假期作业(三) 化学反应速率-【快乐假期】2024-2025学年高二化学寒假作业

三0022 高二北学 假期作业三 化学反应速率 思维整合室 自测自查 思维导图 一、1.化学反应进行快慢2.(1)物质的量 (2)浓度的减少 浓度的增加 概念 化学反应速率的 表达式：= 3.(1)o= △1 概念及表示方法 △ (2)mol·L-1·minJ mol·L1·s 单位：ml·L-1·s1ml.L.-1·min 化学反应速率与化学计量数的关系 二、释放出的气体的体积体系压强 颜色的 应 率 化学反应速率的测量方法 深浅光的吸收光的发射导电能力 〔依据 《技能提升台 化学反应速率的计算 方法 常见题型 技能提升 知识梳理 1.化学与生活密切相关，下列措施的目的是加 快反应速率的是 () 一、化学反应速率 A.在食品中添加苯甲酸钠做防腐剂 1.概念 B.工业制硫酸时，将黄铁矿粉碎煅烧 化学反应速率是定量描述 C.在钢铁中加人铬、镍等金属元素制成不 的物理量。 锈钢 2.表示方法 D.在水果罐头中加入抗坏血酸做抗氧化剂 (1)可用单位时间内反应物或生成物的 2.下列说法正确的是 ( 的变化来表示。 A.化学反应速率为0.8mol·L1·s1,是 (2)在容积不变的反应器中，可用单位时间内 指1s时某物质的浓度为0.8mol·L 反应物 或生成物 来 表示。 B由=计算平均速率，用反应物表示为 3.表达式及其单位 正值，用生成物表示为负值 (1)表达式 C.同一化学反应，相同条件下用不同物质 (2)常用单位： 或 表示的反应速率，数值越大，表示化学反 二、化学反应速率的测定 应速率越快 化学反应速率是通过实验测定的。包括能 D.在2SO2(g)+O2(g)=2S03(g)反应 够直接观察的某些性质，如 中，l1、2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2, 和 :也包括必须依靠仪器测量的 则t1~t2时间段内，生成SO2(g)的平均 性质，如 C2-C 等。 速率为v= t-t 7 北曼快乐假期 c900- 3.在一定条件下，对于A2(g)十3B2(g) A.该反应的△H<0 2AB(g)反应来说，以下化学反应速率的表 B.CO属于反应过程中的中间产物 示中，化学反应速率最快的是 C.反应过程中有非极性键的断裂与形成 A.v(A2)=0.8mol·L1·s D.反应的正反应活化能为(a十b)kJ·mol厂 B.v(A2)=30mol·L1·min- 7.(双选)一定温度下，10mL0.40mol·L C.(AB)=1.0mol·L1·sl HO,溶液发生催化分解，不同时刻测得生 D.(B2)=1.2mol·L1·s1 成O,的体积（已折算为标准状况）如下表。 4.化学反应的速率是通过实验测定的。下列 t min 0 2 8 10 说法错误的是 A.酸性KMnO,溶液和H2C,O,溶液反应， V(O2)/mL 0.0 9.9 17.222.426.529.9 可以通过记录溶液褪色时间来测定反应 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略 速率 不计) ( B.锌与稀硫酸反应，可以通过测量一定时 A.0~6min的平均反应速率：v(H,O2)≈ 间内产生的H2体积来计算反应速率 3.3×10-2mol·L1·min- C.可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的 B.6~10min的平均反应速率：v(H2O2)< 发射、导电能力等来测定反应速率 3.3×10-2mol·L.1·min1 D.恒温恒容条件下发生反应：CO(g)十H,O(g) C.反应至6min时，c(HO2)=0.30mol·L1 一CO2(g)十H2(g),可以通过测量单 位时间内压强的变化来测定反应速率 D.反应至6min时，H2O2分解了40% 5.在密闭容器中A(g)与B(g)反应生成C(g), 8.(双选)某工业流程中，进入反应塔的混合气 其反应速率分别用u(A)、v(B)、v(C)表示。 体中的NO和O2的物质的量分数分别为 已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系： 0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)+O,(g) 2u(A)=3v(B):(C)=2(B)。则此反应 2NO2(g),在其他条件相同时，测得实 可表示为 验数据如下表。根据表中数据，下列说法正 A.3A(g)+2B(g)=4C(g) 确的是 ( ) B.2A(g)+3B(g)=6C(g) 压强/(× N)达到所列转化率需要的时间/s C.3A(g)十2B(g)=C(g) 温度/℃ 105Pa) 50% 90% 98% D.2A(g)+3B(g)一4C(g) 30 12 250 2830 6.2022年10月5日，在“铜催化”领域贡献突 1.0 90 25 510 5760 出的卡罗琳等人获得了诺贝尔化学奖。利 用铜催化剂可实现甲醇(CH,OH)的催化制 30 0.2 3.9 36 8.0 氢，反应机理如下图所示。下列说法正确 90 0.6 7.9 74 的是 ) A.升高温度，反应速率变慢 CH OH(g) H.(g) C0. B.增大压强，反应速率变慢 C.在1.0×10Pa、90℃条件下，当转化率为 反应 反应/ 98%时，反应已达到平衡 777777777777777777777777777777777777777 铜俄化剂 D.若进入反应塔的混合气体为amol,反应 速率以u=表示，则在8.0×10Pa、 bkJ-mol- 30℃条件下，转化率从50%增至90%时段 反应I 反应Ⅱ 反应过程 N0的反应速率为易网·s ·8 三0022 高二北学 9.根据反应4FeS2+11O 高温 2Fe,O+ Y(g)(△H1<0),Y(g)=Z(g)(△H2<0) 8SO2,试回答下列问题。 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所 (1)常选用哪些物质来表示该反应的化学 示。下列反应进程示意图符合题意的是 反应速率： ( (2)当生成S0,的速率为0.64mol·L1·s 过2 过效态 过被1 !！过漆2 甘装态1过波 时，则氧气减小的速率为 Y (3)如测得4s后O,的浓度为2.8mol·L.1, 反应进用 反应让和 反应进剂 此时间内SO2表示的速率为0.4mol·L 2.(2024·浙江·高考真题)汽车尾气中的 ·s1,则开始时氧气的浓度为 NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO 10.实验：定性探究影响化学反应速率的外界 因素 十2C0催化剂2C0,+N,下列说法不正确 实验原理：Na2S,O3+HSO,一Na2SO 的是(N为阿伏加德罗常数的值)() 催化剂 +SO2↑+S￥+HO、2HO A.生成1 mol CO2转移电子的数目为2N B.催化剂降低NO与CO反应的活化能 2H,O+O,↑ C.NO是氧化剂，C)是还原剂 影响因素 实验步骤 实验现象 实验结论 D.N2既是氧化产物又是还原产物 5 nT.0.5 nal-T 均出现 增大浓 《益智欢乐谷 度，化学 浓度 但后者 反应速 反应速率和反应浓度之间的定量关系 5 ml.0.I mol-I 欢 经过长期实践，人们总结出反应速率 m50,e液 和反应浓度之间存在定量关系。恒温下， 对于简单反应来说，化学反应速率同反应 0.I molL H2SO 物浓度的方次（反应物浓度的方次等于反 溶液5ml. 混合后 0.1 mol-T- 应方程式中各物质的化学计量数)的乘积 Na2S0 均出现 升高温 25℃冷水 成正比。对于反应mA十nB一pC来说， 溶液5m山 度，化学 温度 0.1 mol-L- =k·cm(A)·c”(B),其中k为常数。现 但70℃ 反应速 Na5:01 有化学反应aA+bB一cC,在25℃时将 溶液5mL 热水一 率 0.1 mol.L 组 A、B两溶液按不同浓度混合，测得A的反 H:SO. 游液5mL 70℃热水 应速率如下表： 3min后分别混 合并振荡 A的浓度 B的浓度 u(A)/(mol·L (mol·L1) (mol·L1) ·s1) 5滴1molL 催化剂 前者 1.0 1.0 1.2×10 FeClsi溶液 能 ,后 1.0 4.0 1.92×10- 催化剂 化学 反 食 4.0 1.0 4.8×10- 2mL5% 速率 手L0,溶液 思考：(1)分析以上数据，并求出a、b 的值。 高考冲浪 (2)若以(B)表示该反应的速率，其表达 1.(2024·安徽·高考 式中k值应为多少？ 真题)某温度下，在 密闭容器中充入一 定量的X(g),发生 下列反应：X(g)一 反应时间一 ·9三022 高考冲浪 2.DA化学反应速率为0.8mol·L1·s1,是指在1s 1.DA.由盖斯定律可知反应2CO(g)十2H(g)一CO2(g) 的时间内某物质的浓度变化了0.8m0l·L-L,故A错 +CH(g)的焓变△H=-2×41.2kJ·mol1-164.7 误：B.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减 kJ·mol-1=-247.1kJ·mol,A错误：B.C02(g)十 少或生成物浓度的增加来表示，都是正值，故B错误： 4H2(g)CH,(g)+2H2O(g)为放热反应，升高温度平 C同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速 衡逆向移动，CH!的含量降低，故CH,的平衡选择性随 率之比等于方程式的化学计量数之比，数值可能不同，但 着温度的升高而降低，B错误：C,由图可知温度范围约为 意义是相同的，表示的都是该化学反应在这一段时间段 450℃~550℃时二氧化碳实际转化幸趋近于平衡转化 内的平均速率，故C错误：D.同一化学反应，相同条件下 率，此时为最适温度，温度继续增加，催化剂活性下降， 用不同物质表示的反应速率之比等于方程式的化学计量 C错头℃时，说高的位可钱高二或化 数之比，所以在2SO2(g)十O2(g)=一2SO3(g)反应中， 2时刻，SO(g)浓度分别是C1c2,则t1~t2时间段内， 碳的平衡转化率，增大压强反应【平衡正向移动，可提高 消耗SO3的平均速率等于生成S02(g)的平均速率：v= 二氧化碳的平衡转化率，均能使CO2平衡转化率达到X 点的值，D正确：答案选D。 2二1，答案选D。 t2-t1 2.AA.茧然2△H1≈△H2,但△H2≠△H3,说明碳碳双键 3.A 加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目、双健的位置有 4.DA.高锰酸钾具有强氧化性，能将草酸氧化为二氧化 关，不能简单地说碳碳双键加氨放出的热量与分子内碳 碳，本身被还原为锰离子而褪色，可以通过记录溶液褪色 碳双键数目成正比，A错误：B.△H2<△H3,即单双键交 时间来测定反应速率，故A正确：B.锌与稀硫酸反应生成 替的物质能量低，更稳定，说明单双键交替的两个碳碳双 氢气，可以通过测量一定时间内产生的H2体积来计算反 健间存在相互作用，有利于物质稳定，B正确；C.由图示 应速率，故B正确：C,在化学反应过程中，参与反应物质 可知，反应I为：()十H2(g)—〔○)△H1: 的某些性质如光的吸收，光的发射、导电能力等发生改 变，可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、子电能 反应V为： +3H(g)一 )△H1,故反应 力等来测定反应速率，故C正确：D.反应前后气体总压不 I是1mol碳碳双键加成，如果苯环上有三个完全独立的 变，所以不能通过测量压强来测定反应速率，故D错误： 碳碳三键，则3△H1=△H1,现有3△H1<△H1,说明苯分 答案选D 子中不存在三个完全独立的碳碳双健，C正确：D.由图示 5.A 可知，反应1为：「()十H2(g) △H1: 6.BA.根据能量图示，反应物的总能量低于生成物的总 能量，该反应为吸热反应，△>0，A项错误：B.反应I生 反应Ⅲ为：○ (1)+2H2(g) (1) △H3,反 成CO,反应Ⅱ消耗CO,所以CO属于反应过程中的中间 应N为： 十3H2(g)— (1) △H4,△H3 产物，B项正确：C.反应I断开了C一H键，H-O键，形 成了H一H键，反应Ⅱ断开了O一H键，形成了C一O △H1<0,即 (I)+H2(g) D △H<0, 键、H一H键，所以反应过程中有非极性键的形成，但没 △H-△H3>0,即 +H,(g) △H> 有断裂，C项错误：D.根据图示，反应Ⅱ的正反应活化能 为ak·molI,D项错误：答案选B. 0,则说明)具有的总能量小于〔 ,能量越低越稳 7.CD 8.AD 定，则说明苯分子具有特殊稳定性，D正确：答案选A。 9.解析：(1)一般不用固体和纯液体来表示反应速率，所以 假期作业三化学反应速率 可用O2和S)2来表示该反应的反应速率。 (2)不同物质表示的反应速率和方程式中对应化学计量数成 1,BA.食品中添加防腐剂苯甲酸纳的目的是防止食品腐 败变质，即减慢食品变质的反应速率，A项不符合题意： 正比，所以氧气减少的选率为Q6mlL1·。×号 B.将黄铁矿粉碎再煅烧可增大FS与O2的接触面积， 0.88mol·1.1·s1. 加快反应速率，B项符合题意：C.在钢铁中加入铬、镍等 (3)此时间内SO2表示的速率为0.4mol·L1·s1, 金属元素制成不锈钢可防止钢铁锈蚀，C项不符合题意： D.在水果罐头中加入抗氧化剂抗坏血酸，可以减慢水果 则氧气表示的递率为0.4molL-·s1×! 8 城头氧化变质的反应速率，D项不符合题意。 0.55mol·L-1·s1,所以氧气的变化浓度为 ·43· c900= 0.55mol·L1·s1×4s=2.2mol·L1,则开始时 2.B 氧气的浓度为2.8mol·L.-1+2.2mol·L.1= 3.AA.气体平均摩尔质量=气体的总质量÷气体的总物 5mol·L-1. 质的量，随着正反应的发生，气体的质量变大，但气体的 答案：(1)S02或02 总物质的量不变，故气体的平均摩尔质量是一个变量，当 (2)0.88mol·L1·s-1 气体平均摩尔质量不变时能说明该反应达到平衡，A符 (3)5mol·L-1 合题意：B.反应前后气体的分子数不变，故在一定的温度 10.解析：按照图示实验，控制其他条件一样，只改变H2SO 下容器内压强不变，不能说明该反应达到平衡状态，B不 的浓度，可看到两试管均出现浑浊，但后者由于HSO 符合题意。C.容器中n(CO)=n(CO2)不能说明两种气 浓度更大，出现浑浊更快，此实验说明增大浓度，化学反 体的浓度不再发生变化，因此不能说明该反应达到平衡， 应速率增大：控制其他条件一样，只改变温度，可看到混 C不符合题意：D.v(CO)=v(CO2)不能说明正反应速率 合后均出现浑浊，但70℃热水一组相比于25℃冷水一组 等于逆反应速率，故不能说明该反应达到平衡状态，D不 而言首先出现浑浊，此实验说明升高温度，化学反应速 符合题意：答案选A。 率增大；控制其他条件一祥，只改变催化剂，可看到前者 4.B2malN2和3molH2反应，假设反应能够进行到底， 未加催化剂溶液无明显现象，后者因加催化剂溶液中出 则3molH2完全反应，生成2 mol NH3·此时NH3的浓 现大量气泡，此实验说明催化剂能加快化学反应速率。 度为0.2mol·L1,但由于反应是可逆反应，不能完全反 答案：浑浊出现浑浊更快增大浑浊首先出现浑 应，所以NH3浓度达不到0.2mol·L.1。 浊增大无明显现象出现大量气泡加快 5.BA.催化剂能降低NO和CO反应的活化能，加快反应 高考冲浪 速率，故A正确：B.平衡常数只与温度有关，加入少量 1.BA.X(g)=一Y(g)和Y(g)==Z(g)的△H都小于0， CaO,平衡常数不变，故B错误：C.充入等体积的NO和 而图像显示Y的能量高于X,即图像显示X(g)一Y(g) CO,其初始物质的量相等，二者化学计量数之比为1：1， 为吸热反应，A项不符合题意：B.图像显示X(g)一Y(g) 则达到平衡时，NO,CO的转化率相等，故C正确：D.反应 和Y(g)→Z(g)的△H都小于0，且X(g)Y(g)的活 前后气体体积减小，当气体总压强不变时，各物质浓度不 化能小于Y(g)一Z(g)的活化能，B项待合题意：C.图像 变，则反应达到平衡状态，故D正确。 显示X(g)一Y(g)和Y(g)一Z(g)的△H都小于0，但 6.CA.在恒温恒容条件下，充入“惰气”，化学反应各物质 图像上X(g)=一Y(g)的活化能大于Y(g)=一Z(g)的活 浓度不变，反应速率不变，选项A错误：B.在恒温恒压下， 化能，C项不符合题意：D.图像显示X(g)一Y(g)和 平衡后充入CHOH,容器体积增大，一氧化碳，氢气浓度 Y(g)一Z(g)的△H都大于0，且X(g)=Y(g)的活化 减小，平衡向右移动，选项B错误：C.单位时间内氢气的 能大于Y(g)=一Z(g)的活化能，D项不符合题意。 产率可以表示反应速率，加入催化剂，反应速率增大，提 2.DNO中N的化合价为十2价，降低为0价的N2,1个 高单位时间内H2的产率，选项C正确；D.该反应是吸热 NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为 反应，升高温度，平衡向右移动，平衡常数增大，但是焓变 十2，化合价升高为十4的CO2,失去2个电子，作还原剂 (反应热)只与反应物与生成物的总能量差有关，即反应 发生氧化反应：A.根据分析，生成1 mol CO2转移2NA 热不变，选项D错误：答案选C。 的电子，A正确：B.催化剂通过降低活化能，提高反应速 7.AD 8.BC 率，B正确：C.根据分析，N()是氧化剂，C()是还原剂， 9.解析：一定条件下，将2molA气体和2molB气体加入 C正确：D.根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物， 2L的恒容密闭客器中进行反应：2A(g)十B(g)一一2C(g)。 D错误。 2min后达化学平衡，测得C的浓度为0.8mol·L,',则 可得到三段式： 假期作业四化学平衡 2A(g)+B(g)=2C(g) 1.AA.该反应为放热反应，则△H0,该反应为嫡减的反 起始浓度 应，则△S<0,故A正确；B.反应达到平衡后，再通入一定 1 0 mol·L-1 量O,则正反应速率与逆反应速率都增大，重新达到新平 转化浓度 衡时正向反应速率增大，故B错误：C,其他条件相同，增 0.80.4 0.8 mol·L.1 大0N0特化率增大，收C错民：D反应的年衡常数 平衡浓度 0.2 0.6 0.8 2(NO2) mol·L-1 可表示为K2NO·（0)故D错误。 据此回答。 ·44·