第九单元 溶液【A卷·提升卷】-2024-2025学年九年级化学下册单元速记·巧练（湖北专用，人教版2024）

第九单元 溶 液（A卷·提升卷） （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 第I卷 选择题（共18分） 一、选择题（共13题，共18分，1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．厨房里的下列物质放入水中，能形成溶液的是（　B　） A．面粉 B．白糖 C．植物油 D．辣椒面 2．化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是（　　） A．硝酸钾溶液 B．硫酸钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液 3．下列物质与水能形成乳浊液的是（　　） A．淀粉 B．纯碱 C．石油 D．白醋 4．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（　　） A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取水 D．溶解氯化钠 5．下列有关溶液的说法正确的是（　　） A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 6．下列关于海水晒盐及粗盐提纯的说法错误的是（　　） A．夏季气温高，更有利于海水中食盐析出 B．海水晒盐属于蒸发结晶 C．除去粗盐中难溶性杂质的步骤：溶解、蒸发 D．除去粗盐中可溶性杂质的方法是将杂质离子转化为沉淀或气体而除去 7．如图是a、b两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列叙述正确的是（　　） A．t2℃时，b的溶解度比a小 B．t1℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数一定相同 C．将t2℃b的饱和溶液降温至t1℃，一定会有固体析出 D．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，a溶液的溶剂质量减少 8．将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（　　） A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 9．某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数（　　） A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断 10．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（　　） A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 11．要将40克溶质质量分数5%的食盐溶液变成10%的食盐溶液，可采用的措施是（　　） A．再加入2g食盐 B．加入溶质质量分数为5%的食盐水40g C．蒸发掉20g水 D．把溶剂蒸发掉一半 12．木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是（　　） A．25℃时所得溶液溶质质量分数最大 B．实验过程中KNO3溶液的密度保持不变 C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大 D．实验过程中溶液均为饱和溶液 13．现有a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B．t2℃时，50ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液的质量分数为50% C．t1℃时，将c的饱和溶液升温到t2℃，饱和溶液的质量会减少 D．t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a物质 第II卷 非选择题（共32分） 二、非选择题（共7题，共32分） 14．（4分）请分别用化学式写出下列溶液中的溶质或溶剂。 （1）医用生理盐水中的溶质是 　 　，澄清石灰水中的溶质是 　 　。 （2）硫酸铜溶液中的溶质是 　 　。 （3）75%的医用酒精溶液中的溶剂 　 　。 15．（4分）为认识“84”消毒液，学习小组查得资料如下： 材料1“84消毒液”于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故称之为“84消毒液”，其主要成分是次氯酸钠。制作方法之一是将氯气（Cl2）通入氢氧化钠（NaOH）溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠（NaClO）。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。 材料2，“84消毒液”为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味；见光或受热就迅速分解。84消毒液常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。餐具消毒时，用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20分钟后用饮用水冲净即可。 根据资料，回答下列问题： （1）“84消毒液”　 　（选填“能”或“不能”）对有色棉质衣物进行消毒。 （2）制作“84消毒液”反应的化学方程式是：　 　。 （3）“84消毒液”的保存方法是 　 　。 （4）将有效氯的质量分数为4.0%的“84消毒液”与水按质量比为1：　 　进行稀释，即可用于餐具消毒。 16．（5分）古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载。已知海水在浓缩过程中析出的物质种类和递增质量如下表（表中为每升海水析出各种物质的质量，单位g/L）： 海水密度（g•mL﹣1） 硫酸钙 氯化钠 氯化镁 溴化钠 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.004 1.22 0.015 9.65 0.01 1.26 0.01 2.64 0.02 0.04 （1）依上表数据，海水浓缩过程中最先达到饱和状态的是 　 　（填化学式）。 （2）从海水中得到食盐，常采用的方法是 　。 （3）海水密度从1.21g•mL﹣1浓缩到1.22g•mL﹣1时，海水中溴化钠的质量分数 　 　（选填“变大”“不变”或“变小”）。 （4）工业上从海水制盐后的母液中提取金属镁的流程如图所示。 ①操作A的名称是 　 　。 ②金属镁常用于制造烟花，写出镁在空气中燃烧的化学方程式 　 　。 17．（6分）一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾固体，加入硝酸钾的质量与溶液的质量之间的关系如图所示。 （1）水的质量为 　 　。 （2）该温度下硝酸钾溶液最大的溶质质量分数为 　 　。 （3）想要配制100g25%的硝酸钾溶液，需要取上述溶液的质量为多少，需要加入水的质量为多少？（写出计算过程） 18．（4分）实验室去除粗盐中难溶性杂质的过程如图所示。 （1）步骤①属于　 　（选填“物理”或“化学”）变化。 （2）步骤②中过滤器的制作如图2，正确的顺序是　 　（填序号）。 （3）步骤③的名称是　 　，当观察到　 　时，停止加热。 19．（5分）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： （1）古人的制盐工艺属于 　 　（选填“物理”或“化学”）变化。该工艺获得的“颗盐”属于 　 　（选填“混合物”或“纯净物”）。 （2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图所示为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为 　 　g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的 　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数 　 　（选填“变大”“不变”或“变小”）。 20．（4分）甲、乙是两种不含结晶水且不与水反应的固体物质，请结合图1、图2，回答下列问题。 （1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲 　 　乙（选填“＞”、“＝”或“＜”） （2）t3℃时，将25g甲物质放入50g水中充分溶解后，溶质与溶液的质量比为 　 　（填最简整数比）。 （3）t2℃时，分别将等质量甲、乙饱和溶液降温至t1℃，所得两种溶液中溶质质量的大小关系为 　 　（填选项）。 A．甲＞乙 B．甲＝乙 C．甲＜乙 D．无法比较 （4）某同学按图2所示步骤进行实验（忽略水的蒸发）。下列说法正确的是 　 　（填选项）。 A．Ⅰ中乙的质量分数为30% B．Ⅰ中溶液是t2℃时乙的饱和溶液 C．Ⅱ中溶液是t3℃时乙的不饱和溶液 D．Ⅲ中析出晶体乙的质量为10g 试卷第2页，共14页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第九单元 溶 液（A卷·提升卷） （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 第I卷 选择题（共18分） 一、选择题（共13题，共18分，1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．厨房里的下列物质放入水中，能形成溶液的是（　B　） A．面粉 B．白糖 C．植物油 D．辣椒面 【答案】B 【解析】A、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故A错；B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；C、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故C错；D、辣椒面不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故D错。 故选：B。 2．化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是（　　） A．硝酸钾溶液 B．硫酸钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液 【答案】D 【解析】硝酸钾溶液、硫酸钠溶液、稀硫酸的颜色为无色，硫酸铜溶液为蓝色。 故选：D。 3．下列物质与水能形成乳浊液的是（　　） A．淀粉 B．纯碱 C．石油 D．白醋 【答案】C 【解析】A、淀粉是一种不溶于水的固体小颗粒，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不合题意；B、纯碱易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不合题意；C、石油不溶于水，把石油放到水里是难溶性液滴分散到水中形成的不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，符合题意；D、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不合题意。故选：C。 4．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（　　） A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取水 D．溶解氯化钠 【答案】A 【解析】A、取用氯化钠时，瓶塞要倒放在桌面上，用药匙而不是镊子取用氯化钠，故操作错误；B、称量氯化钠时，先在托盘天平的两盘各放一张称量纸，然后将砝码放在右盘，氯化钠放在左盘，故操作正确；C、量取水时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故操作正确；D、溶解氯化钠时，要用玻璃棒搅拌，可以加速溶解，故操作正确。故选：A。 5．下列有关溶液的说法正确的是（　　） A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 【答案】A 【解析】A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液由溶质和溶剂组成，故说法正确；B、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故说法错误；C、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液的溶质不是只能是一种，可以有多种，故说法错误；D、不是所有溶液均是无色、澄清的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，故说法错误。故选：A。 6．下列关于海水晒盐及粗盐提纯的说法错误的是（　　） A．夏季气温高，更有利于海水中食盐析出 B．海水晒盐属于蒸发结晶 C．除去粗盐中难溶性杂质的步骤：溶解、蒸发 D．除去粗盐中可溶性杂质的方法是将杂质离子转化为沉淀或气体而除去 【答案】C 【解析】A、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，可采用蒸发结晶的方法分离出氯化钠，夏季气温高，更有利于海水中食盐析出，故说法正确；B、海水晒盐，利用的是食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，即利用的是蒸发结晶的原理，故说法正确；C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），故说法错误；D、除去粗盐中可溶性杂质的方法是将杂质离子转化为沉淀或气体而除去，故说法正确。 故选：C。 7．如图是a、b两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列叙述正确的是（　　） A．t2℃时，b的溶解度比a小 B．t1℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数一定相同 C．将t2℃b的饱和溶液降温至t1℃，一定会有固体析出 D．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，a溶液的溶剂质量减少 【答案】C 【解析】A、t2℃时，图中b物质在曲线上位置最高，t2℃时，b的溶解度比a大，故说法错误；B、选项说法没有指明是否饱和，则t1℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数不一定相同，故说法错误；C、b物质的溶解度随着温度的降低而减小，将t2℃b的饱和溶液降温至t1℃，一定会有固体析出，故说法正确； D、a物质的溶解度随着温度的降低而减小，将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，有固体析出，a溶液的溶剂质量不变，故说法错误。故选：C。 8．将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（　　） A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 【答案】C 【解析】A、拧开瓶盖后，压强减小，二氧化碳溶解度变小，选项说法错误；B、产生气泡的原因是压强减小，二氧化碳的溶解度减小，大量的二氧化碳从水中逸出，选项说法错误；C、打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度也减小，但冒泡刚结束时仍是二氧化碳的饱和溶液，选项说法正确；D、图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强的关系，不能说明二氧化碳的溶解度与温度的关系，选项说法错误。 故选：C。 9．某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数（　　） A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断 【答案】A 【解析】某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大。故选：A。 10．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（　　） A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【答案】D 【解析】A、氯化钾溶液是氯化钾的水溶液，其中的溶质是氯化钾，溶剂是水，选项说法正确；B、由试剂瓶标签信息可知，该溶液的溶质质量分数为6%，选项说法正确；C、配制100g该溶液需要KCl的质量为100g×6%＝6g，选项说法正确；D、溶液具有均一性，因此该溶液取出一半后，溶质质量分数仍为6%，选项说法错误。故选：D。 11．要将40克溶质质量分数5%的食盐溶液变成10%的食盐溶液，可采用的措施是（　　） A．再加入2g食盐 B．加入溶质质量分数为5%的食盐水40g C．蒸发掉20g水 D．把溶剂蒸发掉一半 【答案】C 【解析】若采取蒸发溶剂的方法：设蒸发水的质量为x，则：×100%＝10%，解得x＝20g 若采取加入溶质的方法：设加入氯化钠的质量为y，则：×100%＝10%，解得y≈2.22g A、再加入2.22g食盐，故错误；B、根据溶液的均一性，加入溶质质量分数为5%的食盐水40g，溶液的质量分数仍为5%，故错误；C、由计算可知，需要蒸发掉20g水，故正确；D、由计算可知，需要蒸发掉20g水，而不是把溶剂蒸发掉一半，故错误。 故选：C。 12．木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是（　　） A．25℃时所得溶液溶质质量分数最大 B．实验过程中KNO3溶液的密度保持不变 C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大 D．实验过程中溶液均为饱和溶液 【答案】C 【解析】A、由图可知，实验过程中溶剂的质量不变，未溶解的硝酸钾固体物质逐渐减少，溶液的溶质质量分数逐渐增大，35℃时溶液中溶解的硝酸钾最多，所得溶液溶质质量分数最大，故说法错误；B、根据A选项的解析可知，实验过程中溶液的溶质质量分数逐渐增大，则KNO3溶液的密度逐渐变大，故说法错误；C、由图可知，实验过程中溶剂的质量不变，未溶解的硝酸钾固体物质逐渐减少，说明KNO3的溶解度随温度的升高而增大，故说法正确；D、由图可知，实验过程中溶剂的质量不变，15℃、25℃时硝酸钾固体没有全部溶解，则15℃、25℃时的溶液是饱和溶液，35℃时硝酸钾固体全部溶解，该溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故说法错误。 故选：C。 13．现有a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B．t2℃时，50ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液的质量分数为50% C．t1℃时，将c的饱和溶液升温到t2℃，饱和溶液的质量会减少 D．t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a物质 【答案】C 【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误； B、t2℃时，a物质的溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50ga物质，达到饱和状态，则50ga物质加入到50g水中不断搅拌，最多只能溶解25ga物质，所得溶液的溶质质量分数为：，故B错误；C、c物质的溶解度随温度的升高而减少，将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，c的溶解度减小，会析出晶体，变为t2℃下的饱和溶液，溶质减少，溶剂不变，则饱和溶液的质量会减少，故C正确；D、饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故D错误。故选：C。 第II卷 非选择题（共32分） 二、非选择题（共7题，共32分） 14．（4分）请分别用化学式写出下列溶液中的溶质或溶剂。 （1）医用生理盐水中的溶质是 　 　，澄清石灰水中的溶质是 　 　。 （2）硫酸铜溶液中的溶质是 　 　。 （3）75%的医用酒精溶液中的溶剂 　 　。 【答案】（1）NaCl；Ca（OH）2；（2）CuSO4；（3）H2O 【解析】（1）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，其中的溶质是氯化钠，化学式为NaCl；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，其中的溶质是Ca（OH）2； （2）硫酸铜溶液中的溶质是CuSO4； （3）75%的酒精溶液的溶质是酒精，溶剂是水。 15．（4分）为认识“84”消毒液，学习小组查得资料如下： 材料1“84消毒液”于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故称之为“84消毒液”，其主要成分是次氯酸钠。制作方法之一是将氯气（Cl2）通入氢氧化钠（NaOH）溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠（NaClO）。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。 材料2，“84消毒液”为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味；见光或受热就迅速分解。84消毒液常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。餐具消毒时，用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20分钟后用饮用水冲净即可。 根据资料，回答下列问题： （1）“84消毒液”　 　（选填“能”或“不能”）对有色棉质衣物进行消毒。 （2）制作“84消毒液”反应的化学方程式是：　 　。 （3）“84消毒液”的保存方法是 　 　。 （4）将有效氯的质量分数为4.0%的“84消毒液”与水按质量比为1：　 　进行稀释，即可用于餐具消毒。 【答案】（1）不能； （2）Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O； （3）低温、避光、密封保存（合理即可）； （4）99 【解析】（1）“84消毒液”中的次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色，因此“84消毒液”不能对有色棉质衣物进行消毒； （2）氯气（Cl2）通入氢氧化钠（NaOH）溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠（NaClO），化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O； （3）“84消毒液”见光或受热就迅速分解，因此“84消毒液”的保存方法是低温、避光、密封保存； （4）将有效氯的质量分数为4.0%的“84消毒液”与水按质量比为1：99进行稀释，即可用于餐具消毒。 16．（5分）古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载。已知海水在浓缩过程中析出的物质种类和递增质量如下表（表中为每升海水析出各种物质的质量，单位g/L）： 海水密度（g•mL﹣1） 硫酸钙 氯化钠 氯化镁 溴化钠 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.004 1.22 0.015 9.65 0.01 1.26 0.01 2.64 0.02 0.04 （1）依上表数据，海水浓缩过程中最先达到饱和状态的是 　 　（填化学式）。 （2）从海水中得到食盐，常采用的方法是 　。 （3）海水密度从1.21g•mL﹣1浓缩到1.22g•mL﹣1时，海水中溴化钠的质量分数 　 　（选填“变大”“不变”或“变小”）。 （4）工业上从海水制盐后的母液中提取金属镁的流程如图所示。 ①操作A的名称是 　 　。 ②金属镁常用于制造烟花，写出镁在空气中燃烧的化学方程式 　 　。 【答案】（1）CaSO4；（2）蒸发结晶；（3）变大；（4）①过滤； ②2Mg+O22MgO 【解析】（1）随着水分的蒸发，海水的浓度逐渐变大，由题干中的数据可知，海水浓缩过程中，最先达到饱和状态的是CaSO4溶液； （2）食盐的溶解度随温度变化不大，要从海水中获得食盐，一般采用蒸发结晶的方法； （3）随着水分的蒸发，海水中溴化钠的质量分数慢慢变大； （4）①操作A是将固体与溶液分离，操作A的名称是过滤； ②镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO。 17．（6分）一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾固体，加入硝酸钾的质量与溶液的质量之间的关系如图所示。 （1）水的质量为 　 　。 （2）该温度下硝酸钾溶液最大的溶质质量分数为 　 　。 （3）想要配制100g25%的硝酸钾溶液，需要取上述溶液的质量为多少，需要加入水的质量为多少？（写出计算过程） 【答案】（1）50g；（2）50%；（3）50g；50g 【解析】（1）一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾固体，最终最多能形成100g溶液，当加入50g硝酸钾时，恰好形成100g饱和溶液，水的质量为100g﹣50g＝50g。（2分） （2）该温度下硝酸钾溶液最大的溶质质量分数为×100%＝50%。（2分） （3）想要配制100g25%的硝酸钾溶液，设需要取上述溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×25%＝x×50%，x＝50g；需要加入水的质量为100g﹣50g＝50g。（2分） 答：需要取上述溶液的质量为50g，需要加入水的质量为50g。 18．（4分）实验室去除粗盐中难溶性杂质的过程如图所示。 （1）步骤①属于　 　（选填“物理”或“化学”）变化。 （2）步骤②中过滤器的制作如图2，正确的顺序是　 　（填序号）。 （3）步骤③的名称是　 　，当观察到　 　时，停止加热。 【答案】（1）物理；（2）CAB；（3）蒸发；蒸发皿中出现较多固体 【解析】（1）步骤①溶解过程中没有生成新物质，属于物理变化。 （2）步骤②中过滤器的制作如图2，正确的顺序是CAB。 （3）步骤③的名称是蒸发，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。 19．（5分）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： （1）古人的制盐工艺属于 　 　（选填“物理”或“化学”）变化。该工艺获得的“颗盐”属于 　 　（选填“混合物”或“纯净物”）。 （2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图所示为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为 　 　g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的 　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数 　 　（选填“变大”“不变”或“变小”）。 【答案】（1）物理；混合物。（2）36.0；饱和；不变 【解析】（1）古人的制盐工艺是利用蒸发结晶的方法获得食盐，过程中没有生成新物质，属于物理变化。该工艺获得的“颗盐”中含有氯化钠和其它物质，例如还含有泥沙、氯化镁等物质，属于混合物。 （2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，恰好完全溶解，可配得氯化钠的饱和溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，析出固体，仍然是饱和溶液，由于温度不变，因此溶解度不变，该溶液溶质的质量分数不变。 20．（4分）甲、乙是两种不含结晶水且不与水反应的固体物质，请结合图1、图2，回答下列问题。 （1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲 　 　乙（选填“＞”、“＝”或“＜”） （2）t3℃时，将25g甲物质放入50g水中充分溶解后，溶质与溶液的质量比为 　 　（填最简整数比）。 （3）t2℃时，分别将等质量甲、乙饱和溶液降温至t1℃，所得两种溶液中溶质质量的大小关系为 　 　（填选项）。 A．甲＞乙 B．甲＝乙 C．甲＜乙 D．无法比较 （4）某同学按图2所示步骤进行实验（忽略水的蒸发）。下列说法正确的是 　 　（填选项）。 A．Ⅰ中乙的质量分数为30% B．Ⅰ中溶液是t2℃时乙的饱和溶液 C．Ⅱ中溶液是t3℃时乙的不饱和溶液 D．Ⅲ中析出晶体乙的质量为10g 【答案】（1）＜；（2）1：3；（3）C；（4）BD 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，溶解度大小关系为：甲＜乙； （2）t3℃时，甲物质的溶解度是50g，将25g甲物质放入50g水中充分溶解后，只能溶解12.5g的晶体，溶质与溶液的质量比为25g：75g＝1：3； （3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，t2℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲物质析出较多的晶体，所得两种溶液中溶质质量的大小关系为甲＜乙，故选：C； （4）A、t2℃时，乙物质的溶解度是30g，Ⅰ中乙的质量分数为×100%≠30%，故错误； B、t2℃时，乙物质的溶解度是30g，Ⅰ中溶质值15g，溶剂是50g，所以溶液是t2℃时乙的饱和溶液，故正确； C、t3℃时，乙物质的溶解度是40g，Ⅱ中溶质是20g，溶剂是50g，所以溶液是t3℃时乙的饱和溶液，故错误； D、t1℃时，乙物质的溶解度是20g，50g的水中只能溶解10g的晶体，所以Ⅲ中析出晶体乙的质量为10g，故正确。故选：BD。 试卷第2页，共14页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$