第1节 第1课时 原子结构（分层作业）-【上好课】2024-2025学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第一册）

第一节 原子结构与元素周期表 第1课时 原子结构 （分层作业） 一、单选题 1．（24-25高一上·安徽·阶段检测）下列说法正确的是 A．道尔顿提出了分子学说，解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题 B．屠呦呦研究小组分离并结晶出青蒿素 C．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，也能创造新的原子和分子用于合成新的物质 D．拉瓦锡提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生 2．下列模型能表示碳14原子结构的是 A．B．C． D． 3．（2024高一下·广西玉林·学业考试）半导体元器件中含有晶体硅，下图为硅原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．核电荷数为14 B．电子层数为2 C．最外层电子数为4 D．质子数为14 4．（23-24高一上·北京延庆·期末）(中文名“锝”)是一种医用放射性核素，在核医学诊断中具有多种功能。下列关于的说法中，不正确的是 A．原子序数为43 B．核外电子数为43 C．中子数为56 D．质量数为142 5．（24-25高一上·上海·开学考试）与元素的化学性质关系最密切的是 A．核内质子数 B．核外电子总数 C．最外层电子数 D．电子层数 6．（23-24高一下·陕西渭南·阶段检测）下列微粒中所含电子数为18的是 A． B． C． D． 7．（24-25高一上·安徽·阶段检测）在自然生态系统中，森林和湿地是产生空气负氧离子的重要场所。安徽天柱山风景区以其高负氧离子含量和美丽的自然景观著称，被誉为“天然氧吧”。、、都是空气负氧离子。下列说法正确的是 A．1mol 与1mol 中电子总数相同 B．1mol 中含有1mol C．和的摩尔质量相同 D．与是同一种物质 8．（24-25高一上·江苏连云港·阶段检测）下列化学用语正确的是 A．质子数为17、中子数为20的氯原子： B．氟原子的结构示意图： C．纯碱的化学式：NaOH D．碳酸氢钠的电离方程式： 9．（23-24高一上·福建·期中）在离子RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为a，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的中子数目是 A．x-33 B．a-x+33 C．a-x-31 D．x-31 10．（23-24高一上·上海·期末）某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是 A．C B．Si C．S D．Li 11．（23-24高一下·山东菏泽·阶段检测）是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4L(标准状况)氮气中含有7个中子 B．1mol重水比1mol水多个质子 C．12g石墨和12g金刚石均含有个碳原子 D．1L 1NaCl溶液含有28个电子 12．（23-24高一下·内蒙古·期中）硫同位素作示踪剂在化学、地球化学、农业科学和环境科学研究中都有广泛的应用。下列说法正确的是 A．中子数为20的硫原子： B．的性质完全相同 C．与的质子数之差为2 D．中子数为18的硫离子的结构示意图： 2、 填空题 13．（24-25高一上·广西钦州·开学考试）下N是元素的信息，和国所给信息按要求填空。 (1)磷原子的相对原子质量是 ，它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 (2)写出8号元素的离子符号 。 (3)写出由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质 (写名称)。 (4)由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是 (写化学式)。 14．（24-25高一上·湖南常德·阶段检测）我国科学家利用铜基单原子催化剂将二氧化碳转化为高价值、高纯度的液体燃料甲酸(CH2O2)，该成果于2021年12月14日在国际顶级学术期刊《自然》上发表。 (1)甲酸属于 (选填“氧化物”、“有机物”或“混合物”)，甲酸显酸性，在甲酸溶液中存在的阳离子是 (填离子符号)。 (2)铜原子的结构示意图及铜在元素周期表中的部分信息如图所示，则x= ，y= 。 (3)下图是二氧化碳转化为甲酸的反应的微观示意图，该反应的化学方程式为 。 15．（23-24高一上·上海松江·期中）完成下列填空 (1)微粒核外有18个电子，则它的核电荷数为 ，核内中子数为 。 (2)中共含 mol中子，含 个电子。 一、单选题 1．（23-24高一上·上海·期中）某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是 A． B． C． D． 2．（24-25高一上·上海·开学考试）“人造太阳”中的核聚变反应之一为。下列说法错误的是 A．该反应前后电子总数不变 B．与的化学性质基本相同 C．1mol的中子数与1mol一样多 D．能稳定存在于自然界中 3．（24-25高一上·广西崇左·开学考试）钪(Sc)是一种“工业的维生素”。如图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图，下列关于钪的说法正确的是 A．属非金属元素 B．相对原子质量是21 C．原子结构示意图中x=10 D．原子核内可能有24个中子 4．（23-24高一下·北京丰台·期中）下列微粒中，与H2O分子具有相同的质子数和相同的电子数的是 A．H2S B．HF C．NH D．O 5．（22-23高一上·全国·课后作业）嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3(如图所示)，下列关于He-3的说法正确的是 A．He-3是一种新元素 B．He-3原子中含有1个质子，2个电子 C．He-3原子中含有3个质子，没有中子 D．He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 6．（23-24高一上·江苏连云港·期中）Y2+原子核外有x个电子，其质量数为n，则mgY的氧化物所含质子的物质的量为 A． B． C． D． 7．（23-24高一下·辽宁朝阳·阶段检测）下列关于离子说法不正确的是（为正整数） A．的质子数为 B．中含有的电子数为 C．X原子的质量数为 D．一个X原子的质量约为 8．（23-24高一上·安徽芜湖·自主招生）化学上用符号表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是 A．b-a=d-c B．a+n=c-m C．a-n=c+m D．b-n=d+m 9．（23-24高一上·福建泉州·期中）下列关于原子结构或核外电子排布的叙述中正确的是 A．玻尔提出带核的原子结构模型 B．在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较近的区域内运动 C．1~18号元素中，原子最外层电子数等于电子层数的元素只有2种 D．原子最外层电子数小于4的元素不一定是金属元素 10．（23-24高一上·江苏·期中）人类对原子结构的探索从未停止过。下列有关原子结构的说法正确的是 A．所有的原子都含有质子、中子和电子 B．实验测得原子核外的电子，绕核在固定的轨道上做高速圆周运动 C．在化学反应过程中，原子核和原子的最外层电子数都可能发生变化 D．科学家汤姆生首先发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 11．（23-24高一上·北京通州·期末）某元素原子L层上的电子数是K层上的3倍，此元素是 A．氟 B．氧 C．氮 D．碳 12．（23-24高一下·广西柳州·阶段检测）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．任何物质都含有个原子 C．标准状况下，水中含有分子个数为 D．变为时失去的电子数为 2、 填空题 13．（23-24高一上·全国·课后作业）回答下列问题 Ⅰ.图是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题： (1)用序号填空：上述粒子中，属于稀有气体元素的原子是 ；在化学反应中容易得到电子的是 ；属于阳离子的是 ；表示F-的是 ；属于同一种元素的是 ；属于非金属元素的是 ；电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有 。 Ⅱ.某微粒的结构示意图可表示为。 (2)当x=10+y时，该粒子为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，当x<10+y时，该粒子为 。 (3)当y=2时，x= 。该元素能形成的离子符号为 。 (4)若该结构示意图表示的粒子是R-，则x= ，y= 。 14．（23-24高一上·全国·课后作业）如图是四种粒子的结构示意图：    (1)上述粒子中其单质既能与酸反应又能与碱反应的元素是 (填字母)，将其加入氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 (2)B单质与水发生反应的离子方程式为 。 (3)电子层结构与C相同、化学性质最稳定的元素原子的核电荷数是 ，用原子结构与元素性质的关系说明它化学性质稳定的原因 。 (4)在核电荷数1~10的元素内，列举两个与C的电子层结构相同的离子，写出离子的符号： 。 15．（23-24高一上·全国·课后作业）A、B、C、D是四种元素的原子，质子数都小于20。A原子与B原子的最外层电子数相同，B原子与C原子的核外电子层数相同，0.2 mol C单质与足量稀硫酸反应时放出H2 6.72 L(标准状况)，A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多5个，C原子与D原子的质子数之和为32。 (1)A、B、C、D的元素符号分别为 、 、 、 。 (2)A的离子结构示意图为 ，C的原子结构示意图为 。 (3)C的硫酸盐的化学式为 ，C单质与稀硫酸反应的化学方程式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一节 原子结构与元素周期表 第1课时 原子结构 （分层作业） 一、单选题 1．（24-25高一上·安徽·阶段检测）下列说法正确的是 A．道尔顿提出了分子学说，解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题 B．屠呦呦研究小组分离并结晶出青蒿素 C．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，也能创造新的原子和分子用于合成新的物质 D．拉瓦锡提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生 【答案】B 【详解】A．1803年，道尔顿提出了原子论，故A错误。 B．屠呦呦研究小组分离并结晶出青蒿素，为医学做出贡献，故B正确。 C．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，但不能创造新原子，故C错误。 D．波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，故D错误。 故选B。 2．下列模型能表示碳14原子结构的是 A．B．C． D． 【答案】C 【详解】碳14原子中含有6个质子，6个电子，8个中子，符合的是C，故选C。 3．（2024高一下·广西玉林·学业考试）半导体元器件中含有晶体硅，下图为硅原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．核电荷数为14 B．电子层数为2 C．最外层电子数为4 D．质子数为14 【答案】B 【详解】A．由结构示意图可知，核电荷数为14，A正确； B．由结构示意图可知，该原子的核外共有3个电子层，B错误； C．由结构示意图可知，最外层有4个电子，C正确； D．由结构示意图可知，质子数=核电荷数=14，D正确； 故选B。 4．（23-24高一上·北京延庆·期末）(中文名“锝”)是一种医用放射性核素，在核医学诊断中具有多种功能。下列关于的说法中，不正确的是 A．原子序数为43 B．核外电子数为43 C．中子数为56 D．质量数为142 【答案】D 【分析】原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质子数等于原子序数，质量数等于质子数与中子数的和，据此分析解答。 【详解】A．根据原子符号的含义，可知的原子核内质子数是43，则该元素的原子序数是43，A正确； B．根据原子符号的含义，可知的原子核内质子数是43，原子核内质子数等于原子核外的电子数，故的核外电子数为43，B正确； C．的中子数为99-43=56，C正确； D．的质量数等于99，D错误； 故合理选项是D。 5．（24-25高一上·上海·开学考试）与元素的化学性质关系最密切的是 A．核内质子数 B．核外电子总数 C．最外层电子数 D．电子层数 【答案】C 【详解】因原子核内的质子和中子在反应中不变化，则不会影响元素的化学性质，当元素原子的最外层电子数少于4个时，在反应中一般失去电子而满足最外层8电子的稳定结构，当最外层电子数多于4个时，在反应中一般得到电子而满足最外层8电子的稳定结构，即最外层电子数决定元素的化学性质，故选C。 6．（23-24高一下·陕西渭南·阶段检测）下列微粒中所含电子数为18的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．的电子数为7+2+1=10，A错误； B．OH-的电子数为8+1+1=10，B错误； C．H2S的电子数为16+2=18，C正确； D．HF的电子数为9+1=10，D错误； 故选C。 7．（24-25高一上·安徽·阶段检测）在自然生态系统中，森林和湿地是产生空气负氧离子的重要场所。安徽天柱山风景区以其高负氧离子含量和美丽的自然景观著称，被誉为“天然氧吧”。、、都是空气负氧离子。下列说法正确的是 A．1mol 与1mol 中电子总数相同 B．1mol 中含有1mol C．和的摩尔质量相同 D．与是同一种物质 【答案】C 【详解】A．、中电子数分别为17、25，则1mol 与1mol 中电子总数不同，A错误； B．为离子，其中不含氧分子，B错误； C．和的摩尔质量相同，均为32g/mol，C正确；   D．与分别为离子、分子，不是同一种物质，D错误； 故选C。 8．（24-25高一上·江苏连云港·阶段检测）下列化学用语正确的是 A．质子数为17、中子数为20的氯原子： B．氟原子的结构示意图： C．纯碱的化学式：NaOH D．碳酸氢钠的电离方程式： 【答案】A 【详解】A．质子数为17、中子数为20的氯原子质量数为37：，A正确； B．氟原子的结构示意图：，B错误； C．纯碱为碳酸钠，化学式：Na2CO3，C错误； D．碳酸氢钠的电离方程式：，D错误； 故选A。 9．（23-24高一上·福建·期中）在离子RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为a，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的中子数目是 A．x-33 B．a-x+33 C．a-x-31 D．x-31 【答案】B 【详解】在离子RO中，共有x个核外电子，设R中含有Z个质子，氧原子的质子数为8，故有：Z+4×8+1=x，则Z=x-33，R原子的质量数为a，则R原子中含有的中子数为：a-Z=a-x+33，故答案为：B。 10．（23-24高一上·上海·期末）某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是 A．C B．Si C．S D．Li 【答案】B 【详解】因某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，所以原子有三个电子层，每一层上的电子数分别为：2、8、4，原子序数为14，Si元素，答案选B。 11．（23-24高一下·山东菏泽·阶段检测）是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4L(标准状况)氮气中含有7个中子 B．1mol重水比1mol水多个质子 C．12g石墨和12g金刚石均含有个碳原子 D．1L 1NaCl溶液含有28个电子 【答案】C 【详解】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若1个氮气分子中的氮原子全部为，则每个N2分子含有个中子，1mol该氮气含有个中子，不是，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误； B．1个重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误； C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即C为，所含碳原子数目为个，故C正确； D．1molNaCl中含有28NA个电子，该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误； 故答案为C。 12．（23-24高一下·内蒙古·期中）硫同位素作示踪剂在化学、地球化学、农业科学和环境科学研究中都有广泛的应用。下列说法正确的是 A．中子数为20的硫原子： B．的性质完全相同 C．与的质子数之差为2 D．中子数为18的硫离子的结构示意图： 【答案】D 【详解】A．中子数为20的硫原子的质子数为16、质量数为36，核素的符号为，故A错误； B．的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，故B错误； C．与的质子数相同，电子数之差为2，故C错误； D．中子数为18的硫离子的核电荷数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故D正确； 故选D。 2、 填空题 13．（24-25高一上·广西钦州·开学考试）下N是元素的信息，和国所给信息按要求填空。 (1)磷原子的相对原子质量是 ，它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 (2)写出8号元素的离子符号 。 (3)写出由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质 (写名称)。 (4)由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是 (写化学式)。 【答案】(1) 30.97 非金属 (2)O2- (3)甲烷 (4)Na2SO4 【详解】（1）由图可知，磷原子的相对原子质量是30.97，它属于非金属元素； （2）8号元素为氧，容易得到2个电子形成氧离子，离子符号O2-； （3）由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质为甲烷，1个甲烷分子中含有4个氢原子、1个氧原子，含有10个质子； （4）由原子序数为8、11、16三种元素（也就是氧、钠、硫）组成的盐是硫酸钠：Na2SO4。 14．（24-25高一上·湖南常德·阶段检测）我国科学家利用铜基单原子催化剂将二氧化碳转化为高价值、高纯度的液体燃料甲酸(CH2O2)，该成果于2021年12月14日在国际顶级学术期刊《自然》上发表。 (1)甲酸属于 (选填“氧化物”、“有机物”或“混合物”)，甲酸显酸性，在甲酸溶液中存在的阳离子是 (填离子符号)。 (2)铜原子的结构示意图及铜在元素周期表中的部分信息如图所示，则x= ，y= 。 (3)下图是二氧化碳转化为甲酸的反应的微观示意图，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 有机物 H+ (2) 29 2 (3)2CO2+2H2OO2+2HCOOH 【详解】（1）甲酸属于有机物，甲酸显酸性，可以电离生成HCOO-、H+，在甲酸溶液中存在的阳离子是H+； （2）原子的核内质子数=原子序数，则x=29，核内质子数等于核外电子数，则29=2+8+17+y，则y=2； （3）由微观示意图，二氧化碳和H2O转化为甲酸，该反应的化学方程式为2CO2+2H2OO2+2HCOOH。 15．（23-24高一上·上海松江·期中）完成下列填空 (1)微粒核外有18个电子，则它的核电荷数为 ，核内中子数为 。 (2)中共含 mol中子，含 个电子。 【答案】(1) 18+n A-18-n (2) 2.1 2.2NA 【详解】（1）阳离子的核电荷数=核内质子数=核外电子数+电荷数=18+n；中子数=质量数−质子数=质量数−(核外电子数+电荷数)=A−(18+n)=A−18-n，故答案为：18+n；A−18-n； （2）14N原子有7个质子，7个中子，7个电子，中含有21个中子，因得一个电子共22个电子，共含2.1mol中子，2.2NA含个电子。 一、单选题 1．（23-24高一上·上海·期中）某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】某粒子含有6个质子，7个中子，可以确定是6号元素碳，质量数为13的碳原子，化学符号是，故选C。 2．（24-25高一上·上海·开学考试）“人造太阳”中的核聚变反应之一为。下列说法错误的是 A．该反应前后电子总数不变 B．与的化学性质基本相同 C．1mol的中子数与1mol一样多 D．能稳定存在于自然界中 【答案】D 【详解】A．中反应前后电子数都为2，电子总数不变，A正确； B．和质子数相等，中子数不同，互为同位素，同位素及其化合物化学性质基本相同，B正确； C．含有3-1=2个中子，含有4-2=2个中子，1mol的中子数与1mol一样多，均为2mol，C正确； D．是放射性核素，及其化合物不能稳定存在于自然界中，D错误； 故选D。 3．（24-25高一上·广西崇左·开学考试）钪(Sc)是一种“工业的维生素”。如图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图，下列关于钪的说法正确的是 A．属非金属元素 B．相对原子质量是21 C．原子结构示意图中x=10 D．原子核内可能有24个中子 【答案】D 【详解】A．由钪的汉字偏旁可知，钪属于金属元素，故A错误； B．由图可知，钪元素的相对原子质量是44.96，故B错误； C．由核外电子排布规律可知，x=8，故C错误； D．由图可知，钪元素的相对原子质量是44.96，可能存在质量数为45的核素，则原子核内中子数可能为45—21=24，故D正确； 故选D。 4．（23-24高一下·北京丰台·期中）下列微粒中，与H2O分子具有相同的质子数和相同的电子数的是 A．H2S B．HF C．NH D．O 【答案】B 【分析】H2O分子的质子数为10，电子数为10。 【详解】A．H2S分子的质子数为18，电子数为18，A不符合题意； B．HF分子的质子数为10，电子数为10，B符合题意； C．NH离子的质子数为11，电子数为10，C不符合题意； D．O离子的质子数为16，电子数为18，D不符合题意； 故选B。 5．（22-23高一上·全国·课后作业）嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3(如图所示)，下列关于He-3的说法正确的是 A．He-3是一种新元素 B．He-3原子中含有1个质子，2个电子 C．He-3原子中含有3个质子，没有中子 D．He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 【答案】D 【详解】A．He-3的质子数为2，属于氦元素，不是一种新元素，故A错误； B．He-3原子中含有2个质子、2个电子，故B错误； C．He-3原子的质量数为3，质子数为2，则中子数为3—2=1，故C错误； D．He-3原子的质量数为3，质子数为2、电子数为2，则中子数为3—2=1，故D正确； 故选D。 6．（23-24高一上·江苏连云港·期中）Y2+原子核外有x个电子，其质量数为n，则mgY的氧化物所含质子的物质的量为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】Y2+原子核外有x个电子，其质量数为n，则质子数为(x+2)，YO的质子数为(x+2+8)，则mgY的氧化物所含质子的物质的量为mol，故选B。 7．（23-24高一下·辽宁朝阳·阶段检测）下列关于离子说法不正确的是（为正整数） A．的质子数为 B．中含有的电子数为 C．X原子的质量数为 D．一个X原子的质量约为 【答案】C 【详解】A．中左下角的a表示质子数，则其质子数为a，A正确； B．中含有的电子数为a+n，B正确； C．X原子的质量数为b，C错误； D．b为X的相对原子质量，表示1molX原子的质量为bg，则1个X原子的质量约为，D正确； 故答案选C。 8．（23-24高一上·安徽芜湖·自主招生）化学上用符号表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是 A．b-a=d-c B．a+n=c-m C．a-n=c+m D．b-n=d+m 【答案】C 【详解】已知的电子数为a-n，的电子数为的c+m，两者核外电子排布完全相同，则a-n=c+m，选C。 9．（23-24高一上·福建泉州·期中）下列关于原子结构或核外电子排布的叙述中正确的是 A．玻尔提出带核的原子结构模型 B．在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较近的区域内运动 C．1~18号元素中，原子最外层电子数等于电子层数的元素只有2种 D．原子最外层电子数小于4的元素不一定是金属元素 【答案】D 【详解】A．原子结构的量子力学模型在处理核外电子量子化特性及波粒二象性提供主要论据和重要结论，原子结构的量子力学模型由奥地利物理学家薛定谔提出，故A错误； B．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核较远的区域内运动，故B错误； C．子最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al，共3种，故C错误； D．H、He、B原子的最外层电子数小于4，它们都属于非金属元素，故D正确； 故答案选D。 10．（23-24高一上·江苏·期中）人类对原子结构的探索从未停止过。下列有关原子结构的说法正确的是 A．所有的原子都含有质子、中子和电子 B．实验测得原子核外的电子，绕核在固定的轨道上做高速圆周运动 C．在化学反应过程中，原子核和原子的最外层电子数都可能发生变化 D．科学家汤姆生首先发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 【答案】D 【详解】A．不是所有的原子都含有中子，如1H中就没有中子，故A项错误； B．原子核外的电子在核外一个有形状的轨道空间内运动，‌不做圆周运动，轨道空间的任何一个位置，它都有可能存在，故B项错误； C．在化学反应过程中，原子核不发生变化，发生变化的是原子的最外层电子数，故C错误； D．汤姆生发现电子后，最早提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型，现在科学家普遍认为电子云模型能更好地解释我们观察到的有关电子的现象，故D项正确； 故本题选D。 11．（23-24高一上·北京通州·期末）某元素原子L层上的电子数是K层上的3倍，此元素是 A．氟 B．氧 C．氮 D．碳 【答案】B 【详解】根据原子核外电子的排布规律可知其电子排布为，该元素是氧元素； 故答案为：B。 12．（23-24高一下·广西柳州·阶段检测）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．任何物质都含有个原子 C．标准状况下，水中含有分子个数为 D．变为时失去的电子数为 【答案】A 【详解】A．，中含有中子数为6，则1.2g的中含有的中子数为0.6NA，A正确； B．有些物质由分子构成，有些物质由原子构成，B错误； C．标准状况下水不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，C错误； D．2.4g镁的物质的量为，镁变为Mg2+时失去2个电子，故0.1mol镁失去0.2NA个电子，D错误； 答案选A。 2、 填空题 13．（23-24高一上·全国·课后作业）回答下列问题 Ⅰ.图是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题： (1)用序号填空：上述粒子中，属于稀有气体元素的原子是 ；在化学反应中容易得到电子的是 ；属于阳离子的是 ；表示F-的是 ；属于同一种元素的是 ；属于非金属元素的是 ；电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有 。 Ⅱ.某微粒的结构示意图可表示为。 (2)当x=10+y时，该粒子为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，当x<10+y时，该粒子为 。 (3)当y=2时，x= 。该元素能形成的离子符号为 。 (4)若该结构示意图表示的粒子是R-，则x= ，y= 。 【答案】(1) ④⑧ ②⑦ ⑤ ③ ②③ ①②③⑥⑦ ③④⑤ (2) 原子 阴离子 (3) 12 Mg2+ (4) 17 8 【详解】（1）最外层满足稳定结构的原子是稀有气体元素的原子，④⑧；在化学反应中容易得到电子的是最外层电子数较多，但没达到稳定结构的原子，②⑦；阳离子是质子数大于核外电子数的微粒结构，⑤；F-的结构是核外10个电子，质子数9，③；具有相同质子数的单个原子或单个原子核的离子是同一种元素，②③；①②③⑥⑦分别是氢、氟、硅、氯是非金属，①②③④⑥⑦⑧；电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有③④⑤； （2）当x=10＋y时，质子数等于电子数是原子；当x<10＋y时，质子数小于电子数是阴离子； （3）当y=2时x=12，该元素是镁，能形成的离子符号为Mg2＋； （4）若该结构示意图表示的粒子是R-，表示阴离子，所以最外层电子数8个，质子数比电子数少1，所以x=17，y=8。 14．（23-24高一上·全国·课后作业）如图是四种粒子的结构示意图：    (1)上述粒子中其单质既能与酸反应又能与碱反应的元素是 (填字母)，将其加入氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 (2)B单质与水发生反应的离子方程式为 。 (3)电子层结构与C相同、化学性质最稳定的元素原子的核电荷数是 ，用原子结构与元素性质的关系说明它化学性质稳定的原因 。 (4)在核电荷数1~10的元素内，列举两个与C的电子层结构相同的离子，写出离子的符号： 。 【答案】(1) D (2)Cl2+H2OH++Cl-+HClO (3) 10 该原子最外层已达8电子稳定结构，故化学性质稳定 (4)O2-、F- 【分析】观察四种粒子的结构示意图知，A、B、C、D四种粒子依次为C、Cl、Na+、Al3+。 【详解】（1）四种粒子的单质中既能与酸反应又能与碱反应的元素为Al，Al能与NaOH溶液反应生成H2，离子方程式为：； （2）Cl2能与水反应生成HCl和HClO，离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO； （3）电子层结构与Na+相同的原子为Ne，它是10号元素，因其最外层已达8电子稳定结构，化学性质稳定； （4）C为Na+，在核电荷数1～10的元素内，O原子的核外共有8个电子，其最外层上是6个电子，O原子得到2个电子后形成的O2-与Na+的电子层结构相同；F原子的核外共有9个电子，其最外层上是7个电子，F原子得到1个电子后形成的F-与Na+的电子层结构相同。 15．（23-24高一上·全国·课后作业）A、B、C、D是四种元素的原子，质子数都小于20。A原子与B原子的最外层电子数相同，B原子与C原子的核外电子层数相同，0.2 mol C单质与足量稀硫酸反应时放出H2 6.72 L(标准状况)，A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多5个，C原子与D原子的质子数之和为32。 (1)A、B、C、D的元素符号分别为 、 、 、 。 (2)A的离子结构示意图为 ，C的原子结构示意图为 。 (3)C的硫酸盐的化学式为 ，C单质与稀硫酸反应的化学方程式为 。 【答案】(1) F Cl Al K (2)       (3) Al2(SO4)3 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 【分析】由A原子最外层上的电子数比次外层电子数多5个，可推知A元素为F；又由A原子与B原子的最外层电子数相同，则B元素为Cl；根据0.2 mol C单质与足量稀硫酸反应放出0.3 mol H2可判断C单质与酸反应时生成了＋3价的化合物，则C元素为Al；再由C原子与D原子的质子数之和为32，可得D元素为K。 【详解】（1）由分析知，A、B、C、D为氟、氯、铝、钾四种元素，元素符号依次为F、Cl、Al、K； （2）A为F，是9号元素，其离子结构示意图为：  ；C为13号元素Al，其原子结构示意图为  ； （3）C为Al，C的硫酸盐即Al2(SO4)3；Al与稀硫酸反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 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