第1节 第4课时 原子结构与元素的性质 卤族元素（分层作业）-【上好课】2024-2025学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第一册）

第一节 原子结构与元素周期表 第4课时 原子结构与元素的性质 卤族元素 （分层作业） 一、单选题 1．（23-24高一下·上海·期中）氧、硫、硒、碲位于同一主族，根据元素周期律，下列说法正确的是 A．还原性： B．的最外层电子比的最外层电子多 C．稳定性： D．与O形成化合物时为正价 2．（23-24高一下·北京通州·期末）下列元素相比，非金属性最强的是 A．I B．Br C．Cl D．F 3．（23-24高一上·广东茂名·期末）“类比推理”是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．能与HI发生置换反应，推测也能与HI发生置换反应 B．Fe和反应生成，推测Fe与反应生成 C．与水反应生成HCl和HClO，推测与水反应生成HF和HFO D．Na保存在煤油中，推测Li也可保存中煤油中 4．（23-24高一下·陕西·开学考试）下列关于的比较，错误的是 A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．它们的最高正化合价随核电荷数的增加而增大 C．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱 5．（23-24高一上·陕西宝鸡·期末）如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是 A．单质①是最活泼的非金属单质 B．单质②能使石蕊试液先变红后褪色 C．单质③常温下是液态 D．单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 6．（23-24高一下·河南郑州·期中）下列元素的单质中，最容易跟氢气发生反应的是 A．氟 B．氧 C．氮 D．碳 7．（23-24高一上·广东珠海·期末）类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比推测合理的是 A．Fe与化合生成，推测Cu与化合生成 B．已知卤族单质沸点：，推测碱金属单质沸点：Li<Na<K<Rb C．与KI溶液反应可以置换出，推测与溶液反应可以置换出 D．向固体中滴加几滴水，温度升高，推测向固体中滴加几滴水，温度也升高 8．（23-24高一下·河南南阳·阶段检测）在元素周期表中，同主族元素原子结构相似，在化学性质上表现出相似性和递变性，以下结论正确的是 A．、、、、单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 B．、、、的稳定性逐渐增强 C．ⅥA族元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和均为4 D．若存在119号元素，则该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈 9．关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是 A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B．通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子半径越大，失电子能力越强 C．通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强 D．卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI 10．（23-24高一下·河南南阳·期中）2016年IUPAC命名117号元素为，其元素符号为Ts，下列说法不正确的是 A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素具有相同的电子数 C．在同周期元素中Ts的非金属性最强 D．中子数为176的Ts核素符号是 11．如下图所示是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是 A．F装置中的Na2SO3溶液能吸收Cl2，进行尾气处理 B．装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体 C．装置E下层呈现紫红色 D．装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性：Br>I 12．（22-23高三上·江西·阶段检测）某小组为了探究卤素的性质，设计一组实验，实验结果如下： 序号 操作 现象 ① 5 mL0.1 mol/LKI淀粉溶液中滴加少量新制氯水 溶液变蓝色，不褪色 ② 5 mL0.1 mol/L NaBr溶液中滴加少量新制氯水和CCl4振荡，静置 溶液分层，下层呈红棕色 ③ 在新制氯水中，滴几滴0.1 mol/L KI淀粉溶液 溶液先变蓝色，后褪色 ④ 在新制氯水中，滴几滴0.1 mol/LNaBr溶液和CCl4，振荡、静置 溶液分层，下层呈红棕色 ⑤ 取少量③中褪色后溶液分成甲、乙两份。在甲中滴加淀粉溶液；在乙中滴加适量KI溶液 甲中不变色；乙中变蓝色 下列推断正确的是 A．上述实验说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B．实验⑤说明氯水氧化了I2 C．实验④说明氯水不能氧化Br2 D．实验③说明氯水氧化I2生成了HIO3 2、 填空题 13．同主族元素 (1)从上到下，最外层电子数 ，电子层数 ，原子核对电子的引力 ，金属性 ，非金属性 。 (2)单质的还原性：Na K；单质的氧化性：F2 Cl2 Br2 I2。 (3)最高价氧化物对应水化物碱性：NaOH KOH。 (4)氢化物的稳定性：HF HCl HBr HI。 14．（23-24高一下·山东潍坊·期中）某同学利用以下装置制备氯气，探究卤族元素性质的递变规律并验证氯气的性质。 回答下列问题： (1)在装置A中利用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，反应的化学方程式是 ，装置E中的试剂是 （填化学式）溶液。 (2)能说明氧化性的实验现象为 。氯气进入D中反应的离子方程式为 。 (3)下列性质递变规律正确且能作为非金属性强弱判断依据的是______。（填标号） A．氯溴碘对应最高价含氧酸酸性逐渐减弱 B．、、熔点逐渐升高 C．、、还原性增强 D．HCl、HBr、HI酸性增强 (4)为探究卤族元素非金属性Cl>Br>I，你认为该实验装置存在的缺陷是 。 15．（23-24高一上·广东江门·阶段检测）某研究小组在实验室制备Cl2并进行Cl2、Br2、I2性质的探究。 Ⅰ．制备Cl2并进行性质实验 (1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应的离子方程式为 。 (2)用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①产生上述现象的原因可能有两种：a、可能是氯水中的酸和氢氧化钠发生中和反应，将氢氧化钠消耗完所致；b、 。 ②设计实验证明红色褪去的原因是a或b： 。 Ⅱ．为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下： 【查阅资料】①Cl、Br、I原子最外层电子数都是7个，单质Cl2、Br2、I2的化学性质相似。②稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。③淀粉溶液遇I2变蓝色。 氧化性强弱探究： 实验1 实验2 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液 【分析与解释】 (3)实验1中a试管中反应的离子方程式是 。 (4)①甲同学认为：实验2观察到 现象，得出氧化性Br2>I2； ②乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性Br2>I2，他补做了实验3. 实验3 另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液 补做实验3的目的是 。 一、单选题 1．某实验小组利用点滴板实验来探究卤素单质的氧化性顺序，关于该实验说法正确的是 A．孔穴4中的溶液呈浅黄绿色 B．孔穴2中的溶液反应后与孔穴3颜色最相近 C．孔穴3、4中的溶液仅用作对比 D．仅由上述实验现象无法得出、、的氧化性顺序 2．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明日显变化。则甲、乙、丙依次含有 A．Br-、Cl-、I- B．Br-、I-、Cl- C．I-、Br-、Cl- D．Cl-、I-、Br- 3．（22-23高一上·河北承德·期末）某同学进行如下实验： 实验 操作和现象 Ⅰ 向溴水中滴加少量，振荡，层显橙色 Ⅱ 向碘水中滴加少量，振荡，层显紫色 Ⅲ 向KBr、KI的混合液中加入，然后滴加氯水，振荡后层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后层变为橙色 下列分析错误的是 A．Ⅰ和Ⅱ为对照组 B．Ⅰ中层显橙色，说明层含 C．Ⅲ中层显紫色，说明的氧化性强于 D．Ⅲ中层变为橙色，说明水层中不含 4．（23-24高一下·陕西渭南·期中）碲(Te)位于元素周期表中第5周期第ⅥA族，下列推测错误的是 A．碲的最高价氧化物对应水化物为H2TeO4 B．碲的原子半径比铷(Rb)的小 C．硫单质与氢气反应比氧单质与氢气反应更容易 D．硫化氢比确化氢更稳定 5．（23-24高一下·上海·阶段检测）卤族元素(F、Cl、Br、I)随着原子序数的递增，相关性质逐渐增强或变大的是 A．元素的非金属性 B．简单离子的还原性 C．气态氢化物的热稳定性 D．最高价氧化物对应水化物的酸性 6．（23-24高一下·上海·阶段检测）下列各组物质性质比较的表示中，正确的是 A．还原性：HF>HCl>HBr>HI B．热稳定性：HF<HCl<HBr<HI C．沸点：HF<HCl<HBr<HI D．密度： 7．（23-24高一下·河南南阳·期中）下列关于元素周期表及周期律的叙述错误的是 ①一般在过渡元素中寻找一些新型催化剂 ②硒化氢是无色、有毒、比稳定的气体 ③ⅠA族中的元素称为碱金属元素，其中钾元素的焰色为浅紫色 ④按的顺序单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来 ⑤元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥砹(At)为ⅦA族元素，推测砹单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ⑦每一周期的元素都是从原子最外层电子数为1的元素开始，最后以原子最外层电子数为8的稀有气体元素结束 A．②③⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑦ C．①②③⑤⑦ D．②④⑤⑥⑦ 8．（23-24高一上·天津河西·期末）关于卤素性质的叙述，不正确的是 A．、、单质的颜色逐渐变深 B．、、的稳定性减弱 C．、、的酸性增强 D．、、单质的氧化性减弱 9．（23-24高一上·江苏南通·期末）硒(Se)位于周期表第四周期ⅥA族，有抗癌、抗衰老等重要功能。下列说法正确的是 A．热稳定性： B．原子半径： C．既具有氧化性又具有还原性 D．Se的得电子能力比S强 10．（23-24高一下·北京丰台·期中）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈 Li与冷水反应缓慢 B 20Ca(OH)2碱性强于12Mg(OH)2 38Sr(OH)2 碱性强于20Ca(OH)2 C F2与H2在暗处剧烈反应，Cl2与H2光照或点燃时反应 Br2与H2反应需要加热到一定温度 D Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料 第IVA元素形成的单质都是半导体材料 A．A B．B C．C D．D 11．（双选23-24高一下·福建厦门·阶段检测）为探究同主族非金属元素性质的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验装置，其中A装置内可生成。下列说法正确的是 A．B处棉花变成蓝色；C处棉花变成橙色得出的结论是：同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱 B．实验中B、C两处的棉花调换位置，可以得出同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱的结论 C．若将蘸有溶液的棉花置于玻璃管中BC之间，此实验还可以同时探究同周期元素性质的递变规律 D．B处发生反应的化学方程式为 12．（双选23-24高一下·海南海口·期末）是人体必须的微量元素，下列说法正确的是 A．Se位于周期表第四周期、第VIA族 B．还原性： C．SeO2是酸性氧化物 D．酸性： 2、 填空题 13．（23-24高一下·福建厦门·阶段检测）硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。河南焦作的山药富含硒(Se)，有抗癌、抗衰老等重要功能。请回答下列问题。 (1)34Se在周期表中的位置为 。 (2)氧、硫、硒位于同一主族，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．还原性：S2->Se2- B．浓硒酸可能具有强氧化性、吸水性 C．稳定性：H2Se>H2S>H2O D．氧化性：O2>Se (3)SO2通入SeO2的水溶液中会生成不溶于水的Se，该反应的化学方程式为 ；Se能与浓硫酸反应生成SO2和SeO2，则浓硫酸、SO2和SeO2三者中，氧化性最弱的为 。 (4)某混合物中硒主要以Se和CuSe的形式存在，从该混合物中提取硒主要步骤如下： ⅰ.将该混合物与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的烟气 ⅱ.用水吸收ⅰ中烟气，可得Se固体 ①若用NaOH溶液吸收烟气中的SeO2，则生成一种盐，该盐的化学式为 。 ②焙烧时，CuSe与浓H2SO4反应的化学方程式为 ，理论上该反应每转移1mol电子，得到的SeO2的质量为 g。 14．（23-24高一下·山东潍坊·阶段检测）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。 实验过程： I．打开关闭，，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．关闭，打开，，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭。 Ⅲ．B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ．…… (1)装置A中m的作用为 。 (2)能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 (3)用离子方程式解释过程Ⅱ中溶液变为黄色的原因： 。 (4)过程V的目的是验证溴的氧化性强于碘，简述其操作过程 。 (5)过程Ⅲ实验的目的是 。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。 15．（23-24高一下·福建三明·阶段检测）某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 实验方案 实验现象 ①将新制氯水滴入溴化钠溶液中，振荡，再加入适量CCl4溶液，振荡后静置 A．浮在水面上，熔成小球，快速游动，最后消失 ②将一小块金属钠放入冷水中 B．分层，上层无色，下层紫红色 ③将溴水滴入NaI溶液中，振荡，再加入适量CCl4溶液，振荡后静置 C．浮在水面上，熔成小球，快速游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失 ④将一小块金属钾放入冷水中 D．分层，上层无色，下层橙红色 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)试根据以上实验说一下本实验的实验目的 ？ (2)实验用品： ①仪器： 、 、 、试管夹、镊子、小刀、玻璃片砂纸等。 ②试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L-1 NaBr溶液、0.1 mol·L-1NaI溶液、CCl4溶液等。 (3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式)： 实验方案 实验现象 化学方程式 ① ② ③ ④ (4)根据以上分析你得出的实验结论是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一节 原子结构与元素周期表 第4课时 原子结构与元素的性质 卤族元素 （分层作业） 一、单选题 1．（23-24高一下·上海·期中）氧、硫、硒、碲位于同一主族，根据元素周期律，下列说法正确的是 A．还原性： B．的最外层电子比的最外层电子多 C．稳定性： D．与O形成化合物时为正价 【答案】D 【详解】A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性S＞Se，则简单离子还原性：，A错误； B．硒、碲位于同一主族，则的最外层电子与的最外层电子相同，B错误； C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，稳定性：，C错误； D．电负性O大于Te，则与O形成化合物时为正价，D正确； 故选D。 2．（23-24高一下·北京通州·期末）下列元素相比，非金属性最强的是 A．I B．Br C．Cl D．F 【答案】D 【详解】氟、氯、溴、碘四种元素在元素周期表中属于同主族，最外层电子数相同，原子电子层数不同，随着电子层数的增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，即同主族从上到下非金属性逐渐减弱，故氟、氯、溴、碘中，非金属性最强的是氟，故本题选D。 3．（23-24高一上·广东茂名·期末）“类比推理”是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．能与HI发生置换反应，推测也能与HI发生置换反应 B．Fe和反应生成，推测Fe与反应生成 C．与水反应生成HCl和HClO，推测与水反应生成HF和HFO D．Na保存在煤油中，推测Li也可保存中煤油中 【答案】A 【详解】A．能与HI发生置换反应，单质溴的氧化性强于单质碘，也能与HI发生置换反应，A正确； B．氧化性较弱，与铁反应生成，B错误； C．F元素没有正化合价，与水反应不能生成HF和HFO，而是生成HF和O2，C错误； D．Li密度比煤油小，应保存在石蜡油中，D错误； 故选A。 4．（23-24高一下·陕西·开学考试）下列关于的比较，错误的是 A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．它们的最高正化合价随核电荷数的增加而增大 C．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱 【答案】B 【详解】A．F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5，随核电荷数的增加而增多，故A正确； B．F、Cl、Br、I都是VIIA族元素，最高正价都是+7价，B错误； C．F、Cl、Br、I的单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，单质的颜色随核电荷数的增加而加深，故C正确； D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I， F、Cl、Br、I原子半径增大，与氢原子的作用力逐渐减小，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，故D正确； 本题选B。 5．（23-24高一上·陕西宝鸡·期末）如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是 A．单质①是最活泼的非金属单质 B．单质②能使石蕊试液先变红后褪色 C．单质③常温下是液态 D．单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 【答案】D 【分析】卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点随相对分子质量的增大而增大，①②③④分别是F2、Cl2、Br2、I2。 【详解】A．单质①氟气是最活泼的非金属单质，A正确； B．单质②氯气溶于水产生HCl和HClO具有酸性和漂白性，能使石蕊试液先变红后褪色，B正确； C．单质③溴单质，从图中可知其沸点比常温高，故常温下是液态，C正确； D．单质④的氢化物是HI，H-I键的键能比H-F、H-Cl、H-Br都小，故其在卤素氢化物中热稳定性最差，D错误。 故选D。 6．（23-24高一下·河南郑州·期中）下列元素的单质中，最容易跟氢气发生反应的是 A．氟 B．氧 C．氮 D．碳 【答案】A 【详解】氟的非金属性最强，所以其单质最容易与氢气发生反应，形成的氢化物最稳定，A项正确；故选A。 7．（23-24高一上·广东珠海·期末）类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比推测合理的是 A．Fe与化合生成，推测Cu与化合生成 B．已知卤族单质沸点：，推测碱金属单质沸点：Li<Na<K<Rb C．与KI溶液反应可以置换出，推测与溶液反应可以置换出 D．向固体中滴加几滴水，温度升高，推测向固体中滴加几滴水，温度也升高 【答案】A 【详解】A．氯气具有强氧化性，铁与氯气反应生成氯化铁，铜与氯气反应生成氯化铜，A正确； B．碱金属元素从上到下，单质的熔沸点逐渐降低，B错误； C．F2与NaBr溶液反应，F2与水可以置换出O2，无法置换出Br2，C错误； D．碳酸氢钠溶于水吸热，碳酸氢钠固体中滴加几滴水，温度降低，D错误； 故答案选A。 8．（23-24高一下·河南南阳·阶段检测）在元素周期表中，同主族元素原子结构相似，在化学性质上表现出相似性和递变性，以下结论正确的是 A．、、、、单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 B．、、、的稳定性逐渐增强 C．ⅥA族元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和均为4 D．若存在119号元素，则该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈 【答案】D 【详解】A．按照、、、、的顺序，单质的熔、沸点逐渐降低，密度逐渐增大（反常），A错误； B．、、、的非金属性逐渐减弱，元素非金属性越弱，气态氢化物的稳定性越弱，B错误； C．氧元素的最高正价不为+6，氧元素最高正价与最低负价代数和不为4，C错误； D．若存在119号元素，根据元素周期表结构及元素周期律判断该元素位于第8周期ⅠA族，同主族元素随着原子序数的递增，元素原子失电子能力越强，单质与水反应越剧烈，故该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈，D正确； 答案选D。 9．关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是 A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B．通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子半径越大，失电子能力越强 C．通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强 D．卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI 【答案】D 【详解】A．钠和钾的原子结构极为相似， NaOH、KOH都是强碱，故A正确； B．碱金属原子半径越大，越易失去最外层电子，和水反应越剧烈，故B正确； C．元素非金属性越强，越易与氢气反应，通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强，故C正确； D．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF>HCl>HBr>HI，故D错误； 选D。 10．（23-24高一下·河南南阳·期中）2016年IUPAC命名117号元素为，其元素符号为Ts，下列说法不正确的是 A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素具有相同的电子数 C．在同周期元素中Ts的非金属性最强 D．中子数为176的Ts核素符号是 【答案】D 【详解】A．该元素的原子序数为117，所以该元素位于元素周期表中第七周期0族元素左边一个位置，即位于第ⅦA族，A项正确； B．互为同位素的原子具有相同的质子数，在原子中，质子数=电子数，B项正确； C．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以Ts在同周期元素中非金属性最强，C项正确； D．中子数为176的Ts的核素符号为，D项错误； 本题选D。 11．如下图所示是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是 A．F装置中的Na2SO3溶液能吸收Cl2，进行尾气处理 B．装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体 C．装置E下层呈现紫红色 D．装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性：Br>I 【答案】A 【分析】装置A制备氯气，装置B起安全瓶作用同时吸收氯化氢，装置D中氯气氧化溴化钠，装置E中氯气和单质溴均能氧化碘化钾，装置F中氯气氧化亚硫酸钠，据此解答。 【详解】A．F中发生Cl2＋SO＋H2O＝2Cl－＋SO＋2H＋，吸收多余Cl2，A正确； B．Cl2能与水反应生成HClO和HCl，所以不能用水吸收Cl2中的杂质，B错误； C．苯的密度比水的小，应在上层，所以装置E上层呈现紫红色，C错误； D．溴单质能和碘化钾反应生成碘单质，但过量Cl2也会氧化碘离子生成碘单质，造成干扰，所以不能证明非金属性：Br>I，D错误； 12．（22-23高三上·江西·阶段检测）某小组为了探究卤素的性质，设计一组实验，实验结果如下： 序号 操作 现象 ① 5 mL0.1 mol/LKI淀粉溶液中滴加少量新制氯水 溶液变蓝色，不褪色 ② 5 mL0.1 mol/L NaBr溶液中滴加少量新制氯水和CCl4振荡，静置 溶液分层，下层呈红棕色 ③ 在新制氯水中，滴几滴0.1 mol/L KI淀粉溶液 溶液先变蓝色，后褪色 ④ 在新制氯水中，滴几滴0.1 mol/LNaBr溶液和CCl4，振荡、静置 溶液分层，下层呈红棕色 ⑤ 取少量③中褪色后溶液分成甲、乙两份。在甲中滴加淀粉溶液；在乙中滴加适量KI溶液 甲中不变色；乙中变蓝色 下列推断正确的是 A．上述实验说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B．实验⑤说明氯水氧化了I2 C．实验④说明氯水不能氧化Br2 D．实验③说明氯水氧化I2生成了HIO3 【答案】C 【分析】利用氧化还原反应中物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，及I2遇淀粉溶液变为蓝色，Br2的水溶液显红棕色，Br2、I2易溶于有机溶剂CCl4中，CCl4是密度比水大于水互不相溶的性质分析。 【详解】A．根据实验①可知物质的氧化性：Cl2＞I2，根据实验②可知物质的氧化性：Br2＞I2，但不能确定Br2、I2的氧化性的强弱，A错误； B．实验⑤中试管里有过量的氯水，可能是氯水氧化了KI，也可能是氧化了I2，B错误； C．实验④中氯水过量，下层仍然呈红棕色，说明氯水不能氧化溴单质，C正确； D．实验③可能氧化了I2，但不能确定氧化产物，因为，，D错误； 故合理选项是C。 2、 填空题 13．同主族元素 (1)从上到下，最外层电子数 ，电子层数 ，原子核对电子的引力 ，金属性 ，非金属性 。 (2)单质的还原性：Na K；单质的氧化性：F2 Cl2 Br2 I2。 (3)最高价氧化物对应水化物碱性：NaOH KOH。 (4)氢化物的稳定性：HF HCl HBr HI。 【答案】(1) 相同 逐渐增多 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 (2) < > > > (3)< (4) > > > 【详解】（1）同主族元素从上到下，半径逐渐增大，最外层电子数相同，电子层数逐渐增多，原子核对电子的引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，单质还原性(一般规律)逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，单质氧化性(一般规律)逐渐减弱。 （2）钠的金属性比钾弱，因此钠的单质的还原性也比钾的单质弱；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，因此单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。 （3）在最高价氧化物对应水化物碱性的比较中，金属性越强的元素，其最高价氧化物的水化物的碱性也越强。钠的金属性比钾弱，因此氢氧化钠的碱性比氢氧化钾弱。 （4）在氢化物的稳定性比较中，非金属性越强的元素，其氢化物的稳定性也越强。氟的非金属性最强，因此氟化氢(HF)的稳定性最强，依次是氯化氢(HCl)、溴化氢(HBr)和碘化氢(HI)。 14．（23-24高一下·山东潍坊·期中）某同学利用以下装置制备氯气，探究卤族元素性质的递变规律并验证氯气的性质。 回答下列问题： (1)在装置A中利用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，反应的化学方程式是 ，装置E中的试剂是 （填化学式）溶液。 (2)能说明氧化性的实验现象为 。氯气进入D中反应的离子方程式为 。 (3)下列性质递变规律正确且能作为非金属性强弱判断依据的是______。（填标号） A．氯溴碘对应最高价含氧酸酸性逐渐减弱 B．、、熔点逐渐升高 C．、、还原性增强 D．HCl、HBr、HI酸性增强 (4)为探究卤族元素非金属性Cl>Br>I，你认为该实验装置存在的缺陷是 。 【答案】(1) 2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O NaOH (2) B处棉花变为橙色 S2-+Cl2=2Cl-+S↓ (3)AC (4)过量氯气易进入到C处置换出碘 【分析】A中高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、氯化钾和水，氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成溴，能氧化碘离子生成碘，氯气能氧化Na2S生成S，Cl2有毒，不能直接排入空气，E中盛有NaOH溶液，吸收尾气。 【详解】（1）浓盐酸和高锰酸钾溶液反应生成KCl、MnCl2、Cl2、H2O，反应方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯气有毒，不能直接排入空气中，E中盛有NaOH吸收尾气； （2）氯气能氧化NaBr2生成Br2，导致B处棉花变为橙色，D中氯气和硫化钠反应生成S，离子方程式为S2-+Cl2=2Cl-+S↓； （3）A．氯溴碘对应最高价含氧酸酸性逐渐减弱，所以其非金属性逐渐减弱，故A正确； B．Cl2、Br2、I2熔点逐渐升高，与其非金属性强弱无关，故B错误； C．Cl-、Br-、I-还原性增强，则其非金属性逐渐减弱，故C正确； D．HCl、HBr、HI酸性增强，与其非金属性强弱无关，故D错误； 故答案为：AC； （4）氯气能氧化碘离子，干扰溴氧化碘离子，为探究卤族元素非金属性Cl＞Br＞I，你认为该实验装置存在的缺陷是过量氯气易进入到C处置换出碘。 15．（23-24高一上·广东江门·阶段检测）某研究小组在实验室制备Cl2并进行Cl2、Br2、I2性质的探究。 Ⅰ．制备Cl2并进行性质实验 (1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应的离子方程式为 。 (2)用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①产生上述现象的原因可能有两种：a、可能是氯水中的酸和氢氧化钠发生中和反应，将氢氧化钠消耗完所致；b、 。 ②设计实验证明红色褪去的原因是a或b： 。 Ⅱ．为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下： 【查阅资料】①Cl、Br、I原子最外层电子数都是7个，单质Cl2、Br2、I2的化学性质相似。②稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。③淀粉溶液遇I2变蓝色。 氧化性强弱探究： 实验1 实验2 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液 【分析与解释】 (3)实验1中a试管中反应的离子方程式是 。 (4)①甲同学认为：实验2观察到 现象，得出氧化性Br2>I2； ②乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性Br2>I2，他补做了实验3. 实验3 另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液 补做实验3的目的是 。 【答案】(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2) b可能是氯水中的次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致 取褪色后的溶液置于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红色，则为原因a；若溶液仍为无色，则为原因b (3)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 (4) 溶液变为蓝色 除去a中未反应的Cl2，防止Cl2与KI反应，干扰实验 【分析】本题为验证氯水性质的实验题，分别分析了加有酚酞的氢氧化钠溶液在加入氯水后褪色的原因是氢氧化钠被消耗，还是酚酞被氧化，以此解题。 【详解】（1）MnO2与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； （2）①根据实验现象可推测，产生上述现象的原因可能有两种：a氯水中的酸和氢氧化钠发生反应，导致溶液碱性消失，红色褪色；b可能是氯水中的次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致； ②可以通过验证是否还存在氢氧化钠的方法来验证，证明红色褪去的原因可设计为：取褪色后的溶液置于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红色，则为原因a；若溶液仍为无色，则为原因b； （3）实验1中a试管是溴化钠溶液和氯气反应，能够生成氯化钠溴单质，反应的离子方程式是：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2； （4）①实验1第一个试管中黄色溶液中含有Br2，加入KI溶液，再加入淀粉溶液后，若溶液颜色变蓝，则说明有碘单质生成，也就说明了氧化性Br2> I2； ②实验1中第一个试管中还含有氯气，所以实验2中溶液变蓝，不能证明一定是溴单质将碘单质置换出来的，实验3中先加入溴化钠，可以将除去a中未反应的Cl2，防止Cl2与KI反应，干扰实验。 一、单选题 1．某实验小组利用点滴板实验来探究卤素单质的氧化性顺序，关于该实验说法正确的是 A．孔穴4中的溶液呈浅黄绿色 B．孔穴2中的溶液反应后与孔穴3颜色最相近 C．孔穴3、4中的溶液仅用作对比 D．仅由上述实验现象无法得出、、的氧化性顺序 【答案】C 【详解】A．溴水为橙色，所以孔穴4中的溶液呈橙色，A错误； B．孔穴2中的溴与KI反应生成碘单质，碘水为黄褐色，孔穴3中新制氯水呈黄绿色，颜色不同，B错误； C．孔穴3、4中的溶液分别为氯水、溴水，可用于与孔穴1、2进行对比，因此孔穴3、4中的溶液仅用作对比，C正确； D．孔穴1中氯气能置换出溴，氧化性：Cl2>Br2，孔穴2中溴能置换出碘，氧化性：Br2>I2，则氧化性：Cl2>Br2>I2，因此上述实验现象可以得出、、的氧化性顺序，D错误； 答案选C。 2．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明日显变化。则甲、乙、丙依次含有 A．Br-、Cl-、I- B．Br-、I-、Cl- C．I-、Br-、Cl- D．Cl-、I-、Br- 【答案】B 【详解】向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色而不是蓝色，说明甲中含Br-，发生的反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再加丙溶液，颜色无明日显变化，说明丙溶液中含有Cl-，则乙溶液含有I-，即甲、乙、丙依次含有Br-、I-、Cl-，故B选项符合题意； 答案选B。 3．（22-23高一上·河北承德·期末）某同学进行如下实验： 实验 操作和现象 Ⅰ 向溴水中滴加少量，振荡，层显橙色 Ⅱ 向碘水中滴加少量，振荡，层显紫色 Ⅲ 向KBr、KI的混合液中加入，然后滴加氯水，振荡后层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后层变为橙色 下列分析错误的是 A．Ⅰ和Ⅱ为对照组 B．Ⅰ中层显橙色，说明层含 C．Ⅲ中层显紫色，说明的氧化性强于 D．Ⅲ中层变为橙色，说明水层中不含 【答案】C 【详解】A．Ⅰ和Ⅱ分别为向溴水、碘水中滴加CCl4，振荡，可以看到溴、碘溶于CCl4中的颜色，以便为Ⅲ提供颜色对照，所以Ⅰ和Ⅱ为对照组，故A正确； B．Br2在CCl4中显橙色，Ⅰ中 CCl4 层显橙色，说明 CCl4 层含 Br2，故B正确； C．Ⅲ中 CCl4 层显紫色，是氯水中的Cl2和KI发生置换反应生成I2，说明Cl2 的氧化性强于 I2；Cl2没有和Br -反应而和I-反应说明I-的还原性强于Br -，可得出结论：Br2的氧化性强于I2，故C错误； D．向KBr、KI的混合液中加入 CCl4 ，然后滴加氯水，振荡后 CCl4 层显紫色说明I-的还原性强于Br -；继续滴加氯水，振荡后 CCl4 层变为橙色，说明Cl2和Br-发生反应生成Br2，说明水层中不含I-，故D正确； 故选C。 4．（23-24高一下·陕西渭南·期中）碲(Te)位于元素周期表中第5周期第ⅥA族，下列推测错误的是 A．碲的最高价氧化物对应水化物为H2TeO4 B．碲的原子半径比铷(Rb)的小 C．硫单质与氢气反应比氧单质与氢气反应更容易 D．硫化氢比确化氢更稳定 【答案】C 【详解】A．碲(Te)是第ⅥA族元素，最高价为+6价，碲的最高价氧化物对应水化物为H2TeO4，故A正确； B．同周期元素从左到右半径减小，碲的原子半径比铷(Rb)的小，故B正确； C．同主族元素从上到下非金属性减弱，单质与氢气反应越困难，硫单质与氢气反应比氧单质与氢气反应更难，故C错误； D．同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，硫化氢比碲化氢更稳定，故D正确； 5．（23-24高一下·上海·阶段检测）卤族元素(F、Cl、Br、I)随着原子序数的递增，相关性质逐渐增强或变大的是 A．元素的非金属性 B．简单离子的还原性 C．气态氢化物的热稳定性 D．最高价氧化物对应水化物的酸性 【答案】B 【分析】卤族元素(F、Cl、Br、I)中，F元素非晶属性最强，电负性最大，单质氧化性最强，根据同主族元素性质的递变规律。 【详解】A．随着原子序数的递增，元素电负性逐渐减小，A不选； B．随着原子序数的递增，对应单质氧化性减弱，则简单阴离子还原性增强，B选； C．随着原子序数的递增，元素非晶属性减弱，气态氢化物热稳定性减弱，C不选； D．随着原子序数的递增，元素非晶属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，D不选； 故选B。 6．（23-24高一下·上海·阶段检测）下列各组物质性质比较的表示中，正确的是 A．还原性：HF>HCl>HBr>HI B．热稳定性：HF<HCl<HBr<HI C．沸点：HF<HCl<HBr<HI D．密度： 【答案】D 【详解】A．氧化性F2>Cl2>Br2>I2，则还原性：HF<HCl<HBr<HI，故A错误； B．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性：HF>HCl>HBr>HI，故B错误； C．结构相似的分子，随相对分子质量增大，沸点升高，HF能形成分子间氢键，沸点大于同主族元素的氢化物，沸点： HCl<HBr<HI< HF，故C错误； D．卤素单质的密度随着原子序数的增大而增大，密度：，故D正确； 选D。 7．（23-24高一下·河南南阳·期中）下列关于元素周期表及周期律的叙述错误的是 ①一般在过渡元素中寻找一些新型催化剂 ②硒化氢是无色、有毒、比稳定的气体 ③ⅠA族中的元素称为碱金属元素，其中钾元素的焰色为浅紫色 ④按的顺序单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来 ⑤元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥砹(At)为ⅦA族元素，推测砹单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ⑦每一周期的元素都是从原子最外层电子数为1的元素开始，最后以原子最外层电子数为8的稀有气体元素结束 A．②③⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑦ C．①②③⑤⑦ D．②④⑤⑥⑦ 【答案】B 【详解】①过渡元素中某些元素的单质及其化合物通常用作催化剂，所以可在过渡元素中寻找新型催化剂，①正确； ②元素原子的得电子能力越强，其对应气态氢化物稳定性越强，原子得电子能力，稳定性H2S>H2Se，②错误； ③ⅠA族的金属元素称为碱金属元素，ⅠA族还有非金属元素H，③错误； ④排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来，但由于氟气极易和水反应生成氢氟酸和氧气，所以氟气不能将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来，④错误； ⑤过渡元素是指元素周期表中的副族元素和Ⅷ族元素，全部由金属元素构成，⑤错误； ⑥氟、氯、溴、碘、砹处于同一主族，从上到下元素原子得电子能力逐渐减弱，单质的状态从气态→液态→固态过渡，根据元素周期律可知，碘单质已为紫黑色固体，因此砹单质也为有色固体，碘化氢不稳定，则砹化氢也不稳定，卤化银都不溶于水和硝酸，则砹化银也不溶于水和硝酸，⑥正确； ⑦第一周期以原子最外层电子数为2的He元素结束，⑦错误； 叙述错误的是②③④⑤⑦，选B。 8．（23-24高一上·天津河西·期末）关于卤素性质的叙述，不正确的是 A．、、单质的颜色逐渐变深 B．、、的稳定性减弱 C．、、的酸性增强 D．、、单质的氧化性减弱 【答案】C 【详解】A．从F2到I2，卤素单质的颜色逐渐变深，A正确； B．从F到I非金属性减弱，对应单质与化合的能力逐渐减弱，生成的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，B正确； C．从F到I非金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，C错误；     D．同主族从上到下，非金属性减弱，其单质氧化性逐渐减弱，D正确； 故选C。 9．（23-24高一上·江苏南通·期末）硒(Se)位于周期表第四周期ⅥA族，有抗癌、抗衰老等重要功能。下列说法正确的是 A．热稳定性： B．原子半径： C．既具有氧化性又具有还原性 D．Se的得电子能力比S强 【答案】C 【分析】同主族元素，从上至下，原子半径增大，非金属性减弱，非金属性：。 【详解】A．非金属性越强，其气态氢化物越稳定，热稳定性：，A错误； B．Se的电子层数多于O，则原子半径：，B错误； C．中Se为+4价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，C正确； D．非金属性：，Se的得电子能力比S弱，D错误； 故选C。 10．（23-24高一下·北京丰台·期中）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈 Li与冷水反应缓慢 B 20Ca(OH)2碱性强于12Mg(OH)2 38Sr(OH)2 碱性强于20Ca(OH)2 C F2与H2在暗处剧烈反应，Cl2与H2光照或点燃时反应 Br2与H2反应需要加热到一定温度 D Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料 第IVA元素形成的单质都是半导体材料 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．金属的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，金属性：Li＜Na＜K，Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈，则Li与冷水反应缓慢，推测合理，故A不选； B．金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Mg＜Ca＜Sr，20Ca(OH)2碱性强于12Mg(OH)2，则38Sr(OH)2碱性强于20Ca(OH)2，推测合理，故B不选； C．非金属的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，F2与H2在暗处剧烈反应，Cl2与H2光照或点燃时反应，则Br2与H2反应需要加热到一定温度，推测含量，故C不选； D．在元素周期表中，处于金属和非金属分界线处元素的单质能作半导体材料，Si、Ge位于金属和非金属分界线处，可以作半导体材料，但C、Pb属于第ⅣA元素，但其单质不能作半导体材料，推测不合理，故D选； 答案选D。 11．（双选23-24高一下·福建厦门·阶段检测）为探究同主族非金属元素性质的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验装置，其中A装置内可生成。下列说法正确的是 A．B处棉花变成蓝色；C处棉花变成橙色得出的结论是：同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱 B．实验中B、C两处的棉花调换位置，可以得出同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱的结论 C．若将蘸有溶液的棉花置于玻璃管中BC之间，此实验还可以同时探究同周期元素性质的递变规律 D．B处发生反应的化学方程式为 【答案】CD 【分析】根据题意，A装置内可生成Cl2，A装置没有加热，可以选用浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，氯气遇到淀粉—碘化钾，反应置换出碘，B处棉花变成蓝色；氯气与溴化钠反应置换出溴，C处棉花变成橙红色，尾气氯气用D处的氢氧化钠吸收，防止污染，据此分析解答。 【详解】A．该实验证明了氯气能够置换出溴和碘，但没有证明溴是否能够置换出碘，因此不能说明同主族从上到下元素的非金属性减弱，A错误； B．氯气可能没有被NaBr消耗完，剩余的氯气会与溴蒸气一起到达C处与碘化钾反应，B错误； C．硫和氯属于同周期，从左向右非金属性增强，氯能置换出硫，使棉花变成黄色，发生的反应为S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓，C正确； D．B处棉花变成蓝色，是因为B处氯气与碘化钾反应置换出碘，碘遇到淀粉变成蓝色，反应的化学方程式为Cl2＋2KI=I2＋2KCl，D正确； 故选CD。 12．（双选23-24高一下·海南海口·期末）是人体必须的微量元素，下列说法正确的是 A．Se位于周期表第四周期、第VIA族 B．还原性： C．SeO2是酸性氧化物 D．酸性： 【答案】AC 【分析】已知Se是34号元素，其核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p4，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Se的核外电子最高能层为第4层，最外层电子数为6，故Se位于周期表第四周期、第VIA族，A正确； B．已知S位于Se的同一主族上方，则非金属性S＞Se，则氧化性S＞Se，故还原性：，B错误； C．已知S和Se为同一主族元素，由SO2、SO3为酸性氧化物可推知，SeO2是酸性氧化物，C正确； D．已知Se位于Te的同一主族上方，则非金属性Se＞Te，故最高价氧化物对应水化物的酸性：，D错误； 故答案为：AC。 2、 填空题 13．（23-24高一下·福建厦门·阶段检测）硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。河南焦作的山药富含硒(Se)，有抗癌、抗衰老等重要功能。请回答下列问题。 (1)34Se在周期表中的位置为 。 (2)氧、硫、硒位于同一主族，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．还原性：S2->Se2- B．浓硒酸可能具有强氧化性、吸水性 C．稳定性：H2Se>H2S>H2O D．氧化性：O2>Se (3)SO2通入SeO2的水溶液中会生成不溶于水的Se，该反应的化学方程式为 ；Se能与浓硫酸反应生成SO2和SeO2，则浓硫酸、SO2和SeO2三者中，氧化性最弱的为 。 (4)某混合物中硒主要以Se和CuSe的形式存在，从该混合物中提取硒主要步骤如下： ⅰ.将该混合物与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的烟气 ⅱ.用水吸收ⅰ中烟气，可得Se固体 ①若用NaOH溶液吸收烟气中的SeO2，则生成一种盐，该盐的化学式为 。 ②焙烧时，CuSe与浓H2SO4反应的化学方程式为 ，理论上该反应每转移1mol电子，得到的SeO2的质量为 g。 【答案】(1)第四周期第ⅥA族 (2)BD (3) (4) CuSe+4H2SO4CuSO4+3SO2↑+SeO2+4H2O 18.5 【详解】（1）是第34号元素，位于周期表中第四周期第ⅥA族； （2）A．由于同族元素非金属性从上到下依次减弱，所以非金属性：O＞S＞Se，非金属性越强，其阴离子还原性越弱，因此还原性：，故A错误； B．同族元素性质具有相似性，浓硫酸具有强氧化性、吸水性，浓硒酸可能也具有这些性质，故B正确； C．由于原子半径：O＜S＜Se，因此键长：O-H＜S-H＜Se-H，键长越短，键能越大，键能：O-H＞S-H＞Se-H，因此稳定性：，故C错误； D．由于非金属性：O＞S＞Se，非金属性越强，其单质氧化性越强，因此氧化性：，故D正确； 故选BD； （3）通入的水溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸和不溶于水的，该反应的化学方程式为：；能与浓硫酸反应生成和，反应方程式为：，根据氧化剂的氧化性比氧化产物强的规律，可知氧化性：浓硫酸＞SeO2，当通入的水溶液中SeO2做氧化剂，SO2做还原剂，因此氧化性： SeO2＞SO2，即浓硫酸、和三者中，氧化性最弱的为： （4）①S和Se同族，元素性质具有相似性，SeO2与NaOH的反应类似于SO2与NaOH的反应，因此用足量溶液吸收烟气中的，二者反应生成一种盐的化学式为：；焙烧时，与浓反应生成SO2、SeO2，化学方程式为：；理论上该反应每转移1mol电子，生成molSeO2，质量为。 14．（23-24高一下·山东潍坊·阶段检测）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。 实验过程： I．打开关闭，，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．关闭，打开，，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭。 Ⅲ．B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ．…… (1)装置A中m的作用为 。 (2)能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 (3)用离子方程式解释过程Ⅱ中溶液变为黄色的原因： 。 (4)过程V的目的是验证溴的氧化性强于碘，简述其操作过程 。 (5)过程Ⅲ实验的目的是 。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。 【答案】(1)平衡气压，使液体能顺利滴下 (2)淀粉溶液变成蓝色 (3) (4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡、静置 (5)确认C黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 (6)电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 【分析】实验Ⅰ，打开K1，关闭K2，K3，打开活塞a，滴加浓盐酸在A中与KMnO4反应生成Cl2，进入E中与KI反应，验证Cl2与I2的氧化性强弱；实验Ⅱ，关闭K1，打开K2，K3，氯气进入B和C中，与NaBr反应，当B和C中的溶液都变为黄色时，证明BC中的NaBr中均有少量氯气进入，关闭K3，实验Ⅲ，继续向B中通入Cl2，当B中溶液由黄色变为棕红色时，证明NaBr已被反应完全，验证氯气和溴的氧化性强弱，关闭活塞a，停止产生氯气，最后实验Ⅳ，打开活塞b，使C中反应生成的溴进入D中，验证溴的氧化性强于碘。 【详解】（1）m的作用是连通容器和分液漏斗的气体，达到平衡气压的目的，使液体能顺利滴下； （2）E中产生I2就说明Cl2的氧化性比I2强，故当E中淀粉溶液变蓝，即说明有碘单质生成。故淀粉溶液变成蓝色，能说明氯气的氧化性强于碘； （3）BC均为NaBr溶液，变为黄色，说明通入Cl2后，有Br2生成，反应的离子方程式为； （4）验证溴的氧化性强于碘，需要Br2进入碘化钾溶液中，C中黄色溶液中存在Br2，而且通入Cl2很少，已被完全反应，没有Cl2的干扰。使C中溶液进入D中，观察溶液分层和颜色情况即可，故操作为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡、静置； （5）为了使C中没有Cl2干扰后续试验，需要确保装置内没有Cl2，故通过继续向B中通氯气，待B中颜色变成红棕色，说明NaBr被完全反应，保证装置内Cl2被完全反应，故过程Ⅲ的实验目的是确认C黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰； （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。 15．（23-24高一下·福建三明·阶段检测）某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 实验方案 实验现象 ①将新制氯水滴入溴化钠溶液中，振荡，再加入适量CCl4溶液，振荡后静置 A．浮在水面上，熔成小球，快速游动，最后消失 ②将一小块金属钠放入冷水中 B．分层，上层无色，下层紫红色 ③将溴水滴入NaI溶液中，振荡，再加入适量CCl4溶液，振荡后静置 C．浮在水面上，熔成小球，快速游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失 ④将一小块金属钾放入冷水中 D．分层，上层无色，下层橙红色 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)试根据以上实验说一下本实验的实验目的 ？ (2)实验用品： ①仪器： 、 、 、试管夹、镊子、小刀、玻璃片砂纸等。 ②试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L-1 NaBr溶液、0.1 mol·L-1NaI溶液、CCl4溶液等。 (3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式)： 实验方案 实验现象 化学方程式 ① ② ③ ④ (4)根据以上分析你得出的实验结论是 。 【答案】(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性 (2) 试管 烧杯 胶头滴管 (3) D Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2 A 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B Br2＋2NaI=2NaBr＋I2 C 2K＋2H2O=2KOH＋H2↑ (4)同主族元素性质相似；从上到下元素原子失去电子的能力增强，得到电子的能力减弱 【分析】同主族元素从上到下金属性依次增强，非金属性依次减弱，VIIA族Cl2置换Br2，Br2置换I2，IA族单质从上到下和水反应的剧烈程度增加。 【详解】（1）由题干可知，该实验方案是某同学为了研究同主族元素性质的相似性、递变性而设计，即本实验的实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性； （2）该试验涉及滴加溶液，即需胶头滴管，实验①③在试管中进行，实验②④在烧杯中进行，故答案为：试管、烧杯、胶头滴管； （3）①将新制氯水滴入NaBr溶液中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，加入CCl4后振荡、静置，CCl4萃取Br2，且CCl4密度比水大、不溶于水，所以现象为溶液分层，上层无色，下层橙红色，故选D； ②将一小块Na投入冷水中发生反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠密度小于水，浮在水面上，反应放热、钠熔点低，所以钠熔成小球，快速游动，最后消失，故选A； ③将溴水滴入NaI溶液中发生反应的化学方程式为Br2+2NaI=2NaBr+I2，反应后加入适量CCl4，振荡后静置，CCl4萃取I2，且CCl4密度比水大、不溶于水，所以现象为溶液分层，上层无色，下层紫红色，故选B； ④将一小块K投入冷水中发生反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑，钾密度小于水，浮在水面上，反应放热、钾熔点低，所以钾熔成小球，钾与水剧烈反应生成氢气，钾快速游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失，故选C。 （4）根据实验①③和实验②④可得出结论：同主族元素性质相似；自上到下元素原子失去电子的能力增强，得到电子的能力减弱。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$