第二单元 认识物质的构成单元测试B卷-九年级（鲁教版·2024）

第二单元 认识物质的构成 单元测试B卷 时间：100分钟  满分100分  实际得分：______ 一、选择题（每小题2分，共计40分） 1．下列物质中，属于化合物的是（    ） A．空气 B．液氧 C．煤 D．冰水共存物 2．身边常见的下列物质，属于纯净物的是 A．酸奶饮料 B．2B铅笔芯 C．天然气 D．蒸馏水 3．下列含氯化合物中，氯元素的化合价最高的是 A．ClO2 B．HClO4 C．Cl2 D．NaCl 4．下列各化合物中，所含原子团化合价不同的一组是 A．NH4Cl、 B．KNO3、 C．、 D．KMnO4、K2MnO4 5．科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列关于“四中子”粒子的说法不正确的是 A．在周期表中与氢元素在同一周期 B．该粒子不显电性 C．该粒子质量相当于一个氦原子质量 D．失去一个中子后仍为电中性 6．下列说法错误的是（    ） A．物质可由分子、原子或离子构成 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．相对原子质量为m的原子R，核外有n个电子，则核内中子数为m-n D．原子序数为16的原子，为金属原子 7．铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是 A．铀元素为非金属元素 B．铀235原子的核电荷数为92 C．铀235原子的核外电子数为143 D．铀235原子的质量为235g 8．下列有关原子构成的说法中，不正确的是(　　) A．原子是由原子核和核外电子构成的 B．原子核一般是由质子和中子构成的 C．原子最外层电子数与原子的化学性质有密切关系 D．原子中的质子数、中子数、核外电子数均相等 9．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述不正确的是 A．氮元素：N B．两个氢分子：2H C．3 个铁离子：3Fe3+ D．氧化镁中镁元素的化合价： 10．下列符号既表示宏观意义，又表示微观意义的是 A．H2 B．2H C．2H+ D．2H2 11．下列化学用语正确的是 A．钙离子----Ca+2 B．锰酸钾----KMnO4 C．两个氢原子------H2 D．四氯化碳-----CCl4 12．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是 A．①③属于同种元素 B．④属于离子，离子符号为Mg+2 C．②③的化学性质不相似 D．②表示的元素是金属元素 13．稀土元素是一类有重要用途的资源。铒（Er）是一种常见的稀土元素，下列说法错误的是（       ） A．铒的原子序数是68 B．铒元素属于非金属元素 C．铒原子中的质子数是68 D．铒的相对原子质量是167.3 14．下列微粒结构示意图中属于阴离子的是　　 A． B． C． D． 15．天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆熔化与凝固”实验。下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A．锆为金属元素 B．氯化锆的化学式可能为ZrCl2 C．锆原子的质子数为40 D．锆元素的相对原子质量为91.22g 16．钠在人体内的作用巨大。它是人体汗液、泪液、胰液、胆汁等液体的重要组成元素， 对维持体内酸碱平衡起重要作用。如图是钠原子结构示意图，下列说法正确的是 A．钠属于非金属元素 B．该原子核内有 11 个质子 C．在化学变化中易得电子，形成阴离子 D．钠元素位于第二周期 17．某密闭容器中发生反应的微观示意图如下图所示，“ ”代表氢原子，“”代表氧原子，下列说法正确的是（　　） A．变化I中生成四种分子 B．变化I中原子的数目发生了改变 C．变化II中原子的种类发生了改变 D．变化II中分子间间隔变小 18．钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料的制作。钼在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是    A．钼的元素符号为MO B．钼属于非金属元素 C．钼原子的核外电子数为42 D．钼的相对原子质量为95.96g 19．艾草中含有丰富的矢车菊黄素，有抗炎、抗氧化、抗菌等药理作用，其化学式为C18H16O8。下列关于C18H16O8的说法正确的是 A．一个矢车菊黄素分子中含有8个氢分子 B．矢车菊黄素由碳、氢、氧原子构成 C．矢车菊黄素中氧元素的质量分数最大 D．一个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成 20．夏季的五洲广场莲叶田田。莲是多年生水生草木，荷叶中含有的荷叶碱(化学式C19H21NO2)，具有降脂、抑菌等作用，莲子中富含钙、磷、钾等。下列说法错误的是 A．荷叶碱由四种非金属元素组成 B．荷叶碱中氢元素的质量分数最小 C．荷叶碱中氢、氮两种元素的质量比为3：2 D．莲子中富含的钙、磷、钾指的是元素 二、填空题（每空1分，共26分） 21．用化学用语填空。 (1)2个氢分子 ； (2)3个铁离子 ； (3)地壳中含量最高的金属元素和地壳中含量最高的非金属元素组成的化合物 ； (4)标出五氧化二磷中磷元素的化合价 。 22．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。 (1)保持水的化学性质的最小粒子是水 。 (2)带正电荷的有 ，带负电荷的有 。 (3)在同一原子中，数目一定相等的是 。 (4)相对原子质量主要与 和 的数量有关。 23．现有八种物质：①液态氮 ②蒸馏水 ③四氧化三铁 ④澄清的石灰水 ⑤生理盐水 ⑥氧气 ⑦氯酸钾 ⑧清新的空气。 (1)属于混合物的是 ； (2)属于纯净物的是 ； (3)属于化合物的是 。 24．将宏观与微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。如图所示，表示纯净物的是 ，表示混合物的是 ，由原子直接构成的是 ，表示化合物的是 。（填序号） A.     B. C.     D. 25．如图为六种原子的结构示意图。请回答下列问题： (1)图中六种元素之间的最本质区别是 。 (2)镁原子在化学反应中容易失去2个电子形成镁离子，镁离子的符号为 。 (3)从原子结构上分析，图中哪两组元素具有相似的化学性质 （填元素符号）； (4)在上述碘的原子结构示意图中，X= 。 (5)由钙元素和氯元素组成的化合物氯化钙的化学式为 。 26．如图，A是钨元素在元素周期表中的信息，B～E是四种粒子的结构示意图．请回答：    （1）从A中可知，钨的相对原子质量是 （2）B～E四种粒子中： ①属于同种元素的是 ②具有相对稳定结构的是 ③与B化学性质相似的是 27．有以下几种物质：①海水；②硫粉；③液氧；④净化后的空气；⑤铁；⑥加热高锰酸钾后的固体；⑦稀有气体；⑧氧化铝；⑨过氧化氢；⑩冰水共存物。其中属于混合物的是 ；属于纯净物的是 ；属于单质的是 ，属于化合物的是 。 三、计算题（每空2分，共34分） 28．植物生长需要养分，尿素是一种重要的氮肥，其化学式为 。根据尿素的化学式计算： (1)一个尿素分子中含有 个原子（写数字）； (2)尿素的相对分子质量为 ； (3)尿素中碳元素、氧元素、氮元素和氢元素的元素质量比为 （最简单整数比）； (4)在 尿素中氮元素的质量为 。 29．传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其化学式为C16H18Ox。已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算： (1)C16H18Ox中x= 。 (2)“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为 。 (3)“绿原酸”中碳元素的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%） 30．2018年10月，全球首部可折叠柔性屏手机在我国发布。化学物质吡唑啉 (C3H6N2)是生产折叠手机柔性屏幕的重要物质之一。计算： (1)一个吡唑啉分子中含有 个原子。 (2)吡唑啉的相对分子质量是 _。 (3)吡唑啉中碳、氢、氮三种元素的质量比为 (填最简比)。 (4)若吡唑啉中含有2.8g 氮元素，则该吡唑啉的质量为 。 31．下图是某药厂生产的葡萄糖注射液的标签。葡萄糖的化学式为C6H12O6，请根据该化学式回答下列问题：    (1)葡萄糖由 种元素组成，1个葡萄糖分子中有 个原子。 (2)葡萄糖的相对分子质量是 ； (3)葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为 ； (4)葡萄糖中碳元素的质量分数是 ； (5)18g葡萄糖所含碳元素的质量是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【分析】化合物是由不同种元素组成的纯净物。 【详解】A、空气含有氮气、氧气等，属于混合物，故A不正确；     B、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故B不正确；     C、煤含有多种物质，属于混合物，故C不正确；     D、冰水共存物是由氧元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物，故D正确。故选D。 2．D 【详解】A、酸钠饮料是酸奶、水及其他物质的混合物，故选项错误； B、2B铅笔芯是石墨、粘土及其他物质的混合物，故选项错误； C、天然气的主要成分是甲烷，故选项错误； D、蒸馏水是纯净的水，属于纯净物，故选项正确，故选D。 3．B 【详解】ClO2：氧元素显-2价，设ClO2中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价。HClO4：氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO4中氯元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+w+（-2）×4=0，则w=+7价。Cl2：单质中元素化合价为0，故Cl中氯元素的化合价是0；NaCl：钠元素显+1价，设NaCl中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y=0，则y=-1价。故氯元素的化合价最高的是B。故选B。 4．D 【详解】A、NH4Cl、(NH4)2S中的铵根都是+1价，化合价相同，选项错误； B、KNO3、Ba(NO3)2中的硝酸根都是-1价，化合价相同，选项错误； C、Ca(OH)2 、 Al(OH)3中的氢氧根都是-1价，化合价相同，选项错误； D、KMnO4中的原子团高锰酸根显-1价，K2MnO4中的原子团锰酸根显-2价，化合价不同，选项正确。 故选D。 5．A 【详解】A、“零号元素”核外没有电子，与氢元素不在同一周期 ，错误； B、中子不显电性，故该粒子不显电性，正确； C、相对原子质量=质子数+质子数；则“零号元素”的相对原子质量为4，氦的相对原子质量为4，正确； D、中子不显电性，失去一个中子后仍为电中性，正确。 故选A。 6．D 【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子或离子，故正确； B、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计，故正确； C、由于相对原子质量=质子数+中子数，质子数=电子数，所以中子数=m-n，故正确； D、原子序数为16的原子，为硫原子，为非金属原子，故错误。 故选D。 7．B 【详解】已知铀的相对原子质量为235，核内有92个质子。 A、由铀的名称可知，铀属于金属元素，故说法错误； B、根据核电荷数与质子数相等可知，铀的核电荷数为92，故说法正确； C、根据核外电子数与质子数相等可知，铀的核外电子数为92，故说法错误； D、相对原子质量的单位不是“g”，铀的相对原子质量为235，故说法错误。 故选B。 8．D 【详解】A、原子是由原子核和核外电子构成，故A正确；B、原子核一般是由质子和中子构成，故B正确；C、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，故C正确；D、原子中的质子数等于核外电子数，质子数不一定等于中子数，故D错。故选D。 9．B 【详解】A、氮元素表示为：N，不符合题意； B、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个氢分子表示为：2H2，符合题意； C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故3个铁离子表示为：3Fe3+，不符合题意； D、氧化镁中镁元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化镁中镁元素的化合价表示为：，不符合题意。 故选B。 10．A 【详解】A、H2：宏观上表示氢气这种气体；还能表示氢气是由氢元素组成的，微观上表示一个氢气分子，还表示一个氢气分子由两个氢原子构成；故选项符合题意； B、2H仅仅表示两个氢原子；不能表示宏观意义，故选项不符合题意； C、2H+仅仅表示两个氢离子，没有宏观的含义，故选项不符合题意； D、2H2只表示两个氢气分子，没有宏观的含义，故选项不符合题意； 故选A。 11．D 【详解】A、钙离子----Ca2+，A错误。 B、锰酸钾----K2MnO4，B错误。 C、两个氢原子------2H，C错误。 D、四氯化碳-----CCl4，D正确。 故选：D。 12．B 【详解】A、元素的种类是由质子数决定的，①③的质子数都是17，是同种元素，该选项说法正确； B、④中粒子的质子数是12，是12号元素镁的粒子，核外电子数10，故是带两个单位正电荷的阳离子，则离子符号为Mg2+，不是Mg+2，该选项说法错误； C、粒子的化学性质是由最外层的电子数决定的，②③的最外层电子数分别为1和7，故化学性质不相似，该选项说法正确； D、图②中原子的最外层电子数是1，小于4，故是金属元素，该选项说法正确， 故选B。 13．B 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故铒的原子序数是68，不符合题意； B、由“金”字旁可知，铒元素属于金属元素，符合题意； C、原子序数=质子数=68，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铒的相对原子质量是167.3，不符合题意。 故选B。 14．D 【详解】A、质子数核外电子数，为原子，故选项错误。 B、质子数核外电子数，为原子，故选项错误。 C、质子数，核外电子数，质子数核外电子数，为阳离子，故选项错误。 D、质子数，核外电子数，质子数核外电子数，为阴离子，故选项正确。 故选D。 【点睛】根据当质子数核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子． 15．D 【详解】A、锆为“钅”字旁，为金属元素，说法正确； B、由图可知，锆原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去最外层的2个电子，化合价显+2价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氯化锆的化学式写为ZrCl2，说法正确； C、原子结构示意图中圆圈的数字为原子的质子数，由图可知，锆原子的质子数为40，说法正确； D、元素信息图最下方的数字为锆原子的相对原子质量，由图可知，锆元素的相对原子质量为91.22，说法错误，故选D。 16．B 【详解】A、钠元素是金属元素，该选项说法不正确； B、根据钠原子结构示意图可知，钠原子核内有11个质子，该选项说法正确； C、钠原子最外层电子数是1，反应中容易失去电子，形成阳离子，该选项说法不正确； D、由钠的原子结构示意图可知：原子核外有三个电子层，电子层数决定周期数，钠元素位于第三周期，该选项说法不正确。 故选B。 17．D 【分析】化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合构成新的分子。 【详解】A、变化后生成的4个分子是同种分子，故变化I中生成四种分子说法错误，A不符合题意； B、变化I的前后原子数目没有改变，分子数目发生了改变，B说法错误，不符合题意； C、变化II的前后分子种类没有改变，原子的种类也没有改变，C说法错误，不符合题意； D、从图可以看出变化II的前后，分子种类没有改变，但分子间隔发生了改变，变小了，故D说法正确，符合题意； 故选D。 18．C 【详解】A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钼的元素符号为Mo，不符合题意； B、由“金”字旁可知，钼属于金属元素，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=42，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钼的相对原子质量为95.96，不符合题意。 故选C. 19．D 【详解】A、矢车菊黄素是由矢车菊黄素分子构成的，矢车菊黄素分子是由碳、氢、氧原子构成的，矢车菊黄素分子中不含氢分子，故A选项说法不正确，不符合题意； B、矢车菊黄素是由矢车菊黄素分子构成的，矢车菊黄素分子是由碳、氢、氧原子构成的，故B选项说法不正确，不符合题意； C、矢车菊黄素中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为（12×18）：（1×16）：（16×8）=27：2：16，由此可知，矢车菊黄素中碳元素的质量分数最大，故C选项说法不正确，不符合题意； D、由矢车菊黄素的化学式可知，一个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成，故D选项说法正确，符合题意。 故选D。 20．B 【详解】A、荷叶碱(化学式C19H21NO2)由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成，说法正确，不符合题意； B、荷叶碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，则荷叶碱中氮元素的质量分数最小，说法错误，符合题意； C、荷叶碱中氢、氮两种元素的质量比为，说法正确，不符合题意； D、莲子中富含的钙、磷、钾指的是元素，与具体形态无关，说法正确，不符合题意。 故选：B。 21．(1)2H2 (2)3Fe3+ (3)Al2O3 (4) 【详解】（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，2个氢分子可表示为2H2，故填：2H2； （2）离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，3个铁离子表示为3Fe3+，故填：3Fe3+； （3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显−2价，其化学式为：Al2O3，故填：Al2O3； （4）五氧化二磷中氧元素显−2价，磷元素的化合价为+5价；化合价的表示方法：在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素的化合价可表示为：，故填：。 22．(1)分子 (2) 原子核、质子 电子 (3)质子、电子 (4) 质子 中子 【详解】（1）由分子构成的物质，保持物质化学性质的粒子是分子，例如水是由水分子构成的，则保持水化学性质的微粒是水分子； （2）分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，每个电子带一个单位负电荷，原子中质子数=核外电子数，原子不显电性，分子由原子构成，分子也不显电性。所以带正电荷的粒子是原子核、质子，带负电荷的是电子； （3）原子不显电性，在同一原子中数目相等的粒子是质子、电子； （4）原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，因此相对原子质量主要与质子和中子的数量有关。 23．(1)④⑤⑧ (2)①②③⑥⑦ (3)②③⑦ 【详解】（1）澄清的石灰水中含有水和氢氧化钙，生理盐水中含有水和氯化钠，清新的空气中含有氮气和氧气等物质，因此④⑤⑧都含有多种物质，都属于混合物，故填：④⑤⑧； （2）液态氮（液态的氮气）、蒸馏水、四氧化三铁、氧气、氯酸钾中都只含有一种物质，都属于纯净物，故填：①②③⑥⑦； （3）蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物，且由氢、氧两种元素组成，属于化合物； 四氧化三铁中只含有一种物质，属于纯净物，且由铁、氧两种元素组成，属于化合物； 氯酸钾中只含有一种物质，属于纯净物，且由钾、氯、氧三种元素组成，属于化合物； 故填：②③⑦。 24． ACD B C A 【详解】A是由一种分子构成的，每个分子由两种原子构成，宏观上是一种物质，是纯净物，也是化合物； B中有三种不同的分子，宏观上是三种物质，是混合物； C中有一种原子，宏观上是一种物质，是纯净物，是单质； D是一种分子构成的，每个分子由一种原子构成，宏观上是一种物质，是纯净物，是单质； 故图中表示纯净物的是ACD；表示混合物的是B；由原子直接构成的是C；表示化合物的是A。 25．(1)质子数不同 (2)Mg2+ (3)Cl和I、Mg和Ca (4)18 (5)CaCl2 【详解】（1）决定元素种类的为质子数，则六种元素之间的最本质区别是质子数不同。 （2）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，镁原子在化学反应中容易失去2个电子形成镁离子，则一个镁离子带2个单位的正电荷，镁离子符号为Mg2+。 （3）决定元素化学性质的为最外层电子数，氯和碘或钙和镁的最外层电子数相同，则化学性质相似。 （4）再原子中，质子数=核外电子数，则X=53-2-8-18-7=18。 （5）氯化钙中，钙元素化合价为+2价，氯元素化合价为-1价，则氯化钙的化学式为CaCl2。 26． 183.8 BC CD E 【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可。 （2）①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，进行分析解答。 ②若原子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构。 ③根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，据此进行分析解答。 【详解】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钨的相对原子质量是183.8。 （2）①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，BC的质子数相同，属于同种元素。 ②微粒C、D最外层为电子数均为8，属于相对稳定结构。 ③元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数。B、E的最外层电子数相同，化学性质相似。 故答案为（1）183.8；（2）①BC； ②CD；③E。 【点睛】元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。 27． ①④⑥⑦ ②③⑤⑧⑨⑩ ②③⑤ ⑧⑨⑩ 【详解】①海水中含有水、氯化钠、氯化镁等，是由不同种物质组成，属于混合物； ②硫粉是由硫元素组成的纯净物，既属于纯净物还属于单质； ③液氧是由氧元素组成的纯净物，既属于纯净物还属于单质； ④净化的空气含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，是由不同种物质组成，属于混合物； ⑤铁是由铁元素组成的纯净物，既属于纯净物还属于单质； ⑥高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热后的固体有锰酸钾、二氧化锰，是由不同种物质组成，属于混合物； ⑦稀有气体是氦气、氖气、氩气等气体的总称，是由不同种物质组成，属于混合物； ⑧氧化铝是由两种元素组成纯净物，属于化合物； ⑨过氧化氢是由两种元素组成纯净物，属于化合物； ⑩冰是水的固态，冰水共存物中只有水，是由两种元素组成纯净物，属于化合物。 属于混合物的是①④⑥⑦；属于纯净物的是②③⑤⑧⑨⑩；属于单质的是②③⑤，属于化合物的是⑧⑨⑩。 28．(1)8 (2)60 (3) (4)56 【详解】（1）一个尿素分子中含有1个碳原子，1个氧原子，2个氮原子，4个氢原子，共8个原子； （2）相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，尿素的相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60； （3）元素质量比=原子个数乘以相对原子质量的比，尿素中碳元素、氧元素、氮元素和氢元素的元素质量比12:16: (14 × 2): (1 × 4) = 12: 16: 28:4 = 3:4:7:1 （4）120kg尿素中氮元素的质量=。 29．(1)9 (2)4：3 (3)“绿原酸”中碳元素的质量分数=≈54.2% 答：“绿原酸”中碳元素的质量分数是54.2%。 【详解】（1）根据题意可知，12×16+1×18+16×x=354。解得：x=9。故填：9。 （2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比=（12×16）：（16×9）=4：3。故填：4：3。 （3）详见答案。 30．(1)11 (2)70 (3)18：3：14 (4)7g##7克 【详解】（1）一个吡唑啉分子中含有3个碳原子、6个氢原子、2个氮原子，故一个吡唑啉分子中含有3+6+2=11个原子； （2）吡唑啉的相对分子质量是12×3+1×6+14×2=70； （3）吡唑啉中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（14×2）=18：3：14； （4）若吡唑啉中含有2.8g 氮元素，则该吡唑啉的质量为。 31．(1) 3 24 (2)180 (3)6:1:8 (4)40% (5)7.2g 【详解】（1）葡萄糖的化学式是C6H12O6可知：葡萄糖由碳、氢、氧3种元素组成，1个葡萄糖分子中原子的个数为：6+12+6=24 ；故填：3；24 （2）葡萄糖的化学式是C6H12O6可知：葡萄糖的相对分子质量是，故填：180 （3）葡萄糖的化学式是C6H12O6可得：葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比，故填：6:1:8 （4）葡萄糖中碳元素的质量分数是，故填：40% （5）18g葡萄糖所含碳元素的质量是。故填：7.2g 【点睛】运用化学式进行计算相关的量。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$