假期作业(七) 电离平衡-【快乐假期】2024-2025学年高二化学寒假作业

高二学 的形成,故A错误;B.催化剂只能改变反应速率,不能使 高考冲浪 平衡移动,催化剂HZMS-5不可以提高汽油中芳香怪的 1.B A.由方程式可知,该反应是一个气体分子数增大的反 乎衡产率,故B错误:C.由图可知合成过程中CO。除了 应,即煸增的反应,反应△S0,故A错误;B.由反应方程式 转化为汽油外,还有其他的产物生成,其中生成汽油的选 ct(N).c*(HO) 可知,反应平衡常数K一。 择性是78%,故C错误;D.生成的完怪分子中C原子数 越少,耗氢量越低,当生成C:的炕怪和水时,起始时CO B正确;C.由方程式可知,反应中每消耗4mol氢气,转移 和H。的物质的量之比为5:16,故当生成C及以上的 12mol电子,则反应中消耗1mol氢气转移电子的数目为 炕怪和水,则起始时CO。和H。的物质的量之比不低于 3X4X-x6.02×10-3-3×6.02×1023,故C错误;D.实 5:16,故D正确;答案选D。 际应用中,加入尿素的量越多,尿素水解生成的氢气过 8.D 温度、容积不变时,通入SO。气体,SO。与疏化氢反应 量,柴油机车辆排放的氛气对空气污染程度增大,故D错 生成S,疏化氢的浓度降低,平衡向正反应方向移动,故① 误;答案选B。 不符合:NH.HS为固体,改变NH.HS固体的用量,不影 2.B A.Na。CS。中疏元素为一2价,还原性比较强,能被氧 白平衡移动,故2征合:容积不变,充入氢气,反应气体湿 化,故A错误:B.类比Na。CO.溶液,O与S同主族,可知 合物各组分的浓度不变,平衡不移动,故③符合;充入氮 Na。CS。溶液显减性,故B正确:C.由反应方程式可知,图 气,保持压强不变,体积增大,反应气体混合物各组分的 体与液体反应制备了碗化氢气体,故该制备反应是煸增 浓度降低,压强降低,平衡向正反应方向移动,故④不符 过程,故C错误;D.S的原子半径比O大,故C一S键长 合:答案选D。 比C-O键长长,键能小,故CS。的热稳定性比CO。的 9.解析:(1)若在5分钟时反应达到平衡,此时测得NH。的 低,故D错误:答案选B。 物质的量为0.2mol,消耗0.1mol氛气,平衡时氮气的浓 假期作业七 电离平衡 度是0.2mol-0.1 mol_0.05mol·IL.-1,消耗氢气的物 2D 1.C A.如果起始时醋酸和盐酸的浓度相同、体积相同,醋 质的量是0.2mol×1.5-0.3mol,氢气的转化率为: 酸和盐酸溶质的物质的量相等,与足量的铲反应产生的 0.3mo100%-50%。 氢气的质量也相同,故A正确;B.pH相等时,CH。COOH 0.6 mol CHCOO+H ,HCl-H +Cl,电离出相同 (2)A.加了催化剂加快反应速率,不影响平衡移动,氢气 浓度的氢离子,则c(C1)一c(CHCOO),故B正确; 的转化率不变,A项不符合;B.增大容器体积,压强减小 C.NaHA的水溶液呈酸性,并不能说明该盐不水解,故C 平衡向逆反应方向移动,氢气转化率减小,B项不符合; 错误:D.溶液的酸碱性是由c(H)和c(OH)的相对大 C.正反应为放热反应,降低反应体系的温度,平衡正向利 小来决定的,当c(H)c(OH)时,溶液呈酸性,故D 动,氢气的转化率增大,C项符合;D.加入一定量N,平 正确:答案选C。 衡正向移动,氢气的转化率增大,D项符合。答案选CD。 2.A A.HPO。是二元弱酸,则分子中只有2个-OH,其 (3)①由反应可知平衡常数的表达式为:K一 。__ c2(NH) 结构式为 一;②正反应为放热反应,升高温度平衡逆 ,A错误;B. 开始时溶液中的 c(N。)·(H。) HOOHH 向移动,平衡常数减小,故K:>K。;③400C时,反应 H.PO。电离出H,对水的电离起抑制作用,逐滴滴加足 2NH(g)-一N。(g)+3H。(g)的化学平衡常数与N。(g) 量稀NaOH溶液,恰好完全反应前,溶液中H的浓度逐 十3H。(g)-一2NH(g)的平衡常数互为倒数,则400C 渐减小,水的电离程度增大:恰好完全反应时,溶液中落 时,反应2NH。(g)一一N。(g)十3H。(g)的化学平衡常数 质为Na。HPO,HPO水解促进水的电离,继续滴加 K-。 NaOH溶液,溶液中OH浓度增大,抑制水的电离,B正 正反应方向进行,则该反应有v(N)正一(N。)进 确;C.H.PO。是一种二元弱酸,与足量NaOH溶液反应 答案:(1)0.05molL 50% 生成正盐为Na。HPO,总反应的离子方程式为HPO。+ (2)CD 20H---HPO+2HO.C正确;D.加热0.1mol· (NH) L1Na。HPO。溶液,水的K。增大,水电离的H浓度增 ② (③)① ③2> c(N)·(H) 大,溶液的pH可能减小,D正确。 。4· ##乐期 3.B 电离平衡常数越大,弱酸的酸性越强。25C时① 十2SO+4H +HO,滴加足量Ba(NO)。时的离子 HNO.、②HCIO、③HCN的电离常数依次为7.24× 方程式为3Ba++2NO+3HSO-3BaSO+ $0-,2.90×10-8,6.17×10-10.所以该温度下相同浓度 2NO*+4H +H。O.B项错误;C. 电离平衡常数; 的上述三种酸溶液,酸性由强到弱的顺序是HNO> K.(HCO)K(HClO)K(HCO).Cl与水反 HCIO HCN:答案选B 应生成的HClO与NaHCO。不反应,正确的离子方程式 4.D 为Cl.+HCO CI+HClO+CO.,C项错误;D.Ct 5.A A.制备胡粉的过程中,Pb从0价升高到十2价,涉及 与FeCl。溶液反应生成CuCl。、FeCl。,反应的离子方程式 氧化还原反应,A错误:B.CH。COOH为醋酸,在水溶液 为Cu+2Fe3 -Cu +2Fe②+,D项正确 中不能完全电离,属于弱电解质,B正确:C.胡粉的化学 假期作业 水的电离和溶液的H 式为Pb。(OH).CO,属于碱式盐,C正确;D.醋酸易挥 发,装置不密闭会导致其逸出,最终产率下降,D正确;答 1.D A.锥形瓶洗净后不需要用待测食醋润洗,如果润洗, 案选A。 消耗的NaOH标准溶液偏大,使测定结果偏大,A错误 6. A A.常温下,pH一3的醋酸与pH一3的盐酸溶液中氧 B.滴定管润洗后,润洗液应从下端流出,B错误;C.滴定 离子浓度相同,等体积混合后,氢离子浓度不变,混合溶液 读数时,应单手持滴定管上端,使滴定管垂直向下,C错 的pH-3.A正确;B.100mL2mol·L-盐酸与铎片反 误;D.凡士林是一种软旁状有机物,有滑腻感,旋塞处涂 应,加入适量的氢化纳溶液,盐酸的浓度降低,反应速率 抹凡士林可以润滑、防水渗出,若滴定管旋塞处存在轻微 减慢,B错误;C.铁片和稀疏酸反应制取氢气时,滴加几 漏水现象,可在旋塞处涂抹适量凡士林,D正确 滴孩酸辞溶液不会加快氢气的生成速率,C错误;D.向 2. A A.HCl是强电解质,不存在电离平衡,在盐酸中只存 0.1mol·L-CH。COOH溶液中加入水稀释,氢离子的 在水的电离平衡,A项正确;B.加水会使醋酸溶液的酸性 物质的量增加,醋酸的物质的量减小,(CH。COOH)= c(H) 减弱,c(H)减小,由于在一定温度下,水的离子积是不 变的,所以c(OH)增大,B项错误:C.碳酸是二元弱酸 (H) nCHOOH),比值增大,D错误。 应分步电离,C项错误:D.若增大弱电解质的浓度,其电 离平衡也向右移动,但电离程度减小,D项错误;答案 7.BD 选A. 8.(1)(CH:COO)·(H) c(OH)·c(NH) c(CHCOOH) c(NH.·H。O) 3.B (2)电离能力 弱电解质电离能力的相对强弱 (3)温度 4.C A.1000 I.某湖水含有0.5molH。SO,则c(H+)一 0.5mol×2-0.001mol·1.-1,溶液的pH-3,不适合该 一定 1000L 高考冲浪 种鱼生长,故A错误;B.当前湖水中含有疏酸,疏酸抑制 1.D A.H。18O分子中H原子无中子,18O原子的中子数 了水的电离,根据溶液的pH一3可知溶液中的c(OH) 为10,则0.1molH。18O中含有的中子数为N.,故A错 -10-1mol·L-1,则水电离的c(H )-1.0×10-11mol 误;B.由反应方程式HC。O+2KClO+HSO ·L-1,故B错误;C.若将该湖水稀释10③}倍,湖水的pH 2ClO。*+2CO。+K。SO+2H。O可知,每生成2mol 一6.仍然不利于该种鱼生长,故C正确:D.该湖水是酸性 ClO。转移电子数为2mol,则每生成67.5gClO。,即 的,将该湖水稀释10}倍,湖水仍是酸性的,其pH 7,故 1molCIO。转移电子数为N。.故B错误;C.未给出草酸 D错误:答案选C. 溶液的体积,无法计算氢离子的物质的量,故C错误:D.1 5.C A.pH试纸测稀碱液的pH:若湿润,相当于稀释,氢 个二氧化碳分子中含有2个。键和2个π键,则标准状况 氧根离子浓度减小,则测定值偏小,故A错误;B.硅酸 下22.4LCO,即1molCO。中含o键数目为2.0N,故 溶液具有黏性,能将玻璃塞和试剂瓶黏结在一起,所以硅 D正确。 酸纳溶液应该保存在橡胶塞试剂瓶中,故B错误:C.滴定 2.D A.H。S在离子方程式中应以化学式保留,正确的离 管的0刻度在上方,滴定前滴定管内无气泡,终点读数时 子方程式为Cu2++HS-CuS +2H,A项错误 有气泡,使溶液的体积差偏小,则读取数值偏小,故C正 B. 酸性条件下NO 会将H.SO 氧化成H.SO:Ba^{}+与 确;D.润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mI SO 形成BaSO.沉淀,滴加少量Ba(NO.)。时的离子方 所要盛装的酸溶液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿其内 程式为Ba+2NO +3HSO-BaSO +2NO 壁,再从下口放出,重复2~3次,故D错误;答案为C。 ·48·三0022 运筹帷幄之中，决胜千里之外。 假期作业七电离平衡 完成日期： 月 思维整合室 三、强弱电解质电离方程式的书写 思维导图 1.强电解质 完全电离，用“ ”表示，且一步完成。 强电解质 电解质 相关概念 弱电解质 H,SO,的电离方程式为： 电 非电解质 2.弱电解质 概念 部分电离，用“ ”表示。 质 特征 (1)一元弱酸、弱碱一步电离。 电 电离平衡{影响电离平衡的外界因素 CH COOH的电离方程式为： 电离方程式的书写 弱电解质的电离常数 (2)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主（注 知识梳理 意：必须分步写，不可合并)。 一、电解质与非电解质 H,CO,的电离方程式为： 1.电解质 在 中或 能够导电的 (3)多元弱碱一步完成。 ,包括 Cu(OH),的电离方程式为： 水和金属氧化物等。 四、电离常数 2.非电解质 在水溶液中 熔融状态下 1.概念 的 在一定温度下，当 在水溶液中达到 ,包括非金属氧化物、部分 电离平衡时， 与 非金属氢化物和大多数有机物等。 的比 二、强电解质和弱电解质 值是一个常数。 1.强电解质 2.表达式 (1)定义：在 中能够 的电 对于AB=A十B,K= 解质。 、6 (2)常见的强电解质： 3.意义 和 表示弱电解质的电离能力，一定温度下，K 2.弱电解质 值 ,弱电解质的电离程度越大。 (1)定义：在 中 的电解质。 4.影响因素 (2)常见的弱电解质： 电离常数只受 的影响，对同一弱电 和水。 解质，温度 ,电离常数越大。 ·19 快乐假期 c900号 自测自查 3.已知25℃时①HNO2、②HC1O、③HCN的 一、1.水溶液熔融状态下 化合物酸 电离常数依次为7.24×10-4、2.90×108 盐2.和都不能导电化合物 6.17×100,该温度下相同浓度的上述三 二、1.(1)水溶液 全部电离 (2)强酸 强碱 种酸溶液，酸性由强到弱的顺序正确的是 大多数盐2.(1)水溶液 部分电离 ( (2)弱酸弱碱 A.③>②>① B.①>②>③ 三、1.— H,SO,-2H*+SO C.①>③>② D.②>①>③ 2.→(1)CH,COOH=CH COO 4.下列电离方程式正确的是 H (2)H,CO =H+HCO A.NaHSO,-Na+HSO HCO =H+CO B.NaHCO,=Na+H+CO (3)Cu(OH),=Cu2++20H C.HPO,→3H++PO 四、1.弱电解质溶液中离子浓度之积 分子 D.HF→H++F 浓度 2.(A)·c(B) c(AB) 3.越大4.温 5.《天工开物》中关于胡粉[Pb2(OH),CO3]的 度越高 制法如下：每铅百斤，熔化，削成薄片，卷作 【《技能提升台 简，安木甑内。甑下甑中各安醋一瓶，外以 技能提升 盐泥固济，纸糊甑缝。安火四两，养之七日。 1.室温下，下列说法不正确的是 ( 期足启开，铅片皆生霜粉，扫入水缸内。下 A.等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液与足 列叙述错误的是 量Zn反应，产生等质量的H。 A.制备胡粉的过程中未涉及氧化还原反应 B.pH相等的盐酸和醋酸溶液，则c(C1)= B.CH COOH属于弱电解质 c(CH,COO) C.胡粉属于碱式盐 C.NaHA溶液呈酸性，则H2A一定是强酸 D.“外以盐泥固济，纸糊甑缝”的主要目的 D.若溶液中c(H)>c(OH),则溶液一定 之一是防止醋酸挥发逸出 呈酸性 6.下列说法正确的是 ( ) 2.已知亚磷酸(HPO)是一种二元弱酸。向 A.常温下，pH=3的醋酸与pH=3的盐酸 0.1mol·LHPO,溶液中逐滴滴加足量 等体积混合后，混合溶液的pH=3 0.1mol·L NaOH溶液，下列说法错误 的是 () B.100mL2mol·L盐酸与锌片反应，加 A.HPO3分子中H均与O相连 入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 B.溶液中水的电离程度先增大后减小 C.铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加几 C.总反应的离子方程式为HPO,+2OH 滴硫酸锌溶液可以加快氢气的生成速率 HPO号+2H2O D.向0.1mol·LCH COOH溶液中加入 D.加热0.1mol·L.1Na2HPO3溶液，溶液 c(H) 的pH可能减小 水稀释，C00D一直减小 ·20 三0022 7.(双选)下列说法正确的是 A.0.1molH,8O中含有的中子数为 A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的 1.2NA 碱性溶液中 B.每生成67.5gC1O2,转移电子数为 2.0NA B.常温下pH=2的H2SO,与pH=13的 C.0.1mol·LHC2O,溶液中含有的H NaOH溶液混合，所得混合液的pH=11, 数目为0.2N 则H,SO,溶液与NaOH溶液的体积比 D.标准状况下22.4LCO,中含。键数目为 是9：1 2.0N C.0.1mol·L1硫化钠溶液中，c(S2-)+ 2.(2024·浙江·高考真题)下列离子方程式 正确的是 () c(HS )+2c(H2S)=0.1 mol.L A.用CuSO,溶液除H,S气体：Cu2++S D.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使 -CuS 溶液的pH=7,则混合溶液中c(NH) B.H2SO3溶液中滴加Ba(NO2)2溶液： =c(C1-) H,SO,+Ba2-BaSO,+2H 8.电离常数 C.NaHCO。溶液中通入少量CL2:2HCO (1)表达式 +Cl2-2CO2+CI +CIO+H2O D.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路 一元弱酸：CH COOH一CH COO+ 板：2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2 H,K= 《益智欢乐谷 一元弱碱：NH2·HO一NH十OH, 腌菜的酸味是怎么产生的 K= 冬天，许多人都要做些腌莱。这些莱除了 (2)意义：电离常数表征了弱电解质的 清脆可口以外，还略带酸味，能刺激食欲。为 什么腌菜会有一股酸味呢？ 根据相同温度下电离常数的大小可判断 原来在空气中经常有许多微生物，像流浪 汉一样到处流浪。其中有一种叫乳酸菌，另一 (3)影响因素：电离平衡常数受 影 种叫酵母菌，当它们一降落到腌莱缸里，就会 响，与溶液浓度无关，温度 ,电离平 定居下来。 衡常数一定。 当腌菜缸中的盐水较浓时，这些小家伙是活 不成的：如果盐水的浓度降低到3%一4%时，就 高考冲浪 正对乳酸菌的“胃口”，乳酸菌就会大量地繁殖 1.(2024·贵州·高考真题)二氧化氯(C1O2) 起来。 可用于自来水消毒。实验室用草酸 在缺氧的坛内，特别有利于它的繁殖，因 (H,C,O,)和KCIO2制取CIO2的反应为 为乳酸菌是怕氧的。乳酸菌在生长过程中，会 使一部分糖类物质转变成乳酸，因为这种酸最 H,C2O +2KCIO,+H2SO-2CIO2+ 初是在酸牛乳中发现的，所以叫乳酸。至于酵 2CO2个+KSO,+2H2O。设NA为阿伏加 母菌，它也会使蔬莱中的一些糖类转变成乳酸 德罗常数的值。下列说法正确的是() 和醋酸，所以腌菜略带酸味。 ·21·