甘肃省兰州新区片区联考2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷

甘肃高二阶段性检测 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1,答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至 第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Mg24S32K39 如 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 赵 合题目要求的。 製 长 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.甲烷燃烧时，主要由热能转化为化学能 B.常利用催化技术将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N C.废旧铅酸蓄电池可以随意丢弃，不会造成环境污染 数 D.纳米铁粉可用来除去废水中的C+,主要体现了铁粉的吸附性 2.下列化学用语表述错误的是 新 盈 A.氯仿的结构简式：CHCI 脸 B.甲烷的空间结构模型： C.次氯酸的结构式：H一O一C D.葡萄糖的分子式：C6H2O 3.下列措施能降低反应物的活化能的是 A.降低温度 B.加人催化剂 C.扩大容器体积 D.增大反应物浓度 4.下列反应中，H2O是氧化产物的是 A.CaCO,+2HCI-CaCl2 +H,O+CO2 B.H2O2+H2S--2H2O+S 都 C2H,0,M02H,0+0,↑ D.2H,+0,A槛2H,0 【高二化学第1页（共6顶）】 ·B1 5.已知：反应2X(g)十5Y(g)一4Z(g)+2W(g)。若反应速率分别用(X).m(Y)、v(Z)、 (W)表示，则下列关系错误的是 8(=(wW B.4v(Y)=5v(Z) C.5v(X)=2w(Y) D2(2=W 6.在某一密闭容器中，发生反应CO2(g)十3H2(g)CH,OH(g)十H2O(I),该反应的平衡常 数表达式为 Ac(C0)·c(H) c(CH OH) c(CO2)·c(H2) B.e(CH,OH)·c(HO) c(CH;OH) C. c(CO2)·c3(H2) DcCH,OHD·c(H,O) c(CO2)·c3(H2) 7.植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误 的是 A.不属于烃类 B.能发生氧化反应 C.能发生加成反应 D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 阿魏萜宁 8.下列操作不能达到实验目的的是（图示中夹持装置已略去） 一玻璃棒 NO 70%浓硫酸， NaOH溶液 -FesO,溶液 叉一碳酸氢钠 -Na SO A.制备Fe(OHD2 B.溶解碳酸氢钠 C.收集一氧化氮 D.实验室制备二氧化硫 9.某密闭容器中，在高温条件下，有利于自发进行的反应是 A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0 B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)AH>0 C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H<0 D.2C(s)+02(g)=2CO(g)AH<0 【高二化学第2页（共6页）】 ·B1· 10.X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。X与Y不 在同一周期且Y元素原子最外层电子数为内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是 Q的一半，W元素的焰色呈黄色。下列说法错误的是 A.少量的QZ能用作葡萄酒的添加剂 B.WXYZ不能与WZX在同一溶液中大量共存 C.可用W,YZ,溶液除去YZ2中少量的QZ D.0.1 mol QZ2与足量的X2Z反应，生成的X2QZ3物质的量小于0.1mol 11.一种新型碳纳米管二次电池的装置如图所示。下列说法错误的是 Ni电极 H 碳电极 Ni(OHz NiO(OH KOH溶液 KOH溶液 阴离子交换膜 已知：阴离子交换膜只能通过阴离子。 A.碳电极上的电极反应式为H2十2OH+2e一=2H2O B.该电池工作时，能量转化形式主要是化学能转化为电能 C.该电池工作时，OH由右通过阴离子交换膜向左迁移 D.N电极上发生还原反应，得到电子 12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.等物质的量的NO2和SO2中，所含的原子总数均为3NA B.标准状况下，7.8gNaO2中所含离子总数为0.3NA C.0.1mol·L1的CH COOH溶液中，所含的氢原子总数为0.4NA D.等质量的NaHCO3和MgCO3固体中，所含的电子总数均为3.6Na 13.往20L恒容密闭容器中通入1molC02,发生的反应为2C02(g)一2C0(g)十O2(g) △H>0,在不同温度下达到平衡时，各物质的体积分数变化如图所示，下列说法错误的是 A.曲线Ⅲ代表CO2(g)体积分数随温度的变化 ↑体积分数/% B.平衡常数：K<K<K<K。 C.d点时，c(02)=0.025mol·L D.该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 温度/℃ 14.在298K,1.01×10Pa下，将11gCO2通人200mL2mol·L1NaOH溶液中充分反应， 测得反应放出xkJ热量。已知该条件下，1 mol CO2通人1L2mol·L NaOH溶液充分反 应放出yk热量。下列CO,与NaOH溶液反应生成NaHCO,的热化学方程式书写正确的是 【高二化学第3页（共6页）】 ·B1 A.CO2(g)+NaOH(ag)-NaHCO,(aq)AH=-(10x-1.5y)kJ.mol-1 B.CO:(g)+NaOH(ag)=NaHCOa (aq)AH=-(10y+1.5x)kJ.mol- C.CO (g)+NaOH(aq)-NaHCO,(aq)AH=-(15x+y)kJ.mol-1 D.CO:(g)+NaOH(aq)-NaHCO (aq)AH=-(1.5x-10y)kJ.mol-1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)根据所学知识回答下列问题： (1)黄铁矿（主要成分为F©S)的燃烧是工业上制硫酸时得到SO,的途径之一，其燃烧的热化 学方程式为4FeS2(s)+11O2(g)--2Fe2O(s)+8S02(g)△H=-3412k·molΓ1。 ①该反应属于 (填“放热”或“吸热”)反应。 ②表示FeS2燃烧热的热化学方程式为 ③下列反应的能量变化与上述反应能量变化相符的是 (填标号)。 A.天然气的燃烧 B.氢硫酸的电离 C.煅烧大理石 D.过氧化氢的分解 ④该反应中，每生成0.8 mol SO2,此时消耗O2的质量为 g (2)通常状况下，某实验兴趣小组利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定。 已知：通常状况下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应温日 度 生成1molH2O时，放出57.3k热量。 计 -杯盖 ①该装置有一处明显的错误，该错误为 内筒 ②仪器a的名称为 NaOH稀溶液 和稀盐酸 ③若仅用等体积等浓度的醋酸稀溶液代替稀盐酸进行该实验，发 隔热层 生反应的离子方程式为 ,此时所得△H (填“>”“<”或“=”) -57.3kJ·mol,理由为 16.(14分)碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50mol·L1K1溶液、0.2%淀粉 溶液、0.20mol·L1 K2S2O8溶液、0.10mol·L1NaS,O3溶液等试剂，探究反应物浓度 对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表所示。回答下列问题： 体积/mL 实验序号 0.20mol·L 0.50mol.L-1 0.10mol.L- 水 0.2%淀粉溶液 K2S2O3溶液 KI溶液 NaS,O,溶液 8.0 0 3.0 3.0 2.0 b 7.0 1.0 3.0 3.0 2.0 c 6.0 V 3.0 3.0 2.0 已知：反应I.S2O+21一2S0+12(慢)，反应Ⅱ.2S2O号+L2—2I厂+SO(快)。 (1)该实验中，0.2%淀粉溶液的作用为 (填“指示剂”或“催化剂”)。 【高二化学第4页（共6页）】 ·B1· (2)该实验中，决定反应速率的反应为 (填“反应I”或“反应Ⅱ”)。 (3)对于S20+21—2S0+12(慢)： ①该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为 ②L2的用途有 (填1种即可)。 ③除了浓度外，改变该反应速率的因素有 (填1种即可)。 (4)该实验中，当12耗尽后，溶液颜色将由 色变为 色. (5)由表中数据可知，V,= ,理由为 0 17.(14分)在硫酸工业中，需将S02氧化为S0,发生的反应为2S02(g)+O2(g)一2S0(g) △H=一199.6k·mo1。在不同温度和压强下，反应达平衡时SO2的转化率如表所示。 平衡时SO2的转化率/% 温度/℃ 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 回答下列问题： (1)该反应的反应物的键能总和 (填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。 (2)每放出99.8k的热量，此时消耗SO2的质量为 g。 (3)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是 (4)在实际生产中，选定的温度为400~500℃，采用的压强为常压，原因为 (5)上述反应中，加入合适的催化剂， (填“能”或“不能”)提高SO2的平衡转化率， 理由为 (6)在实际生产中，常通入过量的空气，目的是 (7)尾气中的SO2必须回收，可将尾气通入足量的NOH溶液，发生反应的离子方程式 为 18.(15分)硅及其化合物在生活、生产中应用广泛。 ()工业制备高纯硅的主要反应如下： I.Si()2(s)+2C(s)—Si(s)+2CO(g)△H=+682.4kJ·mol ll Si(s)+2Cl (g)-SiCl (g)H=-657.0 kJ.mol- m.SiC1,(g)+2H,(g)一Si(8)+4HC(g)△H=+236.0kJ·mol- 则反应Si()2(s)+2C(s)+2C(g)+2H(g)一Si(s)+2CO(g)+4HC1(g)的△H= kJ·mo,在 (填“高温”“低温”或“任何温度")下有利于该反应自发 进行。 【高二化学第5页（共6页）】 ·B1 (2)SHCL是制备半导体材料硅的重要原料。在催化剂作用下由粗硅制备SiHCI,的反应 为3SCL(g)+2H,(g)+Si(s)化剂4 SiHCl,,(g)。773K时，在2L恒容密闭容器中， 经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与0.4molH2和0.09 mol SiCl气体反应， SCL转化率随时间的变化关系如图所示。 丙 7.8% 100150200 努 时间/min ①0~50min内，经 (填“甲”“乙”或“丙”)方式处理后的反应速率最快；75min 学 时，经丙方式处理对应的容器中，c(SiHCl)= mol·L1,消耗Si的物质的量为 mol. 焙 ②该温度下，经甲、乙、丙方式处理后该反应的平衡常数依次为K甲、K乙、K丙，三者大小 关系为一，K甲= (列出含a的计算式即可)。 ③若保持温度不变，Si足量，再向上述已达平衡的容器中充入0.1 mol SiCl4气体，重新 达到平衡后，SiCl的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 鸣 閣 可☒ 【高二化学第6页（共6页）】 ·B1·