精品解析：内蒙古自治区鄂尔多斯市达拉特旗第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：选择性必修1第一章至第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 炎热的夏天，冰块置于室温下会融化，下列过程的熵变趋势与该过程不同的是 A. 氢气的燃烧 B. 碘单质升华 C. 固体溶于水中 D. 石灰石高温下发生分解 【答案】A 【解析】 【详解】冰块置于室温下会融化，熵值增大。 A．氢气的燃烧，熵值减小，A符合题意； B．碘单质升华，熵值增大，B不符合题意； C．NaCl固体溶于水中，熵值增大，C不符合题意； D．石灰石高温下发生分解，熵值增大，D不符合题意； 故选A。 2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl在水溶液中完全电离为，电离方程式为，故A正确； B．是弱酸，部分电离，电离方程式为，故B错误； C．是二元弱酸，分步电离，电离方程式为、，故C错误； D．是强酸，完全电离，电离方程式为，故D错误； 答案选A。 3. 对于反应，下列条件有利于该反应自发进行的是 A. 低温 B. 高温 C. 任意温度 D. 高温低压 【答案】A 【解析】 【详解】反应、，据可知，低温有利于该反应自发进行，故答案为：A。 4. 下列措施能降低反应物的活化能的是 A. 降低温度 B. 加入催化剂 C. 扩大容器体积 D. 增大反应物浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．降低温度，反应的活化能不变，A错误； B．催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，反应速率增大，B正确； C．扩大容积体积，反应的活化能不变，C错误； D．增大反应物浓度、压强，可增大单位体积活化分子数目，但反应的活化能不变，D错误； 故选B。 5. 下列溶液一定呈中性的是 A. pH=7的溶液 B. HS-不能大量存在的溶液 C. c(H+)= c(OH-)的溶液 D. 能与Al(OH)3固体反应的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，水的离子积，的溶液呈中性，水的电离是吸热的，温度越高越大，当温度低于常温时，的溶液可能呈酸性，A错误； B．在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在‌，B错误； C．氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液酸碱性的依据，所以的溶液一定呈中性，C正确； D．能与Al(OH)3固体反应的溶液主要有酸性和碱性溶液，不能说明溶液一定呈中性，D错误； 故选C。 6. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，在某密闭容器中充入一定量的和，发生的反应为，下列说法错误的是 A. 当的质量分数不再改变时，该反应达到平衡 B. 每放出热量时，有键形成 C. 加入合适的催化剂，的值保持不变 D. 无论反应进行到何种程度，该反应中，反应前后的原子个数一定不发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．当NH3(g)的质量分数不再改变时，说明各组分含量保持不变，该反应达到平衡，A正确； B．每放出92.4kJ热量时，有2mol NH3(g)生成，有6 mol 键形成，当放出9.24kJ热量时，则有0.6mol 键形成，B错误； C．加入合适的催化剂不改变ΔH，ΔH的值保持不 变，C正确； D．根据原子守恒，无论反应进行到何种程度，该反应中，反应前后的原子个数一定不发生改变，D正确； 故选B。 7. 下列物质属于强电解质的是 A. Mg(OH)2 B. H3PO4 C. H2S D. CaSO4 【答案】D 【解析】 【分析】强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；主要包括：强酸(HCl、H2SO4、HNO3等)，强碱(NaOH、KOH等)，盐(NaCl，CH3COONa等，除Pb(CH3COO)2，HgCl2外，注意沉淀如CaCO3，BaSO4等由于溶于水的部分已全部电离，属于强电解质)，金属氧化物(Na2O，MgO等)，弱电解质：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物，据此判断解答。 【详解】A．Mg(OH)2属于弱碱，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意； B．H3PO4是中强酸，在水溶液中只能部分电离，故属于弱电解质，B不合题意； C．H2S是弱酸，在水溶液中只能部分电离，故属于弱电解质，C不合题意； D．CaSO4是盐，在水溶液或熔融状态能够完全电离，属于强电解质，D符合题意； 故答案为：D。 8. 在冶金领域可以作为优质的脱氧剂和脱硫剂，以和焦炭为原料可以制备得到。已知： ①； ②； ③。 下列说法正确的是 A. B. C. 加大焦炭的投入量，反应①②的速率均增大 D. 对于上述三个反应，保持其他条件不变，压缩容器体积，平衡时的浓度不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．由盖斯定律可得，①+②=③，则K3=K1·K2，A错误； B．由盖斯定律可得，①+②=③，则ΔH3=ΔH1+ΔH2，B错误； C．增加固体反应物的量相当于延长反应时间，不能加快反应速率，C错误； D．保持其他条件不变，压缩容器体积，物质的浓度增大，反应速率加快，由于温度不变，所以化学平衡常数不变，CO决定化学平衡常数，最终CO浓度仍然回到原平衡状态，浓度不变，D正确； 故选D。 9. 常温下，关于0.1mol/L氯化铵溶液的下列说法中，错误的是 A. 加入适量的水，减小，增大 B. 该温度下，水的离子积常数 C. 生活中，可用该溶液来除铁锈 D. 该溶液中一定存在 【答案】A 【解析】 【分析】NH4Cl溶液中存在：NH4Cl=+Cl-，H2OH++OH-，+H2ONH3·H2O+H+，且稀释电解质溶液对盐类水解起到促进作用，据此分析解题。 【详解】A．已知NH4Cl溶液中存在： +H2ONH3·H2O+H+，加入适量的水，水解平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，减小，减小，A错误； B．水的离子积是一个平衡常数，仅仅是温度的函数，故该温度下，水的离子积常数，B正确； C．由分析可知，NH4Cl溶液显酸性，故生活中，可用该溶液来除铁锈，C正确； D．根据电解质溶液中的电荷守恒可知，该溶液中一定存在：，D正确； 故答案为：A。 10. 利用下列装置和试剂进行实验，所用仪器或相关操作合理的是 A B C D 配制一定浓度的硫酸溶液 将氯化铁溶液直接蒸发结晶获得无水氯化铁 除去废铁屑表面的油污 用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制一定浓度硫酸溶液时不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，应在烧杯中稀释，冷却后用玻璃棒引流转移至容量瓶，A错误； B．氯化铁溶液直接蒸发会完全水解而转化为氢氧化铁，B错误； C．碳酸钠因加热条件下水解使溶液显碱性，使油污在碱性条件下转化为易溶于水的物质，故可以用热的纯碱溶液除去废铁屑表面的油污，C正确； D．用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，且氢氧化钠溶液应用碱式滴定管，D错误； 故选C。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 通常状况下，氯气与足量的水反应，生成的为 B. 标准状况下，在某密闭容器中，所含的分子总数为 C. 对于反应，该反应中，每放出热量，此时消耗 D. 一定温度下，将和充入某密闭容器中，充分反应后，所得的氧原子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水反应是可逆反应，不会完全生成HClO，A错误； B．标准状况下，在某密闭容器中，Vm=22.4L/mol，因此所含的分子总数大于为NA，B错误； C．该反应为吸热反应，不是放热反应，C错误； D．反应前后氧原子总数守恒，和中总共有0.4 mol氧原子，即氧原子总数为0.4NA，D正确； 故选D。 12. 在一定条件下，反应　达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是 A. 图①改变的条件是升温，达到新平衡后的转化率减小 B. 图②改变的条件可能是增大的浓度，达到新平衡后的转化率增大 C. 图③改变的条件可能是减小的浓度，达到新平衡后的转化率减小 D. 图④改变的条件是增大压强，达到新平衡后的转化率不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．正反应和逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，升温符合题意，且达到新平衡后的转化率减小，A正确； B．图②中正反应速率突然增大，逆反应速率逐渐增大，改变的条件可能是增大的浓度，达到新平衡后的转化率减小，B错误； C．正反应和逆反应速率均减小，且平衡正向移动，降温符合题意，且达到新平衡后的转化率增大，C错误； D．图④正逆反应速率均增大，且平衡未发生移动，改变的条件是使用催化剂，达到新平衡后的转化率不变，D错误。 故选A。 13. 在某催化剂作用下，与反应制备的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，表示过渡态。下列说法正确的是 A. 总反应为吸热反应 B. 该过程有极性键的断裂和形成 C. 使用合适的催化剂能降低总反应的焓变 D. 总反应的决速步骤为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，总反应为放热反应，A错误； B．该过程中有碳氧极性键的断裂和碳氢极性键的形成，B正确； C．催化剂不改变总反应的焓变，C错误； D．总反应的决速步骤（活化能最大）为，D错误； 故选B。 14. 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) 在25℃时，下列选项不正确的是 A. 反应能够发生 B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者 C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中， D. 相等的HCOONH4、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中， 【答案】D 【解析】 【分析】弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，由题中表格数据可知，电离平衡常数Ka(HCOOH)＞Ka(H2CO3)＞Ka(HCN)＞Ka()，其酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞，酸性越强，其弱酸根离子水解程度越小，所以酸根离子水解程度＞CN-＞＞HCOO-；据此解答。 【详解】A．由上述分析可知，酸性H2CO3＞HCN＞，根据强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以反应 CN-+H2O+CO2═HCN+能发生，故A正确； B．由上述分析可知，酸性HCOOH＞HCN，等pH、等体积的HCOOH和HCN，HCN的物质的量n(HCN)＞HCOOH的物质的量n(HCOOH)，中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量成正比，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故B正确； C．由上述分析可知，酸性HCOOH＞HCN，酸根离子水解程度CN-＞HCOO-，所以物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，阴离子浓度c(HCOO-)＞c(CN-)，c(Na+)=c(K+)，所以c(Na+)-c(HCOO-)＜c(K+)-c(CN-)，故C正确； D．由上述分析可知，酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN，酸根离子水解程度CN-＞＞HCOO-，促进铵根离子水解程度大小顺序是CN-＞＞HCOO-，则相同浓度的这几种盐溶液中大小顺序是c(NH4CN)＜c(NH4HCO3)＜c(HCOONH4)，所以相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中c(NH4CN)＞c(NH4HCO3)＞c(HCOONH4)，故D错误； 答案为D。 15. 25℃时，用溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+)，所需最低浓度的负对数值与关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. a点可表示的饱和溶液，且 C. b点可表示的不饱和溶液，且 D. 向浓度为的废水中加入足量粉末，会有沉淀析出 【答案】D 【解析】 【分析】根据负对数值与计算式可知，负对数只越高，则对应离子浓度越低，图中直线代表对应硫酸盐的饱和溶液，直线上方离子浓度较低，代表不饱和溶液，直线下方离子浓度较高，代表过饱和溶液。 【详解】A. 由图可以看出，当相同时，，则形成沉淀时，所以，故A错误； B. a点，所以，故B错误； C. 假设b点的对应图中饱和溶液时的，此时b点对应的小于饱和溶液的，则b点的大于饱和溶液的，此时，因此b点代表过饱和溶液，故C错误； D. 由于，故向浓度为的废水中加入足量粉末，会有沉淀析出，故D正确。 故答案为：D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 丙烷是一种重要的化工原料和能源产品，具有广泛的用途。 （1）①已知：在25℃、下，燃烧生成和时放出热量。的物质的量为__________mol；燃烧热的热化学方程式为__________。 ②已知 ，该反应中，反应物的总键能__________（填“＞”或“＜”）生成物的总键能。 ③根据①②计算：在适量中完全反应生成、和，共放出热量，则反应过程中共生成了__________mol CO。 （2）T℃，向的密闭容器中充入和，仅发生反应 ，充分反应达到平衡状态时放出热量，则的平衡转化率为__________；下列措施中，能加快反应速率且能提高平衡转化率的为__________（填标号）。 a．压缩容器体积 b．加入催化剂 c．降低温度 d．增大的浓度 （3）可以制备丙烯和氢气，发生的反应为 ，该反应中，正反应的活化能__________（填“＞”“＜”或“＝”）逆反应的活化能。 【答案】（1） ①. 0.25 ②. ③. ＜ ④. 1 （2） ①. 30％ ②. d （3）＞ 【解析】 【小问1详解】 ①已知：在25℃、下，燃烧生成和时放出热量，的物质的量为，则1mol燃烧生成和时放出4×=2220kJ，所以燃烧热的热化学方程式为； ②已知 ，反应物键能之和-生成物键能之和＜0，所以该反应中反应物的总键能＜生成物的总键能； ③令反应I为 ，令反应III为 ，反应I-反应III得，设发生反应I的n(C3H8)=xmol，发生反应III的n(C3H8)=ymol，在适量中完全反应生成、和，共放出热量，则x+y=1、2220x+1371y=1937，解得x=mol、y=mol，则反应过程中共生成了3×=1mol CO； 【小问2详解】 由反应可知，2C3H8236kJ，充分反应达到平衡状态时放出热量，则的消耗为，则其平衡转化率为； a．正反应为气体体积增大的反应，压缩容器体积，反应物浓度增大，化学反应速率增大，但加压平衡左移，平衡转化率减小，故a错误； b．加入催化剂化学反应速率增大，但不影响平衡转化率，故b错误； c．正反应为放热反应，降低温度化学反应速率减小，平衡右移，平衡转化率增大，故c错误； d．增大的浓度，化学反应速率增大，平衡转化率增大，故d正确； 故答案为：d； 【小问3详解】 反应 ，其正反应活化能-逆反应活化能，＞0，所以正反应的活化能＞逆反应的活化能。 17. 碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用溶液、淀粉溶液、溶液、溶液等试剂，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表所示。回答下列问题： 实验序号 体积 溶液 水 溶液 溶液 淀粉溶液 a 8.0 0 3.0 3.0 2.0 b 7.0 1.0 3.0 3.0 2.0 c 6.0 3.0 3.0 2.0 已知：反应I．(慢)，反应Ⅱ。(快)。 （1）该实验中，淀粉溶液的作用为作___________(填“指示剂”或“催化剂”)。 （2）该实验中，决定反应速率的反应为___________(填“反应I”或“反应Ⅱ”)。 （3）对于(慢)： ①该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为___________。 ②的用途有___________(填1种即可)。 ③除了浓度外，改变该反应速率的因素有___________(填1种即可)。 （4）该实验中，当耗尽后，溶液颜色将由___________色变为___________色。 （5）由表中数据可知，___________，理由为___________。 【答案】（1）指示剂 （2）反应I （3） ①. 1:1 ②. 做成碘伏可以杀菌，治疗甲状腺肿大 ③. 升高温度，使用催化剂等 （4） ①. 蓝色 ②. 无色 （5） ①. 2.0 ②. 保持溶液总体积不变，其他物质浓度均不变，只改变K2S2O8的浓度 【解析】 【分析】该题探究K2S2O8的浓度对反应速率的影响，其他条件不变，只改变K2S2O8的浓度，因此溶液总体积要恒定，总体积为8.0+0+3.0+3.0+2.0=16ml，得出VX=2.0，反应由多步反应组成，总反应速率由最慢的一步决定。 【小问1详解】 I2遇淀粉变蓝色，因此该实验中，淀粉溶液的作用为作指示剂，来指示反应的完成； 【小问2详解】 决定反应速率的反应是反应中最慢的一步决定，因此有反应I决定； 【小问3详解】 ①在反应中，还原剂是I-，还原产物为，二者的物质的量之比为1:1； ②I2的用途可以制作碘伏用来消毒，也可以治疗甲状腺肿大等； ③该变反应速率的因素除浓度外，还可以升高温度、使用催化剂等； 【小问4详解】 I2遇淀粉变蓝色，当I2消耗完时，溶液的颜色由蓝色变为无色； 【小问5详解】 该题探究K2S2O8的浓度对反应速率的影响，其他条件不变，只改变K2S2O8的浓度，因此溶液总体积要恒定，总体积为8.0+0+3.0+3.0+2.0=16ml，则6.0+VX+3.0+3.0+2.0=16，得出VX=2.0。 18. 采用废铁屑还原软锰矿(软锰矿主要成分是，还含少量等元素的氧化物杂质)来制备的工艺流程如图所示： 已知：①； ②假设溶液中某离子浓度时，该离子沉淀完全； ③室温时生成氢氧化物的见下表。 离子 开始沉淀的 7.5 1.8 8.1 7.7 8.3 完全沉淀的 9.7 3 9.4 8.4 9.8 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为提高浸取效率，可采取的措施有_____(任写一点)。 （2）在“浸出液”中加入时发生反应的离子方程式为_____。 （3）“除杂”过程中有反应发生，其平衡常数与、的代数关系式为_____。加入“除杂”后的滤渣为_____(填化学式)，“除杂”后的滤液中_____。 （4）“沉锰”过程中温度和对和沉淀率的影响如图所示。则“沉锰”的合适条件是_____。“沉锰”时发生反应的离子方程式为_____。 【答案】（1）延长浸取时间(或搅拌等合理答案) （2） （3） ①. ②. ③. （4） ①. ；为7.5 ②. 【解析】 【分析】软锰矿主要成分是，还含少量等元素的氧化物杂质，加入硫酸和废铁屑，MnO2被还原为Mn2+，溶液中还有Fe3+、Mg2+、Ni2+、Fe2+，SiO2难溶于硫酸，矿渣的成分是SiO2；滤液中加入MnO2把Fe2+氧化为Fe3+，加氨水调节pH，生成氢氧化铁，除去铁元素，加入MnS生成NiS沉淀除去Ni2+，加入NH4HCO3、氨水生成MnCO3沉淀，过滤，用硫酸溶解MnCO3得到硫酸锰溶液，电解硫酸锰溶液得到金属锰。 【小问1详解】 “酸浸”时，为提高浸取效率，可以延长浸取时间(或搅拌等合理答案)； 【小问2详解】 在“浸出液”中加入MnO2是为了氧化Fe2+，方便下一步通过调节pH除去铁元素，对应的离子方程式为：； 【小问3详解】 ，， ，的化学平衡常数 ；由分析可知加入“除杂”后的滤渣为；“除杂”后的滤液中； 【小问4详解】 “沉锰”过程中锰离子沉淀率越高、镁离子沉淀率越低对应的温度和pH就是“沉锰”的合适条件，由图可知，“沉锰”的合适条件是温度为，pH为7.5；沉锰时，生成MnCO3沉淀和铵根离子，反应的离子方程式为：。 19. 科学家提出可在铜铝催化剂中用加氢合成甲醇。发生的反应有： 反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．； 反应Ⅲ．。 回答下列问题： （1）___________(用含的代数式表示)，___________(用含的代数式表示)。 （2）往某密闭容器中充入和，仅发生反应的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图所示。 ①___________(填“>”或“<”)0，判断的理由为___________。 ②由大到小的顺序为___________。 ③点时，该反应的平衡常数___________(分压=物质的量分数×总压，用含的代数式表示)。 （3）分别与反应生成和的与温度的关系如图所示。 反应i.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) 反应ii.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ①容器中只发生反应i时，a点：___________(填“>”“<”或“=”)。 ②时，容器中同时发生反应i和反应ii，则的___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. < ②. 压强不变时，该反应中的平衡转化率随着温度的升高而下降 ③. ④. 或 （3） ①. < ②. 0 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可得，反应II-反应I=反应III，则ΔH3=ΔH2-ΔH1，K3=； 【小问2详解】 ①由图可得，CO2平衡转化率随着温度的升高而降低，则该反应为放热反应，ΔH2＜0，判断的理由是压强不变时，该反应中的平衡转化率随着温度的升高而下降； ②该反应的正反应为气体体积减小的反应，当温度一定时，CO2平衡转化率随着压强升高而增大，则p1>p2>p3； ③Kp只与温度有关，则T1 ℃，a点时的平衡常数与b点时的平衡常数相等，可列三段式： 则，，，，则点时，该反应的平衡常数； 【小问3详解】 ①a点向b点移动，lgQp减小，平衡需向逆向移动，故<； ②根据题中方程式可得，，时，，则，可得，即的Kp=1，lgKp=0。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：选择性必修1第一章至第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 炎热的夏天，冰块置于室温下会融化，下列过程的熵变趋势与该过程不同的是 A. 氢气的燃烧 B. 碘单质升华 C. 固体溶于水中 D. 石灰石高温下发生分解 2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 对于反应，下列条件有利于该反应自发进行的是 A. 低温 B. 高温 C. 任意温度 D. 高温低压 4. 下列措施能降低反应物的活化能的是 A. 降低温度 B. 加入催化剂 C. 扩大容器体积 D. 增大反应物浓度 5. 下列溶液一定呈中性的是 A. pH=7的溶液 B. HS-不能大量存在的溶液 C. c(H+)= c(OH-)的溶液 D. 能与Al(OH)3固体反应的溶液 6. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，在某密闭容器中充入一定量的和，发生的反应为，下列说法错误的是 A. 当的质量分数不再改变时，该反应达到平衡 B. 每放出热量时，有键形成 C. 加入合适的催化剂，的值保持不变 D. 无论反应进行到何种程度，该反应中，反应前后的原子个数一定不发生改变 7. 下列物质属于强电解质的是 A. Mg(OH)2 B. H3PO4 C. H2S D. CaSO4 8. 在冶金领域可以作为优质的脱氧剂和脱硫剂，以和焦炭为原料可以制备得到。已知： ①； ②； ③。 下列说法正确的是 A. B. C. 加大焦炭的投入量，反应①②的速率均增大 D. 对于上述三个反应，保持其他条件不变，压缩容器体积，平衡时的浓度不变 9. 常温下，关于0.1mol/L氯化铵溶液的下列说法中，错误的是 A. 加入适量的水，减小，增大 B. 该温度下，水的离子积常数 C. 生活中，可用该溶液来除铁锈 D. 该溶液中一定存在 10. 利用下列装置和试剂进行实验，所用仪器或相关操作合理的是 A B C D 配制一定浓度的硫酸溶液 将氯化铁溶液直接蒸发结晶获得无水氯化铁 除去废铁屑表面的油污 用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 A. A B. B C. C D. D 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 通常状况下，氯气与足量的水反应，生成的为 B. 标准状况下，在某密闭容器中，所含的分子总数为 C. 对于反应，该反应中，每放出热量，此时消耗 D. 一定温度下，将和充入某密闭容器中，充分反应后，所得的氧原子总数为 12. 在一定条件下，反应　达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是 A. 图①改变的条件是升温，达到新平衡后的转化率减小 B. 图②改变的条件可能是增大的浓度，达到新平衡后的转化率增大 C. 图③改变的条件可能是减小的浓度，达到新平衡后的转化率减小 D. 图④改变的条件是增大压强，达到新平衡后的转化率不变 13. 在某催化剂作用下，与反应制备的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，表示过渡态。下列说法正确的是 A. 总反应为吸热反应 B. 该过程有极性键的断裂和形成 C. 使用合适的催化剂能降低总反应的焓变 D. 总反应的决速步骤为 14. 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) 在25℃时，下列选项不正确的是 A. 反应能够发生 B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者 C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中， D. 相等的HCOONH4、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中， 15. 25℃时，用溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+)，所需最低浓度的负对数值与关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. a点可表示的饱和溶液，且 C. b点可表示的不饱和溶液，且 D. 向浓度为的废水中加入足量粉末，会有沉淀析出 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 丙烷是一种重要的化工原料和能源产品，具有广泛的用途。 （1）①已知：在25℃、下，燃烧生成和时放出热量。的物质的量为__________mol；燃烧热的热化学方程式为__________。 ②已知 ，该反应中，反应物的总键能__________（填“＞”或“＜”）生成物的总键能。 ③根据①②计算：在适量中完全反应生成、和，共放出热量，则反应过程中共生成了__________mol CO。 （2）T℃，向的密闭容器中充入和，仅发生反应 ，充分反应达到平衡状态时放出热量，则的平衡转化率为__________；下列措施中，能加快反应速率且能提高平衡转化率的为__________（填标号）。 a．压缩容器体积 b．加入催化剂 c．降低温度 d．增大的浓度 （3）可以制备丙烯和氢气，发生的反应为 ，该反应中，正反应的活化能__________（填“＞”“＜”或“＝”）逆反应的活化能。 17. 碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用溶液、淀粉溶液、溶液、溶液等试剂，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表所示。回答下列问题： 实验序号 体积 溶液 水 溶液 溶液 淀粉溶液 a 8.0 0 3.0 3.0 2.0 b 7.0 1.0 3.0 3.0 2.0 c 6.0 3.0 3.0 2.0 已知：反应I．(慢)，反应Ⅱ。(快)。 （1）该实验中，淀粉溶液的作用为作___________(填“指示剂”或“催化剂”)。 （2）该实验中，决定反应速率的反应为___________(填“反应I”或“反应Ⅱ”)。 （3）对于(慢)： ①该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为___________。 ②的用途有___________(填1种即可)。 ③除了浓度外，改变该反应速率的因素有___________(填1种即可)。 （4）该实验中，当耗尽后，溶液颜色将由___________色变为___________色。 （5）由表中数据可知，___________，理由为___________。 18. 采用废铁屑还原软锰矿(软锰矿主要成分是，还含少量等元素的氧化物杂质)来制备的工艺流程如图所示： 已知：①； ②假设溶液中某离子浓度时，该离子沉淀完全； ③室温时生成氢氧化物的见下表。 离子 开始沉淀的 7.5 1.8 8.1 7.7 8.3 完全沉淀的 9.7 3 9.4 8.4 9.8 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为提高浸取效率，可采取的措施有_____(任写一点)。 （2）在“浸出液”中加入时发生反应的离子方程式为_____。 （3）“除杂”过程中有反应发生，其平衡常数与、的代数关系式为_____。加入“除杂”后的滤渣为_____(填化学式)，“除杂”后的滤液中_____。 （4）“沉锰”过程中温度和对和沉淀率的影响如图所示。则“沉锰”的合适条件是_____。“沉锰”时发生反应的离子方程式为_____。 19. 科学家提出可在铜铝催化剂中用加氢合成甲醇。发生的反应有： 反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．； 反应Ⅲ．。 回答下列问题： （1）___________(用含的代数式表示)，___________(用含的代数式表示)。 （2）往某密闭容器中充入和，仅发生反应的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图所示。 ①___________(填“>”或“<”)0，判断的理由为___________。 ②由大到小的顺序为___________。 ③点时，该反应的平衡常数___________(分压=物质的量分数×总压，用含的代数式表示)。 （3）分别与反应生成和的与温度的关系如图所示。 反应i.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) 反应ii.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ①容器中只发生反应i时，a点：___________(填“>”“<”或“=”)。 ②时，容器中同时发生反应i和反应ii，则的___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $