5.2 化学方程式（第3课时）-2024-2025学年九年级化学人教版上册

课题2 化学方程式 根据化学方程式的 简单计算 第五单元 化学方程式 1 点燃 2H2＋ O2 2 H2O 求该反应中各物质的质量比？ 2 点燃 2H2＋ O2 2 H2O 2×2 1×32 2×18 4 : 32 : 36 说明：在化学反应方程式中， 各物质质量比=系数×相对分子质量。 因此，利用正比例关系和已知一种物质的质量，可求其他任意物质的质量。 方程式含义 质量比 3 点燃 2H2＋ O2 2 H2O 2×2 1×32 2×18 4 : 32 : 36 问：0.4g氢气燃烧，可以生成多少克水？ 质量比 4 点燃 2H2＋ O2 2 H2O 2×2 1×32 2×18 4 : 32 : 36 问：3g氢气燃烧，可以生成多少克水？ 质量比 3 x = 4 36 x=27 关键：找到物质质量比 = mH2 mH2O 5 涉及到什么样的化学方程式？找已知、未知、物质质量比。 例1.加热分解7.9g高锰酸钾,可以得到多少克氧气？ 审题： KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ △ 32 2×158 x 2×158 x = 0.8g = 2 已知反应物求生成物 32 7.9g 高锰酸钾与氧气质量比 mO2 mKMnO4 = KMnO4：158 K2MnO4：197 MnO2：87 O2：32 6 1.设：设未知量 2.写化学方程式 4.列比例式求解 5.作答 3.标出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量 11:04:49 涉及到什么样的化学方程式？找已知、未知、物质质量比。 例1.加热分解7.9g高锰酸钾,可以得到多少克氧气？ 1.设：设未知量 2.写化学方程式 4.列比例式求解 5.作答 审题： 解：设可以得到氧气的质量为 x KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ △ 32 答：加热分解7.9g高锰酸钾,可以得到0.8g氧气。 3.标出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量 2×158 7.9g x x 2×158 x = 0.8g = 必须带单位 2 已知反应物求生成物 32 7.9g 高锰酸钾与氧气质量比 11:04:49 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 8 11:04:49 2.氢气在氯气（化学式为Cl2）中燃烧生成氯化氢气体（化学式为HCl ）。燃烧10克氢气需要氯气多少克？ 相对原子质量 H-1 Cl-35.5 1.工业上，煅烧石灰石（主要成分是 CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？ CaCO3-100 Ca-40 O-16 C-12 解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 100 56 5.6t x 56 5.6t = 100 X =10t X 答：需要10吨的碳酸钙才能完成这批生产任务. 工业上，煅烧石灰石（主要成分是 CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？CaCO3-100 Ca-40 O-16 C-12 已知生成物求反应物 11:04:49 10 氢气在氯气（化学式为Cl2）中燃烧生成氯化氢（化学式为HCl ）气体。燃烧10克氢气需要氯气多少克？ H2 + Cl2 2HCl 点燃 2 71 10g x X=355g 答：燃烧20克氢气需要氯气355克。 2 10g = 71 x 相对原子质量 H-1 Cl-35.5 12 解:设燃烧100克氢气需要氯气的质量为x. 11:04:49 11 混合物纯度的方程式计算 工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，其原理： ，若要电解 1000kg 含杂 质 5%的氯化镁，试计算：【Mg：24 Cl：35.5】 （1）至多能生产金属镁的质量为________kg； 11:04:49 12 工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，其原理： ，若要电解 1000kg 含杂 质 5%的氯化镁，试计算：【Mg：24 Cl：35.5】 至多能生产金属镁的质量为________kg； 95 24 X 950kg 24 X = 95 950kg X=240kg 答：能生产金属镁的质量为240kg mMgCl2=1000kg×95%=950kg 混合物纯度的方程式计算 解：设金属镁的质量为X 11:04:49 13 某学习小组加热20 g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，充分反应至不再产生气体，冷却后称得剩余固体的质量为15.2 g （1）生成氧气的质量为___ g． ． 4.8_ 反应前物质总质量（氯酸钾+二氧化锰） =反应后物质总质量（剩余固体+氧气） 氧气质量=20g-15.2g=4.8g 11:04:49 14 某学习小组加热20 g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，充分反应至不再产生气体，冷却后称得剩余固体的质量为15.2 g （1）生成氧气的质量为___ g． （2）计算该混合物中氯酸钾的质量。． 4.8_ 解：设20 g该混合物中氯酸钾的质量为x。 2KClO3 2KCl＋3O2↑ 245　　　 　 96 x　　　 　 4.8 g ＝， x＝12.25 g 答：该混合物中氯酸钾的质量为12.25 g。 15 某混合物中含有碳和氧化铜粉末。 为测量该物质中碳的含量，某化学兴趣小组取 12.0g 该混合物样品，在隔绝空气的条件下高温加热。反应过程中剩余固体的质量随反应时间的变化关系如图所示。请计算： （1）生成的二氧化碳质量为_______。 （2）反应前该样品中碳的质量分数，写出必要的计算过程________。 2.2g 11:04:49 16 $$