浙江省湖州、衢州、丽水三地市2024-2025学年11月高三一模考试（化学试题）统考

湖州、衢州、丽水 2024年 11月三地市教学质量检测试卷 高三化学参考答案 一、选择题(本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分，每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B B B D A B D A D 11 12 13 14 15 16 A C C A C C 二、非选择题（本大题共 5小题，共 52分） 17（10分） （1）① (1分) ②C (2分) ③NnHn+2(1分) （2）<(1分) 乙烯、乙炔的杂化类型分别是 sp2、sp，杂化轨道 s成分：乙烯<乙炔，碳 原子电负性乙烯<乙炔，碳氢键极性乙烯<乙炔，给出氢离子的能力乙烯<乙炔(2分，杂化方 式 1分，碳氢键极性 1分) （3）LaNi5H6 (1分) (2分，其它合理答案均给分) 18. （10分） （1）<（1分） 1.8×106.2（1分） （2） Fe3+(1分) 与 Au+形成配合物，促进 Au在 FeCl3中的溶解（1分） （3）2[Cu(NH3)4]2++3SO2+4H2O = 2NH4CuSO3↓+6 4NH  + 2-4SO （2分） 取少量固体 C，加入稀硫酸溶解，若溶液呈蓝色且有紫红色不溶物生成，则含有 Cu+； 取溶解后的溶液于另一试管中加入浓 NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝的气体，则含有 4NH  。（2分） （4）AB（2分） 19.（10分） （1）－90.8 （1分） （2）①> （1分） ② 2 3 0.4 0.3 0.9 或 2 3 4( 1.6) 16 3 91.6 ( 1.6) 16 16     （2分，其它合理答案均给分） ③压强对平衡的影响小于温度对平衡的影响（2分） （3）BCD （2分） （4）2NH3 + 6OH－ － 6e- = N2 + 6H2O （2分） 20.（10分） （1）蒸馏烧瓶（1分） 将出口 B连接玻璃导管，将导管口放入水中，微热圆底烧瓶，导管口出现气泡，停止 加热，冷却到室温后，导管中产生一段稳定的液柱（2分，出现气泡 1分，产生稳定的液柱 1分） （2）H→I→E→F C→D→J(→K) （2分） （3）CD（2分） （4）装置中充满黄绿色气体（1分） （5） -3m-cV 10 190 m   ×100%（2分，其它合理答案均给分） 21.（12分） （1）羧基和醚键（1分） （2） （1分） （3）C（2分） （4） （2分） （5） （3分） （6） （3分，写 对 4种得 3分，3种得 2分，2种得 1分） 高三化学 第 1 页 共 8 页 湖州、衢州、丽水 2024 年 11 月三地市教学质量检测试卷 高三化学 考生须知： 1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填在答题纸上。 3．选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填 涂处用橡皮擦净。非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区 域内，答案写在本试题卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Sn 119 I 127 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质属于强电解质的是 A．NH3 B．CH3COOH C．BaSO4 D．Cu 2．下列说法正确的是 A．NaClO 不会分解，可用漂白液代替氯水作漂白剂 B．红热的 Fe 能与水蒸气反应，钢铁厂在注入铁水前，模具必须进行干燥处理 C．SO2 具有氧化性，故食品中添加适量的 SO2 可以起到抗氧化作用 D．常温下可以用铝制容器来盛装稀硝酸 3．下列化学用语表示正确的是 A．CH3CH(CH2CH3)2的名称：2−乙基丁烷 B．中子数为 10 的氧原子： C．p-p π键形成的轨道重叠示意图： D．KCl 的形成过程： 4．在溶液中能大量共存的离子组是 A． 24H I ClO SO    、 、 、 B． 4 3 3NH Na CH COO NO    、 、 、 C． 2 33K CO F Al    、 、 、 D． 3 2Fe Mg SCN Cl   、 、 、 18 8O 高三化学 第 2 页 共 8 页 5．制取乙炔时，常用 CuSO4溶液除去乙炔中的 PH3杂质，反应方程式为: 24CuSO4＋11PH3＋12H2O＝8Cu3P↓＋3H3PO4＋24H2SO4 。下列分析不正确．．．的是（NA 表示 阿伏伽德罗常数的值） A．CuSO4是氧化剂 B．还原性：PH3>NH3 C．若 1.2 mol CuSO4 发生反应，被氧化的 PH3 分子数为 0.15 NA D．Cu3P 既是氧化产物，也是还原产物 6．下列可以完成相应实验的是 A B C D 标准酸溶液滴定 未知碱溶液 用乙醇萃取碘水 中的碘 验证 SO2水溶液的酸性 和漂白性 测量氨气的体积 7．根据材料的组成和结构特点可推测其性能特点，下列选项中正确的是 选项 材料 组成和结构特点 性能特点 A 纳米级金属铅 晶粒大小为纳米量级 熔点升高 B 聚乙炔 存在共轭大π键体系 具有一定的导电性 C 玛瑙 原子排列相对无序 具有各向异性 D 离子液体 阴阳离子体积很大 易挥发 8．X、Y、Z、M 和 Q 是五种前四周期元素，原子序数依次增大，基态 X 原子核外电子有 3 种空间运动状态，基态 Z 原子的 2p 能级上所有电子自旋方向平行且不存在空轨道，M 的原子序数是其上一周期同族元素的 2 倍，基态 Q 原子的内层全满，最外层只有一个电子。 下列说法正确的是 A．原子半径：M>Z>Y>X B．同周期元素中，第一电离能介于 X 和 Z 之间的元素有 2 种 C．Q 的单质与 M 的单质在加热条件下反应生成 QM D．YO2、MO3均为非极性分子 高三化学 第 3 页 共 8 页 9．下列离子方程式不正确．．．的是 A．将 CO2 通入饱和 Na2CO3 溶液中： 22 3 2 3CO + CO + H O HCO  ＝ B．向二元弱酸 H3PO3 溶液中滴入足量烧碱溶液： 23 3 3 2H PO + 2OH HPO + 2H O  ＝ C．向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至完全沉淀：Ba2++ +H++ ＝BaSO4↓+H2O D．Cl2 通入水中：Cl2+H2O H++ Cl +HClO 10．有机物 A 经元素分析仪测得只含碳、氢、氧 3 种元素，质谱和核磁共振氢谱示意图如 下。下列关于 A 的说法正确的是 A．能与 O2在铜催化时反应生成酮类化合物 B．能与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 C．能发生水解反应 D．能生成高分子化合物 11．利用 CO2 和 H2 可制得甲烷，实现资源综合利用。 已知： Ⅰ．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝+41.2 kJ·mol-1 Ⅱ．CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－165.0 kJ·mol-1 在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的 CO2和 H2混合气体 通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，CO2 转化率和 CH4 选 择性随温度变化关系如图所示。 CH4选择性＝ CH4 的物质的量 发生反应的 CO2 的物质的量 ×100% 下列说法不正确．．．的是 A．反应 I 的ΔS<0 B．240℃时，其他条件不变，增大压强，CO2的转化率增大 C．在 260～300℃间，其他条件不变，升高温度，CH4 的产率增大 D．320℃时 CO2 的转化率最大，可能的原因是反应Ⅰ和反应Ⅱ达到了平衡状态 12．高分子材料 Q 的合成路线如下： 下列说法不正确．．．的是 A．生成 X 的反应为加成反应 B．试剂 a 可选择 NaOH 溶液 C．生成 Q 的反应中 Z 与 Y 的物质的量之比为 2:1 D．物质 Y 为 CH3CHO OH 24SO  58 第 10 题图 第 11 题图 高三化学 第 4 页 共 8 页 13．已知水中溶解氧随含盐量的增加而递减。下图为某实验小组探究铁片(含杂质)吸氧腐 蚀的示意图： 下列说法正确的是 A．闭合 K1时，电极 A 为正极，发生还原反应 B．闭合 K2时，电极 C 的电极反应式为： C．断开 K2时，铁片 D 比闭合 K2时的腐蚀更严重 D．为增强铁锅的防护，应在洗净擦干的锅里加适量食盐水 14．P4O6 的结构如图所示，下列关于 P4O6 的推测不合理．．．的是 A．P 原子与 O 原子的杂化类型不同 B．与水反应生成 H3PO3 C．P4O6+2O2＝P4O10的反应放热 D．等物质的量的 P4O6 与 B2H6 反应生成 H3BP4O6BH3 15．常温下，在 AgCl 悬浊液中投入少量 ZnS(白色)后，固体逐渐变黑。 已知： Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(ZnS)＝2.5×10-22，Ksp(Ag2S)＝6.3×10-50， Ka1(H2S)＝1.1×10-7，Ka2(H2S)＝1.3×10-13。下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1 H2S 溶液中存在： B．AgCl 悬浊液中存在： C．固体变黑的主要原因： D．充分反应后，ZnS 不能完全转化为 Ag2S 16．根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究苯环与 烷基的相互 作用 分别向盛有 2mL 苯和 2mL 甲 苯的试管中加入几滴酸性 KMnO4溶液，振荡 甲苯中 KMnO4 溶液褪色，苯中 KMnO4溶液不 褪色 甲基活化了苯环 B 检验某无色 溶液中是否 含有 Na+ 用玻璃棒蘸取溶液，在煤气灯 火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有 Na+ C 探究温度对 平衡的影响 将封装有 NO2和 N2O4 混合气 体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸 热反应方向移动 D 检验有机物 中是否含有 卤素原子 取 2 mL 样品于试管中，加入 5 mL 20% NaOH 乙醇溶液混合 后加热，反应完全后，待反应 液冷却，加入足量稀硝酸，再 滴加 AgNO3溶液 无沉淀生成 该有机物中不含卤 素原子 2 2O 2H O + 4e 4OH   ＝ + 2(H )> (HS )> (S )> (OH )c c c c   +(Ag ) (Cl )c c ＝ 2+ 22AgCl(s)+ZnS(s) Ag S(s)+Zn (aq)+2Cl (aq) ＝ 第 13 题图 第 14题图 高三化学 第 5 页 共 8 页 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分） 17．（10 分）碳可与氢形成多种烃，硼、氮、硅等元素也可以与氢形成类似于烃的化合物， 请回答： （1）①基态硅原子的价层电子轨道表示式 ▲ 。 ②下列说法不正确．．．的是 ▲ 。 A．稳定性：SiH4<CH4 B．最简单的氮烯的分子式为 N2H2，存在顺反异构 C．键角∠HNH：NH3>H3NBH3 D．C、N 原子数相同的烷烃和氮烷的沸点：氮烷>烷烃 ③设分子中氮原子数为 n，则无环状结构的氮烷分子式通式为 ▲ 。 （2）一般来说，碳原子杂化轨道中的 s 成分越大，碳原子 的电负性就越大，则给出 H+的能力：乙烯 ▲ 乙炔(填“>”、 “<”或“=”)，理由： ▲ 。 （3）某储氢合金储氢后的晶胞结构如图所示，其对应的化 学式为 ▲ ；若将 1 dm3 该储氢合金中的氢气全部释放， 可得标况下的氢气 ▲ L(α=60°，1 pm=10-11 dm，NA表示 阿伏伽德罗常数的值) 18．（10 分）某工业废液中含有 Fe2(SO4)3、CuSO4，一定条件下可实现如下转化： 已知：①白色沉淀 C 中，Cu、S、N 元素的物质的量相同。C 的晶体中有一种三角锥形的 阴离子和一种正四面体形的阳离子。②Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20， Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，水溶液中 Fe3+恰好完全沉淀时的 pH=2.8。③通常条件下，Au 在 FeCl3 溶液中的溶解度极小。请回答： （1）依据步骤Ⅰ的结果，与 Cu2+的结合能力 ▲ NH3(填“>”、“<”或“=”)。当废液中 Fe3+恰好完全沉淀时，溶液中 4 3 2 (NH ) (NH H O) c c   = ▲ 。 （2）D 中的金属阳离子是 ▲ ；步骤Ⅲ中 CS(NH2)2的作用为 ▲ 。 （3）生成 C 的离子方程式 ▲ ，设计实验验证 C 中所含的阳离子 ▲ 。 （4）下列说法正确的是 ▲ 。 A．溶液 A 呈深蓝色的原因是含有[Cu(NH3)4]2+ B．分子间氢键的强度 CS(NH2)2 弱于 CO(NH2)2 C．离子恰好完全沉淀时对应溶液的 pH：Fe3+>Cu2+ D．CS(NH2)2与 Au+形成配位键的是碳原子 OH 高三化学 第 6 页 共 8 页 19．（10 分）近年来，氨(NH3)作为一种无碳能源吸引了越来越多的关注。 （1）已知 N≡N、H－H 和 N－H 的键能如下： 化学键 N≡N H－H N－H 键能（kJ·mol-1） 946 436 390.8 合成氨反应的 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= ▲ kJ·mol-1 （2）某新型催化剂作用下，向密闭容器中充入 5 mol N2和 15 mol H2，在温和条件下合成 NH3，在催化剂活性范围内，相同时间内测得体系中 N2的物质 的量与温度、压强的关系如图 1 所示。 ①p2 ▲ p1(填“>”、“<”或“=”)。 ②对于气相反应，用某组分 B 的平衡压强 p(B)代替物质的量 浓度 c(B)也可表示平衡常数，记作 Kp，如 p(B)=p·x(B)，p 为平 衡总压，x(B)为平衡系统中 B 的物质的量分数。温度为 T1 时， 该反应的平衡常数 Kp= ▲ MPa-2(列出计算式，不需计算结 果)。 ③投料比一定时，随着温度升高，不同压强下 N2的物质的量趋向相等，其主要原因是 ▲ 。 （3）酸性条件下，一种电催化氮还原反应(NRR)机理及相对能量变化如图 2、3 所示。 下列说法正确的是 ▲ 。 A．反应时，N≡N 完全断裂后再与 H+结合 B．H+浓度过大，会发生 2H+ + 2e- = H2 的副反应 C．氨气浓度减小，反应速率可能增大 D．电催化氮还原反应的控速步为：N2* + H+ + e- = N2H* （4）直接氨燃料电池是实现“氨经济”的重要应用，原理示意图如图 4，氨转化为无污染物 质，则 A 电极的电极反应式： ▲ 。 高三化学 第 7 页 共 8 页 20．（10 分）实验室可用熔融的 Sn 与 Cl2反应制备 SnCl4。已知 SnCl4 易水解；该反应易生 成杂质 SnCl2 。请回答： 有关物理性质如下表： 物质 颜色、状态 熔点/℃ 沸点/℃ Sn 银白色固体 231.9 2260 SnCl4 无色液体 －33 114 SnCl2 无色晶体 246 652 （1）装置 I 中仪器甲的名称为 ▲ ；检查装置 II 气密性的操作是 ▲ （2）将上述装置组装成一套制备 SnCl4 的实验装置(每个装置使用一次)，正确的顺序是(填 各接口字母序号)：B→ ▲ →N→A→ ▲ 。 （3）下列说法不正确．．．的是 ▲ 。 A．该实验须在通风橱中进行 B．装置 II 中导管乙可使浓盐酸顺利滴下 C．装置 III 中应使用球形冷凝管 D．装置 VI 可用装有浓 NaOH 溶液的洗气瓶代替 （4）检查装置气密性并装好药品后，应先打开Ⅱ中的分液漏斗活塞，待 ▲ (填实验现 象)后，再点燃Ⅰ处的酒精灯。 （5）产品 SnCl4 中常混有 SnCl2，利用反应：Sn2+＋I2＝Sn4+＋2I－可测定产品的纯度。称取 m g 产品，用浓盐酸溶解并加水稀释，以淀粉溶液为指示剂，用 c mol·L−1碘标准液滴定至 终点，消耗标准液 V mL。产品的纯度为 ▲ (用含字母的代数式表示)。 高三化学 第 8 页 共 8 页 21．（12 分）某研究小组按下列路线合成抗癌药物吉非替尼 已知： ； 。 请回答： （1）化合物 A 的含氧官能团名称是 ▲ 。 （2）化合物 F 的结构简式是 ▲ 。 （3）下列说法不正确．．．的是 ▲ 。 A．化合物 B 一定条件下可发生银镜反应 B．D→E 的反应类型为取代反应 C．化合物 G 的碱性强于 D．化合物 H 可在酸性或碱性条件下水解 （4）写出 A→C 的化学方程式 ▲ 。 （5）设计以环氧乙烷（ ）和 为原料合成化合物 I 的路线 ▲ (用流程图表示， 无机试剂任选)。 （6）写出 4 种同时符合下列条件的化合物 I 的同分异构体的结构简式 ▲ 。 ①分子中含有一个六元环，环上的杂原子只有氮原子。 ②1H-NMR 谱检测表明：分子中有 4 种不同化学环境的氢原子。