： C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固 同时，还会产生一些有机酸类，这些有机酸与 体混合物中除去NaHCO 乙醇作用生成有香味的酯类。 D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4， 油条中加入了纯碱和明矾。在发面的过 主要是由于它们的溶解度差异 程中会产生一些有机酸类，纯碱的作用之一就 2.(2024·江西·高考真题)白色固体样品X, 是中和多余的有机酸。但纯碱溶于水会水解， 可能含有AgNO3、NHNO3、BaCl2、KCI、 生成NaOH,经油炸加热，水解程度更大。我 NaSO3、NaCO、Al,O3之中的几种或全 们也许会担心，在油条中不是存在氢氧化钠 部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加 吗？含有强碱的油条，吃起来怎么会可口呢？ 入足量以下三种试剂并微热使之充分反应， 这时明矾就起作用了，它与NaOH反应生成 实验记录为： 了氢氧化铝。氢氧化铝的凝胶液或干燥凝胶， 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 在医疗上用作抗酸药，能中和胃酸，保护溃疡 无色、有刺激 蒸馏水 白色 面，用于治疗胃酸过多症、胃渍疡和十二指肠渍 性气味 疡等。常见的治胃病的药“胃舒平”，其主要成分 稀盐酸 白色 无色、无味 就是氢氧化铝。因此，有的中医处方中谈到油条 NaOH 无色、有刺激 对胃酸有抑制作用，并且对某些胃病有一定的 无不溶物 溶液 性气味 疗效。 ·28·